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最新人教版初中九年级化学下册
第十一单元
优
秀
教
学
设
计
（全单元完整版含教学反思）
前言：
该教学设计（教案）由多名国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点精心编辑而成。实用性强。高质量的教学设计（教案）是高效课堂的前提和保障。
（最新精品教学设计）
第十一单元盐化肥
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
2.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法.
3.了解化肥、农药对环境的影响.
4.掌握碳酸根离子检验的方法.
5.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生.
6.记住“部分酸、碱和盐的溶解性表”并学会在复分解反应中使用.
1.通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力.
2.通过探究粗盐的初步提纯,学会粗盐提纯基本操作,培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力.
3.通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单地归纳出相同点,为复分解反应概念的引出作好铺垫.
4.通过相关资料的阅读,增加课外知识.
1.通过实验和探究,消除了前面阅读整理知识的单一性,增加学习化学的兴趣.
2.通过相关资料和图片的展示,培养学生热爱生活和保护环境的意识.
本单元的两个课题从学生身边的事物出发,通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力.考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分,在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时,结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸,如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件,碳酸根离子的检验,分离提纯物质及化合物的分类(供选学)等.
本单元的特点是寓化学知识的学习和实验操作技能的训练于实际应用中,学用结合融为一体.
《课题1生活中常见的盐》主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐.食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐,也是学生最早认识的盐.把盐等同于食盐是较常见的误解.本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意这二者的区别,既有警示作用,说明学习化学知识提高国民素质的重要性,也可加深学生对盐的概念的理解.教材接着指出,即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证上述盐类的概念,同时引出本课题主题——生活中常见的盐.考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡,将四
种盐分为两部分:一是氯化钠,简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制.二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后,通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探究实验,意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性.至此,在酸、碱、盐的反应中,从生成物情况来说,学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应,尚未接触生成沉淀的反应,因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应,并由此概括出复分解反应的概念,进而由讨论得出复分解反应发生的条件.
本课题末给出了两个资料,一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,这是进行爱国主义教育的好素材;另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成,是联系实际和地理知识的好例子,具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用.
《课题2化学肥料》介绍的化肥的知识很有限,重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势,树立一些观念.教学中教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等;也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料,丰富教学内容.可以结合生物课的学习,开展化肥对植物生长影响的课外实验活动.地处农村或靠近农村的学校,应结合当地农业生产的实际,补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术,使学用结合.注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考,培养和训练学生的辩证思维,使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会生产发展的同时,往往又可能会引出新的问题,因此使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的.
实验活动8通过粗盐的提纯,训练学生掌握溶解、过滤、蒸发等操作技能.
【重点】
化学与生活、生产的关系;生活中几种常见盐的组成及用途;化肥的种类及应用;酸、碱、盐的反应——复分解反应;过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能.
【难点】
复分解反应发生的条件.
《课题1生活中常见的盐》教学建议:
氯化钠在生活中的用途很多,教材中只列举了一些最常见的例子.教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些,如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等,以开拓学生思路,活跃课堂气氛.
在生活中利用碳酸钠、碳酸氢钠较多的是它们的碱性──去油污.教材中有意回避了这一点.这主要是为了避免涉及水解问题.在教学中很可能遇到学生提出有关问题,可以简单告诉他们这两种盐溶于水呈碱性,不宜过多、过早讲述盐水解的知识.在这里留下一点悬念,还有利于激发学生的好奇心和求知欲.
《课题2化学肥料》教学建议:
教材中化肥的知识很有限,重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势,树立一些观念.教学中教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等;也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料,丰富教学内容.
可以结合生物课的学习,开展化肥对植物生长影响的课外实验活动.
地处农村或靠近农村的学校,应结合当地农业生产的实际,补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术,使学用结合.
注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考,培养和训练学生的辩证思维,使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会生产发展的同时,往往又可能会引出新的问题,因此使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的.
教材中安排了初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法的“探究”;氮肥的简易鉴别资料的学习以及调查与研究家乡近几年来使用农药和化肥的情况(包括品种和用量),作物产量情况等,并对这些情况进行归纳、分析,对当地化肥使用是否合理提出看法和建议的活动.教师可以适
当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等,也可以结合课题后的“调查与研究”发动学生收集资料,丰富教学内容,使学生感受到化学知识的运用及价值.
实验活动8教学建议:
实验部分的一些操作在上一学期已经学习过,但由于练习不多,相隔时间又较长,应要求学生作好预习,提醒学生复习称量、过滤等操作,使学生实验时心中有数,以保证实验的顺利进行,同时避免盲目地“照方抓药”.
对实验中出现的新仪器和操作技能,教师要加以指导.例如,蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜,倒入过多溶液,加热至沸腾时易迸溅.
另外,如果粗盐溶解后产生沉淀过多,应提醒学生:过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗.以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢.
充分利用讨论,培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯.
课题1生活中常见的盐2课时
课题2化学肥料2课时
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去
1课时
除
单元复习教案1课时
课题1 生活中常见的盐
第课时
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法.
3.了解复分解反应的概念.
1.通过指导学生阅读,让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识.
2.通过对碳酸根离子检验的探究,培养学生的动手能力、观察能力和分析能力.
1.培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神.
2.充分认识到生活中处处有化学,了解我国科学家侯德榜作出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情.
【重点】
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途.
2.碳酸根离子的检验方法.
【难点】
碳酸根离子检验方法的探究.
【教师准备】仪器:试管、带导管的单孔橡皮塞等.
药品:氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液等.
【学生准备】多渠道收集四方面的资料:①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物.②食盐与人体健康的关系.③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐在日常生活及工农业生产中的用途.④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,居住地的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?
导入一:
【展示】展示图片:
【材料】四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道.
大洋网-广州日报2010年10月11日报道:昨天晚上,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心.检测显示,1公斤面条含10.8克亚硝酸盐,1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐,1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐.权威专家透露,2~3克亚硝酸盐足以令一个成人致命,这顿早餐可谓剧毒宴.酒店错将工业用盐当成了食盐.
【提问】食盐和盐是同一物质吗?
导入二:
【材料】在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代.我国的西藏过去也使用过盐巴货币.为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价.贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下),可见当时食盐的贵重.
导入三:
【故事】从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状,于是他不得不取消了这项命令.
[过渡语] 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是食盐,化学名称是氯化钠.
思路一
【板书】一、氯化钠
【提问】氯化钠有哪些性质?
指导学生阅读教材72~73页,然后完成下面表格:
氯化钠
化学式
俗称
主要用途
在自然
界的分布
【展示】食盐的用途及分布.
【讨论】如何从海水中得到食盐?
【交流展示】
(1)食盐的物理性质:白色固体,易溶于水.
(2)食盐的用途:
①医疗上,配制生理盐水(100 g生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等.
②农业上,用10%~16%的氯化钠溶液来选种.
③食品业,用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特,还延长保质期.
④工业上:重要的化工原料.
⑤交通上:将氯化钠撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生.
(3)存在:海盐、湖盐、井盐、岩盐等.
【教师点拨】亚硝酸钠为工业用盐,颜色状态和食盐相似,误食会使人中毒.
[设计意图]教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度影响的情况分析如何从海水中得到食盐,这样得到的食盐含有较多的杂质,如何提纯食盐是实验探究活动中重点探究的问题.
思路二
教师活动学生活动设计意图【过渡】为什么国王取消了不准吃盐的命令?因为
食盐是生活的必需品,是人体健康离不开的必备物
品.
【交流】课前布置同学们对家中的食盐进行“实验与观察”.
(1)在家中观察食盐的颜色、状态.
(2)品尝食盐的味道.
(3)取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中,观察食盐溶解的快慢.
(4)食盐的用途很多,请同学们通过查阅报纸、书刊或上网了解食盐的用途,并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片.
(5)通过此次对食盐用途的了解,说说对你知识的积累有哪些新的启发.
【板书】一、氯化钠
【活动】根据学生所谈到的食盐的用途,引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途.
1.氯化钠的用途
投影图片:氯化钠的用途.
【介绍】食盐在生活中的妙用:
(1)沐浴时,在水中加入少量食盐,可使皮肤强健.
(2)鲜花插入稀盐水中,可数日不凋谢.
(3)新买的玻璃器皿,用食盐擦一下,不易破裂.
(4)洗有颜色的衣服时,先用5%的食盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不掉色.
(5)铜器生锈或者出现黑点,用食盐可以擦掉.
(6)误食有毒物,喝一些食盐水可以起解毒作用. ……展示自己的资料
卡片,谈谈自己所
了解到的食盐的
用途.
【整理、归纳】
(1)医疗上:配制生
理盐水(100 g生理
盐水中含有0.9 g
医用氯化钠)、用
盐水消毒和漱口
等.
(2)农业上:用
10%~16%的氯化
钠溶液来选种.
(3)食品业:用食盐
腌渍蔬菜、鱼、肉、
蛋等,使这些食品
风味独特,还延长
保质期.
(4)工业上:重要的
化工原料.
(5)交通上:将氯化
钠撒在雪上,可使
路面积雪消融,减
少事故的发生.
了解食盐在日常
生活中的一些妙
用.
激发学生的
表现欲望.
培养学生通
过自己熟悉
的方式获取
有用信息的
能力,自主学
习.
让学生学会
归纳、整理的
方法.
食盐是学生
非常熟悉的
物质,让学生
在自己熟悉
的生活情景
中学习化学,
理解化学与
日常生活的
密切关系.解
决生活中有
关的实际问
题,可以激发
学生学习化
学的积极性,
触发学生的
求知欲,使学
生感到学有
所用.
2.氯化钠的生理作用
【讲解】食盐是重要的调味品.人食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中.钠离子可维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换.氯离子是胃液的主要成分,有促生盐酸、帮助消化、增进食聆听讲解. 让学生了解
氯化钠重要
的生理作用.
欲的作用.补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化
钠.需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄.
3.氯化钠的分布
【提出问题】同学们知道哪些地方蕴藏有大量的氯化钠吗?
4.食盐的制取
【提问】你想知道如何从海水中提取食盐吗? (1)播放录像:海水晒盐.
提取自然界中的氯化钠:取海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸发,食盐就会析出.这样制得的食盐中含有很多杂质,又叫粗盐.
投影图片:盐田.
你想知道工业上是如何制食盐的吗?
(2)播放录像:工业制食盐的过程. 学生看书思考、回
答:自然界中的海
水、盐湖、盐井、
盐矿中蕴藏有大
量的氯化钠.
观看录像、图片,
获取新的知识.
观看录像,了解工
业制食盐的大概
过程.
使学生养成
看书、思考的
学习习惯,增
强学生的理
解、归纳能
力.
通过多媒体
演示使学生
切身体会化
学和生产的
密切联系.
激发学生的
探究欲,了解
食盐的几种
制取方法.
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[过渡语] 刚才我们展示的盐中,除氯化钠外,还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,它们也是常见的盐,我们就一起来学习这些盐.
【交流】大理石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑材料.可以作为补钙剂.
73~74页内容,然后完成表格:
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3
俗称
主要用途
【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3
俗称纯碱、苏
打小苏打
石灰石、
大理石的
主要成分
主要用途玻璃、造
纸、纺织、
洗涤剂
焙制糕
点、治疗
胃酸过多
建筑材料
[设计意图].
【探究实验】学生自选药品探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应,把现象填入下面表格中.
实验步骤第一组第二组第三组碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
向三种物质中分别滴入稀盐酸,观察现象
把产生的气
体通入澄清
石灰水,观
察现象
【学生活动】教师指导学生写出上述各物质间的反应方程式.
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
[设计意图]向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想.培养动手能力和合作精神.
【学生讨论】
(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应有什么共同特点?
(2)如何检验碳酸根离子?
【交流】碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐.
【学生活动】请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
【教师演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应.
【现象】试管里出现白色沉淀.
【分析】碳酸钠与氢氧化钙反应,生成一种难溶物:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH.
【讨论】下列化学反应中的生成物和反应物的物质类别.
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH
CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3
NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3
【提问】观察产物的组成离子与反应物的离子,有何特点?组成产物的离子来自哪里?
【学生思考、交流、回答】产物都是由两种反应物的阴、阳离子交换后得到的.
【板书】三、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
【练习】判断下列反应的类型:
H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
【提示】学生辨别练习,注意提醒学生不要把置换反应也认为是成分的交换.
[设计意图]拓展学生思维,把所学知识和生活实际相联系,解决实际问题.
[过渡语] 生活中的盐除了食盐氯化钠外,还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等.
【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【展示】向学生展示三种盐的样品.
让学生观察碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,简述其外观及性质.
【集体交流】各组代表汇报相互交流的情况.(教师作必要的补充,给予恰当的点评) 【指导阅读】指导学生阅读教材73~74页内容,交流教材的文字、图片等信息资料.整理资料,完成下表.
氯化钠碳酸钠碳酸氢
钠碳酸钙
化学式主要用途组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指;化学中所说的盐是指.
【教师】教师巡回指导,了解情况,发现问题,点拨补充. 【板书】
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学
式Na2CO3NaHCO3CaCO3
俗称纯碱、苏
打小苏打
石灰石、
大理石的
主要成分
主要用途玻璃、造
纸、纺织、
洗涤剂
焙制糕
点、治疗
胃酸过多
建筑材料
【交流】各组代表汇报交流整理后的资料;其他学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评.
【引入】学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理:
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
【提问】展示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法?
【演示实验】
(1)将0.5 g碳酸钠放入试管,并加入2 mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水.
(2)用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验.
【学生思考】实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题?
【交流】
碳酸钠碳酸氢钠
现象出现大量气泡,
澄清石灰水变浑
浊
反应迅速,出现
大量气泡,澄清
石灰水变浑浊
分析生成二氧化碳生成二氧化碳
【指导】指导学生板演上述两个反应的化学方程式.
【提问】上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子?
【学生实验】检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入5 mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象.
【观察、分析】分析水垢中是否含碳酸根离子;总结检验的方法:用稀盐酸和澄清的石灰水.
【讲述】在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量.(可板书注明)
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
【提问】你所知道的酸除盐酸外,还有哪些酸?
【举例】稀硫酸、醋酸、柠檬酸等.
【提问】上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么相同的盐能与不同的酸反应吗?请设计实验证明.
【学生实验】
(1)将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水.
(2)将柠檬的汁挤出,代替醋做上述实验.
【观察、分析】澄清的石灰水变浑浊,说明不同的酸也能与相同的盐发生反应.
【提问】上述实验中,哪些反应物为恒量,哪些反应物为变量?(指导学生注明)
恒量变量
Na2CO3+醋酸Na2CO3醋酸
Na2CO3+柠檬酸Na2CO3柠檬酸
【总结】相同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应.
[设计意图]通过具体实验让学生去感知、体验、对比,加深对正确知识的印象,纠正错误认识,完成新知识的理解.
【设问】分析上述反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点.
【学生讨论总结】都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应.
【归纳】复分解反应的概念、一般形式与特点.
【讲解并板书】三、复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.
特点:AB+CD AD+CB.
【提问】酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
【学生讨论总结】属于复分解反应.因为这类反应符合复分解反应的概念.
【教师举例】HCl+NaOH NaCl+H2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl.
【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外观与食盐相似.人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡.亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验方案区别吗?
方法1:取少量溶于水,测量溶液的pH,显碱性的是亚硝酸钠.
方法2:取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中,变浅红色的为亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液.
盐
1.第24届国际制作面包点心相关产业展于2015年2月18日至21日开展,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是( )
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.NaCl
D.NaOH
解析:制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3.故选A.
2.(2014·苏州中考)下列有关纯碱的说法正确的是( )
A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去
解析:纯碱易溶于水;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则.故选C.
3.(2014·齐齐哈尔中考)有关酸、碱、盐的说法错误的是( )
A.工业上常用稀硫酸除铁锈
B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
解析:硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,可以用食醋清洗;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产.故选B.
4.(2014·钦州中考)端午节,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等习俗.制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾.回答以下问题:
(1)硫黄、碳酸钾分别属于、(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
(2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸,可观察到的现象为.
(3)向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水,反应的化学方程式为.
解析:(1)硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反应会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH.故答案为:
(1)单质;盐(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH
5.(2015·福州中考)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl.
解析:本题考查关于杂质的计算.故答案为:
设该样品中碳酸钠的质量为x.
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0 g
=,x=5.3 g.
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%.答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.
课题1 生活中常见的盐
第1课时
一、氯化钠
氯化钠
化学式NaCl
俗称食盐
物理性质白色固体,易溶于水
主要用途药用、农业选种、工业原
料
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学
Na2CO3NaHCO3CaCO3
式
俗称纯碱、苏小苏打石灰石、
打大理石的
主要成分
主要用途玻璃、造
纸、纺织、
洗涤剂
焙制糕
点、治疗
胃酸过多
建筑材料
化学性质:
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
碳酸盐的检验:取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊→证明样品中含有碳酸根.
三、复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.
一、教材作业
【必做题】
教材第78页练习与应用的1、4题.
【选做题】
教材第78页练习与应用的5、6题.
二、课后作业
【基础巩固】
1.食盐是我们日常生活中常用的物质.下列有关食盐用途的说法中正确的是(
)
A.用加碘食盐配制生理盐水
B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋
D.用食盐代替小苏打蒸馒头
2.(2014·北京中考)已知:Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O.下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解),其中不正确的是( )
3.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等.其中食盐的主要成分是,它广泛存在于海水、盐湖中;碳酸钠俗称或,白色粉末, 溶于水,溶液
呈碱性,能使酚酞变色,可用于中和面团发酵产生的酸,广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠俗称,白色粉末, 溶于水,溶液呈弱碱性,可用于焙制糕点,医疗上也可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是等的主要成分,纯净的碳酸钙是色固体, 溶于水,可用作建筑材料,也可作补钙剂.
4.由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗?现在就请你身临其境,积极参与进来吧,下面请你根据李咏设置的问题,用物质的化学式填空.
①它不是碱但俗名中却有“碱”字,可以用它来发面蒸馒头,也可以制洗涤剂,它是.
②医疗上常常用来配制生理盐水,日常生活中又可用来调味的是.
【能力提升】
5.食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物品.请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂,区别这两种物质(用三个化学方程式表示).
(1) .
(2) .
(3) .
6.(2015·红河中考)化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时,发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞,针对这一现象,该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】
这瓶氢氧化钠溶液是否变质?若变质,变质程度如何?
【查阅资料】
a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应.
b.氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两者能发生如下化学反应:
BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
【作出猜想】
猜想一:该溶液没有变质,溶质是NaOH;
猜想二:该溶液完全变质,溶质是Na2CO3;
猜想三:该溶液部分变质,溶质是.
【实验验证】
(1)为验证该溶液是否变质,小军和小华分别进行如下实验:
①小军取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红,于是得出“该溶液没有变质”的结论.
②小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸,观察到,得出“该溶液已变质”的结论. 你认为的结论正确.
(2)为验证该溶液的变质程度,小丽进行了如下实验:
取少许该溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤后,在滤液中滴加酚酞试液,溶液变红,证明猜想三(填“成立”或“不成立”).如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液,不能得出相同的结论,原因是(合理即可).
【交流反思】
氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ,因此,氢氧化钠应保存.
【拓展探究】
7.实验课上,老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种,从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种,让实验小组同学进行鉴别.
相关资料:
①淀粉:难溶于水.
②碘:难溶于水;高锰酸钾:易溶于水,其水溶液呈紫红色.
③碳酸钠、碳酸氢钠:均易溶于水,水溶液均呈碱性;均能与澄清石灰水反应,有浑浊现象;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.
(1)实验小组同学实验验证过程如下,请填写相关内容.
实验步骤:
①取四支试管,分别加入少量四种固体,再加入适量蒸馏水,振荡.
②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象.
③另取两支试管,分别加入少量未被检验出的两种白色固体,再分别加入.
实验现象:
①固体均溶解,一支试管内溶液呈紫红色,其余三支试管内溶液均为无色.
②.
③一支试管内出现浑浊,一支试管中无明显现象.
实验结论:
①紫黑色固体是,白色固体一定不是.
②白色固体之一是:食盐.
③.
(2)通过上述实验过程,还有一种白色固体不能确定,请你设计检验第三种白色固体的实验方案.
【答案与解析】
1.C(解析:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可用于配制生理盐水,加碘食盐中含有碘酸钾等其他物质,不能用于配制生理盐水.铁锈的主要成分是氧化铁,不与食盐水反应,不能用食盐水除铁锈.用食盐水可以腌制咸鸭蛋.碳酸氢钠本身受热易分解,同时由于是碳酸氢盐,遇到酸能反应生成二氧化碳气体,使馒头疏松多孔,食盐不具有上述性质.故选C.)
2.C(解析:加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反应后,质量不再变化;化学反应前后,碳元素的质量不变;加热碳酸氢钙时,达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量分数增大,但当碳酸氢钙完全分解后,碳酸钙的质量分数不再变化;加热碳酸氢钙时,达到分解温度才开始分解,反应开始后,二氧化碳的体积增大,但当碳酸氢钙完全分解后,二氧化碳气体体积不再变化.故选C.)
3.氯化钠;纯碱;苏打;易;红;小苏打;易;石灰石;白;难(解析:食盐的主要成分是氯化钠;碳酸钠俗称纯碱或苏打,白色,易溶于水,溶液呈碱性,故名纯碱,它可使酚酞变红,可与酸发生反应,并广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠俗称小苏打,白色,易溶于水,也可与酸发生反应,生成二氧化碳,故可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是大理石、石灰石等物质的主要成分,纯净的碳酸钙难溶于水,白色,故常用作建筑材料,其含有钙元素,可与胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可被人吸收,常用作补钙剂.)
4.①Na2CO3②NaCl
5.(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH (3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(解析:(1)碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳,氯化钠不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别.(2)碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀,氯化钠不会与氢氧化钙反应,现象不同,可以鉴别.(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氯化钠不会与氯化钙反应,现象不同.)
6.【作出猜想】NaOH和Na2CO3【实验验证】(1)②有气泡产生小华(2)成立;Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH,干扰对原NaOH的检测【交流反思】CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;密封
7.(1)实验步骤:③澄清石灰水实验现象;②一支试管无明显变化,另两支试管中溶液变红实验结论:①KMnO4;淀粉和碳酸钙③白色固体之一是:氢氧化钠(2)取试管加入少量此白色固体,将试管固定在铁架台上,塞紧带导管的胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管.若澄清石灰水变浑浊,则此白色固体为碳酸氢钠;若澄清石灰水无明显变化,则为碳酸钠.(解析:(1)固体均溶解,一支试管内溶液呈紫红色,其余三支试管内溶液均无色,因此紫黑色固体是高锰酸钾,白色固体一定不是淀粉和碳酸钙,因为淀粉和碳酸钙不溶于水;滴无色酚酞溶液,观察现象:一支试管内无明显变化,另两支试管变红,一定有食盐;分别加入氢氧化钙溶液,可以检验出氢氧化钠.(2)因为碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,所以碳酸氢钠和碳酸钠可以用加热的方法区分.)
本节课的导入在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意食盐和盐的区别,指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证盐类的概念,同时引出本课题主题——生活中常见的盐.从学生身边的事物出发,联系实际,学生既感到亲切,又感到有用;课前,让学生多渠道收集资料,课中,让同学之间进行交流,调动学生学习的积极性.
教学过程以学生自主学习为主,注重协作性学习与探究性学习相结合,个体学习与集体学习相融合,让学生成为真正意义上的学习主体.让学生通过实验探究,获取新的知识,用新知识来解决问题,使学生探究问题的能力与创新思维得到充分的发展.
本节课中,碳酸根离子检验的探究对于一小部分学生来说还存在问题,如做碳酸钠与稀盐酸反应的实验时,可能没先准备好澄清石灰水,这样就不能很好地看到石灰水变浑浊的现象,老师要巧妙地引导学生去分析原因,然后确定实验的先后顺序,这样就会让学生加深对所学知识的理解;另外,在学生书写化学方程式时,要对后进生加以引导,让学生在学习中体会到学习的乐趣,让师生成为“学习共同体”.
1.食盐的生理作用
食盐是人们生活中所不可缺少的.成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中.氯离子也主要存在于细胞外液.钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点:
(1)维持细胞外液的渗透压
Na+和Cl-是维持细胞外液渗透压的主要离子;K+和HP是维持细胞内液渗透压的主要离子.在细胞外液中,Na+占阳离子总量的90%以上,Cl-占阴离子总量的70%左右.所以,食盐在维持细胞内外液体的渗透压方面起着重要作用,直接影响着人体内水的动向.
(2)参与体内酸碱平衡的调节
由Na+和HC形成的碳酸氢钠在血液中有缓冲作用.Cl-与HP在血浆和红细胞之间也有一种平衡,当HP从红细胞渗透出来的时候,红细胞中阴离子减少,Cl-就进入红细胞中,以维持电荷平衡.反之,也是这样.
(3)氯离子在体内参与胃酸的生成
胃液呈强酸性,pH为0.9~1.5,它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和黏液.胃腺中的壁细胞能够分泌盐酸.壁细胞把HP输入血液,而分泌出H+输入胃液.这时Cl-从血液中经壁细胞进入胃液,以保持电荷平衡.盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃腺里有一种黏液细胞,分泌出来的黏液在胃黏膜表面形成一层1~1.5 mm厚的黏液层,这一黏液层常被称为胃黏膜的屏障,在酸的侵袭下,胃黏膜不致被消化酶所消化而形成溃疡.但饮酒会削弱胃黏膜的屏障作用,往往增大引起胃溃疡的可能性.
此外,食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性方面也有作用.
当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时,体内钠离子的含量减少,钾离子从细胞进入血液,会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症.
需要说明的是,教材中提到人体对食盐的需要量一般为每人每天3~5 g.由于生活习惯和口味的不同,实际食盐摄入量因人因地有较大差别,我国一般每人每天约进食食盐10~15 g.
针对20世纪40年代关于食盐摄入过量导致高血压发病率高的一种说法,最近出现了质疑.有研究指出,引起高血压的因素是饮食中的钙和钾含量过低,而不是钠摄入量过多.并认为,为预防高血压而采取的低盐饮食,可能会影响其他营养元素的摄入,因此低盐饮食并不是对所有人都适合.
2.盐的工业用途
(1)在化学工业中的应用
盐是化学工业之母,化学工业是国民经济的基础产业.三酸(硫酸、盐酸、硝酸)、两碱(纯碱、烧碱)是基本的化学工业原料,而其中的盐酸、纯碱、烧碱是以盐为主要原料生产的,每生产1吨纯碱或烧碱要消耗1.2~1.4吨原盐,全世界用于生产钠碱、氯和氯的衍生物等80多种基本化工产品所用的盐,占全世界总耗盐量的60%以上,在工业发达国家,化工用盐一般都占到总耗盐量的90%以上.因此可以说,国民经济的全面发展,依赖于发达的化学工业,而发达的化学工业又依赖于发达的制盐工业.
(2)在染料工业中的应用
染料工业常用的原料如烧碱、纯碱和氯气是以盐为原料直接生产出来的,盐酸、硫化钠等是盐经深加工制得的化工产品.所以说,染料工业是除了氯碱工业以外,与制盐业关系非常密切的行业之一.而且染料生产过程中几乎每个步骤都要耗用一定量的盐.
(3)在冶金工业中的应用
盐在冶金工业中用作氯化焙烧剂和淬火剂,也用作处理金属矿石的脱硫剂和澄清剂.钢制品和钢轧制品浸入食盐溶液,可使其表面硬化并除去氧化膜.带钢及不锈钢的酸洗、炼铝,以及冶炼中的耐火材料等都需要盐化工产品.
(4)在建材工业中的应用
盐制成的纯碱是生产玻璃的主要原料.另外在熔制玻璃时为了消除玻璃液中的气泡,必须加入一定数量的澄清剂,而盐也是常用的澄清剂中的成分,盐的用量约达玻璃熔体的1%.一般的粗陶器、陶质砖瓦需用盐作上釉剂.每立方米陶器的耗盐量为0.5~3千克.为了提高搪瓷瓷釉的性能,在涂搪前需添加一些搪加物,盐就是一种搪加物,用于面釉,以增加粉坯的强度,提高制成搪瓷后抵抗刻痕和磨损的能力.每100千克釉浆中,盐的最高用量为0.3千克.此外,制盐的废渣(盐石膏),以及卤水净化中产生的钙镁泥(盐泥),可制建筑墙板、墙体材料或填料,还可制水泥填料.
(5)在机械工业中的应用
在铸造时,盐可用作非铁金属和合金铸造中型砂的优良黏合剂,高温下,盐促使铸件型芯变软,从而防止铸件热裂纹的产生.与有机黏合剂相比较,盐在高温时产生的有害气体也最少.钢制的机械零件或工具在热处理时,最常用的加热设备是盐浴炉.盐浴炉与箱式炉加热相比,具有温度容易控制,受热均匀,加热速度快,可以局部加热,细长的工件不易弯曲,能避免发生氧化和脱碳现象等很多好处.同时在渗碳化学热处理时作常用的催化剂,在热处理过程中,用盐水淬火,也可获得较理想的效果.黑色金属以及铜、铜合金进行电镀前酸洗时,都需要用盐.
(6)在石油工业中的应用
油井钻探过程中,为保护岩盐层岩心的完整性,需在泥浆中添加盐作稳定剂,用盐化工产品硫酸钡使钻井泥浆增重并作调节剂.石油精制时,为除去汽油中的水雾,用盐作脱水剂.在煤油精炼过程中,以盐作过滤层除去其中的混杂物.还有很多盐化工产品也广泛应用于石油工业,如:一些油溶性的有机酸钡盐可作汽油燃烧的促进剂,以促进汽油完全燃烧;以硼为原料制得的氮化硼,其硬度与金刚石相等,在1500~1600 ℃的高温中稳定性优于金刚石,可作超硬材料,用于生产石油钻探的钻头.
(7)在轻工业中的应用
在制肥皂时,为保持溶液有合适的黏度,常常加入盐.由于盐中钠离子的作用,可降低皂化液的黏度,从而使皂化反应正常进行.为使脂肪酸钠在溶液中达到足够的浓度,还需加固体盐或浓盐水,进行盐析,提取甘油.肥皂和合成洗涤剂中,还用盐化工产品硅酸钠作填料,增加肥皂的碱度、硬度和强度.制革工业需要大量的畜皮,原料皮在贮运过程中,为防止或抑制微生物的侵蚀,必须经过防腐处理,以免降低皮的质量.制革工业最常用的防腐方法,就是盐腌法和盐干法.在制革过程中,裸皮必须浸泡在浸酸液中,盐也是必不可少的.制革过程中的生皮脱毛,皮革鞣制要用到硫化钠、硫氢化钠、硫代硫酸钠等盐化工产品.造纸行业制造纸浆、漂白纸浆以及作填充剂等,要用硫酸钠、硫酸镁、氯酸钠等盐化工产品.火柴、火药、印刷、电影和照相行业也广泛使用多种盐化工产品.
(8)在国防和尖端技术中的应用
在电子工业、国防工业中也广泛应用盐化工产品.在国防工业中,制造枪炮、子弹、飞机、坦克、舰艇,以及炸药、曳光弹、燃烧弹和消焰剂,都广泛需要氯酸盐、高氯酸盐、硝酸钾、硝酸钡、硝酸锶、氯化钾等盐化工产品.火箭在高空大气层施放钠蒸气以产生明亮的橙黄色云雾,就需要以盐为原料制造的金属钠,钠还在核工业上用作冷却剂.原子反应堆的结构材料、防护材料、防止中子辐射的包装材料以及火箭发动机的组成物、原子核反应堆等,都需要含硼的材料.
(9)在农牧业中的应用
畜禽饲料里必须加盐.氯化钠是家畜家禽饲料中重要的矿物质.钠能维持血液和组织液的酸碱平衡,调节正常渗透压的稳定,刺激唾液的分泌,促进畜禽的食欲,还能保持畜禽胃液呈酸性,具有杀菌作用.饲料中如果缺盐或盐分含量不适,会引起畜禽食欲不振,消化障碍.严重时,畜禽的发育不良或体重下降,产蛋鸡产蛋数量减少,母猪、牛奶水减少,影响仔猪、仔牛的健康成长.经研究证实,在母牛受精前一个阶段里,如在饲料中适当增加盐,就相对降低了钙、镁的含量,就能提高产小公牛概率,可靠性达80%.动物园里的海鸟必须喂盐.海生动物体内都有盐腺,它犹如海水淡化装置,这些动物吞食了盐量很高的食物和海水后,就是通过盐腺将过量的盐排出体外.如果他们离开海洋环境又得不到适量的盐分,就不能适应.所以动物园里的海鸟,在喂其食物和饮料时必须掺入适量的盐,否则它们就没命了.
盐水可以选种.精选作物或树木种子时,通常采用盐水浸泡的方法.种子的比重与相同体积盐水的比重是不同的.将种子倒进浓度合适的盐水里,饱满完好、比重大的种子就会下沉.秕粒、病虫粒及破粒由于比重小,会浮在水面上,容易被除掉.用盐可以作肥料.在我国南方地区,有使用盐作肥料的习惯.如甜菜、芹菜等作物,当供给少量钠盐时,常能提高产量.小麦、大麦、棉花、豌豆等作物,在缺少钾的情况下,及时供应钠盐,也能提高其产量.在有机肥料中加进少量的盐,就能加强微生物的活动,促使有效养分释放,提高肥效.
3.“苏氏三姐妹”
三姐妹:我们住在奇妙的化学王国里,我们是小有名气的“苏氏三姐妹”——苏打、小苏
打和大苏打.别看我们的名字这样相似,可脾气(性质)却不一样,对人类的贡献(用途)也各不相同.
妹妹:我是苏打,苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3.我的名字颇多,学名就是碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或者苏打粉.在三姐妹中,我的用途最广.我是一种十分重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料.在冶金工业以及净水中也都用到我.在日常生活中,我也有很多用途,比如可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加入一些我,可以中和发酵过程中产生的酸性物质,同时让你吃到的馒头柔软疏松.
二姐:我是二姐小苏打,我的化学式是NaHCO3,我的名字也颇多,学名碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳酸钠.俗名除小苏打外,还有发酵苏打和重碱等.我的用途也很多,在灭火器中,我是产生二氧化碳的原料之一;在食品工业中,发酵粉中的一种主要原料就是我;在制造清凉饮料时,我也是常用的一种原料;在医疗上,我更是治疗胃酸过多的一种药剂.
大姐:我是大姐大苏打,想要认识我,你们还需要再长大些哦.
4.我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广,出产了种类繁多的盐:海盐、井盐、岩盐、池盐等.其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐,自古闻名.井盐则以四川自贡市的自流井最为有名,岩盐产于四川、云南等地.在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖,盛产池盐,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池,据统计,仅这一盐池可开采出来的池盐,足够十二亿人口食用四千多年.
5.馒头里的“小房子”是谁造的
馒头是大家常吃的食品,但是,馒头里的学问大家也许并不知道.当你切开一个馒头时,你会发现馒头里有许许多多的小洞洞,像一间间小房子一样.你知道这是怎么形成的吗?要想解开这个谜,必须先从馒头是怎么做出来的开始了解.
首先在面粉里放些水,再加上酵母和盐,和匀后盖起来,让面团发酵.酵母遇到潮湿的面团,迅速繁殖.它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳.这些二氧化碳都想从面团里跑出来,可是黏韧的面团把它们阻拦住了.慢慢地二氧化碳气体越来越多,把面团顶了起来,于是,面团就发胖胀大了.等面团发酵好了,做成一个个馒头,上蒸笼去蒸.馒头里的二氧化碳气体受热后膨胀起来,最后从面团里跑出来,馒头里留下了无数的小洞洞,馒头蒸熟了,也就变得又大又松了.原来,馒头里的小洞洞,都是二氧化碳居住过的“小房子”.
6.溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙.碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2:
CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时,水中的碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来:
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱.
第课时
1.理解并掌握复分解反应的概念和发生的条件.
2.能利用复分解反应发生的条件判断复分解反应是否能够进行.
3.能够正确地书写复分解反应的化学方程式.
4.能从微观的角度,即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质.
1.通过对具体复分解反应的探究,归纳复分解反应发生的条件.
2.以问题解决过程为线索,培养学生的探究能力.
3.重视师生交流和生生互动,培养学生学习的自信心,增强学生的自主学习能力.
1.让学生感受概念探究的过程,激发他们的学习兴趣.
2.让学生在讨论交流中增长知识,培养相互合作的精神.
【重点】
复分解反应的概念和发生的条件.
【难点】
对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写.
【教师准备】
试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水等.
导入一:
【展示】2005年诺贝尔化学奖的相关图片和资料.
图1 2005年诺贝尔化学奖获得者,从左至右依次为:肖万、格拉布、施罗克
图2 “交换舞伴”的肖万机理
【讲解】2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予三位科学家,以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩.这三位科学家分别是法国石油研究所的伊夫·肖万、美国加州理工学院的罗伯特·格拉布和麻省理工学院的理查德·施罗克.
导入二:
【复习导入】复习碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质.
写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
【设疑】碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?
三、常见酸、碱、盐的溶解性
思路一
【引言】要判断复分解反应能否发生,要先知道常见酸、碱和盐的溶解性.
【阅读】阅读教材114页“部分酸、碱和盐的溶解性表”,归纳出常见盐的溶解性, 【交流并总结】钾钠铵盐硝酸盐都可溶,硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸钙和硫酸银微溶,其他都可溶.盐酸盐除氯化银不溶,其他都可溶.碳酸盐只溶钠钾铵(碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵).
思路二
人教版九年级化学全册教案 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 ．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 ．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 ．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 ．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 ．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 课时 六、教学过程：
第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N20、 NH 3、H2S 3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质
2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。
人教版九年级化学全套教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题最轻的气体 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表 后记 元素周期表
九年级下 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃） 附录Ⅱ部分名词中英文对照表
九年级化学教案 上册 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 教材分析： 在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 重点难点： 围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。 教学思路： 教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。 中考分析： 本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。
第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家 获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，
去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响 科学探究的方法
1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？ 想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化
初中化学教案（全册）人民教育出版社 年级：九年级 教师：陈利宏班级：九（1、2、3、4）
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 评价设计： 通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？ ５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。 ②发现了元素周期律和元素周期表。 6．记住如下物质的化学式 碳：C 氧气：O 2二氧化碳：CO 2 铁：Fe 水：H 2 O 过氧化氢：H 2 O 2 学习研讨： 1.什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。 （4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 2.化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫） ④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 ⑤．绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染） 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？
第十一单元盐化学肥料检测题答案 正确答案,每小题3分，共36分）一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个 ．． 1、D 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、D 8、B 9、B 10、A 11、C 12、C 二、填空题（本大题6小题，共23分） 13、（6分）⑴A （1分）⑵不能。（1分）铵态氮肥会与草木灰反应生成氨气， 使肥效丧失。（2分） ⑶光合，灯火（每空1分） 14、（4分）(1) H2(2) CaO (3)Mg(OH)2 (4) CaCl2 （每空1分） 15、（4分）(1) 无色酚酞试液，氢氧化钠溶液（每空1分） (2) Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（2分） 16、（5分）（1）>（1分）（2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O（2分）（3） A、C （2分） 17、（4分）⑴NH4Cl+NaNO 2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4Cl NH3↑+2HCl↑（每空2分） 三、简答题（本大题1小题，共13分） 18、（1）B：CuO E：Ca(OH)2 F：CaCO3E：CO2（4分，每空1分） （2）CuSO4H2SO4 （2分） 实用文档
（3）⑤ （1分） （3）○2H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O ○3Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑ ○4CaCO3高温CaO＋CO2↑（6分，每空2分） 四、实验题（本大题1小题，共14分） 21、（1）过滤；（1分） （2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2分）局部过热（1分），造成固体（或溶液）飞溅（1分）停止加热（或熄灭酒精灯，1分） （3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊或石灰水有白色沉淀（2分） 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1分）猜想Ⅱ不成立（1分） 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3（2分）有白色沉淀且不溶于稀HNO3（2分） 五、计算题（本大题1小题，共14分） （1）4.4 （2分） （2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是： 73g×10%=7.3g （2分） 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y 实用文档
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
九年级化学上册(第一辑)第11单元盐化肥 2021年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑） 第11单元盐化肥 1．（2021?岳阳）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（） 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过 滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D 2．（2021?乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（） A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 3．（2021?泰安）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 4．（2021?郴州）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl 5．（2021?雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（） A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液 6．（2021?枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液 7．（2021?成都）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）
人教版九年级化学全册教案 作者：佚名资料来源：网络点击数：9886 人教版九年级化学全册教案 - 本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文章来源 莲山课件w w w.5 Y K https://www.doczj.com/doc/6b8727037.html, 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；
3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程
第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。
第六单元第一节金刚石石墨 C60 一、课前预习题及指导 1．金刚石和石墨的物理性质和主要用途； 2．木炭和活性炭具有吸附性 是单质还是化合物？ 3. C 60 预习检测： 2．金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？ ３．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质吗？ ４．木炭、活性炭等物质为什么具有吸附作用？什么样的物质易被吸附？
5．物质的结构、性质和用途之间有什么关系？ 二、教学过程 [板书]课题1 金刚石、石墨和C 60 [引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗? 分子模型 [展示]金刚石，石墨、C 60 [介绍]金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的单质。 60 [教师]你能得到什么结论? [学生总结]同种元素可以组成不同的物质。 [引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。 [学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。 [展示]玻璃刀 [介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。 [设问]你想到了什么? [学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。 [板书]一、碳的单质 1．金属石很硬，可用来切割玻璃。 [介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。 [引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。 [学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 [引导]用手触摸一下石墨，有何感觉?
[学生]石墨很软、有滑腻感。 [介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。 [演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察 灯泡是否发亮。 [学生观察]灯泡发亮。 [设问]看到这个现象，你想到了什么? [学生讨论回答]石墨有良好的导电性。 [展示]干电池中的石墨电极。 [教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。 [学生]石墨很软、有良好的导电性。 [板书]2．石墨很软、有良好的导电性。 [介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗? [活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。 [学生活动] [交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。 [教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性 更强。
九年级化学单元检测卷 《盐化肥》 学校班级姓名座号得分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠 2．下列说法正确的是：（） A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠 3. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质中，能用作钾肥的是（） A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 4．下列转化不能一步完成的是（） A．CaO →CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2 C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CuSO4→Cu(OH)2 5. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合 6. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（） A.铝 B.铁 C.铜 D.银 7. 某星期天，小明回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达 到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经观察化肥的名称后，小明向其父亲提示：此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的（） A、KNO3 B、CO(NH2)2（尿素） C、NaNO3 D、NH4HCO3 8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（） 选项实验目的实验操作 A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶 液 加Na2CO3溶液 C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸 D除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶 液 9. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3N a C l H2SO4 B. CaCO3NaOH Na2SO4 C. BaCl2NaNO3CuSO4 D. AgNO3Na2SO4 NaCl 实用文档
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 知识点1:氯化钠 氯化钠(NaCl) 易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。 拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。 【例1】关于氯化钠的叙述错误的是() A.氯化钠易溶于水 B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称纯碱、苏打小苏打 物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结 晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水 化学性质(1)与酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应: NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分 (2)治疗胃酸过多症的一种药剂
【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题: 图1 (1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。 (2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑) 知识点3:碳酸钙 碳酸钙 (CaCO3) 拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 【例3】某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。 图2 (1)用化学式表示:A;B。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:。 (3)请写出C与D反应的化学方程式:。
第一单元走进化学世界（原创） 课题1化学使世界变得更加绚丽多彩 目的要求： 1：知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。 2：了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。 3：知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。4．绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。 重点：1：知道什么是化学？ 2：了解化学学科的学习特点 难点：化学学科的学习特点 教学要点： [要点1] 化学的作用 学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。 学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。 学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。 学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。 [要点2] 怎样学好化学 学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。 要想学好化学，希望同学们注意以下几点： 1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。 2．加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。 3．认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。 4．良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。 5．学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，
绪言 （2课时） 一.知识教学点 1.化学研究的对象。 2.物理变化和化学变化。 3.物理性质和化学性质。 二.重、难点 1.重点：物理变化和化学变化的概念及其应用。 2.难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 3.疑点：物理的变化与物质的性质的区别。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.常识性介绍化学研究的对象。 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 3.初步了解物理性质和化学性质。 (二)整体感知
作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”，“为什么要学化学”，“怎么学习化学”等问题作出了贴切的回答，借以引起学习者对本学科的兴趣、爱好，使学生产生一个具有良好动机的学习开端。 (三)教学过程 利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 [教师设疑]：化学是研究什么的？ [学生讨论]：化学是研究什么的？ [讲解]：以空气、水为例说明化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 [板书]：一.化学是研究什么的? 1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 [讲解]：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学实验知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。 [教师活动]：下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色，状态，并列表记录。 [演示实验]：演示[实验1]：水的沸腾、[实验2]：胆矾的研碎、[实验3]：镁带的燃烧、[实验4]：加热碱式碳酸铜（实验过程中边实验边讲解仪器的名称） [学生活动]：描述并记录实验现象。
教案 时间年月日总课时课题绪言化学使世界变得绚丽多彩课型新授课 教学目标1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、 性质及其变化规律的自然科学。 2.过程与方法：通过学生小组合作学习、主动探究， 讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。 3.情感态度与价值观：激发学生对化学的好奇心和探 究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解 化学的情感。体会化学与人类进步及社会发展的密切 关系，认识化学的价值。 重点 对学生进行化学学习情感、态度和 价值观等方面的熏陶和培养 难点 正确理解化学的定义，理解化学与 人类生活、社会发展的关系。 教法主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。教具多媒体 教学过程教学内容师生互动 导 入 化学使世界变得绚丽多彩 什么是化学 化学在我们身边 导语：新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域， 这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸 一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。 但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们 面前。 首先，让我们做一个小实验。（课件展示课题） ①播放录像：《武陵源风景──黄龙洞》 ②课件展示：《中国人上天了》 ③课件展示：《隔水透气的鸟笼》 ④课件展示：《焰火使夜晚绚丽多彩》 适当小结，适时赞许鼓励。 针对上面同学们提出的问题，组织学生讨论，让学生尝试能否做出 比较科学的解释。 课件展示：中国人上天了，结合图片阐述物质的性质、物质的 组成、结构、物质的变化等内容，揭示化学的研究对象。 我们生活在物质的世界里，天天和物质打交道，化学无处不 在，化学就在我们身边。课件展示：“铁锅烧菜”、“白色污染”。 你能举出我们身边可能与化学有关的一些实例吗？ 你还能举出在现代科学、高新技术中应用化学的实例吗？ 学生倾听，思考，举例
九年级化学教案 上册 科目：化学 年级：九年级 教师： 马边第一初级中学
教材分析： 在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 重点难点： 围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。 教学思路： 教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。 中考分析： 本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。
一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计：