2013年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷及考点预测（安徽卷）
安徽省蚌埠二中蒋红年
7.（2011安徽理综，12改编）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．化合物Na2Mn5O10中只含有离子键
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数）
C．该反应从外界吸收能量
D．AgCl是还原产物
答案：B
（解析）：引用新型材料或技术设题考查氧化还原反应、化学键、物质构成等基础知识点
引导学生关注化学与新技术的联系，体会化学对推动科技进步所起的作用。
A.化合物Na2Mn5O10中既含有离子键又含有共价键
B.反应前Ag是0价，反应后是+1价，两个Ag共转移2个电子，正确。
C.该反应向外界释放出电能
D. 反应前到反应后Ag的化合价升高，被氧化，所以AgCl为氧化产物。
8.（原创题）下列各组中的离子或分子在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A.在加入铝能产生氢气的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、SO42-
B.常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
C.含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Na+、Mg2+、I-
D.使PH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
答案：C
（命题热点）从历年高考中有关离子共存的难度上分析，这类题都属于中等难度，但这类题的区分度都比较高，涉及面很广，几乎可以包括中学阶段所学的所有知识点，选项ACD 考察了部分物质或离子的化学性质和颜色，其中A还包括了有机物的性质，选项B则考察了反应原理中的水的电离和盐类的水解的知识。由于这类题涉及面广，能够很好的考察学生的基础知识，所以属于必考题型，在题目的设置上往往借助于题干中的限制条件综合考察，如常见的“酸性或碱性”条件型等。
（解析）：本题通过离子共存与否考查离子反应知识。
A．与铝反应产生氢气的既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，若为酸性溶液此时MnO4-具有更强氧化性可将CH3CHO 氧化。（实际上MnO4- 在碱性条件下氧化性也具有一定的氧化性，不过我们讲的很少）
B.此时若为酸性溶液，ClO-和H+生成弱酸H ClO，不能大量共存
C.离子间不能发生反应，所以可以共存
D．PH试纸显深蓝色为碱性溶液Cu2+、Fe3+不能大量存在。
【思维点拨】
1.凡能反应的离子不能大量共存,如结合生成沉淀、易挥发性物质（气体）、难电离物质（弱电解质）、双水解、氧化还原反应等这些基本的知识点学生大多能掌握。对于能形成微溶物的离子、能发生双水解的离子和形成配合物的离子，教师要归纳，学生要勤加总结。
2.在“酸性或碱性”条件型中有一类为由水电离出的C(H+)浓度的问题，此类问题分为两种，一种是C(H+)＜10-7mol/L，此时水电离受到抑制，可以是酸性也可以是碱性，另一种是溶液中C(H+)＞10-7mol/L且全由水的电离产生的，水的电离得到促进，只能是盐的水解造成的，所以只能是酸性。
9.（原创题）下列有关说法或实验方法正确的是（）
a.除去乙烷中的乙烯：通入氢气，加催化剂反应
b.除去苯中的少量苯酚：滴加适量溴水，过滤
c.除去苯中的少量甲苯：加足量高锰酸钾溶液后再加入足量的氢氧化钠，分液
d.用水来区分苯和溴苯
e.因为乙烯和苯都能发生加成反应，所以它们都能使溴水因发生加成反应而褪色
f.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
g.葡萄糖、蔗糖都可以发生银镜反应
f.聚乙烯、聚氯乙烯都可以用作食品包装袋
h.苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
A..adc
B.cdh
C.fgh
D.bef
答案：B
（解析）：本题考查典型的具体的有机物的性质及用途。
a.应为溴水
b.三溴苯酚也溶于苯中,没法过滤
c.甲苯可被高锰酸钾氧化成苯甲酸,再和氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，苯不被高锰酸钾氧化也不溶于水,所以可分液.
d.苯密度比水小在上层,溴苯密度比水大,在下层所以可区分.
e.苯不能和溴水发生加成反应
f.油脂不属于高分子化合物
g.蔗糖不能发生银镜反应
h.正确
10.（原创题）已知工业合成氨反应的热化学方程式为:
N2（g）+3H2(g)催化剂
高温高压2NH3(g)
ΔH< 0。该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，
下列示意图正确的是（）
答案：A
（解析）本题考查与化学平衡有关的相关知识，难度适中，知识点考察全面，设计巧妙。A.此反应为放热反应，温度升高逆向移动，平衡常数减小B．压强增大平衡右移，N2转化率变大。C.温度升高，速率加快D．N2的浓度变大，平衡右移，H2的物质的量变小。
（命题热点）：此类题通常把化学反应速率和化学平衡结合起来考察，多以图表或表格的方式出现，讲究“图文并茂”，考查内容通常包括化学反应速率的定量计算及影响因素、化学平衡状态的判断及移动方向、等效平衡、化学平衡常数、转化率及百分含量的计算，依据教材新增的内容在命题上还会适当穿插活化分子、有效碰撞、焓变熵变对反应方向的影响等知识点的考查。
11.（2011海淀期中改编）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。甲醇燃料电池的结构示意图如下。下列有关甲醇燃料电池的说法正确的是（）
A. 甲醇进入负极，发生还原反应
B. 通入氧气的电极发生反应的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O
C. 已知101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则
表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g)△H =-726.51 kJ/mol D.甲醇燃料电池在使用时会有火焰产生
答案：B
（命题热点）：电化学是高中化学的重点和难点，，与其有关的化学电源、金属的腐蚀
和防护、电镀和金属的精炼在生产和生活中都有着广泛的应用，因此也是高考中的热点。考
查内容主要集中在：原电池电解池和电镀池的电极名称及电极反应方程式的书写、反应前后电解质溶液的酸碱性变化及pH值计算、根据电极反应判断金属活泼性强弱等；考查形式近几年安徽省都以选择题的方式出现。
（解析）本题主要考查燃料电池的相关知识，总体来说难度较低，符合近两年安徽省的命题原则A燃料电池中通入燃料的电极为负极，发生氧化反应，氧气为助燃气体发生还原反应，为正极。
C在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，其中氢元素对应的稳定氧化物为液态水，硫元素对应的为SO2。
D燃料电池不同于燃烧，反应过程中无火焰，正是由于没有火焰，不会发生化学能与光能的的转化，所以电池的能量转化率高。
12.(原创题)已知:①NH3. H2O (aq) +H+(aq) = NH4+(aq)+ H2O(l) ΔH=akJ?mol-1
②H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=bkJ?mol-1
在10mL 0.1 mol?L-1氨水中加入V mL0.1 mol?L-1HCl溶液。下列有关说法正确的是（）A. NH3. H2O的电离方程式及热效应可表示为NH3. H2O (aq)NH4+(aq) + OH-(aq)
ΔH=(b-a)kJ?mol-1
B. 当V=10mL时，溶液中：c(H+) =c(NH3. H2O)+ c(OH-)
C当V=10mL时，溶液中：c(NH4+) D当V＜10mL时，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 答案：B （易错点分析）：此类题考查内容主要集中在盐类水解对水的电离平衡的影响的定性定量的判断、及离子浓度的大小比较、水解方程式的书写。对单一物质的溶液中离子浓度的大小比较学生容易掌握，对于一元酸和一元碱混合所得溶液中离子浓度的大小比较学生容易犯错，教师要详细讲解，带领学生勤做练习。这部分内容知识点多，概念难以理解历来是中学化学的难点，又由于盐类水解和沉淀溶解平衡与社会生活联系密切，所以又是高考的必考内容。在考察方式上多以选择题方式出现，将水解知识与生产生活有机的结合起来考查学生的综合能力将会是命题热点。 （解析）本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，主要是对质子守恒、物料守恒、电荷守恒的考查，检验考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：NH3. H2O (aq)NH4+(aq) + OH-(aq) ΔH=(a-b)kJ?mol-1，所以A错；B满足质子守恒，正确；C此时溶液显酸性，所以有c(NH4+) 溶液显酸性，所以当V稍小于10 mL时溶液仍可能呈显酸性，此时顺序为浓度顺序是 c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)；进一步较小时可能为中性，此时顺序是c(Cl-)=c(NH4+)、 c(H+)= c(OH-)； 再进一步减小时可能为碱性，此时顺序是c(NH4+) > c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)，所以D错13.（原创题）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： A.从表中第一电离能数据可以得出，三种元素金属性强弱的顺序是Z＞X＞Y B. X 最高价氧化物对应的水化物可以和Z的最高价氧化物对应的水化物反应 C. 三种元素原子半径大小顺序为Z＞X＞Y D.工业上制取X的单质时是采用电解其氯化物的方法 答案：B （解析）本题是将必修结合选修知识考查元素周期律及相关化合物的性质。根据电离能的突变看，X、Y、Z的化合价分别为＋3、＋2、＋1价，故为Al、Mg、Na。A项金属性强弱的顺序应为Na ＞Mg＞Al； B正确，Al（OH）3可以和Na OH反应 C原子半径应为Na ＞Mg＞Al；D工业上制取Al的单质时是采用电解其氧化物的方法，因为AlCl3熔融状态下不导电，无法电解。 25.（原创题）（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ③④⑥ ⑤ ⑩ 请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示) (1)写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。 (2)某元素的价电子排布式为ns n np n+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_________________对 (3)元素③形成的最高价氧化物中含有__________个∏键，__________个δ键。元素④和⑥的第一电离能的相对大小为④⑥（填“＜”“＞”） (4)已知元素①和④的单质可发生如下反应，a①（g）+b④（g）cX（g）;则该反应的平衡常数的表达式为______________，升高温度其平衡常数值_________（填“增大”“减小”或“不变”），若已知X的生成速率为v=6mol/(L·s),则①的消耗速率为______________。 (5)写出元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程 式。 答案：（1）【Ar】3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）1对成对电子（2分） （3）2（1分）,2（1分），＞（2分）（ （4）K=【NH3】2/【N2】【H2】3(2分)，减小(2分)，9mol/(L·s)（2分） （5）A l(O H)3+3H+= A l3++3H2O（2分） （解析）本题主要考查原子结构和元素周期表急元素周期律的相关知识（1）根据洪特规则，当各轨道上填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态，所以基态铜原子的电子排布式为【Ar】3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，而不是【Ar】3d94s2 （2）由题意知该原子电子排布式为2S22P3，所以在2S轨道上有1对成对电子 （3）由题意知其最高价氧化物为CO2，结构式为：O=C=O,所以有2个∏键和2个δ键； 氮的最外层电子排布式为2S22P3，已处于稳定状态，氧的最外层电子排布式为2S22P4，所以氮的第一电离能较大。 （5）A l的最高价氧化物对应水化物为A l(O H)3不可拆分，C l的最高价氧化物对应水化物H C l O4为强酸可以拆分，所以其离子方程式为： A l(O H)3+3H+= A l3++3H2O （命题热点）【命题热点】无机推断题以其思维容量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高而成为稳定的热点题型。从考察内容上看主要集中在元素周期律及元素周期表的相关知识如元素在周期表中的位置、元素的性质之间关系，另外新教材中增加的核外电子排布式、电离能和电负性、δ键和∏键、氢键及分子间作用力对物质的熔沸点的影响等也是考试的热点。由于高考试卷的容量有限，在考察方式上这类题一定是一个综合题。 26.（08江苏卷第19题改编）（13分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 请回答下列问题： ?核磁共振氢谱是测定有机物结构的重要手段，若测定A，其核磁共振氢谱可得到组峰，反应1的类型是（填“氧化”或“还原”） ?有机物A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。写出其最有可能生成的二硝基取代产物的结构简式。 ?反应2的反应类型为，其反应方程式为。 (4)下列有关化合物E的说法中正确的是（） a.既可以和强酸反应又可以和强碱反应 b.1molE最多可以和2molNaOH反应 c.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.分子式为C11H14NO3 e.遇三氯化铁显色 (5)D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是。高聚物L由H通过酯基连接而成，写出由H生成L的反应方程式。 答案：? 5（1分），还原（1分） ? OH O2N NO2 CH CN 3（2分）?酯化反应（1分）， + +H2O（2分） ?abe（2分） ?CHCOOH HOCH2 2 （ 2分） n CHCOOH HOCH2 NH2 +(n-1) H2O（2分） （解析）本题主要考查有机化合物的相互转化及特定官能团的性质。 （1） A有5种等效氢原子所以其核磁共振氢谱有5组峰；由c的分子式可知其结构简式为，所以是还原反应。 （2）酚羟基是邻对位定位基团，再引入一个硝基时最有可能的位置就是邻位， （3）D的结构简式为，所以D→E为酯化反应。 （命题热点）本专题从内容上看主要集中在有机物的结构特点与分类；分子式的确定；碳碳 双键、碳碳三键、卤代烃中的卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基及酯基的性质；有机 物结构简式的推断及书写；同分异构体和同系物等。从考察方式上通常既有选择题又有框图 题，选择题通常就某一个具体物质的性质或实验的设计来进行设置，框图题通常是一个综合 性较强的试题，常与当年的的社会热点问题（如前两年的苏丹红、三聚氰胺）或新材料新科 技新药物的合成为线索作为铺垫，考查有机化学的基础知识以及根据所给信息进行应用的迁 移能力。 27、(师大附中2012第四次模拟改编题)（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上 作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）操作①的名称为，用到的玻璃仪器有。（2）证明操作①滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为 ，则证明溶液中有Fe2+，其涉及到的反应有 。 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。 （5）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其实验原理用离子方程式可以表示为。 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪 器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__ __。 a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸 ③若取m克该补血剂用0.1mol?L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4 溶液100 mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为 答案：（1）过滤（1分）;烧杯、玻璃棒、漏斗（1 分） （2）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）， （2分） （3）洗涤（1分）；冷却（1分） （4）0.07a（2分）（a克固体为Fe2O3，含铁为a×112/160=0.7a,所以每片含铁为0.07a）（5）5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O(2分) ①250mL容量瓶（1分）；②b（1分）③2.8/m×100%（2分） 解析：本题为定量实验，以补血剂中铁元素的含量测定为问题情境，通过简明的实验流程图，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。（4）a克固体为Fe2O3，含铁为a×112/160=0.7a,所以每片含铁为0.07a （5）②浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性，都能把Fe2+氧化，所以会影响KMnO4含量的测定， 稀盐酸和Fe2+一样也会被KMnO4氧化，影响KMnO4含量的测定； ③消耗KMnO4物质的量为0.1×0.1=0.01 mol，依据方程式5Fe2++MnO4—+8H+＝ 5Fe3++Mn2++4H2O，所以Fe2+为0.05mol，质量为0.05×56=2.8克， 所以质量分数为2.8/m×100% 28.(14分)（福建仙游一中2011-2012学年度高三上学期期中改编）Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 【查阅资料】：Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生 ．．．．．．成CuO 【提出假设】： 假设1：红色粉末只含有Fe2O3 假设2：红色粉末只含有Cu2O 假设3： 【设计探究实验】： 方案一： （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设（填“假设1”“假设2”或“假设3”）一定不成立，写出产生上述气体的离子方程式为， 为进一步确定红色粉末的成分还应进行的操作为。方案二： （2）学生乙认为向该粉末中加入足量的稀硫酸，如果有固体残留则说明有Cu2O，若全部溶解则说明一定没有Cu2O，但是该方案被老师否决了，因为 ，并且老师进一步指出当Fe2O3和Cu2O的质量比为时恰好没有固体残留，此时再滴入KSCN 试剂时溶液不显红色。 （3）假设方案（2）所得溶液中只有Fe3+和Cu2+，学生丙决定采用沉淀法对（2）中所得的混合溶液进行分离，反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：K sp[Cu((OH)2]≈10-22，K sp[Fe((OH)2]≈10-16, K sp[Fe((OH)3]≈10-38 请回答下列问题： ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________； ②甲物质可选用的是； A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 答案：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分） （1）假设1（1分）、Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)、滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3（2分） （2）若含Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu能被Fe3+氧化为Fe2+，溶液中同样无固体残留（2分）、10:9（2分） （3）①3（2分）、②CD(2分) （解析）本题主要考查物质性质的实验方案的设计与考查，制备方案的设计与评价及实验原理的理解。 方案一只要有Cu2O就会和浓硝酸发生氧化还原反应，所以假设2和假设3都有可能，Fe2O3不能再被氧化，所以假设1不对。 方案二当Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu恰好能被Fe3+氧化为Cu2+时，反应离子方程式可表示为Cu2O+ Fe2O3+8H+= 2Cu2+ +2Fe2+ +4H2O，所以当Cu2O和Fe2O3物质的量之比为1:1时恰好无固体铜残留，此时质量比为Fe2O3和Cu2O质量比为10:9.当Fe3+恰好沉淀完全时 c(Fe3+)=10-5mol·L-1,此时c(OH-)=(K sp[Fe((OH)3]/ c(Fe3+))1/3=10-11,所以pH=3 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 2014高考化学快速命中考点7 1． 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ( ) ①Al 2O 3NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 答案 A 解析 ①Al 2O 3＋2OH － ===2AlO － 2＋H 2O ，AlO － 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO － 3；②S 和O 2燃烧生成SO 2；③NaCl＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；④Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 、FeCl 3＋3H 2O =====△ Fe(OH)3↓＋3HCl ；⑤MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2、Mg(OH)2=====煅烧 MgO ＋H 2O 。 2． 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③④ D ．②③④ 答案 A 解析 ①Cu ――→O 2CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba NO 32 Cu(NO 3)2――→Zn Cu 浓H 2SO 4 Zn CuSO 4；②Na 2CO 3 ――→ Ca OH 2 NaOH ――→CO 2NaHCO 3――→HCl CO 2――→NaOH Na 2CO 3 CO 2NaOH NaHCO 3；③N 2――→H 2 NH 3O 2,NO ――→O 2NO 2――→NH 3N 2 O 2NH 3 NO ；④CH 3CH 2Br ――→NaOH CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 2===CH 2――→H 2 1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与 浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不 反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属 晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着 核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度 比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物， 但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如H2O、CO、NO）。 2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH 溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是 2015年安徽省高考化学试卷 一、选择题： 7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（） A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8．（6分）（2015?安徽）下列有关实验的选项正确的是（） A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2， 分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数 为12.20mL A．A B．B C．C D．D 9．（6分）（2015?安徽）下列有关说法正确的是（） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．（6分）（2015?安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 11．（6分）（2015?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（） 专题四与新冠有关的高考化学考点下面对与新冠疫情有关的化学知识背景做一个总结科普。 一、气溶胶 这个名字在大众眼里挺吓唬人的，普通人最怕专业名词，没听过的专业名词越多，可能谣言也越多。气溶胶，是不是因为胶有粘性，可以粘住，所以病毒才这么容易传播？ 其实这里的胶与大家理解的粘性并无直接关系，就是飞沫传播的一种专业提法。咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等会形成数以十万计的飞沫，它们属于分散质，其中会包含病毒，飞沫直径在1~100nm之间。 空气属于分散剂，按照分散剂的状态分类属于气溶胶，该分散系属于胶体。这个知识背景可与胶体的相关知识结合考察，一般出现在STSE类或者实验题中，选择题和主观题都有可能考察。 二、广谱杀菌消毒剂 有人调侃说新冠病毒的带货能力超过李佳琦，只要网上新闻一出，不管谣言与否，什么药品或消毒剂可以有效杀菌抗病毒，立马卖脱销。 在防御病毒的过程中，敌暗我明，只能广泛撒网，消除病毒存在的一切可能性。 国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温（56℃加热30分钟新冠病毒就死亡了）。按照通常经验，75%酒精、含氯消毒剂、双氧水、过氧乙酸等均可有效杀灭环境中的病毒。下面将这几种常见消毒剂做一简单介绍。 （一）84消毒液 84消毒液的命名有一段有趣的故事，之所以叫这个名字就是因为它是1984年研制出来的，是不是 感觉这个名字起得太随意了。 当时正值改革开放初期，国家急需尽快发展卫生医疗事业，为了降低全国传染病的致病率，需要一种有效的可以在全国推广的消毒剂，国家下任务搞专项科研，借鉴了当时国外医用消毒剂的先进经验，当年，成品配方在北京第一传染病医院（后来的地坛医院）诞生，被命名为84消毒液，这个名字沿用至今。 NaClO是白色粉末，易溶于水。我们通常见到的都是浓缩液，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯含量为1.1%~1.3%。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。 NaClO具有强氧化性，作漂白剂，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。通俗讲，HClO（次氯酸）具有强氧化性，能使细菌病毒中的蛋白质被氧化变性，因而能够起到消毒的作用。 84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，使用时最好戴手套。且必须稀释以后才能使用。84消毒液的漂白作用较强，尽量避免与有色衣物接触。这里体现了化学性质漂白性。 网上有文章有用电池组做直流电源电解饱和食盐水至水溶液呈现黄绿色，电解生成的氯气与氢氧化钠反应获得次氯酸钠溶液，这种自制84消毒液的方法，不建议模仿，家庭环境容易造成氯气逸散，带来危险。 另外，切记不能把84消毒液与洁厕灵混用，洁厕灵主要起强力清洁的作用，并不属于消毒剂这里涉及到ClO-和Cl-在酸性条件下发生归中反应产生氯气，同样比较危险。 最后，我们在生活中要注意久置的84消毒液是无效的，它需要在避光条件下密封保存。NaClO水解生成的HClO（次氯酸）会见光分解，从而失去氧化性而失效。 （二）过氧乙酸 过氧乙酸大家相对陌生一些，但在医院却是再常见不过的物质了。过氧乙酸消毒液有很强的氧化性，与84消毒液、漂白粉（次氯酸钙）等被作为医疗或生活消毒药物使用，为高效、速效、低毒、广谱杀菌剂，对细菌繁殖体、芽孢、病毒、霉菌均有杀灭作用。 可广泛应用于各种器具及环境消毒，0.2%溶液接触10分钟基本可达到灭菌目的。此外，由于过氧乙酸有较强的挥发性，能空气进行杀菌、消毒，有效杀灭气溶胶中的病毒。 过氧乙酸又名过乙酸，分子式C2H4O3，无色透明液体，呈弱酸性，易挥发，有刺激性气味，可溶于水或乙醇等有机溶剂。 高考化学知识点汇总 在高中化学课程教学过程中,高考化学作为一种重要的形式,为了方便同学们复习，接下来为你整理了高考化学知识点汇总，一起来看看吧。 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或 离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 高考化学知识点：离子方程式书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 合肥市2018年高三第二次教学质量检测 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载化学知识 A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反 应 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏， 去土而糖白，后人遂效之。 性质不稳定，撞击易爆炸 C 《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火 生，祸不可测。 D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁， 石碱具有碱性，遇酸产生气体久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 选项实验操作实验现象实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气 体 出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强 B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓 硫酸中浓硫酸中铝片先溶 解完 反应物浓度越大，反应速率越 大 C 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴 1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴 0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后 生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物 Ⅹ溶液，加热 未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖 考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中， Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 [例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。 工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ [解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移3.2 mol e- 2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下 安徽皖南八校2018届高三化学第二次联 考试题（带答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（） A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣D．保鲜膜 8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA B．1L0.1molL-1NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C．11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA D．0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA 9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（） A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种 C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和 Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（） A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3 D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 11．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（） A．通入N2的电极发生的电极反应式为 N2+6e-+8H+=2NH4+ B．该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl C．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2 2020年高考化学知识点50个 出国留学高考网为大家提供2017年高考化学知识点50个，更多高考资讯请关注我们网站的更新! 2017年高考化学知识点50个 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是 高考化学知识点总结大 全 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128） 高中化学总复习 高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧 化性 ↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓↓ 氧化性 化合价降低 弱还 原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是 氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反 应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反 应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 变反应物 概念及转化 氧化→产物 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出 守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周 期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比 较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 配平 强弱比氧化剂、 2014年高考化学模拟题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列有关化学与健康的说法不正确的是 A ．纯碱可以治疗胃溃疡 B ．食用福尔马林保鲜的食品有害健康 C ．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb 2＋、Hg 2＋ 中毒 D ．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养 2． 设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．7 g C n H 2n 中含氢原子数为n A B ． 4．6 g SO 2．CO 2混合气体中含有中子数为2．3n A C ． 在反应5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为 15 n A D ． 电解精炼铜时每转移n A 个电子，阳极溶解32 g 铜 3、下列离子方程式正确的是 A ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH ：AlO 2— + CO 2 + 2H 2O= ()3Al OH ↓+ HCO 3 — B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+ 32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ?→ D 、24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：Ba 2+ +2OH — +2H + +SO 42— = BaSO 4↓+ H 2O 4．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期 序数与族序数相等。下列说法错误的是 A ．Q 的氧化物的晶体属于原子晶体 B ．第一电离能：R>W C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T安徽高考化学试题及答案解析版
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