物质的微观构成和宏观
组成
集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)
1、分子和原子:
分子原子
定
义
性
质
联
系
区
别
2、分子是由原子构成的;有些分子由同种原子构成如:1个氧分子(O
)是由
2
)是由
多数分子由不同种原子构成如:1个二氧化碳分子(CO
2
3、注意:水是由水构成的,
水分子是由构成的,
1个水分子是由和构成的。
有的物质是由原子直接构成的,如:汞是由
4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化:。
化学变化:。
如:水蒸发时水分子的变大,但水分子,故为
变化,
实验室用过氧化氢分解制取氧气时,分子就变成了和,故为变化。
再如,加热红色的氧化汞粉末时,会分解成和,每
个
结合成个,许多聚集成。
5、化学变化的实质:在化学变化过程中,分裂变成,重新组合,形成新物质的。如:水在化学变化中的最小粒子是。
6、从微观角度解释纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:
纯净物,混合物由如:又如图:
7、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
8、原子是由居于原子中心的
和______________________
构成的。
原子核是由和两种粒子构成的。
9、由于原子核内的质子带__________________,中子____________,原子核带的
___________________与____________________相等,相反,所以整个原子不显电性。
不同种类的原子,核内的质子数________,核外的电子数______________。
10、在原子中 =______________=________________
11、不同原子的根本区别是__________________________________
说明:原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。
12、练习:
13、原子核外电子的排布:电子在核外是的
14、相对原子质量是指以____________________________,其他原子的质量跟_____________________。符号为Ar 。单位为“1” 15、?
=(kg) (kg) 相对原子质量
16、原子的质量主要集中在__________________上,
质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约等于____,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计。
17、相对原子质量≈ +
决定元素种类 (核电荷数)
18、三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上:
1)能保持物质化学性质的最小粒子是 2)化学变化中的最小粒子是 3)带正电荷的粒子是 4)不显电性的粒子是 5)质量最小的粒子是 6)在同一原子中数目相等的粒子是 7)决定原子质量大小的粒子主要是 8)构成物质的基本粒子是 和离子
9)构成原子的基本粒子是 10)参加化学反应一定发生变化的粒子是 20、离子的形成:氯化钠(NaCl )中,钠原子的最外层有 个电子,容易 而 ,形成 。氯原子最外层有 个电子,容易 电子
而 ,形成 。这样两者都形成相对稳定结构,整个化合物 电性。
21、离子定义 ;
阳离子 如:镁离子 ;铝离子 ; 阴离子 如:硫离子 ;氧离子 ; 22、符号:
2 25、
上述示意图中表示原子的是: ;表示阳离子的是: ;表示阴离子的是: ;表示稳定结构的是: ;表示金属元素的是: ;
表示非金属元素的是: ;表示稀有气体元素的是: ;表示同种元素的是: ;化学性质相似的是: 。 26、分子与原子区别: 原子与离子区别: 27、元素:
观察下表中几种不同的碳原子
原子种类 质子数(核电荷
数) 中子数 核外电子数
相对原子质
量 碳原子
6 6 6 12 碳原子 6
7 6 13 碳原子
6
8
6
14
【填空】(1)原子中的质子数(核外电子数)都是 ,这样的原子都是 。
1.元素定义:元素是 数(即 数)相同的一类原子的总称。
Mg 2+
表示:
表示:
表示: E
F
(1)元素种类有种。组成了几千万种物质。
元素种类决定于原子的数(或数),即不同元素的本质区别是原子的不同
如:质子数为8的氧原子统称为;质子数为1的氢原子统称
为;
(2)元素分类:、、。通过汉子的偏旁来区分。P62
提示:化学反应前后原子的种类,元素的种类。(p59讨论)
理一理:学完本课,你对“分子,原子,元素,物质“四个概念间的相互关系有哪些
认识?
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
2、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c.水是由氧原子和氢原子构成的。
3、说一说:①水是由构成的。
②水分子是由构成的。
③一个水分子是由构成的。
④水是由组成的。
⑤铁是由构成的。
⑥铁是由组成的。
⑦氯化钠(NaCl)是由组成的。是由
构成的。
4、(1)二氧化碳是由碳和氧组成的。(2)二氧化碳分子是由碳
和氧构成的。(3)氧化镁(MgO)、二氧化碳CO
2
)、氧化汞(HgO)中都含有
元素。
5.我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告,这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么?
6.地壳和生物体中的一些元素的含量:(阅读P60图3-17和表3-3回答)
(1)地壳中含量居于前五位的元素分别是:、、、、,其中属于金属元素的是,属于非金属的是。
(2)生物体内含量居于前三位的元素分别是、、。
(3)空气中最多的元素是、其次是。
7、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由组成
原子:金属(Cu、Fe);稀有气体(He、Ne、Ar);碳、硅、硫、磷(C、Si、S、P)等。、
物质构成分子:如氯化氢(HCl、CO2); H
2、O
2
、N
2
、F
2
、Cl
2
、Br
2
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由、构成
混合物(多种物质)
分类单质(一种元素):、、
纯净物化合物:(多种元素)氧化物
酸、碱、盐、有机物
定义:
单质:
化合物:
氧化物:
8.在①水(H2O)、②氢气(H2)、③二氧化碳(CO 2)、④液氧(O 2)、⑤铁
(Fe )、⑥冰水混合物 ⑦氨气(NH 3)、⑧过氧化氢(H 2O 2)、⑨高锰酸钾(KMnO 4)等物质中(用序号填空):
属于单质的是 ;属于化合物的是 ,属于氧化物的是 。
9.下列物质:①空气,②氧气,③二氧化硫,④五氧化二磷,⑤高锰酸,⑥氯酸钾,⑦氯化钾,⑧河水,⑨糖水,⑩汽水。 其中属于混合物的是________________________;属于单质的是 ; 属于化合物的是
____________________________; 属于氧化物的是________________________; 含有氧元素的是__________;含有氧分子的是__________。
二、元素符号:
3.元素符号的意义:
(1)表示 (宏观意义) ;(2)表示 (微观意义)
(3)金属、稀有气体、固非金属的元素符号还可以表示 如:H 表示 、 。2H 表示 。Cu 表示 、 、 。
元素符号前面加数值,表示原子的数目,只有微观意义。如:2N 表示2个氮 ;
5个铁原子写作: ,6个氟原子写作: ,n 个镁原子写作: 。
二、 写出下列符号的含义及符号:
C : P : He : 硅元素 :
氖气: I : Fe : 一个钾原子 :
金属钠: Ca : 氮原子: 银元素:
H: 2H: H 2 2H 2
H+: 2 H+: O:
2O:
O2-: 2O2-: Fe2+:
Fe3+:
三、写出下列符号中数字“2”的含义:
O: 2He: 2Ne: 2Mg: H
2
Mg2+ : 2Mg2+ : 2S:
2N: 2N
: ①:
2
②:
2O2-:前边的2:后边的2:
O:前边的2
2Fe: 2H
2