2014-2015学年山东省淄博市沂源一中高二（上）月考化学试卷
（12月份）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．（3分）（2015春?南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量
C．气体的平均分子量 D．v（B）=3V（D）
2．（3分）（2015秋?聊城校级期中）下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生
H2的反应速率的是（）
A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4溶液
D．降低温度
3．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是（）
A．c（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不变
C．c（OH﹣）增大D．Ca（OH）2固体的质量不变
4．（3分）（2016春?泉州校级期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（）
A．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣B．HCO3﹣+H2O═CO32﹣+H3O+
C．CO2+H2O═H2CO3 D．H2O+H2O═H3O++OH﹣
6．（3分）（2015秋?聊城校级期中）常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0×10﹣13mol/L 则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．CO32_、NO3﹣、HCO3﹣、Na+
C．Na+、ClO﹣、AlO2﹣、NO3﹣D．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣
7．（3分）（2012春?中山期末）反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行
8．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是（）
A．AlCl3溶液B．NaAlO2溶液C．NaHCO3溶液D．FeSO4溶液
9．（3分）（2016春?杭锦后旗校级期末）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO ﹣，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 10．（3分）（2013?广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
11．（3分）（2015秋?仙桃校级月考）下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）A．明矾能用于净水
B．泡沫灭火器的原理
C．铜绿的生成
D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
12．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣
=ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，根据反应式，判断下列叙述正确的是（）
A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是正极，Ag2O是负极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
13．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10﹣2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱
14．（3分）（2011秋?石家庄期末）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（）
A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①
B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①
D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
15．（3分）（2012秋?吉林期末）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（）
A．c（HCN）＞c（CN﹣） B．c（Na+）＞c（CN﹣）
C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol/L
16．（3分）（2012秋?深圳期末）25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L 的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中不正确的是（）
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）
17．（3分）（2013秋?长春期末）实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
18．（3分）（2013?莱芜二模）常温下，下列叙述错误的是（）
A．向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B．0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L﹣1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有
c（C1﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol?L﹣1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c（H+）
=1×10﹣11mol?L﹣1
19．（3分）（2015秋?牡丹江校级期末）某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
20．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）关于氯化铁水解的错误说法是（）
A．水解达到平衡（不饱和）时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
二、填空题
21．（10分）（2014秋?沂源县校级月考）室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H2?2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3/4，此时放出的热量为42KJ，则：
（1）平衡时N2的物质的量为______mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为______mol/（L．min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率______（填变大、变小或不变）（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：______
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：______．
22．（10分）（2014秋?沂源县校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为______．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．
（4）室温时，Mg（OH）2（S）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），当Mg2+沉淀完全（指Mg2+的浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液的pH=______．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣11．
23．（10分）（2014秋?沂源县校级月考）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积
保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将______（填“增大”、“减小”或“无
法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO ﹣）的大小关系为：c（Na+）______c（CH
﹣）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
3COO
（4）室温下，现有pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：______．
24．（10分）（2015春?新疆校级月考）依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从______ 电极流向______电极．
（2）银电极发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）LiSOCl电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为______；电池正极发生的电极反应为______．
2014-2015学年山东省淄博市沂源一中高二（上）月考化
学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．（3分）（2015春?南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量
C．气体的平均分子量 D．v（B）=3V（D）
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、两边气体的计量数相等，压强始终不变，故A错误；
B、两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故B错误；
C、该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以平均相对分子质量改变，当气体相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D、未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
2．（3分）（2015秋?聊城校级期中）下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生
H2的反应速率的是（）
A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4溶液
D．降低温度
【分析】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．
【解答】解：A、铁与硝酸反应不生成氢气，故A错误；
B、铁在浓硫酸中钝化，不生成氢气，故B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，故C正确；
D、降温，反应速率减慢，故D错误；
故选C．
【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．
3．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是（）
A．c（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不变
C．c（OH﹣）增大D．Ca（OH）2固体的质量不变
【分析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH﹣）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）2固体的质量变大，故各离子的浓度减小，达到新的平衡，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
【解答】解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
AB．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误，B正确；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故C错误；
D、向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c （OH﹣）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）2固体的质量变大，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
4．（3分）（2016春?泉州校级期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
【分析】A、根据量筒的最小读数进行判断；
B、根据托盘天平的准确度进行判断；
C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；
D、根据滴定管的准确度进行分析．
【解答】解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；
C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；
D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大．
5．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（）
A．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣B．HCO3﹣+H2O═CO32﹣+H3O+
C．CO2+H2O═H2CO3 D．H2O+H2O═H3O++OH﹣
【分析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中为碳酸氢根离子的电离方程式；
C．该反应为化合反应，既不是水解也不是电离方程式；
D．该反应为水的电离方程式，不是水解方程式．
【解答】解：A．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣表示碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故A正确；
B．HCO3﹣+H2O═CO32﹣+H3O+为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故B错误；
C．反应CO2+H2O═H2CO3既不是水解方程式也不是电离方程式，故C错误；
D．H2O+H2O═H3O++OH﹣表示的是水的电离，不是水解方程式，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电离方程式与水解方程式的判断，题目难度不大，明确水解原理与电离原理的区别即可解答，试题侧重基础知识的考查，注意掌握水解原理及水解方程式的书写原则．
6．（3分）（2015秋?聊城校级期中）常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0×10﹣13mol/L 则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．CO32_、NO3﹣、HCO3﹣、Na+
C．Na+、ClO﹣、AlO2﹣、NO3﹣D．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣
【分析】常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱性溶液中不能存在NH4+，酸性溶液中不反应，可大量共存，故A不选；
B．HCO3﹣与酸、碱溶液均反应，不可大量共存，故B选；
C．碱性溶液中不反应，可大量共存，酸性溶液中AlO2﹣不能大量共存，故C不选；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
7．（3分）（2012春?中山期末）反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行
【分析】根据吉布斯自由能△G=△H﹣T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
【解答】解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；
B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=
△H﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；
C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=
△H﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；
D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=
△H﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了吉布斯自由能的运用，难度不大，需要掌握△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
8．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是（）
A．AlCl3溶液B．NaAlO2溶液C．NaHCO3溶液D．FeSO4溶液
【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析．注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物；当水解生成非挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是原物质；具有强还原性的物质蒸干时易被氧气氧化；热稳定性差的物质灼烧时会受热分解，据此分析．
【解答】解：A、AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故A错误；
B、NaAlO2水解为NaOH和H3AlO3，但H3AlO3是不挥发性酸，故NaAlO2水解程度很小，不能被促进，故蒸干灼烧后仍得到NaAlO2，故B正确；
C、NaHCO3的热稳定性较差，受热易分解为Na2CO3，故得不到原溶质固体，故C错误；
D、Fe2+有强还原性，在蒸干时会被氧化为Fe3+，故最后得硫酸铁，得不到原溶质，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．
9．（3分）（2016春?杭锦后旗校级期末）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO ﹣，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；
C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．
【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH﹣）增大，题目难度不大．
10．（3分）（2013?广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
11．（3分）（2015秋?仙桃校级月考）下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）A．明矾能用于净水
B．泡沫灭火器的原理
C．铜绿的生成
D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
【分析】A．明矾可水解生成氢氧化铝胶体；
B．硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳气体；
C．为铜的腐蚀；
D．FeCl2水解呈酸性．
【解答】解：A．明矾主要成分为硫酸铝钾，可水解生成氢氧化铝胶体，与水解有关，故A 不选；
B．硫酸铝和碳酸氢钠，发生互促水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝，与水解有关，故B不选；
C．为铜的腐蚀，铜与空气中水、二氧化碳和氧气反应生成，与水解无关，故C选；D．FeCl2水解呈酸性，加入少量的盐酸可抑制水解，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
12．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣
=ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，根据反应式，判断下列叙述正确的是（）
A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是正极，Ag2O是负极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．
【解答】解：A．正极反应为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，根据反应知道电池正极区溶液的pH增大，故A正确；
B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C错误；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．
13．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10﹣2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱
【分析】A．甲酸是弱电解质，不能完全电离；
B．甲酸与水以任意比例互溶，这是甲酸的物理性质，不能证明是弱电解质；
C．是中和反应，按照反应方程式进行；
D．溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目．
【解答】解：A.1mol?L﹣1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01mol?L﹣1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；
B．甲酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；
D．缺少条件，溶液浓度不确定，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误；故选A．
【点评】本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点．
14．（3分）（2011秋?石家庄期末）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（）
A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①
B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①
D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
【分析】A、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，溶液碱性碱大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH③＞①＞②；
B、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，稀释相同倍数，pH 变化最大的是氢氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠存在水解平衡，稀释促进平衡正向移动；
C、三种溶液pH均为9时，有关Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，溶液物质的量浓度的大小依据水解程度分析，水解越弱的浓度越大；
D、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，分别加入同体积同浓度的盐酸后，①碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠；②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；③氢氧化钠和氯化氢恰好完全一生成氯化钠和水，依据反应后溶液酸碱性分析判断pH；
【解答】解：A、①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，体积相同，溶液氢氧化钠是碱，碱性大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH③＞①＞②，故A错误；
B、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，稀释相同倍数，碳酸钠和碳酸氢钠存在水解平衡，稀释促进平衡正向移动，pH变化最大的是氢氧化钠，故B 错误；
C、三种溶液pH均为9时，有关Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，溶液物质的量浓度的大小依据水解程度分析，水解越弱的浓度越大，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠溶液，所以碳酸氢钠溶液②浓度最大，②＞①＞③，故C错误；
D、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，分别加入同体积同浓度的盐酸后，①碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠；②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；③氢氧化钠和氯化氢恰好完全一生成氯化钠和水，依据反应后溶液酸碱性分析判断溶液pH最大的是①，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，溶液酸碱性比较依据和溶液PH达到的分析是解题关键，题目难度中等．
15．（3分）（2012秋?吉林期末）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（）
A．c（HCN）＞c（CN﹣） B．c（Na+）＞c（CN﹣）
C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol/L
【分析】0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为的物质的量浓度相等的HCN和NaCN，混合溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，再结合物料守恒、电荷守恒解答．
【解答】解：A．0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为物质的量浓度相等的HCN和NaCN，混合溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN﹣），故A正确；
B．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（Na+）＞c（CN﹣），故B正确；
C．电荷守恒得c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）①，根据物料守恒得c（HCN）+c （CN﹣）=2c（Na+）②，②﹣①×2抵消掉c（Na+），得c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH ﹣）﹣2c（H+），故C错误；
D．根据物料守恒得c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），混合前c（Na+）=0.1mol/L，等体积混合后c（Na+）=0.05mol/L，故c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol/L，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，根据混合溶液中的溶质及其性质结合溶液的酸碱性、电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意二者混合时，溶液体积增大一倍，物质的浓度降为原来的一半，为易错点．
16．（3分）（2012秋?深圳期末）25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L 的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中不正确的是（）
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）
【分析】在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，反应生成了醋酸钠，溶液显示碱性；当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH﹣）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．
【解答】解：A、反应至溶液显中性时，即c（OH﹣）=c（H+），醋酸应稍过量，a＞12.5，故A错误；
B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）＜c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；
C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），故C正确；
D、曲线上A、B间的任意一点，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），溶液中一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选A．
【点评】本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意电荷守恒、物料守恒的灵活利用．
17．（3分）（2013秋?长春期末）实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判
断浓度的误差．
【解答】解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，
故A错误；
B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B错误；
C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；
D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D
错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=
分析即可完成．
18．（3分）（2013?莱芜二模）常温下，下列叙述错误的是（）
A．向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B．0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L﹣1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有
c（C1﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol?L﹣1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c（H+）
=1×10﹣11mol?L﹣1
【分析】A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，向醋酸溶液中通入氯化氢气体，则抑制醋酸电离；
B.0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L﹣1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH）=10﹣4 mol/L，根据酸碱的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；
D.0.1mol?L﹣1某一元酸HA溶液中，结合水的离子积常数计算氢氧根
离子浓度，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度．
【解答】解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则=变大，故A正确；
B.0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L﹣1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（CH3COOH）＞c（H+），故B 错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH）=10﹣4 mol/L，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故C 正确；
D..0.1mol?L﹣1某一元酸HA溶液中，c（H+）．c（OH﹣）=10 ﹣14，所
以c（OH﹣）=1×10﹣11mol?L﹣1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol?L﹣1，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，易错选项是D，注意该酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度的区别，为易错点．
19．（3分）（2015秋?牡丹江校级期末）某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e ﹣+4H+=2H
2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．
【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；
B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；
C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；
D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．
20．（3分）（2014秋?沂源县校级月考）关于氯化铁水解的错误说法是（）
A．水解达到平衡（不饱和）时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【分析】A、增大反应物的浓度，平衡正向移动，物质的水解规律是越稀越水解；
B、离子的水解规律是越稀越水解；
C、离子的水解反应是吸热反应；
D、根据水解平衡的移动原理来回答．
【解答】解：A、氯化铁不饱和时，加氯化铁饱和溶液增大反应物的量浓度，加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，故A正确；
B、离子的水解规律：越稀越水解，其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小，故B正确；
C、氯化铁水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，高温时Fe3+的水解程度较低温时大，故C错误；
D、加少量盐酸可使得水解生成的氢离子浓度，导致水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查学生影响盐类水解程度的主要因素知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
二、填空题
21．（10分）（2014秋?沂源县校级月考）室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H2?2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3/4，此时放出的热量为42KJ，则：
（1）平衡时N2的物质的量为0.5mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为0.3mol/（L．min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率变大（填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣84KJ/mol
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：K=．
【分析】设达平衡时N2的转化量为xmol，根据三段式可知：
N2 +3H2 ?2NH3
初始（mol） 1 3 0
△n（mol）x 3x 2x
平衡（mol）（1﹣x）（3﹣3x）2x
平衡后混合气体的压强为起始压强的3/4，可解得x．
然后根据此时放出的热量为42KJ，能求出反应热．
（1）根据三段式可解得；
（2）根据反应速率v=来计算；
（3）根据转化率=来分析计算；
（4）根据此时放出的热量为42KJ，能求出反应的反应热，然后根据热化学方程式的书写方法来完成；
（5）化学平衡常数K=．
【解答】解：设达平衡时N2的转化量为xmol，根据三段式可知：
N2 +3H2 ?2NH3
初始（mol） 1 3 0
△n（mol）x 3x 2x
平衡（mol）（1﹣x）（3﹣3x）2x
平衡后混合气体的压强为起始压强的3/4，有：=
解得x=0.5mol．
由于当生成0.5mol氮气放出的热量为42KJ，故当反应掉1mol氮气时，放出的热量为84KJ，即反应热△H=﹣84KJ/mol．
（1）根据三段式可解得平衡时氮气的物质的量n=1mol﹣0.5mol=0.5mol，故答案为：0.5；（2）5min内用H2表示的反应速率为V（H2）===0.3mol/（L?min），故答案
为：0.3；
（3）向该1L密闭容器中再充入1molN2，则平衡右移，消耗掉的氢气的量变多，根据转化率=可知，氢气的转化率变大，故答案为：变大；
（4）由于当生成0.5mol氮气放出的热量为42KJ，故当反应掉1mol氮气时，放出的热量为84KJ，即反应热△H=﹣84KJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣84KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣84KJ/mol；
（5）根据化学平衡常数K=可知，该反应的平衡常数的表达式K=，故答案为：K=．
【点评】本题考查了化学平衡三段式计算应用，主要是反应速率、转化率计算分析，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．
22．（10分）（2014秋?沂源县校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10﹣14增加到10﹣12．
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为2：9．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3﹣+Al3+═Al（OH）
3↓+3CO2↑；．
（4）室温时，Mg（OH）2（S）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），当Mg2+沉淀完全（指Mg2+的浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液的pH=11．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣11．
【分析】（1）结合图示根据水的离子积表达式K w=c（H+）?c（OH﹣）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比．（3）用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可做泡沫灭火剂；
（4）当Mg2+沉淀完全时，Mg2+的浓度等于10﹣5mol/L，根据此时的浓度积Qc=Ksp来计算．【解答】解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，K w=c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣7×1×10﹣7=10﹣14；
100℃时，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，K w=c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣6×1×10﹣6=10﹣12，
故答案为：10﹣14；10﹣12；
（2）在100℃时，水的离子积为10﹣12，设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，即混合后显碱性，混合溶液中c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，则有：c（OH
﹣）=1×10﹣5mol/L==
解得=2：9，故答案为：2：9；
（3）用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO3﹣+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3﹣+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）当Mg2+沉淀完全时，Mg2+的浓度等于10﹣5mol/L，设此时溶液中OH﹣的浓度为Xmol/L，此时的浓度积Qc=Ksp
故有：10﹣5mol/L×X2=1.0×10﹣11
解得X=10﹣3mol/L
则溶液中C（H+）=10﹣11mol/L
故pH=11
故答案为：11．
【点评】本题考查了溶液pH的相关计算，应注意温度对水的离子积的数值的影响，难度不大．
23．（10分）（2014秋?沂源县校级月考）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体
积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将减小（填“增大”、“减小”
或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO
﹣）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
﹣）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH
3COO
（4）室温下，现有pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：c（CH3COO﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．
【分析】（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；
（4）醋酸溶液与氨水混合后，溶液中只存在c（CH3COO﹣）、c（NH4+）、c（H+）、c（OH﹣）4种离子，根据电荷守恒分析．
【解答】解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；减小；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：小于；（4）醋酸溶液与氨水混合后，得到CH3COONH4溶液，溶液中只存在c（CH3COO﹣）、c（NH4+）、c（H+）、c（OH﹣）4种离子，据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液显中性，c（H+）=c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）=c（NH4+），在CH3COONH4溶液中，水的电离是微弱的，所以c（CH3COO﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案为：c（CH3COO +）＞c（H+）=c（OH﹣）．
﹣）=c（NH
4
【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小，结合电荷守恒分析解答，难度中等．
24．（10分）（2015春?新疆校级月考）依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从X电极流向Ag电极．
（2）银电极发生的电极反应为Ag++e﹣═Ag；X电极上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+；
（3）LiSOCl电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为Li﹣e﹣═Li+；电池正极发生的电极反应为
2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2．
【分析】（1）电子从负极沿导线流向正极；
（2）根据电池反应式知，铜易失电子发生氧化反应而作负极，含有铜离子的可溶性盐为铜电极的电解质溶液，银作正极，含有银离子的可溶性银盐作银电极的电解质溶液；
（3）分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e
﹣═4Cl﹣+S+SO
2，据此分析．
【解答】解：根据电池反应式知，铜失电子作负极，结合图片可知，银作正极，
（1））电子从负极铜沿导线流向银，故答案为：X；Ag；
（2）银电极上银离子得电子发生还原反应，所以银作正极，电极反应式为：Ag++e﹣═Ag，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，
故答案为：Ag++e﹣═Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；
（3）分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e
﹣═4Cl﹣+S+SO
2，
电池的负极材料为锂，其电极反应式为：Li﹣e﹣═Li+，
正极发生还原反应，SOCl2在正极得电子生成氯离子、S和SO2，其电极反应式为：2SOCl2+4e
﹣═4Cl﹣+S+SO
2，
山东省淄博第一中学2018届高三上学期期中考试 英语试题 注意事项： 1. 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共100分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分150分，考试时间为120分钟。 2. 第Ⅰ卷共9页，60小题，每题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How will the woman go to Vienna? A. By car. B. By train. C. By plane. 2. Where does the conversation take place? A. In a shop. B. In a hotel. C. In a laundry. 3. Where will the woman go first? A. To a cinema. B. To a restaurant. C. To a bank. 4. What are the two speakers doing? A. Watching TV. B. Listening to the radio. C. Playing a game live. 5. What did the boy use to wear to school? A. A hat. B. A tie. C. A jacket. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where are the speakers? A. In a theatre. B. In a restaurant. C. To a plane.
银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
山东省德州市第一中学2019届：高二地理期末模拟试题（Word 版 无答案） 德州一中 2017-2018 学年高二下学期期末模拟考试 地 理 试 题 2018 年 7 月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1-10 页，第Ⅱ卷 11-16 页，共 100 分，考试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共 37 个小题，每个小题都有 4 个选项，但只有一个正确选项，请将正确选项 的题号涂在答题卡的相应位置上） 下图为山东省沂源县西南某局部区域等高线分布示意图。图中的东周河因溯源侵蚀，袭夺了沂河上 源。读下图，完成下列各题。 1．袭夺发生后，河水流向出现倒转的河段是 A. AB 段 B. BC 段 C. CE 段 D. EF 段 2．沂河上源被袭夺后，会导致 A. BC 河段水流速度变缓慢 B. FG 河段宽谷内水流变细小 C. CD 河段河流径流量减少 D. 大张庄夏季暴雨洪涝增多 液化天然气(简称 LNG)是指开采出来的天然气经过超低温冷却变成液体后，将其压缩储存在低温 储 存罐内。俄罗斯亚马尔半岛冰原下蕴藏着丰富的天然气资源，2017 年中俄在亚马尔半岛合作兴建 了全球最大的 LNG 项目。该项目全部采用模块化建造，即在其他地方加工完项目所需的大型设备并 组成标准单元，然后运到项目所在地进行组装。下图示意亚马尔半岛位置。据此完成下题。 3．某日在萨别塔港施工的中国工人拍摄到“漫长黑夜后的第一缕阳光”。该日可能是 A ．11 月 15 日 B ．1 月 27 日 C ．3 月 15 日 D ．4 月 27 日 2016 年 11 月 30 日二十四节气被正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。二 十四节气最初是黄河流域劳动人民发明的。下表为二十四节气表，据此完成下题。 A.惊蛰节气提前、霜降节气错后 B.惊蛰节气错后、霜降节气提前 C.惊蛰节气错后、霜降节气错后 D.惊蛰节气提前、霜降节气提前 7 月 1 日某科考队前往内蒙古巴丹湖(39．2°N ，101．6°E)，到达时恰逢日落。考察发现：巴丹 湖被沙山分为东湖和西湖(图 a)，两湖水体性质受西北风影响有明显差异。地质时期，该湖所在地 区风向多变，影响着巴丹湖的地貌演化，造就了不同的湖泊形态(图 b)。据此完成 5～7 题。
山东省淄博市部分学校2019届高三数学第三次模拟考试试题 理（无 答案） 本试卷，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共4页，满分150分。考试用时120分钟。 考生注意： 1．答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合{} 2|1A x x =<，{}2|log 0B x x =<，则A B =I A ．(,1)-∞ B ．(0,1) C ．(1,0)- D ．(1,1)- 2．在复平面内，已知复数z 对应的点与复数1+i 对应的点关于实轴对称，则 z i = A ．1i + B ．1+i - C ．1i -- D ．1i - 3．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，454,15a S ==，则数列11n n a a +??? ????的前2019项和为 A ．20182019 B ．20182020 C ．20192020 D ．20172019 4．已知函数()cos()(00f x A x A ω?ω=+>>，，π||)2 ?<的图象如图所示，令()()()g x f x f x '=+，则下列关于函数()g x 的说法中正确的是 A ．若函数()()+2h x g x =的两个不同零点分别为12,x x ，则12||x x -的最小值为π2 B ．函数()g x 的最大值为2 C ．函数()g x 的图象上存在点P ，使得在P 点处的切线与直线
淄博市2018年普通高中分学校招生计划 单位班数人数 总计621 30796 一、淄川区92 4520 山东省淄博第四中学26 1300 山东省淄博第四中学新疆班 3 131 山东省淄博第四中学新疆班(预科) 3 129 淄博市育才中学（民办） 2 100 淄博市淄川中学20 1000 淄川金城中学（民办） 6 300 淄博第十中学10 460 淄川般阳中学20 1000 山东省淄博第二中学 2 100 二、张店区129 6290 山东省淄博第五中学16 800 山东省淄博第十七中学13 650 淄博实验中学32 1600 淄博实验中学（中美班） 3 90 淄博市张店区第一中学 6 300 淄博市张店区铝城第一中学 4 200 山东省淄博第十一中学20 1000 山东省淄博第十一中学（中加班） 2 60 山东省淄博第十八中学 6 300 淄博中学22 1100 淄博高新区外国语学校（民办） 3 90 山东省淄博第一中学 2 100 三、博山区62 3086 山东省淄博第一中学28 1386 — 1 —
淄博市博山区实验中学22 1100 山东省淄博第二中学 2 100 万杰朝阳学校（民办）10 500（市外230）四、临淄区96 4800 山东省淄博第七中学24 1200 淄博市临淄中学48 2400 临淄区英才中学（民办）24 1200（市外800）五、周村区48 2400 山东省淄博第六中学26 1300 淄博市周村区实验中学22 1100 六、桓台县72 3600 山东省桓台第一中学30 1500 山东省桓台第二中学28 1400 桓台县渔洋中学14 700 七、高青县48 2400 山东省高青一中40 2000 淄博鲁才高级中学（民办）8 400（市外50）八、沂源县74 3700 沂源县第一中学40 2000 沂源县第二中学20 1000 山东省沂源县鲁山学校（民办）14 700（市外100） — 2 —
银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒
DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、
一、复数选择题 1．已知复数2z i =-，若i 为虚数单位，则 1i z +=（ ） A ． 3155i + B ． 1355 i + C ．113 i + D ． 13 i + 2．若20212zi i =+，则z =（ ） A ．12i -+ B ．12i -- C ．12i - D ．12i + 3．已知复数()2m m m i z i --=为纯虚数，则实数m =（ ） A ．-1 B ．0 C ．1 D ．0或1 4．欧拉是瑞士著名数学家，他首先发现：e cos isin i θθθ=+（e 为自然对数的底数，i 为虚数单位），此结论被称为“欧拉公式”，它将指数函数的定义域扩大到复数集，建立了三角函数和指数函数的关系．根据欧拉公式可知，i e π＝（ ） A ．1 B ．0 C ．－1 D ．1＋i 5．已知i 是虚数单位，复数2z i =-，则()12z i ?+的模长为（ ） A ．6 B ．6 C ．5 D ．5 6．如图所示，在复平面内，网格中的每个小正方形的边长都为1，点A ，B 对应的复数分别是1z ，2z ，则12z z -=（ ） A 2 B ．2 C ．2 D ．8 7． )) 5 5 2121i i -- +＝（ ） A ．1 B ．-1 C ．2 D ．-2 8．设()2 211z i i =+++，则||z =（ ） A 3B ．1 C ．2 D 2 9．已知复数1z i =+，z 为z 的共轭复数，则()1z z ?+=（ ） A 2B ．2 C ．10 D 10 10．若( )()3 24z i i =+-，则在复平面内，复数z 所对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限
参照秘密级管理★启用并使用完毕前 部分学校高三阶段性诊断考试试题 数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上 2．回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知集合1 {|1}A x x =<,{||1|2},B x x =-<则A B =I ().1,3A -().1,1B -()()()().1,00,1.1,01,3C D --U U 2．设复数z 满足z ()12,i i ?-=+则z 的虚部是 A ．32 B ．32i C ．-32 D. -32i 3．在正项等比数列{}n a 中，若374,a a =则()52a -= A ．16 B ．8 C ．4 D ．2 4．当5, 36 ππ α??∈ ??? 时，方22 cos sin 1x y αα+=程表示的轨迹不可能是 A ．两条直线 B ．圆 C ．椭圆 D ．双曲线 5．已知112 3 411log 2,,23a b c ???? === ? ????? .Aa c b << .B a b c << .C c a b << .D c b a << 6．在平行四边形ABCD 中,3,DE EC =u u u r u u u r 若AE 交BD 于点M ，则→ AM = A ．1233AM A B AD =+u u u u r u u u r u u u r B ．3477 AM AB AD =+u u u u r u u u r u u u r 21.33C AM AB AD =+u u u u r u u u r u u u r 25.77 D AM AB AD =+u u u u r u u u r u u u r
淄博一中高2017级2018—2019学年第二学期期中考试 信息技术试题 2019年4月 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为40分钟。 2．第Ⅰ卷共4页，25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。 第Ⅰ卷（共60分） 一、单项选择题（25小题） 1、OCR（光学字符识别）软件可以实现的功能（） A、将印刷的书刊扫描成图像文件 B、识别图像中的字符 C、识别文本中的字符 D、将文本文件转换为图像文件 2、下列关于矢量图的说法正确的是（） A、色彩和层次丰富的照片常用矢量图 B、矢量图放大后会出现失真 C、矢量图是像素的集合 D、矢量图又叫向量图 3、随着计算机技术的发展，模式识别的应用越来越广泛，比如语音输入、光学字符识别（OCR）、手写输入等。这些主要都是得益于（） A、多媒体技术的发展 B、虚拟现实的实现 C、人工智能技术的发展 D、网络技术的发展 4、在Word2003文档中插入“页眉和页脚”，可以使用的菜单命令是（） A、表格 B、视图 C、编辑 D、格式 5、在Excel中，要输入012017后能够保留前缀0，正确的输入方法是（） A 、“012017 B、’012017 C、=012017 D、012017 6、“才高八斗，学富五车”用来形容一个人的知识非常多，因当时使用笨重的书简，以至于搬家时要用车来拉。从信息技术发展来看，这是属于第几次信息技术革命以前的事？（）
A、第三次 B、第二次 C、第四次 D、第一次 7、在Excel中输入数值“123”时默认对齐方式右对齐，那么将该单元格格式改为“文本”时的对齐方式是（） A、居中 B、左对齐 C、右对齐 D、分散对齐 8、小明下载了一个名为“世界真奇妙.3gp”的文件，但无法打开观看，他应该（） A、在计算机上安装相应的文件播放软件 B、将文件扩展名改为avi，再双击打开 C、将文件扩展名改为doc，用word打开 D、将文件删除 9、有一个网页包含下列元素：①文字、②图片、③超链接、④音频，将该网页以“文本文件”类型保存到本地磁盘，则保存下来的文件内容包括（） A、① B、①② C、①②③④ D、①②③ 10、在GB2312字符集中，用两个字节表示一个汉字的编码，那么一个汉字所占用的二进制位为（） A、 2位 B、 4位 C、8位 D、 16位 11、二进制运算规则为:1+1=10，1*1=1，那么二进制算式11*11等于（） A、 121 B、1011 C、1001 D、都不对 12、下列属于数据库管理系统软件的是（） A、 Access B、 VB C、 WinZip D、 FlashGet 13、将本地电脑收藏夹的文件复制到其他电脑上，不能实现收藏夹内网址的快速迁移（） A、正确 B、错误 14、艺术字在word文档中是作为“图片”插入的。（）A、正确B、错误 15、控制论的奠基人维纳认为，信息和物质、能源是人类生存和发展所依赖的三大要素。（） A、正确 B、错误 16、在VB语言中，字符串运算符“+”和“&”的作用是把两个或多个字符串连接成一个字符串，则表达式"20" + "13" & "20+13"的运算结果是（） A、"3333" B、 "201333" C、 "201320+13" D、 "332013" 17、已知在VB语言中，Int（x）函数的功能是返回不大于x的最大整数，fix（x）函数的功能是返回x的整数部分（截掉x的小数部分），则表达式int(2.88)+fix(-3.89))的值是（） A、 0 B、其他三个选项答案均不对 C、 -1 D、 -2 18、在VB语言中，下列合法的变量名是（）
银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分）
课题：化学电源 【学习目标】 1.能正确描述原电池的工作原理, 了解日常生活中常用的新型化学电源及其原理。 2.准确书写原电池电极反应式和原电池反应的化学方程式。 3.了解原电池的应用。 【知识要点】原电池的工作原理电极的判断和电极反应式的书写原电池的应用 【学习过程】 一、原电池的工作原理 设计成原电池反应的类型原电池定义构成条件工作原理电极反应式的书写 例1.以原电池（-）Fe H2SO4 C (+)为例，在下方空白处画出单液原电池和双液原电池的示意图，并标出电子、电流流向，溶液中存在的离子及离子移动方向，写出电极反应式及电池总方程式。例2.铜锌原电池（如右图）工作时，（盐桥：通常装有含琼脂的KCl的饱和溶液） （1）下列叙述正确的是（） A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 （2）盐桥的作用 双液原电池与单液原电池相比，有哪些优点？ 【互动探究1】 1.将Mg片、Al片用导线连接后插入到NaOH溶液中，能否构成原电池？如能，请写出正负极的电 极反应式。 2. 原电池中正负极的判断方法 3.判断下列说法的正误，并说明判断依据。 ①任何反应都可用来设计成原电池（）②原电池中负极材料一定比正极材料活泼（） ③原电池中负极本身不一定参加反应（）④构成原电池的正负极必须是两种不同的金属（）二、原电池的应用 （1）加快氧化还原反应的速率 例3. 实验室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是如果用纯Zn，可以在稀H2SO4溶液中加入少量的CuSO4溶液，也同样会加快产生H2的速率，原因是。 （2）比较金属的活动性强弱 例4. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 （3）设计化学电源 例5.《世纪金榜》P124 【典例2】及【互动探究】 （4）用于金属的防腐举例说明“牺牲阳极的阴极保护法三、常见的化学电源 1. 锌锰干电池（一次电池） 2. 铅蓄电池（二次电池）3．燃料电池 完成《世纪金榜》P122—123 基础回扣 例6.常用的钮扣式银锌电池的中反应方程式为：Zn + Ag2O +H2O =Zn(OH)2 + 2Ag ， （1）写出放电时正负极的电极反应式：正极 负极 （2）下列说法正确的是（） A、放电过程中C OH-不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极 C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极 例7．写出下列原电池的电极反应式 （1）氢氧燃料电池，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。 正极：负极： （2）甲烷燃料电池（碱性电解液） 正极：负极： （3）甲醇（CH3OH）燃料电池，石墨电极 （稀硫酸为电解质）正极：负极： （NaOH为电解质）正极：负极： 【互动探究2】总结原电池电极反应式书写的步骤和规律 【自我检测】 1.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（） 2、下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 3、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的 装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（） A、负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B、标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移 C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 4. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
一、第九章静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，一带电小球P用绝缘轻质细线悬挂于O点。带电小球Q与带电小球P处于同一水平线上，小球P平衡时细线与竖直方向成θ角（θ<45°）。现在同一竖直面内向右下方缓慢移动带电小球Q，使带电小球P能够保持在原位置不动，直到小球Q移动到小球P位置的正下方。对于此过程，下列说法正确的是（） A．小球P受到的库仑力先减小后增大 B．小球P、Q间的距离越来越小 C．轻质细线的拉力先减小后增大 D．轻质细线的拉力一直在减小 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】 画出小球P的受力示意图，如图所示 当小球P位置不动，Q缓慢向右下移动时，Q对P的库仑力先减小后增大，根据库仑定律可得，QP间的距离先增大后减小；轻质细线的拉力则一直在减小，当Q到达P的正下方时，轻质细线的拉力减小为零，故选AD。 2．电荷量相等的两点电荷在空间形成的电场有对称美．如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷A、B，AB连线中点为O.在A、B所形成的电场中，以O点为圆心半径为R的圆面垂直AB连线，以O为几何中心的边长为2R的正方形平面垂直圆面且与AB连线共面，
两个平面边线交点分别为e、f，则下列说法正确的是( ) A．在a、b、c、d、e、f六点中找不到任何两个场强和电势均相同的点 B．将一电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力始终不做功 C．将一电荷由a点移到圆面内任意一点时电势能的变化量相同 D．沿线段eOf移动的电荷，它所受的电场力先减小后增大 【答案】BC 【解析】 图中圆面是一个等势面，e、f的电势相等，根据电场线分布的对称性可知e、f的场强相同，故A错误．图中圆弧egf是一条等势线，其上任意两点的电势差都为零，根据公式 W=qU可知：将一正电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力不做功，故B正确．a点与圆面内任意一点时的电势差相等，根据公式W=qU可知：将一电荷由a点移到圆面内任意一点时，电场力做功相同，则电势能的变化量相同．故C正确．沿线段eof移动的电荷，电场强度先增大后减小，则电场力先增大后减小，故D错误．故选BC． 【点睛】等量异种电荷连线的垂直面是一个等势面，其电场线分布具有对称性．电荷在同一等势面上移动时，电场力不做功．根据电场力做功W=qU分析电场力做功情况．根据电场线的疏密分析电场强度的大小，从而电场力的变化． 3．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A，球A套在杆上，杆下端固定带正电的小球B。现将球A从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x0到达最低点，此时未与球B相碰。在球A向下运动过程中，关于球A 的速度v、加速度a、球A和弹簧系统的机械能E、两球的电势能E p随运动距离x的变化图像，可能正确的有（） A．B． C．D．
银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸
山东德州市第一中学高中生物必修一试卷和答案 一、单选题 1．在不同光强下，某植株净光合速率随CO2浓度的变化曲线如图所示。下列相关叙述错误 ．．的是（） A．当CO2浓度为a时，高光强下该植株叶肉细胞的净光合速率为0 B．当CO2浓度为b时，图示光强下该植株的叶绿体和线粒体都产生ATP C．当CO2浓度大于c时，限制曲线B、C不再增加的原因可能是光照强度 D．据图判断，在温室中可通过适当提高CO2浓度和光照强度来提高产量 2．某一不可逆化学反应在无酶和有酶催化时均可以进行，当该反应在无酶条件下进行到时间t时，向反应液中加入催化该反应的酶。下图中能正确表示加酶后反应物浓度随反应时间变化趋势的曲线最可能是 A．甲B．乙C．丙D．丁 3．下列实验中，加入试剂后不能产生特定颜色的是（） A．取成熟香蕉匀浆，用斐林试剂加热检测还原糖 B．黑暗中放置24h的天竺葵叶片，用碘液检测淀粉 C．口腔上皮细胞经健那绿染色后，在显微镜下观察线粒体 D．花生子叶经苏丹III染色后，在显微镜下观察脂肪颗粒 4．下列有关生物膜系统的叙述中，正确的是（） A．细胞膜、小肠黏膜等都属于细胞的生物膜系统 B．所有的酶都附着在生物膜上 C．分泌蛋白合成和运输过程中，内质网膜面积减小，细胞膜的面积增大 D．生物膜的组成成分和结构都是一样的 5．下图为核苷酸链的结构示意图，下列叙述不正确的是( )
A．能构成一个完整核苷酸的是图中的a B．图中与每个五碳糖直接相连的磷酸有1个 C．在一条核苷酸链中各核苷酸之间是通过化学键③连接起来的 D．若该链为脱氧核苷酸链，从碱基组成上看，缺少的碱基是T 6．下列关于细胞膜的叙述，正确的是 A．细胞膜可以阻止一切对细胞有害的物质进人细胞 B．细胞膜的选择透过性只与膜蛋白有关 C．细胞膜的基本支架是磷脂双分子层 D．不同细胞的细胞膜所含的蛋白质种类都是相同的 7．下列有关生物膜的叙述正确的是 A．生物膜上能产生[H]，但不消耗[H] B．生物膜上能消耗ATP，但不合成ATP C．生物膜上的蛋白质含量和种类不会发生变化 D．生物膜上的蛋白质具有催化、运输和识别等功能 8．下图表示测定金鱼藻光合作用强度的实验密闭装置，氧气传感器可监测O2浓度的变化，下列叙述错误的是 A．该实验探究不同单色光对光合作用强度的影响 B．加入NaHCO3溶液是为了吸收呼吸作用释放的CO2 C．拆去滤光片，单位时间内，氧气传感器测到的O2浓度高于单色光下O2浓度 D．若将此装置放在黑暗处，可测定金鱼藻的细胞呼吸作用强度 9．图为某次光合作用色素分离结果示意图，甲为新鲜菠菜叶色素提取液分离的结果，①~④表示色素的种类。下列叙述正确的是（）
宁夏银川一中2020 届高三第五次月考理科综合能力测试 化学试题 1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】
【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。 B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误； C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确； D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误； 故答案为C。 3.下列反应 的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误； B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故答案为D。 【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）
一、选择题 1．校运会400 m 比赛，终点在同一直线上，但不同赛道起点不在同一直线上(如图所示)．关于该比赛，下列说法正确的是( ) A ．某同学的比赛成绩1分08秒指的是时刻 B ．这样做目的是使各选手路程相同，且平均速率最大的同学将会赢得比赛 C ．这样做目的是使各选手位移大小相同，且平均速度最大的同学将会赢得比赛 D ．这种做法其实是不公平的，明显对外侧跑道的同学有利 2．如图所示，质量为m 的等边三棱柱静止在水平放置的斜面上．已知三棱柱与斜面间的动摩擦因数为μ，斜面的倾角为30°，则斜面对三棱柱的支持力与摩擦力的大小分别为（ ） A ．32 mg 和3 2mg μ B ．12mg 和3 2mg C ． 12mg 和1 2 mg μ D 3 和12mg 3．在某次检测国产某品牌汽车的刹车性能时，通过传感器发现踩下刹车后，汽车的位移与时间的关系满足2305x t t =-，则关于该次测试，下列说法正确的是 A ．汽车4s 内的位移是40m B ．汽车的加速度是﹣5m/s 2 C ．汽车的初速度是20m/s D ．汽车刹车2s 后的速度是10m/s 4．原来作匀加速直线运动的物体，若其加速度逐渐减小到零，则物体的运动速度将（ ） A ．逐渐减小 B ．逐渐增大 C ．保持不变 D ．先增大后减小 5．下列情况中，能将某同学看成质点的是（ ） A ．研究某同学上课时的坐姿 B ．研究某同学打篮球时投篮的动作 C ．研究某同学军训时踢正步的动作 D ．研究某同学在运动会上进行3000m 跑比赛时所用的时间 6．某同学用如图所示方法做共点力平衡实验．M 、N 为摩擦不计的定滑轮，O 点是轻质细绳OA 、OB 和OC 的结点，桌上有若干相同的钩码，他已经在A 点和C 点分别挂了3个和4个钩码，为使O 点在两滑轮间某位置受力平衡，在B 点挂的钩码数可能是（ ）
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48 分） 一 、 选择题（本 大 题包括16个小题，每小 题3分，共 4 8 分 。 每 ． 正确选项符合题意） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C.1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和C 60 C ．1H 2和2H 2 D ．水和重水 1 1 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2②Cl 2③CH 4④HCl⑤NH 3⑥ NO ⑦NO 2⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由 A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由 B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由 A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由 B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
2019届宁夏银川一中高三一模化学试卷【含答案及解 析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（________ ） A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B．燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 2. 某羧酸酯的分子式为C 57 H 104 O 6 ，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH 2 CH（OH）CH 2 OH ] 和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（________ ） A．C 18 H 34 O 2_________ B．C 17 H 32 O 2_________ C．C 18 H 36 O 2_________ D．C 16 H 32 O 2 3. 能正确表示下列反应离子方程式的是（________ ） A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3 O 4 +8H + ═ 3Fe 3+ +4H 2 O B．NaHCO 3 溶液中加入HCl：CO 3 2﹣+2H + ═ CO 2 ↑+H 2 O C．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 制Al（OH） 3 ：CO 2 +AlO 2 ﹣+2H 2 O ═ Al （OH） 3 ↓+HCO 3 ﹣ D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl ﹣+6H + ═ 3Cl 2 ↑+3H 2 O 4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（________ ）p 5. X Y Z M R A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞M B．气态氢化物稳定性：M＞R C．Z的氧化物可以做光导纤维