铁及其化合物
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSQ溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
FeCh溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
2?已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）
A. 实验①中铁钉只做还原剂
B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应
D. 上述实验证明氧化性：Fe3+ >Fe2+>Cu2+
3?在含有FeCb和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO后有白色沉淀生成，过滤后,
向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）
A. 白色沉淀是BaSQ和BaSO
B. 溶液的酸性增强
C. 白色沉淀是BaSQ
D. FeCl3全部被还原为FeCb
4. 某溶液中有Fe3*、M『、Fe2+和
Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳
离子是（）
A. Fe3 +
B. Mg*
C. Fe2*
D. Al3*
5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. FeO固体放入稀硝酸溶液中：
FeO* 2H*===Fe* + HO
B. 过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：
Fe* 4H* + NQ ===Fe* + NOf+ 2H2O
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
+ 2+
Fe（OH）2* 2H ===Fe + 2fO
D. 向Fe（0H）3中加入氢碘酸：
2Fe（OH）3+ 6H++ 21 一===2F（2+ + I 2+ 6H2O
6?某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确
的是（）
A. A中一定有Fe3+
B. C中一定有Fe3+
C. B为AgI沉淀
D. A 一定为FeBr2溶液
7?高铁酸钠（Na z FeQ）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方
程式为2Fe（0H）3+ 3CI0「+ 40H ===2FeO「+ 3CI「+ 5HaO。干法制备的主要反应方程式为
2FeSO+ 4NaO===2NaFeO+ 2Na2SQ。下列有关说法不正确的是（）
A. 高铁酸钠中铁显+ 3价
B. 湿法中氢氧化铁被氧化
C. 干法中每生成1 mol Na 2FeO4转移4 mol电子
D. NQFeO处理水的能力优于次氯酸的能力
&在含有FeBr2和Fe"的混合溶液中，通入一定量的CI2，再滴加KSCN溶液后，溶液
变为红色，则溶液中一定不存在的离子是（）
— 2 +
A. Cl
B. Fe
D. Br
C. I
9?将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCI为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是（）
A. 原混合物中n（Fe）: n（FezQ）= 2 : 1
B. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C. 无法计算原混合物的质量
D. 此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 3 : 1
10. 某反应混合物中有下列物质：N2O FeSO、Fe（NQ）3、HN@ Fe2（SO4）3和HO,下列
叙述错误的是（）
A. HNO与FeSQ的计量数之比为5 : 4
B. FeSO是还原剂，HNO是氧化剂
C. 每生成1 mol Fe（NO 3）3转移电子为1 mol
D. Fe（NQ）3、Fe2（SO）3是氧化产物
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11. （12分）下图表示某种盐的制备步骤：
E和F,
屑A
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体并生成红棕色固体Db
请写出物质的化学式或名称:
A _______ , B_________ ,C ________ ,
D ______ ,
E _______ ,
F ________ o
12. (12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FezQ组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
一1
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol ? L盐酸中，得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D, 还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1) 产物中的单质B是__________ o
(2) ②中所发生的各反应的化学方程式是：
(3) ③中所发生的各反应的离子方程式是:
⑷若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为_____________ , c(Fe2+)为__________
13. (12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3十、Cu2+> Au3+等。有人设计了如图
所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量
的铁红和氧化铜。
「「E』同亠融
宜赵~L显诃丢一1画
—金
请回答下列问题：
(1) 图中标号处需加入的相应物质：
①__________ 、② _________ 、③_________ 、④__________ 、
⑤ ________ 。
(2) 写出①处发生反应的所有离子方程式:
(3)______________________ 铁红的化学式为。
14. (14分)Fe2+＞SO「和「都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
(1) 已知：①还原性：SO「＞Fe2+:②FeSQ难溶于水。
(2) 在(1)的基础上，完成下列假设。
假设1,还原性：I「＞sQ「＞Fe2+;
假设2,还原性：SQ「＞I _＞Fe2+;
假设3,还原性：__________________________________________________________ 。
(3) 实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1 mol ? L一1N Q SQ溶液、0.1 mol ? LKI 溶液、0.1 mol ? LFeC" 溶液、10%KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNQ溶液、1 mol ? 1 HCl溶液、1 mol -L 一1 BaCl 2溶液。
300 C
11.解析：根据最终得到的固体D为红棕色固体，且水合盐B氮气保护无水盐C可推知A 为变价金属铁，依次推出无水盐C为FeSQ,水合盐B为FeSQ ? 7H2O。盐C灼烧的反应式为：
咼温
2FeSQ====Fe2Q+ SQ f + SQ f
答案：Fe FeSQ ? 7H b O FeSQ FezQ
SQ（或SQ） SQ（或SQ）
12. 解析：根据题意，各步发生的化学反应如下:
高温
① Fe2Q+ 2AI=====2Fe+ Al
MgC与Al不发生铝热反应，故单质B为Fe；
②MgQ- 2HCI===MgC2+ HO,
Fe2Q+ 6HCI===2FeCl3+ 3H2Q
③Fe+ 2FeCl3===3FeCb,
Fe+ 2HCI===FeCb+ H4;
④说明：Fe3+无剩余，溶液D为MgCb、FeCh的混合液。设20 g A中MgQ和F&Q的物
质的量均为x,
,, _ 1 _ 1
则有40 g ? mol x + 160 g ? mol x= 20 g ,
解得x = 0.1 mol ,
"、宀、亠亠2+ 0.1 mol
则溶液 D 中c(Mg ) = = 0.67 mol ? L
0.15 L
据Cl _守恒得溶液D中Fe2 +的浓度为：
6.0 mol ? L 1x 0.15 L —0.1 mol x 2 x |
c(Fe2+)=
0.15 L
=2.3 mol ? L _1。
答案：（1）Fe
(2) Fe 2O + 6HCI===2FeC3 + 3HO
MgOF 2HCI===MgC2+ H2O
(3) Fe + 2H+===F€3++ Hb f Fe+ 2Fe3+===3F€e+
—1 — 1
(4) 0.67 mol ? L 2.3 mol ? L
13. 解析：从题中给出的信息可知，首先分离出来的应是铁元素，所加最佳试剂应是废
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