课题1 物质的变化和性质
教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断
课题2 化学是一门以实验为基础的学科
教学重点难点
1、对蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。课题3 走进化学实验室
教学重点1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。(教学难点)
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
教学重点：探究空气中O2的体积分数。红磷的燃烧
各成分的用途及培养环保意识。
课题2 氧气
教学重点：氧气的性质与用途
教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫）
课题3 制取氧气
教学重点难点：1.实验室制取氧气的反应原。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨
第三单元自然界的水
教学重点：1、人与水的关系，以及人在其中的能动能够作用；2、原子、分子的概念；
3、过滤、蒸馏等基本操作技能
教学难点：纯净物、混合物的主要区别；单质、化合物的主要区别；物理变化、化学变化的主要区别；分子、原子的主要区别；用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。
课题1 水的组成
教学重点：通过实验活动分析水的组成教学难点:认识事物的科学的思维方法的形成
课题2 分子和原子
教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。
培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
教学难点:物质变了，其中的微粒怎么变？
课题3 水的净化
教学重点：了解硬水、软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法
教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
课题4 爱护水资源
教学难点：1、相关资料的收集整理及探究活动的开展；2、充分调动学生的积极性。
第四单元物质构成的奥秘
教学重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。教学难点：核外电子排布规律，化合价。
课题1 原子的构成
教学重点：原子的构成；相对原子质量。
教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成
课题2 元素
教学重点：1．元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息
课题四化学式与化合价
教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会
第五单元化学方程式
教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平
教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；
化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤
课题1 质量守恒定律
教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
教学难点：1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减课题2 如何正确书写化学方程式
教学重点难点
重点是正确书写化学方程式。难点是化学方程式的配平方法。
课题3 利用化学方程式的简单计算
教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法
第六单元碳和碳的氧化物
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
课题1 金刚石、石墨和C60
教学重点：了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；
了解结构、性质、用途三者的关系。
教学难点：培养学生实验设计的能力。
课题2 二氧化碳制取的研究
教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满。
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
教学重点：1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。
教学难点：1．CO2与水的反应。2．CO2与澄清石灰水的反应
第七单元燃料及其利用
教学重点：燃烧的条件和灭火的原理与方法；
教学难点：化学反应中伴随着能量变化
课题1 燃烧和灭火
教学重点燃烧条件灭火原理
教学难点利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象
课题2燃料和热量
教学重点难点：⒈煤、石油、天然气三大化石燃料
⒉化学变化中能量的变化
课题3 使用燃料对环境的影响
教学重点：培养学生学习兴趣和对环境的保护意识
第八单元
课题1 金属材料
重点：1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系
难点：1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力
课题2 金属的化学性质
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
课题3 金属资源的利用和保护
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
第九单元
课题1 溶液的形成
重点和难点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。
课题2 溶解度
重点和难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”（1课时）
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。（2课时）
课题3 溶质的质量分数
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算（1课时）
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义。（2课时）
第十单元
课题1 常见的酸和碱
重点和难点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性（1）
酸的化学性质（2）
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。（3）
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
重点和难点：测试方法。
第十一单元
课题1 生活中常见的盐
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。
课题2 化学肥料
重点：区分氮、磷、钾肥的方法。
难点：培养学生解决问题的能力。
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
【学习目标】 1、知识目标：了解原子的构成。 2、学习目标：通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。 【重点、难点】原子的构成 【教学过程】 ［创设情景］人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。 ［活动与探究——像科学家一样思考 ［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。 ［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。 ［小组汇报］学生甲：我们小组认为，原子像一个实心球体。 学生乙：原子像一个乒乓球。 学生丙：原子像一个桃子。 ［点拨转入］同学心中的原子，各式各样，各不相同。随着科学技术的发展，在19世纪初，科学家们终于通过实验验证了原子的存在。英国化学家道尔顿提出了近代科学原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构 成那么原子能不能再分？原子具有怎样的结构？这就是今天我们要研究的课题。我们将沿着科学家的足迹努力探索，共同打开原子世界的大门。 活动与探究——体验科学的魅力 师：请同学们根据以下科学史实，合作探究原子的结构。汤姆森是通过怎样的实验进行科学研究，才有这个伟大的发现的呢？ 课件展示汤姆森的低压气体导电实验 实验探究一汤姆森低压气体导电实验 1897年英国科学家汤姆生利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。特别是他发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。示意图如下： 请同学们根据实验讨论分析： 1、射出的这些粒子是原子吗？为什么？你认为这种微粒的带电情况如何？为什么？ 2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？
九年级化学上册重难点全册 第一讲走进化学世界 1、什么是化学？ 2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 3化学实验的基本技能： ①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。 ②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 ③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 ④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体
密度比空气小的气体。 第二讲我们周围的空气 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 4、氧气的实验室制法 (1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。 (2)反应原理（化学方程式） (3)装置：发生装置、收集装置。 (4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 (5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。 (6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高
人教部编版初中化学中考重点知识归纳总结 一、初中化学常见物质的颜色 1、固体的颜色红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧 化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁 溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶
16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳， 二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：
一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶
第一单元走进化学世界 课题1:物质的变化和性质 教学重点 1.理解物理变化和化学变化的概念 2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化,哪些是化学变化 3.学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点 1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念 课题2:化学是一门以实验为基础的科学 教学重点、难点: 1.通过两个探究活动认识化学学习的特点,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 2.了解探究活动的基本环节. 课题3 :走进化学实验室 教学重点 1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学难点 1.仪器使用注意事项。 2.药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 第二单元我们周围的空气 课题1:空气 教学重点: 1.探究空气中O 的体积分数;红磷的燃烧 2 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。 课题2:氧气 教学重点: 1.氧气的化学性质与用途 2.化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点: 掌握各种物质在氧气中燃烧的现象(木炭、铁丝、红磷、镁条、硫)
课题3:制取氧气 教学重点: 实验室制取氧气的反应原理,装置,收集,验满及注意事项。 教学难点: 1.验室制取氧气的反应装置,收集,验满及注意事项。 2.认识催化剂和催化作用 第三单元物质构成的奥秘 课题1:分子和原子 教学重点: 1.认识分子、原子是客观存在的,是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察,分析、交流、总结等探究能力。教学难点: 建立微观粒子想象表象,初步体会它与宏观物体运动的不同。 课题2:原子的构成 教学重点: 原子的构成;相对原子质量;原子核外电子排布;离子的形成。 教学难点:
九年级化学上册全册重难点 第一讲走进化学世界 1、什么是化学？ 2、怎样学习化学？ ①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 3化学实验的基本技能： ①药品的取用。 粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管； 一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量液体1－2毫升，固体盖满试管底部。 ②物质的加热。 常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。 给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。 给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 ③仪器的洗涤（玻璃仪器）。 标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。 方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 ④气体的收集。 排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。 向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。 向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。 第二讲我们周围的空气 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密 度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 4、氧气的实验室制法 (1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
人教版九年级化学上下册各单元教学重难点 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
人教版九年级化学教材 单元教学重难点 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学。 教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学。 第二单元我们周围的空气 教学重点：化学概念以及化学概念间的区别与联系；氧气的性质；制取氧气的有关知识与技能。 教学难点：化学概念间的区别与联系。 第三单元物质构成的奥秘 教学重点：人与水的关系，以及人在其中的能动作用；原子、分子的概念；过滤、蒸馏等基本操作技能。 第四单元自然界的水 教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式。 教学难点：核外电子排布观念，化合价。 第五单元化学方程式 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写。
第六单元碳和碳的氧化物 教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感。 教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。 第七单元燃料及其利用 教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响。教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化。 第八单元金属和金属材料 教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 第九单元溶液 教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。 教学难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算。 第十单元酸和碱
初中化学知识点、重难点总结 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 初中学霸整理化学知识点 ￥5 购买 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
九年级化学知识点汇总（人教版） 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，
第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
人教版九年级化学教材 单元教学重难点 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学。 教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学。 第二单元我们周围的空气 教学重点：化学概念以及化学概念间的区别与联系；氧气的性质；制取氧气的有关知识与技能。 教学难点：化学概念间的区别与联系。 第三单元物质构成的奥秘 教学重点：人与水的关系，以及人在其中的能动作用；原子、分子的概念；过滤、蒸馏等基本操作技能。 第四单元自然界的水 教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式。
教学难点：核外电子排布观念，化合价。 第五单元化学方程式 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写。 第六单元碳和碳的氧化物 教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感。 教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。 第七单元燃料及其利用 教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响。 教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化。 第八单元金属和金属材料 教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化
学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 第九单元溶液 教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。 教学难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算。 第十单元酸和碱 教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义。 教学难点：从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。 第十一单元盐化肥
九年级化学全书重难点 第一讲走进化学世界 1、什么是化学？ 2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究； ②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。 ②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分
一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 ③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，
用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 ④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（C） A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质 C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取 2、以下属于物理变化的是（C） A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败
九年级化学上册教案 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 ★教学目标 1、知识与技能： (1)认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法； (2)能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析，得出有价值的结论，初步学习书写探究活动报告的方法。 2、过程与方法： (1)认识科学探究的基本过程和方法，进行初步的探究活动； (2)学会预习实验，了解实验室规则； (3)能主动与组内的同学讨论、交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的实验习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观： (1)能体会到探究活动的乐趣和成功的喜悦，进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等； (2)通过探究实验，培养学生动手、动脑的能力； (3)通过小组实验等方式逐步培养学生善于合作、勇于实践等科学精神。 ★教学资源分析
在课题1中，学生对什么是化学、化学与人类发展的关系有了初步认识，但对学习化学的重要途径是实验的认识尚不清晰。本课题是学生第一次走进实验室进行实验探究，该课题的教学对学生以后的规范操作、遵守实验室规则和对实验感兴趣有重要作用。这两个探究活动都是从学生的生活实际中提炼出来，让学生感受到化学来源于生活。本课题通过设计两个来自于学生生活实际中的探究活动，引导学生加深对化学是一门以实验为基础的自然科学的认识。对蜡烛及其燃烧的探究，引导学生对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段实验现象进行观察、记录、描述和分析；对我们吸人的空气和呼出的气体成分不同的探究。 通过教材提供的实验原理的信息和图示步骤，着重培养学生动手操作、用脑分析的力。 ★教学策略分析 对实验现象的观察、记录与表述，是进行自然科学研究的一项基本内容，在自然、物理、生物等学科的学习中，学生已积累了这方面的经验，但化学实验有其自身的特点，需要学生在实验过程中逐步感受与体验。因此，教学策略的重点应放在对科学探究过程和方法的体验上。 1、蜡烛是学生日常生活中熟悉的物体，因此在进行“对蜡烛及其燃烧的探究”的教学前，可建议学生预习，并在家中先做实验，促使学生主动学习。采用实物投影化学上的一些重大发现的方法创设情境，使学生认识到化学学习的重要途径是实验，在探究过程中通过引
九年级化学难点知识点总结大全 第一单元:走进化学世界 1.化学变化:生成了其它物质的变。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6.化学实验基本操作 第二单元:空气 1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与 杂质0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。.
(5)探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 ?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落 的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止 其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查-装-定-点-收-离-熄。 c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变 两不变)。 4.常见气体的用途:
课题1 物质的变化和性质 教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断 课题2 化学是一门以实验为基础的学科 教学重点难点 1、对蜡烛及其燃烧的探究。 2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。课题3 走进化学实验室 教学重点1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。(教学难点) 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 教学重点：探究空气中O2的体积分数。红磷的燃烧 各成分的用途及培养环保意识。 课题2 氧气 教学重点：氧气的性质与用途 教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫） 课题3 制取氧气 教学重点难点：1.实验室制取氧气的反应原。 2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨 第三单元自然界的水 教学重点：1、人与水的关系，以及人在其中的能动能够作用；2、原子、分子的概念； 3、过滤、蒸馏等基本操作技能 教学难点：纯净物、混合物的主要区别；单质、化合物的主要区别；物理变化、化学变化的主要区别；分子、原子的主要区别；用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。 课题1 水的组成 教学重点：通过实验活动分析水的组成教学难点:认识事物的科学的思维方法的形成 课题2 分子和原子 教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。 教学难点:物质变了，其中的微粒怎么变？ 课题3 水的净化
教学重点：了解硬水、软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法 教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能 课题4 爱护水资源 教学难点：1、相关资料的收集整理及探究活动的开展；2、充分调动学生的积极性。 第四单元物质构成的奥秘 教学重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。教学难点：核外电子排布规律，化合价。 课题1 原子的构成 教学重点：原子的构成；相对原子质量。 教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成 课题2 元素 教学重点：1．元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。 3．元素周期表的排列规律和相关信息 课题四化学式与化合价 教学重点： 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。 教学难点1、化合价概念的建立和形成 2、使用化合价规则确定物质的化学社会 第五单元化学方程式 教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平 教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算； 化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤 课题1 质量守恒定律 教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。 教学难点：1．质量守恒定律的理解。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减课题2 如何正确书写化学方程式 教学重点难点 重点是正确书写化学方程式。难点是化学方程式的配平方法。 课题3 利用化学方程式的简单计算 教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法
初中化学知识点总结重点 中考备考，除了要有信心外，制定合理的复习计划才能事半功倍。语文是考试的第一科，考好语文无疑是好的开始，也对后面的科目也增强的信心。下面为大家整理了初中化学知识点总结的相关内容。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：