化学必修1目标答案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
【知识与方法】
二、填空题
8．①⑤⑥
9．②⑤⑥⑦
10．（1）①③；④（2）①②③ A （3）B
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
【知识与方法】
二、填空题
6．①④②③⑤⑥Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3 ↓ + 2NaCl Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2 ↑+ H2O
【能力与探究】
二、填空题
3．（1）不正确，CO32－与Ag+也产生沉淀
（2）不正确，CO32－或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀
（3）正确（4）不正确，HCO3－、SO32－也能与稀硫酸产生无色气体4．乙；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜
5．（1）C （2）E （3）D （4）F
6．（1）①②③④⑤（2）略（3）搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出；
搅拌，防止液体或固体受热不均溅出
7．（1）B （2）①无色气体CO32－②白色沉淀SO42－
③另取一支试管，加入Ba(NO3)2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3
溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。
8．（1）过滤（2）滤液中加入过量铁粉（3）过滤（4）加稀硫酸（5）过滤（6）将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。
2、蒸馏与萃取
【知识与方法】
【能力与探究】
填空题
10．①E ②C ③D ④A ⑤B
11．①防止暴沸②使水蒸汽充分冷凝③冷水
12．（1）C B D A H G E F （2）液体分层处活塞时，迅速关闭活塞；使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下（3）四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度（4）否酒精易溶于水（5）蒸馏13．（1）①过滤③萃取（2）（B）（3）漏斗、分液漏斗
（4）①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；
③冷凝管冷却水流向反了
（5）防止受热温度过高，碘晶体升华蒸馏烧瓶
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【知识与方法】
一、选择题
二、填空题
16、物质的量；1.204×1024
17、1；6.02×1023
18、6.02×1023；2.408×1024；1.204×1024
19、0.2；0.1
20．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数粒子集体粒子数多少n 摩尔摩mol, 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数 6.02×1023，
1 mol任何粒子的粒子数N A。
21．2 mol 1 mol 4 mol 2 mol 1.204×1024NH3
22．24.5 1 : 4 1 : 1
23．0.25 1 1.505×1023 6.02×1023 2.5 1.505×1024 1 : 4 1 : 4
24．②②④④
25．1 mol 2 1 3 10 11.33
26．0.5 mol 0.25 mol
【能力与探究】
二、填空题
10、0.2mol；19；23.4g
11、32g/mol；98g；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；3.01×1024
12．44
13．7.1 9.03×10220.1 0.3 3.612×102314.9
14．（1）1 : 1 : 1 （2）60
三、计算题
15．C2H4O2
16、2.17%
二、气体摩尔体积
【知识与方法】
一、选择题
二、填空题
13、0.25mol；11g；3.01×1023
14、6.72L
15、32
16、28
17．粒子大小粒子之间的距离粒子数小粒子的大小固态物质和液态物质粒子距离不同的气体分子间的距离相同
18．0oC 101 kPa 22.4 L·mol-1 不同①0.5 22 6.02×1023个②1.5 106.5 ③11.2 0.5 ④0.018 L ⑤11.2 L
19．（1）②④①③（2）②①④③（3）④②③①（4）①③②④
20．CO2NH3CO2
21．8 : 1 8 : 1 16 : 5 8 : 1 1 : 8
【能力与探究】
一、选择题
二、填空题
11、1∶4；7∶44
12、Na2CO3：31.8g NaHCO3：33.6g
13．1 : 1 3 : 2
14．44 g·mol－1
15．64 g·mol－1 32
16．1:2:3
17．O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律
18．11.2 L 14 g
19．CO，N2（或C2H4），H2
三、物质的量在化学实验中的应用
【知识与方法】
二、填空题
19、1mol/L；0.04g；1mol/L；0.01mol/L；0.023g
20、29.82%；15.6 mol/L
21．500 mL 8.0 12.5
22．0.3 mol·L－1 1.09%
23．不相等106 g碳酸钠溶于1 L水中，溶液的体积并不是1 L
24．（1）2.0 （2）②④⑤（3）胶头滴管、500mL容量瓶、天平、药匙（4）偏小偏大
25．（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED
（3）使溶质完全转入容量瓶容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响
（4）偏低偏低偏高
（5）略
26．5 × 18.4 = 20 × c 2 4.6 mol·L
－1
4.6 mol·L －
1 9.
2 mol·L
－1
4.6 mol·
L －1
0.046 46
27、
(1)、4g ；小烧杯；小烧杯；溶液冷却至室温； (2)、大于 (3)、小于
(4)、0.2 mol/L ；1.204×1021 ；0.002 mol/L ； 1.204×1021
28．11.8 mol·L －
1
【能力与探究】 一、选择题
二、填空题 9、
(1)、B (2)、11.9g (3)、是否漏水 (4)、BEAGCDF (5)、偏高
10．7.5×10-5 mol·L －1
3.75×10-5 mol 3.75×10-5 N A
11．（1）M m （2）M mN 2A （3）M m 4.22 （4）%1001000m m ?+ （5）
MV
m
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用 【知识与方法】
二、填空题
8．(1)同素异形体;游离态;720g·mol -1;澄清石灰水;CO 2;澄清石灰水变浑浊.
(2) ①酸性氧化物；化合态 ② CO 2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应 (3)常见化合价有: 0 +2 +4 -4 具体物质:金刚石 石墨 C 60 CO CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 CH 4
(4) 单质: 金刚石 石墨 C 60 氧化物: CO CO 2 盐: Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 有机化合物: CH 4
9．①A．金属单质(4)(9) ；非金属单质(5)(6)(10)；酸(8) ；碱(7)；盐(1)(3)(13)；
氧化物(2)（11）(12)(14)；其他
B．固态(1)(2)(3)(4)(7)(9)（10）(13)(14)；液态(8)(11)；气态(5)(6)(12)
C．微溶于水(12)；易溶于水(1)(7)(8)(13)；不溶于水(3)(5)(6)(9)(10)(14) 溶于水并与水反应(2)(4)（12）
②如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.
【能力与探究】
二、填空题
8．碱氧化物盐
9．⑴Fe 金属单质⑵S 非金属固体单质⑶NaCl 盐，不是氧化物
⑷KNO3 可溶性盐⑸K2CO3 盐溶液无色⑹NaClO不是氯化物⑺钠活泼金属10．
11．（1）氧化物（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2（3）与酸性氧化物反应。方程式略。（4）不能因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。（5）略
12．略
二、分散系及其分类
【知识与方法】
二、填空题
9．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解（2）红褐
（3）90°乙胶体与溶液（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 复分解
（5）能
【能力与探究】
二、填空题
6．＞＜1～100nm 纳米
7．①丁达尔效应②AgNO3溶液③加热其它如：导电法、I2水。
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【知识与方法】
二、填空题
16．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电离；电解质；ACGH
17．略
18．略
19．（1）4、6；（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、7
【能力与探究】
一、选择题
二、填空题
6．(1)2、6、7；（2）1、3、6、7、8、9；（3）4、5；（4）1、3、8、9
7．①④⑥⑦⑧
8．（1）因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓ +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋+SO42― ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（2）如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了，因为
2HCl+B a(O H)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―
二、离子反应及其发生的条件
【知识与方法】
二、填空题
12. 略
13. 略
14. ①H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑
②BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓
③HCl 2H++CO32-=H2O+CO2↑
④Ba(OH)2H++OH-=H2O
15. A: CaCl2 B:HCl C:AgNO3
Ca2++CO32=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓
16．略
17．（1）H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
18．（1）Cu2+(2)Ag+(3)Ag++Cl-=AgCl (3)Mg2+(4)B
【能力与探究】
二、填空题
13．略
＝BaSO4↓（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应14．（1）Ba2＋+SO-2
4
（3）BaCO3+2H+ ＝Ba2++CO2↑+H2O （4）Ag++Cl－＝AgCl↓
（5）Fe +Cu2+ ＝Cu+Fe2+（6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成
15．2 2
16．（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
17．(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl ；AgNO3；BaCl2；NaHSO4
(3)-23
CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
18. ⑴2H++SO42+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑵Ba2++SO42-=BaSO4↓
19. ⑴1; ⑵+5
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
【知识与方法】
18．略
19．略
20. ①③④②
【能力与探究】
二、填空题
10. 5：1
11 .Cl2>Br2>I2
12．还原性
13．H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S
14．（1）①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑置换反应
②2KClO3 = 2KCl + 3O2↑(条件：加热，MnO2催化) 分解反应
③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 复分解反应
（2）是；有元素化合价升降；（3）催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂15．(1) 还原氧化（2）还原还原
（3）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二、氧化剂和还原剂
【知识与方法】
一、选择题
8．略
9．略
10．略
【能力与探究】
4．B；A；D；CE；F
5．略
6．（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂（2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳7．N、S；C；KNO3和S；C；
8．(1)+1；氧化性；(2)A (3)C
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应钠与水反应
【知识与方法】
15．氧、硅、铝、铁；失；金属阳离子
16．；失；还原；氯化钠（NaCl）；煤油中；大；不能；由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。
17．银白色；暗；被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体；；过氧化钠
18．1︰2︰3 ； 36︰69︰92
19．相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al 的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
20、煤油中；钠易于与空气中的氧气和水反应，钠的密度比煤油大，沉在煤油下
面，将钠与氧气和水隔绝。
21、还原剂、0.4g
22、2%，1.12
【能力与探究】
一、选择题
15．18.02%
16．2Al +3 Cu2+ == 2Al3+ +3 Cu；0.15；减小；
17、（1）有气体产生，同时生成白色沉淀
（2）有气体产生，同时生成蓝色沉淀
（3）有气体产生，同时溶液变浑浊
（4）有气体产生，溶液可能变紫或变蓝
二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠溶液反应
【知识与方法】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B C D A B B B B A A AC
二、填空题
12．2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑；
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3 H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3 H2↑；
偏铝酸钠
13．钠；镁；铁；2 Na+ 2H2O == 2 NaOH + H2↑；
Mg + 2H2O（沸水）== Mg(OH)2 + H2↑；
14．方法1：用吸铁石将铁粉吸走。方法2：向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。
15．（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用
酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止
加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良
好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发
生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe
与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”
的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是
纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
16. （1）导电性（延展性）（2）导热性（3）延展性（4）密度小、强度高
17. B＜D＜C＜A
【能力与探究】
二、填空题
11．方法1：与水反应：钠在冷水中剧烈反应，铝在沸水中缓慢反应，铁与水蒸气反应。
方法2：与酸的反应：钠与酸剧烈反应，放出氢气，铝与酸反应放出氢气较快，铁与酸反应放出氢气较慢。
方法3：把Al分别放到Na2SO4与FeSO4的溶液中，不能置换出Na，能置换出Fe，说明金属性Na>Al>Fe。
12．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；
CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3 H2↑
13．（1）托盘天平；
（2）偏铝酸钠；镁、铜粉末；烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗；
（3）（a-b）/a×100% ；22.4×（a-b）/18 L；
（4）偏低
14. AlCl3 + 3AgNO3 ＝3AgCl↓ + Al(NO3)3
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【知识与方法】
一、填空题
1．0.2mol/L
2．2.24 ；0.4 mol/L
3、1mol；1mol；
4、1∶5∶11；71∶160∶22
二、根据化学方程式的计算
5．3.36L
6．0.3mol/L
7．2mol/L，3mol/L
8．560 mL ；0.5 mol/L
9、18.625g；1mol/L
三、关系式法计算
10．1
11．5.85
12．11.2g
四、过量计算
13．6.72
14．2.8
五、混合物计算
15．10.6
16．1.56
17．10.6/19
18．51%
【能力与探究】
二、填空题
7．909
8．43.05
三、计算题
9．5︰2
10．(1) 1 mol/L ；0.4 mol/L (2) 1.12 L
11．30%
第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
【知识与方法】
二、填空题
17、A：NaHCO3 B：Na2CO3 C：CO2 D：H2O
E：Na2O2 F：O2 G：NaOH
18．红，褪色，Na2O2和H2O反应生成NaOH ，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑，Na2O2 ；Na2O2
19．1）过氧化钠；Na2CO3；
（2）2Na2O2 + 2 CO2 == 2 Na2CO3 + O2
（3）CO32- + Ca2+ == CaCO3↓（将该题题干改为写反应②的离子方程式即可，答案不变）
20．（1）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ （3）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （4）NaOH + CO2 == NaHCO3
（5）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ （6）2Na2O2 + CO2 == Na2CO3 + O2↑
【能力与探究】
7．x =7
8．NaHCO 3的饱和溶液中；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O
9．1）① 2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ ② 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑
④ 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ⑤ 2Na + O 2 ==== Na 2O 2 （2）反应②、③、⑤ 10．（1）II （2）2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ D （3）NaHCO 3
11、CO 2+2OH -= CO 32-+ H 2O ；H 2O+CO 32-+ CO 2=2 HCO 3- （1）、HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32- （2）、HCO 3-+H += H 2O+CO 2↑ （3）、Ca 2++2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+2H 2O+CO 32- （4）、Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O 12、
(1)少；多； (2)少；少；
三、计算 13．44.21%
二、铝的重要化合物 【知识与方法】
二、填空题
10．Mg 2+、Al 3+、H +、Cl - ；H +、Mg 2+ 、Al 3+；AlO 2-、Na +、OH -
11．KAl(SO 4)2；（1）Al 3+ + 3OH -==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3 + OH -==AlO 2- + 2H 2O （3）Ba 2+ + SO 42-== BaSO 4↓
12．（1）NaHCO 3 Al(OH)3 （2）HCO 3-+ H + ＝CO 2↑+ H 2O
（3）Al(OH)3+ 3 H + ＝
Al 3+ + 3 H 2O (AlOH)3 + OH －
＝AlO 2－
+ 2H 2O
【能力与探究】 (将原题的D ．3m/34V mol·L －改为D ．m/34V mol·L －即可，答案不变)
二、填空题
8．(1)Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl 3 NaAlO 2
(2)Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 2Na 2O 2+2H 2O=4Na + + 4OH - + O 2↑
9．① HCl ② AgCl ④ NaOH ⑥ Mg(OH)2 ⑦ HCl ⑧ Al(OH)3 Ag + + Cl - == AgCl ↓
Mg 2+ + 2OH - == Mg(OH)2↓
燃烧
10、0.08mol/L 三、铁的重要化合物 【知识与方法】
(注：第10题C 选项题干上少离子方程式，不考虑或给一个错的，不影响答案D)
二、填空题
12．氧、硅、铝；+2 ；+3；FeO ；Fe 3O 4； Fe 3O 4；磁性氧化铁；Fe 2O 3；铁红；赤铁矿 13．
14． KSCN 溶液；红色；Fe 3+；铁粉 15．Cu + 2FeCl 3 == 2FeCl 2 + CuCl 2 ； FeCl 3 ；Cu 16．（1）Cu 和Fe 2+ （2）Fe 2+ 和Cu 2+ ；（3）Fe 2+
17．生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；将水加热煮沸
18. ①2 Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl - ②2 Fe 2+
+H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O
③4 Fe 2++O 2
+4H +4Fe 3++2H 2
O
19. 溶液是否变为黄色；KSCN ；血红色；Fe 3+；
【能力与探究】
二、填空题
11．溶液没有明显变化；生成红色溶液 ； 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2 Cl - Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2 Fe 3+ + 2 H 2O 12．7︰2
13．(1) Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2) Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3) Fe2+、Cu2+；Fe3+
14. （1）稀H2SO4、铁屑;
(2) 煮沸;
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4、铁屑
（2）NaOH溶液
第三节用途广泛的金属材料
【知识与方法】
9．大低青铜
10．Cu；Fe；Al；Al；Ti；Fe；Ag；Cu
11．②④
12．(1) Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。13．（1）④（2）①（3）③（4）②
【能力与探究】
二、填空题
7．（1）HCl （2）FeCl2；KCl （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（4）KSCN溶液；生成红色溶液；2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角------硅
一、二氧化硅
【知识与方法】
二、填空题
9．2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
10．④；③；①；②
11．（1）硅；（2）光导SiO2；（3）被腐蚀2OH—＋SiO2SiO32—＋H2O 【能力与探究】
二、填空题
7．SiO2 C 0.5
8．略
二、硅酸及硅酸盐
【知识与方法】
二、填空题
10．Na2SiO3Si SiO2CaSiO3
11．（1）硅；（2）二氧化硅；（3）硅；（4）铝硅酸盐
12．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓
13．（1）B，④（2）D，④，⑤（3）A，④（4）A，④（5）③
【能力与探究】
二、填空题
7．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
（1）红、Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体）、丁达尔
（2）强
8．（1）①或④；（2）②或③；④
9．（1）Si；SiO2；H2SiO3
（2）①③④；
（3）略(将题干中写⑦的离子方程式改为写⑥的即可，答案略)
第二节富集在海水中的元素-氯
【知识与方法】
一、选择题
二、填空题
24．2Fe+3Cl2 2FeCl3红(或血红)
25．致死；用手在瓶口轻轻扇动
26．（1）升高（2）氧化，氧化，还原，还原
（3）4.48 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变红
27．（1）Cl2（2）Cl－(3) H+（4）HClO （5）H2O （6）H+
28．氢氧化钙2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 混合，Ca(ClO)2HClO ①次氯酸盐比较稳定②易于保存和运输Ca(ClO)2 + H2O+CO2=2HClO + CaCO3↓29．（1）NaCl = Na+ + Cl-
（2）Cl2 + 2OH-＝ClO- + Cl- + H2O
（3）Cl2 + H2O ＝HClO + HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。
30、①氯水中盐酸中和了碱，酚酞变为无色②氯水中的次氯酸将红色物质漂白；
在刚褪色的溶液中，加一滴氢氧化钠溶液，若红色再现，则原因一，若仍为红色，则为原因二。
31、①铁架台上没放酒精灯；缺石棉网；稀盐酸应为浓盐酸；C、D两洗气瓶位置放错；D
瓶中导气管错应―长进短出‖（可能还有其他错误）
②除氯化氢；干燥氯气；吸收尾气氯气
【能力与探究】
二、填空题
10、A：O2；B：Cl2
11、生成HClO；HClO有消毒杀菌作用；Ag++Cl-=AgCl↓；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
12．（1）水（饱和食盐水）除去多余的氯气
（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
（4
第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫与三氧化硫
【知识与方法】
二、填空题
12．无；有刺激性气；有；气；大；易；+4；氧化性；2SO2 + O2催化剂
加热
2SO3,
（剩下的其余答案略）
13．红；酸；略
【能力与探究】
二、填空题
8．Cl2；SO2； 1.12
9．（1）饱和NaHCO3溶液；SO2 +2NaHCO3== Na2SO3+2CO2+H2O
（2）NaOH溶液；SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O
（3）饱和NaHCO3溶液；HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O+ CO2↑
10．（1）A②、B③、C②、D①。
（2）各装置中的实验现象分别为：A：溶液褪色B：溶液颜色变浅或褪色C：不褪色D：石灰水变浑。
（3）为证明SO2已彻底被吸收。
（4）C中品红不褪色D中澄清石灰水变浑浊
11．（1）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
（2）①SO2O2②13.6
12. ①A ; S B; H2S C; SO2 D; SO3E; H2SO4②略
二、二氧化氮与一氧化氮 【知识与方法】
二、填空题
10．在A 中加满水,盖上瓶塞,用胶管连接b 和c 的接口,由a 导入NO 气.,水通过b 和c 排入B 中。 11． 试管中液面上升至2/3处，且试管的上部为无色气体，3NO 2
＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、 O 2
2NO ＋ O 2 ＝ 2NO 2 、10 【能力与探究】 二、填空题
7．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO 3溶液的上图装置中，化学方程式是：
HCl ＋NaHSO 3＝NaCl+SO 2+H 2O
（2）将混和气体通入到盛有饱和NaCl 溶液的上图装置中。因为在饱和NaCl 溶液中HCl
气体易溶而Cl 2不易溶
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3
8．（1）C ； （2） 2CO ＋2NO
2CO 2＋N 2 ；
（3） SO 2转化为SO 3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD
9．（1）O 2＋2SO 2
2SO 3 （2）Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO +H 2O （3）3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 【知识与方法】 二、填空题
12．升高 氧化 氧化 氧化 8
13．（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O
催化剂 △
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
综合检测试题 (时间:90分钟满分:100分) (教师用书备用) 选题表 难易题号知识点易中 胶体的性质 1 HNO3的性质 2 19 NH3的性质与收集 3 非金属及氧化物的性质4,6,9,11 阿伏加德罗定律的应用 5 离子方程式与离子的检验7,12 18 实验安全8 金属及其化合物的性质13,16 氧化还原反应10 14 物质的推断15,17 综合实验20 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④
解析:胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。故应选C。 2.(2012天水高一检测)在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是( C ) A.氧化性 B.酸性 C.既有氧化性,又有酸性 D.既没有氧化性,又没有酸性 解析:稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu(NO3)2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。 3.(2012年上海化学)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( B ) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。 4.下列说法中正确的是( D ) A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应 B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl
必修一化学方程式 1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2（淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应： NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋ 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红） 25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。 第一章认识化学科学检测 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32 一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc 2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（） A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来 C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高 D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 3.下列说法错误的是( ) A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰 C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（） A( HCl) ←B(Cl 2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2) A．B→A B．B→C C．C→D D．D→E 5.下面对氯气的叙述正确的是（） A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B.氯气，液氯，氯水是同一种物质 C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 7.下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol ACl X，则x值为（） A．1 B．2 C．3 D．4 9.配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（） A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线 10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（） A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2 B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（） ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤ 12.下列说法正确的是（） A.氯化氢的摩尔质量为36.5g B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 二、非选择题（本题包括5小题，共52分。） 13．(8分) A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系： 完成下列空白： （1）B的分子式____________。 （2）写出甲+B→C+丙的化学方程式____________ _____。 （3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉滴水， 可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。 ①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是：(填代号)
苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )
高一化学必修一必考化学 方程式 Final approval draft on November 22, 2020
1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑