2012-2015高三模拟汇编电解质溶液
2012-13年模拟1．（2012西城期末12）常温下，下列各组比值为1∶2的是
A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
3．（2012西城期末17）人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO3－)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法不正确
．．．的是
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
6．（2013丰台期末5）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
C. pH = 4 NaHSO3溶液
D. pH =11氨水
7．（2013丰台期末11）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确
．．．的是
编号①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（忽略溶液体积变化）,若混合后溶液pH = 4，则V a : V b = 11 : 9
)
D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH
4
8．（2013东城期末10）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能
．．说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点
A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比
B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化
C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率
D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液加H2O的量
9．（2013东城期末9）关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)
10．（2013昌平期末6）常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确
．．．的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3C OOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
11．（2013北京10）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶
12．（2013年西城区一模）浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH
溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确
．．．的是
A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②
C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②
13. （2013年东城区一模）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量
浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是
A．水的电离程度：①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO-
3) + c(CO-2
3
)
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH+
4
) = c(NH3·H2O)
D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH+
4
)：③＜④
14．（2013年海淀区适应性练习）下列说法不．正确
．．的是
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋) 15．（2013年丰台区一模）已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是
A. c(NH4+)：③ > ②
B. pH：① > ② > ③
C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) >c(NH4+) > c(H＋) > c(CH3COO－) > c(OH－)
16．（2013房山一模）下列叙述中，正确的是
A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)
17．（2013年怀柔区一模）下列说法正确的是
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）
3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
18．（2013年石景山区一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表
溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 4.0
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是
A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ)
D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
20．（2013朝阳区一模）室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴
定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)
22．（2013年东城区二模）常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
23. （2013年丰台区二模）常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－) 2014年模拟：1．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确
．．．的是
A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1= V2-V1
D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
2. 室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是
A ．其溶液的pH=13
B ．加入少量NaOH ，溶液中c (NH 4+)减小，K w 减小
C ．与AlCl 3溶液反应的离子方程式为 Al 3++3OH ―
=Al(OH)3↓
D ．滴加0.10 mol·L -1HNO 3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为： c (NO 3―
) = c (NH 4+)> c (H +)=c (OH ―
)
3．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1
B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)
C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4
D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 4．实验：① 将0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0.5 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl 溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确．．．的是 A ．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg 2+ B ．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)
2(s)
Mg 2+(aq) + 2OH －(aq)
C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D ．NH 4Cl 溶液中的NH 4+可能是④中沉淀溶解的原因
5. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．的是
A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值
D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度 6.有0.1 mol·L
－1
的三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正确的是
A ．溶液①中，c (CH 3COO -)= c (H +)
B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO - )
C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)
D ．溶液①、③等体积混合，混合液中c (Na +)> c (CH 3COO -)> c (H +)> c (OH -)
7. Na 2SO 3溶液做为吸收液吸收SO 2时，吸收液pH 随n (23SO -): n (3HSO -)变化的关系如下表:
n (23SO -): n (3HSO -
) 91:9
1:1 9:91 pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
A ．NaHSO 3溶液中c (H +) < c (OH －
) B ．Na 2SO 3溶液中c (Na +)> c (23SO -)> c (3HSO -
) > c (OH －
) > c (H +)
C ．当吸收液呈中性时，c (Na +) >c (23SO -) > c (3HSO -) > c (OH －
) = c (H +)
D ．当吸收液呈中性时，c (Na +) >c (3HSO -) +c (23SO -)
9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO 3，而后用酸除去。下列说法不正确．．．
的是 A ．CaCO 3的溶解度小于CaSO 4 B ．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C ．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D ．CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 7．下列事实（常温下）不能．．
说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液pH ＞7 B ．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C ．0.1 mol·L -1醋酸溶液pH ＝2.9
D ．pH ＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH ＜3 11．对常温下pH=3的CH 3COOH 溶液，下列叙述不正确的是 A ．
B ．加入少量CH 3COONa 固体后，c （CH 3COO —
）降低
C ．该溶液中由水电离出的c （H +）是1.0×10-11 mol ／L
D ．与等体积pH =11的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性
10．常温下，用 0.01 mol·L －1
NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L －1
CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列
说法正确的是
A ．a 点对应溶液的pH=2
B ．b 点对应的溶液中：c (OH －
)+ c (CH 3COO －
) = c (Na +)+ c (H +)
C ．c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应
D ．d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤 液b 和白色沉淀c 。 ② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)错误！未找到引用源。Mg 2＋
(aq)＋2OH －
(aq)
B ．滤液b 中不含有Mg 2+
C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶
10．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH 溶液，②pH=9的CH 3COONa 溶液。对这两种溶液的判断，正确的是 A ．两溶液中水的电离程度相同 B ．c (Na +)：①>② C ．两溶液分别用水稀释10倍后，pH ①=pH ②<9
D ．将①和②等体积混合后的溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)－c (H +)
17．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。 （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
① 该反应的热化学方程式是 。
② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。
③ 一定温度下，2 L 密闭容器中，5 molN 2和5 molH 2发生反应，达到平衡时，N 2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO 2，为防止污染空气，回收利用SO 2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO 2时，溶液中的溶质为 。 ② (NH 4)2SO 3显碱性，用化学平衡原理解释 。
2NH 3(g)
6×（－391.06 kJ/mol ）
2N(g) 6H(g)
N 2
(g) 3H 2(g)
3×（436 kJ/mol ）
945 kJ/mol Y
—Z
X
③ NH 4HSO 3显酸性。用氨水吸收SO 2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。 a ．c(NH 4＋
) = 2c(SO 32－
) ＋ c(HSO 3－
) b ．c (NH 4＋
)> > c (SO 32-)> c (H +)= c (OH -)
c ．c (NH 4＋
)+ c (H +)= c (SO 32-)+c (HSO 3-)+c (OH -) 答案．（14分）（1）2NH 4Cl +Ca(OH)2 △ 2NH 3↑+CaCl 2 +2H 2O （1分）
（2）①N 2(g) +3H 2(g)
2NH 3(g) ?H = －93.36 kJ/mol （1分）
② 减小（1分）③ 0.5（2分） （3）① (NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3（1分）
② NH 4+ + H 2O
NH 3·H 2O + H + SO 32－
+H 2O
HSO 3－
+ OH －
, SO 32－
水解程度大于NH 4+ 的水解程
度使溶液中c (OH -) > c (H +)，溶液呈碱性。（1分）③ a b （2分） 2015年高三一模
西城12．常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO 2。通入的CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．
出的OH －
离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确．．．
的是
A ．a 点溶液中：水电离出的c (H +)＝1×10-10mol/L
B ．b 点溶液中：c (H +)＝1×10-7mol/L
C ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (-23CO )＞c (-
3HCO ) D ．d 点溶液中：c (Na +)＝2c (-23CO )＋c (-3HCO )
通州12．常温下，1L pH=3的H 2SO 4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是 A ．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH 小于7 B ．与pH=3的CH 3COOH 溶液混合后所得溶液pH 小于3 C ．与等浓度的CH 3COONa 溶液混合后所得溶液pH 一定小于7
D ．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH 一定等于10 房山7. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起作用的离子是 A ．Na +
B.HCO 3-
C.CO 32-
D.Cl -
东城12. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的溶液，其pH 如下表所示。有关说法正确的是
序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH 3COONH 4
NaF NaHCO 3 pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A ．酸性强弱：H 2CO 3＞HF
B ．①和②中溶质均未水解
C ．离子的总浓度：①＞③
D ．④中：c (HCO 3-) + 2c (CO 32-) + c (H 2CO 3)=0.1 mol/L
石景山10．常温下，将浓度均为0.1mol/L 一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH ＝9，下列说法正确的是
A ．①溶液中：c (Aˉ)＞c (Na +)＞c (OHˉ)＞c (H +)
B ．①溶液中：c (HA)+c (A ˉ)＝0.1mol/L
C ．常温下，0.1mol/LHA 溶液的pH ＝1
D ．0.1mol/LHA 溶液中：c (HA)＞c (Aˉ)
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定
高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题： （1）写出C的化学式：___； （2）写出A的电子式___； （3）写出C→D转化的化学方程式___。 【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】 【分析】 A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 【详解】 （1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2； （2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：； （3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2．根据下列变化进行推断： 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】 【分析】
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
3 4 4 4 4 4 4 高考化学考前选择题（易错题）专项练习（共 80 道） 1. 、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ C ） ①无色溶液中：K +，Cl —，Na +，H 2PO4—，PO 3—，SO 2— ②使pH=11 的溶液中：CO 2—，Na +，AlO —，NO —，S 2—，SO 2— 3 2 3 3 ③水电离的H +浓度c (H +)=10—12mol·L —1 的溶液中：Cl —，HCO —，NO —，NH +，S O 2— 3 3 ④加入Mg 能放出H 2 的溶液中：Mg 2+，NH +，Cl —，K +，SO 2— 4 2 3 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO —，NO —，Na +，SO 2— 4 3 4 ⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO —，I —，Cl —，S 2— A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④ 2. 、把 3.6g 铜粉放入100mL 4mol ·L —1 硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （ D ） A 、7.2g B 、10.8g C 、6.3g D 、2.4g 3. 、最近发现了一种新的氧微粒O 4,对于这种微粒，下列说法正确的是 ( C ) A 、它是氧的一种新的同位素 B 、它的摩尔质量为64 C 、它是氧的一种新的同素异形体 D 、它的氧化性比O 3 差 4. 、下列变化属于物理变化的是 ( C ) Ａ.熔融态的氯化钠导电 Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体 Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中 5. 、下列说法或表示法正确的是 ( C ) A 、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B 、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ · mol —1 可知，金刚石比石墨稳定 C 、在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ；ΔH=－57.3 kJ · mol —1，若将含0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D 、在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ） ===2H 2O （l ）；ΔH=+285.8 kJ · mol —1 6. 、镓是1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA 族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( C ) A 、镓是制造高温温度计的上佳材料 B 、 镓能溶于强酸和强碱中 C 、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D 、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 7. 、下列离子方程式正确的是 ( B ) A 、将0.1mol·L —1HCl 溶液数滴缓缓滴入1 mol·L —1 50mLNa 3PO 4 溶液中，且不断搅拌：3H + + PO 3— = H 3P O 4 B 、将1 mol·L —1 NaAlO 2 溶液和1.5 mol·L —1 的HCl 溶液等体积互相均匀混合 6AlO — + 9H + + 3H O = 5Al(OH) ↓+ Al 3+ 2 2 3 C 、向1 mol·L —1 明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L —1Ba(OH)2 溶液 Al 3++2SO 2—+2Ba 2++3OH —=Al(OH) ↓+2BaSO ↓ 4 3 4 D 、将少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ ClO —=SO 2—+Cl —+2H + 8. 、物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaClO 溶液中，下列关系正确的是 ( B ) A 、NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等 B 、NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度 C 、NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度 D 、NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH 9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H 2S 2O 7）。已知硫酸的分子中有4 个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( D ) A 、 4 B 、 6 C 、 7 D 、 8 10、NO 的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO 是CO 的等电子体，下列物种中可与铁配位的是 ( B )
2020高考化学易错题纠错训练――元素化 合物 1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是 A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D、氯胺的电子式为 2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是 A、IO- B、H2O C、HI D、ICl 3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A、甲=乙＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、丙＞甲＞乙 D、乙＞丙＞甲 4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是 A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气 5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。以下事实能够讲明那个结论的是 A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物 B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物 C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物 D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是 A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应 C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判定以下讲法正确的选项是
第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()
化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
2020年北京市高考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2?12H2O］处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3?xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2C．NO2D．Na2O 4．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3 难题和易错题训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．． 的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择 高考化学考前选择题（易错题）专项练习（共80道） 1、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ C ） ①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42— ②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32— ③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32— ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42— ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42— ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2— A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④ 2、把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是（ D ） A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g 3、最近发现了一种新的氧微粒O4,对于这种微粒，下列说法正确的是 ( C ) A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为64 C、它是氧的一种新的同素异形体 D、它的氧化性比O3差 4、下列变化属于物理变化的是 ( C ) Ａ.熔融态的氯化钠导电 Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体 Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中 5、下列说法或表示法正确的是( C ) A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—1 6、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( C ) A、镓是制造高温温度计的上佳材料 B、镓能溶于强酸和强碱中 C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D、近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 7、下列离子方程式正确的是( B) A、将0.1mol·L—1HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol·L—1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+ + PO43—= H3P O4 B、将1 mol·L—1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+ C、向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO—=SO42—+Cl—+2H+ 8、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是( B) A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等 B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH 9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是( D ) A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8 10、NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是( B ) 2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷） 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 6．答案B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ．．．的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。 8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生 缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．． 的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H + +2NO 3- ===3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH － 10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋ )＜0.1mol/L ， 说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －＋H ＋ ，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2?N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋ ：Fe ＋4H ＋ ＋NO 3－ ＝Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。 20XX 届高考化学易错题集（1） 江苏省镇江一中 谭素明 １．a mol 铜跟含b molHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是 A ．(b-2a)mol B ．b/4mol C ．2a/3mol D ．2amol ２．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ） A ．大于50％ B ．小于50％ C ．小于或等于50％ D ．大于或等于50％ ３．两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N(单位：L)表示。则M 、N 的关系正确的是( ) A ．M=N B ．M>N C ．M 备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积； 高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析 一、高中化学铁及其化合物 1．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题： （1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是 _________； （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________； （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________； （4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________； （5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。 A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余 【答案】KSCN溶液溶液呈红色 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ Fe FeCl2 HCl 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B 【解析】 【分析】 废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为 2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，从而得到溶液FeCl3溶液，以此解答。 【详解】 （1）铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色； （2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； （3）通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl； 有机化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列关于蛋白质的说法中不正确 ．．．的是( ) A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 2．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（） ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤① 3．下列说法正确的是（） A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应 C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应 D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 4．下列作用中，不属于水解反应的是（） A.吃馒头，多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D.油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 5．下面有关石油、煤工业的叙述正确的是（） A．石油的催化裂化属于石油化工 B．石蜡来自石油减压分馏产品中提炼而得 C．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 D．煤化工产品如萘是苯的同系物 6．下面有机物的性质或反应的判断，正确的是（） A．分子中的碳原子数≥2的卤代烃均可发生消去反应，有不饱和键的有机物生成 B．用乙烷氯代或乙烯氯化都能制取氯乙烷，且后者产率高 C．在一定条件下使溴乙烷和氨反应可制得R—NH2形式的有机胺 D．氯代烷类的沸点比对应的烷高，所以它们都不会是气态有机物。 7．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX 和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X，Y两醛是（） A．甲醛和乙二醛 B．乙醛和丙醛 C．丙醛和苯甲醛 D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得 8．下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是（） A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（） 弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③高三化学难题和易错题训练
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