第一课时化学反应速率
【学习目标】
1．知道什么是化学反应的速率；
2．掌握化学反应速率的简单计算。
【重点难点】
化学反应速率的表示与计算
【学习过程】
【思考与交流】教材47页：你了解下列化学变化过程的快慢吗？
◎炸药爆炸◎金属腐蚀◎食物腐败◎离子反应◎塑料老化◎溶洞形成(提示：从反应时间来判断)
1、炸药爆炸快（瞬间完成）
2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）
3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）
4、离子反应以秒计
5、塑料老化以年计，与使用环境有关
6、溶洞形成以万年计，极其缓慢
反应的快慢与我们有什么关系？与生活、学习、生产、环境等密切相关
【自主学习】：
1.物质的量浓度(c)与物质的量(n)有何关系？c=n/V。容积为10 L的容器里装有0.5 mol H2与0.2 mol N2，H2的物质的量浓度是多少？0.05mol/L
2.化学反应的速率(v)
化学反应速率的定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
来表示。因浓度的单位是mol/L，时间的单位常用S 、 min，所以化学反应速率的单位是mol/(L·s) 、 mol/(L·min)(注意：单位书写要规范)。化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？平均速率
【合作探究】：首先独立完成，然后小组讨论合作探究
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确
．．．的是：( B )
A．化学反应速率是化学反应过程进行快慢的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示化学反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
2．根据定义，推出化学反应速率的计算公式：v=△c/△t，计算结果可以是负数吗？不可以。如果已知的是在VL的恒容容器中，气体反应物A在t min内的物质的量减少了n mol，则该段时间内用反应物A表示的化学反应速率v (A)= n/Vt mol/(L·min) 。
3．在容积不变的2 L容器中，发生 N2＋3H22NH3的反应。通入一定量的 H2和N2，2 min 后生成了0.4 mol NH3，计算速率：v (N2) 、v (H2) 、v (NH3)，其速率之比是多少？
解：v (N2)= 0. 05mol/(L ? min)、
v (H2) =0. 15mol/(L ? min)、
v (NH3)=0. 1mol/(L ? min)
速率之比是1∶3∶2
4.根据上题计算结果讨论：同一反应中各物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数有什么关系？化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应mA(g) ＋nB(g) = pC(g) ＋qD(g) ，则有v (A)︰v (B)︰v (C)︰v (D)＝m∶n∶p∶q
小结：①无论是用某一反应物表示还是用某生成物表示，其化学反应速率都取正值。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可
能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须注明物质的化学式
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．等于化学反应方程式中相应物质
．．．．．．．．．．．．
的化学计量数之比
．．．．．．．．。
④固体或纯液体，其浓度可视为常数
．．。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
【目标检测】(A级：全体学生都要做)
1.下列常用来表示化学反应速率的单位是 ( D )
A．mol/min B．g/s C．mol/L·min D．mol·L－1·s－1
2. 一个2 L的容器中，盛入8.0 mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余
7.0 mol，这段时间内用该反应物表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min)。
3. 在一定条件下，mA(g)＋nB(g) = pC(g)的反应中，各物质的化学反应速率为：v (A)=a
mol/( L·s)，v (B)=0.5a mol/(L·s)，v (C)=a mol/( L·s)，则该反应的化学方程式为：
2A+B=2C
(B级：实验班学生必须做，普通班学生选做)
化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物
质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(提示：同物质同单位再比较) ( B)
A．v(A)＝0.2 mol(L·min) B．v(B) ＝0.03 mol(L·s)
C．v(C)＝0.60 mol(L·min) D．v(D)＝0.8 mol(L·min)
【学习反思】：
班级：组别 : 组号: 姓名:
第二课时化学反应速率的影响因素
【学习目标】
1.掌握温度、浓度、催化剂等外界因素对化学反应的速率的影响；
2.了解影响化学反应速率的内因。
【重点难点】
外界因素对化学反应的速率的影响
【学习过程】
【自主学习】
1.已知反应A＋ 3B = 2C＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1
mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(C )
A．0.5 mol/ (L·min) B．1 mol/ (L·min) C．2 mol/ (L·min) D．3 mol/ (L·min)
2.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应
速率最快的是（ D ）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠
【合作探究】
探究1.化学反应的快慢主要取决什么？
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
探究2.下列哪些实验现象可以判断化学反应速率的快慢？( 全部 )
①冒气泡快慢②颜色变化③温度变化④固体量减少⑤浑浊程度
通过实验完成探究3和探究4
探究3.【实验探究】实验2-5：H2O2溶液的分解速率与温度的关系：
现象结论
热水中气泡快而多升高温度，H2O2溶液的分解速率加
快；降低温度，H2O2溶液的分解速率
常温气泡较多
减慢。
冷水中气泡少
化学方程式：
结论：温度对化学反应速率的影响：升高温度，可以
．．．．．．．．．．．．．．减
．．．．．．．加快化学反应速率；降低温度，可以
慢化学反应速率
．．．．．．。
探究4.【实验探究】实验2-6：H2O2溶液的分解速率与催化剂的关系
现象结论
加入MnO2气泡快而多MnO2、FeCl3都能加快 H2O2溶液的分解
速率，其中 MnO2效果更好。
加入FeCl3气泡较多
不加其它试剂无明显现象
结论：催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，能显著地
．．．．。
．．．．．．．．．．改变
．．反应速率
探究5.【思考与交流】：教材49页
①为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)？温度低反应慢
．．．．．．
②实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？增大固体表面积，加快反应速率
③人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？反应物的状态
④实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？反应物的浓度
结论：其它条件的影响：溶液的浓度、固体的表面积、反应物的状态等因素对化学反应速率也有影响。如增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
小结：
温度、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强(对有气体物质的反应)、溶剂、固体的表面积等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
【目标检测】：
A组：1.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是 ( C )
A．提高温度 B．便于散热降低温度C．加快反应速率D．减小反应速率
2．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 ( C ) A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度
3.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影
响反应速率的因素是( D )
A、①④
B、③⑤
C、①②③⑤
D、①②③
B组：4.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 ( AC )
A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
【学习反思】：
4月12日学科高中化学年级高二作者 课题1-1-1 原子结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】 1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布 【知识链接】 原子模型的发展史： 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年) ___________________ (1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年) 【自主学习】 一、原子的诞生 ________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。 二、能层与能级 1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。 能层… 符号… 电子离 核远近 电子能 量高低 能级… 最多容纳电子……
数 1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？ 2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？ 3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？ 三、构造原理 即电子排布的能级顺序 1.比较同一能层的不同能级间的能量关系 2.比较不同能层的相同能级间的能量关系 3.是不是能层越高，能级的能量一定越高？ 4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是： 四、电子排布式 1.电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。
第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。
[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
湖南株洲市第二中学物理第十二章 电能 能量守恒定律精选测试卷专题练习 一、第十二章 电能 能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)． （1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池 的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω． （2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________． 【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某位同学用如图甲所示的多用电表测量电阻,要用到选择开关和两个部件．请根据 下列步骤完成电阻测量:
江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。
第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。
2018-2019年最新株洲市二中自主招生考试 英语模拟精品试卷 （第一套） 考试时间：120分钟总分：150分 第I卷（选择题，共100分） 第一节：单项填空（共25小题，每小题1分，满分25分） 1. —When did the terrible earthquake in YaNan happen? —It happened ________ the morning of April 20, 2013. A. on B. at C. in D. / 2. Our teacher told us ________ too much noise in class. A. to make B. make C. not to make D. not make 3. Here is your hat. Don’t forget______ when you __________. A. to put it on, leave B. to wear it, leave C. to wear it, will leave D. putting it on, will leave 4. The baby is sleeping. You _____ make so much noise. A. won’t B. mustn’t C. may not D. needn’t 5. Since you are _____ trouble, why not ask _________ help? A. in, for B. in, to C. with, for D. with, to 6. It’s about___________kilometers from Nanchong to Chengdu. A. two hundreds B. two hundreds of C. two hundred D. two hundred of 7. It is six years since my dear uncle ________China. A. left B. has left C. is left D. had left 8. —How long _______ you _______ the bicycle? —About two weeks. A. have, had B. have, bought C. did, buy D. have, have 9. The Yellow River is not so ________ as the Yangtze River. A. longer B. long C. longest D. a long 10. Mrs.Green usually goes shopping with ________ umbrella in ________ summer. A. a；the B. an； / C. the； a D. /；/
湖南省隆回县第二中学高中英语模块四导学案：Unit1 Period11-15 words and expressions Module 4 Unit 1 Advertising Period 11 words and expressions Originated by Ms.Jiang Revised by Ms Xu and Ms.Yang Studying task: The new words and expressions Studying aims: 1. Enrich our Vocabulary 2. Master some key words and expressions Self education (自主学习)： T ask1: Read and recite all the new words and eopressions on page 68 Task2: Write down the parts of speech of the following key words and their meanings. corporation multiply design update aspect bargain urge shock react personally ta rget determine analyze poisonous bonus cancer fancy media appeal recommend Task3: key phrases (Fill in the blanks.) 1. figure 弄清楚 2. advance (事先，提前) 3. appeal 吸引，呼吁 4. put sth （汇集、组装） 5.get sth 把表达清楚 6. die 死于 7. be concerned 对……关心/担心 8. discourage sb doing sth阻止某人做某事 9. have sb/sth mind心里想着某人/某物 Team Work:（合作探究） 1. amazed(a dj.) (v )使大为惊喜 (adj.)令人惊喜的（n.）惊诧 2. dertermine vt (adj.)有决心的 (n.)意志、决心 3. recommend v(推荐) (n.) (推荐) 4. corporation （同义词） 5. design (n.)(设计者) 6. shock (adj.)令人震惊的 (adj.)感到震惊的 7. ananysis (v.)分析 8. p oisonons (n.)毒气 9. senior (反义词) 10. smoker (v.)抽烟（n.）吸烟 Target detection:（目标检测） 1. ---How did yor like Nickis pertormance last night? ---To be honest, his signing didn’t to me much. A. appeal B. belong C. refer D. occur 2. However hard I tvied to think abort it , What he said didn’t really to me. A. figure out B. make out C. turn out D. get across 3. His death in a car accident was and we all get . A. shocking, shocking B. shocked, shocked C. shocking, shocked D. shocked, shocking 4. The noise of the train in the dark night, A. died out B. died from C. died away D. died off 5. , the result of college Entrance Exam can your future. A. In the way, determine B. In a way, determine C. In the way, be determined D. In a way, b e determined Exercises: 完成学海导航P22作业。 Class Group No. Name
第三节 化学反应热的计算 [学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。 一 盖斯定律 1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2.从能量守恒定律理解盖斯定律 从S →L ，ΔH 1＜0，体系放出热量； 从L →S ，ΔH 2＞0，体系吸收热量。 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。 3.根据以下两个反应： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol － 1 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。 【试题参考答案】根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可设计为如下途径： ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2 ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2 ＝－393.5 kJ·mol － 1－(－283.0 kJ·mol － 1) ＝－110.5 kJ·mol －1。 4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 。 【试题参考答案】C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1
人教版高二化学必修二 第三章第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) 【学习目标】 1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。 3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。 【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应 【预备知识】 1、组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多，迄今已发现种。【基础知识】 一、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在：。 2、甲烷的分子式：，电子式：， 结构式：。 甲烷分子的结构特点为：， 对应的CH2Cl2有几种结构？ 常用的分子模型有两种。 3、物理性质: 甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。用或收集甲烷。 4、化学性质 在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般 用箭头而不用等号。 （1）甲烷的氧化反应 写出甲烷与氧气反应的化学反应式：。 有机方程式与无机方程式写法的区别：。（2）甲烷的取代反应 （教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合， 倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射， 观察到什么现象？ 化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色
逐渐，瓶壁上有 生成，液面， 试管中有少量。 化学反应方程式为： ①常如何验证HCl的生成呢？ ②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？ 。其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有 。 [课堂练习] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： ③取代反应的定义： [思考与交流] 1．取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为： 2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？ [归纳小结]：甲烷取代反应 条件： 特点： 【过关检测】 1、下列关于甲烷结构的说法错误的是 ( ) A.甲烷分子中的化学键都是共价键 B. 甲烷分子为正四面体结构 C.甲烷分子为正四边形结构 D. CH2C12不存在同分异构体 2、下列叙述错误的是 ( ) A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
株洲市二中2015年下学期高一年级期末考试试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料 B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气 D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加 2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于下列分散系中的（） A．悬浊液 B．胶体 C．乳浊液 D．溶液 3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（） A．硫酸 B．氢氟酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A．OH-、HCO3－、Na+ B．C u2＋、NH4＋、OH－ C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－ 5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳 C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸 6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（） A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5++3O2- 7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃ 8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（） A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．碳酸钙与盐酸反应 CO32- + 2H+= CO2↑十H2O C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32- D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+ 11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）
第二章第一节化学反应的方向（2010.3.19） 主备人：吴珍丽、徐加涛参与人员：高二化学组全体教师 学习目标： 知识与技能要求：了解焓变和熵变对化学反应方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向；了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。 过程与方法要求：培养自己分析数据并获得结论的能力。 情感态度与价值观：通过本节课的学习，进一步接触热力学理论，从而进一步了解热力学理论研究的重要意义。 学习重、难点：根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。 【预习准备】 焓变与反应热的关系 ①△H =____________________________________ ②△H > 0 表示____________反应；△H < 0表示____________反应。如下图所示 【预习回顾】写出以下反应的热化学方程式： 1、常温、常压下含20gNaOH的溶液与盐酸完全反应放出28.65KJ的热量。 2、常温、常压下1mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出约111KJ的热量。 3、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体，吸收约37.30KJ 的热量。 4、1200K时，1mol的碳酸钙分解吸收178.2KJ的热量。 【学案导学】
【知识支持】自发过程：（阅读教材P35小字部分）你能找出一些属于自发过程的例子吗？ ．．．．．．．．．．．．．．．．．一、反应焓变与反应方向 【合作探究一】 1、“预习回顾”中四个反应是否都可以自发进行？ 2、有人认为：放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行，你同意这种观点吗？ 你认为反应焓变与反应方向的关系？ 【预习体验1】 下列结论中正确的是（） A、自发反应一定是放热反应 B、自发反应一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行 二、反应熵变与反应方向 【合作探究二】 1、NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们溶解过程的热效应如何？ 2、上述固体的溶解过程都是自发过程，它们的溶解过程与焓变有关吗？ 3、固体溶解过程中的共同特点是什么？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？ 1、熵：描述体系的，符号___________。 【思考】 ①在同一条件下，不同物质的熵。 ②同一物质的熵与聚集状态关。如对同一物质来说，S（g） S（l） S（s）
（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总 核素 1、质量数 忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数 质量数（A）= +
2、原子组成的表示方法 练习（1） （2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ） （3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同 （2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量 （1）原子的相对原子质量
（2）原子的近似相对原子质量 （3）元素的相对原子质量 （4）元素的近似相对原子质量 练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是 碱金属元素 课前 1、写出下列化学方程式 钠与氧气常温： 钠与氧气加热： 钠和水（滴加酚酞）：反应： 现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上） 课上 1、碱金属元素符号： 名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性
元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性
第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 第2课时发展中的化学电源 学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。 自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。 课内探究 一、原电池原理深化认识 【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2]
由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。 二、发展中的化学电源 1.干电池 常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。 负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。 特点:电压高、质量轻、寿命长等。 用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。
3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 三、废旧电池的回收利用 废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。 随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正
湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020-2021学年高三第 13次月考文综地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 树莓营养价值和药用价值高，被誉为“果中黄金”。俄罗斯、波兰、德国、匈牙利、美国、加拿大等国的年产量都在万吨以上。近年来，欧美国家树莓生产已处于停顿和萎缩状态，西欧国家更是退出了树莓的生产领域。河南封丘县自2002年引进树莓种植项目后规模不断扩大,现已成为我国树莓种 植第一大县。据此完成下面小题。 1．根据材料推断我国下列地区中野生树莓分布范围最小的可能是（） A．海南地区B．西北地区 C．西南地区D．东北地区 2．西欧国家退出树莓生产领域的主要自然原因可能是（）A．多大风B．土壤贫瘠 C．光照不足,品质较差D．土地成本高 短嘴金丝燕多栖息在海拔500—4000米的山坡石灰岩溶洞中，主要以各种蛾类等飞行昆虫为食。某校学生到山区野外考察，观察并绘制了该区域植被分布示意图（下图）。据护林员介绍 1
短嘴金丝燕一年四季都生活在海拔约2000米的燕子洞，当地优越的自然环境使它们逐渐失去了原先南飞北迁的候鸟特征。据此完成下面小题。 3．甲地植被 可能是（） A．常绿阔叶林 B．落叶阔叶林 C．高山灌木林 D．高山草甸4．短嘴金丝燕由“候鸟”变为“留鸟”主要因为该地（） ①农业活动多在山下②冬季气候湿润③多石灰岩溶洞④食物 充足 A．①②B．②③C．③④D．①④ 巴丹吉林沙漠位于我国西北干旱半干旱地区，年降水量40～80mm，蒸发量3000mm。沙漠东南部腹地星罗棋布地点缀着常 年有水的湖泊70多个，形成了世界上独一无二的高大沙山(海拔1080～1590m)环抱湖泊的景观。苏木吉林湖就是其中之一，湖区全年降水量为163.6mm，全年蒸发量1261mm。下图示意 苏木吉林湖区湖泊补给量和排泄量动态曲线。据此完成下面 小题。
复习学案 4模块Unit1 Advertising By Miss Ning 重点单词：写出下列单词的词性 1.adver tise v. advertising n. advertisement n. 2.persuade v. persuasive adj. 3.innocent adj. innocence n. 4. comment v. 5.breathe v. breath n. 6.trick v./ n. tricky adj. 7. recommend v. recommendation n. 8. senior adj. junior adj. 9.young adj. youth n. 10.determine v. determina tion n. 重点短语：用恰当的介词或副词填空 1. be aware of白，意识到 2. play tricks on 欺骗，捉弄 3. be bored with 对……感到厌倦 4. appeal to迎合，对……有吸引力 5. trick sb into doing sth诱使某人做某事 6. fall for 上……的当，受……骗 7. be intended for 为……而打算 8. be concerned with 对……关心 9. get sth across 传达 10. be particular about 对……挑剔 11. come up with 提出，拿出 12.hold one’s breath 屏住呼吸 13. in public 在公共场所 14. at one’s service 听候某人吩咐，为某人服务 15. cure sb. of a disease 治愈某人的病 16. at a low price 以低价格 17. be popular with 受某人欢迎 18. be of good / high quality 高质量19. make an announcement 宣布 20. no comments 不加评论，无可奉告 21. be similar to 和……相似 22. in particular 尤其，特别 23. recommend sth. to sb. 向某人介绍某物 24. protect … from …保护…免于…… 25. persuade sb into doing / to do sth 说服某人做某事 26.warn sb against sth 警告某人某事 27. attract/catch/draw one’s attention吸引..注意力 28. have/keep/hold sth. in mind 把……记住 重点句型：熟读并翻译下列句子 1. We are so used to them that we do not even realize how many we see and hear in a day. 2. A commercial advertisement is one which someone has paid for to promote a product or service. 3. PSAs are often placed for free, and are intended to educate people about health, safety, or any other issue which affects public welfare. 4. China has strong laws to protect people from advertiseme nts that lie or try to make people believe untrue claims about products or services. 5. However, we still must be aware of the methods used in advertisements to try and sell us things. 6. Even if an ad does not lie, it does not mean it tells you the complete truth. 7. All of these ads are meant to be helpful, and you can often learn a lot by following the advice they give. 8. The boss ca n then cho ose the right product to produce , the one which is expected
2019届高三第二轮复习——反应原理9 班级______________姓名________________学号__________________ Ⅰ学习目标及重难点： 一．惰性电极且主线元素价态不变的电化学过程 【例1】【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 【变式1-1】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳 膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2： 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是： 【变式1-2】【2017天津】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图所示)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 (4)用惰性电极电解时，CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是 _________，分离后含铬元素的粒子是_______；阴极室生成的物 质为____________(写化学式)。 二．惰性电极且主线元素价态变化的电化学过程 【例2】【2018新课标3卷】KIO3是一种重要的无机化合
第一节原子结构 第1课时原子核核素 [学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。 一、原子的构成 [自主学习] 1．原子及构成的微粒 原子 2．质量数 3．原子构成的表示
1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 提示：不一定。氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 [点拨提升] 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 [练习与活动] 1．下列关于微粒A Z R n－的叙述不正确的是() A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n 答案 A 解析A Z R n－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。 2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为() A.m(A－N) A mol B. m(A－N－2) A mol
C. m (A －N ＋2) A mol D. A －N ＋2 mA mol 答案 B 解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为m A mol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)A mol 。 规律方法 (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。 (2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne 和H 2O 。 二、核素 [自主学习] 1．元素 (1)概念：具有相同□ 01质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)元素的种类是由原子核内的□ 02质子数决定的。 2．核素 具有一定数目□03质子和一定数目□ 04中子的一种原子。 3．同位素 (1)概念：□ 05质子数相同而□ 06中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素