八年级上《科学》第一章生活中的水
第一节地球上的水——本小节内容偏重了解和记忆，从难度分析属于简单的知识记忆型。
第二节1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53%
2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%
3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于。
4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分
5．水的循环：小循环
①陆上内循环：陆地--－大气
②海上内循环：--－大气大循环：
海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流⑤下渗(地
下径流)
海陆间大循环的意义：
①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；
②使海洋源源不断地向供应淡水，使得到再生。
6．每年的3月22日为“世界水日”
第二节水的组成（重要）——本小结内容从未接触过，更加偏重理解，区分物理变化和
化学变化，知道水的电解是化学变化，并能描述在电解过程中发生的现象，并且会检验这
两种气体。大致知道水分子的构成。了解水的物理性质。
1．水的电解
电极气体的量检验方法及现象结论
正极气体体积是负极的1/2 气体能使复燃正极产生的气体是负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中产生火焰负极产生的气体是
实验结论: 水通直流电氢气+氧气(水的电解是变化)
说明水是由和组成的（水是由构成的，水分子由和构成）
2、水分子是由什么构成的
从电解实验中可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。
一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
宏观（肉眼可见的）水是由氧和氢组成。微观（肉眼不可见）水分子是由氧原子和氢原子构成的。
3.、水的物理性质 颜色 无色 沸点 100℃ 气味 无味 凝固点 0℃
状态 常温常压下液态
水的异常现象
4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
第三节 水的浮力（重要）——本小结内容包含探究影响浮力的因素，因而较有难度，并且本小结常常考察浮力的计算，从难度分析属于较难的知识应用计算型，需要学生在把握知识的基础上加以运用。
1. 或者 对浸入其内的物体都会产生向上的浮力， 2．方向： 。
3．阿基米德原理： 。 公式： 。
注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的 有关， （2）浮力与液体的深度、物体的 、 无关； （3）计算时，单位要统一（ρ
排
取kg/m 3，
V
排
取m 3）
物体的浮沉条件：
浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G 和浮力F 浮的大小。 ① 下沉 ② 上浮 ③ 悬浮 此时
V V
物=排
④ 漂浮 此时V 排 < V
物
注意：① 上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终 ，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会 处于静止状态。
② 漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F 浮=G （沉到水底时：F 浮＋F 支持力=G ）
4.实心物体浸没在液体中 ①当
ρ液
>ρ
物
时 （最终漂浮） ②当
ρ液
<ρ
物
时 ③当
ρρ
物
液
=时
5. 浮沉条件的应用 （1）轮船
① 因为漂浮时，F 浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河 到海，其受到的浮力
② 根据
V
g ρ
F
排
排
浮
=同一艘轮船从海行驶到江河，因为F 浮不变，
ρ排减小，所以 v 排必增大，即船身稍下沉
（2）潜水艇：
它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的 来实现的 （3）密度计：
因为
V
g ρ
F
排
排
浮
=，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，
液面所对应的位置也就不同
第四节 物质在水中的分散状况——本小结内容含有两块内容物质的分类（溶液、悬浊液。乳浊液）能够说出这三特点和典型例子和一些实验的基本操作。
第五节 1．溶液：（1）溶剂：能 其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质） （2）溶质：被溶解的物质叫溶剂。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 的、 的混合物。 2．悬浊液、乳浊液： 特征 名称 溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程 固、液气溶解在液体里 颗粒分散在液体里 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 下沉
上浮 举例 糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
3．混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4．常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。
第5节 物质在水中的溶解（重要）——本小结重点是质量分数的计算。其他知识为认识和记忆型。
1．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1）两个前提条件：一定和一定量的，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。
（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
A． B.
饱和溶液不饱和溶液
A. B. C.
3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液；溶有较少溶质———稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4．溶解度：在下，某物质在中达到状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：（1）四个关键词:，、、
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量
（3）溶解度单位为
5．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而，如氢氧化钙
6．溶质的质量分数
（1）计算公式
（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）
（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后不变
（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A．（溶剂和溶质的质量或体积）
B．(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C．（后装瓶，并贴上标签）
第六节物质的分离——知道两种获得结晶的方法，掌握过滤这一操作，了解蒸馏，会精制食盐。
第七节
1．晶体――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。
2．结晶――从中析出固态溶质的过程
3．获得晶体的两种方法：①：一般用于溶解度受温度影响不大的物质。如②：适用于溶解度受温度影响大的物质，如
4．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）、5.过滤法―――把不溶于液体的物质跟分离开的一种方法
操作要点：一贴二低三靠
一贴：
二低：，
三靠：；；
6.蒸馏
原理：利用液体里各成分的不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
第七节水的利用、开发和保护——知识记忆
水资源――水资源的分布
4．水的净化
（1）沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等
（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
（3）蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流 ⑤下渗(地下径流) 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1．水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气 实验结论: 水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧 原子构成） 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。 密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式： ρ = m / v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。 3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m31kg/m3=1×103-g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 1毫升= 1cm3= 1×106-m31吨=1000千克=1×106克（4）单位转化 ： 1毫升= 1×103-升1升＝103-m3 4．密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5．密度知识的应用： （1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 （2）可用于鉴别物质的种类。
水的组成 目的要求：１．了解水的物理性质 ２．通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的，它的化学式是H2O 教学重点：根据电解水的实验确定组成水的元素使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念和相互关系，进一步理解化学变化的实质。 教学方法：用电脑动画模拟水的电解过程，并形象化地模拟微观粒子的化学反应过程，使学生更易去接受和了解 教学过程： 〔图片展示〕：展示一系列水在自然界中的美丽图片，以吸引学生的注意力，引起他们的兴趣 〔导入新课〕：影片 文字介绍：对于生命，水具有可与空气相比的重要意义。水对于人类、动物、植 物的生存和发展是密切相关的，农业生产和工业生产离不开水。没有了水，就 不可能有生机勃勃的地球。 〔新课开始〕导航画面：物理性质、水的组成、小结、测试 一、物理性质： 文字表示：纯净的水是无色的、无气味、无味道的液体 文字体现：101 kpa，冰（固态）-------水（液态）--------水蒸气（气态） 凝固点0℃沸点100℃ 图片展示：冰山浮于水面，说明冰的密度比水小 文字说明：4℃是时密度最大，为1g/cm3 二、化学性质 ｛实验３－１｝ 水的电解 动画体现：水的电解过程，对电极上所产生气体的检验过程 同时文字表示：两边电极上均有气体产生 V正:V负≈1:2 ｛实验３－２｝ 气体的检测 正极气体：放时带火星的木条，木条复燃，证明是氧气 负极气体：用燃着的木条点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气 ｛实验结论｝： 水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气 水氢气＋氧气 H2O H2 O2 ｛实验推算｝： 附加：根据电解水实验现象得知：V(H2):V(O2)=2:1，试推导水的化学式 （已知ρ氢气＝０．０９g/L，ρ氧气＝１．４３g/L） 提示：V(H2):V(O2)=2:1 ρ氢气＝０．０９g/L H2质量：O2质量＝？：？ ρ氧气＝１．４３g/L
第1章 形成视觉的条件：1、必须要有光线，可以是发光的，也可以是不发光的；2、眼必须在光传播的线路上，并且被眼接受。 光的反射定律：反射光线跟入射光线和法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居在法线两侧；反射角等于入射角。 镜面反射：平行光线到平面或其他平滑的物体表面上，反射光线仍平行 漫反射：平行光线射到凹凸不平的粗糙表面上，反射光线向着各个不同的方向 镜面反射和漫反射均遵守光的反射定律。 平面镜成像特点是：像是虚像，像和物体等大，像和物体以镜面为对称。 光的折射定律：光从空气斜射入水或玻璃中时，折射光线偏向法线方向；光从水或玻璃射入空气中时，折射光线偏离法线方向；折射光线、入射光线、法线在同一平面上；当光垂直入射时，进入第二种介质的光线方向不发生改变。 透镜分为凸透镜和凹透镜，凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作用。 凸透镜成像规律：u>2f 另一侧f 八年级(上)科学第一章生活中的水复习提纲 第1节水在哪里 1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。 2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。 3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补 给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质，即水的 三态会随温度而变化。 第2节水的组成 1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃负极得 到的气体是氢气，正极和负极所得气体的体积比约为1：2。实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度 最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。 第3节水的密度 1属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同； 2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3） 3、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，合1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103 千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为海水>水>酒精。 第4节水的压强 1、垂直作用在物体表面上的力叫压力，压力是由物体之间相互挤压而产生的。压力作用在受力物体表面上， 。物体水平放置时，压力大小等于重力。 2压强来表示压力产生的效果；即在单位面积上受到的压力大小。 3、公式：压强=压力/受受力面积 P=F/S，（公式变形：F= PS S= F/P） P表示压强（帕pa），F表示压力（牛N），S表示受力面积（米2 m2） 练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立在地面上时对地面的压力为，对地面的压强为；当他走路时对地面的压力为，对地面的压 强为。 练习2：用100N的力把重力为40N的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积为200cm2，则物体对墙壁的压强多大？ 4、2帕=2牛/米2，2帕的意义是单位面积上受到的压力为2牛。 对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕。 5、增大压强的方法增大压力或减小受力面积，减小压强的方法减小压力或增大受力面积。 6、研究水内部压强特点时，用到的仪器叫压强计，它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U型管两边 的高度差越大。 7、液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；液体内部向各个方向都有 水的组成 一、选择题 1．下列的水最纯的是（） (A)海水 (B)自来水 (C)井水 (D)蒸馏水 2．下列说法中错误的是（） (A)水中含有氢气和氧气 (B)水是由水分子构成的 (C)冰和水的化学性质不相同 (D)蒸馏水既是氧化物又是纯净物 3．电解水所得到的氢气和氧气的体积比为 (A)1：8(B)8：1(C)1：2(D)2：1 4．下列水的性质，属于化学性质的是（） (A)在通常情况下，1 L水中只能溶解大约30mL氧气 (B)水是无色无气味的 (C)水在直流电作用下可得到氢气和氧气 (D)水在1．01×105h时冷却至0℃可结成冰 5．要制得M g氢气，需要多少克水通电分解（） (A)1/9M g(B)9M g(C)8/9M g(D)9/8M g 6．在电解水的反应里，参加反应的水和反应生成的氢气和氧气的质量比是（） (A)2：1：2(B)2：2：l(C)9：1：8(D)18：1：16 7．下列物质中，既能造成空气污染，又能造成水污染的是（） (A)生活污水的任意排放 (B)工业生产中的废气 (C)农业生产中农药、化肥随雨水流人河中 (D)工业生产中的废渣、废水 8．在通电分解水的反应中发生变化的是（） (A)元素种类 (B)原子个数 (C)分子个数 (D)反应前后物质的总质量 二、填空题 1．地球上的水绝大部分集中在里，地面上的量还不到地球总水量的1％，所以需要合理用水，节约用水。 2．在电解水的实验中，将产生的气体各自收集起来。在负极上产生的气体体积大，而且能燃烧，该气体是；正极上产生的气体体积小，而且能使带火星的木条复燃，该气体是。 三、计算题 1．根据水的化学式计算： (1)水中氢元素和氧元素的质量分数是和。 (2)27g水中含氢g。 (3)g水中含氧5．6g。 2．多少克水里含有的氧元素的质量与122．5g氯酸钾(KClO3)里含有的氧元素的质量相同? 参考答案 一、1．D；2．AC；3．D；4．C； 5．B；6．C；7．B；8．C 二、1．江河、湖泊、海洋；淡水 2．氢气；氧气 三、1．（1）11.1%；88.9% （2）3 （3）6.3 2．2.54g 八年级（下）科学期末复习知识点 【知识梳理】 一、模型与符号 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、 一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意 2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于 表达的文字语言不同引起的混乱 3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（） 4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? （1）、分子由原子构成。 （2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的 （4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 （5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。 二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种 ．．微粒。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 （1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象 分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验 （3）引力、斥力 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩 气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等 3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等 4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气 5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等 7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质 人教版八年级上册科学 知识点汇总(2013版) 第1章水和水的溶液 第1节地球上的水 1、海洋水(咸水)约占地球水总量的96.53%,还有0.94%是陆地咸水。 2、地球上的淡水(包括陆地淡水和大气水)仅占水总量的2.53%,陆地包括冰川水、地下水、湖泊淡水、土壤水、河水等，仅占地球上淡水总量的0.3%。 3、水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化。 陆上内循环:陆地--大气 小循环 4、水的循环海上内循环:海洋--大气 大循环:海陆间水循环：海洋--陆地--大气海陆间大循环的5个环节：①蒸发(蒸腾、升华)②水汽输送, ③降水,④下渗,⑤地表或地下径流。 海陆间大循环的意义： ① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到 再生。 环节:蒸发(蒸腾升华)-水汽输送-降水-下渗-沿地表 (地下)径流 原 外因:太阳辐射、地心引力 因 内因:水的三态变化 陆上内循环(陆地--大气) 途径 海上内循环(海洋--大气) 海陆间循环(海洋--大气--陆地) 6、径流=降水量-蒸发量 7、水资源的定义：狭义的水资源是指可供人类直接利用，能不断更新的天然淡水，主要指陆地上的地表水和地下水。 往往东南部的地区，水资源越丰富。 8、我国水资源在时、空分布不均衡。 9、水与生命：一个健康成年人,平均每天需2.5升水。据测量，人体重量的2/3以上是水分,儿童身上4/5是水分。 10、每年的3月22日为“世界水日” 5、 水 循 环 第2节水的组成 1、水的电解 电极产生气体的量检验方法及现象结论 正极 (阳极)气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的 木条复燃 正极产生的气 体是氧气 负极 (阴极)气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃 烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气 体是氢气 实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化)。说明:水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成,水的分子式:H2O）。2、水的重要性质 颜色无色 气味无味 状态常温常压下液态 沸点100℃(1标准大气压下) 凝固点0℃(1标准大气压下) 水的异常现象反膨胀现象:4℃以下时热缩冷胀, 4℃以上时热胀冷缩。 (4℃时密度最大),结冰后体积膨胀,冰浮在水面上 初二科学（下）期末基础知识复习 姓名 第1章 符号与粒子 一、写出元素符号或元素的名称： 氦－ 锰－ 金－ 铝－ 氯－ 硅－ 铁－ H － C － N － O － Na － Mg － P － S － K － Ca － Cu － Zn － Hg － I － 二、写出下列物质的化学式： 水－ 二氧化碳－ 金刚石－ 氧化铜－ 硫－ 一氧化氮－ 氧化铝－ 五氧化二磷－ 氯化氢－ 氯气-- 硫化氢－ 氧化钠－ 氧化镁－ 氖气－ 氢氧化钠-- 过氧化氢－ 二氧化硫－ 氧化钙－ 碳酸钙-- 硝酸根离子 三、写出下列物质的名称： CH 4－ Fe 2O 3－ Na 2S － FeCl 3 － Fe 3O 4 － ZnO － NaCl － MgCl 2 － KCl － CaCl 2－ CuSO 4－ K 2MnO 4— 四、根据化学式的计算 （看懂、理解） 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量 相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100% 3.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝ 的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 五：1. 分子是构成物质，并保持物质 的一种．． 微粒；原子是 最小微粒 2. 核电荷数= （带 电）= （带 电），相对原子质量= + 3. 第一个提出原子概念的人是 ；第一个发现电子的人是 4. H 2O 有那些意义（1）、 （物质）；（2）、 （元素）；（3）、 （分 子）；（4）、 （原子）：（5）、 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由不同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由两种元素组成且其中 一种是氧元素的化合物叫 ，如 。 6. “2”的含义：２Ca 2＋ 前２：表示 ，后２：表示 ＋２ ２H 2O 前２：表示 ，后２：表示 。 CaO 此上方的2表示 。 7. 地壳中元素含量：氧 > > > 。 8. 在元素周期表中“行”称为 ，“列”称为 ；从左到右，元素原子的质子数逐渐 。在同一族内，各元素的 都很相似。 第2章 空气与生命 1．按体积计算：空气中氮气约占 ；氧气约占 ；二氧化碳约占 。 2．氧气是一种 色， 味， 溶于水的气体， 燃烧，密度比空气略 ，通常用 和 方法来收集。 3．二氧化碳是一种 色， 味， 溶于水的气体， 燃烧，能和水反应生成 ，遇到 变成红色。二氧化碳的密度比空气 ，通常用 方法来收集。通入到澄清石灰水内变 ; 方程式为 。大气中的二氧化碳增多会造成 效应。 5．实验室里制取氧气的方法有：分解 和加热 或 ，化学方程式为 （1） （2） （3） 工业上用 制取氧气。 第二章知识点总结 2.1大气层 1、大气层：指在地面以上到1000千米左右的高度内，包围着地球的空气层。 2、大气层的重要性：如果没有大气层，则地球A、没有天气变化；B、没有声音;C、易受陨石侵袭； D、温差很大。 3、大气的分层：物质组成，可以把大气分为5层---对流 层、平流层、中间层、暖层、外层。 4、对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系最密切的一层。 *重点记忆：A、对流层最显著的特点------有强烈的对流运动， B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在对流层； *对流层集中了地球3/4的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度小(0-8Km)，赤道厚度大(0-17Km) 5、平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高，气流平稳，利于高空飞行；内有臭氧层，能吸收紫外 线，对人类起保护作用。 2.2气温 1、天气是什么？ 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况。 描述天气和气候最主要区别在于：天气是指短时间内的大气状况；气候是指长时间的大气平均状况。 2、天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、气压、风、湿度、降水等。 3、气温---即空气的温度 A：气温是构成天气的基本要素；B：测量气温的工具：温度计； C：常用的气温度量单位：0C D：气温总在不断变化着，在气象观测中，把温度计放在百叶箱里观察。 原因：（1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内的温度波动小，所以更能反映真实的气温。 （1）一天中最高气温通常出现在：午后2时左右；一天中最低气温通常出现在：日出前后。 （2）人体最感舒适的气温是：220C 炎热；35℃寒冷：0℃ 2.3大气的压强 1.大气压强的存在 A、大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强 具体事例：（1）* 用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒置提在空中，水不会流出来， * 滴管中的液体为什么不滴落下来？* 挂钩为什么会吸在墙上？ 原因：都是利用大气压强的存在的原理，外界大气压强> 内部大气压强，导致大气…………（答题模式） （2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料，吸尘器除尘 原因：利用大气压强存在的原理，通过减少局部的压强，使物质不断地从气压高的地方流向气压低的地方； B、马德堡半球实验：证明了大气压强的存在且大气压强是很大的。 2.大气压强的大小： A（在海平面的大气压）即 第一讲水的组成与分布 【衔接导入】 整体水资源 我国河流较多，流域面积在1000 平方公里以上的大河流共计1598条，总长达42万公里，流域面积大约667万平方公里，地表径流27800亿立方米，地下径流6000亿立方米。全国水能蕴藏量6.8×108kW，占世界总量13.5%，可开发水能蕴藏量3.78×108kW，占世界总量16.8%。 分布特点 我国水资源分布特点：年内分布集中， 年间变化大；黄河、淮河、海河、辽河四流 域水资源量小，长江、珠江、松花江流域水 量大；西北内陆干旱区水量缺少，西南地区 水量丰富。 水资源总数多，人均占有量少，中国水资源 总量居世界第四位。人均占有量仅为世界平 均值的1/4，约为日本的1/2，美国1/4，俄 罗斯的1/12。 面临问题 水资源区域分布不相配，全国水资源80%分布在长江流域及其以南地区，人均水资源量3490立方米，亩均水资源量4300立方米，属于人多、地少，经济发达，水资源相对丰富的地区。长江流域以北广大地区的水资源量仅占全国14.7%，人均水资源量770立方米，亩均约471立方米，属于人多、地多，经济相对发达，水资源短缺的地区，其中黄淮海流域水资源短缺尤其突出。中国内陆地区水资源量只占全国的4.8%，生态环境不太强，开发利用水资源受到生态环境水的制约。1.我国人均每年水资源占有量为2730立方米，加拿大为12000立方米，美国为10000立方米。2.我国每年有360亿立方米污水排进江里，其中80%是未加处理。3.全国有1.7亿人饮用受到污染的水。 【知识新授】 一、水的分布 1.水的存在形式：地球上的水，大部分以液态形式存在，也有少量的水以固态和气态形式存在。 浙教版初中科学知识点汇总(八年级上) ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 儿童身上4/5是水分 5.水的循环： 小循环——①陆上内循环：陆地--－大气；②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 （l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1. 水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的 1/2气体能是带火星的 木条复燃 正极产生的气体是 氧气 负极气体体积是正极极 的2倍气体能在空气中燃 烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是 氢气 实验结论: 水通直流电 氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的 (水的电解是化学变化) 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰 浮在水面上 第三节.水的密度 1、密度定义： 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2、密度的公式： m =ρ/ v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3） 水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克， 3、密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米 3 ， （2）两者的关系：1克/厘米3 =1000千克/米 3 1kg/m 3 =1×10 -3 g/cm 3 （3）水的密度：1×103 千克/米 3 或1克/厘米 3 （4）单位转化:：1毫升 = 1cm 3 = 1×10 -6m3 1吨=1000千克=1×10 6 克 1毫升= 1×10-3 升 1升＝10 -3 m 3 4、密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤： 华师大八上科学知识点大全 一、机械运动与力 1.同一物体是运动还是静止取决于所选参照物，选取的参照物不同，所得的目标物运动状态也不同。 2.速度是表示物体运动的快慢的物理量，单位时间内物体通过的路程就是速度。 3.速度的计算公式：t s v =,路程的计算公式vt s =，时间的计算公式v s t =。 4.速度的换算公式：1m/s=3.6 km/h 。 5.物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动。做匀速直线运动的物体速度是一个定值，速度的大小与路程、时间的选择无关。不能认为速度与路程成正比，速度与时间值成反比。 6.路程-时间图像（s-t 图像）：它表示路程随时间的变化规律。 匀速直线运动的路程—时间图像是一条直线。 7.速度-时间图像（v-t 图像）：它表示物体的速度跟时间的关系。由于匀速直线运动的速度不随时间而改变，它的图像是平行于时间轴的一条直线。 8.力是物体对物体的作用，三要素有大小、方向和作用点。 9.力的作用效果：改变物体运动状态和改变物体的形状。 10.重力的大小与质量成正比，公式mg G =(g 一般取9.8N/kg)。重力方向竖直向下。 11.弹力必须在物体接触且发生形变之后才会发生。弹力的方向是物体恢复原来形状的方向，大小与物体的劲度系数和物体的形变程度有关，公式kx F =。 12.摩擦力是一种阻碍相对运动．．．． 的力，切记不是阻碍运动的力。滑动摩擦力与压力和接触面的粗糙程度成正比，与面积没有关系。 13.增大摩擦力的方法：(1)增大压力；(2)使接触面变粗糙；(3)变滑动为滚动。 14.减小摩擦力的方法：(1)减小压力；(2)使接触面变光滑；(3)变滑动摩擦为滚动摩擦（滚动轴承）；(4)使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮） 15.牛顿第一定律：物体在不受外力条件下总保持静止或匀速直线运动。 16.物体保持原有运动状态的性质叫做惯性。任何物体都有惯性，惯性只跟质量有关，与其他任何因素都没有关系。 17.惯性是物体的属性，不是力。因此在提到惯性时，只能说“物体具有惯性”，或“由于惯性”，而不能说“受到惯性作用”或“惯性力”等。 18.当作用在一个物体上的两个力大小相等、方向相反，且作用在一条直线上时，两个力才能平衡。 19.平衡力与相互作用力的异同。 二、压力和压强 20.垂直作用在物体表面上的力叫压力。当两个物体相互接触并且发生挤压作用时就有压力 第二节水的组成 一、教学目标 1．通过观察电解水的实验现象，确认其产物，知道水的组成。 2．掌握检验氢气和氧气的方法。 3．结合生活实际，运用现有的知识归纳水的重要性质，并能解释自然界的一些现象。 4．通过电解水的实验，理解实验操作中应注意的问题。 二、教学重点 证明水的组成 三、教学难点 做好电解水的实验 四、教学用具 电解器、电源、火柴、烧杯、插座、多媒体（PPT） 五、教学过程 （一）新课引入 师：上节课我们已经学习了水的分布、种类以及它的运动转化过程——水循环。在水循环的过程中水的三态是在不断变化的，那么水有没有变成其它物质呢？ 生：没有。 师：水的物态变化是属于什么性质的变化呢？物理变化还是化学变化？ 生：物理变化。 师：对，那么水是否真的不能变成其它的物质了呢？ 实验探究：水真的不能变成别的物质了吗？ 师：今天我们要做的实验，其实早在200多年前英国科学家利用法国物理学家伏打发明的伏打电堆已经发现了实验结果。今天我们将踏着前人走过的足迹去感受科学研究后成功的喜悦。 （二）新课教学 师：我们先来讨论下面的两个问题： 氢气有什么用途？ 氧气有什么用途？ 学生分组讨论。 师：大家可能觉得奇怪，今天是讲水的组成，跟这个有什么联系了？慢慢看，等会你就明白了。）可略去不讲。 Ⅰ演示实验 1．介绍实验装置 师：我们的目的是电解水，但纯水是不易导电的，怎么办呢？ 生：加入能增强导电性的物质。 师：对，所以我们还要加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。 2．注入水，关闭活塞，说明正负极 要求学生观察两极附近通电前后的现象，注意哪个电极产生的气体多，并观察两管中气体的体积比大约为多少。 3．接通电源，要求学生仔细观察 （1）开始时两玻璃管液面高度如何？ （2）通电后两电极出现什么情况？ （3）两玻璃管内液面如何变化？说明什么？ [学生活动，分析实验现象，完成下列问题] 在水电解器的玻璃管内注满水，接通直流电，观察到两个电极出现------------------和两支玻璃管内液面----------------------- 学生得出结论：水电解产生气体，正极产生的气体体积小，负极产生的气体体积大。 师：很明显，两玻璃管内气体体积不一样多，那么大家仔细看看，他们之间的体积比大约为多少呢？生：约1：2 师：那么这究竟是哪两种气体呢？大家想不想知道？ 生：想。 师：那我们就用下面的方法来检验一下。 注：检验时，动作要迅速，否则会使实验失败。 [演示检验气体实验，完成下列问题] （1）用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到------------- （2）用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到--------------然后用一个干燥的烧杯放置于玻璃管尖嘴上方，观察到在干燥的烧杯中出现了------------- 师：以上我们用不同的方法检验了这两种气体，看到了不同的现象。从我们刚开始讨论的我们可以知道氢气是一种可燃烧的气体，而氧气则具有助燃的功能。所以，大家现在是否知道了实验产生的是什么气体了呢？ 生：氢气和氧气。 [学生思考，完成下列问题] 实验中能使带火星的木条复燃的气体是---------，可以燃烧，产生淡蓝色火焰的气体是------------。 初二科学（下）期末基础知识复习 第1章 符号与粒子 一、写出元素符号或元素的名称： 氦－He 锰－Mn 金－Au 铝－AL 氯－CL 硅－Si 铁－Fe H －氢 C －碳 N －氮 O －氧 Na －钠 Mg －镁 P －磷 S －硫 K －钾 Ca －钙 Cu － 铜 Zn －锌 Hg －汞 I －碘 ！ 二、写出下列物质的化学式： 水－H 2O 二氧化碳－CO 2 氢氧化钠—NaOH 氧化铜－CuO 硫－S 一氧化氮－NO 氧化铝－A L 2O 3 五氧化二磷－P 2O 5 氯化氢－HC L 氯气-- C L 2 硫化氢－H 2S 氧化钠－Na 2O 氧化镁－MgO 氖气－Ne 金刚石－C / 过氧化氢－H 2O 2 二氧化硫－SO 2 氧化钙－CaO 碳酸钙-- CaCO 3 硝酸根离子Ca 2＋ 三、写出下列物质的名称： CH 4－甲烷 Fe 2O 3－三氧化二铁 Na 2S －硫化钠 FeCl 3 －三氯化铁 （氧化亚铁） Fe 3O 4－四氧化三铁 ZnO －氧化锌 NaCl －氯化钠 MgCl 2－二氯化镁 & KCl －氯化钾 CaCl 2－二氯化钙 CuSO 4－硫酸铜 K 2MnO 4—锰酸钾 四、根据化学式的计算 （看懂、理解） 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量 某元素的质量×100% 3.物质的质量分数＝混合物的总质量 纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% } （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 五：1. 分子是构成物质，并保持物质 化学性质 的一种．． 微粒；原子是 化学变化 中最小微粒 2. 核电荷数= 质子数 （带正电）= 中子数 （带负电），相对原子质量= 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森 4. H 2O 有那些意义（1）、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）； （3）、 表示一个水分子（分子）；（4）、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）： （5）、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ，如 氧气 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ， 如 水 ；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化钙 。 ） 6. “2”的含义：２Ca 2＋ 前２：表示 ２个钙离子 ，后２：表示每个钙离子带２个单位正电荷 ＋２ ２H 2O 前２：表示 ２个水分子 ，后２：表示 每个水分子中有２个氢原子 。 CaO 此上方的2表示 氧化钙中钙元素的化合价是+2价 。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。 8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ；从左到右，元素原子的质子数逐 渐 增大 。在同一族内，各元素的 化学性质 都很相似。 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 生物中含水量最高的是：水母 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 地球的各种水体不是静止不动的，而是以太阳辐射为能量，通过各个环节，如蒸发、输送、降水、径流等，周而复始地连续运动、相互转化，这个过程就是水循环。 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流(地下径流) ⑤回到蒸发 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日” 水的密度 1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式：ρ = m / v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m3 1kg/m3=1×10-3g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 （4）单位转化：1毫升 = 1cm3= 1×10-6m3 1吨=1000千克=1×106克 第二节水的组成 课题第二节水的组成第1课时：总 1课时 授课时间： 主备人 教学目标知识 目标 （1）知道水的电解后产物是氢气和氧气，知道水是由氢、氧组成。（2）了解水的一些重要性质。 （2）分子是由原子构成的，是构成物质的一种微粒，理解电解水的微观 解释。 技能 目标 （1）通过观察电解水实验现象、证明水的电解产物过程。 （2）通过讨论归纳出水的重要性质。并能解释自然界的一些现象。 （3）通过一系列的交流活动，发展学生语言表达能力。 情感 目标 1、比较水在自然界中的循环和电解水之间的区别从而理解物理变化与化 学变化的实质，树立通过现象看本质的辩证唯物主义思想。 2、通过物质及其变化的宏观和微观本质之间的联系，培养学生丰富的想 象能力，逐步实现形象思维向抽象思维的转变 教学 重点 水的电解产物分析及结论，水的重要性质。 教学 难点 电解水实验的分析及微观解释。 主备课教学过程二次备课（一）创设情景，引入新课 说一说： (1)你对水了解多少？ (2)你了解氧气吗？氧气具有助燃性。 (3)你了解氢气吗？氢气具有可燃性。（4）水中含有氢气和氧气吗？ 思考： (1)水循环过程中，水有没有变成其他物质？属于物理变化还是化学变 化？ (2转变成什么样的物质？如何来证明这些物质？ （二）合作交流，探究新知 实验探究：水怎样变成其他物质？ 1]方法：在水中通直流电（电解水） 2]器材：水电解器（详细介绍装置） 3]步骤：加入蒸馏水(添加8%~10%稀硫酸溶液或氢氧化钠溶液，目的是增 加溶液的导电性) （1）通电后，电极上有何现象？--通电后，两个电极上出现了气泡。 （2）两支玻璃管内液面有什么变化？怎么解释？ 两支玻璃管内液面下降。 说明两支玻璃管内产生的气体体积不同，约为1∶2。 （3）猜一猜：它们是什么气体？如何来检验？ 负极气体：氢气 检验氢气的方法： 用点燃的木条伸入气体中，如看到气体燃烧，并产生淡蓝色火焰，则证明是氢气。 正极气体：氧气 检验氧气的方法： 初二科学（下）期末基础知识复习 第1章符号与粒子 三、计算题 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为 AxBy A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量 2. 3. （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒； 原子是化学变化中最小微粒 2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电）， 相对原子质量= 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森 4. H2O有那些意义 (1)、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）； (3)、表示一个水分子（分子）； (4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：(5)、表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水 H2O； 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙CaO 。 6. “2”的含义：２Ca2＋前２：２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２ ２H 2O 前２：２个水分子，后２：每个水分子中有２个氢原子 CaO (Ca上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁。 8. 在元素周期表中“行”称为周期，“列”称为族； 从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。 第2章空气与生命 1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 % 。 2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气 法和向上排空气法方法来收集。 3．二氧化碳是一种无色，无味，能溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成 碳酸（H2CO3，遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊 （方程式为 Ca （OH ）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O ） 大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 效应。 4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热） 5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KClO 3 ，化学方程式为 （1） H 2O 2 ====== H 2O + O 2↑ （2） 2KMnO 4 ====== K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ （3） 2KCl O 3 ======= 2KCl + 3 O 2↑ 工业上用 分离空气 制取氧气。利用两种气体的 沸点 不同，属 物理 变化。 6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速度 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。 7．我们把物质和 氧气 发生的反应叫做氧化反应 我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸 。 而自燃是 缓慢氧化 引起的。 8．可燃物自燃的2个条件是 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气并与之接触 。 9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 质量总和 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子。化学反应的本质就是反应物 原子 重新组合成生成新物质的过程 10．人体的呼吸系统包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 。 11．人体的呼吸运动包括 吸气 和 呼气 2个过程，是靠 膈肌 和 肋间肌 的活动而产生的。 12．光合作用就是绿色植物在 光 的作用下，利用 二氧化碳（CO 2） 和 水（H 2O ） 等物质制造 有机物 ，并释放 氧气（O 2） 的过程，其发生的场所是 叶绿体 。 13．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液 ，遇到淀粉会变 蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。 14．光合作用的文字表达式是： 15．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将点燃的火柴放入集气瓶内，剧烈燃烧的是氧气，无变化是空气，熄灭的是CO 2和N 2。这2者再用澄清石灰水检验，变浑浊的是CO 2，不变的是N 2 。 16．实验室里用盐酸和碳酸钙 制取CO 2，化学方程式CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2↑ 。 17．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。 呼吸作用的文字表达式 葡萄糖＋氧气-酶-→二氧化碳＋水＋能量 18．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 臭氧 ，分子式为 O 3 ， 近年来由于人类大量排放 氯氟烃 ，而使其遭到破坏。 MnO2 △ △ MnO2浙教版八上科学复习知识点总结大全
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