普通化学
（第三版）习题答
案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
第二章 化学热力学基础
凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液
9.5 1
化合物中C 、H 、O 原子数比为21 : 30: 2
故该化合物的化学式为
C 21H 30O 2
m(H 2
O)
M B 二 342.4g m o -l
第一章 分散系 1.
1
(1) (2) (3)
溶液的凝固点下降
土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 溶液的凝固点下降
1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定; 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3 C (H 2O 2) b(H 2O 2) w(H 2O 2) ：?
M (H 2O 2)
34g W (H 2O 2)/M (H 2O 2)
■1
3.°% 1000g
L
“88mol 「
mol -1
xEO z )
1 —w(H 2O 2)
n (H 2O 2)
-1
=
3
.°%/0.034kg
说 =0.91mol kg
-1
97.0%
b(H 2O 2)
1.6%
n(H 2O 2) n(H 2。) b(H 2O 2)
1/M (H 2O)
1.8
m{(NH 2)2CO}/M{( NH 2)2CO}
m B / M B 1.4 1.5
1.6
1.7
-1 b = 1.17 mol kg T b = K b b = 0.52K
T b = 373.76K = 100.61
T f = K f b = 1.86K T f = 270.87K = - 2.18 m/ M “ =CRT =
RT
V
kg
C kg -1
mol 1.17 mol
-1 mol 1.17 mol mRT 0.40g 8.31kPa L mol K
0.10L 0.499kPa
-1
kg = 0.61K
-1 kg = 2.18K
300K
= 2.0 104g mol -1
应：泌=30221
16 12
M 二
T b m A
5.12K kg mol -1 0.100g 0.33K 5.00g 1
=310g mol
m(H 2
O)
2.1 ⑴错误；(2)正确；(3)错误；(4)错误；(5)正确；⑹正确；(7)错误；(8)错误
2.2
(1/4)[反应式(1)-反应式(2)]得：(1/2)N 2(g)+(1/2)O 2(g)=NO(g)
.：fHm'(NO,g)=(1/4){ , ：rHm^1) - ■ ：rHm ^2)}
-1 -1
=(1/4)[-1107kJ mol -(-1150 kJ mol )] -1
=90 kJ mol
2.3
( 1/4)[反应式(3)-反应式(4)+3反应式(2)-反应式(1)]得：
N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l)
(5)
..：fHmYN2H4,,g)=(1/4){ .-；rHm^3) - . ：rHm ^4)+ 3「卅丫2) - .VHm1：1)}=
-1
-1
-1
-1
(1/4){-143kJ mol -(-286kJ mol +3 (-317kJ mol )-(-1010kJ mol ))= -1
50.5 kJ mol
2反应式(4)-反应式(5)得：
N 2H 4(I)+ )O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(l)
■■r H m'=2 . ■:r H m ^4)- . ：r H m ^5)=2 (-286 kJ mol
-1
)- 50.5kJ mol -1= -622.5 kJ mol -1
2.4 . ：r HmZ2. ：f H m[CO 2,g)+3 . ：f H m[H 2O,l)+(-1) . ：f H mJ ：CH 3OCH 3,l)+(- 3) . ：f H m^O 2,g)
..：f H m^CH 3OCH 3,l) =2 . ：f H mp CO 2,g) +3. ：f H mY H 2O,l)- . ：r H m 廷-183 kJ mol
-1
2.5
____________
由题意知，-：r H m {1)<0, .■:r H m{2)<0, . ■:r H m1：3)<0
?*Hm]1)= ■ ：rHm T (2)+ .：rHm1；3) -：rHm'(1)^：rHm^3)= .-：rHm^2)<0
即:以碳直接作燃料时放热较多
C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)
Ir H mZ ■ f H m (CO,g)+ (-1) ■ ：f H m1；H 2O,g)=
-1 -1
-110.5 kJ mol -(-)241.8 kJ mol =131.3 kJ mol
2.6 -r H m (1)= =r H m (2)+ L r H m (3) 由题
意知，r H m X1)<0,
m (1) - Lr H m (3)=二 r H m (2)>0 r H
：r HmI3)<0故：以水煤气作燃料时放热较多
CO 2(g) +H 2O(g)
r H m{3)
第二章化学热力学基础2.7 均为熵增过程。
S n(白锡)=S n(灰锡)
? ：rHm7298K)= .fHml灰锡)+(-1) ? fHmY白锡)=-2.1kJ mol-1<0
.：rSmX298K)= Sm7(灰锡)-Sm]白锡)=-7.41J mol-聚-1<0
.反应在标准状态，低温自发。在转变温度，■：rGm7(T)=0
■■- VGm^Tp-. ：rHm^298K)-^ ：rSm1；298K)
T ：[? r H mp298K)/ r S m7298K)] ： 283K
2.13
2Fe s O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO 2(g)
.r H m[298K)=3 ? ：f HmlC02,g)+(-2) . f H m] Fe2O3,s)=467.87kJ mo「
■ ■■r S m ?298K)=4 S m *e,S)+3 S m[CO2,g)+(-2) S ml Fe2O3,s)+
(-3) Sm^C,s)=557.98J mol-1 K-1
反应在标准状态下自发进行：
■ ：rGm7(Tp. ：rHm7(298K)-^ ：rSmX298K)
T>[ ? T H m (298K)/ . -：rSm X298K)], 即T>839K 故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO 2(g)
r H m (298K)=-79.51 kJ mol-1>0
：rSm{298K)=189 J mol-1 K-1>0
■反应在标准状态，任意温度均自发
2.14 (略)
2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H 2(g)
r H m {298K)=-132.8kJ mol-1<0
：r S m]298K)=15.71J mo「K-1<0
第二章化学热力学基础
.标准状态，任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。
2.10 不可以。
准摩尔熵。
因为物质的S m二，不是指由参考状态的兀素生成该物质
2.11
H9-40 kJ -40 kJ
G - -38kJ -38 kJ
s- -1
-6.7J K
-1
-6.7 J K
B=+1 ）反应的标
2.9 （2 ）（反应为气体物质的量增加的过程，:：rSm>0）