离子反应第二课时优秀教案
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《离子反应》（第2课时）教学设计课题离子反应（第2课时）
教学目标知识与能力
1、让学生理解离子反应的概念和原理，
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生
的条件；
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究
的方法。
过程与方法
1、通过实验探究离子反应发生的条件。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用
比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度
与价值观
1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过
程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现
象看本质的辩证唯物主义教育；
教学重难点教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点: 离子方程式的书写
教学
程序
教师指导与学生活动
复习提问
投影过渡板书
演示实验
设问结论上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质电解质包括哪些类别的物质
〖课前思考〗
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于电解质的是_①②③④⑤⑥⑧
2．属于非电解质的是_⑦⑨ _______________
电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢离子反应的本质又是什么呢这就是本节课我们所要研究的问题。.
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。［实验2-1］现象
1、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2 mL
KCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2 mL
BaCl2溶液
有白色沉沉淀
实验1无明显现象，原因是什么呢只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合
分析小结
板书讲解
板书投影
练习实验2中反应说明了什么
实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。
上述实验“2”的反应本质：
BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓
第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
Cu2＋＋SO42－ + Ba2＋＋2Cl－＝Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓
第三步；删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
第四步；检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
［师］离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。
3.离子方程式书写步骤：
写、拆、删、查
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。
常见需要拆写成离子的物质：
强酸：HCl HNO3稀H2SO4强碱:NaOH KOH Ba(OH)2澄清石灰水Ca(OH)2
可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
常见用化学式表示的物质：
难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：CO2 NH3 O2
单质：Zn,Fe
[技巧]溶解性口诀
钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙
氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙
其他物质沉水快(即不溶)
请写出下列反应的离子方程式（四位同学在黑板上写出,写完后投影正确答案）
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、碳酸钙和盐酸反应
3、稀硫酸与碳酸氢钠反应
4、硝酸银与氯化钠反应
实验
投影小结
分析小结
板书
设问练习
讲述引导
小结过渡
演示实验2-3同学们观察现象课本实验2-2，并完成以下离子方程式；
①HCl溶液跟NaOH溶液反应
②HCl溶液跟KOH溶液反应
③H2SO4溶液跟NaOH溶液反应
请三位同学到黑板上写出，投影出正确答案，
化学方程式离子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H
2
O
KOH +HCl ==KCl +H
2
O
2NaOH + H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+2H
2
O
H＋ + OH― ==H
2
O
H＋ + OH― ==H
2
O
H＋ + OH― ==H
2
O
通过这些离子方程式你们发现了什么
反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。
可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
4.离子方程式的意义
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O
请写出下列反应的离子方程式
（1）Cu(OH)2+HCl （2）Ba(OH)2+H2SO4
上述二个反应的离子方程式分别为：
Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O
通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应
H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质
前面我们在演示实验2—1时知道Na2SO4溶液和KCl溶液之间并不能发生离子反应，哪么离子反应发生的条件是什么呢
实验现象离子方程式生成物特征1、向盛有2 mL CuSO4溶液的试
管里加2 mL NaOH 溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)
2
↓难溶2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试
管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴
管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至
溶液恰好变色止
溶液变
红，又逐
渐褪去
H＋ + OH― ==H
2
O
水
3、向盛有2 mL Na2CO3溶液的试
管里加入2 mL稀盐酸
有气泡
产生
CO
3
2―＋2H＋==H
2
O +CO
2
↑气体
合作探究小结
板书
课堂检测
作业
板书设计引导学生分析得出这类离子反应发生的条件。
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
5.复分解反应发生条件
（1）生成沉淀
（2）生成水
（3）生成气体
（离子反应发生的条件）
6、课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（）
A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
变式训练
2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P 34 9（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.离子方程式书写步骤：
写、拆、删、查
4.离子方程式的意义
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5. 复分解型离子反应发生条件
（1）生成沉淀
（2）生成水
（3）生成气体
离子反应优秀教案 离子反应优秀教案 教学目标 知识目标 使学生了解强电解质和弱电解质的含义; 使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义; 使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。 能力目标 通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。 情感目标 通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。 重点与难点 教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。 教学难点：离子反应方程式的书写。 教学建议 离子反应是电解质在溶液里发生的'反应，或在溶液里生成电解质的反应。 要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程
式和酸、碱、盐的溶解性等知识。 教学过程 可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下： 一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。 二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。 做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。 三、书写离子反应方程式是本节的难点。 建议1.初学时按书写步骤进行训练。2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，
提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课
氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程
原子得到溴离子给出的而带负电，
七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
《草原》第二课时的教学设计 一、复习引入 今天我们继续学习《草原》这篇课文。现在让我们回忆一下，通过上节课的学习，你了解了课文的哪些内容？ 根据学生的回答随机板书课文的线索： 草原美景──欢迎远客──亲切相见──盛情款待──联欢话别 学生可从课文写了作者老舍先生第一次随作家代表团去访问内蒙古草原看到的美丽景色以及受到蒙古族同胞热情欢迎的情景；感受到草原天空明朗，空气清鲜，草地辽阔，有很多的牛羊，草原很大很美很绿等。 师：现在让我们再次走进草原去感受草原美景吧。 课件播放草原美景部分。 二、学习远迎客人 师：俗话说：一方水土养一方人，现在就让我们来看看蒙古族同胞对待远道而来的客人是怎样迎接的。 板书： 看画面 请看画面。 出示课件迎客画面。
下面大家自己读书希望能做到边看边想边划出你感受或体会最深的句子，在书旁写出你的感受。 板书： 读课文划句子谈体会 学生汇报。 说说你的收获吧。懂得几十里外迎接、骑马带路是蒙古人的特点，看出主人迎客的隆重热情，飞反映了主人迎客心情急切。 从来到几十里外欢迎客人，立刻扭拨转马头，欢呼着，飞驰着在车左右与前面引路等地方体会主人的热情礼重。指导两个比喻句。 幻灯出示： １、走了许久，远远地望见了一条迂回的明如玻璃的带子──河！ 用迂回的明如玻璃的带子比喻河。 ２、远处的小丘上出现了一群马，马上的男女老少穿着各色的衣裳，群马疾驰，襟飘带舞，像一条彩虹向我们飞过来。 用一条彩虹向我们飞过来比喻群马疾驰，襟飘带舞的蒙古族同胞。 小结：这些比喻的特点恰当生动，使被描写的景物更加形象地呈现在我们面前，建议大家把它背熟并抄写在笔记本上。 齐读。
高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
教学设计 【引课】小河的哭诉 往日里，我们都是清澈见底，微波粼粼。然而，不知从什么时候起，人类把我们当作自然垃圾处理厂，现在是浑浊不堪，臭气熏天，欲哭无泪，我们该怎么办？善良的你们能帮帮我们吗？ ----求救信污水治理任重道远。处理污水的方法有很多，下面我们从离子反应角度来认识污水处理的常用方法。 【设计意图】 激发学生兴趣。激起学生本堂课的学习欲望。通过创设“情景”进行启发式教学。 【学习任务1】酸性废水的处理------从分类视角看反应 【活动设计】 【设计意图】 从工厂排放酸性废水如何处理的实际情景出发，根据物质的分类设计实验方案，引导学生从宏观角度辨识化学反应，并认识到这些反应是离子之间的反应，初步认识离子反应在污水处理中的应用。 【学习任务2】归类写离子方程式----- 从实质入手写反应 【活动设计】
【设计意图】 对常见复分解反应归类，找出各类反应的实质，抓住反应的实质，快速书写常见离子方程式。方法指导：先归类———抓实质——-拆与不拆。 【学习任务3】 离子反应在生活、生产中的应用---------从用途出发掌握反应 【活动设计】
从生产中废水排放的真实情景出发，通过让学生运用离子反应的思想和认识角度，从微观角度认识复分解型离子反应的实质，真正了解污水处理的方法，在实际问题解决中培养学生处理问题和提出问题的意识。 【学习任务4】 生活探秘 【设计意图】 生活中经常用到化学知识，特别是离子反应能帮助我们解决许许多多的问题，通过任务4的设计，增强学生学习化学的兴趣，真正做到：化学从生活中来，到生活中去。 【课堂小结】
【思考】碱性废水如何处理？你能总结出盐与碱、酸性氧化物与碱反应的实质吗？ 学情分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性以及简单离子方程书写的一般步骤。但是学生对各类反应的实质认识不到位，所以本节课从反应实质入手，与学生共同总结出几类复分解反应的反应实质，便于学生快速书写离子方程式。根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的学习目标、重难点和教学方法。 效果分析 从整节课来看，有以下几个特点： 1、较好地通过设计台阶式问题，引导学生理解离子反应发生的条件，并以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对水溶液中的化学反应的认识水平。 2、课堂连续性较好，部分学生能正确书写离子方程式。以此诊断发展学生证据推理、模型认知能力，发展培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力。 3、教学设计科学化、程序化。在上课的过程中知识的呈现、问题的分析层次递进，重难点较突出。 4、课堂气氛轻松，与学生的交流也比较亲切，学生在和风细雨的课堂气氛中掌握知识内容，学得轻松。
公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学
《草原》第二课时教学设计 【教学要求】 １、理解课文内容，体会草原的美丽景色和草原人民的热情好客。 ２、有感情地朗读课文，学习概括小标题。 【教学重点】 通过具体的语言文字，体会草原的美丽景色和草原人民的热情好客。 【教具准备】 投影片、小黑板。 【教学过程】 一、复习导入 １、上节课，我们已初步学习了《草原》这篇文章，课文主要写了什么？ ２、这节课，我们继续深入理解课文，领略草原的美丽风光，感受蒙古族同胞的热情好客。 二、组织自学 按要求自学课文第１小节： １、自由轻声读课文。 ２、想一想： 草原有什么特点？作者的心情怎样？ ３、同桌互相讨论。 ４、试着有感情地读读课文。 三、交流点拔 １、挂图： 读了课文，草原给你留下了什么印象？ ２、找出句子读一读。 ３、打出投影句子。 ４、看图并轻轻读读这些句子，告诉我作者是按什么顺序描写草原的？ ５、读投影中的句子，把你最喜欢的句子读给同桌听，简单说说原因。 ６、指名说，体会摹的美和大： ⑴羊群一会儿上了小丘，一会儿又下来，走在哪里都像给无边的绿毯上了白色的大花。 ①把草原比作无边的绿毯，把羊群比作白色的大花，表现了草原的美和大。 ②绿毯绣白花是很美？ ③绿毯为什么会像无边的绿毯？ ⑵在天底下，一碧千里，而并不茫茫。四面都有小丘，平地是绿的，小丘也是绿的。 一望无际全是碧绿的草原，草原确实很大很美，让人联想到无边的绿毯。 ⑶那些小丘的线条是那么柔美，就像只用绿色渲染，不用墨线勾勒的中国画那样，到处翠公欲流，轻轻流入云际。 ①把“小丘”比作“中国画”，给人美的享受。 ②中国画的技法很多，最常用的有两种，一种是用细细的墨线勾勒出事物的轮廓，然后涂上色彩，画法与我们的铅笔淡彩相似；另一种直接用大毛笔醮上水墨或颜料，画出各种图案，这句话告诉我们小丘像哪种中国画？ 用书上的句子回答。
高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
人教版必修1 第二章第二节《离子反应》教学设计 赖清萍 一、设计思想 本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经对电解质的概念、电离方程式的书写有了初步的认识，结合初中化学所学的电解质在溶液里所起的复分解反应的本质的研究，以学生“了解离子反应的概念”、“理解电解质在溶液中反应的本质与复分解反应类型离子反应发生的条件”、“学会书写一般的离子方程式”为主要教学目的。这堂课从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。通过教师演示实验并由学生观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。 二、教材分析 本节课在学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，了解离子反应的概念以及学习如何书写离子方程式。前一节内容的学习有助于学生理解电解质和是离的初步知识，在此基础上通过实验1、向盛有2ml硫本酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液；4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸等5个实验引导学生来归纳总结分析这些实验，得出离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的定义。教材采用实验方法进行科学的探索，使学生进一步了解科学探索的意义，学习科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。 三、学情分析 学生刚刚进入高一学习，虽然有一定的归纳总结的能力，但分析的能力还不强。并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 四、教学目标 （一）知识与技能 1、理解离子反应的概念和原理。 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。 4、学会一般离子反应方程式的书写。 （二）过程与方法 1、探究离子反应及其发生条件。
部编版六年级上册语文《1.草原》优秀教案 教学目标 1.会忍会写“毯”“陈”等9个生字以及生字组成的词语，理解字义，识记字形。正确读写“绿毯、渲染、勾勒、拘束、会心、摔跤”等词语。 2.能够正确，流利地朗读课文，想象草原迷人的景色，受到美的熏陶。 3.通过理解蒙汉人民的深情厚谊，激发学生对草原的热爱之情。 教学重点 1.能够正确，流利地朗读课文，想象草原迷人的景色，受到美的熏陶。 教学难点 1.通过理解蒙汉人民的深情厚谊，激发学生对草原的热爱之情。 教学方法 情景教学法指导法观察质疑法讨论法 教学手段： 歌曲多媒体课件视频 课时安排：2课时 教学过程： 第1课时 一、创设情境，揭示课题导入
1.教师播放腾格尔的歌曲《天堂》，请同学们欣赏。 2.播放完毕后谈话导入：这首歌唱出了什么地方的美丽景色？对，是草原。你们一定知道咱们今天要上哪一课了。（板书课题：草原）学生齐读课题“草原”。请同学们分小组交流一下自己课前了解到的关于草原的资料，谈谈自己对草原的感知。 今天，我们就和作家老舍一起，走进内蒙古，走进那辽阔的大草原。 2. 简介作者以及写作背景 “老舍，原名舒庆春（1899年2月3日－1966年8月24日），字舍予，笔名老舍，满族正红旗人，生于北京，中国现代小说家、著名作家，杰出的语言大师、人民艺术家，中华人民共和国第一位获得‘人民艺术家’称号的作家。他的长篇小说《骆驼祥子》曾经产生过较大的国际影响。老舍的文学语言通俗简易，朴实无华，幽默诙谐，具有较强的北京韵味。” 四十多年前，老舍先生到内蒙古草原参观访问，记录了当时在草原上的所见所感。今天，我们就紧随老舍先生的脚步，走进“草原”，感受大草原无与伦比的美丽风光和淳朴热情的民族风情。 二、初读课文，解决字词 1.学生自读课文，要求： （1）大声流利地读课文，读准字音，读通句子。 （2）遇到自己喜欢的语句，多读几遍。 2.自学课文生字词，可以用笔在文中圈出来，然后用合适的方法
离子反应教案 离子反应考点要求： 1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是： (1) 增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原 反应等； (2) 定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1 x 10-4mol ? L-1的溶液中……”。 2?离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的 书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%; (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe 与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。 (4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。 复习过程 2003年高考题示例：(学生先练，然后再归纳出本节复习的要求) 1 ?若溶液中由水电离产生的 C ( H+) =1 x 10「14mol ?，满足此条件的溶液中一定.可以 大量共存的离子组是(2003全国11题)() A . Al3+ Na+ NO 一3 C「 B . K+ Na+ C「N03「 C. K+ Na+ C「AIO2一 D. K+ NH+4SO42「NO3「 (有附加条件的离子共存题) 2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( 2003全国13题)() A .用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32一+SO2+H2O2HCO _3+SO32「 B .金属铝溶于盐酸中：Al+2H +Al 3++H2 f (电荷不守恒) C .硫化钠溶于水中：S2「+2H2OH2S T +2OH 一(应分步水解) D .碳酸镁溶于硝酸中：CO32一+2H + H2O+CO2f( MgCO3不可拆) 3. 下列离子方程式中正确的是( 2003上海18题) A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2* + 2OH + 2『+ SO42宀BaSQ J+ 2H2O B NH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH4* + OH 一=NH 3 T + H2O
《溶液中的离子反应》教材分析与教学建议 一、教材分析 本专题学习水溶液中的离子平衡。离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。 通过本专题的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。 二、教学建议 1、注意与已学知识的衔接，重视两条知识链的落实 教学中充分利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并推出一系列新知识点（新概念）知识点之间环环相扣。全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括l～3节。它们在知识的认识水平上是渐进的．前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡安排在第4节。它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。 2、认真学习课程标准、考试说明，把握教学尺度和方向 课程标准是教学的纲领性文件，考试说明是教学方向的指导文件，只有深入领会这两个方面的要求，才能更好的完成教学任务。比如：非电解质的概念在教材都没有涉及，但在高考题中出现，并且该选相为正确答案，这就要求在教学中提及该概念；再如：pH测定方法中的酸度计、广泛pH试纸与精密pH试纸的精度，前者课本并没有说明（只是在课本的彩图可以看出），后两个是以资料的形式呈现。假如我们只重视课程标准而忽视高考说明的话，可能会给高考或者高三复习带来一定的困难。 3. 控制教学内容的深广度，重视知识呈现的选择性 在运用已学知识分析、推导新知识的过程中，可以通过搭设小台阶减小理论学习的坡度
草原第二课时优秀教案
草原第二课时优秀教案 【篇一：草原教学设计第二课时】 《草原》教学设计第二课时 一、教材简析 这篇文章是北师大版四年级上册第三单元“民族之花”中的第二篇文章，是大作家老舍第一次来到内蒙古大草原时的感受，辽阔美丽的草原景色、热情好客的内蒙古人民，都给作者留下了深刻的印象。作者按照事情发展的先后顺序来完成整篇文章，首先描绘了一幅一碧千里而不茫茫，即使人惊叹又叫人舒服的奇丽的草原美景，接着描写了人们盛大热情的欢迎场面，最后是草原联欢、把酒话别的情形直至以“蒙汗情深何忍别，天涯碧草话斜阳”收束全文。全文脉络清晰，行文流畅而且语言优美，既不失纯朴简练的语言风格，又呈现生动感人的气息。 二、教案背景： 学生已经有了学习第一课时的基础,并通过听歌曲、看视频、赏图片，对草原有了一定的了解,这个课时除了仍利用多媒体辅助教学外，主要是组织学生通过多种形式的读，采用读悟相结合的方法来回归文本，感受、体会草原景色的美与蒙汉两族人民的情深意长。 三、教学目标： 1.正确、流利、有感情的朗读课文。 2.感受充满诗意的草原风光与民族风情，体会作者对草原的热爱和对民族团结的赞颂之情。 四、教学重点：
5、热情的草原人民用什么来款待我们远道而来的客人？（奶茶、奶豆腐、手抓羊肉、奶酒??） ①课件出示：“奶茶倒上了，奶豆腐摆上了，主客都盘腿坐下，谁都有礼貌，谁都又那么亲热，一点儿不拘束。不大会儿，好客的主人端进来大盘子的手抓羊肉和奶酒。” 指导朗读。草原人民富有民族风情的待客之道真的很令我们感动，我们带着感激之情来朗读这句话。 ②除了吃和喝的，还用什么来招待我们？（唱歌，以歌助兴）③指导学生重点品读句子：“歌声似乎比什么语言都更响亮，都更感人，不管唱的是什么，听者总会露出会心的微笑。”进一步感受蒙汉两族浓厚的感情，把两族人民一起高歌的愉快场景读出来。 ④有感情地朗读。 6、走进“尽情联欢”，感受草原人民的人情美。 ①草原人民既热情好客，又能歌善舞，联欢节目当然也是丰富多彩的。你知道他们有哪些联欢项目吗？（民族舞蹈、套马、摔跤等） 现在请同学们思考：草原人民的特点是什么？我们可以概括为：人情---美(板书) 蒙汉人民同欢乐的场景真是充满了热闹、喜庆的气氛。下面我们再来欣赏一组图片，再次感受一下草原人民的热情和浓郁的民族特色。 ②课件展示民族舞蹈、套马、摔跤等相关图片。 现在老师要求大家结合刚才的画面，带着对草原人民的赞美之情来朗读3、4自然段，再次回味草原人民的人情美。 （五）自主探究三：“深情话别”，感悟蒙汉情深。 ①天下没有不散的宴席，再美好的相聚，也终有分别的时刻，此时，两族人民愿意分离吗？
人教版化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计 一、教材分析 “离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。 在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观
念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。 《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。 二、学情分析 离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。 因此分析学生的障碍点： 1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。
离子反应教学设计 一、教材与教学任务分析： 本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。 二、学习对象分析： 学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。 三、教学目标： 【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。 【过程与方法】：（1）通过实验演示让学生观察实验现象，掌握复分解型离子反应的条件，并讨论离子共存问题；（2）让学生通过观察实验，学会应用比较、分类、归纳、概括的方法对知识和内容进行加工。 【情感态度与价值观】：（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度。
氧化还原反应教案精选案例大全 氧化还原反应教案一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念; 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移; 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法; 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程
1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=ABAB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型? 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应? 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?
六年级语文下：小学课文《草原》第二课时的教学设计 今天我们继续学习《草原》这篇课文。现在让我们回忆一下，通过上节课的学习，你了解了课文的哪些内容？ （根据学生的回答随机板书课文的线索：草原美景－欢迎远客－亲切相见－盛情款待－联欢话别；学生可从课文写了作者老舍先生第一次随作家代表团去访问内蒙古草原看到的美丽景色以及受到蒙古族同胞热情欢迎的情景；感受到草原天空明朗，空气清鲜，草地辽阔，有很多的牛羊，草原很大很美很绿等） 师：现在让我们再次走进草原去感受草原美景吧。（课件播放草原美景部分） 二、学习远迎客人 师：俗话说：一方水土养一方人。现在就让我们来看看蒙古族同胞对待远道而来的客人是怎样迎接的，（板书：看画面）请看画面。（出示课件迎客画面）下面大家自己读书希望能做到边看边想边划出你感受或体会最深的句子，在书旁写出你的感受。（板书：读课文划句子谈体会） 学生汇报（说说你的收获吧。懂得几十里外迎接、骑马带路是蒙古人的特点，看出主人迎客的隆重热情，飞反映了主人迎客心情急切。） （从来到几十里外欢迎客人，立刻扭拨转马头，欢呼着，飞驰着在车左右与前面引路等地方体会主人的热情礼重。指导两个比喻句。
幻灯出示：走了许久，远远地望见了一条迂回的明如玻璃的带子－－－河！用迂回的明如玻璃的带子比喻河；2、远处的小丘上出现了一群马，马上的男女老少穿着各色的衣裳，群马疾驰，襟飘带舞，像一条彩虹向我们飞过来。用一条彩虹向我们飞过来比喻群马疾驰，襟飘带舞的蒙古族同胞。小结：这些比喻的特点恰当生动，使被描写的景物更加形象地呈现在我们面前，建议大家把它背熟并抄写在笔记本上。）齐读。 三、自主合作学习后三部分内容 课文又是怎样写我们的亲切相见、主人热情款待及蒙汉同胞联欢的呢？同学们，书要自己读，以下几部分内容让大家自主学习。怎么学？让我们看看刚才是怎么学的呢？（总结学法：看画面读课文画句子谈体会） 同学们可选你最感兴趣的部分内容学习，喜欢一个人静静看的就自个儿学，喜欢跟同学共同研究的同学可几个人商量好学习内容，自主组合一个小组。自己先看，有了一点心得以后，就互相讨论，学完一部分内容弄懂后再去学习另一部分。 我们先来看画面吧（播放课件）（在汇报介绍过程中随机出示有关课文片段，以幻灯画笔指导，在学习热情款待部分可让学生说说自己有没有类似的经历）
第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念
巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧 化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－