策略13铁方面试题的解题方法与技巧
金点子：
铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。
1．性质分析试题的解题方法
此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。
2．实验原理与操作试题的解题方法
此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2制取实验等。
3．有关铁方面的计算试题的解题方法
此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。
经典题：
例题1 ：（1993年全国高考）.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d；
(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为( )
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
方法：寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。
捷径：以c、e金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知c为Al，再由（4）知e为Fe。有上述结果和（1）知a为Mg，最后由（2）知b为Cu、d为Ag。解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。得答案为C。
总结：判断出c为Al，e为Fe，就可舍去选项A、B，由（2）确定b和d的活泼性。这样判断可简捷些。
例题2 ：（1995年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
方法：从反应过程进行分析。
捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为C。
总结：在插入溶液之前，Cｕ片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。
例题3 ：（1998年上海高考）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
方法：从反应后物质的颜色比较获得结果。
捷径：钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4溶液中加入NaOH最终生成红褐色
的Fe （OH ）3，Fe 3+与SCN —
生成红色的Fe （SCN ）2+，医用酒精是75%的酒精溶液，无水CuSO 4与水形成蓝色硫酸铜溶液。故知答案为B 。
总结：中学化学课本中有关物质的颜色及固体与溶液的颜色作为识记内容，要牢牢记住。 例题 4 ：（1996年上海高考）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO 4·7H 2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下：H 2Cr 2O 7+6FeSO 4+6H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+7H 2O 。
现用上法处理1×104 L 含铬(+6价)78 mg/L 的废水(Cr 相对原子质量52),试回答：
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示).
(2)需用绿矾多少千克?
方法：过程分析及方程式分析。
捷径：.(1) H 2Cr 2O 7与FeSO 4发生氧化还原反应生成Cr 3+及Fe 3+。再加入Ca （OH ）2后Cr 3+、
Fe 3+均转化为Cr （OH ）3、Fe （OH ）3。Ca 2+又与大量的SO 42—形成CaSO 4沉淀。因此处理后, 沉淀物中除Cr(OH)3外, 还有Fe(OH)3 和 CaSO 4 。
(2) 废水中含铬的物质的量为：n ( Cr ) = ＝15mol
需绿矾的质量为： m (FeSO 4·7H 2O) = 278g/mol ×15mol ×3 = 12510g = 12.51kg 。 总结：H 2Cr 2O 7中有两个六价铬。部分考生未考虑两个，而出现FeSO 4·7H 2O 的物质的量为H 2Cr 2O 7的六倍的错误。
例题 5 ：（1991年三南高考）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：
将试样溶于盐酸, 反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl 2+H 2↑，再加入过量FeCl 3溶液, 发生如下反应：SnCl 2+2FeCl 3=SnCl 4+2FeCl 2 ，最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+离子,反应的化学方程式为：6FeCl 2+K 2Cr 2O 7+14HCl=6FeCl 3+2KCl+2CrCl 3+7H 2O 。
现有金属锡试样0.613g ，经上述各步反应后, 共用去0.100mol/LK 2Cr 2O 7溶液16.0mL 。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
方法：根据反应方程式分析计算。
捷径：反应中消耗的K 2Cr 2O 7的物质的量为0.100mol/L ×0.0160L=1.60×10－3 mol 。
根据反应有FeCl 2物质的量＝6×K 2Cr 2O 7物质的量=2×SnCl
2
物质的量, 得：
Sn 的质量为：4.8×10-3 mol ×119g/mol = 0.571g
总结：此题也可应用反应关系，通过一步进行计算。
金钥匙：
例题1 ：为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 （ ）
A ．NH 3·H 2O
B ．NaOH
C ．MgSO 4
D ．MgCO 3 方法：从提高pH 使Fe 3+水解，又不引入新的杂质去分析选项。
捷径：要除去溶液中的Fe 3+，现分析溶液中的离子组成为Mg 2+、Cl —、Fe 3+、H +。首先
应考虑除杂质时，不能引入新的杂质。当加入NH 3·H 2O 、NaOH 、MgSO 4时，分别引入了(mol)
NH 4+、Na +、SO 42—
，故不符合题意，这样用排除法即可选出答案D 。那么为什么加入MgCO 3可除去Fe 3+呢？MgCO 3与Fe 3+间并没有反应发生，而是利用了Fe 3+的水解，即Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H +。原酸性条件下，Fe 3+水解受到抑制。当加入MgCO 3后，由于MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑的发生，从而破坏了Fe 3+的水解平衡，使之向生成Fe （OH ）
3的方向移动，生成的Fe （OH ）3在加热搅拌条件下发生凝聚，最后可将Fe 3+除去。答案为
D 。
总结：常有同学会误选A 、B 两选项，原因是忽略了除杂质的前提是不能引入新杂质。 例题2 ：下列铁的化合物中含铁量最高的是（ ）
A ．Fe 2O 3
B ．Fe 3O 4
C ．FeO
D ．FeS 2
方法：选项中铁的化合物化学式各不相同，为了便于比较，可将化学式中的铁离子设为一，并将化学式改写成FeOx 的形式，然后进行比较。
捷径：分析各物质化学式中的原子个数比，A 选项 Fe:O = 2:3，B 选项 Fe:O=3:4， C 选项 Fe:O=1:1，D 选项将Fe:S=1:2，转换成Fe:O=1:4（硫的原子量是氧的2倍），以此得改写后的化学式分别为：FeO 1.5、FeO 1.33、FeO 、FeO 4，含铁量最高，也即含氧量最低，因此可得正确答案为C 。
总结：通过一价转换，避免了过分复杂的计算，使得解题变得方便，一目了然。 例题3 在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变) （ ）
A ． 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B ． 反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl —离子的物质的量之比为1︰2
C ． 混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多
方法：方程式合并分析。
捷径： 本题涉及的反应有：①Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑，②FeO+2HCl = FeCl 2+H 2O ，③Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ，④Fe +2FeCl 3=3FeCl 2 。合并③④反应得：⑤Fe+Fe 2O 3+6HCl = 3FeCl 2+3H 2O 。从产生H 2448mL 知反应①消耗的HCl 为0.04molHCl ，又整个反应共消耗HCl0.2mol 。反应②③共耗0.16molHCl ，因反应②耗盐酸未知，故A 选项错。因最终所得溶
液为FeCl 2溶液，故反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl —离子的物质的量之比为1︰2，B 选
项正确。从合并后的反应⑤知Fe 比Fe 2O 3的物质的量多，C 选项正确。又因Fe 与FeO 的物质的量无法确定，故D 选项也错。所以答案为B 、C 。
总结：在相同条件下于同一容器中发生的“连续”反应可以相加，如本题：
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2
O 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2
例题4 ：有铁粉、
投入到110mL 4mol/L 的盐酸中，充分作用后得很浅的绿色溶液，产生标准状况下的气体896mL ，并留下固体1.28 g 。过滤并将滤液稀释到200 mL ，经测定其中含有过量盐酸为0.4 mol/L 。试求原混合物中三种物质的质量。
方法：分析该题，反应后溶液为浅绿色，证明溶液中无Cu 2+，又盐酸过量，知留下的固体中无铁粉，以此可通过得失电子守恒和Cl -守恒列出两个方程求解。
捷径：根据题意，可把题中文字和数字的信息改组成如下框示信息：
Fe ：x ｍol H 2：896ml （S 、T 、P ）
Fe 2O 3：ｙｍol FeCl 2：（x+2y ）mol
HCl ：0.4×0.2 mol
Fe+Fe 2O 3+6HCl=3FeCl 2+3H 2O
CuO ：ｚmol Cu ：1.28/64 mol = 0.02 mol
根据Cl —守恒，原盐酸中的Cl —的物质的量应等于生成物FeCl 2中Cl —的物质的量与过量
盐酸中的Cl —的物质的量之和，即：
（x+2y ）×2 + 0.2 × 0.4 = 0.11 × 4 ┉┉┉①
又氧化剂 Fe 2O 3 → 2Fe 2+、CuO → Cu 、2H + → H 2 ↑
还原剂 Fe → Fe 2+
根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得
2y + (1.28/64)×2 + (896/22400)× 2 = 2x ┉┉┉②
解方程组①与②得：x = 0.1 （mol ） ，y = 0.04（ mol ） 。
即原混合物中，Fe 粉为5.6 g ，Fe 2O 3为6.4 g ，CuO 为1.6 g 。
总结：试题的分析要从整体思考，并化归到具体的方法，该题属整体思维的运用。 例题5 ：根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。
（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是 。
（2）反应过程中发生的现象是 。
（3）在A 处点燃可见浅蓝色火焰的原因是 。
（4）实验结束时应注意的操作是 （从下列选项中选择）。 ①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯，继续通入CO ，并点燃排出的CO 气体
方法：还原剂CO 只要与Fe 2O 3反应，就会产生CO 2，就会使澄清石灰水变浑浊。由于CO 气体有毒，不能直接排入大气中，所以应点燃以消除污染，反应结束时还原出的铁单质高温下还可以与O 2反应，所以应使Fe 在CO 的还原性气氛中慢慢冷却，才能防止再被氧化。解答时可通过性质分析现象。
捷径：（1）从B 试管中石灰水变浑浊，可以判断硬质玻璃管中已开始发生反应。（2）在反应过程中发生的现象有两个，一个是玻璃管里粉末有红色逐渐变黑，另一个是B 中溶液出现浑浊。（3）从A 逸出的尾气中有未反应完的CO 气体，而CO 气体点燃时火焰呈浅蓝色 （4）实验结束时，为防止倒吸，应注意的操作是先熄灭酒精灯，继续通入CO 直至温度降至常温，并点燃排出的CO 气体，选④。
总结：本题考查了学生对金属冶炼原理的理解程度，也考查了学生的实验能力，注重对实验现象的观察。此题在解答时，有较多同学认为还原出的铁粉是银白色而出现错误。
例题6 ：试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
②过量CO ③
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y 和全部的粉末Z 充分反应后，生成的不溶物W 的质量是m ，则每份试样X 中氧化铜的质量为 。（用m 表示）
方法：利用守恒法求解。
可见步骤③中所发生的全部反应的离子方程式有： Fe + Cu
2+ = Fe 2+ + Cu
Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑
根据Cu 守恒可知两份试样中共含有的CuO 质量为m/64×80=5m/4，所以每份试样中CuO 的质量为5m/8。
总结：本题必须先定性分析出各步反应的产物，再定量计算。用Cu 守恒去定量计算也是一种整体方法。
例题7 ：过量的铁粉放入氯化铜、氯化铁混合液中，充分搅拌反应后过滤，不溶物滤渣经干燥后称得其质量与加入的铁粉质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比。
方法：根据题意不溶物滤渣为铜和过量的铁粉，以此可通过溶解的铁的质量等于生成的铜的质量，列出恒等式求解。
捷径：设FeCl 3的物质的量为xmol ，CuCl 2的物质的量为ymol ，根据化学反应方程式：Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 及 Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu ，通过m (Fe)溶解 = m (Cu)生成 得，56(0.5x + y) = 64y ，解得y/x = 7：2，即n （CuCl 2）:n （FeCl 3）=7:2 。
总结：从“不溶物滤渣质量与加入的铁粉质量相同”推得生成的铜的质量等于溶解的铁的质量，是解答该题的关键所在。
例题8：金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu ＋2FeCl 3==CuCl 2＋2FeCl 2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL 氯化铁浓溶液中，有9.6g 铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g 不溶解的物质。试证明溶液中存在哪种金属离子，并求出离子浓度。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。
方法：过量分析后，再利用方程式求解。
捷径：溶液中加铁，可能发生如下反应：
Fe ＋2FeCl 3==3FeCl 2 ， Fe ＋CuCl 2==FeCl 2＋Cu
如果铁过量，不溶解的物质应为铁铜混和物，此时Cu 2+完全析出，不溶解的物质应大于
9.6g ，但题目中给出不溶解物质质量是4.8g ，所以，固体不溶物中不存在Fe ，而只有Cu 。
又由化学方程式Cu ＋2FeCl 3 = CuCl 2＋2FeCl 2知，氧化性Fe 3+〉Cu 2+，因为有Cu 析出，所以溶液中不存在Fe 3+。则溶液中存在的金属离子为：Cu 2+和Fe 2+。
溶液中剩余Cu 2+的物质的量为964864
..-=0.075(mol) △，完全反应
c(Cu2+)=0075
0120
.
.
=0.625(mol/L)
Fe2+由三个方面的反应产生，分别为：
Cu＋2FeCl3 = CuCl2＋2FeCl2 ，产生Fe2+：Fe＋CuCl2= FeCl2＋Cu ，产生Fe2+：0.075mol
Fe ＋2FeCl3 = 3FeCl2 ，产生Fe2+：(84
56
.
－0.075)mol×3 = 0.225mol
Fe2+物质的量浓度为：c(Fe2+) =0300750225
0120
...
.
++
=5(mol/L)
总结：理清4.8g不溶物质为什么物质，是解答此题的关键。
聚宝盆：
1．物质的提纯（除杂质）是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理或化学方法除去杂质。常用的物理方法有过滤、分液、结晶、升华等；常用的化学方法有沉淀法、气化法、转化法、加热法等，其中利用水解原理去除杂质在铁方面也经常出现。
2．在对铁方面试题进行计算时，要注意铁的变价问题。
热身赛：
1．在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）
A．过滤出的不溶物只有铜B．过滤出的不溶物只有铁
C．过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D．滤液中一定含有氯化亚铁，不可能含有氯化铜。
2．含n g HNO3的稀溶液恰好使m g铁完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n：m可能是（）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
3．在右图中A，B，C，D，E5条线表示Na，Mg，Al，Fe，Pt 5种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量（用纵坐标表示）
Fe 和消耗Cl2的质量（用横坐标表示）之间的关系，其中表示
和Cl2反应的是( )
4．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中：Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4=2CuSO4＋2FeSO4＋H2O生成的FeSO4可用KMnO4溶液滴定：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O这种方法可测定氧化亚铜的量，则0.1mol/L 的KMnO4溶液1mL相当于多少毫克的氧化亚铜( )
A．3.6 mg B．7.2 mg C．72 mg D．36 mg
5．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3，La(NO3)3都溶于水。由此判断下列几组反应中，不能直接用来制LaCl3的是( )
A．La2O3＋HCl B．NaCl＋La(OH)2C．La(OH)3＋HCl D．La＋HCl
6．在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
7．在pH＝2的条件下，将Fe2＋、Fe3+、I－、MnO4－4种离子的溶液混合，充分反应后，若：
（1）溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（2）溶液中Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（3）溶液中Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（4）溶液中MnO4－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
8．铁、锌、铝3种金属，分别跟同体积1mol/L盐
酸反应，根据产生氢气的体积和反应时间可画出右图的图像。
（1）A、B、C分别代表哪一种金属反应曲线：
A_________，B_________，C_________。
（2）3种金属物质的量之比：A：B：C＝_________。
（3）3种金属的质量比：A：B：C＝_________。
9．甲同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol /L KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫红色；乙同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中先加入4 mol /L NH4F溶液，发现FeCl3溶液褪至无色，而后再加0.1 mol /L KI溶液，不呈现红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了什么反应（用离子方程式表示）。
（2）乙同学观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是。
A．Fe3+可被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+。
B．Fe3+可以和F-结合成难电离的物质，不再和I-反应。
C．I-和F-或I-和NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应。
（3）在FeCl3溶液中，加入适量的NH4F溶液后，溶液中Fe3+浓度几乎降为零，用什么简便实验可以检验这种说法的正确性？。
10．已知氯化铁溶液能与铜反应，生成氯化亚铁和氯化铜。现将Fe、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Cu、CuCl2溶液放入同一容器中，充分反应后：
（1）若溶液中有较多量的Fe2＋，且有铁剩余，则容器内还可能有5种物质中的______。
（2）若溶液中有较多量的Cu2＋，则容器内还可能有5种物质中的______。
（3）若溶液中有较多量的Cu2＋,且有铜剩余，则容器内还可能有5种物质中的______。
（4）若溶液中有较多量的Fe3＋,Cu2＋,则容器内还可能有5种物质中的______。
11．钇（Y）是激光和超导材料的重要因素，某钇矿的成份为Y m FeBe2Si2O10，该矿石与过量的NaOH共熔后，加水溶解，沉淀有Y（OH）3和Fe2O3（反应中Fe由+2价变为+3价）（1）上述化学式中的m=________________
（2）沉淀中无Be和Si元素的化合物的原因是________________
（3）Fe由+2价转变为+3价的原因是________________
12．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分)，并除去尾气。CO气使用H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示)
接，接，接，接；
(2)装置乙的作用是。装置丙的目的是。
(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是________
(4)实验前氧化铁矿粉末为x g，实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则氧化铁的质量百分含量为。
(5)现有一份FeO和Fe2O3的混合物，某同学想用该实验装置测定其中Fe2O3的质量百分含量(x)。实验中，可以测是如下数据：W一反应前混合物的质量（g），W丙一丙瓶增重的质量（g），W乙一乙瓶增重的质量（g），W余一反应后残留固体的质量(g)。为了求x，至少要测定上述四个数据中的个，这几个数据的组合共有种。请将这些组合填入空
从上述空格中选写出一种含W的求x的计算式：
13．将物质的量总共为0.8 mol的FeCl2、CuCl2、NaBr三种固体的混合物溶于水，通入足量的氯气，加热蒸发至干后，称量残余固体，固体增重5.3 g 。再将残余固体溶于水，插入铁棒，充分反应后，测得铁棒减轻了9.6 g 。求：(不要求写计算过程)
(1)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr三种物质的物质的量之比。
(2)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr各占的质量多少克?
14．现有CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合固体17.88g，使之溶于水配成100mL溶液。在此溶液中加入1.32g铜粉，充分反应后过滤，将不溶物烘干，称其质量为0.84g；在滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，将不溶物用盐酸反复洗涤，再用清水洗净后烘干，称其质量为0.96g（已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）。试计算：
（1）混合固体中FeSO4的质量分数。
（2）假设两次过滤时滤液无损失，体积仍为100mL，求最后所得滤液中溶质物质的量浓度。
大检阅：
1．CD 2．CD 3．C 4．D 5．B
6．Cu Fe MgCl2AlCl3
7．（1）Fe2＋，Fe3＋、MnO4－。（2）Fe2＋、MnO4－，I－。
（3）Fe3＋、I－，MnO4－。（4）Fe3＋，Fe2＋、I－。
8．(1) 铝，锌，铁。(2) 2：3：3。(3) 18：65：56。
9．（1）2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ,（2）B
（3）滴加KSCN溶液，若不呈现血红色，说明说法正确。
10．（1）Cu，（2）FeCl2、FeCl3，Cu。（3）FeCl2，（4）FeCl2。
11．(1)m=2
(2)Be有两性，Si为非金属，与NaOH反应分别生成Na2BeO2和Na2SiO3,能溶于水；（3）Fe2+有较强的还原性，被O2氧化成Fe3+
12．(1)a接e，d接f，g接h，i接b，c
(2)吸收CO2，除去尾气CO；除去混在CO中的CO2
(3)防止生成的Fe再被氧化
(4)40
33
Y
X
×100%
(5)2，3，360220
W W
乙
×100%
13．(1)2∶1∶1 (2)50.8g 27.0g 20.6g 14．（1）w（FeSO4）=76.51%（2）c(FeSO4)=1.2mol/L
高考化学快速解题技巧文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高考化学快速解题技巧 难点1. 守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 ●案例探究 【例题】将CaCl2和CaBr2的混合物溶于水配成溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 g。则原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)为 ∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒 n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—)错选A。 解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中 2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D ●锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种 1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将 gFe3O4完全溶解在 molL—1的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq) mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—全部转化为 Cr3+。则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。 1.提示：Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72—中+6价铬所得电子物质的量相等。 ÷232gmol—1×(3－2)=×c(Cr2O72—)×(6－3)×2。 答案：L—1 难点2. 估算法
2020高考化学大题答题策略 2019高考化学大题答题策略 一、化学学科大题的命题特点 化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。 根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1、一般有4道大题 其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推 断题、1道有机推断题。 2、试题的综合程度较大 一般都涉及多个知识点的考查。 如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。 再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练 程度及思维转换的敏捷程度。 3、重视实验探究与分析能力的考查。 第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。 把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形 式来展现题干。 然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。 此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 (1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系 其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; (2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐 渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答 案不止一组，只要能合理解释都可以。 若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法： 读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。 解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。 突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物 质角度考虑，盲目验证。 2、化学反应原理类试题
高考化学的非选择题有五道，一共占58分，非常重要，今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质（选做）、有机化学基础（选做））的答题策略，希望对你有所帮助~ 答题策略一丨工艺流程 1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。 2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3．工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。b．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。②控制平衡移动方向。③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。⑤防止或实现某物质水解或分解。⑥使催化剂达到最大活性。⑦防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后
高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体
化学简答题答题策略 一、简答题的题型特点 简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。 简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。 二、简答题在高考中的现状分析 在高考化学试题中考简答题已成为非选择题中不可缺少的一个组成部分。从高考试卷分析数据来看，简答题是历年考生失分的“重灾区”，也是高考拉分的关键题型，许多考生简答题不过关，要么束手无策而放弃，要么思维逻辑不清、文字表述不准确，要么答非所问费了劲，失了分，要么思维不严密，漏答要点等。长期以来，许多考生一直受到简答题的困扰，在解决简答题的得分问题上没有很好地突破。 三、简答题的解答要求 简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性： 1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加
氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。 2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。 3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。 简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降为最低。 四、简答题的常见类型及解答方法 题型一：解释原因类简答题 解题思路是：先分析题中给出的结果，然后结合化学原理、物质的性质等知识，推测出产生结果的原因。叙述时一般可使用因果表述法。解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下： 1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。 2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆 向移动；Qc 高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题 高考化学答题策略和答题技巧 高考复习进入了冲刺阶段，如何才能在考试中将分数稳稳的拿到，这次我们谈谈考试中的答题技巧。 审题要认真： 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。 细心的审题，正确理解和把握题给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面： 1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。 关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。 常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。 3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。 例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“答非所问”造成的不必要的失分。 4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字。有效数字的三个依据： ①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。 ②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合 高考化学实验题解题技巧 一．制备型实验题 实验考察以某一物质的制备为中心来展开。 步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程 在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。 物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。 在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。 在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。 尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。 制备型实验题： 26．（2013年全国新课标1卷） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。三、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 四、熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 a．控制溶液酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 高考化学工艺流程题 解题技巧 化学：工艺流程题解题技巧 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？ 3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 常见文字叙述套路： 1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。 2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 注意： ①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 ②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 2009-2010学年高考新题型工艺流程题 1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程 式。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 ______________________________________________________________________ __ 。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_________________________________________________________； 过滤时：_________________________________________________________； 蒸发时：_________________________________________________________。 1、（1）MgCl 2·6H 2 O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2 O↑ MgCl 2·6H 2 O MgO+2HCl↑+5H 2 O↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑ （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒； 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 通电 2019年高考化学推断题解题技巧高考化学推断题解题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于 该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 ：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破 高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021 化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。 ③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。 高考化学解题技巧总结 策略 1 化学基本概念的分析与判断 １金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B 项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处 策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 ２金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（） 高考化学解题策略与答题技巧 成都市实验外国语学校（西区）高三化学备课组 考生在化学答卷中暴露出的问题，不难发现有许多共同之处，如：1、基础不够扎实；2、实验不够重视；3、审题不够仔细；4、表达不够清楚；5、书写不够规范；6、思维不够灵活；7、时间不够充裕。其中“审题不够仔细、表达不够清楚、书写不够规范、时间不够充裕”几个问题是考生在临场答卷中最常出现的“技术性”问题或“低级”错误，由这些问题或错误导致的失分很不值得，如果平时答题多加注意，养成良好的习惯，高考时就可以避免因这类问题而导致的失分。 一认真审题答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面： 1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审题意： (1)由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题的关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。 (2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰好”、“过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句：①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等；②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”，“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等；③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；④“等体积”“等质量”等；⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”等；⑥“已知”中的内容、“()”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；⑦有关化学反应问题(尤其是平衡问题)的三“看”： (1) 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等； (2) 看条件：是否恒温、恒压、恒容等； (3) 看各物理量的单位是否需要换算。⑧溶液的酸、碱性和颜色等。 （3）抓住关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。 常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环县城有两个对位取代基”就是这一问的关键字。 （4）审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。 例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。（5）审有效数字的三个依据：①使用仪器的精度如，托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH 试纸(整数)等。②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明确要求,例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求 高考化学的答题方法 化学应试的答题方法一：临场心理技巧 1.树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。拿到试卷后应先填写考生信息(如考生姓名、准考证号、座位号等)，然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。建议先做选择题，再做容易的题。 2.摒弃杂念，缓解情绪 在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于空白状态，很多同学明知这个道理却无法做到。不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。 3.集中精力，进入状态 注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。 化学应试的答题方法二：临场答题技巧 1.减少失误，争得高分 历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这本身意味着多得分。通常易失误的方面有： (1)关键的字。在题目的问题中，通常出现如下词语：正确与错误;大与小;强与弱;能与否;由强到弱或由弱到强;名称与符号; 分子式与结构简式;化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。 (2)量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、质量分数、物质的量浓度互换时的体积易错等。 (3)隐性条件。如酸性的无色透明溶液;PH=0的溶液;水电离出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液等。 (4)符号运用。如= 与可逆符号+Q 与-Q 沉淀与气体符号;电荷与价标;写电子式时[ ] 物质的聚集状态;特殊的反应条件等。 (5)表述准确。①如做实验填空题或简答题时，不要用错别字：如脂与酯;铵与氨;坩与甘;蘸与粘;蓝与兰;褪与退;溶与熔;戊与戌;催与崔;苯与笨等;②不用俗语：如打开分液漏斗的开关(活塞);将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶;酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。 2.审题要慢，答题要快 有些考生只知道一味求快，往往题意未理解清楚，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。看错一个字可能会遗憾终生，所以审题一定要慢，有了这个慢，才能形成完整的合理的解题策略，才有答题的快。 3.运算要准，胆子要大 注意演算要有序，以便复检。开考前，可大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程、算式等。这样在最后复检、核对时才有原始依据，又快又准，避免做重复工作，出现低级错误。高考没有足够的时间让你反复验算，更不容你再三地变换解题方法，往往是拿到一个题目，凭感觉选定一种方法就动手做，这时除了你的每一步运算务求正确外，还要求把你当时的解法坚持到底，也许你选择的不是最好的方法，但如回头重来将会花费更多的时间，当然坚持到底并不意味着钻牛角尖，一旦发现自己走进死胡同，还是要立刻迷途知返。 2019年高考化学试题应试答题技巧 下面是编辑老师整理的2019高考化学试题答题技巧，希望对您提高学习效率有所帮助. 高考看似考查学生的某一个学科的知识，实则考查一个学生的综合素质，考前，要明确学业水平已经难以得到大幅度提高，就要在答题的技巧上多下功夫，挖掘潜力，调整心态做好训练，从答题的先后顺序，到语句的表达等等，都要审时度势，巧妙安排。 一、巧妙运用三先三后，把握主动 1。先通览后答卷 试卷发下来后，首先要用较短的时间看看，试卷是否是你要考得那门学科，共有几页，正反面是否都印上试题，这些题目大致都是考查那些内容的，哪些是自己做过的或类似的题目，哪些内容不太熟悉，做到心中有数。通览一下，看似没有必要，实则非常重要。一些同学在考试中就遇到这种现象：做完正面，再做反面时，发现试题没有印上，再告诉监考老师，老师更换了试题，但自己做的内容得全部再抄到新试卷上，无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误，都耽误考试，造成许多纷扰。 2。先做熟后做生 通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。 但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数；如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。 3。先做易后做难 考试好比是一席盛宴，需要在规定的时间内吃到更多的东西，怎么个吃法呢?先吃豆腐红烧肉，再吃排骨红烧鱼；吃完米饭再喝汤，最后再吃大螃蟹。为什么呢?豆腐红烧肉，营养丰富，易于下咽，故先吃；排骨红烧鱼，虽营养也可以，但有骨、刺，比较耗费时间，所以后吃；螃蟹肉少，吃起来费劲，所以放在最后。做题，要根据分值和难度恰当地判断各个题目的价值，舍弃那些分值不大但难度很大的题目，保证得到比较高的分数。 由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。 二、规范作答，给阅卷者最佳印象 规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的高考化学大题高分解题技巧
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