高三化学试卷(一)
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷（选择题共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.中国科学家在世界上首次发现铂的一种新原子202
78Pt，下列说法不正确
．．．的是（）。
A．相对原子质量202 B．质量数202 C．原子序数78 D．核内有124个中子2.室温下某溶液中由水电离出的[OH-]=10-5mol?L—1，则其溶质可能是( )。
A．Na2C03 B．H2SO4 C．NaOH D．CH3COOH
3．在FeCl3，CuCl2，FeCl2混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为( )。
A．2∶l B．1∶2 C. 1∶3 D．1∶4
4.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是( )。
A.检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀H2SO4进行酸化
B.为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
C.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸进行酸化
D.进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀NaOH
5．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2Zn+O2==2ZnO 其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是( )。
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．负极的电极反应是：Zn-2e—+20H—==ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH降低6．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）。
A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化 B．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用
水
C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
D ．利用太阳能将海水蒸馏淡化
7．如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是( )。
A ．A 中装浓硫酸，
B 中装浓盐酸
B ．A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸
C ．A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水
D ．A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液 8．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X ，Y 两种气体,一定条件下发生如下可逆反应并达到平衡： 3X(g)+Y(g)
2Z(g) 正反应是放热反应，测得X 的转化率为37.5％，Y 的转化率为X 的32，下列有关叙述正确的是( )。
A ．若测得X 的反应速率为0.2mol ?L —1·s —1，则Z 的反应速率为0.2mol ?L —1·s —1
B ．充入氦气，容器压强增大，Y 的转化率提高
C ．开始充入容器中的X ，Y 物质的量之比为2∶1
D ．升高温度，平衡向正反应方向移动
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每题均有一个或两个．．．．．
选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．已知氯化溴(BrCl)能发生如下反应：①BrCl+H 20＝HCl+HBrO ②nBrCl+2M ==MCl n +MBr n 下列推断中错误．．
的是( )。 A ．BrCl 同Br 2和Cl 2具有相似化学性质
B ．BrCl 与水反应，它既是氧化剂又是还原剂
C ．反应①和反应②中BrCl 都没有发生氧化还原反应
D ．BrCl 的氧化性强于Br 2而弱于Cl 2
10．维生素P(结构如右图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述
中一定错误．．
的是( )。
A．可与溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
11．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（）。
A．六氟化硫 B．三氟化硼 C．光气（COCl2） D．白磷
12．用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是（）A．Al(NO3)3和AgNO3 B.Na2CO3和NaCl
C.Fe2(SO4)3和FeCl3
D.NH4HCO3和MgCl2
13．根据“同温同压下气体扩散速率与式量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散，在什么位置相遇而生成白烟（）A．距氯化氢48.6cm处 B．距氨气48.6cm处
C．距氯化氢71.3cm处 D．距氨气60 cm处
14．下列说法正确的是( )。
A、用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D、在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
15．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）。
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
16．常温常压下，点燃100LH2S和O2的混合气体，充分反应后恢复到原状况，气体体积变为57L，这57L气体的成分可能是（）。
A．H2S B．SO2 C．SO2、O2 D．O2
17．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体的判断不正确的是（）。
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤
C.无法确定是否有③
D.至少存在①④⑤
18．当碳、氢、氧、氮等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是（）。
A． —氨基酸的式量均为偶数 B．硝基化合物的式量均为奇数
C．烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数 D．酚、醛、羧酸、酯的式量均为偶数
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三．（本题包括2小题，共22分）
19．（4分）进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有（在本题得分范围内选错倒扣分）。
A．欲取2.0g食盐，用托盘天平(指针向上)，称完读数时指针偏向右边
B．用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀
C．用量筒量液体，读数时俯视
D．酸式滴定管滴定后读数时俯视
E．测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650℃部分晶体由蓝色变为黑灰色。
F．测定硝酸钾溶解度，取10 ml水于试管中，逐渐加入盐搅拌。测量温度时，试管里未见不溶晶体残存。
20．（18分）某学生拟用50 mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量时生成NaHC03，他设计了如下实验步骤：
(a)用25mLNaOH溶液吸收过量的C02气体，至CO2气体不再溶解；
(b)小心煮沸所得溶液1min～2min；
(c)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2C03溶液，并说明理由。
(2)按他的设计，第(a)步实验装置如右图所示。
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否
使用纯碱代替石灰石，并说明原因
。
②装置B使用的试剂是，其作用是。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用。
(填仪器名称)
④有人认为将实验步骤(b)(c)的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为对吗?为什
么？。四．（本题包括2小题，共18分）
21．（9分）从某些方面看，氨和水相当。试回答：
(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去滴定
NaNH2 。
(2)氮可形成多种离子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子形成的(类似NH4+)，因此有
类似于NH4+的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式:
。
(3)若液态氨相当于地球上的水以满足木星上生物生活的需要，假如那里的生命分子也是
以碳链为骨架的话，那么木星上生物体内与地球上生物中葡萄糖的分子结构相当的化合
物是（写结构简式）。
(4)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：
溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
H2O(液) 170g 9.2g 1.5×10-4g 33.3g
NH3(液) 80g 97.2g 0.8g ≈0
上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为:
。22．（9分）某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O50g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
（1）他对反常现象的解释是： (用化学方程式表达) （2）他设计的验证实验是： (请用化学方程式表达)
五．（本题包括2小题，共18分）
23．（9分）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
CH3—CH==CH—CH2—CH3CHO + OHC—CH2CHO + HCHO
CH3—C≡C—CH2—C≡—CH2—COOH + HCOOH
（1）化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
C10H103COOH + 3HOOC—CHO + CH3CHO
则此1010的结构简式是：。
（2）有人尝试着合成C10H10稳定的饱和烃，且一氯代物只有一种，你估计若能成功的话，其结构怎样？试用线条表示分子中“碳架”的空间构型（不必写出C、H符号）。
（3）试推论：如果C n H n的稳定的饱和烃能够合成的话，其空间结构的特点可能是；n的最小值为。24．（9分）有一种物质A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇溴水不褪色，A中氢原子被一个氯原子取代只得一种物质；一定量的C完全燃烧，所得的H20和CO2的物质的量的比值为1.25。C的同分异构体不超过2种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧，生成CO2和H20的物质的量的比值为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
（1）B的化学式为。
（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、、。
（3）A的化学式为，A的结构简式为。
六．计算题（本题包括2小题，共20分）
25．（7分）无色的混合气体A，可能含有NO，CO2，NO2，NH3，N2中的某几种。将100mLA气经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
（1）A气体的组分各是什么？（答错倒扣分）
（2）推算各气体的体积，并简述推算的依据。
26．（13分）将1LC3H8和aL氧气混合后点燃，燃烧后测得混合气体的体积为bL，使其通过足量的碱石灰后气体的体积变为c L，令x=b－c。(气体体积均在1.01×105Pa，120℃时测得，假设H原子燃烧只生成水)。
（1）试讨论x的值与c L气体的成分，并将讨论结果填入下表中(不一定填满)。
（2）当x=5时，计算出a的值（要有推理、计算过程）
参考答案：
一．选择题
1．A 2．A[提示：水解的本质是生成弱电解质，促进水的电离] 3．C
4．D[提示：SO42—会干扰Cl—的检验，故A不对；盐酸是还原性酸，不能对高锰酸钾进行酸化，故B不对；硝酸会将Fe2+氧化，故C不选；银镜反应必须是在碱性条件下进行，故D符合题意]
5．C 6．A[提示：加明矾生成胶体只能使浊液杂质沉淀，不能使溶质沉淀分离出来] 7．B[提示：毛细管可以使溶液直接深入到B装置的溶液最底部，以便于洗气干燥]
8．C
二．选择题
9．BC
10．C[提示：维生素P的中间环不是苯环，是由酮、醚的结构共同组合而成的]
11．CD 12．AD
13．A[提示：氨气的扩散速度较快，则相遇必定是在靠近氯化氢处]
14．A
15．D[提示：重铬酸根离子是一种常见的氧化剂，铬由+6价降为+3价]
16．AC
17．B[提示：因为加稀硝酸过量有白色沉淀，则必有④，必无②，则原来澄清溶液呈碱性，则是银氨溶液，所以必有①④⑤]
18．CD
三．
19．A，D，E（全对给4分，错1个扣1分，少答1个扣1分）
20．（1）能；因为NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（4分）
（2）①不行粉末纯碱代替块状石灰石，使得生成气体的速度较快，不利于碱充分地吸收CO2。（4分）
②饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，以避免有NaCl生成影响实验。（4分）
③锥形瓶（其它合理答案均给分，2分）
④不对若不先煮沸以赶净CO2，则另一半的NaOH就会与之反应，从而不能完全将NaHCO3转化Na2CO3，实验就失败了。（4分）
四．
21．（1）液氨中存在着2NH3NH4+ + NH2—电离平衡，据勒沙特列原理，反应NaH+NH4Cl==NaCl+2NH3在液氨中能发生。（3分）
（2）N2H62++2OH—==N2H4+2H2O（2分）
（3）CH2NH2(CHNH2)4CH=NH（2分）
（4）在液氨中：Ba(NO3)2+2AgCl==2AgNO3+BaCl2↓（2分）
22．（1）4Na2SO3===Na2S+3Na2SO4（给3分）
（2）若Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，则分别检验出SO42-、S2-即可（合理均给分，给
3分）；若Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，则可加入盐检验出S2-，同时专门检验SO42-。（给3分）
五．
23.（1）CH3—C≡C—CH==CH—C≡C—CH==CH—CH3（2分）
（2）（3分，凡不对称的结构均适当扣分）
（3）每个C形成三个C—C单键，1个C—H键，且成对称结构，保持其稳定状态。
6（4分）
24．（1）C4H4（2分）（2）（各给1（3）C20H36（2分） C4[C(CH3)3]4（2分）
六．
25．（1）NH3，NO，CO2（每个1分，答错则倒扣分，不出现负分）
（2）①A气体无色，故不含NO2，只有NH3被浓硫酸吸收，V（NH3）=100-80=20ml（1分）
②通过Na2O2后出现红棕色，说明原气体中含有NO，并与新生成的O2反应生成NO2。O2是CO2与Na2O2反应生成的。（1分）
③当NO2与O2按4∶1通入水中则全部生成HNO3。故V（NO）=32 ml
V（CO2）=48 ml（2分）
26．（
编号X的取值范围CL气体的可能成分（写化学式）
①0＜X＜4 C3H8、CO
②X=4 CO
③4＜X＜7 CO
④X=7 无气体或O2
⑤
⑥
（每空2分，共计8分）
（2）（5分）∵当X=5时，根据上述表格可知，燃烧产物是CO、CO2、H2O。
又∵1升C3H8燃烧生成水为4升
∴V（CO2）=5-4=1
V（CO）=3-1=2
∴C3H8燃烧的化学方程式为
C3H8 + 4O2 2CO + CO + 4H2O ∴a=4