高二化学第12课水的电离和溶液的pH学案
新人教版
1、了解水的电离和水的离子积。
2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。
[重点]水的离子积，c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。
[难点]水的离子积，有关 pH的简单计算。
[过程][复习]
1、用化学式和离子符号表示绿氯水和氨水中各含有哪些分子和离子。
2、在溶液的导电性实验装置中注入浓CH3COOH溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果是相似的，但如果将上述两种溶液混合起来实验时，灯光却分明亮，为什么？
3、填写在氨水中改变下表中的条件对电离平衡的影响加水加热加入少量固体NaOH加入少量固体NH4Cl通入HCl气体通入NH3加入等浓度的氨水平衡变化n(OH-)c(OH-)
4、把0、05molNaOH固体分别加入到下列100液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是
[ ]
A、自来水
B、0、5molL-1盐酸
C、0、5 molL-1醋酸
C、0、5 molL-1氨水[新授]研究电解质溶液往往涉及溶液的酸碱性，电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系，故应了解水的电离情况。一、水的电离
1、水的电离水是一种电解质，它能地电离，生成H3O+和OH-。电离方程式为：
可简写为
2、水的离子积从纯水的导电实验测得，在25℃时，纯水中H+浓度和OH-浓度都等于。实验证明，在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即 c(H+)c(OH-)=KWKW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
[思考]（1）25℃时，水的离子积的算式是（2）水的离子积反映了一定温度下（3）温度升高时，纯水中c(H+)与c(OH-)，水的离子积，原因是向水中加酸或碱，水的电离程度，但c(H+)与c(OH-)的乘积；如果减小c(H+)或c(OH-)，水的电离程度，但但c(H+)与c(OH-)的乘积。
[结论] KW只受的影响，温度升高，c(H+)与c(OH-)，KW ，常温下：Kw=110-14，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，都有H+和OH-。
