宝安区期末调研测试卷高一化学
1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5。
一、选择题
1．下列不属于空气质量播报内容的是
A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.5
2．下列现象不能用胶体的知识解释的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河水与海水的交界处，有三角洲形成
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物为NaCl D．CCl4的摩尔质量是154g
4．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是
A．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N A
B．2.3gNa在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2N A
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A
5．下列物质中既能与强酸又能与强碱溶液发生氧化还原反应的是
A．NaHCO3B．Mg C．Al(OH)3D．Al
6．海水中含有大量的化学元素，下列元素中，被称为“海洋元素”的是
A．溴B．碳C．铝D．氮
7．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是
A．钠是一种银白色金属B．熔点为97.81℃，密度为0.97 g?cm﹣3
C．钠与H2O剧烈反应D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物
8．实验室保存下列物质的方法，错误的是
A．金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中B．烧碱保存在带有玻璃塞的细口瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水保存在棕色试剂瓶中
9．下列6个转化，其中能通过一步反应实现的是
①Cl2→NaClO②Fe(OH)2→Fe(OH)3
③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3
⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3
A．①⑥B．③④C．①⑤⑥D．①②⑤⑥
10．在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I―、SiO32－、SO42―B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
11．下列离子方程式中正确的是
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A．将Cl2通入H2O中：Cl2 + H2O ═2H+ + Cl﹣+ ClO﹣
B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al + 4OH﹣═2AlO2﹣+ 2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2 + Fe2+ ═Fe3+ + 2Cl﹣
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+ H+ ═CO2↑ + H2O
12．下列说法或叙述中正确的是
A．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
B．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
D．150 mL 1mol/L的NaClO溶液与50mL1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等
13．下列有关物质的用途错误的是
A．水玻璃用作木材防火剂
B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
14．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
15．下列分离与提纯的方法正确的是
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液
16．粗盐提纯实验中要除去Ca2+、Mg2+等离子，不使用的试剂是
A．硫酸B．纯碱C．烧碱D．盐酸
17．科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是
A．长颈漏斗B．分液漏斗
C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶
18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．仰视定容
B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水
D．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
19．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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乙
丙
甲
丁
20．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A ．装置甲：实验室制备Fe(OH)2
B ．装置乙：探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C ．装置丙：实验室制备氯气反应的发生装置
D ．装置丁：探究氯气的漂白性 二、填空题：（包括四小题，共32分）
21．（8分）Cl 2是一种传统的自来水消毒剂，ClO 2、高铁酸钾(K 2FeO 4 )等是新型高效自来水消毒剂。实验
室用废铁屑、稀H 2SO 4 、Na 2O 2 等为原料，通过以下过程制备K 2FeO 4 ：
（1）铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）K 2FeO 4 中铁元素的化合价为 ，能作自来水消毒剂，是因为其具有 性。 （3）操作（Ⅰ）为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并隔绝空气减压干燥。 （4）已知：Na 2O 2 与FeSO 4 反应的方程式为：
2FeSO 4＋6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑
从氧化还原角度分析，Na 2O 2 在该反应中所起作用是 （填序号）。 ①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂又是还原剂
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得
MnO 2
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0.1
0.2 电子能力与每克Cl 2 得电子能力之比。据此：ClO 2 的有效氯含量为 。 （计算结果保留两位小数）
22．（8分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究。
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器名称是 ；
（2）该实验中制备CO 2 的离子反应方程式为 。
（3）实验时，在点燃酒精灯之前，需先向锥形瓶中加入盐酸，使产生的CO 2 充满整套装置，原因
是 。 （4）装置中，澄清石灰水的作用是 。
（5）实验中观察到，加热后的Na 可在CO 2 气体中燃烧，反应后有一种黑色物质和一种白色粉末两种产
物生成 ，经检测黑色物质为碳，白色粉末为碳酸钠，则钠在CO 2 中燃烧的化学方程式 。
（6）要检验白色粉末中含有的钠元素，所需进行的实验名称是 。
23．（6分）某溶液中可能含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、Na + 等阳离子中的一种或几种，当向该溶液
中加入NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量与所加NaOH 物质的量之间的关系如图所示：
请回答以下问题：
（1）b 、c 之间发生反应的离子方程式为 。 （2）若该溶液的体积为50mL ，则 c （Al 3+ ）= 。 （3）依据图中数据分析，除Al 3+ 外，溶液中还含有的离子有 。
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24．（10分）某工厂在生产中产生的一种废液中含有大量的Cu 2+ 、Fe 3+、Fe 2+ 、SO 2－
4 。
某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu 和Fe 2(SO 4)3 溶液：
请回答以下问题：
（1）操作1和操作2的名称是 。
（2）废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为 、 。 （3）合并溶液1和溶液2后，所加的试剂2应是 （填序号）。
①稀H 2SO 4 ②Cl 2 ③H 2O 2 ④Fe 粉
（4）实验前，若要检验废液中含有Fe 3+ ，所需的试剂是 。
若要检验废液中所含的Fe 2+，其实验方案为 。
三、计算题：（本题共8分）
25．（8分）Na 2O 2 中常含有Na 2O 杂质，某次实验时，称取29.6g 含有Na 2O 杂质的Na 2O 2 与水充分反应，
共收集到O 2（标准状况）3.36L 。
（1）列式计算29.6g 反应物中含Na 2O 2 的物质的量； （2）该反应中，转移电子的物质的量为 mol ；
（3）若反应后溶液的体积为400mL ，则所得NaOH 溶液的浓度c(NaOH)= ；
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高一化学参考答案及评分标准
21、（共8分）
（1）Fe+2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ （2分，写成化学方程式不得分，化学式错误得0分，化学式全部正确没有配平和缺条件气体符号等得1分，以下方程式书写按此标准评分）
（2）+6 ，强氧化 （各1分）（3）冷却结晶 （1分）（4）③（1分）（5） 2.63 （2分） 22、（共8分）
（1）分液漏斗（或滴液漏斗）（1分）（2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O+CO 2 ↑ （2分） （3）排净空气，防止钠与空气中的O 2 （H 2O ）反应，干扰实验 （1分） （4）（通过观察是否变浑浊） 判断CO 2 是否充满整个装置。（1分） （5）4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C （2分）（6）焰色反应 （1分） 23、（共6分）
（1）Al(OH)3 + OH — = AlO －
2 + 2H 2O 或 Al(OH)
3 + OH — = [Al(OH)4]— （2分）
（2）2.0 mol·L －
1 （2分，缺单位扣1分）
（3）H + 、Fe 3+ （2分）（填对1个 给1分，多填0分） 24、（共10分）
（1） 过滤 ；（1分）（2）Fe+Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 、 Fe +2Fe 3+ = 3Fe 2+ （各2分）（3）③ （2分） （4） KSCN 溶液（1分）。取少许废液于试管中，滴入KMnO 4溶液，
若褪色，则说明废液中含有Fe 2+ 。 或：取少许废液于试管中，滴入K 3［Fe (CN)6］溶液，有蓝色沉淀生成，则说明废液中含有Fe 2+ （2分） 25、（共8分）
（1）设：Na 2O 2 的物质的量为n
2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ （1分） 2mol 22.4L
n 3.36L (1分) n =
L
L
mol 4.2236.32 =0.3mol （2分）
（2）0.3 （2分）
（3）2.0 mol·L －
1 （2分，缺单位扣1分）