考点3 盐酸、硫酸、硝酸
授课人：莱西一中北校王宁宁授课时间：2013、10、9
考纲要求：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
③以上各部分知识的综合运用。
【学习目标】
1、列举浓稀盐酸、浓稀硫酸、浓稀硝酸的区别，熟练写出相应方程式
2、灵活运用所学知识解决盐酸、硫酸、硝酸的综合性问题。
考点3 盐酸、硫酸、硝酸
【课前准备区】
一、硫酸、硝酸的物理性质
1、硫酸：是无色粘稠油状液体，挥发，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________。浓H2SO4稀释的方法是将________沿__________缓缓倒入____并______。
2、硝酸：是无色有气味的液体，挥发，质量分数95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽而产生“发烟”现象，称为发烟硝酸，能与水以任意比互溶。
二、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质.
1、盐酸、稀硫酸的化学性质：具有酸的通性，写出下列反应的离子方程式
①与指示剂：能使紫色石蕊试液变无色酚酞试液
②与金属单质：如铁
③与碱性氧化物: 如氧化铜
④与碱: 如氢氧化镁
⑤与盐: 如碳酸钠
2、浓硫酸的特性
（1）吸水性：（夺取真正的水分子）
（2）脱水性：将H、O按照个数比2:1的比例脱去（不是夺取真正的水分子）
（3）强氧化性：
①与金属：铜与浓硫酸反应：硫酸表现性
②与非金属，碳与浓硫酸反应：硫酸表现性
3、硝酸的化学性质
（1）酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变，浓硝酸能使石蕊试液先变，微热后
（2）不稳定性
浓硝酸显黄色的原因是
说明浓硝酸具有，化学方程式为
实验室应怎样保存浓硝酸？
（3）强氧化性：①与金属：能与除金、铂外的大部分金属反应，但不产生H2浓硝酸与铜反应
稀硝酸与铜反应的离子方程式
注意：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化
②与非金属：碳与浓硝酸反应：
③与还原性化合物：H2S、SO2、HI、HBr、FeCl2等
稀硝酸与FeSO4反应的离子方程式
（4）与有机化合物反应
①与苯的硝化反应
②与蛋白质的颜色反应，蛋白质遇到浓硝酸时显色
注：浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合得到王水，能使金、铂溶解。
三、工业制备
1、工业制备浓硫酸——接触法
原料：硫粉或黄铁矿（FeS2）空气、浓硫酸
（1）SO2的制备——(沸腾炉) 方程式：
（2）SO2转化成SO3 ——（接触室）方程式：
（3）浓硫酸吸收SO3 ——（吸收塔）方程式：
2、工业制备浓硝酸
原料：氨和空气
（1）氨的催化氧化：方程式：
（2）NO转化成NO2：方程式：
（3）NO2的吸收：方程式：
【自主检测】
1、下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是
A．常温下,都可以用铁制容器密闭保存B．都能够使红色石蕊试纸褪色为白色C．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
D．分别露置在空气中，酸液的质量都变小 E. 常温下都容易和铜反应2．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是
A．浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸
3．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )
A、浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C、浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D、常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3
Al++3OH=Al(OH)3 ↓
CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +2
3
C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=Cl O-+ Cl-+ H2O
D 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H+= 23
Fe++ 3H2
5、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A 常温下，4gCH4 含有N A个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 N A个电子
C 1 L 0.1 mol ·1L-NaHCO3液含有0.1 N A 个HCO3 -
D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A个O 原子
【互动探究区】一、盐酸、硫酸、硝酸的性质
【问题探究一】
1、不打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？
只用铜丝如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
2、将浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3敞口放置在空气中，质量、质量分数、物质的量浓度如何变化？
3、三酸变稀问题：
（1）将87gMnO2加入到含有4molHCl的浓盐酸中，产生的Cl2是mol
（2）将足量Cu加入到浓HNO3中产生气体的成分是
（3）将64gCu加入到含有2molH2SO4的浓硫酸中并加热，铜片能否完全溶解？请解释原因
若将Cu片换成足量铁片，在常温下铁片会溶解吗？说明原因。
如果加热，能否反应？若反应，产生的气体是什么？
【规律总结】1、浓硫酸的三大特性、、
2、常用浓盐酸、H2SO4、HNO3的最大质量分数和物质的量浓度：
浓硫酸: 18.4 mol/L , 98%,浓盐酸: 12 mol/L , 36%-38%,浓硝酸: 14.5 mol/L , 65%-68%
【迁移训练】1、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H 2SO 4制H 2________； (2)浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白________；
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
(4)纤维素的水解________；
(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
2、（2013山东改编）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A ．浓硫酸
B ．稀硫酸
C ．盐酸
D ．稀硝酸
3、在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的体积为( )
A ．等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml
二．H +、NO 3-组合的相关问题
【问题探究二】在浓硝酸中加入铜片：
1、开始反应的化学方程式为 ，浓硝酸表现 性和 性
2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是 。
3、待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） 。
4、将12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L （标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体中NO 2、NO 的物质的量之比为 。（不考虑N 2O 4的存在）
【迁移训练】判断下面说法正确的是（ ）
A.往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液颜色无变化（11江苏）
B.Na NO 3溶液 得到的是BaSO3沉淀
C.在浓硝酸中加入足量Cu 片，待反应停止后，再加入少量稀硫酸，此时铜片上又有气泡生成
D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体铜粉仍不溶解（09北京）
E 、分别向两只含有4molHNO 3、4molHNO 3和2molH 2SO 4混合液的试管中加入铜片，两支试管中溶解铜的质量相等
【规律总结】1、H +、NO 3-的强氧化性与还原性微粒（S 2-、I -、Br -、SO 32-、Fe 2+）不能大量共存
2、Cu 与HNO 3和H 2SO 4的混合液反应用离子方程式进行计算
三、物质的制备方案设计
【问题探究三】化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组： 244H SO
Cu CuO CuSO ????→????→稀氧气 +过量盐酸 通入SO 2 +BaCl 2溶液
丙组：4Cu CuSO ????
→硫酸亚铁 丁组：()()3422Cu Cu NO Cu OH CuSO ???→????→???→硝酸银氢氧化钠稀硫酸
戊组：244H SO
Cu CuSO ?????→浓 （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；
使反应变快的可能原因是 ；
（2）可持续发展的原则要求化工生产：①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中：有科学性错误的是 组方案； 有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案；因此选择 组方案最好。
（3）请再设计至少一种由Cu 和稀硫酸制取硫酸铜的方案
【规律总结】实验方案的评价标准：科学性---不能违背基本反应原理
安全性---防倒吸、防爆炸、防泄漏、防污染
可行性---有实际意义，具有经济价值
简约性---操作简单，药品用量省
四、常见酸根离子的检验：
1、SO 42-的检验：试剂： 原理：
2、Cl --、Br -、I -的检验：试剂： 原理：
3、CO 32-的检验：试剂： 原理：
4、SO 32-的检验：试剂： 原理：
5、NO 3-的检验：把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
【变式训练】三位同学设计了下述三个方案，来证明试液中含有硫酸根离子
方案甲：试液→（BaCl 2)溶液→白色沉淀→足量稀HNO 3→沉淀不溶解
方案乙：试液→足量稀HCL→无沉淀→BaCL 2溶液→白色沉淀
方案丙：试液→足量稀HNO 3→无沉淀→Ba(NO 3)2溶液→白色沉淀
试评价上述各方案是否严密，并说明理由：
（1）方案甲：
（2）方案乙：
（3）方案丙：
【课堂小结】：盐酸硫酸硝酸的性质、酸根离子的检验、浓硫酸浓硝酸的制备
【检测巩固区】
1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）
A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．、白、黑、白
2、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是（）
A．铝B．锌C．铜D．银
3. （2013安徽卷）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
4、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）
A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色5、能使紫色的石蕊试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．I— Na+NO3—K+ B.SO42—Fe 2+Cl —NO3—
C.Cl—SO42— NO3— Na +
D.CO32—[Al(OH)4]—NH4+OH—
6．（2012北京卷）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
7．锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol电子发生转移,此硝酸的反应产物中N 的化合价为（） A.+4 B.+1 C.+2 D.-3
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
硫酸和硝酸 【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与不活泼金属和非金属的反应
化学方程式 1.盐酸与镁反应; ____________________________________________ 2.盐酸与锌反应: ____________________________________________ 3.盐酸与铁反应: ___________________________________________ 4.盐酸与铝反应: ___________________________________________ 5.盐酸与氧化铁反应：_________________________________________ 6.盐酸与氧化铜反应：__________________________________________ 7.盐酸与氢氧化钠反应：_________________________________________ 8.盐酸与氢氧化钙反应：__________________________________________ 9.盐酸与氢氧化铜反应：__________________________________________ 10.盐酸与碳酸钙反应：____________________________________________ 11.盐酸与碳酸钠反应：____________________________________________ 12.盐酸与碳酸氢钠反应：___________________________________________ 13.盐酸与硝酸银反应：____________________________________________ 14.稀硫酸与铁反应：_____________________________________________ 15．稀硫酸与锌反应：_____________________________________________ 16. 稀硫酸与铝反应：_____________________________________________ 17.稀硫酸与氧化铁反应：___________________________________________ 18.稀硫酸与氧化铜反应：___________________________________________ 19.稀硫酸与氢氧化钠反应：__________________________________________ 20.稀硫酸与氢氧化铜反应：___________________________________________ 21.稀硫酸与碳酸钠反应：_____________________________________________ 22.稀硫酸与氯化钡反应：_____________________________________________
第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题 1.下列叙述或操作中正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2 解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S+6，而在稀硫酸中是H+，B错。 2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：选D。浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。 3.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( ) A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动
解析：选B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。 4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 解析：选C。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故会发生如下反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。 5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜的方法是( ) A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应 解析：选C。A.Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2;B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO;C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C 项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为的办法。 6.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，的方法是加入下列物质中的( ) A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。 7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是
编号：SM-ZD-37841 硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：____________________ 审核：____________________ 批准：____________________ 本文档下载后可任意修改
硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和 应急处理 简介：该规程资料适用于公司或组织通过合理化地制定计划，达成上下级或不同的人员之间形成统一的行动方针，明确执行目标，工作内容，执行方式，执行进度，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。文档可直接下载或修改，使用时请详细阅读内容。 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。
主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。
实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理 1 名称、组成成分及外观性状信息 1.1 浓硫酸 化学分子式为H24，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸，其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18.4，因其沸点高、不易挥发，所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性；因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂；浓硫酸密度为1.843，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸。 1.2 浓硝酸 化学分子式：3，分子量63，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）。浓硝酸含量为68%左右，其密度为1.423，物质的量的浓度为16.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定，易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6。 1.3 浓盐酸 化学分子式：，分子量36.46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢3738%的水溶液，密度为1.193，其物质
的量的?舛任?12。浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。浓盐酸是强腐蚀性酸，其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。 2 危害信息 （1）硫酸、硝酸、盐酸均具有强腐蚀性，对人体健康有强烈危害性，侵入途径为吸入和食入。 对皮肤和黏膜组织具有强的腐蚀与刺激作用，其蒸汽和酸雾的刺激作用可引起眼部和上呼吸道不适，皮肤接触后可引起局部灼伤，如果不慎溅入眼内可致灼伤，甚至失明。如较长期接触可能引起牙齿酸蚀症、皮肤损害、慢性鼻炎及慢性支气管炎症。 ①浓硫酸不仅有强烈的腐蚀性，而且还具有脱水性，当皮肤接触浓硫酸时造成的化学性烧伤即是浓硫酸与蛋白质、脂肪的水解反应所致，所以浓硫酸对人体的眼睛、皮肤伤害极其严重。不仅有强烈的刺痛感，而且会红肿甚至留下疤痕。 ②低浓度硫酸疏忽处理也会对人体造成伤害，6以上硫酸应尤为注意。 ③硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人危险性很大，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致蛋白质反应而变性）。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕。
硫酸和硝酸氧化性 一、教学目标 （一）、知识与能力 1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法 1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。 2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。 （三）、情感态度和价值观 通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。 二、教学重点和难点 1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 三、教学方法 讲授法 四、教学课时 第一课时 五、教学过程 （一）导入新课 以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。 （二）硫酸和硝酸的氧化性
【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。 【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。这是我们初中学过的。 1.硫酸 1-1稀硫酸：具有酸的通性。 1-2浓硫酸 （1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 （2）化学性质： 请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水 【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。 那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）
硫酸盐酸管理及使用规 定 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-
硫酸、盐酸管理及使用规定为了加强对危险化学物品的安全管理，保证实验室各项工作的顺利进行，保障实验人员生命、财产安全，保护环境，根据国务院《危险化学品安全管理条例》的规定，并结合我公司具体情况，特制定本办法。 一、硫酸 1.储存 A.储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 B.严禁将浓硫酸与浓硝酸及有机溶剂（如甲醇、乙醇、甘油等）和矿物油类（机油、汽油等）物品混放。 C.硫酸的储存及使用必须指定专人管理，储存硫酸的库房必须加锁，实行双人监控，即钥匙由指定的两人保管，必须两人到场方可打开库房。使用硫酸必须经过部门领导同意。
2.危害性 硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光具有酸性，另也有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。 3.使用操作 从事储存、使用硫酸的人员，必须接受专业知识，安全知识等内容的培训。并经考核合格，方可上岗作业。 操作浓硫酸时，必须在空气流通和采光好的地方进行操作，严格遵守操作规程。 配制、使用浓硫酸时必须按规定采取保护措施，穿防酸服，配戴护目镜，防护手套、防护围裙等。 打开浓硫酸瓶子封口时应小心，面部应远离瓶口，瓶口不能对准他人，防止浓硫酸外溅造成事故。
硫酸、盐酸、硝酸安全技术说明书 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。 主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼
伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。 五燃爆特性与消防 燃烧性：不易燃 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。 六泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处臵。
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 课时2硫酸和硝酸 【学习目标】 1．了解浓H2SO4的特性。 2．了解硝酸的氧化性和不稳定性。 3．了解硫酸和硝酸的用途。 一、硫酸 物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g /cm-3。 稀H2SO4——酸的通性 1、与酸碱指示剂作用 酸遇石蕊试液变_____，遇酚酞_________。 2、与活泼金属反应 Fe与稀H2SO4反应：。 3、与碱性氧化物反应 Fe2O3与稀H2SO4反应：。 4、与碱反应 稀H2SO4与NaOH反应：。 5、与某些盐反应 稀H2SO4与Na2CO3反应：。 浓H2SO4——三大特性 1、吸水性 浓H2SO4有强烈的吸水能力，能吸收气体中的水以及固体中的结晶水，故常用作__________。但不能干燥和。 2、脱水性 浓H2SO4将有机物中的____、____按水的组成比脱去，剩余黑色的炭，如浓硫酸能使蔗糖脱水炭化。因为浓H2SO4具有脱水性，所以具有强烈的腐蚀性。如不慎将浓H2SO4沾到手上，应，再涂上3%的。 【例】(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是() A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 3、强氧化性 ①常温下，冷的浓H2SO4能使______、钝化，即金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步进行。因此，可用铁质或铝制容器储存、运输浓硫酸。 ②与Cu反应：_______________________________________，氧化剂________，还原剂。 ③与木炭反应：_________________________________________。二、硝酸 物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质 1、酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。 2、不稳定性 受热或见光易发生分解：，生成的NO2溶解在浓HNO3中使浓HNO3显黄色。因而浓HNO3应保存在棕色细口瓶中，并且置于阴暗的地方。 3、强氧化性 浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性，是由于HNO3中＋5价的N原子有很强的得电子能力。HNO3的浓度越大，其氧化性越强，故氧化性：浓HNO3>稀HNO3 (1)与金属反应 ①常温下，冷的浓HNO3使、钝化。 ②HNO3能与除Au、Pt等少数金属以外的其他金属反应。若是浓HNO3，还原产物一般是NO2；若是稀HNO3，还原产物一般是NO Cu与浓HNO3反应的化学方程式为： ____________________________________________。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为： ____________________________________________。 (2)与非金属反应 在加热条件下，浓硝酸能将C、S、P等非金属单质氧化到最高价态。 如浓HNO3与木炭加热反应的化学方程式为： 。 【注意】NO－3在离子共存问题中的判断。在中性或碱性条件，NO－3本无氧化性，当溶液中同时有大量H＋存在时，NO－3就表现出强氧化性。如在H+、NO－3存在的溶液中不可能存在Fe2+、S2－、I－、SO2－3等还原性离子。 三、硫酸与硝酸的用途 H2SO4和HNO3都是重要的______________，也是化学实验室里必备的重要试剂。 (1)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (2)H2SO4还用于精炼石油，金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 【牛刀小试】 1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、新制氯水，三张试纸最终变成() A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白
《氨、硫酸和硝酸》练习题 1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（） A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应 5．下列叙述或操作正确的是（） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅 拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（） A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）
硫酸和硝酸练习
硫酸和硝酸练习 1．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（） A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO2 【答案】C 【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，与SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应：(NH4)2SO3＋ BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D、NO2溶于水：3NO2＋ H2O=2HNO3＋NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。 点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此SO2不与BaCl2反应，解决本题，应熟悉SO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。 2．利用如图制取氨气，说法正确的是（） A. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 B. 该装置可用于氯化铵分解制取氨气 C. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满 【答案】C 【解析】A．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，A错误；B．氯化铵分解 生成氯化氢、氨气，在温度稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气，B错误；C．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，C正确；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误，答案选C。
第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完 全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 其他数理化资料加入海边直播16中考交流3群获取群号314342708 1
硫酸与硝酸的酸性谁更强 河南省濮阳市中原油田第二高级中学武圣君 在教学中，学生常问: 硫酸和硝酸都是强酸，谁的酸性更强呢?由于氮比硫的非金属性强，根据高中化学教科书第一册第100页的结论[1]，师生们常常得出：硝酸比硫酸的酸性强。笔者认为，硫酸比硝酸的酸性更强。其理由如下： 一、电离常数的比较 中学化学中，所谓的本性通常指物质在水溶液中表现出来的性质。酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力。常用酸在水中的电离常数来衡量。硝酸和硫酸的电离方程式如下： HNO 3 == H+ + NO 3 – p K a = [2] H 2SO 4 == H+ + HSO 4 – p K a = HSO 4– == H+ + SO 4 2– p K a= 显然，p K a（HNO3）> p K a（H2SO4），即K a（HNO3）< K a（H2SO4），说明硫酸比硝酸的酸性更强。 二、基本理论的分析 从化学平衡的观点来看，酸电离生成的酸根越稳定，就越会使平衡向电离的方向移动。空间正四面体的结构是原子团中对称性最好的结构，这种结构具有良好的稳定性。如果酸根为四面体结构，这种酸就较易电离，酸性也较强。NO 3 –和 SO 4 2–的结构[3]。见表1. 表1 NO3-和SO42-的结构 离子符号 离子 结构 中心 原子 杂化 类型 键角构型 NO3-sp2120° 平面三角形
SO42-sp3 109° 28′ 正四面 体 注：虚线表示π键，“→”表示d— pπ配键 从电离方程式和酸根的结构可知，HNO 3电离生成NO 3 –，其中氮原子是sp2杂 化，形成π46键，NO 3–呈平面三角形；H 2 SO 4 电离生成SO 4 2–，其中硫原子是sp3杂化， SO 4 2–呈正四面体结构，这一结构中键长、键角、键能均相等，具有良好的立方体 对称性，使得基团更稳定。由于NO 3–的平面三角形的空间对称性远不如SO 4 2–的 正四面体结构，所以硫酸的酸性强于硝酸。 三、溶剂区分效应的证实 在水溶液中，由于拉平效应，H 2SO 4 和HNO 3 均被拉平到完全水合质子的程度， 无法直接测出它们的表观酸度。这就需要选一弱性的或比水碱性弱的溶剂来测定它们在该溶剂中的表观酸强度。这在实验中很容易做到。例如，以冰醋酸作溶剂，配制相同物质的量浓度的硝酸、硫酸的冰醋酸溶液，测定该浓度溶液的摩尔电导，无限稀释时的摩尔电导Λ ∞ 可，再根据下式求出K a值。 硫酸和硝酸在冰醋酸中的电离方程式和K a值如下[4]： H 2SO 4 + HAc == H 2 Ac+ + HSO 4 –K a = ×106 HNO 3 + HAc == H 2 Ac+ + NO 3 –K a = 22 显然，H 2SO 4 和HNO 3 在冰醋酸中的酸强度就有明显区别了，即H 2 SO 4 >HNO 3 。由 于一系列不同共轭酸碱对在一系列不同溶剂中的表观酸常数比值仅与它们的固有酸度有关，与溶剂的性质无关。因此，在水溶液中，它们的酸性强弱为： H 2SO 4 >HNO 3 。 四、利用溶剂的介电常数求算 溶剂的介电常数也是影响H A/A—表观酸度的重要因素之一。H A/A—类型的共 轭酸碱对在极性溶剂作用下分解为溶剂化质子和带负电荷的碱，二者间的静电引力作用以及溶剂化作用共同影响酸的表观强度。 H A + HS H2S+· A— H2S+ + A— (酸) （溶剂）（离子对）（溶剂质子化）（碱） 因为当溶剂的因有碱度固定且差别不很大时，Δ(p K A)与Δ(p K D)均只受该酸的固有酸度影响。同一种酸在不同溶剂中近似为[5]：
硫酸和硝酸练习 1．将SO２气体通入ＢaCl2溶液中,未见沉淀生成。若同时通入另一种气体Ｘ则有沉淀生成。则X气体不可能是（） A．H2S Ｂ.NH3 C.CＯ2 D. NO2 【答案】Ｃ 【解析】A、SO２不与ＢaCl2发生反应,通入Ｈ2S，发生SO２+2H2S=３S↓+2H2O,有沉淀产生,故A错误；Ｂ、NＨ3溶于水形成NH3·H2O,与SO2发生反应生成(NH４)2SＯ３，（NH4)2SO3与BaCｌ2反应:(NH４)2SO３+ＢａCｌ2=BａSＯ3↓+2NH4Cｌ，有沉淀产生,故Ｂ错误；C、CO2不与ＢａCl２,也不与ＳO2反应，不会产生沉淀，故C正确；Ｄ、NO ２溶于水:3NO2+H2Ｏ=2ＨNO3＋NO，HNＯ３具有强氧化性,能把ＳO2氧化成SO4２－,SO ４ 2-与Ba２＋反应生成BaＳＯ4沉淀,故D错误。 点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的,因此SO2不与ＢaCl2反应,解决本题,应熟悉ＳO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性,这样此题就可以顺利解决。 2．利用如图制取氨气,说法正确的是( ） Ａ. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 B.该装置可用于氯化铵分解制取氨气 Ｃ. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满 【答案】Ｃ 【解析】A.氨气易溶于水,不能用湿润的棉花，A错误；Ｂ．氯化铵分解生成氯化氢、氨气，在温度稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气,B错误；C．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法,Ｃ正确;D.浓硫酸难挥发,不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误,答案选C。 3．明崇祯年间《徐光启手迹》记载:“绿矾五斤,硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火,取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是 Ａ. “强水”主要成分是硝酸 B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水 Ｃ．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程 D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是Ｈ2 【答案】Ｄ 【解析】Ａ.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；Ｂ. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水,故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；Ｄ. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物,故D不正确。故选D。 ４.在给定条件下,下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 Ａ. FｅS2ＳO２Ｈ2ＳＯ4Ｂ．NaＮa2OＮaOH