2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期末联考
高中 一 年 化学 试卷
完卷时间：90分钟 满 分：100分
I 卷
可能用到的相对原子质量：C —12 Cu —64
一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有
一个选项符合题意）
1．化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是（ ）
A ．常用75%的酒精用于伤口消毒
B ．可以用米汤来检验碘单质的存在
C ．用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包装袋，有利于节约成本，更环保
D ．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A ．乙烯的结构简式: CH 2CH 2
B ．NH 3
的结构式为：
C ．CH 4
分子的比例模型： D ．-CH 3(甲基)
的电子式为：
3．下列有机物属于烃的是( )。
A ．
B ．
C 2H 5OH C ．CH 2C12
D ．C 3H 8 4．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A ．X 的能量一定高于M
NO 2
B ．Y 的能量一定高于N
C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．将SO 2和18O 2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O 原子将（ ） A ．存在于氧气和三氧化硫中 B ．只存在于三氧化硫中 C ．三种物质中都有 D ．无法判断 6．下列变化属于物理变化的是 ( )
A ．煤的干馏
B ．石油的分馏
C ．石油的裂化
D ．煤的气化 7．在N 2＋3H 2
2NH 3反应中，自反应开始至2S 末，氨的浓度由0变为0.4
mol ·L -1，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S 内的平均反应速率是（ ）
A ．0.1mol ·L -1·S -1
B ．0.4 mol ·L -1·S -1
C ．0.2 mol ·L -1·S -1
D ．0.6mol ·L -1·S -1
8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 （ ） A ．降温 B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C ．加水稀释硫酸
D ．不用铁片，改用铁粉
9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解
C ．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2
10．下列说法中正确的一组是（ ）
A ．1H 2和2H 2互为同位素
B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体
C ．乙烯和乙炔是同系物
D ． O 168、O 17
8
、O 188互为同素异形体
11．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）
A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O 12．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A．酒精和水B．乙酸和乙醇
C．苯和水D．溴苯和苯
13．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是
（）
A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1 C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）=1 mol·L-1·s-1 14．下列叙述中不正确的是（）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极15．下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是（）
A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中
C．一定条件下通入H2D．点燃
16．下列反应中属于取代反应的是()
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
17．在一定温度下，不能做为反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的判断标志是（）
A．单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2
B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．A2、B2和AB的分子数之比为1︰1︰2
18．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液
C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．可以用金属钠来检验酒精中是否有水
B．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
20．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的
是（）
A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
D．甲、乙溶液均变蓝色
21．下列说法正确的是（）
A．分馏石油得到的各个馏分都是纯净物
B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D．不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料
22．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A
B．标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N A
C．常温下，1mol的羟基中含有的电子数为9N A
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为N A 23．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是()
①NaOH溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③碘水
A．③B．②③C．①②③D．①③
24．甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯（）
A．2种B．3种C．4种D．5种25．断开1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H
键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是() A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ 的热量
C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ 的热量
II 卷
二、填空题（共5小题，共50分）
26．（6分）将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A(g)+B(g)xC(g)，反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol。
试求：
（1）X的值；
（2）此时B的浓度为；
（3）这段时间A的平均反应速率为。
27．（3分）已知25℃,101KPa下，0.4molCH4燃烧生成CO2和液态水放出356KJ
热量，
写
出
该
反
应
的
热
化
学
方
程
式
。
28．（13分）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如右图装置，a 为CuCl 2
溶液，X 为Fe 棒，Y
（1）若断开K1，闭合K2，则：
①该装置为 ； ②
X
电
极
上
的
电
极
反
应
式
为 ；
③电解液中的阳离子向 极移动（填X 或Y ） （2）若若断开K2，闭合K1，则
①该装置的总反应为 ；
②若线路中通过 3.01ⅹ1022的电子，则X 极上析出物的质量
为 ；
③
检
验
Y
电
极
反
应
产
物
的
方
法
是 。
29．（12分）乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：
X
Y
CH 3—CH —COOH
（1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是、。
（2）1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为。
（3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：
。
（4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：
。
30．(16分) 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中，A为无水乙醇(沸点为
78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为
碱石灰，F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。(提示：乙醛具有与葡
萄糖相似的性质)
（1）加热E处固体，目的是_______________________________。
若E处是KClO3与MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式：
__________________
__________。
（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是____ __ ______；D处使用碱石灰的作用是_____________
________________________。
（3）写出乙醇催化氧化的化学反应方程式
________________________
。
（4）图中C处和F处的现象分别为
___________
__________、。
2014—2015学年第二学期八县（市）一中期末联考
高一年化学科参考答案
一、选择题：（每小题2分，25题，共50分）
二、填空题：
26．（6分）（1）2 （2）0.45mol/L （3）0.05mol/(L ·S) （每空2分） 27．（3分）CH 4（g ）+2O 2（g ）→CO 2（g ）+H 2O （l ） △H= -890 kJ/mol 28．（13分）（（2）中的③3分，其余的每空2分）
（1）①原电池 ②Fe —2e — = Fe 2+ ③Y
（2）①CuCl 2 ===== Cu + Cl 2↑ ② 1.6g
③用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气
生成
29．（12分）
（1）羟基、羧基 （各2分） （2）22.4L （2分）
（3）CH 3C H （OH ）COOH+C 2H 5OH CH 3CH （OH ）
COOC 2H 5+H 2O （3分）
（4）2CH 3CH(OH)COOH+Na 2CO 3 → 2CH 3CH(OH)COONa+H 2O+CO 2
↑（3分）
30．（16分）
（1）获得氧气 （2分） 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑ (3
通电
MnO 2
△ 浓硫酸
△
分)
（2）略高于78℃的热水浴加热 （2分）
防止F 中的水蒸气进入硬质玻璃管中 （2分）
（3）2CH 3CH 2OH + O 2 → 2CH 3CHO + 2H 2O (3分) （4）白色固体变蓝 （2分） 产生砖红色沉淀 （2分）
Cu
△