化学必修一、必修二综合测试卷
1．下列图示中，属于过滤操作的是
A B C D
2.下列说法不正确的是
A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
C、用CCl4萃取溴水中的溴
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
3.下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏伽德罗常数）
A、1molCO2
B、标准状况下44.8LH2
C、3N A个水分子
D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质4．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．Mg的摩尔质量为24g
B．物质的量的单位是摩尔
C．1mol O2在任何条件下的体积都为22.4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L―1
5．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1 6.下列物质中，属于氧化物的是
A．O2B．Na2O C．H2SO4D．NaOH
7.在氧化还原反应CuO＋H2△
Cu＋H2O中，氧化剂是
A．CuO B．H2C．Cu D．H2O
8．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2O
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C．CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
9.有关物质的分类中，说法错误的是
A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物
C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐
10.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A、Fe(OH)3胶体
B、氯化钠溶液
C、盐酸
D、硫酸
11.下列离子方程式正确的是
A、硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
B、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2H+=2Na+ +CO2↑+H2O
C、铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32－=CaCO3↓
12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
C、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
13．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是
A．矿泉水B．可乐饮料C．豆浆D．白酒
14．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是
A．NaCl B．Na2SO4C．CuSO4D．KNO3
15．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．SO3 + H2O == H2SO4
高温
B．CaCO3==== CaO + CO2↑
C．Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
D．AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3
16．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2+ + SO42―== BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+ Cl2== Br2 + Cl―
D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+ 2H+== H2O + CO2↑
17.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是
A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气18．下列固体投入水中，有气体产生的是
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
19．河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是
A．HF氢氟酸B．CaO C．NaOH溶液D．H2O
20．下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A．Na B．Ca(OH)2C．H2D．H2O
21．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色) C．NO(无色) D．铁锈(黑色)
22．下列对SO2的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．具有还原性，能被氧气氧化
23．下列物质中，氮元素的化合价最低的是
A．N2B．NH3C．NO D．NO2
24．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A．SiO2可用于制造光导纤维B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应25．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是
A．N2B．NH3C．CO2D．NO
26．下列物质中，只含有共价键的是
A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH
27．下列物质中只含有非极性共价键的是
A、NaOH
B、NaCl
C、H2S
D、O2
28．在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．温度B．催化剂C．反应物的接触面积D．反应物的浓度
29.下列有关反应的能量变化，错误的是
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
30.对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是
A．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
B．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
C．升高反应的温度，则反应速率减慢
D．使用催化剂，能改变反应限度
31.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
Zn Cu
下列有关叙述错误的是
A、锌做负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：Zn + H+ = Zn2+ + H2
C、该装置可实现化学能转化为电能
D、产生1molH2，消耗锌的质量32.5g
32.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是
．．由化学反应引起的是A．天然气燃烧B．中和反应
C．冰的融化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
33．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误
．．的是
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
34．红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是
A．苯B．乙烯C．乙酸D．甲烷
35.苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：
该反应属于
A．加成反应B．酯化反应C．取代反应D．氧化反应36.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
NO
2
+ HO－NO2 +H2O
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．乙烯
D ．苯
37.下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素
B ．乙烷和丙烷互为同素异形体
C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CH(CH 3)3互为同分异构体
D ．12C 和13C 互为同系物
38.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是
A ．取代反应
B ．加成反应
C ．聚合反应
D ．酯化反应 39．铝热法炼铁的化学方程式是：Fe 2O 3＋2Al
高温
2Fe ＋Al 2O 3.这种金属冶炼的方法属于
A ．还原法
B ．分解法
C ．电解法
D ．以上三种方法均是
40.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A 、冶炼金属铁通常用热还原法
B 、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C 、用H 2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D 、煤的干馏属于物理变化
41.现有常见金属A 、B ，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件
没有全部标出），其中G 、H 为白色沉淀。请回答下列问题：
+
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、。
（2）写出E转化为G的离子方程式；
（3）写出H放在空气中的现象：。42.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，
这两种氮氧化物中，呈红棕色的是；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。
该反应的化学方程式为：；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是溶于水(选填“极易”或“极难”)。
43．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。
请回答下列问题：
(1)化合物B是(填化学式，下同)，化合物D是；
(2)B→C化学反应的类型是反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。
写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。44．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A、吸水性
B、脱水性
C、强氧化性
D、强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出；
45．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，{007}加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。
46.在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）（4）A最高价氧化物的水化物的化学式。
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2点燃2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。
A.1mol
B.1mol/L
C.1g/mol
47．现有：①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合
图1
适的物质填入下列空格中（填编号）。 (1)可以作为水果催熟剂的是 ； (2)含有乙醇的是 ；
(3)在潮湿的空气中会生锈的是 ； (4)富含蛋白质的是 。
48．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（1）如右图1所示，试管中装乙醇产生的气体为 ； （2）如右图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的
试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的 有机物为 ；
（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）的水壶，
可以清除水垢，说明醋酸的酸性 碳酸的 酸性。（填“强于”或“弱于”）
（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、
浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上 方可闻到有特殊香味的物质，该物质为 。
49. 苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在 层（选填“上”或“下”）；
(2) 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （选填“有”或“没有”）碳碳双键；
图2 图3
(3) 在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程．．．．式．
为 。 50.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
51.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na 2CO 3或NaHCO 3加热分解时可能 有CO 2生成。
(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na 2CO 3
和NaHCO 3进行加热；②为了检验CO 2的生成，烧杯 中应加入的物质是_____________(选填“澄清的石灰水” 或“NaOH 溶液”)
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO 3时，烧杯中才有气泡产生且有
NaHCO 3或
Na 2CO 3
_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3NaHCO3(选填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)。
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
高一化学必修一第四章单元测试题 班别：姓名： 一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
正视图 侧视图 俯视图 2 1 1 高中数学必修2综合测试题 文科数学 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.若直线1=x 的倾斜角为α，则=α( )． A ．0 B.3 π C ．2π D ．π 2．已知直线1l 经过两点)2,1(--、)4,1(-，直线2l 经过两点)1,2(、)6,(x ，且21//l l ，则=x （ )． A ．2 B ．－2 C ．4 D ．1 3.长方体的一个顶点上三条棱长分别是3，4，5，且它的8个顶点都在同一球面上，则这个球的表面积是( )． A ．π25 B ．π50 C ．π125 D ．π200 4.若方程02 2 =++++k y x y x 表示一个圆,则k 的取值范围是( ) A.21> k B.21≤k C. 2 1 0< 人教版高中化学必修2期末测试题（一） 姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟 一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能 ．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径 高一数学必修二期末测试题 （总分 100 分时间100分钟） 班级： ______________姓名： ______________ 一、选择题（ 8 小题，每小题 4 分，共 32 分） １．如图１所示，空心圆柱体的主视图是（） 图１(A)（ B ）(C)(D) 2．过点2,4 且在两坐标轴上截距的绝对值相等的直线有（） (A) １条（B）２条(C) ３条(D) ４条 3．如图 2，已知 E、 F 分别是正方体ABCD— A B C D 的棱 BC， CC 的中点，设为二面 11111 角 D1AE D 的平面角，则 sin＝（） (A) 2 （ B）5 33 (C)2(D) 2 2 33图２ 4．点P( x, y)是直线l：x y 30 上的动点，点A(2,1)，则 AP 的长的最小值是 () (A) 2（B）22(C) 3 2(D) 42 5 ．一束光线从点A( 1,1)出发，经 x 轴反射到圆 C : (x2)2( y 3)2 1 上的最短路径长度是（） A 4B5C321D 6 （）（）（）（） 2 6．下列命题中错误的是 () A ．如果平面 ⊥平面 ，那么平面 内一定存在直线平行于平面 B ．如果平面 不垂直于平面 ，那么平面 内一定不存在直线垂直于平面 C ．如果平面 ⊥平面 ，平面 ⊥平面 ， l ，那么 l ⊥平面 D ．如果平面 ⊥平面 ，那么平面 内所有直线都垂直于平面 7．设直线过点 (0, a), 其斜率为 1，且与圆 x 2 y 2 2 相切，则 a 的值为（ ） （A ） 4 （B ） 2 （ C ） 2 2 （ D ） 2 8．将一张画有直角坐标系的图纸折叠一次，使得点 A(0,2) 与点 B(4,0) 重合．若此时 点 C (7,3) 与点 D(m, n) 重合，则 m n 的值为（ ） (A) 31 (B) 32 (C) 33 (D) 34 5 5 5 5 二、填空题（ 6 小题，每小题 4 分，共 24 分） 9．在空间直角坐标系中， 已知 P(2,2,5) Q(5,4, z) 两点之间的距离为 7，则 z =_______． 、 10．如图， 在透明塑料制成的长方体 ABCD A 1 B 1 C 1D 1 容器内灌进一些水， 将容器底 面一边 BC 固定于地面上，再将容器倾斜，随着倾斜度的不同，有下列四个说法： ①水的部分始终呈棱柱状； ②水面四边形 EFGH 的面积不改变； ③棱 A 1 D 1 始终与水面 EFGH 平行； ④当 E AA 1 时， AE BF 是定值． 其中正确说法是 ． 11．四面体的一条棱长为 x ，其它各棱长均为 1，若把四面体的体积 V 表示成关于 x 的 函数 V (x) ，则函数 V (x) 的单调递减区间为 ． 12．已知两圆 x 2 y 2 10 和 ( x 1)2 ( y 3)2 20 相交于 A ，B 两点，则公共弦 AB 所在直线的直线方程是 ． 13．在平面直角坐标系中，直线 x 3 y 3 0 的倾斜角是 ． 一、选择题（每道题只有一个正确选项） 1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 A ．C B ．F C ．S D ．Ne 2．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A ．A ＞ B ＞ C ＞ D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D 6．下列事实不能．． 说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误．． 的是（ ）。 A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。 A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈 B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强 9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 10．已知下列反应：Cu+X 22、2Y 、2X -+Z 2 2Z - +X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单 高一化学必修1综合测试题 （答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N ：14 Cu:64 O:32 一、 选择题（本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、 下列气体中，不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、 下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是（ ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、 在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是（ ) A 、 稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、 浓硫酸 4、 下列叙述正确的就是（ ) A 、 纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、 盐类物质一定含有金属离子 5、 下列情况会对人体健康造成较大危害的就是（ ) A 、 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、 用2SO 漂白食品 C 、 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、 用小苏打(3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6、 下列气体不能用排空气法收集的就是( ） A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、 下列离子能大量共在的就是（ ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的就是（ ) A 、 2CaCl 溶液 B 、 饱与32CO Na 溶液 C 、 澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、 下列反应中,不能产生氢气的就是（ ） A 、 红热的铁与水蒸气 B 、 钠与水 C 、 铝与NaOH 溶液反应 D 、 铁与稀硝酸反应 化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl 必修二第二章综合检测题 一、选择题 1．若直线a和b没有公共点，则a与b的位置关系是() A．相交B．平行C．异面D．平行或异面 2．平行六面体ABCD－A1B1C1D1中，既与AB共面也与CC1共面的棱的条数为() A．3B．4C．5D．6 3．已知平面α和直线l，则α内至少有一条直线与l() A．平行B．相交C．垂直D．异面 4．长方体ABCD－A1B1C1D1中，异面直线AB，A1D1所成的角等于() A．30°B．45°C．60°D．90° 5．对两条不相交的空间直线a与b，必存在平面α，使得() A．a?α，b?αB．a?α，b∥α C．a⊥α，b⊥αD．a?α，b⊥α 6．下面四个命题：其中真命题的个数为() ①若直线a，b异面，b，c异面，则a，c异面； ②若直线a，b相交，b，c相交，则a，c相交； ③若a∥b，则a，b与c所成的角相等； ④若a⊥b，b⊥c，则a∥c. A．4B．3C．2D．1 7．在正方体ABCD－A1B1C1D1中，E，F分别是线段A1B1，B1C1上的不与端点重合的动点，如果A1E＝B1F，有下面四个结论： ①EF⊥AA1；②EF∥AC；③EF与AC异面；④EF∥平面ABCD. 其中一定正确的有() A．①②B．②③C．②④D．①④ 8．设a，b为两条不重合的直线，α，β为两个不重合的平面，下列命题中为真命题的是() A．若a，b与α所成的角相等，则a∥b B．若a∥α，b∥β，α∥β，则a∥b C．若a?α，b?β，a∥b，则α∥β D．若a⊥α，b⊥β，α⊥β，则a⊥b 9．已知平面α⊥平面β，α∩β＝l，点A∈α，A?l，直线AB∥l，直线AC⊥l，直线m∥α，n∥β，则下列四种位置关系中，不一定成 高一年级化学必修2综合测试题 班别：姓名： 一、选择题： 1、几种核素具有相同的核电荷数，则（） A、一定互为同位素 B、一定是同种原子 C、质量数一定相等 D、中子数一定相等 2、下列说法正确的是（） A、凡是放热反应的发生均无需加热 B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D、物质发生化学反应都伴随着能量变化 3、下列用水就能鉴别的一组物质是（） A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳 C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸 4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（） A、47 B、57 C、61 D、175 5、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是： A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出 的能量 D、该反应中，化学能只有转变为热能 6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸 7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 ．．．是（） A、16 B、26 C、36 D、46 8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误 ．．的是： A、溶液的PH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大 9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、新制氢氧化铜悬浊液 C 、石蕊试液 D 、碳酸钠溶液 10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 （ ） A 、NH 4+、OH － 、H 3O + B 、Na +、Mg 2+、S 2－ C 、F 、NH 2－ 、Al 3+ D 、Li +、Na +、K + 11、已知空气――锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2O 石墨：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 根据此判断，锌片是： A 、负极，并被氧化 B 、负极，并被还原 C 、正极，并被氧化 D 、正极，并被还原 12、下列物质属于同分异构体的一组是（ ） A 、CH 4与C 2H 4 B 、 与 CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 C 、C 2H 6与C 3H 8 D 、O 2与O 3 13、右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B A 、原子半径大小为：D>B>C B 、核电荷数：D > C>B >A C 、A 与D 形成的化合物均是离子键 D 、生成的氢化物的稳定性为： D >A>B 14、可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3达到平衡的标志是 ① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 A 、①② B 、①③ C 、只有③ D 、只有① 15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（） A 、酯化反应的产物只有酯 B 、酯化反应可看成取代反应的一种 C 、酯化反应是有限度的 D 、浓硫酸可做酯化反应的催化剂 16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H ：1 C ：12 Cl ：35.5 S ：32 Cu ：64等。请问这些数值准确的说应该是（ ） A 、某种核素的相对原子质量 B 、某种核素的近似相对原子质量 C 、某种元素的平均相对原子质量 D 、某种元素的平均相对原子质量的近似值 17、在反应：C + CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是： ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2④增加碳的量 ⑤降低压强 A B C D 高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。 第一章认识化学科学检测 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32 一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc 2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（） A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来 C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高 D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 3.下列说法错误的是( ) A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰 C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（） A( HCl) ←B(Cl 2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2) A．B→A B．B→C C．C→D D．D→E 5.下面对氯气的叙述正确的是（） A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B.氯气，液氯，氯水是同一种物质 C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 7.下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol ACl X，则x值为（） A．1 B．2 C．3 D．4 9.配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（） A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线 10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（） A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2 B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（） ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤ 12.下列说法正确的是（） A.氯化氢的摩尔质量为36.5g B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 二、非选择题（本题包括5小题，共52分。） 13．(8分) A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系： 完成下列空白： （1）B的分子式____________。 （2）写出甲+B→C+丙的化学方程式____________ _____。 （3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉滴水， 可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。 ①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是：(填代号) 班级 ________________ 姓名 ________________________________ 一、选择题（本大题共 12小题，每小题5分，共60分） 1.下面四个命题： ① 分别在两个平面内的两直线是异面直线； ② 若两个平面平行，则其中一个平面内的任何一条直线必平行于另一个平面; ③ 如果一个平面内的两条直线平行于另一个平面，则这两个平面平行； ④ 如果一个平面内的任何一条直线都平行于另一个平面，则这两个平面平行. 其中正确的命题是（ ） A .①② B .②④ C .①③ D .②③ cos F 1PF 2 等于( C . 5. 已知空间两条不同的直线 m,n 和两个不同的平面 A .若 m// ,n ,则m//n B .若 m,m n,则n C .若 m// ,n// ,则m//n D .若m// ,m , I n,则m//n 6. 圆x 2 + y 2— 2x + 4y — 20= 0截直线5x — 12y + c = 0所得的弦长为 8,则c 的值是（ ） A . 10 B . 10 或—68 C . 5 或—34 D . — 68 7. 已知ab 0,bc 0 ,则直线ax by c 通过（ ） A .第一、二、三象限 B .第一、二、四象限 C .第一、三、四象限 D .第二、三、四象限 & 正方体 ABC —A 1BC 1D 1中，E 、F 分别是AA 与CC 的中点，则直线 ED 与DF 所成角的 数学 必修 综合测试题 总分： _________________ 2. 过点P （ 1,3）且垂直于直线x 2y 3 0的直线方程为（ A . 2x y 1 0 B . 2x y 5 C . x 2y 5 D . x 2y 7 3. 4. 圆（x — 1）2+ y 2= 1的圆心到直线 2 2 y 1的左右焦点, 5 B . 2 x 已知F, F 2是椭圆石 C . P 为椭圆上一个点, 且 PF 1 : PF 1:2，则 B . ，则下列命题中正确的是（ ） 模块综合测评 (45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是() A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理 B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率 D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害 【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。 【答案】 D 2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是 () A．非金属元素间形成的化学键都是共价键 B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。 【答案】 B 3．(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是() A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物 B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应 D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物 【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。 【答案】 C 4．下列事实不能作为实验判断依据的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱 C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱 【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。 【答案】 B 5．如表为几种短周期元素的性质： 对上述元素有关说法正确的是() A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤ D．⑧号元素原子结构示意图： 【解析】③⑥都是＋1价，所以③为Li元素，⑥为Na元素。②化合价＋2，半径比③大，所以只能是Mg元素，⑧为＋3价，与元素②半径相差较大，所以⑧为硼元素，⑦半径过小为氮元素，⑤为卤族元素且半径比⑦大，只能是氯元素，①半径略小于⑦，为氧元素，④与⑦同族为磷元素。A项，④⑦同族，④的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B项，根据原子半径大小，②③不在同一周期， 苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子人教版高中化学必修2期末测试题(一)
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