离子反应（讲义）
一、知识点睛
1.离子反应发生的条件
如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反应就会发生。
（1）生成沉淀
常见的沉淀有_________________________________。
①直接生成沉淀
可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。
②沉淀的转化
由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一
种难溶电解质。
（2）生成弱电解质
常见的弱电解质有____________________________。
①生成水，如酸碱中和反应生成水。
②生成弱酸，常见的与H+结合的弱酸酸根离子有
___________________________________________。
③生成弱碱，常见的与OH-结合的弱碱阳离子有
___________________________________________。
（3）生成气体
①与H+结合生成气体的有_______________________；
②与OH-结合生成气体的有_____________________。
（4）发生氧化还原反应
①非电化学原理的氧化还原反应
常见的具有氧化性的离子有___________________；
常见的具有还原性的离子有___________________。
②电化学原理的氧化还原反应
a．原电池反应，如铜锌原电池反应。
b．电解池反应，如电解食盐水反应。
注：多种还原性（氧化性）离子共存且浓度相同时，向其中加入强氧化剂（还原剂），通常还原性（氧化性）最强的离子首先被氧化
（还原）。
2.离子反应的应用
（1）物质的制备与纯化
①物质的制备
如Cu(OH)2、FeSO4、CO2等的制备。
②物质的纯化
如粗盐提纯，除去污水中的重金属离子。
（2）生活中常见的离子反应
如Al(OH)3治疗胃酸过多，硬水的软化。
（3）物质检验与含量测定
①利用离子的特征反应检验一些常见的离子
a．显色法：Fe3+等。
b．沉淀法：Ca2+、Ba2+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Cl-、Br-、I-、SO42-等。
c．气体法：CO32-、SO32-、NH4+等。
②测定溶液中相关离子的浓度
a．沉淀法
将溶液中的离子转化成沉淀，通过称量沉淀的质
量求出相关离子的质量，从而求出离子的浓度。
b．酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法
用已知浓度的溶液（标准溶液）滴定未知浓度的
溶液（待测液），利用达到滴定终点（恰好完全
反应）时消耗标准溶液的体积计算待测液的浓度。
3.酸碱中和滴定法
（1）原理
中和反应是酸碱溶液中的H+和OH-按照1：1的计量比进行的反应：n
（H+）=n（OH-）
即：___________________________________。
（2）实验仪器
铁架台、滴定管夹、酸式滴定管（或碱式滴定管）、锥形瓶、烧杯等。
（3）滴定操作
①查漏：使用之前检查滴定管是否漏水。
②洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管2~3次，再用标准溶液润洗2~3次；锥
形瓶只用蒸馏水洗涤，不可用待测液润洗。
③取液
a．标准溶液
注入标准溶液至“0”刻度以上，调节滴定管使
滴定管下端出口部分充满溶液且没有气泡，调节
液面至“0”或“0”刻度以下某位置，记录读数
V1。
b．待测液
向锥形瓶中加入一定量的待测液，滴入2~3滴指示剂。
④滴定：将滴定管中液体滴入锥形瓶中，滴至锥形瓶中颜色发生明显
变化且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点，停止滴定，
记录读数V2。
上述滴定操作再重复两次。
⑤计算：V2-V1即为消耗的体积，取平均值进行计算。
注：酸碱指示剂的变色范围（pH值）
二、精讲精练
1.下列各组离子因在溶液中发生氧化还原反应而不能共存的是（）
A．H+、I-、ClO-、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Na+、Ca2+、CO32-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
2.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-的浓
度为1×10-12 mol·L-1，则在此溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Fe2+、NO3-B．K+、CH3COO-、SO42-
C．NH4+、HCO3-、SCN-D．Cu2+、Mg2+、Cl-
3.常温时，下列条件下一定能大量共存的一组离子是（）
A．使酚酞变红色的溶液：Na+、SO42-、H+、Al3+
B．pH=2的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液：Cl-、Na+、SCN-、NO3-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、
Na+、ClO-、[Al(OH)4]-
4.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学
生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+、②Fe3+、③Cl-、④NO3-、⑤S2-、⑥CO32-、⑦NH4+、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩[Al(OH)4]-。其实，这些离子中有一部分不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的一组离子是（）A．③⑤⑥⑦⑩
B．①②⑤⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨
D．①②③⑤⑥⑩
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
D．向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液：
MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CO32-
6.写出下列反应的离子方程式。
（1）CuSO4溶液和氢硫酸混合
（2）铝片溶于NaOH溶液中
（3）Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2
（4）铜粉加入FeCl3溶液中
（5）铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
（6）向AgCl沉淀中加入KI溶液
7.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀后的溶液中常含有
CuCl2、FeCl3、FeCl2，欲从腐蚀后的废液中回收Cu并得到纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂中的（）
①稀盐酸②铁粉③浓H2SO4④Cl2 ⑤烧碱⑥氨水
A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑥
8.工业上常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂除去粗盐中
含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。下列除杂试剂添加顺序不合理的是（）
A．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液
D．Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液
9.有一无色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-
中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取适量溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再加
入足量NaOH溶液，白色沉淀部分溶解；
②另取适量溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断
正确的是（）
A．肯定有Al3+、Mg2+，可能有Cl-
B．肯定有Al3+、HCO3-，肯定没有MnO4-
C．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
D．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
10.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-
中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红
色；
③向②得到的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀
不溶解；
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，
在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀生成。
根据上述实验事实回答问题：
（1）溶液中肯定存在的离子有______________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子有____________________。
（3）溶液中可能存在的离子有______________________。
11.把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol
Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀，另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀。则该混合溶液中K+浓度为（）
A．0.1（b-2a）mol·L-1
B．10（2a-b）mol·L-1
C．10（b-a）mol·L-1
D．10（b-2a）mol·L-1
12.下列有关中和滴定的叙述正确的是（）
A．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗
B．所用标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3 mL
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
13.25℃时，用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25 mL未知浓度的NaOH溶液，
滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．在B点时盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
C．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
c（Cl-）> c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
D．本实验的指示剂既能用甲基橙，也能用酚酞
14. 1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验序号
待测液
体积/mL
所消耗标准溶液的体积/mL
滴定前滴定后
1 20.00 0.50 20.54
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.40 21.36
（1）滴定时选用酚酞作指示剂，如何判断滴定达到终点
__________________________________________。
（2）盐酸的物质的量浓度为____________。
（3）下列操作中会使测定盐酸浓度比实际偏高的是______。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理
③盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗
④滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤滴定后读数时，俯视读数
（4）某同学用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在______（“甲”或“乙”）中，该反应的离子方程式
为_____________________。该反应是否需要选择指示剂，为什
么？_____________________________________________。
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）BaSO4、AgCl、CuS、Mg(OH)2等
（2）H2O、CH3COOH、NH3?H2O等
②CO32-、CH3COO-、S2-、F-等
③Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+等
（3）活泼金属、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等Al、NH4+等
（4）①Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-（H+）等
Fe2+、I-、SO32-、S2-等
3.（1）c（H+）V（H+）=c（OH-）V（OH-）
二、精讲精练
1. A
2. D
3. B
4. D
5. D
6.（1）Cu2++H2S CuS↓+2H+
（2）2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+ 3H2↑
（3）ClO-+SO2+H2O HClO+HSO3-
（4）Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
（5）Fe+2H+Fe2++H2↑
（6）AgCl+I-AgI+Cl-
7. A
8. D
9. D
10.（1）H+、Br-
（2）Mg2+、Fe3+、CO32-
（3）Na+、Cl-
11.D
12.D
13.C
14.（1）最后一滴刚好使溶液由无色突变为浅红色，且半分钟
内不退色
（2）0.1 mol·L-1
（3）①③④
（4）甲5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
不需要，因为MnO4-被还原为Mn2+时溶液紫色退去。
离子反应 知识要点 一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页） 二、强电解质与弱电解质（资料36页） 三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页） 四、溶液导电原因及导电能力（资料36页） 五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页） 六、离子方程式的书写（教材31~32页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页） 七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页） 八、离子的鉴定与推断（资料42页） 知识详解 一、电解质与非电解质 电解质——在或均能够导电的 （、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、） 两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。 电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页） 部分电离“ COOH 43 因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。 三、电离方程式的书写（资料36、38、39页） 电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。 电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。 1、强电解质完全电离“===” NaOH===Na＋＋OH－ H2SO4===2H＋＋SO42－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
离子反应教学讲义 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“□10===”表示。 如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 □11H2SO4===2H＋＋SO2－4、□12NaOH===Na＋＋OH－、□13(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 (2)弱电解质：部分电离，用“□14”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S 的电离方程式为H2S□15H＋＋HS－。 ②多元弱碱中学化学一步写出。 如：Cu(OH)2□16Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：□17H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为□18
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为□19NaHSO4===Na＋＋HSO－4。 ②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。 如：NaHCO3□20===Na＋＋HCO－3。 3．离子反应 (1)概念：□21有离子参加或生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生□22改变。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应 ②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③发生络合反应：如 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 4．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
2004高考总复习讲义——离子反应 【考点定位】 一.考点互联 1. 强、弱电解质 概念 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的） 化合物 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物 强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的化合物 弱电解质： 在水溶液中部分发生 电离的化合物 常见物 强酸：HClO 4、HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 等 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2大多数盐(包括难溶盐) 弱酸：H 2S 、H 2SO 3、 H 3PO 4、、、、HClO 、HF 、 羧酸等 弱碱:氨水、Al(OH)3等 水 酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物 在离子方程式中的 表示符号 离子符号“” 分子式(化学式) 分子式(化学式) 电离方程式的书写特点 ①用等号 “=” ②一步完成 如:H 2SO 4=2H ++SO 42＿ ①用可逆符 “” ②多元酸分步写 如:H 2CO 3H ++HCO 3― HCO 3―H ++CO 32– 不电离 注意:电解质和非电解质都是化合物, 不包括单质,也不是指溶液。 2.离子反应、离子方程式 概念 有离子参加的反应叫离子反应。 本质 溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。 (1)生成难溶性物质; (2)生成难电离的物质(弱电解质); 发生条件 (3)生成挥发性物质(气体) ; (4)能发生氧化还原反应(氧化剂的氧化性强于氧化产物,或还原剂 的还原性强于还原产物; (5)能发生其它反应, 如Fe 3+与SCN ― 结合成难电离的FeSCN 2+离子。 概念 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 写, 写出正确的化学方程式； 拆, 把易溶强电解质的化学式改写成离子符号; 删, 把没有参加反应的离子从方程式两边删去; 查, 检查方程式两边原子及电荷数是否相等.。 意义 不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。 二.考点解说 1.溶液导电性。 溶液导电是离子导电。常见电解质在水溶液中都有导电性,但熔化态时则不尽相同， 酸离子反应 离子方程式 书写方法
第二节离子反应 第一课时 一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。 ②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。 ③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。 注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。 ②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电 二、电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。 理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 ②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电 ③“或”是指具备其中一个条件即可。 ④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不
是非电解质。 ⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。如：NH3、SO3等。 2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。 例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。 理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 ②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。 ③“和”是指两个条件同时具备。 ④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。 3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。 例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。 4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。 例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。（H2O2也是弱电解质） 5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
高一化学离子反应辅导讲义 授课主题离子反应 教学目的1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 教学重难点离子方程式的书写 教学内容 一、本节知识点讲解 知识点一离子反应 1.离子反应 概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。 2.离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．书写步骤 3.意义 (1)表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没发生反应。 (2)表示所有同一类型的反应。 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
离子反应发生的条件 复分解反应型的离子反应发生的条件是： (1)反应生成难溶物；(2)反应生成挥发性物质(气体)；(3)生成难电离的物质。 【特别提醒】 ⑴只要具备条件中的三者之一就可进行离子反应。 ⑵上述条件指的是复分解反应类型的离子反应，后面将继续学习其他类型的离子反应。 根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？ 提示：溶液中离子浓度减小。 离子方程式书写的“两关键” 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐 遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。 【Attention】 ⑴微溶性电解质，若它在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之就用化学式表示。 例：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体。Ca2+＋2OH－＋CO2 === CaCO3↓＋H2O 向碳酸镁（属于微溶性）的悬浊液中加入盐酸。 MgCO3＋2H+ === Mg2+＋CO2↑＋H2O 在常见的微溶物中，除Ca(OH)2、MgCO3以外，还有CaSO4、Ag2SO4。 ⑵固体与固体的反应用化学式表示。 ⑶浓硫酸作反应物不能拆。 例如，铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H2SO4(浓) === Cu2+＋SO42－＋SO2↑＋2H2O 离子方程式正误判断时的“五看” (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2) 看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
经开学习中心学科教师辅导讲义 学员姓名：李思璇年级：高二课时数：3课时 学科教师：高健辅导科目：化学授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00课题离子反应 教学目的 《考纲要求》 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。 教学内容 上节课主要内容 氧化还原反应的配平 新课导入 上节内容回顾
电子的是守恒 新课讲解 考点一、基本概念 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水、水 注意事项： （1）电解质、非电解质应是化合物； （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 （4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 （５）电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－ 弱电解质的电离：CH3COOH?CH3COO- + H+NH3?H2O ? NH4+ + OH- 溶液的导电能力： ①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 ②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 ③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 例1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( ) (3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( ) (4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( ) (5)H2S溶于水的电离方程式为H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－( )
第一章第二节离子反应 知识点一电解质的电离 1、电解质：能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 2、导电的必要因素：具有自由移动的、带电荷的离子 3、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 【习题】1、下列物质，不属于电解质的是（） A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 2、下列物质中①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸， ⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨液态氯化氢，⑩乙醇（1）属于电解质的有：（填编号，下同） （2）属于非电解质的有： （3）能导电的物质有： 【备注】（1）无论是电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）我们还可以用物质分类来对电解质和非电解质进行判断。电解质主要包括：酸、碱、盐等。 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 （4）能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态才能电离而导电。 4、电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 书写注意事项 1、原子团不能拆开。例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 2、两大守恒。（原子守恒、电荷守恒）
3、注意离子数目 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 【习题】书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 ［小结］注意： 1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
离子反应（讲义） 一、知识点睛 1.离子反应发生的条件 如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反应就会发生。 （1）生成沉淀 常见的沉淀有_________________________________。 ①直接生成沉淀 可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。 ②沉淀的转化 由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一 种难溶电解质。 （2）生成弱电解质 常见的弱电解质有____________________________。 ①生成水，如酸碱中和反应生成水。 ②生成弱酸，常见的与H+结合的弱酸酸根离子有 ___________________________________________。 ③生成弱碱，常见的与OH-结合的弱碱阳离子有 ___________________________________________。 （3）生成气体 ①与H+结合生成气体的有_______________________； ②与OH-结合生成气体的有_____________________。 （4）发生氧化还原反应 ①非电化学原理的氧化还原反应 常见的具有氧化性的离子有___________________； 常见的具有还原性的离子有___________________。 ②电化学原理的氧化还原反应 a．原电池反应，如铜锌原电池反应。 b．电解池反应，如电解食盐水反应。 注：多种还原性（氧化性）离子共存且浓度相同时，向其中加入强氧化剂（还原剂），通常还原性（氧化性）最强的离子首先被氧化 （还原）。 2.离子反应的应用 （1）物质的制备与纯化
电解质和离子反应（讲义） 一、知识点睛 1.电解质及其电离 （1）电解质和非电解质 ①电解质：在_____________________能够________ 的_______。如：酸、碱、盐。 ②非电解质：在_____________________都不能______ 的_______。如：大多数有机物、非金属氧化物。 注：a.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出离子导电的，才 是电解质。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液里__________电离的电解质。 如：强酸、强碱、大多数盐。 ②弱电解质：在水溶液里__________电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水。 注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关， 而与其溶解性无关，如BaSO4属于____电解质。 （3）电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示。 如：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++ SO42- NaOH＝Na++OH―BaCl2＝Ba2++ 2Cl― H2CO32H++ CO32-NH3·H2O NH4++OH- 注：强电解质的电离方程式应用“＝”，弱电解质的电离方程式应用“”。 2.离子反应 在溶液中有______参加的化学反应称为离子反应。 离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。如复分解反应的实质是离子反应，只有生成____________、____________或____________，复分解反应才能发生。 3.离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子）的符号来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤（写、改、删、查） ①写：根据实际发生的反应，正确写出化学方程式； ②改：将应该写成离子的进行改写；
离子方程式和离子共存问题 △判断离子是否可以共存的方法主要有： ①看是否发生有气体或有沉淀生成的反应； ②是否有弱电解质的生成； ③是否与易水解的离子发生双水解； ④是否会发生氧化还原反应； ⑤形成络合物。 （一）发生复分解反应 １、有气体产生： H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成： ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的： 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义 主讲：邓老师 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）特点 离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行 （3）解释 会发现有白色沉淀生成。分析如下：L的NaCl·L的AgNO溶液中，滴加1mL0.1mol·若-1-1溶液， 在1mL0.1mol3 c() 反应后) c(起始溶液离子-1-1·L/mol·/molL +-1 0.1 c(Ag趋于0 ) L1mL0.1mol·-溶液AgNO0.1 ) 0.05(等体积稀释c(NO) 33+-1 0.1 c(Na) 0.05(等体积稀释) L·1mL0.1mol- NaCl溶液0.1 c(Cl) 趋于用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO + NaCl === AgCl ↓ + NaNO。33-+↓。=== AgCl 若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag + Cl 、离子方程式2 1）定义（用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。1 人生在勤，不索何获！． 银川戴氏教育新高一暑期班讲义 主讲：邓老师 ClNO与NaAgNO离子方程式反映了反应的实质、例如与NaCl的反应+--+并没发生了化学反应，和 实质上是Ag33发生化学反应。（2）离子方程式的书写①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。必须遵守质量守恒定律。b. 必须遵守电荷守恒定律。c. ②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）特点 离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行 （3）解释 若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下： 溶液离子 c(起始) /mol·L-1c(反应后) /mol·L-1 1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0 c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释) 1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0 用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。 2、离子方程式 （1）定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师 离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。 （2）离子方程式的书写 ①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。 b.必须遵守质量守恒定律。 c.必须遵守电荷守恒定律。 ②书写步骤 一写：写出化学方程式 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③酸碱盐溶解性口诀 全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 三删：删去“====”两边相同的离子。 四查：检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。 （3）离子方程式的意义 化学方程式离子方程式
第四讲离子反应和离子方程式 【教学目标】 1、通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质 2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断 【知识梳理】 一、离子反应与离子方程式 实验过程向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析实验现象有白色沉淀生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子 实验结论当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO2－4与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质 1 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如： NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4＋NaOH——(2)写：Fe(OH)3＋H2SO4—— 拆：拆： 删：删： (3)写：CuO＋HNO3——(4)写：Fe ＋HCl—— 拆：拆： 删：删： (5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 拆：拆： 删：删：
注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关, 而与 其洛解性无关，如BaSO4属于—电解质。 电离方程式 电解质的电离可 用电离方程式表示。 如： 强电解质的电离方程式 应用“=”，弱电解质的 电离方程式应用。 2. 离子反应 在溶液中有 _____ 参加的化学反应称为离子反应。 离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数U 的方向进行。 如复分解反应的实质是离子反应，只有生成 _____________________ 、 ____________ 或 _____________ ,复分解反应才能发生。 3. 离子方程式 <1）槪念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子） 的符号 来表示离子反应的式子。 电解质和离子反应（讲义） 一、知识点睛 1.电解质及其电离 电解质和非电解质 ① 电解质：在 _______________________ 能够 _________ 的 ______ 。如：酸、碱、盐。 ② 非电解质：在 _______________________ 都不能 ______ 的 ______ 。如：大多数有机物、非金属氧化物。 注：。.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质； b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出 离子导电的，才是电解质。 强电解质和弱电解质 ① 强电解质： 如：强酸、 ② 弱电解质： 如：弱酸、 <1) (2) 在水溶液里 ______ 强碱、大多数盐。 在水溶液里 ______ 弱碱、水。 电离的电解质。 电离的电解质。 HC1 = H*+C1- NaOH = Na*+OH H2CO3=2H++ CO3-- H2SO4=2H*+ SO 产 BaC12 = Ba-*+ 2CI NHj ? HpOoNHf+OH - 注:
——教学资料参考参考范本——【高中教育】备考高考化学排查补漏提高专题09溶液中的离 子反应讲义 ______年______月______日 ____________________部门
一、弱电解质的电离平衡部分 （1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( ) （2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( ) （3）1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0( ) （4）25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( ) （5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( ) （6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( ) （7）0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( ) （8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( ) （9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）√（8）×（9）× 二、水的电离和溶液的pH部分 （1）pH＝6的溶液呈酸性( ) （2）只要是纯水，肯定呈中性( )
（3）纯水的pH＝7( ) （4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH －)( ) （5）pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1( ) （6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( ) （7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( ) （8）pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na ＋) >c(CH3COO－)( ) （9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a ＋1，则c1＝10c2 ( ) （10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( ) 【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）× 三、盐类水解部分 （1）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( ) （2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( ) （3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( ) （4）HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( ) （5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )
3 4 一、知识点睛 电解质和离子反应（讲义） 1. 电解质及其电离 （1） 电解质和非电解质 ①电解质：在 能够 的 。如：酸、碱、盐。 ②非电解质：在 都不能 的 。如：大多数有机物、非金属氧化物。 注：a.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质； b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出离子导电的，才是电解质。 （2） 强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。 ②弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水。 注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关， 而与其溶解性无关，如 BaSO 4 属于 电解质。 （3） 电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示。 如：HCl ＝H ++Cl - H 2SO 4＝2H ++ SO 42- NaOH ＝Na ++OH ― BaCl 2＝Ba 2++ 2Cl ― H 2CO 3 2H ++ CO 2- NH 3·H 2O NH ++OH - 注：强电解质的电离方程式应用“＝”，弱电解质的 电离方程式应用“ ”。 2. 离子反应 在溶液中有 参加的化学反应称为离子反应。 离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。如复分解反应的实质是离子反应，只有生成 、 或 ，复分解反应才能发生。 3. 离子方程式 （1） 概念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子） 的符号来表示离子反应的式子。
（2）书写步骤（写、改、删、查） ①写：根据实际发生的反应，正确写出化学方程式； ②改：将应该写成离子的进行改写； ③删：在改后的基础上，将反应前后没有发生变化的 离子的符号删去； ④查：检查是否符合离子方程式的书写规则，是否符 合质量守恒、电荷守恒等。 【注】书写规则 ①易溶于水的强电解质在离子方程式中写离子符号； ②单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质、非电解质等 在离子方程式中写化学式。 4.离子共存和检验问题 （1）离子共存：实质是判断离子之间能否发生反应，只要在给定的条件下，离子之间，这些离子 就能够大量共存。 （2）离子检验：利用离子反应可以检验某种（某些）离子的存在。 二、精讲精练 1.下面关于电解质的叙述中错误的是（） A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．电解质的强弱只与其在水中的电离程度有关，而与其溶解性无关 2.下列有关叙述正确的是（） A．NaCl 的水溶液能导电，食盐水是电解质 B．SO2在水溶液中能导电，它是电解质 C．H2SO4在液态时不导电，它是非电解质 D．MgCl2在熔融状态下能导电，它是电解质 3.下列说法中正确的是（） A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.固态H3PO4不能导电，所以H3PO4是非电解质 C．CO2溶于水后能部分电离，所以CO2是弱电解质 D．CaCO3难溶于水，但CaCO3是强电解质