1.亚硝酸钠/盐酸鉴别伯胺与仲胺的方法？如何操作？
仲胺与亚硝酸作用，生成难溶于水的黄色油状或者固体的N-亚硝基胺。脂肪族的伯胺与亚硝酸反应会生成极不稳定的脂肪族重氮盐，最后会放出氮气；芳香族的伯胺与亚硝酸作用会生成相应的重氮盐。反应条件都是在低温状态下进行，0-10°C，盐酸与亚硝酸钠作用就生成亚硝酸了。
2. 叔胺与仲胺和伯胺极性大小
伯胺大，因为氮原子上连接两个或三个碳以后偶记距的矢量和就会减小。仲胺
仲胺（secondary amine）为胺的一种，也称二级胺，通式为R2NH，与伯胺（RNH2），叔胺（R3N），季铵盐（R4N+X－）一起构成了有机胺的四大类。仲胺分子能形成氢键。
二级脂肪胺与亚硝酸反应得N-亚硝基二级胺：
CH3CH2N(CH3)H+NaNO2+HCl——>CH3CH2N(CH3)NO
此种产物由于的N上没有可供转移的H，因此产物稳定，此反应可以用于鉴别二级胺，即反应后得到黄色油状液体或者固体，即可认为是二级胺。N-亚硝基二级胺，可用还原方法（如SnCl2+HCl等）将亚硝基除掉，仍得二级胺，所以这也是二级胺的提纯方法。
仲胺是众多天然产物和生物活性分子的合成子，同时也是现代药物的关键活性官能团。
主要有以下两种合成方法：
1:伯胺直接烷基化，是最常用最直接合成仲胺的经典方法。通常用卤代烃或其替代物硫酸酯、磺酸酯与过量的伯胺反应。缺点是化学选择性差，不可避免地发生过烷基化反应。
2:还原胺化也是伯胺制备仲胺的重要方法之一。通常采用的方法是伯胺与醛先形成亚胺或亚胺离子中间体，再原位还原成仲胺。但是这些制备仲胺的还原方法都存在这样的问题，在相当多的反应中不可避免地会有过烷基化反应的发生。特别是氨气与醛或酮反应制备伯胺时，更难控制产物进一步烷基化的发生。
另外，还有苯并异恶唑类和2-羟基苯甲醛肟类的还原法，随机三相反应法，保护-烷基化-去保护法，不对称硼酸酯法等较新的方法，它们也各自有自己的优势。
脂肪烃的物理性质和化学性质 相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni 做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。 强化练习 烷烃测试题 1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( )A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物 2、下列反应属于取代反应的是( ) A．C2H4＋3O2――→ 点燃 2CO2＋2H2O B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．CH2Cl2＋Cl2――→ 光照 CHCl3＋HCl 3、所有同系物都具有( ) A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质 C.相似的化学性质 D.相同的最简式 4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( ) A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 5、下列说法错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（） A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品 7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A．CH4与C2H4 B．CH4与C3H4 C．C2H4与C3H4 D．C2H2与C3H6 9、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验： ①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（）A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2 10、在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( ) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L O （不稳定）→
吡啶 汉语拼音：bǐdìng 英文名称：pyridine 中文名称2：氮(杂)苯 CAS No.：110-86-1 分子式：C5H5N 分子量：79.10 吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯。 吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。 [编辑本段]物理性质 外观与性状：无色或微黄色液体，有恶臭。 熔点(℃)：-41.6 沸点(℃)：115.3 相对密度(水=1)：0.9827 折射率：1.5067（25℃） 相对蒸气密度(空气=1)：2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)：17 引燃温度(℃)：482 爆炸上限%(V/V)：12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性：溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。（工业上利用这个性质来纯化吡啶。） [编辑本段]化学性质 吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 [编辑本段]用途 除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。 吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。 [编辑本段]来源（合成方法） 吡啶可从天然煤焦油中获得，也可由乙醛和氨制得。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。 也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。 [编辑本段]衍生物 吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称：吡啶 [编辑本段]危险信息及使用注意事项(MSDS) 燃爆危险：本品易燃，具强刺激性。 危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。 吡啶的危害:
三乙胺 CAS号：121-44-8 外观与性状：淡黄色油状液体，有强烈氨臭。 熔点(℃)：-114.8 相对密度（水=1）：0.726 沸点(℃)：89.5 折射率：1.4010 黏度(30℃)：0.32mPa·s 相对蒸气密度（空气=1）：3.48 饱和蒸气压(kPa)：8.80(20℃) 燃烧热(kJ/mol)：4333.8 临界温度(℃)：259 临界压力(MPa)：3.04 辛醇/水分配系数的对数值：1.45 闪点(℃)：<0 爆炸上限%(V/V)：8.0 引燃温度(℃)：249 爆炸下限%(V/V)：1.2 溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。 [1] 毒性：有毒，对皮肤和黏膜有刺激性，LD50 460mg/kg。空气中最高容许浓度30mg/m3。 化学性质 有碱性，与无机酸生成可溶的盐类。[2]易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。具有腐蚀性。[1] 二乙基乙醇胺 1.物质的理化常数: 国标编号33626 CAS号100-37-8 英文名称N,N-diethyl ethanolamine；2-diethylaminoethanol 别名2-(二乙氨基)乙醇 分子式C6H15NO；(CH3CH2)2NCH2CH2OH 外观与性状无色有氨味的液体 分子量117.19 蒸汽压10.66kPa/100℃闪点：46～54℃ 熔点：-71 ℃ 沸点163℃溶解性与水混溶，溶于乙醇、乙醚、苯、丙酮等多数有机溶剂 密度相对密度(水=1)0.89 稳定性稳定 危险标记7(易燃液体) 主要用途用于有机合成，用作织物软化剂 用途： 1.咳嗽药 2.保鲜剂(水果、蔬菜) 3.助焊剂 4.其酯作为乳化剂广泛用于纺织工业 5.氨纶助剂SAS DMF溶液 6.涂料： 7.缓蚀剂 8.可作为锅炉水缓蚀添加剂,防腐。 二乙基乙醇胺毒理学资料及环境行为 急性毒性：LD501300mg/kg(大鼠经口)；1260mg/kg(兔经皮) 危险特性：易燃，遇高热、明火有引起燃烧爆炸的危险。与氧化剂接触会猛烈反应。能腐蚀轻金属和铜。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。
炔烃的化学性质 炔烃主要化性示意图： H C C 氧化还原 （一）亲电加成 反应活性： 炔< 烯，因此反应条件强于烯，试剂限量则先在烯上进行。 1、加卤素→ 卤代烯，卤代烷 HC ≡CH C C H H Cl 3 3 Cl 2 Cl 2CHCHCl 2 Cl 2 CH 2 CH CH 2 C CH 23 CH 2Br CHBr CH 2 C CH 2、加卤化氢→卤代烯，卤代烷（分步，程度可控，马氏规律，反马氏） CH CH HCl CHCl=CH 2 HCl CHCl 2CH 3 CH 3C ≡CH CH 3CCl=CH 2 HCl HCl CH 3CCl 2CH 3 3、加水（水合）→ 醛或酮 （催化剂，马氏规律，烯醇重排） 烯醇 CH 3C ≡CH H 2SO 4CH 2 H 3C OH + H 2O C O H 3C CH 3烯醇重排 酮 乙炔水合成醛，其它炔烃水合为酮。 （二）氧化（要求互推结构） 产物：断叁键，全变酸，（双键先氧化）。 要求：互推结构 1、高锰酸钾氧化法 CH 3C ≡CH OH － + KMnO CH 3COOK + MnO 2+ K 2CO 3 2、臭氧氧化法 CH 3CH 2C ≡CCH 3 O 34 3CH 2COOH ＋ CH 3COOH H 2O
（三）还原 1、林德拉催化剂→ 顺式烯烃 林德拉催化剂经常表示为： 1) Pd BaSO 4 2) Pd CaCO 32 3) Lindlar Pd CH 3CH 2C ≡CCH 林德拉催化剂 H 2 C C CH 3 CH 3CH 2 H H 2、碱金属, 液氨→ 反式烯烃，常用：Na / NH 3(L) 或 NaNH 2 / NH 3(L) 碱金属,液氨 CH 3CH 2C ≡CCH H 2 C C CH 3CH 3CH 2 H H （四）金属炔化物的生成→ 炔银，炔铜，炔钠 端基炔（RC ≡C-H ）中的H 较活泼,易以H ＋ 形式离去,显一定弱酸性,介于醇和氨之间； 因为SP 杂化的碳电负性较大，C-H 键电子云偏向C ，H ＋ 易离去而被某些金属离子取代。 应用：1. 判断分子中是否存在“端基炔”结构； 2. 炔钠的应用—— 合成高级炔烃（炔钠与伯卤代烃反应） HC ≡CH + 2[Ag(NH 3)2]++ 2NH 3 + 2NH 4+ AgC ≡ RC ≡CH + [Ag(NH 3)2]+RC ≡CAg 3 +2NH 4+HC ≡ CH + 2[Cu(NH 3)2]++ 2NH 3 + 2NH 4+ CuC ≡CCu R-C C-Na ≡ R-C C-H ≡ NaNH 2 NH 33EtC CNa + EtBr CH 3CH 2C CCH 2CH 3 + NaBr (R X = 1 RX)o 炔烃的合成油工业法、卤代烃脱卤化氢法、金属炔化物合成法等（自学）
提出问题 1.胺的定义 2.胺的分类和命名 3.胺的物理性质 4.胺的化学性质 1.胺的定义 氨分子中氢原子被烃基取代后的衍生物。 2.胺的分类和命名： 根据氢原子被烃基取代的个数不同可分为： 伯胺：氨分子一个氢原子被烃基取代后的生成物仲胺：氨分子两个氢原子被烃基取代后的生成物叔胺：氨分子三个氢原子被烃基取代后的生成物根据烃基的不同可分位： 脂肪胺和芳香胺 根据分子中氨基的数目可分为： 一元胺.二元胺等 3.胺的物理性质 脂肪族胺中甲胺.二甲胺.三甲胺和乙胺是气体，丙胺以上是液体，低级胺溶于水，高级胺是液体，不溶于水。低级胺的气味与氨相似，有的还有鱼腥味，高级胺几乎没有气味。芳香族胺是无色液体或固体，他们都具有特殊的臭味和毒性，长期
吸入苯胺蒸气会使人中毒。苯胺易渗入皮肤，被吸收以致中毒。伯胺和仲胺由于能形成分子间氢键，它们的沸点比相近分子的烷烃沸点要高。叔胺由于氮原子上没有氢原子，不能形成氢键，其沸点与相近分子的烷烃沸点相近。 4.胺的化学性质 （1）碱性 胺与氨相似它们都具有碱性。这是由于氮原子上的未共用电子对能与质子结合，形成带正电荷铵离子的缘故 （2）氧化 芳胺尤其是伯芳胺极易氧化。苯胺在放置时就能因空气氧化而颜色变深，由无色透明液体逐渐变为黄色.浅棕色以至红棕色。苯胺的氧化反应很复杂，氧化产物中不仅有亚硝基苯.硝基苯.偶氮苯.氢化偶氮苯等存在，而且还有由这些化合物彼此之间进一步反应而生成的产物；不仅是氨基发生了变化，苯环上氨基的邻.对位上的氢原子也容易被氧化为羟基，而这些羟基胺又可进一步氧化为醌式结构的化合物。 （3）烷基化 胺和氨一样可与卤代烃或醇等烷基化试剂作用，
三氯吡啶醇钠生产涉及化学品物化性质及防护措施 第一章原料性质与规格 1、原料性质 1.1三氯乙酰氯Cl 3 CCOCl 分子量：182 无色或微黄色液体，有刺激性气味，遇水易分解，沸点114～118℃，比重1.6210。是合成医药、农药的重要中间体。在医药方面约占70%，在农药方面用量占25%，是合成广谱高效农药毒死蜱和绿草定的中间体。 1.2丙烯腈C 3H 3 N 分子量：53 无色透明易挥发液体，味甜微臭。能溶于丙酮、苯、CCl 4 、乙醚、乙醇等有机 溶剂。微溶于水，与水不形成共沸物，d 4 20 0.806，沸点77.5℃，本品蒸汽可与空气形成爆炸性混合物。爆炸极限为3.05～17.0%（25℃）体积比。纯品易自聚，特别是在缺氧或暴露在可见光之下，更易聚合，在浓碱下强烈聚合。 毒性和防护措施：本品极毒，不仅蒸气有毒，而且附着于皮肤上也易经皮中毒。长时间吸入稀丙烯腈蒸气，则能引起恶心、呕吐、心痛、疲倦和不适等症状。工作场所最高容许浓度为20ppm(45mg/m3)。操作时要穿戴防护用具，若溅到衣服上应立即脱下衣服，溅到皮肤时用大量水冲洗。溅入眼内，需要用流水冲洗15分钟以上。不慎吞入时，则用温盐水洗胃。如果中毒，应立即用硫代硫酸钠、亚硫酸钠进行静脉注射，并请医生诊治。 1.3邻二氯苯Cl 2C 6 H 4 分子量：147 无色流动液体，具芳香味，可燃。闪点65.56℃，d 4 201.3048，熔点-17℃，沸点180.5℃。自燃点647.78℃，不溶于水，能与乙醇、乙醚和苯混溶。本品具有高的刺激性，吞咽和吸入有中等毒性。爆炸极限2.2～9.2%。 1.4氯化亚铜 CuCl 分子量：99 白色立方体结晶。相对密度4.14，熔点430℃。沸点1490℃，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。在干燥空气中稳定，受潮则变蓝到棕色。熔融时呈铁灰色，露置在空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色。遇光变成褐色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。 1.5液碱 液碱为30%左右的氢氧化钠水溶液，无色透明液体，有油腻感，腐蚀性极强，
2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题 学校： __________ 姓名： _________ 班级： _________ 考号： 注意事项： 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 正确填写在答题卡上 第1卷 1. 下列五种烃 : ①2-甲基丁烷; ②2,2 -二甲基丙烷 ; ③正戊烷; ④丙烷; ⑤丁烷 ,按沸点由高到低的顺 序排列的是 ( ) A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞① C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③ 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 通式相同的不同物质一定属于同系物 B. 完全燃烧某有机物 ,生成 CO 2和 H 2O 的物质的量之比为 1:1, 该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D. 符合通式 C n H 2n -2 的有机物一定是炔烃 3. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔 (CH 2=CH-C ≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料 , 下列关于该物质 的判断错误的是 ( ) A. 该物质既是 CH 2=CH 2 的同系物 , 又是 HC ≡CH 的同系物 B. 该物质既能使酸性 KMnO 4溶液褪色 , 又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的 H 2加成后 ,只能生成一种物质 D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶 ( ) 的主要成分 4. 以乙炔为原料制取 CHClBr —CH 2Br, 下列方法中 ,最可行的是 ( ) A. 先与 HBr 加成后 ,再与 HCl 加成 B. 先 H 2与完全加成后 ,再与 Cl 2、Br 2取代 C. 先与 HCl 加成后 , 再与 Br 2加成 2、请将答案
第X课时烯烃和炔烃 高考目标与要求 1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 知识梳理 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 2．物理性质 (1)随着分子中碳原子数的递增，烃的物理性质呈现规律性的变化。 (2)甲烷、乙烯、乙炔的结构和物理性质比较
3.甲烷、烷烃的化学性质 (1)甲烷的化学性质 ①通常状况下,甲烷的性质稳定,与强氧化剂(如KMnO4)、强酸、强碱等均不能发生化学反应。但在一定条件下可以燃烧，可以发生取代反应。 ②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式： (2)烷烃的化学性质 和甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，在光照条件下能与氯气发生取代反应。 ① 稳定性：通常情况下，与 强氧化剂 、 强酸 及强碱都不发生反应，也难与其他物质化合。 ② 可燃性：
③ 取代反应:与气态卤素单质在光照条件下发生取代反应。 如乙烷和氯气生成一氯乙烷:CH 3CH 3＋Cl 2― ―→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ④ 高温裂解：如重油裂化过程:C 8H 18―――→高温 C 4H 10＋C 4H 8 4．乙烯、烯烃的化学性质 (1)乙烯的化学性质 ①氧化反应 a.乙烯在空气中能燃烧，火焰明亮带有黑烟。 燃烧的化学方程式为: C 2H 4＋3O 2―――→点燃 2CO 2＋2H 2O b.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，现象为KMnO4溶液的紫红色褪去。 ②加成反应 a.定义：有机物分子中的双键或三键断裂，两端碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 b ．乙烯与溴水、H2、HCl 、H2O 反应的化学方程式分别为。 ③加聚反应 合成聚乙烯塑料的化学方程式为n CH 2==CH 2― ―――――→一定条件 CH 2CH 2 (2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色 ，发生 氧化 反应。 ②燃烧
三聚氰胺（英文名：Melamine），是一种三嗪类 分子立体模型 含氮杂环有机化合物，重要的氮杂环有机化工原料。简称三胺，俗称蜜胺、蛋白精，又叫2 ,4 ,6- 三氨基-1,3,5-三嗪、1,3,5-三嗪-2,4,6-三胺、2,4,6-三氨基脲、三聚氰酰胺、氰脲三酰胺。 更多英文名称： 1,3,5-Triazine-2,4,6-triamine； 2,4,6-Triamino-1,3,5-triazine；2,4,6-Triamino-s-triazine；Aero；Cyanuramide；Cyanuric triamide；Cyanurotriamide； Cyanurotriamine；DG 002 (amine)；Hicophor PR；Isomelamine；Melamine；NCI-C50715；Pluragard；Pluragard C 133；s-Triazine, 2,4,6-triamino-；Teoharn；Theoharn；Virset 656-4； 分子结构 化学式（分子式） C3H6N6 相对分子质量 126.15 CAS 登录号 108-78-1 EINECS 登录号 203-615-4 （左图为结构简式，右图为其球棍模型示意图） 物理性质 三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，不可燃，无味，低
分子模型 毒，密度1.573g/cm3 (16℃)。常压熔点354℃，急剧加热则分解；快速加热升华，升华温度300℃。在水中溶解度随温度升高而增大,在20℃时，约为3.3 g/L，即微溶于冷水，溶于热水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。 化学性质 呈弱碱性（pH值=8），与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐。在中性或微碱性情况下，与甲醛缩合而成各种羟甲基三聚氰胺，但在微酸性中（pH值5.5～6.5）与羟甲基的衍生物进行缩聚反应而生成树脂产物。遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。 合成工艺 三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（dicyandiamide），再加热分解制备三聚氰胺。目前因为电石的高成本，双氰胺法已被淘汰。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在
新编化学精品资料 第3课时 烯烃和炔烃的化学性质 [学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1．判断下列说法正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃(√) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键(√) (3)符合通式C n H 2n (n ≥2)的烃一定为烯烃(×) (4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体(√) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体(√) (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷(×) (7)分子通式为C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃(√) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内(√) 2．(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中 6个原子在同一平面上。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2催化剂,CH 3—CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 △CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ； ⑤制聚乙烯：n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。 探究点一 烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应 1．烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似，都含有一个，所以烯烃的化学性 质与乙烯的化学性质相似。
第十三章 含氮有机化合物 含氮有机化合物是指含有碳氮键的有机化合物，它们在生物体中起着重要的作用。 第一节 胺 一、胺的分类和命名 胺是氨的烃基衍生物，它可看作是氨分子中的1个氢或几个氢原子被烃基取代后的产物。 （一）胺的分类 1．根据胺分子中氮原子上所连烃基的数目不同，可分为伯胺、仲胺和叔胺。 R —NH 2 R —NH —R ′ R R ′ R ″ 伯胺 肿胺 叔胺 2．根据胺分子中氮原子上所连的烃基种类不同，可分为脂肪胺和芳香胺。 R —NH 2 Ar —NH 2 脂肪胺 芳香胺 氮原子与脂肪烃基直接相连为脂肪胺，与芳环直接相连为芳香胺。 3．根据胺分子中氨基的数目不同，可分为一元胺、二元胺和多元胺。 一元胺：CH 3—CH 2—NH 2 二元胺：H 2N —CH 2—CH 2—NH 2 例如： 脂肪胺 芳香胺 CH 3NH 2 苯胺 甲胺 伯胺： NH 2 NH CH 2 仲胺：二苯胺 甲乙胺 CH 3 CH 3 NH 叔胺：三苯胺 甲乙丙胺 CH 2CH 2CH 2 N CH 3CH 3 CH 3
请注意：伯胺、仲胺、叔胺与伯醇、仲醇、叔醇的区别，胺是根据氮原子上所连烃基数目来分为伯胺、仲胺、叔胺，而醇则是根据羟基所连的烃基来分为伯醇、仲醇、叔醇。例如： C NH 2 CH 3 CH 3 C OH CH 3CH 3 伯胺叔醇 CH 3 CH 3 （二）胺的命名 1．简单的胺以胺为母体，按烃基的名称称为某胺。例如： CH 2 丙胺 CH 2 NH 2 CH 3NH 2 苯胺 甲胺NH 2 CH 3 2．仲胺和叔胺的氮原子上连的烃基相同时，用二或三标明烃基的数目，写在烃基名称前；烃基不同时，从简单到复杂依次写出烃基的名称。例如： （CH 3）2NH （CH 3CH 2）3N （C 6H 5）3N 二甲胺 三乙胺 三苯胺 NH CH 2 甲乙胺CH 3 CH 3 甲乙丙胺 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3CH 3 CH 3 3．芳香仲胺和叔胺的氮原子上连有烃基时，以芳香胺为母体，在烃基前标上“N-”，以区别连接在芳环上的烃基。例如： N-甲基苯胺 N ，N-二甲基苯胺 N-甲基-N-乙基苯胺NHCH 3 N （CH 3）2 N CH 3 CH 2CH 3 4．多元胺可参照多元醇命名，二元胺称为某二胺。例如： H 2N —CH 2—CH 2—NH 2 H 2N —CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—NH 2 乙二胺 1，4-丁二胺 5．对于结构复杂的胺，则以烃为母体，氨基用为取代基命名。例如：
含吡啶有机废水处理（工程实例） 来源:赛佳环保作者:Tom 点击:417次 吡啶对生化过程的生物菌有很强的抑制性或毒性，即“杀菌”，造成生化不能进行，也即废水中的吡啶类物质“不可生化”，使得污泥死亡，生化瘫痪。带吡啶环的物质种类繁多，但都具有一个 【需求摘选--来自客户】 求助一：求含吡啶（1％）的有机废水的处理技术！ 求助二：请问含吡啶的废水，ph=2，cod=20000，15方/d,怎么处理呢？ 求助三：TP17000、COD 60000、DMF 13000、甲苯 800、吡啶 1000的废水如何处理？ 求助四：求助吡啶废水处理：我公司最近增加了一股含有吡啶的废水，目前做法是将此股废水和目前的废水混合进行生化处理，但是通过运行发现问题很大，污泥死亡，尽管之前也了解吡啶对生物菌有很强的抑制性或毒性，但是没想到这么严重。幸亏在运行时候充分考虑到吡啶的毒性，将此股废水只进了一个生化池（我们有两个生化池），目前另外一只生化池运行正常。那位高手对含吡啶废水处理有经验请赐教！ 【应用案例】 1、江苏盐城禾佳化工（工业应用） 盐城禾佳化工有限公司坐落于江苏阜宁生态化工园，主要生产医药中间体，产生的废水中含有大量的吡啶和吡啶衍生物。生化系统无法运行，采用电催化+生化的组合工艺，效果良好。 废水水质：COD 1.5万～3万，主要有机物为吡啶类高分子化合物，其中主要成 物化预处理段处理效果 2-氯-3-氨基-4-甲基吡啶分子结构式为：
吡啶是重铬酸钾难以氧化降解的环状类、结构稳定的物质，经多维电催化氧化处理后，环状结构已被打开，经微电解进一步处理后，B/C比提高，使后继厌氧、好氧生物处理成为可能。本工艺中，二级氧化可成为典型工艺，第一级强力氧化，打开苯环，处理最难降解的有机物，第二级内电解处理，能耗低，又可进一步降解有机物。 采用工艺：【多维电催化—>微电解—>混凝沉淀—>UASB—>生化】 处理效果：COD达到生化系统进水标准；废水色度降低，B/C比（可生化性）显著提高生化可以进行。
教学目标：1.掌握不同的醇氧化时，产物的对应性。 2.掌握选择性或控制性氧化剂的使用。 3.掌握邻位二醇HIO4氧化及应用。 4.了解醇的催化脱氢 教学重点：选择性氧化剂的应用 教学安排：I ；20min; 1--I7 一、醇的氧化 1.伯醇的氧化 由于羟基的影响，醇的α-氢原子比较活泼，容易被氧化。伯醇被氧化剂氧化时（如K2Cr2O7、KMnO4、浓HNO3等）,先是生成醛，然后进一步被氧化，生成羧酸。 在从伯醇氧化制备醛时，应把生成的醛尽快地从反应体系中移出，以避免被进一步氧化。另外，选用氧化剂的种类也是重要的，重铬酸钠（钾）虽然是常用的氧化刘，但用于氧化醇时却得不到很高收率的醛，因为它可使生成的醛进一步被氧化成酸。采用一种称为PCC的氧化剂，用于氧化伯醇制取醛是比较好的氧化方法之一。PCC（pyridinium chlorochromate）是吡啶和CrO Sarrett试剂，是橙红色晶体，它溶于CH2Cl2，3在盐酸溶液中的络合盐，又称 使用很方便，在室温下便可将伯醇氧化为醛，而且基本上不发生进一步氧化作用。如： PCC氧化剂中的吡啶是碱性的，因此对于在酸性介质中不稳定的醇类氧化为醛（或酮）时，是很好的方法，不但产率高，而且对分子中的C=C、C=O、C=N等不饱和键不发生破坏作用。 若将不饱和伯醇氧化成不饱和醛，还可以选用新生的MnO2或K2FeO4， 例如：
新生的MnO2主要是氧化活泼的烯丙醇或苄醇，有很好的选择性氧化作用。 2.仲醇和叔醇的氧化 仲醇由于其α-C上只有一个氢原子，所以它被氧化的产物为酮。 醇的氧化是放热反应。仲醇氧化生成酮，要控制好反应温度，不然会有深度氧化反应发生（酮被进一步氧化成酸）。 CrO3在醋酸中对仲醇的氧化反应可以比较平缓地进行： CrO3的稀硫酸溶液称为Jones试剂，不能氧化烯、炔烃，而伯、仲醇则可被氧化，常用于比较特殊的酮类化合物的制备。例如： 次卤酸钠可将仲醇氧化成酮。例如： 由于叔醇的α-C上没有氢原子，所以叔醇较难进行氧化反应。在碱性条件下，叔醇不被KMnO4氧化；在酸性条件下，叔醇可以被KMnO4氧化，生成小分子产物。例如： 3、邻位二醇的氧化 多元醇也容易被氧化，但产物比较复杂，最简单的多元醇是乙二醇，它也是邻位二元醇，在不同的氧化条件下，生成的氧化产物是不同的；如下所示：
第3课时烯烃和炔烃的化学性质 [学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。 2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1．判断下列说法正误 (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃( ) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键( ) (3)符合通式C n H2n(n≥2)的烃一定为烯烃( ) (4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体( ) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体() (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 ( ) (7)分子通式为C n H2n＋2的烃一定是烷烃( ) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内 ( ) 2．(1)乙烯的结构简式是CH2==CH2，官能团是，空间构型是，分子中6个原子在。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：；②H2：； ③HCl：；④H2O：； ⑤制聚乙烯：。 探究点一烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应 1．烯烃分子结构与CH2==CH2的分子结构，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质。 (1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中会使溶液的颜色；反应方程式。 (2)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式： (3)写出丙烯聚合反应生成聚丙烯的化学方程式： 2．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述乙烯性质分析推测乙炔的化学性质有 (1)能燃烧，化学方程式是。燃烧现象是。 (2)加成反应 ①乙炔与溴的四氯化碳溶液、。
②乙炔与氢气发生完全加成反应 。 ③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应 。 [归纳总结] (1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子，所以具有一些共同的化学性质。 和—C ≡C —的化学性质比较活泼，一定条件下都可以发生加成反应。 ①烯烃和炔烃都能与 、 、 、 等发生加成反应。 ②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别 和 。 (2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到高分子化合物，在一定条件下，乙炔可以发生加成聚合反应，生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。 [活学活用] 1．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是( ) A ．与足量溴反应 B ．通入足量溴水中 C ．在一定条件下通入氢气 D ．分别进行燃烧 2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以 通过条件控制使加成反应发生一步或两步。请你用乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。 探究点二 与酸性KMnO4溶液的反应 1．将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，都可以观察到酸性KMnO 4溶液褪色，乙烯或乙炔均 被氧化为CO 2，反应方程式： CH 2==CH 2———————→酸性KMnO 4溶液CO 2＋H 2O CH ≡CH ———————→酸性KMnO 4溶液 CO 2＋H 2O 2．烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成 、 或 。 烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下： [归纳总结] (1)烯烃、炔烃均含有不饱和键( 或—C ≡C —)都能 被酸性KMnO 4溶液氧化，而使酸性KMnO 4溶液褪色，可利用这一性质，鉴别饱和烃和不饱和烃。结构不同氧化的产物不同。 (2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外，都可以与空气中的氧气发生燃烧反应，发出 ，根据分子中的含碳量不同常伴有 或 。 [活学活用]
第三节胺的性质 一、物理性质 在常温下，低级和中级脂肪胺为无色气体或液体，高级胺为固体。低级脂肪胺有难闻的臭味。例如，二甲胺和三甲胺有鱼腥味，肉和尸体腐烂后产生的1,4-丁二胺(腐胺)和1,5-戊二胺（尸胺）有恶臭。 芳香胺多为高沸点的油状液体或低熔点固体，具有特殊气味，并有较大的毒性。例如，食入0.25mL 苯胺就可能引起严重中毒。许多芳香胺，如β-萘胺和联苯胺都具有致癌作用。 由于胺是极性分子，且伯、仲胺分子间N—H可以通过氢键合，所以它们的沸点比相对分子质量相近的非极性化合物高，但比相对分子质量相近的醇和羧低。由于氨基形成氢键的能力与氮上所连氢原子数成正比，所以碳原子数相同的脂肪胺中，伯胺沸点最高，仲胺次之，叔胺最低。 伯、仲、叔胺都能与水形成氢键，所以低级脂肪胺可溶于水，随着烃基在分子中的比例增大，形成氢键的能力减弱，因此中级和高级脂肪胺以及芳香胺微溶或难溶于水。胺大都能溶于有机溶剂。表10-1列出了一些胺的物理常数。 表10-1 一些胺的物理常数
（一）官能团的反应 1、碱性和成盐反应 当胺溶于水时，发生下列解离： 因此，胺的水溶液显碱性。胺在水溶液中的解离度可以反映出胺结合质子的能力，即反映胺的碱性强弱。胺的碱性强弱常用解离常数K b 或其负对数批p K b 表示，K b 愈大可愈小，p K b 碱性愈强。 胺可以和大多数酸反应生成铵盐，例如： 铵盐一般都是晶体，易溶于水和乙醇，难溶于非极性溶剂。由于胺是弱碱，所以铵盐遇强碱又释放出原来的胺： RNH [RNH 3]Cl - RNH 2+NaCl H 2O NaOH HCl + 利用这一性质可以将胺从其它有机物中分离出来。不溶液于水的胺可以先溶于稀酸形成盐，经分离后，再用强碱将胺由铵盐中置换出来。 2、烷基化反应 胺作为亲核试剂，可以同卤代烃发生反应，结果氮上的氢被子烷基取代，这个反应叫作胺的烷基化反应： RNH 2+R'X RNHR'+HX 生成的仲胺可继续与卤代烷反应，生成叔胺。叔胺再进一步同卤代烷反应,最后生成季胺盐： RNHR'+R'X RNH'2+HX RNR'2+R'X [R'3N +R]X - 由于脂肪胺的亲核性比氨强,所以,氨与卤代烷反应往往得到的是伯、仲、叔胺和季胺盐的混合物。 季胺盐也可以看作是季胺碱与强酸中和生成的盐: R 4N +OH -+HCl R 4N +X -+H 2O 季胺盐是强酸强碱盐，所以不能与碱作用生成相应的季胺碱。但将它的水溶液与氢氧化银反应，滤出卤化银沉淀后，蒸发掉溶剂即可得到季胺碱： R 4N +X -+AgOH R 4N +OH -+AgX 季胺碱的碱性与苛性碱相当，其性质与苛性碱相似。例如，易溶于水，有很强的吸湿性，能吸收空气中的二氧化碳，其浓溶液对玻璃有腐蚀性等。 RNH 2 H 2O RNH 3 OH -++NH 2+（ CH 3CH 2） 3N CH 3COOH （ CH 3CH 2） 3NOOCCH 3+H +-三乙胺乙酸盐(乙酸三乙胺)
甲胺：CH3NH2 性质：又称一甲胺，在常温下为无色有氨臭的气体、或液体。易燃烧，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限5%-21%（4.95%-20.75%）。相对密度0.662，熔点为-93.5℃，沸点为-6.3～-6.7℃，-19.7℃（53.3kPa），-32.4℃（26.7kPa），-43.7℃（13.3kPa），-73.8℃（1.33kPa），分解温度250℃，闪点（闭杯）0℃，自燃点430℃，蒸气压（25℃）202.65Pa，临界温度156.9℃，临界压力4.073kPa，折射率1.351。液化后发烟体，比氨具有更强的碱性。易溶于水、乙醇和乙醚。 乙胺：CH3CH2NH2 无色有强烈氨味的液体或气体;蒸汽压53.32kPa/20℃;闪点：<-17.8℃;熔点-80.9℃;沸点16.6℃;溶解性：溶于水、乙醇、乙醚等;密度：相对密度(水=1)0.70;相对密度(空气=1)1.56;稳定性：稳定;危险标记4(易燃气体)，14(有毒品);主要用途：用于染料合成及作萃取剂、乳化剂、医药原料、试剂等。 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：接触乙胺蒸气可产生眼部刺激、角膜损伤和上呼吸道刺激。液体溅入眼内，可致严重低度伤;污染皮肤可致灼伤。 二、应急处理处置方法: 1、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。若是气体，用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残暴余气或是漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。若是液体，用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。若大量泄漏，构筑围堤或挖坑收容;用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。储罐区最好设稀酸喷洒设施。 废弃物处置方法：用控制焚烧法。焚烧炉排出的氮氧化物通过洗涤器或高温装置除去。 2、防护措施 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤
吡啶型离子液体的合成 李舒衡孟洁秦海霞 （南京大学化学化工学院南京 210093） 摘要研究了吡啶型离子液体的合成方法，并对不同阴阳离子的组合的离子液体在室温下的状态以及性质进行了探索和研究 关键词离子液体吡啶合成性状 离子液体(ionic liquids)又称为室温离子液体(room temperature ionic liquid) 、室温熔融盐( room temperature molten salts) 、有机离子液体等，是指仅由离子组成在室温或低温下为液体的盐。 离子液体的特点是没有显著的蒸汽压：一方面它不会成为蒸气扩散到大气中去，是一种“绿色溶剂”，另一方面它可以有很宽的液态范围；除此之外，离子液体中的正负离子可以由有机离子和无机离子共同组成，所以对许多物质都有很好的溶解性且大多为非质子型，可以减少溶剂化和溶剂解的现象；良好的导电性、较好的热稳定性和化学稳定性使在如今，离子液体成为了热门的研究方向。早在1951年，就制成了将l-溴丁烷与吡啶反应生成的N-丁基吡啶溴代盐与无水三氯化铝混合的第一种离子液体[1]。 离子液体的主要作用是为化学反应提供了不同于传统分子溶剂，（例如水）的环境,可能改变反应机理使催化剂活性、稳定性更好,转化率、选择性更高；离子液体种类多,选择余地大，可以对有机离子进行调整和修饰；将催化剂溶于离子液体中,与离子液体一起循环利用,催化剂兼有均相催化效率高、多相催化易分离的优点；产物的分离可用倾析、萃取、蒸馏等方法，因离子液体无蒸气压,液相温度范围宽,使分离易于进行。 目前离子液体有很多重要工业应用价值的反应，如：F.C.反应[2,3]，烯烃氢化[4]，Beckman重排[5]，Heck反应[6]，氧化反应[7]等都在离子液体催化剂体系中取得了很好的结果。据文献报道离子液体还用于天然产物中多肽的萃取[8]，核废料[9]的回收处理等。 一般来说，离子液体有阴离子和阳离子两个部分，阴离子的种类比较多，阳离子主要有以下四种： 烷基季铵离子：[NRxH1-x]+，例如[Bu3NMe]+； 烷基季膦离子：[PRx]+，例如[Ph3POc]+； N-烷基取代吡啶离子，记为[RPy]+； 1,3-二烷基取代咪唑离子，或称为N，N 一二烷基取代咪唑离子，记为[RR’im]+。目前主要采取的离子液体的合成主要有直接合成法和两步合成法。 直接合成法即通过酸碱中和反应或季铵化反应一步合成，操作经济简便，没有副产物，产品以纯化。 当直接合成法难以得到目标离子液体的时候，就必须使用两步合成法；首先通过季铵化反应制备出含目标阳离子的卤盐；然后用目标阴离子置换出原阴离子或加入Lewis酸来得到目标离子液体。 本实验小组研究了吡啶型离子液体的合成方法，并对不同阴阳离子的组合的离子液体在室温下的状态以及性质进行了探索和研究，但由于时间、试剂和设备的限制，未能对制备的离子液体在有机反应中的应用进行检验，实为遗憾。 1 实验部分
2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题学校：___________ 题号一二三总分 得分 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 -二甲基丙烷;③正戊烷;④丙烷;⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>① C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③ 2.下列说法正确的是( ) A.通式相同的不同物质一定属于同系物 B.完全燃烧某有机物,生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1,该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C.分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D.符合通式C n H2n-2的有机物一定是炔烃 3.两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2=CH-C≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料,下列关于该物质的判断错误的是( ) A.该物质既是CH2=CH2的同系物,又是HC≡CH的同系物 B.该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色 C.该物质与足量的H2加成后,只能生成一种物质 D.该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分 4.以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中,最可行的是( ) A.先与HBr加成后,再与HCl加成 B.先H2与完全加成后,再与Cl2、Br2取代 C.先与HCl加成后,再与Br2加成 D.先与Cl2加成后,再与HBr加成 C H Cl有机物的同分异构体共 5.已知和互为同分异构体,则化学式为 35 有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6.有5种有机物:
① ② ③ ④CH3—CH=CH—CN ⑤CH2=CH—CH=CH2 其中可用于合成高分子材料 的正确组合为( ) A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.③④⑤ 7.关于乙烯的分子结构描述错误的是( ) A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.乙烯是最简单的烯烃 C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上 8.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( ) A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果 D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变 9.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( ) A.Mg(OH)2和CH≡C H B.MgO和CH≡CH C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D.Mg(OH)2和CH3C≡CH 10.既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是( ) A.混合气体通过盛有水的洗气瓶 B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中 D.混合气体与过量氢气混合 11.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色 ③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色