物质的量
考点说明
主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。题型有选择题、实验题、化工流程题等。
考点透视
1.【2019全国2卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．3g 3He含有的中子数为1N A
B．1L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A
C．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
2.【2019浙江高考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N A
B．500mL 0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A
C．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A
D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间
3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
4.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH?数目为10?13N A
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N A
C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N A
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L 2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．1L 0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO?3数目小于0.5N A
B．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N A
C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A
D．46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5N A
3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N A
B．2mol·L?1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+
C．将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1N A
D．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1N A
4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N A
B．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
C．常温下，0.2L 0.5mol·L?1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A
D．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4N A
B．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2N A
C．标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4N A
D．含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为N A
6．N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9N A
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1N A
C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6N A
D．标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A
7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N A
B．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
C．一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH+4的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2N A
8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）
A．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
B．标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A
C．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6N A
D．1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2N A
9．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N A
B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A
C．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A
D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25N A
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5N A
D．23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
11．研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）=________mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）=_______g（用含a、b的最简式表示）
答案与解析
一、考点透视
1.【答案】B
【解析】A.3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g
3g·mol?1
×N A=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol?1=0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol?1=6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共
价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g
58g·mol?1
×13×N A mol?1=13N A，D项正确。
【点拨】注意磷酸根离子会发生水解，所以溶液中磷酸根离子的数目小于0.1N A
2.【答案】D
【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N A，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl?)=0.5L×0.5mol·L?1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl?)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5N A个，但水会电离出极少量的H+和OH?，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5N A，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为N A，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×N A=0.1N A，D项错误。故选D。
【点拨】学会利用最简式法进行解题，HCHO与CH3COOH的最简式相同，30g HCHO与CH3COOH混合物中含C 原子数可以相当于30gCH2O中C原子数的求算。
3.【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C=C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
【点拨】重水中的氢为，乙烯中含有的是一个双键和四个碳氢键，乙烷中均是单键。
4.【答案】B
【解析】A.胶体是大分子的集合体；16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g·mol－1=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；B.根据氩气的组成解答；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；C.根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。答案选B。
【点拨】氯气和甲烷在光照下，生成多种氯代烃的混合物。
二、考点突破
1.【答案】C
【解析】A. 80℃时，K w>10?14，1LpH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则c(OH?)<10?13mol/L，含有的OH －数目小于10－13N
，A错误；B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先于溶液中的碘离子反应，溶液中无
A
碘离子后再与亚铁离子反应，当有1molFe2+被氧化时，无法确定溶液中碘离子的量，不能确定该反应转移电子数目，B错误；C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，即1mol，水为54g，为3mol，则氧原子数为4N A，C正确；D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Al与NaOH反应，Mg 不反应，则Al作负极，导线上流过N A个电子，则正极放出标况下的氢气11.2L，D错误；答案为C。
【点拨】乙醇的水溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含有氧原子，都应考虑。
2.【答案】A
【解析】A. 由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，HCO?3数目减少，1L 0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的HCO?3小于0.5N A，故A正确；B. 11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6N A之间，不能确定一定是0.6N A，故B错误；C. 溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D. 甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误；答案为A。
【点拨】苯环结构中不含有双键，铁粉与硝酸反应应考虑铁是否过量，所以产物不一样转移电子数不同。
3.【答案】D
【解析】A. 1个镁原子变为镁离子转移两个电子，0.01molMg完全燃烧，转移电子数为0.02N A，故A错误；B. 溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N A个，故C错误；D. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故D正确。答案选D。
【点拨】过氧化钠中阴阳离子比为1∶2。
4.【答案】B
【解析】A. 在标准状况下HF 液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A 错误；B. 16.8g 铁的物质
的量为0.3mol ，而铁和水蒸气反应后变为83
+价，故0.3mol 铁反应后失去0.8mol 电子即0.8N A 个，故B 正确；C. 溶液中NH 4NO 3的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol 硝酸铵中含2mol 氮原子，故0.1mol 硝酸铵中含0.2mol 氮原子即0.2N A 个，故C 错误；D. 18g 葡萄糖为1mol ，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A ，故D 错误；答案选B 。
【点拨】选项C 中需计算的是氮原子的数目，铵根离子的水解不影响氮原子数目。
5.【答案】A
【解析】A.硫在足量纯氧燃烧生成SO 2，因此32g 硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4N A ，故A 正确；
B.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，故B 错误；
C.CH 2Cl 2标准状况下不是气体，无法计算其所含共价键数目，故C 错误；
D.多个H 2SiO 3分子才能形成一个胶粒，因此所得胶体中所含的胶粒数小于N A ，故D 错误。
【点拨】注意常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化。
6.【答案】D
【解析】A. 标准状况下，SO 3为液体，不能利用标准状况下的体积计算其物质的量，故A 错误；B. 含0.4mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后变为稀盐酸，反应停止，0.4mol HCl 未反应完全，生成Cl 2的分子数小于0.1N A ，故B 错误；C. 密闭容器中1mol N 2与4mol H 2发生可逆反应，反应物不能彻底反应完全，形成的N —H 键数小于6N A ，故C 错误；D. 标准状况下22.4L CH 4和C 2H 4的混合气体为1mol ，因为CH 4和C 2H 4中所含氢原子数相同，所以都为4N A ，故D 正确；答案选D 。
【点拨】二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，所以盐酸不能完全反应，故不能按着0.4mol 盐酸计算。
7.【答案】C
【解析】A.5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O 2=2NO 2，2NO 2N 2O 4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5N A ，故A 错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H +，故B 错误；C. NH +4水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液含NH +4的物质的量不同，故C 正确；D.标准状况下，等体积的N 2和CO 物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2N A ，故D 错误。
【点拨】易错选项A ，忽略隐含反应2NO+O 2=2NO 2，2NO 2
N 2O 4。 8.【答案】A
【解析】A. 56g 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，氯气不足，根据氯气计算转移电子数，因此铁粉失去的电子数为2N A ，故选A ；B.标准状况下22.4L CH 4和C 2H 4的混合气体所含氢原子数为A 22.4L 4N 22.4L /mol
?=4N A ，故不选B ；
C.常温常压下，3.4gNH 3中含N —H 键数目为A 3.4g 3N 17g /mol
?=0.6N A ，故不选C ；D.NaHSO 4由Na +和HSO ?4构成，1mol 固体中含有的阴阳离子总数为2N A ，故不选D ；答案：A 。
【点拨】易错选项A ，铁在氯气中燃烧，生成氯化铁，与氯气是否充足无关。
9.【答案】D
【解析】A. 一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol 甲烷和白磷(P 4)分子中所含共价键数分别为4N A 和6N A ，故A 错误；B. Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1∶1，标准状况下，22.4L 氯气的物质的量为1mol ，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A ，故B 错误；C.25℃时，pH=1，则c(H +)=0.1mol/L ，1LpH=1的H 2SO 4溶液中含有的H +
数为0.1N A ，故C 错误。D. 常温常压下，11g CO 2气体的物质的量n=m/M=11g÷44g/mol=0.25mol，故其分子数为0.25N A ，故D 正确。
【点拨】白磷是正四面体结构，一个分子中含有6个共价键。
10.【答案】A
【解析】A. 1mol 钠完全反应失电子相同，1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A ，故A 正确；B. 7.8g Na 2O 2的物质的量为7.878/mol g g =0.1mol ，每个Na 2O 2只含有1个O 2?2，则7.8g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.1N A ，故B 错误；C. 依据n=m V V 计算物质的量为11.2L 22.4L /mol
=0.5mol ，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，转移的电子总数小于0.5N A ，故C 错误；D. 23 g Na 的物质的量为1mol ，由2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑可知，与足量H 2O 反应完全后可生成0.5N A 个H 2分子，故D 错误；答案为A 。
【点拨】B 项为易错点，注意Na 2O 2是由Na +和O 2?2构成，而不是有Na +和O 2?构成。
11.【答案】（1）(a-b)/80
（2）(4a+b)/4
【解析】（1）设Cu 2O 的质量为xg
Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O △m
144 80
xg (a-b)g x=144()80
a b - n （Cu 2O ）=22m(Cu O)144(a-b)(a-b)=144g/mol=mol M(Cu O)8080
g ÷。本小题答案为：(a-b)/80。由（1）中计算可知Cu 2O 的物质的量为(a-b)/80mol ，则由Cu 2O 生成的CuO 的物质的量为(a-b)/40mol 。由（1）中计算可知
Cu 2O 的质量为144()80a b -g ，则Cu 与Cu 2O 的混合物中Cu 的质量为144()80
a b a --g ，物质的量为144()37()[]64[]mol 80648016
a b a a b a ---÷=-?，则由Cu 与Cu 2O 的混合物中Cu 生成CuO 的物质的量也为37()[]mol 648016a a b --?。则ag 混合物在空气中加热生成CuO 的质量为{(a-b)/40mol+37()[]mol 648016a a b --?}×80 g/mol=[(4a+b)/4]g 。本小题答案为：(4a+b)/4。
【点拨】化学计算中经常会用到差量法求算。