元素无机化学题解曲阜师范大学化学院
目录
P区元素------------------------------------------------1 S区元素-----------------------------------------------29 ds区元素----------------------------------------------37 配位化合物---------------------------------------------53 d区元素-----------------------------------------------71 镧系和锕系元素----------------------------------------92
P区元素
一选择题：
1 NaH放入水可得到---------------------------------------------------------------------------------( )
A NaOH,O2,H2；
B NaOH；
C NaOH,H2；
D O2,H2。
2 由英国化学家N.Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是------------------------------( )
A XeF2；
B XeF4；
C XeF6；
D XePtF6。
3 氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是-----------------------------------------------------（）
A氧化性强； B 还原到氙； C 不污染反应体系；D A，B，C都是。
4 在周期表中，氡（86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数是----------------------（）
A 140；
B 126；
C 118；
D 109。
5 19世纪末，英国科学家Raylei和Ramsay发现的第一个稀有气体是------------------( )
A He；
B Ne；
C Ar；
D Kr。
6 在食盐水溶液中通入直流电电解，在阴阳极上产生的气体是---------------------------（）
A Na,Cl2；
B H2,Cl2；
C NaOH,Cl2；
D NaOH,O2。
7 有关Cl2的用途叙述不正确的是----------------------------------------------------------------（）
A制备Br2； B 作杀虫剂； C 饮用水消毒； D 合成聚氯乙烯。
8 至今尚未发现能发生下列反应的卤素是----------------------------------------------------（）
X2 + 2OH- = X- + XO- + H2O；3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O
A氟； B 氯； C 溴； D 碘。
9 下列有关卤素的论述正确的是----------------------------------------------------------------（）
A溴是Cl-作氧化剂制得的； B F-是最强的氧化剂；
C 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物制得；
D 碘是最强的还原剂。
10 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的歧化产物是-----------------------------（）
A Cl-,Cl2；
B Cl-,ClO3-；
C Cl-,ClO2-；
D Cl-,ClO4-。
11 下列化合物与水反应放出HCl的是----------------------------------------------------------( )
A CCl4；
B NCl3；
C POCl3；
D Cl2O7。
12 在常温下，Cl2,Br2,I2与NaOH作用正确的是-----------------------------------------------( )
A Br2生成NaBr,NaBrO；
B Cl2生成NaCl,NaClO；
C I2生成NaI,NaIO；
D Cl2生成NaCl,NaClO3。
13 将I2溶解在某一含KI和KBr的溶液中，其离子可能存在的形式是------------------( )
A I3-；
B Br3-；
C I2Br-,Br-；
D A和C。
14 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能含有的杂质是-----( )
A二氧化碳； B 水蒸汽； C 氯化氢； D 以上三种。
15 ICl2-的几何构型为直线型，其中心I原子的杂化态为-------------------------------------( )
A sp；
B sp2；
C sp3；
D sp3d。
16 干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是-------------------------------------------------------（）
A浓H2SO4； B NaOH； C P2O5； D NaNO3。
17 下列含氧酸中酸性最弱的是-------------------------------------------------------------------（）
A HClO3；
B HBrO3；
C H2SeO4；
D H6TeO6。
18 H2O2是----------------------------------------------------------------------------------------------（）
A一种碱；B 一种酸；C 一种氧化剂；D 既是酸，又是碱；既是氧化剂，又是还原剂。
19 既能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的是--------------------------------------------------------（）
A ZnS；
B As2S3；
C HgS；
D CuS。
20 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是---------------------------------------（）
A用稀H2O2溶液擦洗； B 用清水小心擦洗；
C 用钛白粉细心涂描；
D 用SO2漂白。
21 气态SO3分子的几何构型是---------------------------------------------------------------------（）
A直线形； B 平面三角形； C 弯曲形； D 三角锥。
22 下列分子式中错误的是---------------------------------------------------------------------------（）
A SF2；
B SF3；
C SF4；
D SOF4。
23 用于制备K2S2O8的方法是-----------------------------------------------------------------------（）
A在过量硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化；
B 在K+存在下，往发烟硫酸中通入空气；
C 在K+存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用；
D 用氧气氧化硫代硫酸钾。
24 O22-可作为-------------------------------------------------------------------------------------------（）
A配体； B 氧化剂； C 还原剂； D 三者皆可。
25 锌粉与酸式亚硫酸钠作用生成------------------------------------------------------------------（）
A Na2S2O4；
B Na2S2O3；
C Na2SO3；
D Na2SO4。
26 将1molP4O10转变为正磷酸需要几摩尔水---------------------------------------------------（）
A 2；
B 4；
C 6；
D 8。
27 NH4NO2中N的氧化数是--------------------------------------------------------------------------（）
A +1，-1；
B +1，+5；
C –3，+5；
D –3，+3。
28 下列物质在空气中不能自燃的是---------------------------------------------------------------（）
A红磷； B 白磷； C P2H4； D B2H6。
29 FeSO4和浓H2SO4与下列物质能产生棕色环反应的化合物是--------------------------（）
A Al2(SO4)3；
B KNO3；
C BaCl2；
D CuCO3。
30 下列化合物中，磷处于最高氧化态的是------------------------------------------------------（）
A H4P2O7；
B H3PO2；
C H3PO3；
D PH4I。
31 硝酸盐热分解可以得到金属单质的是---------------------------------------------------------（）
A AgNO3；
B Pb(NO3)2；
C Zn(NO3)2；
D NaNO3。
32 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、NO2和O2的是----------------（）
A NaNO3；
B LiNO3；
C AgNO3；
D CsNO3。
33 PCl3和水反应的产物是----------------------------------------------------------------------------（）
A POCl3,HCl；
B H3PO3,HCl；
C H3PO4,HCl；
D PH3,HClO。
34 叠氮酸的分子式是---------------------------------------------------------------------------------（）
A HN3；
B H3N；
C N2H4；
D NH2OH。
35 金属和浓硝酸反应时，不可能生成的一种物质是-------------------------------------------（）
A硝酸盐； B 金属氧化物； C 金属氧化膜；D 氮化物。
36 下列物质中不是一元酸的是---------------------------------------------------------------------（）
A CH3COOH；
B H3PO2；
C HNO2；
D H3PO3。
37 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是-----------------------------------------( )
A Ag2O；
B AgH2PO4；
C Ag3PO4；
D Ag2HPO4。
38 下列含氧酸中，属于三元酸的是----------------------------------------------------------------（）
A H3PO4；
B H3PO2；
C H3PO3；
D H3BO3。
39 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是------------------------------------------------（）
A磷的氧化态分别是+5，+3，+1； B P原子处于四面体的中心；
C 三种酸在水中的离解度相近；
D 都是三元酸。
40 氮气制备的方法是--------------------------------------------------------------------------------（）
A将NH4NO3加热； B 将NH4NO2加热； C 将氯气与氨混合； D B和C。
41 NO2溶解在NaOH溶液中得到-------------------------------------------------------------------( )
A NaNO2,H2O；
B NaNO2,O2,H2O；
C NaNO3,N2O5,H2O；
D NaNO3,NaNO2,H2O。
42 加热分解下列各物质时，该物质中各元素氧化数都发生变化的是----------------------（）
A AgNO3；
B NH4NO3；
C Zn(NO3)2；
D LiNO3。
43 关于PCl5下列说法中不正确的是--------------------------------------------------------------( )
A由氯与PCl3反应制得； B 它容易水解生成H3PO4；
C 它在气态时很稳定；
D 它在固体状态时的结构式为[PCl4]+[PCl6]-的晶体。
44 已知H3PO4的电离常数：K10=7.5×10-3,K20=6.23×10-8,K30=3.6×10-13。则
0.10mol.dm-3H3PO4溶液中H+浓度为(mol.dm-3)----------------------------------------------( )
A 0.10；
B 2.7×10-2；
C 2.4×10-2；
D 7.5×10-3。
45 关于H3PO4、H3PO3、H3PO2的论述错误的是------------------------------------------------（）
A它们分别可以用(HO)3PO,(HO)2PHO,HOPH2O代表；
B 它们的相对酸性：H3PO4>H3PO3>H3PO2；
C 它们分别是三元酸、二元酸、一元酸；
D 每个磷原子都是四配位。
46 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是----------------------------------------（）
A NaHCO3 B Na2CO3 C BaCO3 D NaHCO3 47 0.1mol.dm-3Na2HPO4和0.05mol.dm-3Na2HPO4两种溶液的pH---------------------------（） A前者较高； B 后者较高； C 两者相等； D 两者近似相等。 48 下列分子中具有抗磁性的是---------------------------------------------------------------------（） A NO； B NO2； C N2O3； D N2O4。 49 下列化合物中易水解的是------------------------------------------------------------------------（） A SiCl4； B CCl4； C CF4； D SiF62-。 50 下列氧化物中，氧化性最强的是---------------------------------------------------------------（） A CO2； B PbO2； C GeO2； D SnO2。 51 下列氯化物中，最不稳定的是------------------------------------------------------------------（） A SnCl4； B SnCl2； C GeCl4； D PbCl4。 52 下列含氧酸盐热稳定性大小顺序正确的是---------------------------------------------------（） A BaCO3>K2CO3； B CaCO3 C BeCO3>MgCO3； D Na2SO3>NaHSO3。 53 下列物质易爆炸的是------------------------------------------------------------------------------（） A Pb(NO3)2； B Pb(N3)2； C PbCO3； D KMnO4。 54 下列各组化合物热稳定性关系正确的是------------------------------------------------------（） A Na2CO3>Na2SO4； B K2CO3>Ag2CO3； C NaHCO3>Na2CO3； D (NH4)2CO3>ZnCO3。 55 ⅣA族元素从锗到铅，下列性质随原子序数增大而增加的是---------------------------（） A +2氧化态的稳定性； B 二氧化物的酸性； C 单质的熔点； D 氢化物的稳定性。 56 试判断锗、锡、铅分别与浓HNO3作用时，正确说法是----------------------------------（） A三种元素都被氧化成+2价； B 三种元素都被氧化成+4价； C 锗和锡被氧化成+4价，铅被氧化成+2价； D 锗被氧化成+4价，锡和铅被氧化成+4价。 57 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色 溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解。这个化合物是----------------------------------------------------------------------------（）A氢氧化铁； B 氢氧化钴； C 硫酸铬； D 铬酸铅。 58 下列硫化物能溶于Na2S溶液生成硫代硫酸盐的是---------------------------------------( ) A SnS； B SnS2； C PbS； D Bi2S3。 59 CO32-的几何构型是--------------------------------------------------------------------------------（） A平面三角形； B 三角锥型； C T型； D 直线形。 60 能溶解金的试剂是---------------------------------------------------------------------------------（） A硝酸； B 硫酸； C KCN； D 硝酸和磷酸的混合酸。 61 下列反应方程式正确的是------------------------------------------------------------------------（） A SiF4（过量）+ 3H2O==H2SiO3 + 4HF； B SiO2 + Na2CO3(aq)==Na2SiO3+CO2↑； C Si+4HNO3=H2SiO3+4NO2↑+H2O； D SiH4+2KMnO4==2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。 62 下列络组中正确表示了两对物质还原性强弱的是------------------------------------------（） A Cu+ B Cu+>CuCl；Pb2+ C Cu+ D Cu+>CuCl；Pb2+>Sn2+。 63 下列离子中最易水解的是------------------------------------------------------------------------（） A Na+； B Ca2+； C K+； D Al3+。 64 铝在空气中燃烧时，生成-------------------------------------------------------------------------（） A单一氧化物Al2O3； B Al2O3和Al2N3； C 单一氮化物Al2N3； D Al2O3和AlN。 65 下列含氧酸中属于三元酸的是------------------------------------------------------------------（） A H3BO3； B H3PO2； C H3PO3； D H3AsO4。 66 BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是------------------------------------------------( ) A HF,H3BO3； B HBF4,B(OH)3； C NaBF4,NaB(OH)4； D HF,B2O3。 67 BF3,B2H6,Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3,AlCl3相对不稳定的原因是-------------------（） A前者形成大π键，后者缺电子； B前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子； C前者缺电子，后者有多中心键； D 前者有配位键，后者缺电子。 68 铊可以生成TlF3,TlCl3,TlI3，在这三种化合物中Tl的氧化态是--------------------------( ) A与F结合为Tl(Ⅲ)； B 与Cl结合为Tl(Ⅲ)； C 与I结合为Tl(Ⅰ)，与F、Cl结合为Tl(Ⅲ)； D 全部为Tl(Ⅲ)。 69 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为---------------------------------------------------( ) A +1； B +2； C +3； D +1,+3。 70 三氯化铝常以(AlCl3)2形式存在,铝原子的杂化方式和Al-Cl-Al键的类型分别为-----( ) A sp2,π34； B sp2,π33； C sp3,π33； D sp3,三中心四电子键。 71 下列化合物中同时具有离子键和共价键的是-------------------------------------------------( ) A ClF； B NaCl； C NaCN； D H2SO4。 72 下列含氧酸在水溶液中不是强酸的是----------------------------------------------------------( ) A HOClO3； B HOClO2； C (HO)3PO； D (HO)2SO2。 73 下列物质中应用最广的还原剂是----------------------------------------------------------------( ) A SnCl4； B HF； C SnCl2； D Cl2。 74 某白色固体易溶于水,加入BaCl2有白色沉淀产生,用HCl酸化,沉淀完全溶解；再加入过 量NaOH至强碱性,并加热,有刺激性气体逸出。此白色固体是----------------------------( ) A (NH4)2CO3； B (NH4)2SO4； C NH4Cl； D K2CO3。 75 下列分子中偶极矩为零的是---------------------------------------------------------------------（） A CO2； B SO2； C H2O； D NH3。 76 反应不可能按下式进行的是---------------------------------------------------------------------（） A 2NaNO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HNO3； B 2NaI+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HI； C CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF； D 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 77 根据外层电子排布，下列化合物中有颜色的是----------------------------------------------（） A ScCl3； B NO2； C N2O4； D CuCl。 78 下列分子中偶极矩为零的是---------------------------------------------------------------------（） A SO2； B CS2； C PBr3； D NH3。 79 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是----------------------------------------（） A LiAlH4； B CaH2； C SiH4； D NH3。 80 在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是------------------------------------（） A Be2+,Al3+； B Sn2+,Pb2+； C Be2+,Sn2+； D Al3+,Pb2+。 81 下列各对物质中互为等电子体的是------------------------------------------------------------（） A6530Zn,6529Cu； B SiH4,PH4+； C NO+,CN-； D O2,NO+。 82 下列各反应式正确的是---------------------------------------------------------------------------（） A 5NaBiO3+14HCl+2MnCl2=2NaMnO4+5BiCl3+3NaCl+7H2O； B Sb2O5+10HCl=2SbCl3+5H2O+Cl2↑； C 2Na3AsO3+3H2S=As2S3↓+6NaOH； D Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O。 83 下列物种中，与CO互为等电子体的是-------------------------------------------------------（） A NO； B O2； C N2； D NaH。 84 下列分子中偶极矩不为零的是------------------------------------------------------------------（） A SF6； B SF4； C PCl5； D BCl3。 85 下列原子在基态时呈反磁性的是---------------------------------------------------------------（） A F； B Ne； C B； D Si。 86 1mol下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最高的是----------------------( ) A SO3； B P4O10； C HF； D MgH2。 87 下列物质能在酸性溶液中共存的是------------------------------------------------------------（） A FeCl3,Br2； B H3PO3,AgNO3； C H3AsO4,KI； D N2H4,HgCl2。 88 在下列无机含氧酸中，酸性强弱顺序正确的是---------------------------------------------（） A H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3； B H2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4； C HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3； D HClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4。 89 下列分子中，不含在π34离域键的是---------------------------------------------------------（） A N3-； B N2O； C HNO3； D Cl2O。 90 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是--------------------------------------------------（） A HNO3>H3PO4>H3AsO4； B HBrO3>HClO3>HIO3； C H2SeO4>H6TeO6>H2SO4； D HClO4>H2SO4>H3PO4。 91 下列各组物质酸性变化次序不正确的是------------------------------------------------------（） A HBrO4>HClO3>HClO； B H3PO4>H4P2O7>H3AsO4； C HClO3>HIO3>H5IO6； D H2SO3>H6TeO6>H3BO3。 92 下列物质中最强的质子碱为----------------------------------------------------------------------（） A Ac-； B OH-； C NH3； D NH2-。 93 下列物质水解产物中，既有酸又有碱的是----------------------------------------------------（） A Mg3N2； B SbCl5； C POCl3； D NCl3。 94 将Al2O3与碳在电炉中反应，生成的固体投入水中，放出的气体是-------------------（） A CO； B C2H2； C CH4； D C2H6。 95 下列制备反应中，没有实际意义的是---------------------------------------------------------（） A PbO(s)+CO(g)=Pb(l)+CO2(g)(制铅)； B As4O6(s)+6C(s)=As4(g)+6CO(g)(制砷)； C 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+10CO(g)+P4(g)（制磷）； D H2SO4(l)+6NO(g)+2H2O(l)=S(s)+6HNO3(aq)（制硫）。 96 下列各组物质的性质递变顺序正确的是------------------------------------------------------（） A FeCl2 B Pb（Ⅱ）>Pb（Ⅳ）(稳定性)； C Si D Na>Al(密度)。 97 下列各酸不是一元酸的是-------------------------------------------------------------------------( ) A H3PO2； B H3BO3； C H5IO6； D HN3。 98 下列物质呈抗磁性的是---------------------------------------------------------------------------( ) A O2； B O3； C NO； D Cr(H2O)63+。 99 下列分子或离子中的电子数为奇数的是------------------------------------------------------（） A OF2； B CO2； C ClO2； D CN-。 100 某元素X的各级电离能（kj.mol-1）分别是740，1500，10500，13600，18000，21700。 当X与氯气反应时，最易生成的离子是-------------------------------------------------------（） A X+； B X2+； C X3+； D X4+。 二填空题： 1 人类合成的第一个稀有气体化合物是___________,研究较多的稀有气体二元化合物是 _______、_________、__________。 2 由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是________________________________________。 3 XeF4与H2O反应的方程式是__________________________________________________。 4 漂白粉的有效成分是_________,它空气中放置逐渐失效的方程式是________________。 5 在中性溶液中,1molIO4-与过量的I-反应生成1mol的I2的反应方程式是_____________； 酸化上述溶液又释放3molI2的反应式是________________________________________。 6 碘在碱性溶液中歧化反应的离子方程式是______________________________________。 7 在碘化钾溶液中通入过量的氯气的化学方程式是________________________________。 8 Cl2具有比Cl2+更长、更弱的键，用分子轨道理论推断它们的键级是：Cl2____Cl2+____。 9 IF4-的结构简图为__________,它的几何构型是____________。 10 AgF易溶于水，AgCl,AgBr,AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小的原因 是________________________________________________________________________。 11 I2和Cl2在碱性介质中歧化反应的方程式是______________________________________。 I2和H2O2的反应方程式是___________________________________________________。 12 一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K0(HF)=6×10-4,K0(NH3.H2O)=1.8×10-5)的原因是 __________________________________________________________________。 13 氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化,反应方程式为_________________________。 14 实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法： （1）红磷与水混合，滴加溴水。（2）红磷与碘混合，滴加水。 化学反应方程式分别为______________________和____________________________。 15 在00C时,X2+2OH-=X-+XO-+H2O,X2主要是指______和___________； KX(s)+H2SO4（浓）= KHSO4+HX,X-主要是指__________和_____________； AgX+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+X-,X-主要是指_________和_________。 16 工业上制取溴，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入_________,将Br-氧化成Br2；然后 鼓入空气将Br2吹出,再用Na2CO3溶液吸收,反应方程式为_________________________； 最后加酸制得溴，方程式为________________________________________________。 17 氟气通入溴酸钠的碱性溶液中,反应方程式是___________________________________。 18 精馏液态空气时，最后分馏出来的是__________________。 19 在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中氧化性最强的是_________；还原 性最强的是________________。 20 H2S,H2Se,H2Te,H2SO4,H2SeO3中酸性最弱的是_______________________。 21 对比HF,H2S,HI,H2Se，其中最强的酸是________,最弱的酸是__________。 22 焦硫酸的结构式是_____________；连多硫酸的结构式是______________。 23 H2S在酸性溶液中与过量氯酸钾作用，反应的主要产物是_________,方程式是_______。 24 臭氧分子中，中心原子采取______杂化,分子中除生成________键外,还有一个____键。 25 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的。但雨水过一段时间后，pH降低的原因 是____________________________________________________________________。 26 长期放置硫化钠或硫化铵,溶液颜色变黄的原因是_____________________________。 27 我国首次采用_____________治疗克山病或大骨节病。 28 Na2HPO4的水溶液显________,加入AgNO3溶液生成________,溶液的pH_________。 29 按酸性的强弱，H3BO3，HNO3，HNO2，H3AlO3从弱到强的顺序为_________________。 30 已知一白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3,NaBr,NH4I,NaI,NH4HCO3。该固体易 溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到下层呈深紫色。则此固体是________。 31 在Sn2+的强碱性溶液中加入Bi(NO3)3溶液,发生的化学反应方程式是_______________。 32 白磷放在氢氧化钠溶液中加热，所发生的化学反应方程式是______________________。 33 若在Bi(Ⅲ)的NaOH溶液中通入Cl2,反应方程式为_______________________________。 34 用NaBiO3做氧化剂将Mn2+氧化为MnO4-时，需用HNO3酸化，而不能用HCl，这是因 为_________________________________________________________________。 35 常用NH3，而不是N2作为制含氮化合物的原料,原因是_________________________。 36 在砷分族的氢氧化物（包括含氧酸盐）中，酸性以______为最强,碱性以______最强； 还原性以________最强,氧化性以___________最强。这说明从砷锑到铋氧化数为____的化合物渐趋稳定。 37 硫化物As2S3,Sb2S3,Bi2S3,SnS中，生成条件特殊的是______,不溶于盐酸的是______,不 溶于硫化钠的是______,不溶于多硫化钠的是__________。 38 阿波罗飞船以N2H4和N2O4为推力源的，其反应方程式为_______________________。 39 往炉膛底部热炭上泼少量水的瞬间,炉火燃烧得更旺,这是因为____________________。 40 比较化合物中键的离子性：PbO____PbS；SnS___SnS2。 41 由于SnCl2极易_______和_______,所以配制SnCl2溶液时,必须先将SnCl2溶于_____中, 而后还要加入少量_________。 42 由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重 键结合，原因是___________________________________________________________。 43 用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性大小： (1)Na2CO3____BeCO3；(2) NaHCO3___Na2CO3； (3) MgCO3___BaCO3；(4) PbCO3___CaCO3。 44 C和O的电负性相差较大，但CO的偶极矩却很小。其原因是_____________________。45区别NaHCO3和Na2CO3的方法是： (1)____________________________________________； (2) 。 46 将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，所发生的反应是________________________________。 47 HCN的电子式是___ ____。(CN)2的电子式(标明C和O的氧化态)为_____________。 48 二氧化铅与硫酸反应的方程式是__________________,氧化剂是____,氧化产物是____。 49 三氧化二铅和四氧化三铅可以看成化学式是________和_______两种盐；四氧化化三铁 也可看成化学式为______盐；现在知道普鲁士蓝和滕士蓝实际上是同一种物质,其化学式可写成_______________。 50 铅丹与过量氢碘酸的反应式是_______________________________________________。 51 甲酸用浓硫酸脱水可生成CO和水，CO在加压和加热条件下与氢氧化钠反应可生成甲 酸钠。有人据此认为CO是甲酸的酸酐。但一般不把CO当作甲酸的酸酐，这是因为________________________________________________________________________。 52 乙硼烷的分子式为______,它的结构式为_______,其中硼-硼原子间的化学键是 _______。 53 H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定。如果加入一定量的______, 生成______后,酸性大为增强,就可以直接滴定了。 54 TlCl3与H2S及Tl与稀HNO3反应的方程式分别为_______________________________。 55 BH3不能以单分子形式存在,而BX3却以单分子存在,这是因为_____________________。 56 硼烷分子中五种类型的键是_________________________________________________。 57 在ⅢA-ⅤA各族中,第四周期元素最高氧化物的水合物,酸性最强的是___________,碱 性最强的是______________。 58 写出下列物质的化学式：海波_____,密佗僧_____,冰晶石_____,砒霜_____,重晶石____。 59 实验室存放下列物质的方法是：NH4F_____,P2O5______,白磷_______,金属钠________, 锂_______,H2O2______,AgNO3_______,KMnO4。 60 下列各对物质的氧化性： HClO3__HClO；HNO3(稀)__HNO2；H2SO4___H2SeO4；PbO2__SnO2。 61 H6TeO6,HReO4,H2SO3,HClO2的酸性最强的是_____________。 62 用氰化物试剂作实验时,用过的废液应该用______、_______、______等处理。否则倒 入酸缸中会有剧毒的_____________产生。 63 在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量的Na2S溶液,将分别产生_____和______沉淀,后者 再与Na2S溶液作用,将生成________而溶解。 64 安福粉、保险粉、立德粉和红矾钾的化学式分别为______、______、_____、______。 65 将白色硫酸铅溶于浓氢氧化钠溶液,然后通入氯气,得到一种棕色沉淀,方程式为 _______________________________________________________________________。 66 ICl4-,CF4,XeF4,BrF4-中具有平面结构的是____________。 67 在Fe3+,Cu2+,Ti4+,Ag+中水解性最强的是________,水解性最弱的是_______；在 S2-,HPO42-,NO3-,SO32-中水解性最强的是________,最弱的是________。 68 比较下列物质的性质：熔点：BeCl2___CaCl2；碱性：NH3___PH3；氧化性： NaOCl___NaClO3；溶解度：BaCrO4_____CaCrO4；水解度：TlCl_____TCl3。 69 以下药品在医药上的用途是：NaCl(0.9%)________；KBr_______；BaSO4_________； ZnSO4________；Al(OH)3_________。 70 单质Bi,Sn,Se,F2与NaOH溶液很难发生反应的是_______,发生歧化反应的是_______, 有氢气产生的是__________,在一定条件下有氧气放出的是__________。 71 SnCl2,Bi(NO3)3,Mg3N2,(NH4)2SO4遇水能放出气体并生成沉淀的是________________。 72 市售含铝发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打。有报道说：铝在人体中积累不利于健 康，因此有“无铝发泡剂”出售,其中一类发泡剂仍是生成CO2起泡。估计这种无铝发泡剂的主要成分是______________________________________________________。 73 NaCl,KCl,MgCl2,AlCl3,SnCl2,SbCl3,SnCl4,ZnCl2,SCl4,PCl5,BaCl2遇水能生成盐酸和碱式 盐的是________________,能生成盐酸和相应的含氧酸的是_________________,能生成盐酸和氧化物的水合物的是___________________。 74 K2Cr2O7,Na4XeO6,H5IO6,KClO3,NaBiO3,PbO2,H3AsO4,(NH4)2S2O8,H2O2,Cl2在酸性介质中 能将Mn2+氧化成MnO4-的物质有___________________________________________。 75 [Zn(OH)(H2O)5]+的共轭酸是__________，共轭碱是____________；以水为溶剂，HS-， S2-，H2PO4-，Ac-的碱性从强到弱的顺序是_____________________________； H2O,Fe,H+,Cl-,NF3,OH-,Ag+,BCl3能作为Lewis酸的是__________________________。 76 AlCl3,FeCl3,CuCl2,BaCl2溶液中加Na2CO3溶液生成的沉淀能溶于2mol.dm-3NaOH的是 _______；加热能部分溶于浓NaOH溶液的是_________；能溶于氨水的是_________； 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是_________；能溶于醋酸的是_______。 77 离子交换法净化水时，使水先通过阳离子交换树脂，再通过阴离子交换树脂而制得“纯 水”。在操作时若先使水先通过阴离子树脂，然后再通过阳离子树脂，可能出现的问题是____________________________________________________________________。 78 去除织物上的铁锈可用_____________,配制SnCl2溶液需________________,检验 HNO3的酸度需_________________,提高H2SO4的浓度需___________,除去BaSO4中可溶性杂质用______________________。 79 除去磷酸中的砷（Ⅴ）用____________,除去AgNO3溶液中的Cu2+用_________,以H3PO4 和KCl为原料制KH2PO4________________,以NaCl为原料电解制备H2,Cl2和NaOH 用_________________________,漂白羽毛用_______________。 80 稳定性：KrF4___XeF4____RnF4；石墨____金刚石；CsICl2____RbICl2；O2___O3___O； NaNO3___HNO3____HNO2；NH3___PH3____AsH3；KO2____CsO2；TlCl3___TlCl； PbF4___PbO2；Mn2+____MnO4-。 三计算题： 1 已知：I2+2e=2I-φ0=0.54V Cu2++e=Cu+φ0=0.16V K sp0(CuI)=1.0×10-12 求：（1）Cu2++I-+e=CuI φ0=? (2) 反应2Cu2++2I-=2Cu++I2能否自发进行？ （3）反应2Cu2++4I-=2CuI+I2的K0=？，此反应能否自发进行？ 2 已知：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O 计算当XO3-和X-分别为ClO3-和Cl-;BrO3-和Br-;IO3-和I-时，正向反应能够进行的最大 pH值。 φ0(ClO3-/Cl2)=1.47V , φ0(Cl2/Cl-)=1.36V φ0(BrO3-/Br2)=1.52V , φ0(Br2/Br-)=1.07V φ0(IO3-/I2)=1.20V , φ0(I2/I-)=0.54V 3 在酸性溶液中,KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3,本身被还原为Br2,Br-；而KIO3和KBr 反应生成I2和Br2,KIO3和KI反应生成I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物？它们物质的量的比是多少？ 4 硼砂Na2B4O5(OH)4的水溶液是很好的缓冲溶液，用反应式表示其缓冲性质，并计算其 pH值。（K a0(H3BO3)=5.8×10-10） 5 已知：4NH4ClO4(s)=2N2(g)+4HCl(g)+5O2(g)+6H2O(g), △rH0m=-639kj.mol-1 用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂，估算NH4ClO4和铝粉的百分比。 6 分离Cl-，Br-的方法是：加足量AgNO3溶液使之生成AgCl，AgBr，经过滤、洗涤后再 加2mol.dm-3NH3.H2O溶解AgCl,而AgBr微溶。问分离时，Cl-和Br-的浓度比是多少？ Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13 7 △f G m0(SiO2,s)=-856.7kj.mol-1,△f G m0(SiCl4,g)=-617kj.mol-1,△f G m0(CO,g)=-137.2kj.mol-1 试判断在标准态下列反应进行的方向： （1）SiO2(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+O2(g) （2）SiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+2CO(g) 8 高纯锡可在600K的温度下炼铸，反应：Sn(l)+O2(g)=SnO2(s)的△r G m0=-418.4kj.mol-1。 炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0×10-6bar的氧。试回答在此环境中锡是否会被氧化？ 9 热电材料Bi2Te(3-x)的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由+0.01变到-0.01, 应在5.00g Bi2Te(3-x)中加入碲多少克?(原子量：Bi=209,Te=127.6) 10 已知：△H(N≡N)=940kj.mol-1, △H(O=O)=498kj.mol-1, △H(N-O)=175kj.mol-1 通过计算与分析，预测N4O6(g)是否能用N2，O2直接合成并稳定存在？(设N4O6的结构与P4O6相似) 四问答题： 1 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关的反应方程式。 2 判断下列分子中键角大小变化的规律，并说明原因。 PF3PCl3PBr3PI3 3 A元素原子的最外层n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于 全充满状态，而元素B和A处于同一周期中，若A，B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成。 （1）写出A和B的电子构型，价层电子构型； （2）A和B各处于第几周期和第几族？是金属还是非金属？ （3）写出AB的化学式。 4 试比较卤素中X-X键能的大小。为什么F-F键的键能比Cl-Cl键的键能小？ 5 根据价层电子对互斥理论，讨论IBrCl3- （1）计算其中心原子的价层电子对数； （2）画出分子的几何构型； （3）指出孤电子对数； （4）给出分子构型的名称； （5）对分子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明。 6 高氯酸、高碘酸、硫酸和原碲酸的酸性增强的顺序如何？简述理由。 7 拟出鉴别标签不清的氯酸钾、碘酸钾和偏高碘酸钾的简要步骤，写出主要化学方程式。 8 碲在地壳中的含量比硒少得多，但硒在自然界很少有独立的矿物，一般与硫化物矿共生， 而碲却有独立的矿物，这是为什么？ 9 一种A盐溶于水，在水溶液中加入盐酸有刺激性气体B产生，同时有白色（或淡黄色） 沉淀C析出。气体B能使高锰酸钾溶液褪色；若通足量的氯气于A溶液中，则得溶液D，D与氯化钡溶液作用得白色沉淀E，E不溶于强酸。问A、B、C、D、E各为何物？写出有关的方程式。 10 一溶液可能含有Cl-,S2-,SO32-,S2O32-,SO42-，用下列实验证明哪些离子存在？哪些离子不 存在？ （1）向一份未知溶液中加过量的AgNO3溶液生成白色沉淀； （2）向另一份未知溶液中加入BaCl2，也产生白色沉淀； （3）取第三份未知溶液用硫酸酸化后加入溴水，溴水不褪色。 11 完成下列方程式，并对硫代硫酸钠的还原性加以简要讨论： (1) S2O32-+Fe3+→ (2) S2O32-+I2→ (3) S2O32-+Br2+H2O→ (4) S2O32-+Cl2+H2O→ 12 用反应方程式说明Fe3+能对H2O2的分解起催化作用。 φ0A：O2___0.682_______H2O2___1.77______H2O φ0A：Fe3+___0.771____Fe2+____-0.44_____Fe 13 PH3中的P原子和NH3中的N原子都具有孤对电子，所以都可与过渡金属离子形成配合 物。但PH3形成配合物的能力比NH3强，这是为什么？ 14 鉴别标签不清的磷酸氢二钠、砷酸氢二钠和亚磷酸钠三瓶白色固体，并写出简单步骤及 化学方程式。 15 指出NO2+，NO2，NO2-三者的空间构型，并说明中心原子的杂化方式及磁性。 16 回答有关硝酸及盐的下列问题： （1）根据HNO3的分子结构，指出分子内有哪几种类型的化学键？各有几个？说明HNO3为什么不稳定？ （2）为什么久置的浓HNO3会变黄？ （3）欲将一定质量的银溶于最少量的硝酸，应使用浓的还是稀的硝酸？ 17 完成下列四种铵盐的热分解反应方程式，它们的分解反应类型是否相同？为什么？ NH4VO3(NH4)2Cr2O7(NH4)2MoO4(NH4)2U2O7 18 （1）向Na3PO4溶液中加入过量的HCl和CH3COOH，P（Ⅴ）的最终产物各是什么？ （2）向Na3PO4溶液中分别加入等浓度(mol.dm-3)、等体积的HCl、H2SO4、CH3COOH，用化学反应方程式表示各生成什么物质？ 19 回答下列问题： （1）为什么在N3-中两N-N键的键长相等，而在HN3中却不同？ （2）为什么从NO+，NO至NO-的键长逐渐增大？ （3）什么NO的第一电离能比N2小得多？ 20 鉴别下列各组物质（每组只限用一种试剂），并写出有关的方程式。 （1）SnS和Sb2S3；(2) As2S3和Bi2S3 21 碳和硅属于同族元素，为什么乙烯（CH2=CH2）能存在，而硅乙烯（SiH2=SiH2）却不 能存在？ 22 试说明CO2和SiO2在结构、物理性质方面的差异。 23 试设计一个实验，证实Pb3O4中的铅的不同氧化态。 24 在空气中，铅很难溶于常见的非氧化性稀酸，但却能溶于醋酸。试用方程式加以解释。 25 试述Ga,In,Tl和Ge,Sn,Pb氧化态变化规律的相似性。为什么？ 26 拟定以方铅矿为原料制备二氧化铅和铅丹的方法，写出主要反应方程式。 27 画出下列分子或离子的结构式：B2H6IF5NO2-S4O62-(PO3)44- 28 N2和N2+中的键矩依次为109pm和112pm，在Cl2和Cl2+中依次为199pm和189pm。 为什么？为什么H2+和He2+能存在？ 29 下列四组物质的每一组中哪一个分子的键角较大？为什么？ （1）CH4和NH3；（2）OF2和Cl2O；（3）NH3和PH3；（4）NO2+和NO2。 30 写出下列物质的名称或化学式：（1）BaO4；（2）HN3；（3）NH2OH；（4）H2SO4.SO3； （5）KH2PO4；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉；（9）联磷；（10）正高碘酸。 31 解释三甲硅烷基胺分子(SiH3)3N是平面结构，碱性很弱，而三甲基胺分子(CH3)3N为 锥形结构，且碱性较强？ 32 解释下列事实： （1）TlI与KI为同晶型，但前者不溶于水； （2）H2SO4（稀）的氧化性弱于H2SeO4； （3）NH3的Lewis碱性大于NF3。 33 配制三氯化铋溶液要加酸，往亚砷酸盐溶液中通H2S制备三硫化二砷时也要加酸，砷 酸钠与KI反应时还要加酸。上述各反应加酸的目的各是什么？请说明理由。 34 CO和N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质。但为什么CO与 过渡金属形成配合物要比N2容易？ 35 已知：X N=3.04 X H=2.2 X F=3.98 (1) 试解释NH3中的键角大于NF3中的键角；∠HNH=106.60∠FNF=1020 （2）试解释NH3比NF3具有更大的偶极矩。 36 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质、重金属离子及氰化物中毒。请说 明理由，并写出有关的方程式。 37 完成下列反应式： （1）XeF2+H2O2→ （2）XeF2+BrO3-+H2O→ (3) XeF2+Hg→ (4) XeF6+NH3→ (5) XeF6+SiO2→ (6) XeO3+HCl→ (7) Na4XeO6+MnSO4+H2O→ (8) XeF2+Cr3++H2O→ 38 黄绿色ClO2具有漂白、消毒的作用。制备ClO2(沸点9.90C)的方法是：将湿润的KClO3 和固体草酸混合加热到600C即得。写出反应式，如何使ClO2与其它生成物分离？ 39 为什么有ClF3而无FCl3？ 40 已知ClO2的键角∠OClO为116.50,Cl-O键长为149pm,正常Cl-O单键的键长为170pm。 实验证明ClO2不具有双聚倾向，但ClO2有顺磁性。试根据以上性质确定ClO2的几何构型、中心原子的杂化态，并对以上性质做出合理的解释。 41 在多卤离子或互卤化物分子中，说明其中心原子的杂化方式及分子或离子的几何构型？ ICl2-ICl4-IF5IF7IF3 42 如何以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠？ 43 O2F2和H2O2有类似的结构，但O2F2和H2O2中O-O键依次为121pm和148pm，为什么 前者远短于后者？ 44 氧与硫属于同族元素，性质相似，请用化学方程式表示下列实验事实： （1）CS2与Na2S一起振荡，水溶液由无色变成有色； （2）SnS2溶于Na2S；（3）SnS溶于Na2S2溶液。 45 石硫合剂（即石灰硫黄合剂）通常是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙 色至樱桃红色的透明溶液，可用作杀螨剂。请给予解释，并写出有关的方程式。 46 为了测量大气中H2S的含量，请你用Cd(NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂， 设计一种实验方法进行测定，写出有关的反应式，并列出计算大气中H2S含量的计算公式（以质量分数表示）。 47 为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3却几乎不具有这种性质？ 48 为什么CCl4遇水不发生水解，而SiCl4却极易水解？ 49 在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到， 试用平衡移动原理说明CO2浓度变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？ 50 有一种白色固体，可能是SnCl2,SnO2,PbCl2,PbSO4中的一种。由下列实验判断，该白色 固体是何种物质？写出有关的化学方程式。 (1) 加水搅拌生成悬浊液； (2) 将生成的白色固体加入盐酸溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色； (3) 通H2S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，此沉淀与H2O2反应变成白色沉 淀。 51 除去酒中酸味的种方法是：把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久酒的酸味消失 并具甜味。写出有关的方程式，并对此方法加以评价。 52 现有一白色固体A，放入水中后生成白色沉淀B，B可溶于浓盐酸。若将固体A溶于硝 酸中得无色溶液C。向C中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀D。D可溶于氨水得溶液E。酸化溶液E，又得白色沉淀D。 通H2S于溶液C，产生棕色沉淀F，F可溶于多硫化铵生成溶液G，酸化G得黄色沉淀H。 少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀逐渐变灰，最后变成黑色沉淀J。请确定A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各表示何种物质。 53 往Na3PO4溶液中分别加入足量的HCl,H3PO4,CH3COOH或通入CO2，问P（Ⅴ）分别 以什么形式存在?(H3PO4：K10=7.6×10-3，K20=6.3×10-8，K30=4.4×10-13；CH3COOH：K0=1.8×10-5；H2CO3：K10=4.2×10-7，K20=5.6×10-11。) 54 如何除去氮气中所含的微量氧、NH4NO3热分解制得N2O中混有少量NO、NO中微量 NO2？ 55 为什么不存在NCl5,BiCl5，而有PCl5？对比其三卤化物水解反应的差异，并写出有关的 方程式。 56 选用一种主要试剂鉴别下列溶液：NaH2PO4,NaPO3,Na2HPO3,NaH2PO2,并写出有关的离 子方程式。 57 有一种气体A能使热的氧化铜还原，并生成一种无色气体B和水汽。将A通过加热的 金属钠，生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。将气体B通过加热的金属钙，生成一种固体E，E遇水又生成无色气体A。A能分步与氯气反应，最后得到一种易爆炸的液体F，F遇水又得到气体A。问A、B、C、D、E、F各为何物，并写出有关的方程式。 58 为什么硅易和碱反应，却不和氧化性酸反应？但又可溶于HNO3和HF的混合溶液中？ 59 为什么常温下，SiO2是一种熔点极高的无限聚合物固体，而CO2却是熔点很低的气体 小分子？ 60 物质A为白色固体，加热分解为固体B和气体混合物C。将C通过冰盐冷却管，得一 无色液体D和气体E。固体B溶于HNO3得A的溶液。将A的溶液分成两份：一份加NaOH得白色沉淀F；另一份加KI溶液得金黄色沉淀G，此沉淀可溶于热水，也能溶于过量的KI生成H。无色液体D加热变为分子量为D的1/2的红棕色气体I。E 是一种能助燃的气体，其分子具有顺磁性。试根据以实验现象确定各字母代表的物质。 61 在加热的情况下，金属M与氯气反应得到液体化合物A。当用过量M处理时，A可以 转变成固体B。B在盐酸中能将Hg(Ⅱ)盐还原为Hg(Ⅰ)盐，然后变成金属Hg；将硝基苯还原为苯胺；Fe3+还原为Fe2+。化合物A与C6H5MgBr反应得到产物C，C仅含有碳、氢和M。假如将A和C共热，得到一种新的化合物D。若通H2S于B的盐酸溶液中，则得到暗棕色沉淀E，E可溶解在多硫化铵溶液中，生成F。试鉴定M和A 到F各化合物并写出有关反应式。 62 用6种溶液（包括水）把下列6种固体物质从其混合物中逐个溶解出来。 NaCl,AgCl,CaCO3,Al(OH)3,CuS,SnS2 63 某学生对未知酸性溶液的分析报告如下，试讨论其报告是否合理，说明理由。 （1）Fe2+,Na+,SO42-,NO2-；（2）K+,I-,SO42-,MnO4-； （3）Na+,Zn2+,SO42-,NO3-,Cl-；（4）Ba2+,Al3+,Cu2+,NO3-,Cl-。 64 在8支试管中装有8种无色液体，它们是Na2S,Na2S2O3,Na2SO3，Na2SO4,Na2CO3，Na2SiO3， Na3AsS3,Na3SbS3。请选一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入以下空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。 65 222222 66 取可能含有11种阴离子（PO43-,NO3-,NO2-,SO32-,S2-,S2O32-,CO32-,Br-,I-,SO42-,Cl-）的混合 溶液分别进行以下实验： (1) 测得混合溶液的pH值为12； (2) 加BaCl2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于6mol.dm-3的盐酸中； (3) 只加几滴氯水，再加CCl4振荡后，CCl4层未变色； (4) 6mol.dm-3盐酸和饱和Ba(OH)2溶液作试剂，按气室法步骤试验时，发现Ba(OH)2溶 液变浑浊； (5) 加几滴蓝色的碘淀粉溶液，则蓝色褪去； (6) 加过量的AgNO3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。 根据以上实验回答：混合溶液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？并说明理由。 67 完成并配平下列各反应的方程式： (1) Pb3O4+HI(过量)→ (2) N2H4+HNO2→ (3) BF3+Na2CO3+H2O→ (4) P4+KOH+H2O→ (5) H2O2+I-+H+→ (6) KBrO3+F2+KOH→ (7) Bi(OH)3+Cl2+NaOH→ (8) NH4Cl+HNO2→ (9) Na2S2O3+I2→ (10) Na2S+Na2SO3+HCl→ 68 某一固体A难溶于水和盐酸,但溶于稀硝酸得无色溶液B和无色气体C,C在空气中转变 为红棕色气体。在溶液B中加入盐酸，产生白色沉淀D，D难溶于氨水中，但与H2S 反应生成黑沉淀E和滤液F。沉淀E可溶于硝酸中，产生无色气体C，浅黄色沉淀G 和溶液B。请指出从A到G各为何种物质，并写出有关的反应方程式。 69 完成并配平下列反应方程式： （1）Mg3N2+H2O→ （2）Cr(OH)3+NaOH+H2O2→ （3）LiH+B2H6→ （4）KO2+CO2→ （5）Hg2Cl2+NH3→ （6）Al(OH)4-+NH4+→ （7）Se+HNO3+H2O→ （8）P+HNO3(浓)→ （9）Zn+HNO3(极稀)→ （10）Pt+HNO3+HCl→ 70 说明下列各实验中，浓盐酸的作用，并写出有关的方程式。 （1）配制溶液SnCl2时，将SnCl2(s)溶于浓盐酸中而后加水稀释； （2）加热时，用MnO2和浓盐酸制取氯气； （3）欲溶解金，用浓盐酸配制王水； （4）制取As2S5时，在Na3AsO4溶液中必须加入浓盐酸。 答案 一选择题： 二填空题： 1 XePtF6，XeF2、XeF4、XeF6。 2 XeO3+O3+4OH-=XeO64-+O2↑+2H2O。 3 6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2↑。 4 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO, 2HClO=2HCl+O2↑ 5 IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-, IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 6 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 7 3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6H++6Cl- 8 1,1.5 9 平面正方形。 10 Ag+是18电子构型的离子，具有较强的极化作用和变形性，X-的变形性从F-到I-逐渐增 大，从而使阴阳离子的相互极化作用从AgF到AgI递增，键的共价性从AgF到AgI 递增，故它们的溶解度递减。 11 I2+Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O, I2+5H2O2=2HIO3+4H2O 12 K a0(HF)>K b0(NH3.H2O),水解生成少量HF，可与玻璃中的SiO2反应。 13 4HI+O2=2H2O+2I2。 14 2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr, 2P+3I2+6H2O=2H3PO3+6HI。 15 F-,Cl-;Cl-,Br-。 16 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2, 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。 17 F2+NaBrO3+2NaOH=2NaF+NaBrO4+H2O。 18 O2。 19 过二硫酸盐，硫代硫酸盐。 20 H2S。 21 HI，H2S。 O O O O 22 H-O-S-O-S-O-H H-O-S-S x-S-O-H O O O O 23 H2SO4,Cl2, 5H2S+8ClO3-=5SO42-+2H++4Cl2+4H2O。 24 sp2,2个σ,π34。 25 SO2溶于雨水生成的H2SO3被氧化成强酸H2SO4。 26 S2-被氧化成单质S溶解在硫化物中。 27 Na2SeO3。 28 碱性，Ag3PO4，小。 29 H3AlO3,H3BO3,HNO2,HNO3。 30 NH4I。 31 3Sn(OH)3-+2Bi3++9OH-=3Sn(OH)62-+2Bi↓。 32 P4+3OH-+3H2O=3H2PO2-+PH3↑。 33 Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O,白色沉淀逐渐变成棕黄色。 34 NaBiO3会首先氧化HCl，放出Cl2，不利于MnO4-的生成。 35 N2中键能大，非常稳定，难以活化。 36 H3AsO4,B(OH)3,Na3AsO3,NaBiO3,+3。 37 As2S3；As2S3；Bi2S3；SnS；Bi2S3。 38 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。 39 赤热的碳与水蒸汽反应生成了可燃性气体CO和H2：C+H2O=CO+H2。 40 PbO>PbS；SnO>SnS2。 41 水解，被氧化，盐酸，锡粒。 42 C原子半径小，电负性大，易形成σ和π键；硅原子半径较大，电负性较小，不易形成 π键进而构成复键。 43 >；<；<；<。 44 虽然C的电负性小于O，但由于CO分子内有一个由O原子单方面提供的一对电子而 与C原子形成的配位键，从而使CO分子中电子云重心不再明显偏向电负性大的O 原子一方，而移向C的一端，使C原子反而略带负电，即配位键的形成削弱了由于 C与O电负性差别，使偶极矩变小。 45 （1）NaHCO3加热分解,有CO2气体产生；Na2CO3加热至熔融也不分解； （2）NaHCO3溶液的pH（~8）小于Na2CO3溶液的pH（~11）。 46 Pb(OH)42-+Cl2=PbO2↓+2Cl-+2H2O。 47 H(+1)-C(+2)≡N(-3) , N(-3)≡C(+3)-C(+3)≡N(-3)。 48 2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑,PbO2,O2。 49 Pb[PbO3],Pb2[PbO4]；Fe[Fe2O4]；KFe[Fe(CN)6]。 50 Pb3O4+15I-+8H+=3[PbI4]2-+I3-+4H2O。 51 含氧酸的羟基脱水成酸酐，而甲酸不符合这一规定。 52 B2H6，三中心二电子键。 53 甘油或甘露醇，配合酸。 54 2TlCl3+3H2S=Tl2S↓+2S↓+6HCl , 3Tl+4HNO3=3TlNO3+NO↑+2H2O 55 在BX3中,B与X原子间可以形成π46键,缓和了它的缺电子性质,所以可以形成BX3而不 能形成缺电子的多中心键。 56 二中心二电子B-H键、二中心二电子B-B键、三中心二电子氢桥键（B B）、三中心 二电子闭合式（）硼键、三中心二电子开放式硼桥键（B B）。 57 H3AsO4,Tl(OH)3。 58 Na2S2O3.5H2O，PbO，Na3AlF6，As2O3，BaSO4。 59 塑料瓶，密封干燥容器，水，煤油,石蜡，棕色玻璃瓶，棕色玻璃瓶，棕色玻璃瓶。 60 HClO3 61 HReO4，H6TeO6。 62 漂白粉、氯气、高锰酸钾，HCN。 63 Al(OH)3，Sb2S3，Na3SbS3。 64 (NH4)2HPO4+(NH4)H2PO4，Na2S2O4.2H2O，BaSO4+ZnS，K2Cr2O7。 65 PbSO4+4OH-+Cl2=PbO2+SO42-+2Cl-+2H2O。 66 CF4。 67 Ti4+，Ag+；S2-，NO3-. 68 <；>；>；<；<。 69 生理盐水；镇静剂；钡餐造影；治疗缺锌症；治疗胃酸过多。 70 Bi；Se；Sn；F2。 71 Mg3N2。 72 NaHCO3与NH4H2PO4、酒石酸氢钾或焦磷酸二氢盐等酸性物质的混合物。 73 SnCl2；SbCl3；SCl4；PCl5；SnCl4。 74 NaBiO3，(NH4)2S2O8，Na4XeO6，H5IO6，PbO2。 75 [Zn(H2O)6]2+，[Zn(OH)2(H2O)4]；S2-，HS-，Ac-，H2PO4-；Fe,Ag+,BCl3,H+;NF3,OH-,H2O,Cl-。 76 AlCl3；CuCl2；CuCl2；FeCl3；AlCl3，FeCl3，CuCl2，BaCl2。 77 交换下来的OH-可与水中的金属离子（Ca2+,Mg2+）生成沉淀，造成交换柱堵塞。 78 H2C2O4；将SnCl2固体溶于浓盐酸后稀释并加锡片；标准碱液滴定；蒸馏；用稀硫酸洗。 79 往H3PO4溶液中加入P2S5；向AgNO3溶液中加适量新制的Ag2O，过滤；KCl与H3PO4 直接反应；饱和食盐水溶液，电极用隔膜隔开；H2O2。 80 <,<；>；>；>,>；>,>；>,>；<；<；>；>。 三计算题： 第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11) 无机化学知识点归纳（高教版） 注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。第一章:物质及其变化 1 第一节:物质的聚集状态 1 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2 第二章化学反应速率和化学平衡 3 第二节影响反应速率的因素 3 第三节化学平衡 3 第四节化学平衡的移动4 第五节反应速率与化学平衡的综合利用4 第三章电解质溶液和离子平衡 4 第一节强电解质溶液 4 第二节水的解离和溶液的ph 4 第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5 第四节同离子效应和缓冲溶液 5 第五节盐类的水解 5 第六节沉淀-溶解平衡 6 第七节溶度积规则及其应用 6 第四章氧化和还原 6 第一节氧化还原反应的基本概念 6 第二节氧化还原反应与原电池7 第三节电极电势7 第四节电极电势的应用7 第五章原子结构与元素周期律7 第六章分子结构与晶体结构8 第一节共价健理论 8 第三节分子间力与分子晶体8 第四节离子键与离子晶体8 第五节离子极化8 第六节其他类型晶体9 第七章配位化合物 9 第一节配位化合物的基本概念9 第二节配位化合物的结构9 第三节配位化合物在水溶液中的状况9 第四节熬合物10 第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10 第一节化学元素的自然资源10 第二节碱金属11 第三节碱土金属11 第一章:物质及其变化 第一节:物质的聚集状态 1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在: ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 5、流体 6、固体 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界,即被研究的物质和它们所占有的空间。系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物 无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 无机化学s区元素练习题 S区元素练习题 一、完成并配平下列反应方程式 1、Na +H2→ 2、LiH → 3、CaH+H2O→ 4、Na2O+ CO→ 5、 Na2O+ MnO4- + H+→ 6、BaO+ H2SO4 → 7、纯氧中加热氧化钡 8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应 9、铍与氢氧化钠溶液反应 10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应 11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式 二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强 请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强 三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。 四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算 该反应在298K下的标准平衡常数K? 五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。 ????六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和???CO ＋Mg+- ?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。 ? 七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94 ?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1 ?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。 八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黄色粉末物质F与金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。 某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产 无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体 无机及分析化学习题无机化学基本知识 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY- 第一章无机化学基本知识 （一）填空题 中，决定原子轨道形状的是______，觉得原 1.在4个量子数n,l,m,m s 子轨道在空间伸展方向的是______。 2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。 3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。 4.分散系是指____________________的体系。NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。 5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。 6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。 7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=） 8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。 9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。 10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。 11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是 __________。 12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。 无机化学知识点总结 1、知道典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液 是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶 解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4 和Ca(OH)2反应。 3、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解： AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清： NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清： 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； KAl(SO4)2与NaOH溶液：； 4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与 少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液：； 硅酸钠溶液：； 饱和碳酸钠溶液：； 偏铝酸钠溶液：； 5、能生成两种气体的反应： HNO3的分解：； Mg与NH4Cl溶液的反应：； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； 无机化学练习答案（六）元素化学班级姓名得分 一、选择题：（单选，每题1分，共30分） 1、下列物质中，稳定性最强的物质是------------------------------------------------------------（ B ） A． KClO B. KClO3 C. HClO D. HClO3 2、在地壳中，丰度（按原子百分比）最大的四种元素排列是----------------------------------（ C ） A. O, Si, Al, H B. O, H, Al, Si C. O, H, Si, Al D. O, Al, H, Si 3.下列物质中酸性最强的是--------------------------------------------------------------------------（D ） A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 4.在氯水中加入下列物质（或操作），有利于氯水反应的是-------------------------------（ B ） A．硫酸 C. NaCl D. 放在黑暗处 5.能形成酸雨的气体是--------------------------------------------------------------------------------（ B ） A. O3 B. SO2 C. CO2 D. 氟利昂 6.既有氧化性，又有还原性，但是氧化性为主的二元弱酸是------------------------------ （ B ） A. H2S 2 C. H2SO3 D. H2S2O3 7、下列物质最易被氧化的是---------------------------------------------------------------------（ B ） A. SO2 3 C D.无法判断 8.能溶于稀盐酸（）的下列硫化物是-----------------------------------------------（ B ） 无机化学知识点归纳 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT 第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =11--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同 体积时所产生的压力。 4、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 第三节：气体分子动理论 1、气体分子动理论基本观点： ⑴气体是由分子组成的，分子是很小的微粒，彼此间距离比分子直径大许多，分子体积与气体体积相比可以忽略不计。 ⑵气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒的无规则运动之中。 ⑶除了在相互碰撞时，气体分子间的相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 ⑷气体分子相互碰撞和对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑸分子平均动能与气体的热力学温度成正比。 2、在一定温度下，每种气体分子速度的分布是一定的。除少数分子的速度很大或很小外，多数分 子的速度都接近于方均根速度rms V 。当温度升高时，速度分布曲线变宽，方均根速度增大。 M RT V rms 3= 。 3、分子量越大扩散越慢。 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。系统 的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 3、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 4、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变 化量与系统状态的变化途径无关。 5、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到终态所经历的过程总和被称 为途径。 6、⑴定温过程：始态和终态温度相等且变化程中始终保持这个温度。 定温变化：始态和终态温度相等但对变化过程中的温度不作要求。 ⑵定压过程：始态和终态压力相等且变化过程中始终保持这个压力。 定压变化：始态和终态压力相等但对变化过程中的压力不作要求。 ⑶定容过程：始态和终态体积相等且变化过程中始终保持这个体积。 ⑷循环过程：系统由始态开始经过一系列的变化有回到原来的状态。 7、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做 相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 8、只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。含有两个或两个以上相系统叫做非均相系统或 多相系统。 9、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 0、反应进度ν ξ0n n t -= 第二节：热力学第一定律 1、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。 系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 2、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功，W>O ； 系统对环境做功，W<0。 3、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 4、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为 热力学能，又叫内能。 大学无机化学知识点总结 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气 体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。 无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析 第一章气体 1.1理想气体状态方程式 理想气体状态方程式及其应用★ 1.2气体的分压定律 分压定律与应用★ （标★号是考试重点） 本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。 其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。后两小节基本不考 在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程 知识点一 理想气体状态方程 各物理量的单位： PV nRT 压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ. 如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V＝22.4 dm3；T＝273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1. 知识点二 分压定律 一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的 分压Pi之间有如下关系： P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn 左边： P总＝ n总RT/V 右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V = [n1+n2+...+nn]*RT/V = n 总*RT/V = 左 边 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。混合气体的总压p =133.0kPa 。试计算各组分气体的分压 解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mo l 30.320() 1.200 NH b b = =0.3201.200 ⅹ133.0kPa =35.5 kPa 22(O )(O )n p p n = =0.1800.320 ⅹ35.5kPa =20kPa 223()()()N NH p p p p o =-- =(133.0-35.5-20)kPa =75.5kPa 总结 这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下 看课本例题1-2，1-3，1-4 课后习题做1，3，9，12 ? ? 第二章热化学 ? 2.1热力学的术语和基本概念 ? 2.2热力学第一定律 ? 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★ 无机化学知识点回顾（一） 1．钠在空气中燃烧： 铁在空气中燃烧： 2．钠与水反应： 铁与水蒸气反应： 3．过氧化钠与水反应： 过氧化钠与二氧化碳反应：4．铝与盐酸反应： 铝与氢氧化钠溶液反应： 5．碳酸钠与过量盐酸反应:： 碳酸钠溶液中通入CO2 ： 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：6．碳酸氢钠加热分解： 碳酸氢钠与盐酸反应： 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：7．氧化铝与盐酸反应： 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8．氢氧化铝与盐酸反应： 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 氢氧化铝受热分解： 9．实验室制取氢氧化铝：10．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： 总反应式： 11．氧化铁与盐酸反应： 氧化亚铁与盐酸反应： 四氧化三铁与盐酸反应： 12．氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 13．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 14．氢氧化亚铁在空气中被氧化： 现象： 15．氢氧化亚铁与盐酸反应： 氢氧化铁与盐酸反应： 16．氢氧化铁受热分解： 17．氯化铁溶液与铁粉反应： 氯化铁溶液与铜粉反应： 18．氯化亚铁中通入氯气（加入氯水）： 19．Fe3+的检验： Fe2+的检验： 20. 焰色反应：钠元素的焰色为 钾元素的焰色为（透过蓝色钴玻璃） 无机化学金属元素知识点1．铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁片与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2．钠在空气被氧化：4 Na + O2 = 2 Na2O（白色） 钠在空气中燃烧：2 Na + O 2Na2O2（淡黄色） 钠与水反应：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 钠与盐酸反应：2 Na + 2 HCl = 2 NaCl+ H2↑ 3．铁与水蒸气反应：3 Fe + 4 H2O(g)Fe3O4 + 4 H2 4．氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH 氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2 HCl = 2 NaCl+ H2O 氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 5．过氧化钠与水反应：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 6．铝与盐酸反应：2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应：2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑7．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl 碳酸钠溶液中通入CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH 8．碳酸氢钠加热分解：2 NaHCO 3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 碳酸氢钠与盐酸反应:：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 9．氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 10．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝受热分解：2 Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 11．实验室制取氢氧化铝：Al3+ + 3 NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ 12．氯化铝中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量：AlCl3 + 3 NaOH = Al (OH )3↓ + 3 NaCl Al (OH )3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O 总反应式：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2+ 3 NaCl + 2 H2O 13．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+ 2 HCl = FeCl2+ H2O 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8 HCl = 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O 14．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3 NaOH = Fe (OH )3↓ + 3 NaCl 15．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2 NaOH = Fe (OH )2↓ + Na2SO4 16．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4 Fe (OH )2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe (OH )3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 17．氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe (OH )2 + 2 HCl = FeCl2 + 2 H2O 氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH )3 + 3 HCl = FeCl3 + 3 H2O 18．氢氧化铁受热分解：2 Fe (OH )3Fe2O3 + 3 H2O 19．氯化铁溶液与铁粉反应：2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 氯化铁溶液与铜粉反应：2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 20．氯化亚铁中通入氯气：2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 21． 21．Fe3+的检验：取样，滴入硫氰化钾溶液呈血红色 Fe2+的检验：取样，先滴入硫氰化钾溶液无血红色，再滴入氯水（双氧水）变血红色22. 焰色反应：钠元素的焰色为黄色 钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） 注：加黑字体为知识点，加下划线为补充内容。 第一章：物质及其变化 (1) 第一节：物质的聚集状态 (1) 第二节：化学反应中的质量关系和能量关系 (2) 第二章化学反应速率和化学平衡 (3) 第二节影响反应速率的因素 (3) 第三节化学平衡 (3) 第四节化学平衡的移动 (4) 第五节反应速率与化学平衡的综合利用 (4) 第三章电解质溶液和离子平衡 (4) 第一节强电解质溶液 (4) 第二节水的解离和溶液的ph (4) 第三节弱酸、弱碱的解离平衡 (5) 第四节同离子效应和缓冲溶液 (5) 第五节盐类的水解 (5) 第六节沉淀-溶解平衡 (6) 第七节溶度积规则及其应用 (6) 第四章氧化和还原 (6) 第一节氧化还原反应的基本概念 (6) 第二节氧化还原反应与原电池 (7) 第三节电极电势 (7) 第四节电极电势的应用 (7) 第五章原子结构与元素周期律 (7) 第六章分子结构与晶体结构 (8) 第一节共价健理论 (8) 第三节分子间力与分子晶体 (8) 第四节离子键与离子晶体 (8) 第五节离子极化 (8) 第六节其他类型晶体 (9) 第七章配位化合物 (9) 第一节配位化合物的基本概念 (9) 第二节配位化合物的结构 (9) 第三节配位化合物在水溶液中的状况 (9) 第四节熬合物 (10) 第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 (10) 第一节化学元素的自然资源 (10) 第二节碱金属 (11) 第三节碱土金属 (11) 第一章：物质及其变化 第一节：物质的聚集状态 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV=R为气体摩尔常数，数值为R=8.314 -? 1- 1 mol J ?K 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、（Dlton）分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 5、流体 6、固体 氢、稀有气体 1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D ） (A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A 、B 、C 都是 2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ D ） (A) SO 42-，ClO 4-，PO 43- (B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4- (D) SF 4，XeF 4，SeF 4 3.用化学方程式表示H 2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。 工业上高温：CH 4 + H 2O ? →?CO + 3H 2 CO + H 2O ?→?CO 2 + H 2 C + 2H 2O ?→?CO 2 + 2H 2 实验室常温： 2HCl + Zn ? →?ZnCl 2 + H 2 NaH + CH 3OH ?→?NaOCH 3 +H 2 4.举出第2/IIA 、第11/IB 和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？ 第2族：MgH 2，盐型；第11族：CuH ，过渡型；第16族：H 2O ，分子型。 三例当中只有H 2O 形成氢键 硼族元素 1.铝在空气中燃烧时，生成（D ） (A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN 2. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是（ C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 3.从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是（C ） (A) 三中心二电子键 (B) 一个σ 键 (C) 二个单电子π 键 (D) 一个σ 键和一个π 键 4. BX 3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（ A ） (A) BF 3 (B) BCl 3 (C) BBr 3 (D) 不能比较 5. H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配 合物 HOCH CH 2O CH 2 B OCH 2 OCH 2 CHOH H 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 6. BF 3的几何构型为平面三角形，而BF 4-的几何构型为正四面体。BF 3中的B —F 键长比BF 4-中的键要短。 7. BF 3与BCl 3的水解方程式分别为 4BF 3 +3H 2O = H 3BO 3 + 3H[BF 4]和BCl 3 + 3H 2O = H 3BO 3 + 3HCl 。 8. 为什么BH 3不存在，而BF 3却能稳定存在，其原因是什么？ BH 3系缺电子分子，不稳定，极易形成B 2H 6。 BF 3也属缺电子分子，但BF 3中的F 原子有未成键的p 孤电子对，它可以提供出来，与B 的空轨道形成大π 键，补偿了缺电子的性质，因此BF 3就很稳定，能单独存在。 9. 为什么BCl 3能强烈地水解？写出水解反应式。 因为BCl 3的配位数为3，还有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻： H H +B Cl Cl Cl = O H H B Cl Cl Cl = HO B Cl + H + + Cl - 第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H 3BO 3和 HCl 。 BCl 3 + 3H 2O = H 3BO 3 + 3HCl 10. 苯和无机苯(B 3N 3H 6)为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl 能发生加成反应，而苯却不能，试简要说明原因。 苯和无机苯都为共轭体系，但由于B 和N 的电负性差异使得离域π 键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要是定域在N 原子，导致离域π 键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N 为Lewis 碱中心，B 为Lewis 酸中心。 11. 写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B 的杂化轨道类型：考研无机化学_知识点总结
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