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定量分析化学模拟试卷（二）
一、填空：（共22空，每空1分，共22分）
1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。
2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。
3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。
4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。 5．碘量法的主要误差来源是 和 。 6．莫尔法测定Cl －
浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。
7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。 8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。 9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。
10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。 11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。
二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）
1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =：
a ．2.7×1020
b ．2.69×1020
c ．2.692×1020
d ．3×1020
2．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：
a ．相对误差
b ．绝对误差
c ．相对偏差
d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：
a ．K 2Cr 2O 7
b ．NaOH
c ．H 2SO 4
d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0?10-5
，则指示剂的理论变色范围为：
a ．4～6
b ．4～5
c ．5～6
d ．3～7
5．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9?10-2，K a2=6.4?10-5)，两级离解出的H +：
a ．分别被准确滴定
b ．同时被准确滴定
c ．均不能被准确滴定
d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：
a ．pH6.5～10
b ．以K 2CrO 4为指示剂
c ．滴定酸为0.1～1 mol ?L -1
d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是：
a ．游离指示剂的颜色
b ．指示剂配合物的颜色
c ．EDTA 配合物的颜色
d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定
9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol ?L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1：
a 、0.05640
b 、0.008063
c 、0.005640
d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：
a ． 1:1
b ．1:2
c ．1:4
d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：
a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
b ．被测溶液的酸度过高
c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性
d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性
12．配位滴定中，αY(H)=1表示：
a ．Y 与H +没有发生副反应
b ．Y 与H +之间的副反应相当严重
c ．Y 的副反应较小
d ．[Y']=[H +] 13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：
a ．1.44 V
b ．1.06 V
c ．0.68 V
d ．0.86 V (已知 1.44V ?'=4+/3+Ce
0.68V ?'=3+/2+Fe )
14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：
a ．重铬酸钾法
b ．甲醛法
c ．碘量法
d ．高锰酸钾法 15．用K 2Cr 2O 7法测定F
e 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在
试液中加入：
a ．H 2SO 4+H 3PO 4
b ．H 2SO 4+HNO 3
c ．H 2SO 4+HCl
d ．H 2SO 4+HAc
16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或NH 4SCN ，其作用是：
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a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI↓转化为CuSCN↓，防止吸附I
2 b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差
c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差
d．与I
2生成配合物，用于防止I
2
的挥发而产生误差
17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：
a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT
18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：
a．溶剂空白b．样品空白c．试剂空白d．蒸馏水
19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：
a．自来水中b．稀碱中c．纯水中d．标准缓冲溶液中
20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长λ、和吸光度A的关系是：
a．浓度C减小，λ不变，A减小b．浓度C增加，λ增加，A增加c．浓度C减小，λ增加，A增加d．浓度C增加，λ不变，A减小
三、问答题（共2题，每题4分，共 8分）
1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？
2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？
四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：
1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00 mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？
[M(NaOH)=40.00 g·mol-1，M(NaHCO3)=84.01 g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0 g·mol-1]
2．浓度为5.0×10-4g·L-1的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定，在波长600 nm处，用2 cm比色皿测定，透光度T＝0.50，问吸光系数a和摩尔ε各为多少？
3．当Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010 mol/L的Ca2＋溶液的电池电动势为0.250 V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度？
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定量分析化学模拟试卷（二）答案
一、填空题（共22空，每空1分，共22分）
1.20 mL
2.在数据中有一个或几个数值与其他数值相比差异较大的数值，Q检验法，格
鲁布斯(Grubbs)检验法（4d法亦可）
3.直接滴定法；间接滴定法，置换滴定法；返滴定法（剩余滴定法）；
4.10左右，Fe3＋，Al3＋；
5.I2的挥发，I－的氧化；
6.AgNO3，K2CrO4 ，砖红；
7.系统误差，随机误差；
8. 3.0
9.偏低
10.[H+] + [H3PO4] = [OH-] +[NH3] + 2 [PO43-] + [HPO42- ]
11.H2C2O4·2H2O( 二水合草酸)
二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）
1.a
2. b
3. a
4. a
5. b
6. c
7. a
8. c
9. c 10. a 11. c
12. a 13. c 14. d 15. a 16. a 17. d 18.c 19. c 20. a
三、问答题（共2题，每题4分，共8分）
1. 中和滴定剂参与配位反应后，产生H+ ；M+H2Y=MY+2H+
减小滴定剂H4Y的酸效应lgαY(H)；
避免金属离子与OH-反应生成沉淀；
指示剂需要一定的pH值。
2.滴定温度一般控制在60～85℃；
保持足够酸度（用H2SO4调节）；
滴定速率：开始时慢，逐渐加快，接近终点时慢；
滴定终点：微过量的KMnO4淡红色半分钟不褪色。
四、计算题（共3题，每题10分，共30分）
1. 解：此题是用双指示剂法测定混合碱各组分的含量。
V1 = 30.00 mL V2 = 5.00 mL V1 ＞V2故混合碱试样由NaOH和Na2CO3组成（4分）
ω(Na2CO3) ＝
2000
.1
10
×
0.
106
×
00
.5
×
5000
.0-3
＝22.1% （3分）
ω(NaOH) ＝
1.2000
10
×
40.01
×
5.00)
00
.
30
(×
5000
.0-3
-
＝41.68% （3分）
2.解：因为
11
lg lg0.301
0.50
A
T
===（2分）
由朗伯-比尔定律可知：
211
4
0.301
3.0110
5.010 2.0
A
a L g cm
bc cm
--
-
===???
??
411
6
0.301
1.910
7.8710 2.0
A
L m o l c m
b c c m
ε--
-
===???
??
（4分）
（4分）
3.解：该测定方法为直接比较法。原电池中以钙电极为负极，且两种溶液的离子强度相同，根据能斯特方程式：
a
n
K
E lg
059
.0
'±
=
（2分）依题意K后项取负，
Es = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCs(Ca2+) （2分）
Ex = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCx(Ca2+) （2分）两式相减得：
（4分）
mol/L
10
94
.1
]
Ca
[
7119
.2
2
059
.0
250
.0
271
.0
]
010
.0
lg[
]
Ca
lg[
3
2
2
-
+
+
?
=
=
-
+
-
=
-
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2019-2020年中考化学模拟试卷（二）（解析版）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分30分） 1．下列情况对空气质量无影响的是（） A．排放汽车尾气B．焚烧垃圾C．风力发电D．燃烧化石燃料2．下列物质的性质属于化学性质的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．可燃性 3．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子数目急剧增多 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生改变 4．下列实验操作正确的是（） A． 熄灭酒精灯 B． 移走蒸发皿
C． 加入块状固体 D． 稀释浓硫酸 5．以下关于氮元素的说法错误的是（） A．如图中的一条信息：氮元素相对原子质量为14.01 B．NH 4NO 3 中含有氮元素，可用作化学肥料 C．空气中含量最多的元素是氮元素 D．KNO 3 中氮元素的化合价为+1 6．下列说法或做法正确的是（） A．绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C．食用加碘盐可预防贫血症 D．将霉变的花生压榨成花生油食用 7．下列化学用语书写正确的是（） A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3 C．碳酸根离子：CO3﹣2D．氯化钙：CaCl
8．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（） A．是氧化物 B．氧元素的质量分数计算式为×100% C．每个分子中含有20个原子 D．碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3 9．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（） A．反应物是混合物 B．乙是化合物 C．根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子 D．该化学反应中分子的种类没有发生改变 10．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（） A．Fe B．Ag C．Fe2O3D．NaHCO3 11．将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（） A．Ni Al Cu B．Al Ni Cu C．Cu Ni Al D．Al Cu Ni 12．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（） A．10℃时，甲和乙的溶解度相等 B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多 C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法 D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
化学模拟题二 一、单向选择题：1~20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，请选出一项最符合题目要求的。 1．Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为 P ，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 A ．PV A = n A RT B ．P A V A =n A RT C ．P A V= n A RV D ．P A (V A +V B )= n A RT 2．下列各反应的θ?m rH （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是 A ．2H(g)+1/2O 2(g)→H 2O （l ） B ．2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） C ．N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) D ．1/2N 2(g) +2/3H 2(g)→NH 3(g) 3．已知： （1）C(s)+ 1/2O 2(g)→CO(g), θ?m rH (1)= -110.5k J·mol －1 （2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), θ?m rH (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是 A ．504 k J·mol －1 B ．383 k J·mol －1 C ．22500 k J·mol －1 D ．1.16×104 k J·mol －1 4．在某温度下，反应1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) = NH 3(g)的平衡常数K= a ，上述反应若写成2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为 A ．a/2 B ．2a C ．a 2 D ．1/ a 2 5．下列方法能使平衡2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)向左移动的是 A ．增大压力 B ．增大P NO C ．减小P NO D ．减小压力 6．下列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是 A ． B 2H 6 B ．CCl 4 C ．H 2O D ．SO 2Cl 2 7．已知H3PO4 的pK θa1 = 2.12, pK θa2 =7.20, pK θa3 = 12.36, 0.10 mol·dm -3 Na 2HPO 4 溶液的pH 约为 A ．4.7 B ． 7.3 C ．10.1 D ．9.8 8．已知K ?sp （Ag 2SO 4）=1.8×10-5, K ?sp （AgCl ）=1.8×10-10, K ?sp （BaSO 4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L -1 Ag 2SO4与2.0×10-6 mol·L -1的BaCl 2的溶液混合，将会出现 A ．BaSO 4沉淀 B ．AgCl 沉淀 C ．AgCl 和BaSO 4沉淀 D ．无沉淀 9．已知K ?sp （CaF 2）=1.5×10-10, 在1L 0.250 mol·L -1的Ca(NO 3)2溶液中能溶解CaF 2 A ．1.0×10-5g B ．3.8×10-4g C ．2.0×10-5g D ．1.0×10-4g 10．下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是 A ．Sn 4+ + 2e- = Sn 2+ B ．Cl 2+2e- = 2Cl - C ．Fe - 2e- = Fe 2+ D ．2H + + 2e- = H 2 11．E θ(Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E θ(Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K θ为 A ．6.93×10-7； B ．1.98×1012； C ．1.4×106； D ．4.8×10-13 12．下列说法中符合保利原理的是 A ．在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子 B ．在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子 C ．原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级 D ．在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。 13．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m A ．只有一个数值 B ．可以是三个数值中的任一个 C ．可以是五个数值中的任一个 D ．可以有无限多少数值
初三化学模拟试卷正式集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-
化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl — Mn —55 Cu —64 Zn —65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30道小题，每小题1分，共30分） 1．空气中氧气和氮气所占的体积分数之和为 A ．21% B ． 78% C ． 99% D ．% 2．下列自然现象的过程中，存在化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．臭氧O 3吸收紫外线后变成氧气O 2 C ． 发生沙尘暴天气 D ．二氧化碳等物质是地球表面气温升高 3．下列元素符号中，表示金属元素的一组 A ．Hg Ba Mn B ．Fe He Mg C ．Ca Na N D ．H C O 4．地球大气中二氧化碳含量不断增加的后果主要是 A ． 破坏臭氧层 B ． 产生温室效应 C ． 产生酸雨 D ．毒害作物 5．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔 化学奖。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强10倍，具有金属的导电能力。碘I2属于
A ．金属单质 B ．非金属单质 C ．化合物 D ．混合物 6．下列物质主要成分的化学式和名称不相符．．． 的是 A ．食盐NaCl B ．天然气CH 4 C ．铁锈Fe 3O 4 Ｄ．大理石CaCO 3 7．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A ．木炭 B ．镁 C ．磷 D ．铁 8．右图是某种化肥的包装袋上的部分说明。这种化肥属于 A ．氮肥 Ｂ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥料 9．下列物质不能和稀盐酸发生反应的是 A ．生石灰 B ．石灰石 C ．石灰水 D ．水银 10．国际互联网上报道：“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．三氧化二铁 D ． 四氧化三铁 11．“保护环境，从我做起”。以下做法不利于环境保护的是 A ．随意丢弃废废旧电池 B ． 不用或少用含磷洗涤剂 C ．垃圾分类 D ．在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用 量 12．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构 成 的双原子分子气体，则下列说法正确的是 A ．这种氧原子的核外电子数为8 B ．这种氧原子的中子数为 8
西安市第七十中学~第一学期 高三第二次诊断性考试化学试题 相对原子质量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 S –32 Cl –35.5 Ca –40 Fe –56 Cu –64 第Ⅰ卷 （满分42分） 一、选择题：（每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1、下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ） 2、下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S ②原子半径：Cl ＞Na ＞Mg ③酸性：HClO ＞H 2SO 4＞H 3PO 4 ④结合质子（H +）的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl － A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 3、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．在pH=0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42 － B ．由水电离出的c (H +)浓度为1×10－13mol/L 的溶液中：K + 、HCO 3－、Cl -、S 2 － C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO 3－、Fe 3+、SO 42－ D ．在AlCl 3溶液中：Na + 、AlO 2－、NO 3－、SO 42－ 4、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是（ ） 现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO 3在光照条件下变黄 浓HNO 3不稳定，生成棕色NO 2能溶于浓 硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO 42－ D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 5、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g) ΔH ＜0,平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b ；a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞b B ．a ＝b C ．a ＜b D ．无法确定 6、下列鉴别方法可行的是（ ） CuSO 4 A ．制取CuSO 4： Cu 浓H 2SO 4、△ Al(OH)3 C ．制取Al(OH)3： Al NaOH H 2SO 4 Na 2CO 3 O 2 CO 2 D ．制取Na 2CO 3： Na Cu(NO 3)2 B ．制取Cu(NO 3)2： Cu O 2、△ HNO 3
2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
2021年高考化学模拟练习题（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Ge-73 As-75 Se-79 Br-80 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．下列有关资源开发和利用的说法正确的是 A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠 B．海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现 C．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途 径之一 D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料 【答案】C 【解析】A项，电解饱和食盐水反应产生NaOH、H2、Cl2，不能反应制备金属钠，A错误；B项，海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项，垃圾是放错位置的资源。我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，对废旧金属进行回收利用，可以提高资源的利 用率，是保护金属资源的途径之一，C正确；D项，煤的干馏、液化和气化均属于化学变化，D错误。 8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．异戊二烯所有碳原子可能共平面 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯 C．对二甲苯的一氯代物有2种 D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 【答案】D
命题人：张俊杰龙涤新世纪学校 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 C-12 一、选择题(1—15小题，每小题2分．共30分。每小题只有一个正确答案) 1．2010年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”下列做法不能减轻温室效应的是（） A．大量烧煤，已解决能源问题 B．提倡使用节能技术和节能产品 C．植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．提倡公共交通或步行方式出行 2.下列图标与文字不相符的是( ) A 禁止燃放鞭炮 B 当心火灾——易燃物质 C 禁止放易燃物 D当心可燃物3．下列实验操作中，正确的是……………………………………………………( ) 4．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………( ) A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋ 6HCl ＝2FeCl2＋ 3H2O B．用一氧化碳作燃料 C0+02点燃 C02 C．高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03高温 CaO+C02↑ D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2点燃 SO2 5．下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是…………………………( ) 6．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是…( )
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子 7．下列说法正确的是…………………………………………………( ) A．在化学反应中只有燃烧才能放热 B．地壳中含量最多的金属元素是氧 C．将石油分馏可以得到多种产品 D．合金的各种性能都比纯金属好 8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是……………（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“桂花飘香”，说明分子在不停地运动 C．10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 9．下列生活中的做法正确的是…………………………………………………( ) A．用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢 B．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 C．为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋 D．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 10．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是…………………………………( ) 11．区分下列各组物质的方法均正确的是……………………………………( )选项需区分的物质方法 A硬水和软水①观察颜色②煮沸 B碳酸氢铵和磷矿粉①加氢氧化钙研磨②加适量水溶解 C碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液①滴加酚酞溶液②测定pH D黄铜与黄金①观察颜色②在空气中加热 12.下列图示所表的物质属于纯净物的是……………………………………( ) 13．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( ) A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
浙江省温州市高考化学二诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）(2018·莆田模拟) 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是（） A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体 B . 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念 C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 D . 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体 2. （2分） (2020高一上·诸暨月考) 标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（） A . 5.6a/V mol－1 B . 22.4a/V mol－1 C . 22.4a mol－1 D . 11.2 a/v mol－1 3. （2分）(2020·西安模拟) 常温下，在10mL0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法错误的是（） A . 溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL B . 在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C . 在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D . 已知CO32-水解常数为2×10－4 ，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10 4. （2分） (2020高三上·哈尔滨期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（） A . 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质 B . W、Z对应氢化物的沸点：W>Z C . 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D . Y是四种元素中简单离子半径最大的 5. （2分） (2019高一下·扬州期末) 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（） A . 用图1所示的装置进行“喷泉”实验 B . 用图2所示的装置收集少量NO2气体 C . 用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯 D . 用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯 6. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（） A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 C . 在0.1mol?L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大 D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂
初三化学模拟试卷2 （总分100分，答卷时刻100分钟） 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题；答题时，将第I卷的答案填在答题卡上，考试终止时，只需交答题卡和第II卷 2、本试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1.5分，本题共30分。） 1、我国宇航员杨利伟从神州五号飞船上观看到的地球是一个漂亮的、蔚蓝色的星球，下列有关说法正确的是 A．地球上的水是无色无味的B．蔚蓝色要紧是海洋的表达 C．大气层中有淡蓝色的液氧D．蔚蓝色要紧是森林的表达 2、下列没有元素化合价变化的是 A．田径竞赛的发令枪打过后有白烟B．撒布干冰产生云雾 C．KClO3与MnO2混合加热D．水通直流电 3、吸烟有害健康，缘故之一是烟气中含有使血红蛋白不能专门好地跟氧气结合的有毒气体，该气体是 A．CO2B．N2C．CO D．O2 4、下列饮料中，不属于溶液的是 A．可口可乐B．啤酒C．雪碧D．酸奶 5、2005年，南通市将终止西气东输工程，届时市区居民将可望用上天然气，下列有关天然气的说法不正确的是 A．天然气较人工煤气纯度高，燃烧形成的污染小 B．天然气较人工煤气热值高（即反应放出的热量大） C．天然气燃烧后没有污染 D．天然气的要紧成份是甲烷，早在明朝宋应星所著的《天工开物》一书中就有记载6、依照下列粒子结构示意图，判定下列说法正确的是
A．它们差不多上原子B．它们差不多上离子 C．它们表示三种元素D．它们差不多上稳固结构 7、20℃时，往50g水中加入20gNaCl晶体，充分搅拌后，过滤，得到2g固体，则滤液中的溶质质量分数为 A．26.5% B．40% C．28.6% D．36% 8、下列各项活动的后果，对环境都没有危害的是 工业废气人、动物、植物的呼吸喷洒农药植物的光合作用 ①②③④ A．②③④B．②④C．①③④D．①②④ 9、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是 A．做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 C．碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D．铁钉锈蚀形成的锈斑 10、下列物质中既能与稀盐酸反应又能够和石灰水反应的是 A．硫酸铜B．稀硝酸C．碳酸钠D．氧化铁 11、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知参加反应的该有机物和O2的分子个数之比 为1∶3，则该有机物的化学式可能是 A．C2H6O B．CH4C．C2H2D．CH2O 12、下列各组物质混合后，不能 ．．发生化学反应的是 A．碳酸钠溶液与盐酸B．氯化钡溶液与硫酸 C．氢氧化钾溶液与硝酸D．硝酸钾溶液与氯化钠溶液 13、据《中国消费者报》消息：现在宾馆、饭店中配备的小牙膏大多数是假冒伪劣产品， 不法分子用工业滑石粉（3MgO·4SiO2·H2O）作为填充剂，长期使用可导致口腔溃疡和牙龈出血。下列说法中正确的是 A．滑石粉分子是由3个MgO分子、4个SiO2分子和一个H2O分子构成 B．滑石粉是由Mg、Si、O、H四种元素组成 C．滑石粉属于氧化物D．滑石粉属于混合物
八中化学组 可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Na-23 Ca-40 一选择题（每小题3分共计15分） 年4月哈尔滨市文昌街高架桥工程正式启动。大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有认识不正确的是----------------------------------（） A. 可有效的缓解市区交通压力 B. 建桥需要大量的钢筋和水泥属于合成材料 C.建桥促进了经济和城市建设的快速发展 D.建桥的同时要对原有树木进行移植 2.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列利用能源中不能成为绿色能源的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（） 3.日常生活中的做法不正确的是-------------------------------------------------------------( ) A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用食醋除去热水瓶中的水垢 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是--------------------------------------------------( ) 5.下列与人类健康有关的叙述正确的是 A.亚硝酸钠由咸味可以代替实验作调味品 B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 C.胃酸过多的人可空腹食用橘子 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.世界卫生组织认可的抗甲型H1N1流感病毒的药物，主要原料为莽草酸（化学式为C7H10O5）,其结构如图，碳原子和部分氢原子未画出，下列关于莽草酸的叙述中不正确的是( ) A.莽草酸中含有碳、氢、氧三类原子 B.每个莽草酸分子中含有22个原子核 C.莽草酸分子中碳、氢、氧元素质量比42:5:40 D.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是------------------------( ) A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O B.用烧碱除去二氧化碳：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O C.用电解水的方法测定水的组成：2H2O=2H2↑+O2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 选项事实解释 A 体温计的水银热胀冷缩分子间隔热胀冷缩 B CO 和CO2的化学性质不同分子构成不同
四川省成都市第七中学2018届高三二诊（3月）模拟考试 理综化学试题 可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应 C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外 D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 【答案】C 【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO2和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO2，CO2会产生温室效应，故B正确；C. 蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故C错；D. 硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。本题答案：C。 2. 下列说法错误的是( ) A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O B. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构） C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D. 植物油通过氢化可以变成脂肪 【答案】A 【解析】A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析 知其二氯代物有12种，C4H l0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4H l0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。
中考化学套卷综合训练二（B 卷） （满分50 分，考试时间50 分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题（本题包括10 个小题，每小题 1 分，共10 分） 1.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是【】 A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 2.下列日常生活里用到的物质，属于纯净物的是【】 A．炒菜用的铁锅 B．调味用的碘盐 C．降温用的冰水共存物 D．消毒用的酒精 3.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，从而降低碳的排放。 下列活动不符合“低碳生活”的是【】 A．用传统发条式闹钟代替电子钟 B．讲卫生，尽量多用一次性餐具 C．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 4.下列图示实验操作中正确的是【】 A B C D 5.下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是【】 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C.乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D.乙醇中，碳元素的质量分数为12 ×100%=26.1% 46 6.下列说法正确的是【】 A．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B．某温度下有晶体析出的溶液一定是饱和溶液C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
7.对于反应：X + Ca(OH)2＝Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是【】 A．该反应类型可能是置换反应 B．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 C．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 D．X 和Y 的相对分子质量之差为18 8.将15 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为 10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】 A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g 9.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下 列试剂中最合适的是【】 A．NaOH 溶液B．稀醋酸C．AgNO3溶液D．KNO3溶液10.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是【】 A.①将饱和石灰水升温 B.②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解 C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应 D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共16 分） 11.在H、C、O、Ca、Na 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质， 将其化学式填入空格中。 （1）可作干燥剂的氧化物； （2）一种有毒气体（化合物）； （3）其水溶液呈碱性的一种碳酸盐； （4）可制造舞台云雾效果的氧化物是。 12.化学与生活密切相关。 （1）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能； （2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血； （3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量，此类物质可调节体内各种化学反应。 13.今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感。资料显示：禽流感病毒在 高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答： （1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为价。 （2）加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为
中药化学模拟试题（2） 专业＿＿＿＿＿＿姓名学号＿＿＿＿＿总分＿＿＿＿ 一、填空题（每空0.5分，共20分） 1. 香豆素是______的内酯，具有芳甜香气。其母核为_______________。 2 香豆素的结构类型通常分为下列四类：________、________、________及________。 3.香豆素类化合物在紫外光下多显示______色荧光，______位羟基荧光最强，一般香豆素遇碱荧光______。 4.木脂素可分为两类，一类由______和______二种单体组成，称______；另一类由______和______二种单体组成，称为______。 5. 醌类按其化学结构可分为下列四类：①________②_______ ③_______ ④________。 6. 萘醌化合物从结构上考虑可以有α(1,4)、β(1,2)及amphi(2,6)三种类型，但迄今为止从天然界得到的几乎均为______。 7. 游离的蒽醌衍生物，常压下加热即能___，此性质可用于蒽醌衍生物的___和___。 8. 羟基蒽醌能发生Borntrager's反应显____色，而_____、_____、_____、_____类化合物需经氧化形成蒽醌后才能呈色。 9. 蒽醌类是指具有___基本结构的化合物的总称，其中__位称为α位，__位称为β位。 10. 下列化合物与醋酸镁的甲醇溶液反应： 邻位酚羟基的蒽醌显____色；对位二酚羟基的蒽醌显____色；每个苯环上各有一个α-酚羟基或有间位羟基者显____色；母核上只有一个α或β酚羟基或不在同一个环上的两个β酚羟基显____色。 11. Kesting-Craven以应(与活性次甲基试剂的反应)仅适用于醌环上有未被取代位置的_____及____类化合物，____类化合物则无此反应。 12. 某中药用10%H2SO4水溶液加热水解后，其乙醚萃取液加入5%NaOH水溶液振摇，则乙醚层由黄色褪为无色，而水层显红色，表示可能含有____成分。 二、写出下列结构的名称及类型（每小题1分，共12分）
2018年区九年级第二次质量检测试题 第一部分选择题 化学（24分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：（共8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求）7．化学的应用改写着人类发展的历史，下列应用没有涉及化学变化的是（▲） A．商代用铜、锡和铅熔铸成青铜器B．原始人钻木取火 C．用铁矿石冶炼钢铁D．用沙子生产高纯硅 8．下列对物质的分类不正确的是（▲） A．水（氧化物）B．CH3COOH（酸）C．CH3OH（碱）D．水银（单质） 9．“毒品万万试不得！”氯胺酮（C13H16ClNO），又称K粉，吸食200mg会出现幻觉，500mg 会引起呼吸抑制甚至死亡。下列关于氯胺酮的说法正确的是（▲） A．氯胺酮由32个原子构成B．氯胺酮的相对分子质量为237.5g C．氯胺酮分子中含有NO分子D．氯胺酮属于有机物 10．化学与生活密切相关．生活中的下列做法合理的是（▲） A．霉变食物不能食用，可以用来喂养家禽、家畜 B．电器着火，可用泡沫灭火器灭火 C．用肥皂水区分硬水和软水 D．胃酸过多的病人可以喝石灰水中和过多的胃酸 11．下列实验操作不正确的是（▲）
12．在化学反应中，凡是有化合价发生变化的反应都称为氧化-还原反应。下列属于氧化-还原反应，且化学方程式的书写正确的是（ ▲ ） A ．Cu ＋2AgCl ＝2Ag ＋CuCl 2 B ．Fe ＋2FeCl 3＝3FeCl 2 C ．2C ＋O 2＝2CO D ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2 13．对下列现象和做法的解释不合理的是（ ▲ ） 选项 现象或做法 解释 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 用武德合金作保险丝 合金的熔点比纯金属低 D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油脂 14．食物中的蛋白质进入人体在消化道内消化成氨基酸才能被人体吸收和利用。氨基酸分子中含有氨基（—NH 2，具有碱的性质）和羧基（—COOH ，具有酸的性质）。那么氨基酸具有的性质是（ ▲ ） A ．只能与硫酸反应，不能与NaOH 反应 B ．只能与NaOH 反应，不能与硫酸反应 C ．既能与硫酸反应，又能与NaOH 反应 D ．与硫酸、NaOH 都不反应 五、（本大题共3个小题，每空1分，共12分） 40．中兴遭美国“封杀”，“中国芯”牵动着无数中国人的心。芯片是电脑、手机的核心部件，是利用纯度极高（99.999999999%）的单质硅制成的。工业上以石 英（主要成分为SiO 2）为原料，采用三氯氢硅烷还原法制取高纯硅。 （1）硅的结构和化学性质与金刚石相似，都是由 ▲ （填“分子”、“原 子”或“离子”）构成的。
2020年中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-65 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1、2019年9月至2020年2月期间，澳大利亚山火席卷澳东部和南部，烧毁超过1000万公顷土地，造成至少33人死亡，约10亿只动物葬身火海。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（） A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 2、2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是（） A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 3、下列物质中属于纯净物的是（） A．液态氧B．洁净的空气 C．矿泉水 D．不锈钢 4、下列物质的化学式不正确的是（） A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2 C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3 5、下列物质在氧气中完全燃烧，生成黑色固体的是（） A．木炭 B．铁丝C．红磷 D．氢气 6、亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7、下列化学实验基本操作，正确的是（）
A．加热后的试管立即用冷水冲洗 B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 8、下列元素与人体健康关系正确的是（） A．缺锌会引起佝偻病B．缺钙会引起贫血 C．缺碘会引起甲状腺肿大D．缺铁会引起坏血病 9、下列关于分子的说法不正确的是（） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 10、下列物质不能与盐酸反应的是（） A．Mg B．AgNO3C．Cu（OH）2 D．FeSO4 11、下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 12、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 13、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（） A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 14、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（） ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦ C．表示离子所带电荷数的是④⑤
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2012～2013宿迁市中考模拟试题 化 学 试 卷（二） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分80分，考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一．选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1．下列变化过程中，属于化学变化的是 2． 右图是铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法错误．． 的是 A ．铝原子的质子数为13 B ．铝原子在化学变化中易失电子 C ．铝原子的相对原子质量是22.98g D ．铝在化合物中显+3价 3 A ．向一定量的稀盐酸和CaCl 2 混合溶液中滴入Na 2CO 3 溶液 B ．向一定量的MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C ．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH 溶液 催化剂 N + 4CO A ．人工降雨 B ．水果榨汁 C ．焚烧香 D ．活性炭吸附 13 Al 铝 22.98
5．配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A ．称量时药品和砝码放反了 B ．称取氯化钠的质量为2.5g C ．量取溶剂时，俯视量筒读数 D ．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出 6．芯片是所有电脑、“智能家电“的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si ）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ① Si+ O 2 △ SiO 2 ② Si +2NaOH + H 2 O Na 2SiO 3 + 2H 2↑ ③ SiO 2 + 2C Si + 2CO ④ SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑ 下列说法不正确．．． 的是 A ．③属于置换反应 B ．Na 2SiO 3中Si 的化合价为+4价 C ．④属于复分解反应 D ．Si 和SiO 2在一定条件下可以相互转化 7．感受厨房中的化学-----根据你的生活体验，下列说法符合实际的是 A.食用油的密度为1.0g/cm 3 B.苹果醋的pH ＞7 C.酱油属于纯净物 D.碳酸氢钠俗称小苏打 8．2013年世界环境日的主题确定为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。下面做法符合这一主题的是 A ．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用 B ．大力开采矿物，保障金属材料的使用 C ．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D ．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 9．下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误．． 的是 A ．检验淀粉——加碘食盐 B ．检验碳酸盐——稀盐酸和氢氧化钙溶液 C ．鉴别软水和硬水——肥皂水 D ．鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液——紫色石蕊试液 10．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是 A ．先偏向右，最后偏向左 B ．先偏向右，最后平衡 C ．先偏向左，最后偏向右 D ．先偏向左，最后平衡 11．关于反应：X + Y =CuSO 4 + m H 2O （未配平），下列说法正确．． 的是 A ．X 、Y 中一定均含有氢元素 B ．若X 和CuSO 4质量比为1:2时，则m 一定等于1 C ．该反应一定是中和反应 D ．若m 等于2时，则X 和Y 质量比为1:2 12．某同学为研究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试13．右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支 试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g 水， 使其充分溶解，观 察到如图2所示的现象。下列说法不正确．．． 的是 A ．20℃时，甲溶液是饱和溶液 B ．图1中b 表示甲物质的溶解度曲线 高温 高温