第三节元素周期表的应用
认识同周期元素性质的递变规律
第1课时
【教学目标】
1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
【教学重点】
同周期元素性质递变规律
【教学难点】
同周期元素性质递变规律
【教学方法】
1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；
2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；
【教师具备】
1.实验器材药品Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液
2.多媒体课件
【教学过程】
【转折】我们通过设计实验方案、实施实验方案验证了我们对Na、Mg、Al失电子能力
的推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力是否如我们所预测的一样依次增强？
【投影】方法导引
【讲解】分析方法导引内容。
【阅读】教材P21页“阅读探究”
【概括】请完成表格
【投影】表格
【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
【小结】这节课，大家通过自行设计实验方案，实施实验方案，探索出Na、Mg、Al失电子能力的强弱；通过阅读探究的方式得出Si、P、S、Cl得电子能力的强弱。
【投影】完成填空阅读方法导引的内
容，获得判断非金
属元素得电子能力
强弱的判断依据。
学生代表回答
学生集体回答
培养学生由材料获得
知识的能力。
使学生充分理解理论
指导的内容，能在归
纳整理阅读材料时有
一个准确的把握。
培养学生自学能力以
及获取并整合信息的
能力。
巩固本节所学内容。
10分钟
【课堂练习】
1. 判断下列说法是否正确：
(1) C、N、O、F原子半径依次增大
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
(3) HClO比H2SO4酸性强。
(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。【课堂练习】答案：
1、错
2、对
3、错
4、错
5分钟
第三节元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变
1. 第三周期元素原子结构
相同点：电子层数相同。
递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。
2. 设计实验方案
3. 结论：金属性：Na＞Mg＞Al
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。
4. 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性强弱顺序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。