2016-2017学年第一学期 高一化学期末试卷 (试卷)6页
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2016-2017学年度第一学期期末考试高一化学试题2017.1说明:①本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上,铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷选择题(共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系.下列各项叙述中不正确的是A.日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B.防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用C.制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金.合金有许多优良的性能,如熔点比成分金属高D.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好,硅胶可用作食品干燥剂2.如表中物质分类完全正确的是3A.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊B.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色C.A为水,B为过氧化钠,C中盛硫化钠溶液,则C中溶液无现象D.若A为浓硝酸,B为铜片,C中盛淀粉-KI溶液,则C中溶液无明显现象4.硅被誉为无机非金属材料的主角。
有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源B.单晶硅是一种良好的半导体材料,可用于制造电缆C.存放Na2CO3溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞D.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是①标准状况下,含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②在Fe参与的反应中,1 mol Fe失去的电子数为3N A③标准状况下,11.2 L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5N A④在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中含有N A个Fe(OH)3胶粒⑤常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑥标准状况下,22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.④⑤6.已知2MO x- y +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则下列叙述正确的是A.MO x- y 中的M的化合价为+6B.S2﹣做还原剂,得电子后生成SC.根据该反应可判断还原性:S2﹣>M2+D.x=1,y=37.下图所示的实验或操作中,能达到实验目的的是A B C DA.测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数B.制备氢氧化亚铁C.除去SO2中的HClD.排水法收集H28.下列组合判断正确的是①Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应⑥金属氧化物一定是碱性氧化物A.①③正确B.③⑥正确C.①②③④⑤不正确D.以上叙述均不正确9.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A.滴入酚酞显红色的溶液:K+、Mg2+、NO-3、Br-B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH+4、Fe2+、SO42-、NO-3D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-10.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是11.下列说法正确的是A.“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,是一种新型无机非金属材料B.过程NH3NH4NO3属于氮的固定C.和田玉的化学式可表示如下:2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O,它不属于硅酸盐D.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸没有氧化性12.将6.96 g四氧化三铁完全溶解在200 mL 1 mol/L的硫酸中,然后加入0.05 mol/L的K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则加入K2Cr2O7溶液的体积是A.50 mL B.75 mL C.100 mL D.150 mL13.下列实验方案可行的是A.检验溶液中是否有SO42-时,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2C.用淀粉和水检验食盐中的碘元素D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl14. 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是15.下列离子方程式书写正确的是A .NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热:NH +4+OH -△NH 3↑+H 2OB .向氯化铁溶液中加入铜:2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+C .往FeI 2溶液中通入足量氯气:Cl 2+2Fe 2+===2Cl -+2Fe 3+D .稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应 H ++SO 42-+Ba 2++OH -===BaSO 4↓+H 2O16.将等物质的量的苏打、小苏打组成的混合物溶于水,配成1L 溶液,取出50 mL 溶液,然后用一定浓度的盐酸与它反应,得到图象如下。
高一化学第I卷2017. 1 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷I至4页,第 A卷5至8页。
满分100分,考试时间为90分钟。
注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题,共42分)选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.新能源汽车的推广和使用,有助于减少光化学烟雾的产生B.燃煤中加入适量石灰石,可以减少SO2的排放C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理,遏制水体富营养化D.Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂2.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子3.在实验室里,下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液4下列关于胶体的叙述不正确的是A.氢氧化铁胶体的电泳现象,说明氢氧化铁胶体带正电荷B.在豆浆中加人盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质C.利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1〜1OOnm之间6.下列变化中,需要加人氧化剂才能实现的是A. HNO3→NO2B. CO→CO2C. CaCO3→CaOD. Cl2→HCl7.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO32-+C02+H20=2HCO3-B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O+ CO2↑C.铁粉溶于氣化铁溶液中:2Fe3++Fe=3Fe2 +D.金属钠溶于水中:2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑8.N A为阿伏加德罗常数的值。
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)1.下列说法错误的是()A.氧化铁可用于制造红色油漆B.小苏打可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铁胶体用于消毒净水D.热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时,用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.明矾易溶于水,可用作净水剂D.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆4.下列物质种类中,前者包含后者的是()。
A.混合物溶液B.电解质化合物C.浊液胶体D.单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④B.②③④C.①②③④⑥D.全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A.浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B.取用任何试剂时,没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C.金属钠保存在煤油中D.液溴易挥发,保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A.用大量SO2漂白馒头B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是()A.浓盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是()A.青铜B.XXX(SiC)C.硬铝D.生铁10.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅,下列有关硅及其化合物叙述正确的是()A.水玻璃可做防火材料B.光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)1.下列说法错误的是()A。
勐腊县第一中学2016-2017学年上学期高一年级化学期末考试试卷注意事项:1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2、答题前,考生务必将自己的、号填写在答题卡和本试题相应的位置。
3、必须在答题卡上指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效。
可能用到的相对分子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Na:23第I卷(选择题50分)一、选择题(本题25个小题,每题2分,共50分,每题只有一个选项正确)1.下表中除去杂质的方确的是( )选项物质杂质试剂主要操作A SiO2 Fe2O3HCl 过滤B Na2CO3NaCl BaCl2 过滤C CH3CH2OH H2O Na 蒸馏D 碘水Br2CCl4 萃取A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥3.下列实验操作或实验装置正确的是( )4.下列做法有利于保护水资源的是( )A.矿渣堆放在河边 B.生活垃圾露天堆放C.电镀废水直接排放 D.将生活污水集中处理后排放5.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,0.2N A个H2分子的质量为0.4gB.4.4 g CO2含有的原子数为3 N AC.标准状况下,18 g H2O占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中,含有Cl一个数为0.5N A6.在“空气质量日报”的各项指标中,不列入首要污染物的是( )A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物7.下列物质中,属于非电解质的是 ( )A.铜丝 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.乙醇8.下列叙述正确的是( )A.Na+有很强的还原性 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.过氧化钠可作供氧剂 D.热稳定性:Na2CO3<NaHCO39.“神舟”飞船成功发射,标志着我国航天科技达到了较高水平。
为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱二氧化碳的浓度,同时释放氧气,舱放入下列哪种物质能满足上述要求( )A.H2O B.Na2O2 C.KClO3 D.KMnO410.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl11.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.NaOH+HCl NaCl+H2O B.SO3+H2O H2SO4C.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O D.3NO2+H2O 2HN03+NO 12.下列反应的离子方程式不正确的是 ( )A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+===Zn2++CuB.氢氧化钠与盐酸反应:OH-+H+===H2OC.氢氧化钡与硫酸反应:Ba2++SO42+===BaSO4↓D.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑13.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A.稳定的液体 B.透明的溶液C.混合物 D.化合物14.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O含有的原子数为N AB.4gH2含有氢分子数4N AC.1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1N AD.常温常压下,11.2L O2中含有分子数为0.5N A15.下列各类反应中,全部是氧化还原反应的是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应16.氧化还原反应的实质是()A. 氧元素的得失B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移D. 元素化合价的升降17.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是A. 100ml2.5mol·L-1NaCl溶液B. 500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液C. 250ml2mol·L-1MgCl2溶液D. 400ml5mol·L-1KClO3溶液18、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 ( )A. 与氧气在常温下不反应B. 铝性质不活泼C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜D. 铝既耐酸又耐碱19.下列物质中,不可作漂白剂的是A.SO2 B.Ca(C1O)2 C.Na2SiO3 D.NaClO20. 用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要 ( )A.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B.用水洗涤2~3次后再使用C.用滤纸擦干净即可使用D.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用21、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应,下列说确的是()A.Na2CO3 放出CO2 多 B.NaHCO3放出CO2 多C.放出相同质量的CO2 D.反应一样快22、下列方法不能够生成Al(OH)3的是()A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液入CO2D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl23、下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()①Al2O3②MgO ③Na2CO3④Al(OH)3A.①②③ B.①④ C.①③④ D.②③④24.中国某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU 芯片——“龙芯”一号,下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是( )A.“龙芯”一号的主要成分是SiO2B.它是信息技术的关键材料C.它是一种良好的半导体材料D.它是太阳能转化为电能的常用材料25.在传统的制硫酸的过程中,其关键步骤是:NO2 + SO2===NO+ SO3 ,2NO+ O2 ===2NO2,SO3 + H2O=== H2SO4,据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是()A.NO2﹥SO3﹥O2 B.O2﹥SO3﹥H2OC.NO2﹥O2﹥SO3 D.O2﹥NO2﹥SO3第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、填空题(本题包括6小题,每空2分,共30分)26.萃取是利用某溶质在的溶剂中的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分:100分时间:90分钟第Ⅰ卷选择题(共40 分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23一.选择题(共20小题,每小题2分,共40分)1. 下列实验仪器,能直接用来加热的是()A.试管B.量筒C.滴管D.锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是()A.有新物质生成B.水结成冰C.滴水穿石D.将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善,水滴到某种化学品上而酿成火灾,该化学品可能()A.NaOH B.NH4Cl C.Na D.Na2CO34. 关于钠的叙述,正确的是()A.银白色金属B.硬度大C.不易切割D.不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误..的是()A.无毒B.黄绿色C.刺激性气味D.能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是()A.表示物质的质量B.单位是摩尔molC.表示数量D.单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是()A.氯水B.氯气C.漂白粉D.盐酸8. 下列说法中正确的是()A.单质一定属于纯净物B.O2和O3是同一种物质C.冰属于混合物D.含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为()A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象C.是否稳定D.分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是()A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO211. 铁单质处于最低价态,所以只.有还原性,Fe3+处于最高价态则具有()A.氧化性B.还原性C.非金属性D.既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是()A.氧化还原反应中一定有化合价的变化B.氧化还原反应中不一定有化合价变化C.还原剂被还原D.氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是()A.反应前后是否有电子转移B.反应前后物质的变化C.反应前后是否有氧元素的参加D.反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、Cl-、CO-23B.CO-23、Cl-、K+、Ca+2C.Cu+2、Na+、OH-、NO-3D.Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是()A.是同种物质B.互为同素异形体C.都是混合物D.都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误..的是()A.Na2CO3俗名苏打B.NaHCO3俗名小苏打C.二者都和酸反应D.二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是()A.化学式是N2 B.它的化学性质很活泼C.红棕色气体D.能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是()A.都为红棕色气体B.二者都有毒C.二者都易溶于水D.二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是()A.具有刺激性气味B.不溶于水C.有毒D.化学式:NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质()A.还原性B.氧化性C.极易溶于水D.性质不稳定高一化学答题卡一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分)二、填空题(共5小题,每空2分,共60分)21.(1)金属钠质(软或硬),切割(易或不易),密度水(小于或大于),所以与水反应,钠浮在水面上。
黑龙江哈尔滨十九中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷考试时间:70分钟分值:100分命题人:赵景芳审题人:潘文静可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cl: 35。
5 Al:27一、选择题(共60分,每小题3分。
)1. 当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:()A. 水B. 煤油C。
沙子 D. 泡沫灭火剂【答案】C【解析】试题分析:钠、钾均是活泼的金属,极易和水反应,生成氢气,A不正确;煤油易燃烧,B不正确;钠、钾燃烧可以生成过氧化物,泡沫灭火器能喷出CO2,而CO2能和过氧化物反应生成氧气,D不正确,答案选C。
考点:考查钠、钾的性质以及实验安全事故处理点评:该题主要是考查学生对钠、钾性质的熟悉了解程度,特别是安全事故的应急处理措施,有利于调动学生的学习兴趣,培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2. 下列物质中,不属于合金的是( )A。
硬铝B。
水银 C. 黄铜 D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析:A、硬铝,是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金,错误;B、水银是汞,不是合金,正确;C、黄铜是由铜和锌所组成的合金,错误;D、钢铁是铁与C(碳)、Si(硅)、Mn(锰)、P(磷)、S(硫)以及少量的其他元素所组成的合金,错误。
考点:合金。
3. 下列说法正确的是:()A. 1mol N2的质量是14g B。
H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /molD. 1mol HCl的质量是36。
5 g /mol【答案】C【解析】A。
1mol N2的质量=1mol×28g/mol=28g,A错误;B。
H2SO4的摩尔质量是98 g/mol,B错误;C。
H2O的摩尔质量是18 g /mol,C正确;D。
1mol HCl的质量=1mol×36.5g/mol=36.5 g,D 错误,答案选C.点睛:选项B和C是易错点,单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量,用M表示,单位:g/mol。
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)1.已知铱的原子质量数为Ir,则其191的表示为质子数。
2.当原子核外M电子层为最外层时,最多容纳的电子数为18.3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。
4.能形成简单阳离子的元素是Na。
5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。
6.存在氯离子的物质是盐酸。
7.做氯化氢喷泉实验后,烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一,其原因可能是HCl气体没有完全溶解。
8.玻璃导管通有H2,点燃后插入盛氯气的集气瓶中,产生的现象是安静燃烧。
9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
10.实验室中电解饱和食盐水溶液时,不能直接得到的物质是氢氧化钠。
11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子,19个中子,18个电子。
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,不能采用的方法是用湿润的有色布条。
13.氯气与水反应时,其中水是还原剂。
14.在足量NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振荡后静置,出现的现象是溶液分两层,上层液体呈紫红色。
15.“足球烯”C60.1.关于C60的说法,错误的是()A.C60是一种新型的化合物 B.C60是相对分子量为720 C.C60和金刚石互为同素异形体 D.C60硬度比金刚石小。
2.化学键存在于()A.分子之间 B.物质中的原子之间C.分子或原子团中相邻的原子之间 D.构成物质的所有微粒之间。
3.离子键是()A.原子间的强烈的静电作用 B.阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C.阴、阳离子间的强烈的静电作用D.阴、阳离子间的强烈的排斥作用。
4.构成氯化钠的微粒是()A.氯离子和钠离子 B.氯化钠分子 C.氯原子和钠原子 D.金属钠和非金属氯。
5.将HCl和NaCl分别溶于水,下列说法正确的是()A.HCl的离子键被破坏 B.NaCl的共价键被破坏 C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
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高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
试卷类型:A 山东省泰安市2016—2017学年度第一学期高一期末考试化学试题2017.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项:1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3. 考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个....选项符合题意。
)1.进入20世纪以后,化学科学经历了迅速发展的“创新百年”。
下列各项中,不属于这个时期的化学重大成就的是A.制陶技术的成熟应用B.现代量子化学理论的建立C.化学工业的迅速发展D.放射性元素的发现2.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”,霾尘所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此法对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干”,剂钢指的是铁的合金3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上(如图)。
做“硫酸的性质”实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是4.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高5.下列说法正确的是A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的6.经分析,某物质只含有一种元素,则此物质A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物,也可能是混合物7.按图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法8.下列说法正确的是A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位———摩尔只适合于分子、原子和离子9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.N A个硫酸分子的质量为98 gB.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比是16 ∶1C.2.4 g镁变成镁离子时,失去的电子数是0.1 N AD.17 g NH3所含的原子数为4 N A10.下列关于氧化剂的叙述中,正确的是A.组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低C.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题(试题分值:100分考试时间:90分钟)可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷(共49分)单项选择题(本题包括19小题,1-8每小题2分,9-19每小题3分共49分。
)1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是( ) A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B.2H2O22H2O+O2↑C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4.下列有关物质用途的说法不.正确的是A.碳酸钠治疗胃酸过多B.稀硫酸除铁锈C.明矾可用于净水D.过氧化钠可用作潜艇供氧剂5.常温下,下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B.金属钠保存在水中C .浓硝酸存放于无色细口瓶中D .浓硫酸贮存在铝制容器中 6.下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L -1 Na 2CO 3溶液的步骤:该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7.西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布,西安市空气质量指数:233,属重度污染,监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等.下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中,加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是( )A .图(1)是向容量瓶转移溶液B .图(2)制取氢氧化亚铁C .图(3)是碳酸氢钠受热分解D .图(4)分离四氯化碳(沸点76.75C o )和甲苯(沸点为110.6C o )的混合物10.近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多。
宝安区期末调研测试卷高一化学1.本卷所需相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Cl-35.5。
一、选择题1.下列不属于空气质量播报内容的是A.SO2B.CO2C.NO2D.PM2.52.下列现象不能用胶体的知识解释的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河水与海水的交界处,有三角洲形成C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
有下列一些“理解”,你认为其中错误的是A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaCl D.CCl4的摩尔质量是154g4.用N A表示阿伏加罗常数,下列叙述正确的是A.通常情况下,32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N AB.2.3gNa在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2N AC.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣数目为N A5.下列物质中既能与强酸又能与强碱溶液发生氧化还原反应的是A.NaHCO3B.Mg C.Al(OH)3D.Al6.海水中含有大量的化学元素,下列元素中,被称为“海洋元素”的是A.溴B.碳C.铝D.氮7.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是A.钠是一种银白色金属B.熔点为97.81℃,密度为0.97 g•cm﹣3C.钠与H2O剧烈反应D.钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物8.实验室保存下列物质的方法,错误的是A.金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中B.烧碱保存在带有玻璃塞的细口瓶中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水保存在棕色试剂瓶中9.下列6个转化,其中能通过一步反应实现的是①Cl2→NaClO②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3A.①⑥B.③④C.①⑤⑥D.①②⑤⑥10.在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、I―、SiO32-、SO42―B.Ag+、Fe3+、Cl―、NO3―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-11.下列离子方程式中正确的是高一化学第1页(共6页)A.将Cl2通入H2O中:Cl2 + H2O ═2H+ + Cl﹣+ ClO﹣B.NaOH溶液中加入Al粉:2Al + 4OH﹣═2AlO2﹣+ 2H2OC.氯化亚铁溶液中加入新制氯水:Cl2 + Fe2+ ═Fe3+ + 2Cl﹣D.NaHCO3溶液与盐酸的反应:HCO3﹣+ H+ ═CO2↑ + H2O12.下列说法或叙述中正确的是A.氯气的水溶液能导电,因此氯气属于电解质B.硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物C.反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2D.150 mL 1mol/L的NaClO溶液与50mL1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等13.下列有关物质的用途错误的是A.水玻璃用作木材防火剂B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.可用氢氟酸刻蚀玻璃D.小苏打可用于治疗胃酸过多症14.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2.由此判断下列说法正确的是A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化B.反应②中当有1mol Cl2被氧化时,有2mol Br﹣被还原C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe3+D.还原性强弱顺序为:I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣15.下列分离与提纯的方法正确的是A.除去Mg粉中混有的Al粉:加入足量的氨水,过滤B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.从I2的四氯化碳溶液中分离出I2:分液16.粗盐提纯实验中要除去Ca2+、Mg2+等离子,不使用的试剂是A.硫酸B.纯碱C.烧碱D.盐酸17.科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是A.长颈漏斗B.分液漏斗C.圆底烧瓶D.蒸馏烧瓶18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是A.仰视定容B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶中原来有少量蒸馏水D.未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中19.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为高一化学第2页(共6页)高一化学 第3页 (共6页)乙丙甲丁20.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是A .装置甲:实验室制备Fe(OH)2B .装置乙:探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性C .装置丙:实验室制备氯气反应的发生装置D .装置丁:探究氯气的漂白性 二、填空题:(包括四小题,共32分)21.(8分)Cl 2是一种传统的自来水消毒剂,ClO 2、高铁酸钾(K 2FeO 4 )等是新型高效自来水消毒剂。
实验室用废铁屑、稀H 2SO 4 、Na 2O 2 等为原料,通过以下过程制备K 2FeO 4 :(1)铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)K 2FeO 4 中铁元素的化合价为 ,能作自来水消毒剂,是因为其具有 性。
(3)操作(Ⅰ)为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并隔绝空气减压干燥。
(4)已知:Na 2O 2 与FeSO 4 反应的方程式为:2FeSO 4+6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑从氧化还原角度分析,Na 2O 2 在该反应中所起作用是 (填序号)。
①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂又是还原剂(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂得MnO 2高一化学 第4页 (共6页)0.10.2 电子能力与每克Cl 2 得电子能力之比。
据此:ClO 2 的有效氯含量为 。
(计算结果保留两位小数)22.(8分)某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究。
请回答下列问题:(1)盛装盐酸的仪器名称是 ;(2)该实验中制备CO 2 的离子反应方程式为 。
(3)实验时,在点燃酒精灯之前,需先向锥形瓶中加入盐酸,使产生的CO 2 充满整套装置,原因是 。
(4)装置中,澄清石灰水的作用是 。
(5)实验中观察到,加热后的Na 可在CO 2 气体中燃烧,反应后有一种黑色物质和一种白色粉末两种产物生成 ,经检测黑色物质为碳,白色粉末为碳酸钠,则钠在CO 2 中燃烧的化学方程式 。
(6)要检验白色粉末中含有的钠元素,所需进行的实验名称是 。
23.(6分)某溶液中可能含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、Na + 等阳离子中的一种或几种,当向该溶液中加入NaOH 溶液时,产生沉淀的物质的量与所加NaOH 物质的量之间的关系如图所示:请回答以下问题:(1)b 、c 之间发生反应的离子方程式为 。
(2)若该溶液的体积为50mL ,则 c (Al 3+ )= 。
(3)依据图中数据分析,除Al 3+ 外,溶液中还含有的离子有 。
高一化学 第5页 (共6页)24.(10分)某工厂在生产中产生的一种废液中含有大量的Cu 2+ 、Fe 3+、Fe 2+ 、SO 2-4 。
某兴趣小组设计了以下方案,对废液加以综合利用获得了Cu 和Fe 2(SO 4)3 溶液:请回答以下问题:(1)操作1和操作2的名称是 。
(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为 、 。
(3)合并溶液1和溶液2后,所加的试剂2应是 (填序号)。
①稀H 2SO 4 ②Cl 2 ③H 2O 2 ④Fe 粉(4)实验前,若要检验废液中含有Fe 3+ ,所需的试剂是 。
若要检验废液中所含的Fe 2+,其实验方案为 。
三、计算题:(本题共8分)25.(8分)Na 2O 2 中常含有Na 2O 杂质,某次实验时,称取29.6g 含有Na 2O 杂质的Na 2O 2 与水充分反应,共收集到O 2(标准状况)3.36L 。
(1)列式计算29.6g 反应物中含Na 2O 2 的物质的量; (2)该反应中,转移电子的物质的量为 mol ;(3)若反应后溶液的体积为400mL ,则所得NaOH 溶液的浓度c(NaOH)= ;高一化学 第6页 (共6页)高一化学参考答案及评分标准21、(共8分)(1)Fe+2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ (2分,写成化学方程式不得分,化学式错误得0分,化学式全部正确没有配平和缺条件气体符号等得1分,以下方程式书写按此标准评分)(2)+6 ,强氧化 (各1分)(3)冷却结晶 (1分)(4)③(1分)(5) 2.63 (2分) 22、(共8分)(1)分液漏斗(或滴液漏斗)(1分)(2)CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O+CO 2 ↑ (2分) (3)排净空气,防止钠与空气中的O 2 (H 2O )反应,干扰实验 (1分) (4)(通过观察是否变浑浊) 判断CO 2 是否充满整个装置。
(1分) (5)4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C (2分)(6)焰色反应 (1分) 23、(共6分)(1)Al(OH)3 + OH — = AlO -2 + 2H 2O 或 Al(OH)3 + OH — = [Al(OH)4]— (2分)(2)2.0 mol·L -1 (2分,缺单位扣1分)(3)H + 、Fe 3+ (2分)(填对1个 给1分,多填0分) 24、(共10分)(1) 过滤 ;(1分)(2)Fe+Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 、 Fe +2Fe 3+ = 3Fe 2+ (各2分)(3)③ (2分) (4) KSCN 溶液(1分)。
取少许废液于试管中,滴入KMnO 4溶液,若褪色,则说明废液中含有Fe 2+ 。
或:取少许废液于试管中,滴入K 3[Fe (CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成,则说明废液中含有Fe 2+ (2分) 25、(共8分)(1)设:Na 2O 2 的物质的量为n2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ (1分) 2mol 22.4Ln 3.36L (1分) n =LLmol 4.2236.32 =0.3mol (2分)(2)0.3 (2分)(3)2.0 mol·L -1 (2分,缺单位扣1分)。