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第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不．正确的是
() A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C.10n是一种电中性粒子
D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；10n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数，故选A.
答案：A
2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：
其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
() A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：①②③分别为11H、21H、31H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确．
答案：A
3．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
() A．3和17B．1和8
C．1和6 D．7和12
解析：选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl，选项B，H和O能形成稳定的H2O2.选项C，H与C能形成稳定的C2H2.选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2.
答案：D
4．X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原
子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不．可能是
() A．X2Z2B．X4YZ4
C．X2Y2Z4D．X5Y2
解析：X为ⅠA族元素，其化合价可能为＋1或－1，Y元素为ⅣA族元素，化合价为＋4或－4；Z为氧元素，其化合价为－2.A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸(HOOC－COOH)．
答案：D
5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不．正确的是
() A．在化合物中呈＋2价
B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气
D．碳酸盐难溶于水
解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质．可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．所以C正确，B不正确．
答案：B
6．下列说法正确的是
() A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析：A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强．B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的．C 项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较．D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径．
答案：B
7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是
() A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错．短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确．离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误．若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D 正确．[来源:学+科+网Z+X+X+K]
答案：BD
8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为
() A．1种B．2种
C．3种D．4种
解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al.
答案：C
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是
() A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应[来源:学科网ZXXK]
解析：F2与水剧烈反应，但产物为HF和O2，发生反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A项错误；虽然HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；因Fe3＋具有较强氧化性，而I－具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe＋I2===FeI2，C项错误；Na、K均在第ⅠA族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应．
答案：D
10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
() A．H2O B．BF3
C．CCl4D．PCl5
解析：H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案．
元素硼位于元素周期表第ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子．BF3属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项．
CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项C 是正确答案．元素磷位于元素周期表第ⅤA族．磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成
共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项．
答案：C
11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
0.066
A.22
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证．因讨论的元素为短周期元素，L、Q均为＋2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显＋3价，原子半径较L略小，所以M为Al；R、T均有－2价，R还有＋6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素．H2O＞H2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al2O3，具有两性；L2＋(Mg2＋)与R2－(S2－)的核外电子数不相等．
答案：C
12．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是
() A．A、B两元素能形成多种化合物
B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱[来源:https://www.doczj.com/doc/6716442781.html,]
C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料
解析：由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，D为钠、E为铝，C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和，若C最外层电子数为5，则F为4，此时，C为氮元素，F为硅元素，若C最外层电子数为6，则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7，则C为氟元素，F为硫元素．若C为氖，则无气态氢化物，C不正确．若C为氮，F为硅时，则可形成Si3N4新型无机非金属材料．
答案：AD
13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是
()
①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量
A．只有④⑤B．只有②⑤
C．只有①②③⑤D．只有①②⑤
解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误．很多反应如2H2＋O2===2H2O，反应前后分子总数改变，故③错误．
答案：D
14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是
() A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第ⅦA族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高．
答案：B
15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2.
答案：D
16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
( )
A ．由m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b
B ．X 2－的还原性一定大于Y －
C ．X 、Y 一定不是同周期元素
D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y
解析：A 项，X 原子失去a 个电子得X a ＋，Y 原子得到b 个电子形成Y b －
，二者的电子层结构相同，所以m －a ＝n ＋b ；B 项，X 与Y 位于同一周期，且X 位于Y 的左边，Y 的非金属性大于X ，故X 2－
的还原性一定大于Y －
；D 项，H n Y 的稳定性大于H m X.
答案：B
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A 元素是________、B 元素是________、C 元素是________(用元素符号表示)． (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________．
(3)E 是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________． (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________． (5)G 分子中含有4个原子，其分子式是________． (6)H 分子中含有8个原子，其分子式是________．
解析：(1)因A ＋、B －、C 2－都含有18个电子，故A 为钾(K)，B 为氯(Cl)，C 为硫(S)． (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl.
(3)因为E 是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(F 2)． (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H 2S ，电子式为H ··S ··
··
··H. (5)G 分子中含有4个原子，其分子式为PH 3或H 2O 2. (6)H 分子中含有8个原子，其分子式为C 2H 6. 答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F 2 (4)H 2S H ··S ····
··H (5)H 2O 2(答PH 3同样给分)
(6)C 2H 6
18．(8分)A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与B 和X 均可形成10个电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y 2X 2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z 的原子结构示意图为________；化合物BA 4的电子式为________. (2)化合物Y 2X 2中含有的化学键类型有________(填序号)． A ．离子键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键 D ．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．
(5)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________．
解析：Y2X2与水生成X单质，其溶液可使酚酞变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z 为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B和X可形成10电子化合物，则A为H.
(1)BA4为CH4.
(2)Y2X2为Na2O2，既有离子键又有非极性键．
(3)H2S和H2O，沸点H2O高．
(4)H2O2与H2S反应生成H2O和S.
(5)甲与O2燃烧生成CO2 0.1 mol，H2O 0.15 mol，故甲为CH3CH2OH.
答案：(1)
2
8
6
H··
H
C
··
··
H
·
·
H
(2)AC(3)H2O H2O中存在氢键
(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
(5)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1367 kJ/mol
19．(8分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________．
(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________．
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______________________________________．
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式__________________________________．
解析：据题意知：B为C，E为Si；A为H，C为O，D为Na，形成的化合物分别为H2O和H2O2，Na2O和Na2O2.
(1)在H2O2分子中含有极性键和非极性键．
(2)Na与O可形成Na2O和Na2O2，电子式分别为：
Na
＋
[··O ······]2－Na ＋，Na ＋[··O ······O ····
··]2－Na ＋ (3)由Na 2CO 3来制取NaOH ，可据反应 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 实现． (4)Si 与NaOH 反应的离子方程式为： Si ＋2OH －
＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑ 答案：(1)极性键 非极性键 (2)Na
＋
[··O ··
··
··]2－Na ＋ Na
＋
[··O ······O ··
··
··]2－Na ＋ (3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH (4)Si ＋2OH －
＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑
20．(10分)已知元素的某种性质“x ”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x 的数值：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x 差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr 3中的化学键类型是________．
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．
(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x 的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________.
(4)请你预测Br 与I 元素的x 数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)． (5)某有机化合物分子中含有S －N 键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)． 解析：“x ”的变化规律：同周期，自左―→右，x 逐渐增大，如
，因此，x
或
，因此，x 越小，元素的金属性越强(或)．
根据得出的规律知Br 的x 值应比Cl 元素的x 值(2.8)略小，因此AlBr 3中两元素的x 差值小于2.8－1.5＝1.3＜1.7，故AlBr 3中化学键为共价键．据同主族，自上→下，x 值逐渐减小，知x (Br)＞x (I)，据同周期，自左→右，x 值逐渐增大，知x (S)＝2.5＝x (C) 答案：(1)共价键 (2)元素x 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素x 的数值越小，元素的金属性越强) (3)原子半径越小，x 的数值越大 (4)＞ (5)N 21．(8分)已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B 原子的最外层电子数是次外层的2倍，C 的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 和D 可以形成两种气态化合物，E 原子核外电子总数比B 的2倍少1，D 与F 同主族，G 的原子半径是本周期元素中最小的．则： (1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A 、C 元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A 2D 2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________. (2)C 的原子间也可形成链状结构，假设C 原子间只以单键形式连接，并与A 形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________． (3)由B 和D 以质量比为3∶8组成的化合物与E 的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________． (4)G 单质与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________． 解析：根据题意知：A 为H 、B 为C 、C 为N 、D 为O 、E 为Na 、F 为S 、G 为Cl. (1)N 与H 形成的化合物中H 原子数为32×12.5%14，则N 原子数为32－414＝2，即分子式N 2H 4，N 2H 4 与H 2O 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，据得失电子守恒配平得N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O. (2)据N 原子成键特点知该系列化合物为NHHNH ……NHH ，因此得出通式为N n H n ＋2. (3)C 与O 形成质量比为3∶8的化合物中，C 原子数与O 原子数之比为3 12 816＝1∶2，即分子式为CO 2， 与Mg 能发生反应2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C. (4)Cl 2与NaOH 反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O.[来源:https://www.doczj.com/doc/6716442781.html,] 答案：(1)N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O (2)N n H n ＋2 (3)2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C (4)Cl 2＋2OH －===H 2O ＋Cl －＋ClO － 22． (9分)已知A 、B 、C 、D 两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A 与D 、B 与C 的原子的最外层电子数之和均为9，A 原子的最外层与次外层电子数相等，A 、B 、C 、D 中 只有两种金属元素．试回答下列问题： (1)A 的元素符号为________，C 的氢化物的化学式为________． (2)为比较C 与D 的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________． (3)1 molC 的氢化物与足量C 的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol. (4)已知E 、G 、F 是均含有B 元素的化合物，其有关转化关系如下： 请写出E 与F 反应生成G 的离子方程式____________________________． 解析：最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be ，即A 为Be ，另一种金属元素，只能是第三周期中的某金属元素，若为Na ，则有一种元素原子最外层有8个电子，不符合题意，也不是Mg ，否则与Be 同主族，故只能是Al.最后推断可知：A 为Be ，B 为Al ，C 为硫，D 为氯． (1)A 为Be ，S 的氢化物为H 2S. (2)比较S 与Cl 的非金属性强弱，可利用Cl 2通入氢硫酸中将硫置换出来或利用二者与变价金属铁作用时所得产物中Fe 元素的价态来比较． (3)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O,1 molH 2S 完全反应转移2 mol 电子． (4)符合条件的转化可为[来源:https://www.doczj.com/doc/6716442781.html,] 不管是哪个转化关系，E 与F 反应的离子反应均为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓. 答案：(1)Be H 2S (2)Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 3 (或H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl) (3)2 (4)Al 3＋＋3AlO － 2＋6H 2O===4Al(OH)3 高一化学元素周期律专题练习 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分） 1．下列叙述中正确的是( ) A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体 B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族 C．所有主族元素均在短周期中 D．第n周期n主族（周期数等于主族族序数）的元素均为非金属元素 2．元素性质呈周期性变化的原因是（） A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化 3．下列各组元素性质递变的情况中，错误 ．．的是() A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F的原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 4．下列比较中正确的是() A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>S C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O 5．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a＋n＝b－m C．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素 6．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为() A．9 B．10 C．18 D．20 7．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为() A．H m＋2b XO b B．H m－2b XO b C．H b＋m XO b D．H2b－m XO b 8.某元素R的阳离子是R n+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（） A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x 9.某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（） A、12 B、16 C、18 D、20 10．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 元素周期表（1） 1、下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A ．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B ．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种 C ．元素周期表中每个纵行均是一个族 D ．ⅦA 族元素即卤族元素 2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是( ) A ．B ． C ．D ． 3、 原子序数为x 的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能．．． 处在( ) A ．ⅢA 族 B ．ⅠA 族 C ．镧系元素 D ．ⅢB 族 4、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．． 是( ) A ．16 B ．26 C ．36 D ．46 5、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是( ) A ．拉瓦锡 B ．波尔 C ．门捷列夫 D ．道尔顿 6、下列各项表述中正确的一组是( ) A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族 ⅣA ⅦA ⅡA ⅥA 7、已知某原子的结构示意图为 ，则下列说法中正确的是( ) A ．该元素位于第二周期Ⅷ族 B ．该元素位于第三周期ⅠA 族 C ．该元素属于非金属元素 D ．该元素属于金属元素 8、下列关于元素周期表的叙述中不正确．．． 的是( ) A ．第ⅡA 族中无非金属元素B ．第ⅠA 族元素单质均能与水反应生成H 2 C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多 9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是( ) 10．下列说法中不正确．．． 的是( ) A ．ⅠA 族只包括7种碱金属元素 B ．第三周期元素原子都有3个电子层 C ．原子电子层数为1的元素都在第一周期 D ．原子最外层电子数为7的元素都是主族元素 11．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到 10 11 12 19 20 10 11 12 19 20 10 11 12 19 20 2 8 16 18 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 高一化学物质结构元素周期律单元测试题 高一（）班姓名座号成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题 号 答 案 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 6．下列表达方式错误 ．．的是 A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价 C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确 ．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 元素周期律专题练习 1下列结论错误的是（ ） ①粒子半径：K + >A|3+>S 2「>C 「②氢化物的稳定性：HF>HCI>H 2S>PH 3>SiH 4③离子 的还原性： S ->c 「>B 「>「④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HCIO ⑥非金属性： O>N>P>Si ⑦金属性：Be 高一化学苏教版暑假专题——元素周期律与元素周期表同步练习 （答题时间：60分钟） 可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 第Ⅰ卷（选择题共43分） 一、定项选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 以下互为同位素的是（） A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. 35 17Cl与37 17 Cl 2. 下列微粒中：①+3 13 Al②③④-F，其核外电子数相同的是（） A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 3. 元素性质呈周期性变化的原因是（） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 4. 超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293 118 X 的中子数与电子数之差为（） A. 0 B. 57 C. 118 D. 175 5. X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（） A. X B. Y C. Z D. R 二、不定项选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分） 6. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒，则下列有关14C的叙述正确的是（） A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与16O含有的中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与14N互为同位素 7. 与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（） A. F－ B. Cl－ C. NH3 D. NH2－ 8. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（） A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. XY2 9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A. H2O B. NH3 C. Cl2 D. NaCl 10. 下列叙述中正确的是（） A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6 6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢 高中化学必修2全册同步练习 第一章物质结构元素周期律 (3) 第一节元素周期表 (3) 第1课时元素周期表 (3) 第2课时元素的性质与原子结构 (6) 第3课时核素 (9) 第二节元素周期律 (11) 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11) 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14) 第三节化学键 (17) 第1课时离子键 (17) 第2课时共价键 (19) 第二章化学反应与能量 (21) 第一节化学能与热能 (21) 第二节化学能与电能 (24) 第1课时化学能转化为电能 (24) 第2课时发展中的化学电源 (28) 第三节化学反应的速率和限度 (32) 第1课时化学反应的速率 (32) 第2课时化学反应的限度及其应用 (36) 第三章有机化合物 (40) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40) 第1课时甲烷 (40) 第2课时烷烃 (43) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46) 第1课时乙烯 (46) 第2课时苯 (49) 第三节生活中两种常见的有机物 (52) 第1课时乙醇 (52) 第2课时乙酸 (55) 第四节基本营养物质 (58) 第四章化学与自然资源的开发利用 (61) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61) 第1课时金属矿物的开发利用 (61) 第2课时海水资源的利用 (64) 第二节资源综合利用环境保护 (67) 第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67) 第2课时环境保护与绿色化学 (70) 参考答案 第一章物质结构元素周期律 (73) 第一节元素周期表 (73) 第二节元素周期律 (75) 第三节化学键 (77) 第二章化学反应与能量 (79) 第一节化学能与热能 (79) 第二节化学能与电能 (80) 第三节化学反应的速率和限度 (81) 第三章有机化合物 (83) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85) 第三节生活中两种常见的有机物 (86) 第四节基本营养物质 (88) 第四章化学与自然资源的开发利用 (89) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89) 第二节资源综合利用环境保护 (90) “原子结构与元素周期律”综合测试 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关稀土元素钐144 62Sm与150 62 Sm的说法正确的是（） A．144 62Sm与150 62 Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62 Sm的质量数相同 C．144 62Sm与150 62 Sm是同一种核素 D．144 62Sm与150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 2．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子原子核中的中子数为( ) A．18 B．20 C．22 D．16 3．下列关于F、S、Cl的说法正确的是（） A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F C．稳定性：HF > HCl > H2S D．S、Cl元素之间不可能形成化合物 4．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水 5．下列说法中正确的是（） A．最外层有2个电子的原子都是金属原子 B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 C．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D．溴元素位于周期表的第7纵行 6．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F–＞Cl–- ＞Br– 7．下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（） ①H2S加热到300 ℃左右分解，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁反应，其产物分别是FeS、FeCl3 ④高氯酸的酸性比硫酸强 A．①②③④B．①②C．②③④D．③④ 第一章物质结构元素周期律单元检测试题 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) ( )1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素D．制耐高温合金元素 ( )2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 ()3．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ( )4．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ()5．（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子 的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A．原子半径：Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X 《元素周期律》专项练习 1．已知 33As、 35 Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH 3 >HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H 3AsO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－ 第一章 物质结构 元素周期律 同步练习 考生注意： 1. 测验时间： 60 分钟，满分 100 分。 2．可能用到的原子量： H ：1 O ：16 Na ： 23 第I 卷（共40分） 一．选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 22 分） 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A. 是4He 的同素异形体 B . 比4He 多一个中子 2．下列叙述正确的是 A ．40 K 和 40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是I A 族元素 C ?任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 7 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素原子量依次递增 C 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化 8 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且最外层电子数与次外层 电子数之和小于 10。该元素为 A 锂 B 铍 C 氧 D 钙 9 下列各组中化合物的性质比 较， 不正确的是 A 酸性：HCI04> HBrO4> HI04 B 碱性： Na0H >Mg(0H)2>AI(0H)3 C.是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A. 合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药 5. 下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 定是非极性键 B ．在共价化合物中一定含有共价 D ．双原子单质分子中的共价健一 6．下列各组中属于同位素关系的是 A ． 149 0K 与 2 40 0Ca B . T20与 H2O 40 39 19K 与 19K D 金刚石与石墨 原子结构与元素周期律单元测试 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是() A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素 2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是() A ． B ． C ． D ． 3．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是() A．(252 98Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252 C．(252 98Cf)原子中，电子数为98 D．(252 98Cf)原子中，质子数为98 4．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素 C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示 5．下列说法正确的是() A ．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．N H＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子 6．下列叙述正确的是() A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上 C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是() A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是() A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物高D．R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸 X Y Z R W 元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：A ①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别 为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同 第一章物质结构元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。A．13Al B．13Al C．13C D．13C 2．下列粒子半径最小的是()。 A．Na＋B．Na C．Cl D．Cl－3．下列各组中属于同位素关系的是()。 A．K 40 19与Ca 40 20 B．T2O与H2O C．K 40 19 与K 39 19 D．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是()。 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋ 4、NH－ 2 C．H3O＋、NH＋ 4、NH－ 2 D．HCl、F2、H2S 7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()。 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z 10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()。 A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 11．下列说法错误的是()。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 12．下列说法中正确的是()。 A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()。 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 章末检测卷 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是( ) A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 2．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( ) A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同 B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体 C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2 D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 3．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列说法中错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( ) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 8 元素代号X Y Z W 高一（ ）班 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl Ca 40 一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1． C 136 －NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是 A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是 A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2O C ．H 2和 D 2 D ．24Mg 和24Na 3． 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 4． 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5． 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化 6． 已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 7． 下列递变情况中，正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 《元素周期律》专题训练 常考题型： 一、微粒半径的比较。 二、元素非金属性或金属性的比较。 三、图像问题。 1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ） A.K、Na、Li B.N、O、F C.Ca2+、K+、Cl－ D.Ba2+、Ca2+、Mg2+ 【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。 2.下列元素中，原子半径最大的是（D ） A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 【解析】 锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。 3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ） A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱 【解析】 A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误； B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确； C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确； D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。 4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C） A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C 【解析】 四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示： 。 【详解】 A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选； B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选； C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选； D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。 2019高一化学元素周期表同步练习题及答案 在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2019 高一化学元素周期表同步练习题及答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意） 1. 下列关于元素周期表的说法，错误的是 A. 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B. 从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C. 主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A. 2、4、6 B.19 、20、21 C.1、3、5 D.8 、16、18 4. 主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A. 原子量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 原子量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数 5. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) 6. 下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A. 最高正价依次升高 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强 C. 原子半径逐渐增大 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7. 下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A. HI 、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C . H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8. 下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B. KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C. Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D. Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9. 同主族3种元素X、丫、乙已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HX04HZ0则下列判断正确的是 A. 原子半径XZ B. 气态氢化物稳定性HX C. 非金属性XZ D. 气态氢化物还原性HXHZ 10. R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期WA族 B.R元素是较活泼的非金属元素高一化学元素周期律专题练习
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