一中2017-2018学年下学期高二年级期末复习试卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）
1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是 A ．纤维素 B ．蛋白质 C ．塑料 D ．淀粉 2．下列说法不正确的是
A ．油脂水解的产物是高级脂肪酸和丙三醇
B ．油脂属于混合物
C ．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D ．水果因含有酯类物质而具有香味 3．下列物质或其主要成分属于有机物的是
①酒精②碳酸钠③石墨④甲烷⑤红糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧石灰石⑨食用油⑩醋酸． A ．①②④⑤⑨ B ．①④⑤⑨⑩ C ．①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D ．①④⑤⑥⑩ 4．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 A ．蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质
B ．蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解
C ．重金属盐能使蛋白质凝结
D ．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
5．向淀粉溶液中加少量稀H 2SO 4，加热，使淀粉水解，为测定其是否完全水解，需要加入的试剂是
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
A．NaOH溶液 B．新制的Cu(OH)2悬浊液
C．碘水 D．溴水
6．如图所示的某有机反应，其反应类型为
A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应
7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是
①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应
A．①②B．③⑤C．②⑤D．①④
8．下列通式只表示一类物质的是
A．C n H2n﹣6 B．C n H2n C．C n H2n﹣2 D．C n H2n+2
9．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应。该有机物是
A．乙醛 B．甲醛 C．甲酸D．甲醇
10．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是
A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
11．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是
A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
C．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
D．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
12．可以用鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A．氯化铁溶液溴水
B．碳酸钠溶液溴水
C．酸性高锰酸钾溶液溴水
D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
13．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是
A．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇 B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇
C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇 D．2﹣甲基﹣1﹣丁醇
14．分子式为C5H10O2，且可以发生水解反应的同分异构体有（）种
A．7种 B．8种 C．9种D．10种
15．下列实验能获得成功的是
A．检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
B．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
16．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和2.7g的水，下列说法中，正确的是
A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中一定含有乙烯
C．混合气体中一定不含有乙炔 D．混合气体中一定含有乙烷
二、非选择题（本题5小题，共52分）
17．依据要求填空：
（1）用系统命名法命名：；
（2）官能团的名称是；
（3）分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是；
（4）的分子式为；
（5）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，则该不饱和烃是（写结构简式）；
（6）某有机物的分子式为C4H4，它有一种同分异构体，每个碳原子均达到饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为。
18．A代表几种重要的有机合成原料，15g A在空气中完全燃烧生成22g CO2和9g H2O，则该有机物的实验式为。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为，其链状同分异构体有种。
19．某化妆品的组分具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备：
（1）该反应属于（填反应类型）；
（2）有多种同分异构体，其中含有两个苯环，且核磁共振氢谱只显示3组峰的是；
（3）与足量浓溴水反应的化学方程式
为；
（4）Y可作为制泡沫塑料的单体，写出其发生加聚反应的化学方程
式；
（5）可与反应。
A．MnO4酸性溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2 D．CH3COOH
20．有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；
②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D能使溴水褪色，且有机层为无色；
③取少量A、G，分别加入酸性MnO4溶液，振荡后，G能使酸性MnO4溶液褪色；
④取A少量加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入浓溴水，E生成白色沉淀；
⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。
（1）试推断A﹣G各是什么物质？写出它们的分子式：
A ，C ，F ，G 。
（2）写出实验⑤反应的化学方程
式。
（3）写出实验⑦反应的化学方程
式。
21．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
已知：（R、R′可表示烃基或官能团）请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是；
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是（填字母）；
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1mol G可与2mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是；
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：；
（5）A转化为B和F的化学方程式
是；
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：。
化学答案
一、选择题（16×3分=48分）
1．【答案】A
【解析】植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素。故选A。
2．【答案】C
【解析】A．油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，丙三醇俗称甘油，故A正确；B．油脂是多种高级脂肪酸甘油酯形成的混合物，故B正确；C．乙醇不是人体必需的营养物质，故C错误；D．低级的酯是具有香气的挥发性液体，水果具有香味是由于水果中含有酯类物质，故D正确；故选C。
3．【答案】B
【解析】①酒精是乙醇属于烃的含氧衍生物，为有机物，②碳酸钠为无机盐，属于无机物，③石墨为碳的单质属于无机物，④甲烷是烷烃，属于有机物，⑤红糖成分为蔗糖属于有机物，⑥碳酸属于无机物，⑦一氧化碳属于无机物，⑧石灰石为碳酸钙属于无机物，⑨食用油成分为油脂属于有机物，⑩醋酸属于有机酸，为有机物。故选B。
4．【答案】B
【解析】A．蚕丝、羊毛、病毒的主要成分都是蛋白质，故A正确；B．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故B错误；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选B。
5．【答案】C
【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验醛基需用新制氢氧化铜悬浊液，且需在碱性条件下进行，检验水解是否完全，若未完全水解应有淀粉存在，碘单质与淀粉显蓝色，应用碘水检验淀粉是否完全水解。故选C。
6．【答案】A
【解析】根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的﹣OCH2CH3取代可乙酸中的﹣OH，故又属于取代反应，故选A。
7．【答案】C
【解析】①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故③错误；④酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；故选C。
8．【答案】D
【解析】A、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故A不符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故D符合。故选D。
9．【答案】B
【解析】某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，该有机物为甲醛，故选B。
10．【答案】A
【解析】A．乙醇和甘油都含有羟基，但羟基数目不同，生成氢气的量不同，不是说明机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的事实，故A错误；B．二者都含有羟基，但烃基不同，苯环对羟基的影响导致酚羟基比较活泼，具有酸性，可说明，故B正确；C．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有﹣OH时，苯环上的氢原子更活泼，可说明，故C正
确；D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故D正确。故选A。
11．【答案】B
【解析】A．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5，故A错误；B．含﹣OH，可以与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1 mol“亮菌甲素”最多能和3 mol NaOH反应，故C错误；D．苯环、碳碳双键、羰基均与氢气发生加成反应，则1 mol“亮菌甲素”最多能和5 mol H2发生加成反应，故D错误；故选B。
12．【答案】C
【解析】氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯。故选C。
13．【答案】D
【解析】A．(CH3)2C(OH)CH(CH3)2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故A错误；B．CH3CH2C(CH3)2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上没有H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故B错误；C．CH3CH2C(OH)(CH3)2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故C错误；D．CH3CH2CH(CH3)CH2OH 羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故D正确。故选D。
14．【答案】C
【解析】分子式为C5H10O2，且可以发生水解反应，说明该有机物属于饱和一元酯，
若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有4种：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：
CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：
CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，满足条件的有机物结构总共4+2+1+2=9种。故选C。
15．【答案】D
【解析】A．检验卤素离子，水解后加硝酸酸化，硫酸银为沉淀，则不能选硫酸酸化，故A错误；B．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，则光照条件下反应不能制备纯净的氯乙
烷（C2H5Cl），故B错误；C．苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；D．苯与溴水发生萃取分层，乙醇与溴水互溶，苯乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。
16．【答案】A
【解析】标况下2.24L混合气体的物质的量为： =0.1mol，标况下3.36L二
氧化碳的物质的量为： =0.15mol，0.15mol二氧化碳中含有0.15molC，2.7g水
的物质的量为： =0.15mol，0.15mol水中含有0.3molH，则该混合烃中含有的平均
C、H原子数为：n?==1.5、n(H)==3，该混合烃的平均分子式为：C1.5H3，碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，则一定含有CH4，甲烷分子中H原子数为4＞3，则另一种烃分子中H原子数＜3，且C原子数＞1.5，满足该条件的烃只有乙炔，故该气体为甲烷和乙炔的混合烃，只有A正确，故选A。
二、非选择题（本题5小题，共52分）
17．【答案】（1）2，3﹣二甲基戊烷
（2）C2H6
（4）C4H9O2Cl
（5）(CH3)2C=CH﹣CH2﹣CH3
（6）正四面体
【解析】（1）是烷烃，选取最长碳原子的为主链，主链含有5个，从离甲基最近的一端编号，写出名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故答案为：2，3﹣二甲基戊烷；
（2）中含有官能团是碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
（3）1mol烃CHy的耗氧量为（+y/4）mol，分子中C原子数目相等，故H原子数目越大，消耗氧气越多，则C2H6的耗氧量最大，故答案为：C2H6；
（4）中含有4个C、9个H、2个O和1个Cl原子，其分子式为：C4H9O2Cl，故答案为：C4H9O2Cl；
（5）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，根据加成反应的原理，采取倒推法还原C=C双键，从分子中减掉氯原子形成C=C双键，可得不饱和烃的结构为：(CH3)2C=CH﹣CH2﹣CH3，故答案为：(CH3)2C=CH﹣CH2﹣CH3；
（6）它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相
同，则4个C形成正四面体结构，其结构为，故答案为：正四面体。
18．【答案】CH2O；福尔马林；C2H4O2；3
【解析】二氧化碳的物质的量为=0.5mol、水的物质的量为=0.5mol，根据质量守恒可知，15gA中氧元素质量为15g﹣0.5mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=8g，
则n(O)==0.5mol，故有机物A分子中n(C)：n(H)：n(O)=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，A的最简式为CH2O，若A是一种无色具有强烈刺激气味的气体，具有还原性，则A为甲醛，结构简式为HCHO，水溶液为福尔马林；若A的质谱图中最大荷质比为60，分子式为C2H4O2，对应的同分异构体可为乙酸、甲酸甲酯或羟基乙醛等，有3种同分异构体，故答案为：CH2O；福尔马林；C2H4O2；3。
19．【答案】（1）加成反应
（2）
（3）
（4）
（5）ACD
【解析】（1）该反应中和Y发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
（2）有多种同分异构体，其中含有两个苯环，且核磁共振氢谱只显示3组峰，说明只有3种氢原子，可能的结构为，故答案为：
；
（3）含有酚羟基，可取代邻位、对位H原子，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（4）Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，化学方程式为，故
答案为：；
（5）含有酚羟基，可发生取代、氧化、酯化反应，含有苯环，可发生加成反应，但酸性较弱，与碳酸氢钠不反应，故答案为：ACD。
20．【答案】（1）C6H6；C2H6O；C2H4O2；C7H8
（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）
【解析】①取7种有机物各少量，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G，则A、D、G 为苯、甲苯、己烯中的一种；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色，则D为己烯；③取少量A、G，分别加入酸性MnO4溶液，振荡后，G 能使酸性MnO4溶液褪色，则G为甲苯，所以A为苯；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成，发生硝化反应，A为苯；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜，则B为乙醛；⑥取少量C、E、F，
若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出，则F为乙酸；
⑦取少量C、E，滴入浓溴水，E生成白色沉淀，则E为苯酚；⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成，生成乙酸乙酯，则C为乙醇。
（1）由以上分析可知A为苯，C为乙醇，F为乙酸，G为甲苯，故答案为：C6H6；C2H6O；C2H4O2；C7H8；
（2）B发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（3）苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反
应的化学方程式为，故答案为：
。
21．【答案】（1）C2H6O2；
（2）ac；
（3）CH3CH(OH)COOH CH2═CH﹣COOH+H2O；
（4）HCOOCH2﹣CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
（5）．
（6） (CH3)2C=O。
【解析】F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F
与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个﹣OH，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化生成醛，根据R﹣CH2OH→RCHO可知，二者相对分子质量相差2，G 与F的相对分子质量之差为4，则G应为OHC﹣CHO，为乙二醛；A生成B和F的反应应为酯的
水解，则B的分子式应为C4H6O2，结合题给信息可知应为，A为
，C为，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个﹣OH，应为乙二醇，即C2H6O2，故答案为：C2H6O2；
（2）G应为OHC﹣CHO，为乙二醛，含有﹣CHO，可发生氧化和加成反应，不能发生酯化反应，因含有2个﹣CHO，则1molG最多可与4mol新制Cu(OH)2发生反应，故答案为：ac；
（3）D应为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E
为CH2=CHCOOH，反应的方程式为CH3CH(OH)COOH CH2═CH﹣COOH+H2O，故答案为：
CH3CH(OH)COOH CH2═CH﹣COOH+H2O；
（4）B为，B的同分异构体不含甲基能发生银镜反应，则该结构简式为HCOOCH2﹣CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等，故答案为：HCOOCH2﹣CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
（5）A为，可水解生成和乙二醇，反应的方程式
为，故答案为：
．
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，则该烃的结构为(CH3)2C=C(CH3)2，所以I的结构简式为(CH3)2C=O，故答案为：(CH3)2C=O。
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
高一上英语期中模拟测试 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，请将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题 1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题。从题中所给的ABC三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Where are the speaker? A.At home. B.At the doctor’s. C.At a clothing store. 2.When will the man see a doctor? A.On Thursday. B.On Tuesday. C.On Monday. 3.What are the speakers talking about? A.Which seats they will choose. B.How soon the performance will begin. C.Whether there are tickets for the concert. 4.What does the woman want to do? A.Go to hospital. B.Eat something cool. C.Make the man a cup of tea. 5.What will the man probably do on Saturday? A.Invite the woman to his house. B.Join a sports team. C.Attend a party.
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 郑州一中2018-2019学年七年级上期第一次月考数学试卷一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分） 1．的倒数是（） A．3 B．C．D．﹣3 2．四位同学画数轴如下图所示，你认为正确的是（） A． B． C． D． 3．下列平面图形中不能围成正方体的是（） A．B． C．D． 4．下列各组数中，值相等的是（） A．32与23B．﹣22与（﹣2）2 C．（﹣3）2与+﹣（﹣32）D．2×32与（2×3）2 5．用一个平面去截一个正方体，截面的形状不可能是（） A．梯形B．长方形C．六边形D．七边形 6．已知﹣a＜b＜﹣c＜0＜﹣d，且|d|＜|c|，a，b，c，d，0这五个数由大到小用“＞”依次排列为（） A．a＞b＞c＞0＞d B．a＞0＞d＞c＞b C．a＞c＞0＞d＞b D．a＞d＞c＞0＞b 7．用平面截一个长方体，下列截面中：①正三角形②长方形③平行四边形④正方形⑤等腰 梯形⑥七边形，其中一定能够截出的有（） A．2个B．3个C．4个D．5个 8．如图，都是由边长为1的正方体叠成的立体图形，例如第（1）个图形由1个正方体叠成，第（2）个图形由4个正方体叠成，第（3）个图形由10个正方体叠成，依次规律，第（8）个图形有多少个正方体叠成（） A．120个B．121个C．122个D．123个 二、填空题（本题共8小题，每小题3分，共24分） 9．五棱柱有个顶点，有条棱，个面． 10．若|a﹣2|+（b+3）2+（c﹣4）2＝0．则（b+c）0＝ 11．|x+2|+|x﹣2|+|x﹣1|的最小值是． 12．已知长为6m宽为4的长方形是一个圆柱的侧面展开图，则柱的体积为（结果保留π） 13．如图是一个正方体的平面展开图，已知x的绝对值等于对面的数，y与所对面上的数互为相反数，z与对面上的数互为倒数，则xy﹣z＝． 14．如图所示是计算机某计算程序，若开始输入x＝﹣1，则最后输出的结果是． 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 绝密★启用前 2020年河南省郑州市第一中学高一下学期期中数学试题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．小明中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：①洗锅、盛水需要2分钟；②洗菜需要6分钟；③准备面条及佐料需要2分钟；④用锅把水烧开需要10分钟；⑤煮面条和菜共需要3分钟，以上各道工序，除了④之外，一次只能进行一道工序小明要将面条煮好，最少要用（ ） A ．13分钟 B ．14分钟 C ．15分钟 D ．23分钟 2．给出下列四个命题： ①34π-是第二象限角；②43π是第三象限角；③400-?是第四象限角；④315-?是第一象限角．其中正确的命题有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 3．下列事件： ①如果a b >，那么0a b ->． ②某人射击一次，命中靶心． ③任取一实数a （0a >且1a ≠），函数log a y x =是增函数， ④从盛有一红、二白共三个球的袋子中，摸出一球观察结果是黄球． 其中是随机事件的为（ ） A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③ ○………………装…………○…※※不※※要※※在※题※※ ○………………装…………○…项指标，需从他们中间抽取一个容量为42的样本，则老年人、中年人、青年人分别应抽取的人数是（ ） A ．7，11，18 B ．6，12，18 C ．6，13，17 D ．7，14，21 5．下列四个数中，数值最小的是（ ） A ．()1025 B ．()454 C ．()210110 D ．()210111 6．一个频数分布表（样本容量为30）不小心被损坏了一部分，若样本中数据在[)20,60上的频率为0.8，则估计样本在[)40,50，[)50,60内的数据个数共为（ ） A ．15 B ．16 C ．17 D ．19 7．为比较甲、乙两地某月14时的气温状况，随机选取该月中的5天，将这5天中14时的气温数据（单位：℃）制成如图所示的茎叶图.考虑以下结论： ①甲地该月14时的平均气温低于乙地该月14时的平均气温； ②甲地该月14时的平均气温高于乙地该月14时的平均气温； ③甲地该月14时的平均气温的标准差小于乙地该月14时的气温的标准差； ④甲地该月14时的平均气温的标准差大于乙地该月14时的气温的标准差. 其中根据茎叶图能得到的统计结论的标号为（ ） A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 8．古代“五行”学说认为：物质分“金、木、水、火、土”五种属性，“金克木，木克士，土克水，水克火，火克金”．从五种不同属性的物质中随机抽取两种，则抽到的两种物质不相克的概率为（ ） A ．12 B ．13 C ．25 D ．310 9．阅读如图程序框图，运行相应的程序，则程序运行后输出的结果为（ ） 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（） 秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分，考试时间100分钟 注意事项： 1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不．正确 ．．的是（） A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A 4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确．．． 的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．． 的是（ ） A 若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3 郑州一中2019—2020学年上期中考 22届高一生物试题 命题人：刘圣云审题人：常莹 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。 1．生命活动离不开细胞，以下有关说法不正确的是 A．草履虫是单细胞生物，可以依赖单个细胞进行运动和分裂 B．由一个受精卵发育成胚胎离不开细胞的分裂和分化 C．病毒不具备细胞结构，只能独立的完成一小部分生命活动 D．多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂生命活动2．地球上瑰丽生命画卷是具有丰富层次的生命系统。以下有关生命系统的说法正确的是A．生命系统最微小的层次是病毒 B．一个大肠杆菌既是细胞层次也是个体层次 C．高等动物与高等植物具备的生命层次相同 D．人工合成脊髓灰质炎病毒表明人工制造了生命 3．构成人体的细胞与颤藻相比，不正确的说法是 A．二者结构上的主要区别是人体细胞较大，有多种复杂的内部结构 B．人体细胞不能进行光合作用，颤藻可以进行光合作用 C．人体细胞没有细胞壁，颤藻细胞有细胞壁 D．二者结构上既有差异性也有统一性 4．关于使用高倍镜观察某动物细胞的相关叙述，正确的是 A．在低倍镜下找到细胞后，换高倍镜观察前应提升镜筒，以免镜头触碰装片 B．换高倍镜后视野范围增大，视野变暗，可通过调节细准焦螺旋改善这种情况C．显微镜的放大倍数是指细胞直径被放大的倍数，而不是面积 D．高倍镜下可观察到更多的细胞，使细胞结构更加清晰 5．下图甲是显微镜的某些构造，乙和丙分别表示不同物镜下观察到的图像。下列叙述中，正确的是 A．①②是物镜，③④是目镜，①比②的放大倍数小，③比④的放大倍数大 B．观察乙、丙图像时，物镜与装片之间的距离分别是⑤⑥(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
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