浅谈化学用语
“元素符号、分子式和化学方程式是用来表示元素、物质分子组成和物质化学反应的化学用语,它是学习化学的重要工具。”化学用语教学是整个初中化学教学的基础,是初中化学起始阶段教学的重要一环。初中化学用语包括元素符号、分子式、化学方程式、电子式、原子结构简图等等。教学中应突出化学用语的主要部分,即元素符号、分子式和化学方程式的教学,同时也适当地介绍了其它内容,如原子结构示意图(包括离子结构示意图)等。由于初中化学起始阶段的教材化学用语介绍过于集中、分子式和化学方程式又出现在章与章之间,坡度太大、分布不均,学生接受和适应。因此在这部份的教学中化学教师如何深入理解化学用语的概念内涵,准确而熟练地运用化学用语,掌握化学用语的教学规律、方法和特点是实现双基教学的关键。下面我针对初中化学课本中有关化学用语的教学谈几点自己的看法。
一、化学用语的起源
1808年,道尔顿在化学中首先开始使用基于原子论观点的、表示元素原子和化合物的符号,即所谓道尔顿符号。画出了一些原子和化合物的表示符号共37个。如:
1819年,柏齐里乌斯倡议并开始使用元素拉丁文名称第一个字母表示元素,他建议:用简单的字母表示主要的非金属元素,用附加第二个小写字母的办法来区分那些第一个字母相同的金属或其它非金属元素。至今使用的化学符号就是在柏齐里乌斯倡议的原则基础
专题复习——化学用语 执教人：刘代松、王兴莉、骆云飞上课时间： 教学目的：1、了解元素符号、离子符号、化合价、粒子结构示意图的意义。 2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学过程 引言：化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 板书：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。 一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义） 1、书写：一大二小N H Cl Ca Cu 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 （3）有的还可表示一种物质 提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________ 2、用化学用语表示“2个铜原子”______________ （通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。） 二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义） 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性， 电荷数为1时不写.如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ 三、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、说一说：你从化学式CH4中能获取的信息有： 概述化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况； 3、简单复习化学式的书写 （1）单质的化学式O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2；Cu Fe He Ne C P S （2）化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 规则：在化合物中正负化合价的代数和为零 四、化合价 1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍） 2、要求；识记常见元素和原子团的化合价 让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同 化合价： +1 +2 +3 - 1 - 2 Ag Ca Al OH SO4
第3讲化学用语及数字的含义 一、必背内容 1、元素符号 书写方法：用字母表示，“两大一小”如：氮,锰、铝、氯铁。 表示的意义：①表示某种；②表示该元素的。 如“N”表示①氮元素②一个氮原子 注意：①在元素符号前加数字只表示原子的个数“3N”表示3个氮原子 ②金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素的元素符号还可以表示物质 2、离子符号 书写方法：先写元素符号，再在右上角写数字及“+”或“—”号 表示的意义：①一个离子②一个离子所带的电荷数。 如：“Mg2+”表示①一个镁离子②一个镁离子带2个单位正电荷 注意：①在离子符号前加数字只表示离子的个数如：“2Mg2+”只表示2个镁离子3、化合价 书写方法：标在元素符号正上方，先写“+”或“—”号，再写数字 表示的意义：①Mg: +2价的镁元素②MgO: 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 化合价的求法：化合价代数和为零原则 例：求划线元素的化合价KMnO4Na2SiO3 O2 4、化学式 定义：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子（数字写在右下角） 表示的意义：①表示某种物质 ②表示物质的组成 ③表示一个分子 4表示一个分子的构成 注意：由分子构成的物质才有③4两种微观意义 5、物质的构成和组成 物质是由分子、原子、离子构成的；物质由元素组成 由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石 由离子构成的物质：一般同时含金属和非金属元素 由分子构成的物质：大多数物质 6、化学方程式 定义：用化学式表示化学反应的等式 表示的意义：①表示反应物、生成物及反应条件 ②表示反应物、生成物的离子数目关系 ③表示反应物、生成物的质量关系 读法：（以2H2+O2======2H2O为例） ①氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子 ③4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸
H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：
九年级化学用语 （包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式） 黔西县思源实验学校：白晋阳 一、记住30种元素的名称和符号。 二、原子结构示意图 1～20号元素原子结构示意图 氢氦锂铍硼 H He Li Be B 碳氮氧氟氖 C N O F Ne 钠镁铝硅磷 Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙
S Cl Ar K Ca 三、常见元素和根在化合物中的化合价 一价氯银钠钾氢，-1 +1 +1 +1 +1 Cl Ag K Na H -2 +2 +2 +2 +2 二价氧钙钡镁锌, O Ca Ba Mg Zn +3 +4 铝三硅四要记住，Al Si -2 -2 碳酸硫酸二价根，CO3SO4 -1 -1 +1 氢氧硝酸铵根一，OH NO3NH4 -3 还有三价磷酸根。 PO4 说明： 在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下8种: C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外， 其它的根的化合价也不用去记。 四、常见离子符号（共25个）： Cl―（氯离子）、Ag+ (银离子)、K+ (钾离子) 、Na+ (钠离子)、H+ (氢离子) O2-（氧离子）、Ca2+ (钙离子)、Ba2+ (钡离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+ (锌离子) Al3+ (铝离子) CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子） OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子） PO43-（磷酸根离子） 以及Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、、Cu2+ (铜离子)、HCO3-（碳酸氢根离子） MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、
常用化学计量与化学用 语知识点概括 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
常用化学计量 一、物质的量与阿伏伽德罗常数： 1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。 单位mol 符号n 2、阿伏伽德罗常数 12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积 大小与温度、压强有关 标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值） 5、阿伏加德罗定律及其推论 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 PV=nRT 6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量 单位： 溶液稀释与浓缩的换算式 溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)： 不同密度的溶液相互混合，总体积计算式： 例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。 二、一定物质的量浓度溶液的配置 1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。 2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。 3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。 4、误差分析 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用
一、物质的化学名称、俗名和化学式 汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物 二、物质的化学式 A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质 钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质 氢气H2 氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2 ) 碘（I2） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3） 3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物） 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2尿素CO （NH2）2 （二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的 含氧酸） 水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 2、金属氧化物 氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧 化锌 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化 银二氧化锰 Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2 （三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ” 硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫 酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3 （四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学 式的最后面是“OH”
化学用语的重要性 化学用语是表示物质的组成、结构、性质、变化及合成的重要工具，也是一种国际性的科技语言。化学用语与化学学科的基本概念、基础理论、无机有机化学知识、化学实验、化学计算等知识有着极其紧密的联系。所以，化学用语本身就是中学化学的基本知识。没有化学用语，学习化学就不能入门，学不好化学用语，化学科学也是无法掌握的。 （一）化学用语是学习化学的重要工具 化学用语是国际统一规定的化学文字，是实行化学教育、化学学习和科学研究的基本工具。它具有简明直观、概括力强、使用方便、能确切表达化学知识和科学涵义等优点。中学生要学好化学必须熟练地、牢固地掌握化学用语。对化学用语的学习，做到记忆和理解相结合。记忆即要记住充足数量的元素、化学式；理解就是要知道它们的涵义。例如，元素符号不但能表示某种元素，同时，它又表示该元素的一个原子；化学式不但表示某种单质或化合物，又代表单质或化合物的一个分子或组成元素间的定量关系；化学方程式不但表示一个真实的物质间的反应，而且还表示它们相互作用的量的关系。所以说，化学用语本身含有化学基本概念和化学基础理论。 （二）化学用语是培养学生抽象思维水平的重要形式 如前所述，化学用语含有化学基本概念和基础理论。因为化学概念和基础理论是物质的本质属性及规律的抽象和概括，所以学生在学习和使用化学用语的过程中，抽象思维水平必然得到发展。例如，通过电解水的实验，使学生观察电解水生成的氢气的体积是氧气的二倍，理解水是由氢、氧两种元素组成的，明确水的分子式（h2o）表示的含义，这就是物质的组成通过化学用语抽象概括。另一方面，化学教材中化学用语的编排体系也力求符合学生的理解规律，即由宏观到微观，由具体到抽象和由感性到理性。 （三）化学用语便于化学知识的记忆和理解 应用化学用语可将大量、繁杂的化学知识实行简化，方便知识的记忆和贮存。能够这样说，学生能否熟练、准确地使用化学用语来解答相关化学问题，是衡量中学生化学学科学习水平和教师教学效果的一个重要标志。所以，全日制中学化学教学大纲对化学用语的学习要求是“三会”，即：要“会写、会读、会用，了解它们的化学意义”。
九年级化学用语大全(1至8单元) 一、元素符号氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W 二、化学式氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 氟气 F2 氯气 Cl2 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br2 碘 I2 臭氧 O3 碳 C 硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C60 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银Hg 钠 Na 水 H2O 过氧化氢 H2O2 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 一氧化二氮 N2O 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 氧化钾 K2O 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 氧化钡 BaO 氧化汞 HgO 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 氨气 NH3 氨水 NH3H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 乙酸 CH3COOH 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 淀粉 (C6H10O5)n 蔗糖 C12H22O11 氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl2 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化锌
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
初中化学知识点汇总 --------------------------用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气
三、化学反应 一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子； ④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子 ⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是 (1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价； (3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子； (5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物； （7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。 三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾； (4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子；（5）氢氧根离子； （6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。 （一）、化合反应：“多变一”
1．下列计算正确的是( ) A.2CO2的相对分子质量总和=2×12+16×2=56 B.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 C.(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 D.2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20 答案：C 解析：A错误，因为在2CO2中共有4个氧原子；B错误，在Ca(OH)2中有两个氧原子，而不是一个氧原子；C正确；D在2H2O中，共有两个氧原子。 题干评注：相对分子质量 问题评注：化学式中各原子的相对原子质量的总和 2．根据化学方程式A＋NaOH ===B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（）A．12 B．18 C．22 D．40 答案：C 解析：由化学方程式A＋NaOH ===B十H2O可得，A＋40 =====B十18，所以B－A＝22。 题干评注：相对分子质量 问题评注：化学式中各原子的相对原子质量的总和 3．在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（） A.28 B.64 C.44 D.80 答案：D 解析：在列比例式关系时一定要明确质量守恒定律的具体内容与化学方程式中化学式前的化学计量数无关，即参加反应的B物质的质量不等于2×2 g-2×1.6 g；而物质的相对分子质量总和却与化学方程式中化学式前的化学计量数有关。 题干评注：相对分子质量 问题评注：化学式中各原子的相对原子质量的总和 4．一个CO分子的质量为akg，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的 作为标准，则CO的相对分子质量为()
化学用语专项练习 班级姓名 一、元素符号 基本知识 元素符号的意义①表示。②表示。③有点还表示。特别注意：元素符号前面的数字表示。 特别训练 1.说出下列符号所表示的意义： ①N ；②Fe ；；③2Mg 二、化学式 化学式表示的意义①表示②表示。（以“H2O”为例）③表示④表示。特别训练 1.解释下列各式中周围数字的意义 ①2H2O ；②3SO2； 3.用化学符号表示下列各项 （1）2个氧分子（2）3个铁原子（3）m个镁离子（4）2个碳酸根离子 ①氯气②硫磺③红磷④金刚石⑤氖气⑥二氧化氮 Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铁 Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子 三、化合价 基本知识 化合价口诀：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。②在单质里，元素化合价为。③在化合物里，正负化合价的代数和。④书写化学式时正价，负价。
特别训练 1.标出下列各物质中各加点元素的化合价 ① N ．2 ② N ．2O 5 ③K 2Mn ．O 4 ④ Na 2S ．O 3 ⑤ N ．H 4N ． O 3 四、质量守恒定律 基本知识 定律：参加化学反应的 等于 。 特别训练： 1.在化学反应前后原子的种类、质量、数目 ，元素的种类 ，物质的种类 ，物质的总质量 ，元素的质量 ，分子的数目 元素的化合价 。 2.下列叙述中错误的是（ ） A.在化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.在化学反应前后，元素的种类是一样的 C.在化学反应前后，各种原子的总数是一样的 D.在化学反应前后，分子个数是一样的 五、物质的组成与结构 1.物质由 组成，由 、 、 、构成。 2.分子是保持物质 的最小粒子。原子是化学变化中的 粒子。 3.原子与分子的区别联系：在化学变化中，分子可以 ，而原子 。 4.分子（原子）的性质：①分子在 ；②分子的质量和体积都 ； ③分子间有 ；④同种分子 ，不同种分子 。 5. 原子 6.原子与离子的区别：
高三化学二轮复习专题二化学用语和化学计量学案 【考纲展示】 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。 9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。 【知识回扣】 知识网络 化学用语与化学计 量 要点扫描 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3.容易忘记的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看
瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。 （2）要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项 （1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 玻璃棒不能触及瓶口 （2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 （3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是c=MV m V n ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 （1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。 （2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 （3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 二、化学计算常用技巧 1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。 2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。 3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。
物质的组成、性质变化、分类和基本化学用语专题总结 高三 班 姓名 知识点一、物质的组成： 1.物质的组成关系 2.分子、原子、离子的比较 微粒 概念 构成物质的类别及部分代表物 原子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅 2.某些非金属化合物：二氧化硅等 分子 保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体 等 2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等 离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒 金属氧化物、强碱、大多数盐 4.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别： 离子 基团 定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性 联系 两者通过得失电子可以互相转化 实例 -OH -2NO -Cl CH 3+ -OH -NO 2 -Cl -CH 3
知识要点： 1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。 2.分子与原子的区别： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。 3.元素与核素、同位素的区别： 元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。 元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。 4.同素异形体——同种元素形成结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。 5.物质的构成微粒： a由分子构成的物质： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等 b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等； c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质 知识点二、物质的性质和变化： 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。 1、升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
中考化学常考专题提升练：化学用语 化学用语专项练习 1.化学用语是学习化学的特殊语言，下列化学用语的表述正确的是（） A. 2个氢分子： B. 铁离子： C. 2个氧原子： D. 中硫元素的化合价为价 2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列化学用语书写正确的是（） A. 2N B. C. D. 3.化学用语是呈现和表达化学知识的重要工具。下列化学用语表示正确的是（） A. 两个氯原子： B. 氧化铝：AlO C. 钙离子： D. 钾元素：K 4.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，下列对化学用语的表述正确的是（） A. 两个氮原子 B. 2H两个氢元素 C. 两个水分子 D. 钙元素的化合价为价 5.熟练运用化学用语是学习化学的关键，下列有关化学用语的表述正确的是（） A. 2个钙离子： B. 高锰酸钾的化学式： C. 两个一氧化碳分子：2Co D. 铵根离子： 6.化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（） ①N ②Fe ③Fe 2+④H2O ⑤NaCl A. 表示铁离子 B. 能表示一个分子的有、、、 C. 和属于同种元素 D. 表示由2个氢元素和1个氧元素组成 7.化学用语是学好化学的工具。下列化学用语中关于数字“2”的说法，错误的是（） ①2CO2②Mg2＋③SO2④⑤S2－⑥ A. 表示分子个数的是 B. 表示一个离子所带电荷数的是 C. 表示化合价数值的是 D. 表示核外第一层排2个电子的是
8.化学用语是学习化学的重要工具。对①——⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（） ⑥SO42- A. 表示离子，其中表示亚铁离子，表示四氧化硫离子 B. 能表示一个原子的是，表示一个分子的是、 C. 和属于同种元素，但是它们的化学性质不同 D. 表示由2个氢原子和2个氧原子构成 9.我们已经学过许多化学用语，下列化学用语表达正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 2个氢原子： C. 铁离子的符号： D. 二氧化氮中氮为价： 10.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（） A.---四氧化三铁 B. 2H----2个氢元素 C. -----2个氧原子 D. Na----钠离子 二、填空题 11.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①2个氢原子________________； ②二氧化氮分子________________； ③镁离子________________； ④五氧化二磷中磷元素显+5价________________； （2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示________________________；“4”表示________________________。 12.化学用语是学习化学的重要语言，经过一段时间学习，同学们已经积累了不少化学用语，请填写下列表格
一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢二氧化锰催化剂条件下分解反应2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸灭火器Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属
常见化学式 ?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
《化学用语》教案 （第一课时） 王奋红 【课型】复习课 【学习目标】 知识目标： 1、复习元素符号、离子符号、化合价的书写方法和表示的意义； 2、要求学生能根据化合价写出常见物质的化学式并能说出化学式表示 的意义； 能力目标： 1、熟练掌握书写化学用语的方法； 2、培养学生的分析问题、解决问题的能力； 情感目标： 1、培养学生尊重客观，实事求是的科学态度； 2、培养学生团结协作的学习品质； 3、培养学生学习化学的兴趣。 【重点难点】化学用语的书写和意义 【学习方法】练习法、比较归纳法、启发法、讨论法 【学习课时】 1课时 【学习过程】 【导入】 同学们,我们学习化学离不开化学用语。那么什么是化学用语呢？就是在化学学科中专门使用的符号，化学用语是学习化学的工具。初中阶段我们要掌握的 化学用语可概括为“三号、两式”： 元素符号离子符号化合价符号化学式化学方程式 今天我们重点复习化学用语的书写和意义（第一课时） 一、化学用语的书写 1、写出下列元素符号 答案Ca S O C H Fe Al N He Hg 【纠错】 【师生共同归纳】书写元素符号的注意事项 元素符号的书写： （1）国际上用元素的拉丁名称的字母表示元素
（2）第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小” 【学生活动】 2、用相应的化学符号填空 (1)铝离子 (2)铵根离子 (3)硫酸根离子 (4)氯离子 (5)钡离子 (6)钾元素的化合价为+1价 (7)Fe(OH)2中Fe的化合价 (8)氯化钠中氯元素的化合价 【纠错】 【学生讨论】离子符号与化合价符号在书写上有什么相同点和不同点? 【师生共同归纳】 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同 不同点: (1)书写位置不同 (2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同 3、现有Fe、C 、O、Ca、H 、S六种元素，写出这六种元素中其中一种或多种元素组成的物质的化学式。 【纠错】 【师生共同归纳】化学式的书写方法 ★单质化学式的书写： ⑴对于由原子构成的物质，如金属单质、稀有气体单质、多数固态非金属单质都直接用元素符号作为化学式。 ⑵对于由分子构成的单质，如气态非金属单质、少数固态非金属单质，在元素符号右下角还要书写每个分子所含有的原子个数。 ★根据化合价书写化合物的化学式：最小公倍数法 ⑴写出元素（原子团）符号，一般正价在前，负价在后； ⑵在元素（或原子团）的上方标出化合价； ⑶求出正负化合价的绝对值的最小公倍数，用最小公倍数除以化合价的绝对值得出原子（或原子团）的数目；（或者用十字交叉法）