高一化学必修1 课后习题参考答案
第一章第一节
1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L ） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．
9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆
铁 粉 过 滤
Fe 、Cu FeSO 4溶液
稀硫酸
过 滤
FeSO 4溶液
蒸发
结晶
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-
金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H
2
O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl
2
=Cu2++2Cl-
(3) Fe
2(SO
4
)
3
=2Fe3++3SO
4
2-(4) Ba(NO
3
)
2
=Ba2++2NO
3
-
9．(1) SO
42-+Ba2+=BaSO
4
(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO
32-+2H+=H
2
O+CO
2
(4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)
2(2)强酸+强碱=可溶盐+H
2
O
(3) 强酸+CaCO
3=可溶钙盐+H
2
O+CO
2
(4) 强酸+可溶盐=可溶盐
+H
2O+CO
2
(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节
1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化
2．O
2 KClO
3
KMnO
4
HNO
3
H
2
O
2
Fe3+等H
2
C CO 金属单质等
3．氧化S+O
2=点燃=SO
2
还原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）还原剂H
2氧化剂O
2
转移电子4e-
（2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e-
（3）KClO
3
既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-
（4）还原剂H
2氧化剂WO
3
转移电子6e-10．略
第二章复习题
1．（1）A组CO
2；B组非金属单质或气体等； C 组O
2
；D组酸或强电解
质等
（2）2Cu+O
2+H
2
O+CO
2
=Cu
2
(OH)
2
CO
3
转移4e-
2．还原性
3．C；S和KNO
3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
H++OH-=H
2O CO
3
2-+2H+=H
2
O+CO
2
↓2H++SO
4
2-+2OH-+Ba2+=2H
2
O+BaSO
4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO
32-=CaCO
3
↓CaCO
3
+2H+=Ca2++H
2
O+CO
2
Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO
32-=BaCO
3
↓BaCO
3
+2H+=Ba2++H
2
O+CO
2
↓
第三章第一节
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O
2=2Na
2
O(白色固体) 2Na+O
2
=加热=Na
2
O
2
（淡黄色固体）
2Na+2H
2O=2Na++2OH-+H
2
2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H
2O(g)=高温=Fe
3
O
4
+4H
2
(2) 2Al+6H+=2Al3++3H
2
(3) 2Al+2OH-+2H
2O=2AlO
2
-+3H
2
(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氢气多。
第三章第二节
1．2Na
2O
2
+2H
2
O= 4NaOH+O
2
转移2e-2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
转移2e-
2．酸强碱两性两性
3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)
24Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
转移4e-
12．Na
2CO
3
21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10．55% 21×103 t
第三章复习题
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO
2
，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO
2=CO
3
2-+H
2
O CO
3
2-+H
2
O+CO
2
=2HCO
3
-2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO
2
-+3H
2
9．CaCO
3=高温=CaO+CO
2
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
+2NaOH
10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO
4
2-。
11．53% 1：1
第四章第一节（P80课后习题）
1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④
2．
3．Na
2SiO
3242442444232
O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H
4SiO
4
，书上为了简便，就把它写
成了硅酸）
4．B（注：SiO
2+4HF = SiF
4
↑+2H
2
O；NaOH与SiO
2
的反应太慢，故并不选D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO
2，熔融烧碱时有：SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO
2
晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO
2+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O、Na
2
CO
3
+SiO
2
高温Na
2
SiO
3
+CO
2
↑（注：其实水玻璃
是指Na
2SiO
3
的水溶液，并非Na
2
SiO
3
本身，Na
2
SiO
3
叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。
9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂
（3）SiO
2
（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO
2、SiO
2
由于结构关系，物理性质差异非常大。CO
2
常温下为气体，而SiO
2
为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。
11．（1）n（Na
2O）：n（CaO）：n（SiO
2
）=
62
%
13
：
56
%
7.
11
：
60
%
3.
75
=1：1：6
化学式为：Na
2O·CaO·6SiO
2
（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246
t 12．略
第四章第二节（P87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl
2+H
2
O=HCl+HClO，生成的HClO不稳
定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．
3．略4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl
2：Cl
2
+2OH- = Cl-+ClO-+H
2
O ，减轻其污染。
12．（1）Cl
2+2Br- = Br
2
+2Cl-Cl
2
+2I- = I
2
+ 2Cl-（2）Br
2
+2I- = I
2
+2Br-
13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl
2
。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略
第四章第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO
2 = CaSO
3
2CaSO
3
+O
2
+4H
2
O = 2CaSO
4
·2H
2
O
2．（1）高温下促使N
2、O
2
化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气
的电火花促使N
2、O
2
放电反应。（2）2NO+2CO催化剂CO
2
+N
2
（3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1）2SO
2+O
2
2SO
3
（2）Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O （3）
3NO
2+H
2
O=2HNO
3
+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3（3）720 t 11．略
第四章第四节（P103课后习题）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性
2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6．A 7．C 8．D
9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl
2
溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O Ba2++SO
4
2- = BaSO
4
↓
10．请与你的同学讨论解决。
11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO
2
——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO——可选用无CaCl
2
干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH
3
——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。
CaCl
2+8NH
3
=CaCl
2
·8NH
3
（类似于结晶水合物）。
12．（1）1.0 mol·L-10.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1
（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO
4
2-的浓度）
13．略
第四章章复习题（P107）
1．MnO
2+4HCl（浓）△MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑MnO
2
HCl KMnO
4
2．（1）N
2N
2
不活泼，不易与金属及氧气反应
（2）NH
3NH
3
易液化且汽化时能吸收大量的热
（3）NH
3NH
3
+H+ = NH
4
+
（4）铵盐NH
4++OH-△NH
3
↑+H
2
O
3．（1）2NaCl + 2H
2O 电解2NaOH + H
2
↑+Cl
2
↑
（2）H
2+Cl
2
点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl
2
+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白
液、消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能产生白烟NH
3+HCl=NH
4
Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟
状）
11．N
2+O
2
放电2NO 2NO+O
2
=2NO
2
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO 硝酸降落后与土壤作用
形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
12．煤中的硫元素燃烧时形成SO
2
排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的
作用）被氧气氧化为SO
3，SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
。形成硫酸型酸雨。
13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH
4+、SO
4
2-即可。（但其实这样
做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中
NH
4+与SO
4
2-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-115．（略）。