高中化学学业水平测试复习资料（知识点汇编）
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
物质的分类及转化
溶液:直径＜1nm
混合物胶体:1nm＜直径＜100nm (丁达尔效应)
浊液:直径＞100nm
有机化合物
物质
化合物
无机化合物
纯净物非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反
应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）
表示方法：
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 =Br 2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为
6.02x1023
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NA N
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值
上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m
6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V
标准状况下 ，1mol 任何气体的体
积都约为22.4l
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
nB
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V
10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小（nm）＜1 1～100 ＞100
2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
强酸HCl H2SO4HNO3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH
Ca（OH）2Ba（OH ）2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。
六、离子的检验
1.焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
2.Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
3.SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
4.NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5.Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
6.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构
质子Z
原子核
1、原子AZX 中子N = A-Z
核外电子e- =Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物
质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，
气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应H2O+Cl2＝2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应
H++OH-==H2O
专题二化学实验基础
1．科学探究的过程和方法（B）
答：有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。
2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）（B）
答：
离子步骤现象离子方程式
Cl－滴加HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+＋Cl－=AgCl↓
Ag+
滴加NaCl溶液生成白色沉淀Ag+＋Cl－=AgCl↓
SO42－滴加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
CO32－滴加HCl,
将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体
澄清石灰水变浑浊
2H+＋CO32－=
CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
NH4+
与碱共热，用湿润的红色石蕊试
纸检验产生的气体产生无色有刺激性气味气
体，红色石蕊试纸变蓝
NH4+＋OH－
△
NH3↑＋H2O
Na+
焰色反应黄色
K+
焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色
3．物质的分离和提纯（B）
答：初步学会过滤、蒸发等方法。
A、过滤：用于固液分离，需要仪器有：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）
操作要点：一贴、二低、三靠
B、蒸发：用于分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化) 主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒
实验步骤:
一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）
二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员)
三.点燃酒精灯加热
四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。
五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。
C、蒸馏：用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
主要仪器：蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网
注意事项：冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出）
温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
烧瓶内放有沸石，防止爆沸
D、萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
常用萃取剂：密度大于水：四氯化碳（CCl4）
密度小于水：汽油、苯
另：酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。
主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
实验步骤: （1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，跟原溶液的溶剂要互不相溶。
（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。
（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞放气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。
F、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）
主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
操作：先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。
4．配制一定物质的量浓度的溶液（B）
答：（1）配制步骤：
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温
④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
（2）使用的仪器：托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）重点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（4）实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。
<3>对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
5．实验安全与实验工作习惯（B）
答：具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。
6．实验能力（B）
要求：能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
7．实验方法（A）
要求：初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
专题三常见无机物及其应用
1．物质的分类（B）
答：总体要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）
A ．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通
性及其相互关系。(详见高一发的《酸、碱、盐性质》)。
B ．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。
C ．4类基本反应类型和氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；
化合和分解反应不一定是氧化还原反应
D ．氧化还原反应的特征：化合价变化 本质：电子得失或转移
判断：化合价有变化是氧化还原反应
F ．离子反应：（详见第17点）
2．胶体（A ）
答：胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
丁达尔现象： 一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体）
胶体的凝聚和吸附作用：明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]和Fe3+的净水
Al 3+＋3H2O Al(OH)3＋3H + Fe 3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H +
3．钠的物理性质（B ）
答：银白色金属、质软（可以小刀切）、水>密度>煤油（浮在水面、保存在煤
油中），熔点低、易导电导热
4．钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B ）
溶液
胶体 浊液（悬浊、乳浊） 分散质直径（m ） <10-9
10-7 ----10-9 >10-7 nm(1nm=10-9m)
<1 1---100 >100
答：Na易失1e－形成Na＋，具有强还原性
4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2点燃
Na2O2（过氧化钠、淡黄色）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）
5．钠的重要化合物：
过氧化钠（颜色、状态）（A）
答：淡黄色固体，其中氧为－1价。具有强氧化性
碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）（B）
6．镁的物理性质和用途（A）
答：镁的硬度较小，熔点较低，银白色的金属，是热和电的良导体，质地柔软。用于：制合金（密度小，硬度、强度大）、信号弹、照明弹、焰火、
耐高温材料（MgO熔点高）
7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）（B）
答：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2Mg + CO 2 点燃 2MgO + C （瓶内壁有黑色
物质） 8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B ）
答：①、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光
泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 ②、与氧化铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe + Al 2O 3 铝热反应，反应混合物称铝
热剂
现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。
用途：焊接钢轨、冶炼金属
③、与强酸：A.与非氧化性酸（HCl 、稀H 2SO4）：2Al ＋ 6H += 2Al 3+＋ 3H 2↑
B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化，在表面生成致密
的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可
用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。
④、与强碱：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝2NaAlO 2 + 3 H 2↑
2Al ＋2OH －＋2H 2O = 2AlO 2－＋ 3H 2 ↑
等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。
9．铝的重要化合物（B ）
氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）
答：两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，
又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。
Al 2O 3 + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3+ + 3H 2O
Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH －==2AlO 2－+H 2O
制取铝：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2 ――――12e －
高温 电解
氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）
答：Al(OH)3:白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al(OH)3△
Al2O3+3H2O
两性氢氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。
H++AlO 2+H2O Al(OH)3Al3++3OH－
酸式电离碱式电离
Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
小结：
强酸Al
Al3+Al2O3AlO2－
Al(OH)3
10．铁的物理性质和用途（B）
答：物理性质：银白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。
用途：建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。
11．铁的化学性质（与氯气的反应）（B）
答：2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）
Fe + Cu2+== Fe2++ Cu 3Fe + 2O2点燃
Fe3O4
Fe + 2H+ (非氧化性酸)== Fe2++ H2↑铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化12．二价铁与三价铁的相互转化（B）
答：Fe2+（浅绿色）→Fe3+（黄色）:
加强氧化剂如：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3++2Cl－4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝＝4Fe(OH)3
白色红褐色
Fe3+（黄色）→Fe2+（浅绿色）:
加还原剂如：Fe、Cu、S2－、I－
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ +Cu2+
13．铜的物理性质（B）
答：紫红色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度大、熔沸点高；
14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）（A）
15．酸、碱、盐在溶液中的电离（A）
答：要求：能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
H2SO4=2H＋＋SO42－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－（强酸强碱完全电离）Na2CO3=2Na＋＋CO32－NaHCO3=Na＋＋HCO3－
16．电解质和非电解质（A）
答：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。
包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O
非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。包括：非金属氧化物、NH3、大多数有机物
注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类
强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
盐：含不溶盐(在熔融状态下能完全电离)
弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱（NH3·H2O）、水
17．离子反应（B）｛要求：认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式｝
答：离子反应：在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与）
发生条件：有难溶性物质、气体、水生成
它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应：
如：H＋＋OH－=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应书写：写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）18．氧化还原反应（B）
要求：能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
①特征：化合价变化本质：电子得失或转移判断：化合价有变化
②化合价升高→还原剂（反应物）→被氧化（元素）→氧化反应→氧化产物
化合价降低→氧化剂（反应物）→被还原（元素）→还原反应→还原产物如：
价升，失2×3e－
2Al
价降，得2×3e －
Al 价升→Al 是还原剂→Al （元素）被氧化→Al 发生氧化反应→Al2O3是氧化产物；
Fe 2O 3价降→Fe 2O 3是还原剂→铁元素被还原→Fe 2O 3发生还原反应→Fe 是还原产
物。
③双桥式标电子转移放向和数目：
A 、标出有变化的化合价
B 、连双桥：跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物
C 、标数目：升→失，降→得；数目＝原子个数×变价数e －
D 、检查：得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。
④常见氧化剂：O 2、O 3、HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、Cl 2、Br 2、I 2、浓硫酸、HNO 3、
KMnO 4、Ag ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Fe 2＋等金属阳离子等
常见还原剂；较活泼的金属单质、H 2、CO 、C 、S 2－、I －等。
19．氯气的物理性质和用途（B ）
答：物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr ＝71>29），可
溶于水（1体积水溶解2体积Cl 2），易液化（液氯），有毒。
用途：自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有
机溶剂，氯气是一种重要的化工原料。
20．氯气的化学性质（B ）
（与Fe 、Cu 、Na 、H 2、H 2O 、Ca(OH)2溶液的反应）
答：2Fe + 3Cl 2
点燃 2FeCl 3 （剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色） Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 （剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）
2Na + Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，白色的烟）
H 2＋Cl 2 2HCl （燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）
Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （漂白粉的制取原理）
（漂白粉主要成分：CaCl 2＋Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 ）
Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO （漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）
21．次氯酸的漂白性（B ）
答：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO
（氯水中的微粒：H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －）
2HClO 2HCl ＋O 2↑ （久置的氯水就是盐酸，无漂白性）
HClO 具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用
22．溴和碘（A ）
（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱）
答： 氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：Cl －
Cl2＋2Br －=2Cl －＋Br2 Cl2＋2I －=2Cl －＋I2
Br2 I2 颜色、状态
深红棕色液体（易挥发） 紫黑色固体（易升华） 溶解性
在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂 水中颜色
黄－橙 深黄－褐 有机溶剂中颜色
橙－橙红 紫－紫红 特性
遇淀粉变兰 AgX 淡黄色沉淀（不溶于酸）
黄色沉淀（不溶于酸） 点燃或光照
光照
Br2＋2I－=2Br－＋I2
23．氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）
答：N2＋O2 2NO 合成氨：N2＋3H2 催化剂
高温高压2NH3
24．氮的重要化合物（B）
①一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）
答：2NO＋O2==2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NO：无色、无气味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。
NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体
N2
＋NO
NOX污染环境：硝酸型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层
②氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）
答：物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻（Mr=17<29），
极易溶于水（氨水）（1︰700），易液化（液氨做致冷剂）
与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O（多）NH4＋＋OH－（少）氨水成分：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－
与HCl反应：NH3＋HCl==NH4Cl （白烟生成）
与O2反应：4NH3＋5O2 催化剂
△4NO＋6H2O (氨的催化氧化)
③铵盐（受热分解、与碱反应）
答：均为离子化合物、白色晶体、可溶于水、不稳定、受热易分解
NH4Cl △
NH3 ↑＋HCl↑NH4HCO3
△
NH3↑＋CO2↑＋H2O 放电
H2O
O2
放电
O2
NH4NO3受热、撞击易爆炸
2NH4Cl＋Ca(OH)2 △
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气
实验原理: 工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨
气。
疑点难点:
1、在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。
2、实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？
因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。
3、若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？在安装仪器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。
4、收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。
在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。
在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。
5、若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？
可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应
铵态氮肥：NH4Cl NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3
（(氯铵）（碳铵）（硫铵、肥田粉）（硝铵）
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
河北定州中学2017-2018学年第 二学期高四化学开学考试 一、单选题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2通入水中: 3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO B. Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液: NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2 3 2．2．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
下列说法正确的是() A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌 B. 用乙装置将Br－氧化为Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 3．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是 A. 整个反应过程中，氧化剂为O2 B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH- C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应 D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硅晶体中，有N A个Si就有2 N A个Si—Si键 B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等 C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 N A 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体 C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上 D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 6．已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2
高中化学学业水平考试 知识点总结 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
小哥笔记 学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH - ，NH 4+ SO 32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表 示，如：干冰（CO 2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl 【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等 【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m ／n 4. 气体摩尔体积（Vm ），单位： L/mol 。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为 L/mol ，就是如此简单，哈哈。
学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 普通高中学业水平测试化学试卷 座号 一、 选择题(每小题2分，共40分) 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A ．无色无味 B ．有毒 C ．密度比空气大 D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12 C 和13 C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H + 、Cl 一 、SO 42一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一 B ．Ba 2+ C ．Al 3+ D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．CO 2 D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H + +OH 一 =H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H + =Al 3++H 2↑ C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一 =Fe(OH)3↓+3C1－ D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一 =CO 32一 + H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na + +CO 32- 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D. 苯 12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位 为mol ·L －1 ·s －1 )，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B ． Na 2CO 3 C ． CH 3COONH 4 D ．NaHCO 3 15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积 17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+ 、NH 4+ 、Cl — 、OH — B ．Na + 、AlO 2— 、CO 32— 、OH — C ．Ca 2+ 、Fe 2+ 、H + 、NO 3— D ．Fe 3+ 、K + 、SCN — 、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．氨水 D ．氢氧化钠溶液