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2016-2017学年第一学期 高一化学期末试卷 (试卷)6页

宝安区期末调研测试卷高一化学

1.本卷所需相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Cl-35.5。

一、选择题

1.下列不属于空气质量播报内容的是

A.SO2B.CO2C.NO2D.PM2.5

2.下列现象不能用胶体的知识解释的是

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河水与海水的交界处,有三角洲形成

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀

D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路

3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。有下列一些“理解”,你认为其中错误的是

A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变

C.另一种化合物为NaCl D.CCl4的摩尔质量是154g

4.用N A表示阿伏加罗常数,下列叙述正确的是

A.通常情况下,32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N A

B.2.3gNa在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2N A

C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣数目为N A

5.下列物质中既能与强酸又能与强碱溶液发生氧化还原反应的是

A.NaHCO3B.Mg C.Al(OH)3D.Al

6.海水中含有大量的化学元素,下列元素中,被称为“海洋元素”的是

A.溴B.碳C.铝D.氮

7.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是

A.钠是一种银白色金属B.熔点为97.81℃,密度为0.97 g?cm﹣3

C.钠与H2O剧烈反应D.钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

8.实验室保存下列物质的方法,错误的是

A.金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中B.烧碱保存在带有玻璃塞的细口瓶中

C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水保存在棕色试剂瓶中

9.下列6个转化,其中能通过一步反应实现的是

①Cl2→NaClO②Fe(OH)2→Fe(OH)3

③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3

⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3

A.①⑥B.③④C.①⑤⑥D.①②⑤⑥

10.在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H+、I―、SiO32-、SO42―B.Ag+、Fe3+、Cl―、NO3―

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

11.下列离子方程式中正确的是

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A.将Cl2通入H2O中:Cl2 + H2O ═2H+ + Cl﹣+ ClO﹣

B.NaOH溶液中加入Al粉:2Al + 4OH﹣═2AlO2﹣+ 2H2O

C.氯化亚铁溶液中加入新制氯水:Cl2 + Fe2+ ═Fe3+ + 2Cl﹣

D.NaHCO3溶液与盐酸的反应:HCO3﹣+ H+ ═CO2↑ + H2O

12.下列说法或叙述中正确的是

A.氯气的水溶液能导电,因此氯气属于电解质

B.硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物

C.反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2

D.150 mL 1mol/L的NaClO溶液与50mL1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等

13.下列有关物质的用途错误的是

A.水玻璃用作木材防火剂

B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料

C.可用氢氟酸刻蚀玻璃

D.小苏打可用于治疗胃酸过多症

14.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2.由此判断下列说法正确的是

A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化

B.反应②中当有1mol Cl2被氧化时,有2mol Br﹣被还原

C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe3+

D.还原性强弱顺序为:I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣

15.下列分离与提纯的方法正确的是

A.除去Mg粉中混有的Al粉:加入足量的氨水,过滤

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤

D.从I2的四氯化碳溶液中分离出I2:分液

16.粗盐提纯实验中要除去Ca2+、Mg2+等离子,不使用的试剂是

A.硫酸B.纯碱C.烧碱D.盐酸

17.科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是

A.长颈漏斗B.分液漏斗

C.圆底烧瓶D.蒸馏烧瓶

18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是

A.仰视定容

B.样品中含有少量Na2O杂质

C.容量瓶中原来有少量蒸馏水

D.未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中

19.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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20.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是

A .装置甲:实验室制备Fe(OH)2

B .装置乙:探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

C .装置丙:实验室制备氯气反应的发生装置

D .装置丁:探究氯气的漂白性 二、填空题:(包括四小题,共32分)

21.(8分)Cl 2是一种传统的自来水消毒剂,ClO 2、高铁酸钾(K 2FeO 4 )等是新型高效自来水消毒剂。实验

室用废铁屑、稀H 2SO 4 、Na 2O 2 等为原料,通过以下过程制备K 2FeO 4 :

(1)铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。

(2)K 2FeO 4 中铁元素的化合价为 ,能作自来水消毒剂,是因为其具有 性。 (3)操作(Ⅰ)为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并隔绝空气减压干燥。 (4)已知:Na 2O 2 与FeSO 4 反应的方程式为:

2FeSO 4+6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑

从氧化还原角度分析,Na 2O 2 在该反应中所起作用是 (填序号)。 ①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂又是还原剂

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂得

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MnO 2

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0.1

0.2 电子能力与每克Cl 2 得电子能力之比。据此:ClO 2 的有效氯含量为 。 (计算结果保留两位小数)

22.(8分)某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究。

请回答下列问题:

(1)盛装盐酸的仪器名称是 ;

(2)该实验中制备CO 2 的离子反应方程式为 。

(3)实验时,在点燃酒精灯之前,需先向锥形瓶中加入盐酸,使产生的CO 2 充满整套装置,原因

是 。 (4)装置中,澄清石灰水的作用是 。

(5)实验中观察到,加热后的Na 可在CO 2 气体中燃烧,反应后有一种黑色物质和一种白色粉末两种产

物生成 ,经检测黑色物质为碳,白色粉末为碳酸钠,则钠在CO 2 中燃烧的化学方程式 。

(6)要检验白色粉末中含有的钠元素,所需进行的实验名称是 。

23.(6分)某溶液中可能含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、Na + 等阳离子中的一种或几种,当向该溶液

中加入NaOH 溶液时,产生沉淀的物质的量与所加NaOH 物质的量之间的关系如图所示:

请回答以下问题:

(1)b 、c 之间发生反应的离子方程式为 。 (2)若该溶液的体积为50mL ,则 c (Al 3+ )= 。 (3)依据图中数据分析,除Al 3+ 外,溶液中还含有的离子有 。

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24.(10分)某工厂在生产中产生的一种废液中含有大量的Cu 2+ 、Fe 3+、Fe 2+ 、SO 2-

4 。

某兴趣小组设计了以下方案,对废液加以综合利用获得了Cu 和Fe 2(SO 4)3 溶液:

请回答以下问题:

(1)操作1和操作2的名称是 。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为 、 。 (3)合并溶液1和溶液2后,所加的试剂2应是 (填序号)。

①稀H 2SO 4 ②Cl 2 ③H 2O 2 ④Fe 粉

(4)实验前,若要检验废液中含有Fe 3+ ,所需的试剂是 。

若要检验废液中所含的Fe 2+,其实验方案为 。

三、计算题:(本题共8分)

25.(8分)Na 2O 2 中常含有Na 2O 杂质,某次实验时,称取29.6g 含有Na 2O 杂质的Na 2O 2 与水充分反应,

共收集到O 2(标准状况)3.36L 。

(1)列式计算29.6g 反应物中含Na 2O 2 的物质的量; (2)该反应中,转移电子的物质的量为 mol ;

(3)若反应后溶液的体积为400mL ,则所得NaOH 溶液的浓度c(NaOH)= ;

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高一化学参考答案及评分标准

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21、(共8分)

(1)Fe+2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ (2分,写成化学方程式不得分,化学式错误得0分,化学式全部正确没有配平和缺条件气体符号等得1分,以下方程式书写按此标准评分)

(2)+6 ,强氧化 (各1分)(3)冷却结晶 (1分)(4)③(1分)(5) 2.63 (2分) 22、(共8分)

(1)分液漏斗(或滴液漏斗)(1分)(2)CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O+CO 2 ↑ (2分) (3)排净空气,防止钠与空气中的O 2 (H 2O )反应,干扰实验 (1分) (4)(通过观察是否变浑浊) 判断CO 2 是否充满整个装置。(1分) (5)4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C (2分)(6)焰色反应 (1分) 23、(共6分)

(1)Al(OH)3 + OH — = AlO -

2 + 2H 2O 或 Al(OH)

3 + OH — = [Al(OH)4]— (2分)

(2)2.0 mol·L -

1 (2分,缺单位扣1分)

(3)H + 、Fe 3+ (2分)(填对1个 给1分,多填0分) 24、(共10分)

(1) 过滤 ;(1分)(2)Fe+Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 、 Fe +2Fe 3+ = 3Fe 2+ (各2分)(3)③ (2分) (4) KSCN 溶液(1分)。取少许废液于试管中,滴入KMnO 4溶液,

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若褪色,则说明废液中含有Fe 2+ 。 或:取少许废液于试管中,滴入K 3[Fe (CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成,则说明废液中含有Fe 2+ (2分) 25、(共8分)

(1)设:Na 2O 2 的物质的量为n

2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ (1分) 2mol 22.4L

n 3.36L (1分) n =

L

L

mol 4.2236.32 =0.3mol (2分)

(2)0.3 (2分)

(3)2.0 mol·L -

1 (2分,缺单位扣1分)

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