浙江高考选考科目模拟试题(五)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2015·安徽理综，9)下列有关说法正确的是()
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2．(2015·浙江金华十校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1 mol·L－1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N A
C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N A
3．(2014·北京春季会考，22)下列说法中，正确的是()
A．CH4的摩尔质量是16 g
B．1 mol O2的体积是22.4 L
C．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023
D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L
4．(2015·浙江瑞安中学月考)实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()
A．950 mL容量瓶B．500 mL容量瓶
C．1 000 mL容量瓶D．任意规格的容量瓶
5．(2016·金华十校高一调研)下列有关试剂的保存方法错误的是()
A ．少量的钠保存在煤油中
B ．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C ．漂白粉要密闭保存
D ．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中
6．(2016·金华十校高一调研)下列关于氯的说法正确的是( )
A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集
C ．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
D ．1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)
7．(2013·浙江6月学考，15)将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是( )
A ．无明显现象
B ．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C ．金属钠浮于液面上，四处游动
D ．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
8．(2014·浙江1月学考，6)在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，还原剂是
( )
A ．C
B ．H 2SO 4
C ．CO 2
D ．SO 2
9．(2014·浙江6月学考，19)下列离子方程式正确的是( )
A ．Zn 与稀H 2SO 4反应：Zn ＋H ＋===Zn 2＋＋H 2↑
B ．Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
C ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===2Cl －＋H 2O
D ．MgCl 2溶液与过量氨水反应：Mg 2＋＋2OH －
===Mg(OH)2↓ 10．(2015·浙江湖州联考，1)化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C ．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等程度抵抗力，56 ℃不能完全灭活，60 ℃ 30 min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D ．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
11．(2014·浙江1月学考，1)汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()
A．氮氧化物B．氮气
C．水蒸气D．氧气
12．(2013·浙江会考，1)2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含可用作核反应堆燃料的23592U，23592U原子核内的质子数为()
A．92 B．143 C．235 D．327
13．(2015·浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X元素的2()
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性14．(2013·浙江6月学考，6)下列化学用语中，正确的是()
A．Mg原子结构示意图
B．NaCl的电子式
C．CO2分子的结构式O—C—O
D．乙烯的结构简式CH2CH2
15．(2014·浙江6月学考，22)下列叙述不正确的是()
A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用
C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
16．(2014·浙江6月学考，13)下列基本实验操作中，不合理的是()
A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B．可用湿润的pH试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
17．(2015·浙江宁波镇海中学学考模拟，9)下列仪器中，不能用来振荡或摇匀液体的是()
18．(2015·浙江绍兴模拟，3)某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()
A．用25 mL量筒量取18.65 mL水
B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为5
C．称取10.1 g NaOH时，取出标为10 g的砝码放在左盘上，并将游码移到0.1 g的位置D．用250 mL容量瓶配制100 mL NaCl溶液
19．(2016·云南省学考模拟)关于化学反应与能量的说法正确的是()
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
20．(2015·嘉兴一中高一期末)标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6 L充分燃烧，生成10.08 L CO2(标准状况)和5.4 g水，则下列说法正确的是()
A．混合烃的质量为5 g
B．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1
C．两者分别是CH4和C2H2，体积比为1∶4
D．肯定没有甲烷
21．(2014·浙江金华十校联考期末)下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是() A．CH4O和C2H6O B．C2H4和C6H12
C．C2H2和C4H6D．CH4和C3H8
22．(2014·浙江金华十校联考期末)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()
A ．v (W)＝3v (Z)
B ．2v (X)＝3v (Z)
C ．2v (X)＝v (Y)
D ．3v (W)＝2v (X)
23．(2016·云南省学考模拟)下列有关原电池的说法正确的是( )
A ．电流流入的一极是正极
B ．溶液中阳离子向负极移动
C ．正极发生氧化反应
D ．化学电池的反应本质是氧化还原反应
24．(2015·浙江效实中学月考)在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是( )
A ．混合气体压强不再发生变化
B ．混合气体质量不再发生变化
C ．反应中CO 与H 2的物质的量之比为1∶1
D ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2O(g)
25．(2015·浙江诸暨中学月考)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是( )
A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(2015·衡阳八中模拟)(8分)A 、B 、C 是与植物生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质，有机物D 也是生活中常见的物质，在一定条件
下可发生如下反应：D ＋3甲――→点燃3A ＋2B 。它们之间有如图所示的转化关系：
(1)在化合物A 、B 、C 、D 中所含元素种类完全相同的是________(填序号，下同)和________。
(2)在常温下，A 和B 通过________转化为C 。该过程中________能转化为________能。
(3)写出由C生成D的化学反应方程式：________________________________
_______________________________________________________________。
(4)目前化合物B在大气中的含量呈上升趋势，其对环境造成的影响是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。27．(2015·浙江温州联考)(3分)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。
(1)反应①的化学方程式为______________________________________。
(2)反应②的化学方程式为_______________________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________。
28．(2015·浙江衢州五校联考，24)(5分)某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：__________________________
_______________________________________________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________
_______________________________________________________________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(选填序号)。
a．A、B之间b．B、C之间
c．C、D之间d．D之后
(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_____________________________________________
______________________________________________________________。
29．(2016·云南省学考模拟)(4分)20 g大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L，反应后过滤，所得溶液的体积为200 mL。
(1)所得溶液中Ca2＋的物质的量浓度是________。
(2)大理石中CaCO3的质量分数是________。
30．(加试题)(2013·浙江理综，27)(10分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______________________________________________
_____________________________________________________________。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
图2
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是________。
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
31．(加试题)(2013·北京理综，28)(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________
______________________________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_____________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________
_______________________________________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反
应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_________________________
______________________________________________________________。
32．(加试题)(2013·浙江理综，29)(10分)某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚
回答下列问题：
(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应
B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
(2)写出A→B反应所需的试剂_____________________________________。
(3)写出B→C的化学方程式_______________________________________
____________________________________________________________。
(4)写出化合物F的结构简式_____________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________________________________________________________
_______________________________________________________(写出3种)。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
②能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH 3CHO ―――→O 2催化剂CH 3COOH ――――――→CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4
CH 3COOCH 2CH 3
浙江高考选考科目模拟试题(五)
1．C [Na 2CO 3固体受热不分解，A 项不正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，B 项不正确；C 项正确；SiO 2与HF 反应生成SiF 4和H 2O ，SiF 4不属于盐，SiO 2不是两性氧化物，D 项不正确。]
2．C [A 项，无溶液体积且溶液中ClO －水解，无法确定ClO －的数目，错误；B 项，标准状况下，乙醇为液态不能使用气体摩尔体积计算，错误；C 项，浓H 2SO 4足量，65 g Zn 完全反应生成＋2价锌离子，转移的电子数为2N A ，正确；D 项，不知道醋酸溶液的体积，无法计算H ＋的物质的量，错误。]
3．C [A 中摩尔质量的单位应为g/mol ；B 中没有说明O 2是在标准状态况下，故体积不一定为22.4 L ；C 中18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，含有6.02×1023个水分子，故含有的原子总数为3×6.02×1023；D 中c (Cl －)＝0.2 mol/L 。]
4．C [配制1 mol/L 的NaCl 溶液970 mL 需要用1 000 mL 的容量瓶，答案C 符合题意。]
5．D [浓盐酸具有挥发性，不能敞口放置，D 项说法错误，符合题意。]
6．B [氯元素为活泼的非金属元素，在自界中只以化合态存在，A 项错误；Cl 2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，B 项正确；液氯为纯净物，不是混和物，C 项错误；1.12 L Cl 2不一定是0.05 mol ，D 项错误。]
7．D [金属钠密度比乙醇大且能与乙醇反应产生H 2，故金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，金属钠将沉入烧杯底部，并产生气泡，D 正确。]
8．A [题给反应中碳元素化合价从0价升高到＋4价，碳(C)充当还原剂。]
9．B [A 项，电荷不守恒；C 项，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 、H 2O ；D 项，一水合氨不能拆为离子形式。]
10．C [本题考查绿色化学、硅酸盐产品、蛋白质变性以及燃料的充分燃烧等知识。绿色化
学的核心是杜绝污染，而不是先污染后治理，A错误；水晶、玛瑙的主要成分是SiO2，不是硅酸盐工业产品，B错误；通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，但大量的空气会吸收热量以及排出时带走热量而降低热量的利用率，D错误。]
11．A[汽车尾气中的污染物有氮氧化物、碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳等。] 12．A[23592U原子核内的质子数为92，质量数是235，中子数是235－92＝143。]
13．D[由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为P＞S＞O，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2O＞H2S＞PH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。]
14．A[选项B中NaCl的电子式应为；C项中CO2分子的结构式应为O===C===O；D项中乙烯的结构简式应为CH2===CH2。]
15．B[H2是理想的清洁燃料，但储存和运输不便，因而限制了它在现实生活和生产中的应用，B不正确。]
16．C[稀释浓硫酸时，应向盛有蒸馏水的烧杯中缓缓加入浓硫酸。]
17．A[量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，使用时不能用来振荡或摇匀液体。]
18．B[A项，量筒可精确到0.1 mL，无法量取18.65 mL水，故A错误；B项，广范pH试纸的标准比色卡上的数字只有整数，可用广范pH试纸测得某溶液的pH为5，故B正确；C 项，砝码应放在右盘上，故C错误；D项，容量瓶只有一个刻度，配制100 mL NaCl溶液应选用100 mL容量瓶，故D错误。]
19．B[中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，B项正确；断裂化学键需要吸收能量，C项错误；任何化学反应都要遵循能量守恒，但反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。]
20．C[本题主要考查烃的性质。n(烃)＝
5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.25 mol，n(CO2)＝
10.08 L
22.4 L·mol－1
＝0.45
mol，n(H2O)＝
5.4 g
18 g/mol＝0.3，m(C)＝0.45 mol×12 g/mol＝5.4 g，m(H)＝0.6 mol×1 g/mol＝
0.6 g ，m (烃)＝5.4 g ＋0.6 g ＝6 g ，所以A 错；混合烃的平均分子式：C 1.8H 2.4，必有甲烷，B 、D 错；故选C 。]
21．D [CH 4O 为甲醇，C 2H 6O 可能为甲醚，则不一定为同系物，故A 错误；C 2H 4为乙烯，C 6H 12可能为环己烷，则不一定为同系物，故B 错误；C 2H 2为乙炔，C 4H 6可能为环丁烯，则不一定为同系物，故C 错误；CH 4和C 3H 8均为烷烃，组成和结构相似，组成上相差2个CH 2原子团，属于同系物，故D 正确；故选D 。]
22．C [由化学计量数可知，v (W)∶v (Z)＝1∶1，故A 错误；由化学计量数可知，v (X)∶v (Z)＝2∶3，故B 错误；由化学计量数可知，v (X)∶v (Y)＝2∶4＝1∶2，即2v (X)＝v (Y)，故C 正确；由化学计量数可知，v (W)∶v (X)＝3∶2，故A 错误；故选C 。]
23．D [原电池工作时，电流流入的一极是负极，A 项错误；原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，B 项错误；原电池工作时，正极发生还原反应，C 项错误；化学电池反应过程中发生电子得失，故其本质是氧化还原反应，D 项正确。]
24．C [反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，且由此衍生的其他量不变。A 项，反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应达到平衡，A 项不符合题意；B 项，该反应中有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应达到平衡，B 项不符合题意；C 项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡，C 项符合题意；D 项，生成n mol CO 的同时生成n mol H 2O(g)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D 项不符合题意。]
25．B [人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能发生水解，不能提供能量。]
26．解析 由图中转化关系和有机物D 发生的反应可知，甲为O 2，可推知A 、B 分别为H 2O 、CO 2，H 2O 和CO 2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C 为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为乙醇与二氧化碳，则D 为CH 3CH 2OH 。
答案 (1)C D
(2)绿色植物的光合作用 光 化学
(3)CH 2OH(CHOH)4CHO ――→酒化酶2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑
(4)加剧温室效应
27．解析 金属铁可以与非金属(O 2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO 4、AgNO 3等)发生反应。
答案 A ．H 2O B ．Fe 3O 4 C ．HCl D ．FeCl 2 E ．CuSO 4
F ．FeSO 4(答案合理即可)
(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2
(2)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
(3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
28．解析 (2)氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；(3)制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E ，其中加入浓硫酸，应在C 装置前干燥氯气，则应放在B 、C 之间；(4)氯气有毒，排放到空气中污染环境，需要增加尾气吸收装置，故应在装置D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气。
答案 (1)改长颈漏斗为分液漏斗
(2)KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
(3)饱和食盐水 b
(4)在装置D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气
29．解析 生成的CO 2气体的物质的量n (CO 2)＝1.12 L÷22.4 L/mol ＝0.05 mol
CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋ ＋ CO 2↑＋H 2O
0．05 mol 0.05 mol 0.05 mol
(1)c (Ca 2＋)＝0.05 mol/0.2 L ＝0.25 mol/L
(2)m (CaCO 3)＝0.05 mol ×100 g/mol ＝5 g
w (CaCO 3)＝5 g/20 g ＝0.25即25%。
答案 (1)0.25 mol/L (2)25%
30．解析 (1)Ⅱ式×2－Ⅰ式，即可得反应Ⅲ。
(2)T 1－T 2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO 2被捕获的量随温度升高而提高；T 4～T 5，c (CO 2)又增大，说明平衡逆向移动，温度升高，平衡逆向移动，
知ΔH 3＜0；③升高温度，平衡逆向移动，HCO －3离子浓度减小，CO 2－3浓度增大，pH 逐渐增
大，到达新的平衡时，pH 又保持不变。
(3)注意问题要求“提高CO 2的吸收量”，就是要使反应Ⅲ平衡正向移动，可采取的措施可以是降低温度、增大CO 2的浓度。
(4)溶液呈碱性，都可作为CO 2的吸收剂，D 项HOCH 2CH 2NH 2的—NH 2显碱性。
答案(1)2ΔH2－ΔH1
(2)①＜②T1－T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4－T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
③
(3)降低温度，增加CO2浓度(或分压)
(4)B、D
31．解析(1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO－的强氧化性所致。
(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl－的存在，故实验a、b即围绕Cl－的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl 的生成来检验Cl－的存在，但应考虑到过量SO2和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。
(5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。
②溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，
离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。
答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋
(1)柳胺酚属于多官能团化合物，酰胺水解、酚羟基都能消耗NaOH，苯环上能发生硝化反应和溴代反应。(5)甲酸苯酚酯物质苯环上的氢原子种类是两种或四种，不可能出现三种。因而符合条件的F的同分异构体分别为
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－
2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色
2013年高考化学试题浙江卷 7．下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素 D．CH3 CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O 化学的原则 8．下列说法正确的是ks5u A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C D．的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变 浅。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +
2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，
2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族
机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用
2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验: 请回答:
(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO 2+2OH-Si-+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,其物质=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X 的量= - 中含Si-或Si-,且物质的量为0.03mol,若为Si-,则其质量=0.03mol×76g·mol- 1=2.28g,金属质量=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀, =0.06mol,质量为 则沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物质的量= - 0.06mol×24g·mol-1=1.44g,不符合要求,则无机盐X中含Si-,其物质的量为0.03mol,质
2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)
2014年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）下列说法不正确的是（） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol?L ﹣1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 2．（3分）下列说法正确的是（） A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的 水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时 电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液 含有蛋白质 3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 4．（3分）下列说法正确的是（） A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不 是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH） +M═NiOOH+MH 2 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣ 下列说法正确的是（） A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH ﹣ B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10﹣1.2 Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4 HClO?H++ClO﹣K a=？ 其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（） A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）