初三第一学期化学笔记整理
第一章化学的魅力
1.1 化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
一、化学促进社会发展
古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药
近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质
现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物
未来：绿色化学、多学科应用
二、物质的变化
1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）
2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）
3、两种变化的区别与联系
联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
区别（判断依据）：有无新物质生成
?判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10
?爆炸可为物理/化学变化
三、体验化学变化
实验一
?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）
?化学反应式
?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石
实验二
?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
?化学反应式（复分解反应）
实验三
?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
?文字表达式：镁+氧气→氧化镁
?化学反应式
四、物理性质和化学性质
1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质
e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等
2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质
e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等
3.18.2010
1.2 走进化学实验室
一、实验室守则
二、实验室安全要求
不能用手接触药品
点燃气体前先要验纯
着小火用湿布/沙土覆盖
滴瓶内胶头滴管不可洗
三、伤害处理
割伤：酒精棉球→红药水
烫烧伤：75%酒精→蓝油烃
化学灼伤
?浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）
?碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）
?眼：蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作
1、仪器加热
直接：试管、蒸发皿、燃烧匙
垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、过滤
原理：分离难溶性固体与液体
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
操作要点：一贴二低三靠
?一贴：滤纸紧贴漏斗
?二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
?三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查
五、药品取用
1、固体
粉末：药匙、纸槽
块状：镊子
→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可
2、液体
倾倒法
(1)瓶塞倒放
(2)标签对手心
滴加法：滴管竖直悬空
→如没有说明具体用量
?液体：1——2ml
?块状、颗粒状：1——2粒
?粉末：以盖满试管底部为宜
六、实验器材
1、量筒
无零刻度
用法、操作
(1)放水平
(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）
(3)改用滴加法
误差分析
?读数
仰视：V偏小俯视：V偏大
量取：V偏大俯视：V偏小
七、体验实验操作
实验一
?现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。
?结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
?文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
?化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O
实验二
?现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。
?文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
?化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O
实验三
?现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
?文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气
?化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑
→锰酸钾可溶，二氧化锰难溶
实验四
?现象：固体溶解，放出大量热
?文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙
化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2
?
1.3 物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）
→身边绝大多数的物质处于混合状态中
→判断下列物质属于纯净物的有哪些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）
纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）
3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%
3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂
三、物质的提纯
1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等
2、过滤
3、蒸发
作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体
仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
要点
?边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
?加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
?用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上
4、蒸馏
作用：分离沸点不同的液体混合物
→粗盐提纯
?粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质
?提纯过程
1.4 世界通用的化学语言
一、原子结构
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数
2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
二、元素
1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）
2、元素的种类和分布
地壳：氧，硅，铝，铁
人体：氧，碳，氢，氮，钙
大气：氮，氧
宇宙：氢，氦
有毒：铅，镉，汞
→缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良
三、单质和化合物
1、单质
定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）
2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）
四、元素符号和化学式
1、元素符号的意义
表示一种元素
表示某种元素的一个原子
当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质
→直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体
2、化合价
定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素） 特点
?正价和负价（一般金属元素显正价）
?某些元素有多个化合价
?化合物中各元素的化合价代数和为零
?单质中元素化合价为零
3、原子团：常见元素（原子团）的化合价
4、化学式
定义：用元素符号表示纯净物组成的式子
意义：物质组成和构成的客观反映
?表示某物质的元素组成
?表示某物质一个分子中各元素原子的个数比
?表示这种物质的一个分子
?表示这种物质
4、分子式的读法（中文命名）
基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”
命名方法
第二章浩瀚的大气
2.1 人类赖以生存的空气
平流层：臭氧吸收紫外线
拉瓦锡发现空气组成
普利斯特里，舍勒最早发现了氧气
1、实验：红磷燃烧
现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟
文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷
化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5
原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小 分析
?若烧杯中的水不倒流：气密性不好
?若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹
二、空气的组成(体积分数)
N2 78%
O221%
稀有气体0.94%
水蒸气、二氧化碳0.06%
1、稀有气体 He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)
性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应
用途
?He代替H2填充气球、飞艇
?通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯
?Ne通电发红光，用作指示灯
?用作保护气
2、氮气
性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定
用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）
三、人类需要洁净的空气
1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气
2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物
3、防止大气污染：工业原料脱硫处理
四、构成物质的微粒
1、分子
定义：保持物质化学性质的一种微粒
阿伏加德罗——分子学说
特点
?分子很小
?分子之间存在间隙
?分子在不断运动
→物质的三态变化，实质是分子间隙的变化
2、原子
定义：化学变化中最小的微粒
道尔顿——原子论
特点
?原子很小
?原子之间有间隙
?原子在不断运动
由原子构成的物质
?稀有气体
?金属：Cu、Fe、Ca 等
?非金属：P、S、Si、C
→不可以说原子比分子小
→原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质
→物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)
组成：水由氢元素和氧元素组成
构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
3、相对质量
相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）
相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量
→无单位
原子质量与相对原子质量的区别
2.2 神奇的氧气
一、人类离不开氧气
1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）
2、氧气的用途
供给呼吸
支持燃烧（助燃性）
高压氧舱抢救病人
富氧炼钢
氧炔焰用于焊接、切割金属
3、臭氧
二、氧气能与许多物质发生反应
1、实验一：氧气与木炭反应
现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式
2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）
现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
化学方程式
3、实验三：铁丝和氧气反应
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
化学方程式
4、实验四：氢气与氧气反应
化学方程式
注意点
?铁丝绕成螺旋状，使热量更集中
?铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝
?集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂
→纯净的H2会安静地燃烧
5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”
6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f. 含氧化合物
7、反应类型
化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）
分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）
三、氧气的制法
1、工业制法
分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气 电解水：化学方程式
2、实验室制法
加热高锰酸钾：化学方程式
加热氯酸钾
?化学方程式
?催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应
特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）
实验装置
?试管口略向下倾斜
?铁夹夹在离管口三分之一处
?药品尽可能平铺在管底，增大受热面积
?导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管
→获取KCl：溶解、过滤、蒸发
→获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干
→对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系
操作步骤
(1)检验装置气密性
(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝ 1:3，此时催化效果最好）
(3)搭建装置
(4)加热（先均匀加热，再集中加热）
(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）
(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂
(7)熄灭酒精灯
氧气的检验
?检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中
?验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口
气体收集装置
?排气法
向上排气法：密度大于空气的气体
向下排气法：密度小于空气的气体
?排水集气法：难溶、微溶的气体
将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。
开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。
气体溢出集气瓶，说明已经收集满
3、双氧水制氧气
分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）
→气体发生装置
?反应物的状态
?反应条件
2.3 化学变化中的质量守恒
一、物质的量（n）
1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA
2、符号：n，单位：摩尔mol
二、摩尔质量（M）
1、定义
2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位
→计算：微粒个数（N）/ 阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）
三、质量守恒定律
1、化学反应的实质
改变：分子的种类、个数，物质的种类
不变：原子的种类、个数，元素的种类
2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）
3、化学方程式
定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子
原则
?遵循质量守恒定律
?遵循客观事实
生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）
配平方法
?观察法
?最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大
?奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶
第三章走进溶液世界
3.1 水
一、天然水与自来水
1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
工业废水：印刷业
农业废水：农药
生活污水
3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水（自来水加工）
物理变化
(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质
(2)沉降：除去大颗粒杂质
(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）
(4)过滤
→(3)(4)去除悬浮小颗粒
化学变化
(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)
→ 3.22 世界水日
→ 3.22——3.28 全国水法宣传周
二、水的组成
1、实验：2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑
现象：正负极都产生大量气泡
V+:V- ＝ 1:2 正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）
结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物
V-:V+ ? 2:1 (氧气微溶，氢气难溶)
→加快水的电解：加少许酸/碱
→点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声
纯度低，发出尖锐爆鸣声
三、水的性质
1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。
2、水的特性（物理性质）
缔合性
?熔点、沸点较高
?反常膨胀
?比热容较大
分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力
→分散体系
?浊液
?悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降
?乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层
?溶液：均一、稳定
3、水的化学性质
CO2与水反应：化学方程式
CaO与水反应：化学方程式
→Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水
→Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆
硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）
→结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）
?CuSO4?5H2O：蓝矾
?Na2CO3?10H2O：石碱
?CaSO4?2H2O：石膏
?2CaSO4?H2O：熟石膏
?FeSO4?7H2O：绿矾
Na2CO3?10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)
→晶体：具有空间点阵结构的固体
3.2 溶液
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
→判断溶质、溶剂
?固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
?两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
?两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
影响因素
?内因：溶质、溶剂本身性质
?外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S
单位：g/100g水
→气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
外因
?固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
?气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）→少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
→极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
→夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
→煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
0—0.01g：难溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
→溶解是绝对的，不溶解是相对的
→CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
?温度一定
?饱和状态
公式
?
s/100 = m质/m剂
?s/100+s = m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
?蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
?降温结晶（(点燃→ 冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
m液＝m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ 100%
体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
对于饱和溶液：c%=s/s+100 ⅹ 100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
→稀释浓溶液则只需量取不称量
3.3 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和PH值
1、酸碱指示剂
紫色石蕊：酸红碱蓝
五色酚酞：酸无碱红
石蕊试纸
?红色：只检验碱性溶液
?蓝色：只检验酸性溶液
PH试纸
?使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度→酸碱性与浓度有关
二、常见溶液的酸碱性与生活的联系
血液 7.35—7.45
胃液 0.8—1.5 （胃酸的主要成分：盐酸）
→
治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2
三、常见溶液的酸碱性
酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3
→酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸）
碱 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2
→碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱）
盐 NaCl,NaNO3,KCl
→大多数盐溶液呈中性
第四章燃料及其燃烧
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度
可燃物与氧气／空气充分接触
(一)二氧化碳与镁带的反应
反应方程式：2Mg+CO2(点燃→) C+2MgO
现象
结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
(二)金属钠与氯气的反应
反应方程式:2Na+Cl2(点燃→) 2NaCl
现象
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC → B+AC
→火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？
答：因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
自燃
白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）
缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化） 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸
H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火
1、灭火原理
降低火场温度
隔绝可燃物与氧气的接触
2、常用灭火器
水
酸碱灭火器：化学方程式
干粉灭火器：化学方程式
STOP30灭火器：价格昂贵
附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是高度耐热的。
STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。
STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。
STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。
三、燃料的充分燃烧
煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合
1、燃料充分燃烧的意义
节约资源
减少有毒有害气体
2、燃料充分燃烧的措施
供应充足氧气：使用鼓风机
增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状
4.1 碳
一、碳同素异形体
1、碳元素组成的几种单质
金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属
石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极
C60(富勒烯)：书P107页
→同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）
→常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷
→木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳
活性炭有较强吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔
2、碳的化学性质
通常情况下性质非常稳定
可燃性：2个点燃炭的化学方程式
→问：12g炭粉与20g氧气充分混合反应后，容器中的组成？
注意有2个反应：C+O2 (点燃→) CO
2CO+O2 (点燃→) CO2
还原性：木炭还原氧化铜
现象：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变混浊
原理：化学方程式（置换反应）
?氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后改变的反应
?非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应
4.2 炭
一、二氧化碳一氧化碳
(一)二氧化碳 CO2
温室气体，俗称碳酸气，固态CO2为干冰，可用于人工降雨（CO2升华使周围空气降温水汽凝结，空气尘埃作为凝结核，于是降雨）
1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气
2、CO2的化学性质：
CO2不可燃，不助燃（大部分情况下）
CO2与水反应：化学方程式
CO2与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气）
CO2与Ca(OH)2反应：化学方程式
CO2与NaOH反应：化学方程式（吸收CO2）
3、CO2的用途
灭火
制冷剂、人工降雨
温室肥料（促进农作物光和作用）
(二)一氧化碳 CO
1、CO的物理性质：无色无味气体，难溶于水
2、CO的化学性质：
可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝色火焰）
还原性：CO还原CuO的化学方程式及现象（加热）
?操作要点 (1)先通入CO再加热（防止CO与空气供热导致爆炸）
(2)尾气处理：CO有毒须点燃，防止大气污染
(3)结束后先停止加热，继续通入CO直到冷却（防止灼热的铜再次被氧化的化学
方程式）
4.3 二氧化碳的实验室制法
一、反应原理
1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）
2、原理：化学方程式
注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生
（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集
（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体杂质3、装置：启普发生器（书P116页）
原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止（参见：
https://www.doczj.com/doc/7e969853.html,/mb/1/ReadNews.asp?NewsID=147179
https://www.doczj.com/doc/7e969853.html,/zhuye/teaweb/chemfly/kj/qpfsq.swf）
适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO2与H2O2的反应不可使用此装置，因为MnO2为粉末）
组成：球形漏斗＋容器＋导管
4、操作步骤
（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好
（2）加药品，搭装置
（3）收集二氧化碳：向上排气法
二、气体的净化
洗气装置：广口瓶＋木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）
1、CO2(H2O、HCl)
除HCl:
?AgNO3+HCl → HNO3+AgCl
?加水
?滴加饱和的NaHCO3溶液
除H2O: 滴加浓硫酸（有吸水性）
2、CO2(CO)
除CO: CO＋CuO (?→) Cu+CO2 (氧化还原方法，通过灼热的氧化铜)
3、其它例子
CO(CO2): NaOH溶液
O2(H2O): 浓硫酸
CaCl2(CaCO3):
?溶解、过滤（蒸发）
?滴加稀盐酸
4、常用干燥剂
CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）
浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（碱性气体除外，例如：NH3） 碱石灰（CaO、NaOH固体）：可吸收水、酸性气体
4.4 化石燃料
一、化石燃料
1、3种重要的化石燃料
名称主要成分加工方式
煤 C 干馏（焦炭、煤焦油、焦炉气）
石油C、H 分馏
天然气 CH4
2、天然气
CH4俗称：沼气、坑气、瓦斯
CH4的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小
CH4的化学性质
?可燃性：化学方程式
?工业上制炭黑：化学方程式
3、常用家用燃料（p121）
焦炉煤气：H2,CH4,CO
水煤气：CO,H2,化学方程式
液化气：由多种低沸点化合物组成
二、绿色能源
→太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能
1、氢气 H2
物理性质：密度极小，难溶于水，无色无味气体
化学性质
?可燃性：化学方程式
?还原性：还原氧化铜方程式（先通氢气再加热）
氢气的实验室制法：锌粒+稀硫酸/稀盐酸,化学方程式
→多功能瓶
洗气：A进B出
收集气体
?排气法
◆密度大于空气：A进B出
◆密度小于空气：B进A出
?排水法：先装水,B进A出
?测气体体积：A处接量筒
→补充1：盐
NaCl KCl 盐酸盐
Na2SO4 K2SO4 硫酸盐
Na2CO3 K2CO3 碳酸盐
NaNO3 KNO3 硝酸盐
钠盐钾盐
检验碳酸盐的方法
向固体滴加酸溶液，有气泡产生
将生成的气体通入澄清石灰水，发现成清石灰水边混浊
第五章初识酸和碱
5.1 生活中的酸和碱
一、常见的酸和碱
酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸
碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）
二、酸的组成和分类
组成：由氢元素和酸根组成的化合物
分类
●物质类别：无机酸、有机酸
●是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
●氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
?可结合（如：HCL一元无氧无机酸）
三、碱的组成和分类
组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
分类
●可溶性
1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)
2、NH3.H2O
2、微溶：Ca(OH)2
3、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色
5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
酸的溶液才有酸性
?H2SiO3硅酸难溶
盐酸
●物理性质
1、为混合物：HCL气体+水
2、纯净的盐酸为无色液体
?工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物
3、有很强挥发性
?浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味
?打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴
（浓HNO3类比）
?一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小
●化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与金属反应（方程式）
?单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色
?金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应，H前能与酸反应
3、与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
?中和反应
?定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
?实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越
多。
?3化学方程式
?应用
◆处理废水废气
◆改良酸性土壤：Ca(OH)2
◆治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、与碱性氧化物反应
?定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
?3化学方程式
?生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？
?2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
?CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）
5、与某些盐反应
?6化学方程式（包括检验盐酸）
?复分解反应
?定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
?形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
?条件：至少满足一条
（1）有气体生成
（2）有水生成
（3）有沉淀生成
?物质的溶解性
?酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶
HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解
?碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不
?盐
(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸
(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。
?4化学方程式
●用途
1、制药、制氧化物
2、除铁锈：1化学方程式
3、制食品，帮助消化
硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
●物理性质
1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）
2、特性
?吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）
?敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
?脱水性（化学性质）：使物质碳化
?浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑
?强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
?1化学方程式
●化学性质
1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）
2、与某些金属反应
?4化学反应式
3、与碱性氧化物反应
?3化学方程式
4、与碱反应
?4化学方程式
5、与某些盐反应
?4化学方程式
?检验
?H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
?HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
?H2S O4(HCL)：Ba(NO3)2
(1)加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2)往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
?HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
酸的通性
●与酸碱指示剂反应
●酸+碱==盐+水
●酸+碱性氧化物==盐+水
●酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
●酸+盐==酸’+盐’
?金属氧化物不全是酸性氧化物
●两性氧化物
?ZnO、Al2O3
●酸性氧化物
?Mn2O7
二、碱的性质探究
氢氧化钠NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
●物理性质
1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解
固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象
2、NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）
●化学性质
1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色
2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
?CO、NO、H2O为不成盐氧化物
?CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
?如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气
中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
?SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2
?SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
?SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O
?存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞
3、与酸反应
?3化学方程式
4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
?3化学方程式
?判断依据
?是否均溶解
?复分解反应是否发生
●用途
1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业
2、用于干燥气体
氢氧化钙Ca(OH)2
俗称：熟石灰，消石灰
●物理性质
1、白色粉末状固体，微溶于水
2、Ca(OH)2溶液：澄清石灰水
3、Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆
●化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与酸性氧化物反应
?4化学方程式
3、与酸反应
?4化学方程式
4、与盐溶液反应
?3化学方程式
●用途
1、用作建筑材料
2、配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
?化学方程式
3、调节酸性土壤
4、制漂白粉，制烧碱
?2化学方程式
?鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
●通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH
●滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
碱的通性
●与酸碱指示剂反应
●碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）
●碱+酸==盐+水
●碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
●可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）
?2化学方程式
●难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水
?3化学方程式
?鉴别NaOH 5%H2SO410%H2SO4
●酚酞
1、滴加酚酞，变色者为NaOH
2、取等量滴有酚酞的NaOH
3、滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4
?鉴别Ca(OH)2KNO3HCL
●石蕊
●酚酞
●CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）
●Na2CO3
六、常见的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
二、金属的分类和共性
分类
●密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）
●颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属
共性
●导电性、导热性良好（Ag导电性最好）
●具有延展性（Au延展性最好）
●具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）
?金属之最
三、金属的化学性质
金属与非金属反应（O2、CL2、S）
●5化学方程式
金属与酸反应
●1化学方程式
金属与盐溶液反应
●条件
1、活泼金属置换不活泼金属
2、反应必须在盐溶液中进行
●4化学方程式
?探究Fe、Cu活动性
●H2SO4Fe Cu
●CuSO4Fe
●FeSO4Cu
?探究Fe、Cu、Ag活动性
●Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3
●CuSO4
●FeSO4Cu AgNO3
●Fe Cu(NO3)2 Ag
?探究Zn、Fe活动性
●Zn FeSO4
●Fe ZnSO4
?随堂练P128（12）分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu
2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
●Mg过量
1、滤渣Mg、Ag、Cu
2、滤液Mg(NO3)2
●Mg少量
1、 滤渣Ag （可能有Cu ）最不活泼的金属最先被置换出
2、 滤液Mg(NO 3)2【可能有Cu(NO 3)2、AgNO 3】
四、氢气
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质
● 可燃性：1化学方程式（点燃CO 、CH 4、H 2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯） ● 还原性：2化学方程式
制法
● 工业法：电解水 ● 实验室
1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸
2、 装置
? H 2O 2制O 2装置 ? 启普发生器
用途
● 高能燃料 ● 冶炼金属
五、金属的锈蚀与冶炼
锈蚀
● 原理：游离态转变为化合态 ● 原因：O 2、H 2O
● 防护：油漆、电镀、搪瓷 ● 1化学方程式
? Cu 生锈：Cu(OH)2CO 3 铜绿，碱式碳酸铜
冶炼：化合态转变为游离态
● 不活泼：加热分解法
1、2化学方程式
● 较活泼：还原剂法 1、4化学方程式
? 氧化剂与还原剂的关系
例子：电解水，水既是氧化剂又是还原剂
6.2 盐和化肥
一、中和反应的产物——盐
盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 盐的分类
● 正盐
1. 含氧酸盐：Na 2SO 4、NH 4NO 3、K 2CO 3
2. 无盐酸盐：NaCL 、KCL 、Na 2S
● 酸式盐 NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3
● 碱式盐 Cu 2(OH)2CO 3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）
● 复盐 KAL(SO 4)2.
12H 2O 十二水硫酸铝钾
? 常见的结晶水合物：CuSO 4.5H 2O 、Na 2CO 3.10H 2O 、FeSO 4.
7H 2O
二、盐的化学性质
● 盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式） ● 盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）
? 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢
气）
● 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2化学方程式） ● 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）
还原剂
氧化剂
?鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL
1、滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）
2、滴加BaCL2（Na2CO
3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）
：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O
三、盐的用途
●食盐
1、制取Na：1化学方程式
2、制取烧碱：1化学方程式
?H2+CL2=点燃=2HCL
四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）
五、化肥
●氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿
1、铵态氮肥
?酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）
?NH4HCO3：碳铵（受热易分解）1化学方程式
?酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式
2、氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）
3、有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）
●磷（P）肥：促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）
2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）
●钾（K）肥：促使果实饱满
1、草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）
●复合化肥
1、定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料
2、如：KNO
3、(NH3)3PO4