有机酸
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基（-COOH）。磺酸（-SO3H）、亚磺酸（RSOOH）、硫羧酸（RCOSH）等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
有机酸多溶于水或乙醇呈显著的酸性反应，难溶于其他有机溶剂。有挥发性或无。在有机酸的水溶液中加入氯化钙或醋酸铅或氢氧化钡溶液时，能生成水不溶的钙盐、铅盐或钡盐的沉淀。
一般认为脂肪族有机酸无特殊生物活性，但有些有机酸如酒石酸、枸椽酸作药用。又报告认为苹果酸、枸椽酸、酒石酸、抗坏血酸等综合作用于中枢神经。有些特殊的酸是某些中草药的有效成分，如土槿皮中的土槿皮酸有抗真菌作用。咖啡酸的衍生物有一定的生物活性，如绿原酸，为许多中草药的有效成分。有抗菌、利胆、升高白血球等作用。
有机酸除了具有抗生素作用外，还具有其它几种作用，包括降低消化物pH和增加胰腺分泌。
1、羧酸
羧酸的官能团是羧基，除甲酸外，都是由烃基和羧基两部分组成。根据烃基的结构不同，分为酯肪酸和芳香酸。羧基与脂肪烃基相连结者，称为脂肪酸；脂肪酸又根据烃基的不饱和度分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。羧基与芳香烃基相连结者，称为芳香酸。羧酸还可以根据其分子中所含羧基的数目不同分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
2、羟基酸
分子中除含有羧基外，还含有其他官能团的化合物，称为具有复合官能团的羧酸，又称为取代羧酸。羟基酸就是取代羧酸的一种，分子中既含有羟基又含有羧基的复合官能团化合物。取代羧酸不仅具有单一官能团的一般性质，而且还具有由于两个不同官能团相互影响而产生的特殊性质。羟基酸广泛存在于动植物体内，有的是生物体内进行生命活动的物质，有的是合成药物的原料，有的作为食品的调味剂。
（1）羟基酸的化学性质
羟基酸分子中含有羟基和羧基，具有羟基和羧基的一般性质。由于羟基和羧基间相互影响，又具有一些特殊性质。这些性质又因羟基和羧基的相对位置不同而表现出差异。
1）酸性由于醇酸分子中羟基的吸电子诱导效应，使羧基的离解度增加，酸性增强，因此一般醇酸的酸性比相应的羧酸强。
2）氧化反应醇酸中的羟基比醇中的羟基容易氧化，托伦试剂、稀硝酸不能氧化醇，但能把α-羟基酸氧化为α-酮酸。
3）脱水反应羟基酸对热不稳定，加热时易发生脱水反应。由于羟基和羧基间的相对位置不同，脱水反应的方式也不同。
4）脱羧反应α-羟基酸中羟基和羧基距离较近，由于诱导效应，有利于碳-碳键的断裂。当α-羟基酸与稀硫酸共热时，发生分解脱羧，生成甲酸和醛或酮。如果与酸性高锰酸
钾反应，则具有还原性的甲酸和醛亦被氧化。
（2）常见的羟基酸及其性质
1）乳酸
乳酸（lactic acid），化学名称为2-羟基丙酸或α-羟基丙酸，分子式：C3H6O3，结构简式：CH3CH（OH）COOH。
最初是从酸牛奶中发现的，故俗称为乳酸。乳酸也存在于动物的肌肉中，人在剧烈运动时，通过糖分解成乳酸，同时释放能量以供急需，而肌肉中乳酸含量增加，会使人有酸痛的感觉，休息后，肌肉中的乳酸就转化为水、二氧化碳和糖，酸痛感消失。因此乳酸是人体中糖代谢的中间产物。
乳酸为无色或淡黄色粘稠液体，熔点为180℃，无臭、有酸味，有吸湿性，能溶于水、乙醇和甘油。乳酸具有消毒防腐作用。乳酸钙用来治疗因缺钙而引起的疾病，如佝偻病等。乳酸还大量用于食品、饮料工业。
2）苹果酸
苹果酸（malic acid），2-羟基丁二酸，又名马来酸，由于分子中有一个不对称碳原子，有两种立体异构体。白色结晶体或结晶状粉末，晶体中不含结晶水，熔点100℃，有较强的吸湿性，在高湿度条件下可能液化。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。有特殊愉快的酸味。
苹果酸，分子式，C4H6O5；结构式，HOOCCHOHCH2COOH。
苹果酸是一种较强的有机酸，电离数：K1=4.0×l0-4，K2=9×l0-6，溶液pH：0.1%为2.8，1.0%为2.4。
苹果酸既是α-羟基酸，又是β-羟基酸，由于亚甲基上的氢原子较活泼，苹果酸受热时能以β-羟基酸的形式脱去一分子水生成丁烯二酸，丁烯二酸加水后，又可得到苹果酸。
大自然中，以三种形式存在，即D－苹果酸、L－苹果酸和其混合物DL－苹果酸。苹果酸的旋光性具有稀释效应，天然苹果酸在这一方面表现尤其突出。34%的苹果酸溶液在20℃时无旋光性，溶液稀释左旋度增加，而更浓溶液则右旋度增加。这种特殊现象可能因为溶液中具有另外一种形式-环氧化物存在。
最常见的是左旋体，L－苹果酸，存在于不成熟的的山楂、苹果和葡萄果实的浆汁中。也可由延胡索酸经生物发酵制得。它是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。
L-苹果酸是生物体三羧酸的循环中间体，口感接近天然果汁并具有天然香味，与柠檬
酸相比，产生的热量更低，口味更好，因此广泛应用于酒类、饮料、果酱、口香糖等多种食品中，并有逐渐替代柠檬酸的势头。是目前世界食品工业中用量最大和发展前景较好的有机酸之一。
附：酒石酸
酒石酸的化学名称为2，3-二羟基丁二酸，存在于各种果汁中，主要以酸式盐的形式存在于葡萄中，难溶于水和乙醇，所以在以葡萄为原料酰酒的过羟中，生成的酒石酸氢佛就以沉淀的形式析出，此沉淀即酒石，酒石再与无机酸作用，生成游离的酒石酸，酒石酸的名称由此而来。
酒石酸是透明结晶，熔点170℃，易溶于水。酒石酸锑钾又称吐酒石，医药上用作催吐剂，也用于治疗血吸虫病；酒石酸钾钠可用作泻药，在实验室也用于配制斐林试剂。
3）柠檬酸
柠檬酸别名称为枸橼酸，化学名称为3-羟基-3-羧基戊二酸，英文名Citric acid，主要存在于柑橘果实中，尤以柠檬中含量最多。柠檬酸为透明结晶，不含结晶水的柠檬酸熔点153℃，易溶于水、乙醇，有较强的酸味。在食品工业中用作糖果和饮料的调味剂。在医药上，柠檬酸铁铵是常用补血药；柠檬酸钠有防止血液凝固的作用，常用作抗凝血剂。
柠檬酸是一种三元羧酸，结构式为：
柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同。有无水柠檬酸C6H8O7，也有含结晶水的柠檬酸2 C6H8O7·H2O、C6H8O7·H20或C6H8O7·2H2O。商品柠檬酸主要是无水柠檬酸和一水柠檬酸。
柠檬酸是人体内糖、酯肪和蛋白质代谢的中间产物，是糖有氧氧化过程中三羧酸循环的起始物。在酶的催化下，由柠檬酸经顺乌头酸转化成异柠檬酸，然后进行氧化和脱羧反应，变成a-酮戊二酸。
附：水杨酸和乙酰水杨酸
水杨酸化学名称为邻-羟基苯甲酸，又名柳酸，存在于柳树、水杨树及其他许多植物中。水杨酸是白色针状结晶，熔点157-159℃，微溶于水，易溶于乙醇。水杨酸属酚酸，具有酚和羧酸的一般性质。例如，与三氯化铁试剂反应显紫色，在空气中易氧化，水溶液显酸性，能成盐、成酯等。
水杨酸具有清热、解毒和杀菌作用，其酒精溶液可用于治疗因霉菌感染而引起的皮肤病。由于水杨酸对肠胃有刺激作用，不宜内服，多用水杨酸的衍生物，可供药用的水杨酸衍生物主要有以下几种。
乙酰水杨酸的商品名为阿司匹林，可由水杨酸与乙酐在冰醋酸中加热到80℃进行酰化而制得。乙酰水杨酸为白色针状结晶，熔点143℃，微溶于水。常用作解热镇痛药。
3、酮酸
分子中同时含有羧基和酮基的化合物称为酮酸。酮酸与羟基酸一样，也是具有复合官能团的羧酸。在生物体内，酮酸可由相应的羟基酸氧化而得。
根据分子中羧基和酮基的相对位置，可把酮酸分为α-酮酸、β-酮酸、γ-酮酸等。α-酮酸和β-酮酸是较为重要的酮酸，是人体内糖、脂肪和蛋白质等代谢过程中产生的中间产物。
（1）酮酸的化学性质
酮酸分子中含有羧基和酮基两种官能团，因此既有羧酸的性质，如成盐和成酯等；又有酮的典型反应，如与羟胺反应，加氢还原等。此外，由于两种官能团的相互影响，也有一些特殊性质，如α-酮酸、β-酮酸易发生脱羧反应等。
（2）常见的酮酸
丙酮酸是最简单的酮酸，为无色有刺激性臭味的液体，沸点165℃（分解），可与水混溶。由于受碳基的影响，丙酮酸的酸性比丙酸的酸性强，也比乳酸的酸性强。丙酮酸是人体内糖、酯肪、蛋白质代谢的中间产物，在体内酯的催化下，易脱羧氧化生成乙酸，也可被还原生成乳酸：
β-丁酮酸又称乙酰乙酸或3-氧代丁酸。β-丁酮酸是人体内脂肪代谢的中间产物，其纯品为无色粘稠液体，酸性比醋酸强，性质不稳定，受热易发生脱羧反应生成丙酮和二氧化碳，亦可被还原生成β-羟基丁酸。
医学上将β-丁酮酸、β-羟基丁酸和丙酮三者总称为酮体。酮体是脂肪酸在人体内不能完全被氧化成二氧化碳和水的中间产物，正常情况下能进一步氧化分解，因此正常人体血液中只存在微量（小于0.5mmol/L）酮体.但长期饥饿或患糖尿病时，由于代谢发生障碍，血液和尿中的酮体含量就会增高。酮体呈酸性，如果酮体的增加超过了血液抗酸的缓冲能力，就会引起酸中毒。因此，检查酮体可以帮助对疾病的诊断。
在生物体内进行物质代谢的三羧酸循环过程中，柠檬酸发生降解反应生成α-酮戊二酸。α-酮戊二酸是晶体，熔点109-110℃，能溶于水，具有α-酮酸的化学性质。α-酮戊二酸是人体内糖代谢的中间产物，在酶的作用下，发生脱羧和氧化反应生成琥珀酸。
α-酮丁二酸又称草酰乙酸，为晶体，能溶于水，是生物体内物质代谢的中间产物，在酶的作用下由琥珀酸转变而成。
草酰乙酸既是α-酮酸，又是β-酮酸，在室温以上易脱羧生成丙酮酸。在人体内经酶作用，也能发生此反应。
有机酸分析 1概述： 1.1有机酸类成分的分布 有机酸广泛存在于植物界的各个部位，但以有利形势存在的额不多，而多数是与钾、钠、钙等阳离子或生物碱结合成盐而存在。也有结合成酯而存在。 有机酸如果按其羧基的而树木可分为三类，即单羧基酸、二羧基酸哦三羧基酸。另外还有芬酸类，酚酸是指具有酚羟基、一个羧基和一个苯环的额化合物，包括苯甲酰类（C6-C1）、苯乙基类（C6-C2）和桂皮酸类（C6-C3）. 1.2理化性质 有机酸具有一般羧酸的性质，可生成酯、酰氯。酰胺等衍生物。 8个碳以下的低级脂肪酸及不饱和脂肪酸常温时多为液态，脂肪二羧酸、三羧酸和芳香酸等则为固体化合物。 有些有机酸有挥发性，能随水蒸气蒸馏而升华。 有机酸能与碱金属、碱土金属结合成盐。其一价金属盐都易溶于水，而二价或三价金属盐较难溶于水。 食品中有机酸包括食品自身含有的天然有机酸和为了改善其品质加入的有机酸，这些有机酸是弱酸，通常以游离态存在，部分以酸式盐形式存在。在食品工业中，不少食品和饮料都与有机酸有关，这些有机酸和其他香味成分仪器，赋予食品一定的口感。下表分别列出了部分视频的有机酸种类，含量和PH .
2.有机酸的分离与定量测定： 食品中有机酸的分离与定量测定可用气象色谱法，离子交换色谱法，高效液相色谱法等。气象色谱法需要对样品衍生，误差较大；而高效液相色谱法操作简便，准确度高，重现性好，可同时定量多种有机酸，因此一伙的广泛的应用。 2.1气相色谱法（GC法） Gas Chromatography 流动相——气体（由载气带着物料气体） 一般用高压气瓶供给（N2、He ) 固定相固体——固体吸附剂 液体——担体 + 固定液 1906年，俄国植物学家茨威特分离植物叶绿体中色素而得名，玻璃管中装CaCO3,石油醚溶解植物叶绿体倒入管内，再用石油醚做淋洗剂，结果，柱子中被分成几个不同颜色的谱 带。
氢氟酸（hydrofluoric acid） 1.分子式：HF 2.相对分子质量：20.01 3.主要成分：含量高浓度55.0%；低浓 度40% 4.外观与性状：无色透明有刺激性臭味的液 体 5.理化性质： （1）熔点（℃）：-83.1（纯） （2）沸点（℃）：120（35.3%） （3）相对密度（水=1）：1.26（75%）（4）相对密度（空气=1）：1.27 （5）溶解性：与水混溶 （6）稳定性：稳定 （7）避免接触的条件（禁忌物）：强碱、活性金属粉末、玻璃制品 6. 健康危害 （1）侵入途径：吸入、食入 （2）健康危害：对皮肤有强烈的腐蚀作用。 灼伤初期皮肤潮红、干燥。创面苍白、 坏死，继而成紫黑色或灰黑色。深部灼 伤或处理不当时，可形成难以愈合的深 溃疡，损及骨膜和骨质。本品灼伤疼痛 剧烈。眼睛触高浓度本品可引起角膜穿 孔。接触其蒸气，可发生支气管炎、肺 炎等。 慢性影响：眼和呼吸道刺激症状，或有鼻， 嗅觉减退。可有牙齿腐蚀症。骨骼X线异 常与工业性氟病少见。 7. 急救措施： （1）皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动的清水冲洗，至少15分 钟。就医。 （2）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15min。就医。 （3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。 保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输 氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。 就医。 （4）食入：误食者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 8. 防护措施：（1）呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全封闭 式）或空气呼吸器。紧急事态抢救或 撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。（2）眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 （3）身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 （4）手防护：戴橡胶耐酸碱手套。 硝酸（nitric acid） 1. 分子式：HNO3 2. 相对分子质量：6 3.01 3. 主要成分：65.0~68.0% HNO3 4. 外观与性状：纯品为无色透明发烟液体或淡黄色液体，有酸味 5. 理化性质： （1）熔点（℃）：-42（无水） （2）沸点（℃）：86（无水） （3）相对密度（水=1）：1.50（无水），GR 试剂为1.4g/ml。 （4）相对密度（空气=1）：2.17 （5）溶解性：与水混溶 （6）稳定性：易分解 （7）避免接触的条件（禁忌物）：还原剂、碱类、醇类、碱金属、铜、胺类 6. 健康危害 （1）侵入途径：吸入、食入 （2）健康危害：其蒸气有刺激作用，引起眼和上呼吸道刺激症状，如流泪、咽喉刺 激感、呛咳，并伴有头痛、头晕、胸闷 等。口服引起腹部剧痛，严重者引起胃 穿孔，腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克 以及窒息。皮肤接触引起灼伤，出现黄 色，皮肤坏死。 慢性影响：长期接触可引起牙齿酸蚀症。 7. 急救措施： （1）皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动的清水冲洗，至少15分 钟。就医。 （2）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15min。就医。 （3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
有机分析 陈华 重庆大学化学化工学院药学系 2009.10
第一章绪论 一．什么是有机分析 分析对象：有机化合物； 任务：研究有机化合物的元素组成、分子结构；定性鉴定、定量测定；分离与提纯； 二．发展历史简介 经历了三个阶段—— 第一阶段：古代 简单的物理性质测定，如比重。 第二阶段：18世纪末到19世纪末 18世纪末：元素定性分析的开端——法国的拉瓦锡（Lvoisier A L）根据燃烧试验提出：从植物提取的有机物主要由碳、氢、氧三种元素组成； 从动物提取的有机物含碳、氢、氧、氮四种元素组成。 1810：元素定量分析的开端——法国的盖吕萨克（Gay-Lussac J L）和泰纳(Thenard L J) 首次完成了碳、氢的定量分析（由气体方程计算）； 1814，瑞典的贝采利乌斯（Berzelius J J）,改进了该试验（吸收气体， 称量吸附剂质量变化）。 19世纪初：元素定量分析精确测定——德国的李比希（Liebig J F），完成了碳氢的精确测定。 1830：氮的定量测定——法国的杜马（Dunas J B A）,创立了定量测定氮的气
量法。 1883：测定氮含量的容量分析法——凯达尔。 到19世纪末，完成了主要元素的常量分析 第三阶段：20世纪 1912：元素分析的微量分析方法——奥地利普列格尔系统地发展了有机物质的微量分析方法； 有机功能团的定性定量测定——进入20世纪以来，天然有机化学、有机合成化学、有机工业生产及现代物理的迅速发展，积累了对各类有机化合物化学和物理性质的认识，从而逐步建立起有机功能团的定性鉴定和定量分析方法。 仪器分析的兴起——从50~60年代兴起的仪器分析方法，几十年来得到突飞猛进的发展，在许多研究领域，基本上已取代传统的化学分析法，能够完成从混合物分离到元素定性分析、功能团定性定量分析到分子结构的测定等一系列完整的分析任务。 三．有机分析的方法 （一）从分析手段来看，分为两大类，化学分析和仪器分析。仪器分析法又分为用于分离提纯的色谱法（GC，LC），用于官能团定性定量检测的光谱法（UV，IR），用于分子式和分子结构测定的元素分析法、质谱法（MS）和波谱法（NMR，ESR）。 化学分析法： 优点：1设备投入费用少；2简单易行；3对分析人员的理论知识素养要
实验二有机酸含量的测定 重点：①碱式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②邻苯二甲酸氢钾及有机酸样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。 难点：滴定终点的判断及掌握。 一、实验目的 1.学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择 2.掌握NaOH的配制和标定方法以及基准物质的选择 二、实验原理 1.大多数有机酸是弱酸，如果某有机酸易溶于水，解离常数Ka>>10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度c和消耗的体积V计算该有机酸的含量： 2. NaOH标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下： 反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾通常在105-110℃下干燥2h后备用，干燥温度过高，则脱水成为邻苯二甲酸酐。 三、仪器和试剂 邻苯二甲酸氢钾（KHP）分析纯；酚酞2g·L-1乙醇溶液；NaOH分析纯；有机酸试样。 电子天平；细口试剂瓶；容量瓶（100mL）；移液管（25mL）；碱式滴定管；锥形瓶（250mL）。 四、实验内容 1. 0.1mol/L NaOH溶液的配制 在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量筒量取500mL去离子水，倒少量水入装有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。 2. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： 准确称取三份0.5-0.6g邻苯二甲酸氢钾分别于250mL的锥形瓶中，加20-30mL水溶解，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至淡粉色即为终点。平行滴定3次，计算NaOH溶液的浓度。 3.有机酸试样的测定： 准确称取有机酸样品3.0-4.0g，置于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 用移液管取有机酸溶液25.00mL, 加酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色，即为终点。记下NaOH用量，平行测定三份，计算有机酸试样的含量。 五、数据记录及处理
二、清洗中常用的有机酸 用于酸洗的有机酸很多，常用的有氨基磺酸、羟基乙酸、柠檬酸、乙二胺四乙酸等，用有机酸酸洗与元机酸相比，成本比较高，需要在较高温度下操作，清洗耗费时间较长，这是它的缺点。但有机酸往往腐蚀性较小，有的有机酸有螯合能力，可以用在设备不停车清洗上，所以有其特点和使用价值。 1．氨基磺酸 氨基磺酸分子式为NH2S03H，一元强酸。市售商品为固体，是由尿素和发烟硫酸反应得到的产品，25℃时密度为cm3，熔点为205℃，在209℃开始分解。常温下只要保持干燥不与水接触，它不吸潮是比较稳定的，因而便于运输。 氨基磺酸的水溶液酸性与盐酸、硫酸相似，因此又称固体硫酸。它具有不挥发，无臭味，对人毒性极小的特点。但长时间与皮肤接触，或进入眼睛也是有害的，应注意避免。但当相对湿度大于70％时，氨基磺酸开始潮解，在高温下会水解生成硫酸铵和硫酸氢铵： NH2SO3H+H2O===NH4HSO4 2NH4HSO4===(NH4)2SO4+H2504 清洗温度一般要控制在60℃以下，以减少其水解。当温度超过130℃时，浓的氨基磺酸水溶液在密闭容器中快速分解，并产生大量蒸气会引起爆炸，在使用中要引起注意。 氨基磺酸的碱土金属盐有很好的溶解性，氨基磺酸与钙镁垢反应剧烈。通常2E_qk上使用7%～10%浓度的氨基磺酸水溶液作清洗剂，在60℃以下温度除垢，一般在1h内可将90%的钙镁垢转变成可溶性氨基磺酸盐而去除。反应式为： CaCO3十2NH2S03H==Ca(NH2S03)2+H2O+C02↑ MgCO3+2NH2S03H==Mg(NH2SO3)2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2NH2S03H==Mg(NH2SO3)2+2H2O 氨基磺酸水溶液对铁锈作用较慢，可添加一些氯化物如NaCl等，使之缓慢产生盐酸，从而朋效地溶解铁锈。 由于氨基磺酸盐的多数金属盐在水中溶解度较高，不会在清洗液中产生沉淀。而氨硼酸对金属腐蚀性小，所以常被用来清洗钢铁、铜、不锈钢、铝以及陶瓷等材料制造的设备表面上的铁锈和水垢。氨基磺酸还是唯一可用做镀锌金属表面清洗的酸。例如，用氨基磺酸去除船舶用锅炉中的水垢，具体做法为先配成由89%氨基磺酸、6%柠檬酸及5%二乙基硼组成的固体；再配制成10%浓度的水溶液，在80℃温度下处理。 在10%氨基磺酸清洗液中加入队25％缓蚀剂Lan-826，在60℃温度下清洗金属设备广缓蚀率达%。
有机酸分析项目详解 分析项目中文名称分析项目英文名称 mmol/creatinine 吸收不良和细菌生态失调标志物 吸收不良标志物 吲哚乙酸 121Indoleacetic acid (IAA) <=9.0苯乙酸 37Phenylacetic acid (PAA) <=0.0二羟基苯基丙酸 Dihydroxyphenylpropionic acid (DHPPA) <=2.2琥珀酸（丁二酸） 39Succunic acid <=20.0细菌生态失调标志物 柠苹酸 Citramalic acid <=7.0苯甲酸26/马尿酸109比 率 Benzoic/Hippuric acids Ratio <=0.02 酵母、霉菌生态失调标志物 阿拉伯糖Arabinose <=42.3 酒石酸Tartaric acid <=14.1柠苹酸Citramalic acid <=7.0神经递质代谢标志物尿香草扁桃酸 115Vanilmandelic acid (VMA) 1.2-5.9高香草酸 103Homovanillic acid (HVA)0.9-4.43-甲基-4-羟基-苯乙二醇 3-Methyl-4-OH-phenylglycol (MHPG)<=16.75-羟基-吲哚乙酸5-OH-Indoleacetic acid (5-HIAA) 1.1-6.5 细胞能量及线粒体代谢标志物 糖酵解代谢 乳酸 1 Lactic acid 6.3-36.4乙酰甲酸（丙酮酸）9Pyruvic acid 1.1-15.4柠檬酸循环代谢 柠檬酸 107Citric acid 21.9-475.1顺乌头酸Cis-Aconitic acid 1.4-76.8异柠檬酸 106Isocitric acid 3.7-87.4α-酮戊二酸 87α-ketoglutaric acid (AKA) 0.5-16.0琥珀酸 39Succinic acid <=20.0富马酸 43Fumaric acid <=1.4苹果酸 67Malic acid <=2.4酮和脂肪酸代谢标志物 己二酸 68Adipic acid <=5.2辛二酸 97Suberic acid <=3.0b-羟基-b-甲基戊二酸 85 b-OH-b-Methylglutaric acid (HMG) <=6.7b-羟基-丁酸 6b-OH-Butyric acid (BHBA)<=6.4联合因子需要标志物α-酮异戊酸 17 α-ketoisovaleric acid (AKIV) <=2.0 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
甲酸、乙酸、丙酸、丁酸、柠檬酸、苹果酸、琥珀酸、酒石酸、草酸、苯乙酸、阿魏酸 甲酸、乙酸、丙酸、柠檬酸、苹果酸、琥珀酸、酒石酸、草酸、 仪器与设备 waters2695 Alliance SeparationsModule高效液相色谱仪;waters2996 PhatadiodeArray二极管阵列检测器;Heraeus离心机;HORIBApH计。 色谱分析 (1)混标配置。分别准确称取适量上述10种有机酸并用超纯水溶解或稀释,以孔径0. 45μm 的微孔滤膜过滤,转移至50mL容量瓶中,定容,配制浓度为100mg/L的储备液,保存于4℃冰箱中。 (2)标准曲线绘制。有机酸标准液的配置:根据紫外吸收灵敏度,将草酸、酒石酸、苹果酸、甲酸、丙二酸、乳酸、乙酸、柠檬酸、琥珀酸、丙酸按照0. 2∶2. 5∶5∶5∶5∶2. 5∶5∶5∶5∶5的比例配制混标,逐级稀释,配制成A、B、C、D、E五个浓度级别的标准溶液,以绘制标准曲线。其中A级别标准溶液浓度为0. 2; 2. 5, 5, 5, 5, 2. 5, 5, 5, 5, 5(μg/mL);B、C、D分别为上一个级别浓度的5倍稀释,E级为D级的2倍稀释。并将这10中有机酸编号为:OA01-OA10。 (3)色谱条件。反相C18柱CAPCellPAK C18MG 4. 6mm×250mm, 5um, pH范围: 2~10,流动相: 0. 1%H3PO4的去离子水和乙腈(V/V)98∶2;检测器波长: 210nm;流速: 1mL/min;进样量: 20u;l柱温: 35℃; (4)流动相配置。取1mLH3PO4用超纯水稀释至1000mL,经孔径为0. 45μm的微孔滤膜过滤,超声脱气后备用。乙腈(色谱纯)超声脱气备用。
第十二章有机酸和酯 学习目标 掌握羧酸的结构、分类、命名、理化性质、酯的命名和性质；熟悉取代羧酸的命名和性质；了解重要的羧酸、取代羧酸和酯在医学中的意义。 有机酸是指分子中含有羧基（－COOH）的化合物，包括羧酸和取代羧酸。在自然界中它们常以游离态、盐或酯的形式存在于动植物体中。一些有机酸是生物代谢的重要物质，比如：丁二酸（HOOC－CH2－CH2－COOH）；一些有机酸对某些疾病具有治疗作用，比如：乙酸（CH3COOH）。因此，这类化合物对医药及生命科学具有重要意义。酯是羧酸与醇反应的产物，存在于动植物体中，如某些植物的香气和药用有效成分的分子中就含有酯键，比如：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。 第一节羧酸 一、羧酸的结构、分类和命名 （一）结构 羧酸可以看作是烃分子中的氢原子被羧基（－COOH）取代而生成的化合物（甲酸例外），其通式可用（Ar）R－OOH表示，羧基（－COOH）是羧酸的官能团，甲酸（H－COOH）是最简单的羧酸。 （二）分类 羧酸除甲酸外，都是由烃基和羧基两部分组成；按照烃基种类及羧基数目的不同，羧酸的分类方法也不同。 1．根据分子中所含烃基结构的不同分为脂肪酸、脂环酸、芳香酸。 例如： CH3COOH CH2COOH COOH 脂肪酸脂环酸芳香酸2．根据烃基是否含有不饱和键，分为饱和酸和不饱和酸。例如： CH3CH2COOH COOH CH CCH2COOH 饱和脂肪酸不饱和脂环酸不饱和脂肪酸 3．根据分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸和多元酸。 例如： 一元酸二元酸 （三）命名 一些羧酸常根据天然来源或性质使用俗称。如：蚁酸H—COOH，醋酸CH3—COOH，草酸HOOC—COOH，琥珀酸HOOCCH2CH2COOH等。该命名方法仅占羧酸中很小的一部分。羧酸的系统命名法原则与醛相似。
茶叶中有机酸的测试方法概述 谭和平，叶善蓉，陈 丽，邹燕 （中国测试技术研究院，四川成都610021） 摘 要：针对茶叶中有机酸测定前处理分析测试条件等不统一，导致测试结果无可比性的问题，该文在参阅1907 年以来国内外关于茶叶中有机酸分析的30余篇文献的基础上，对茶叶中有机酸的分析方法做了较系统的归纳阐述，并对目前常用的分析方法包括高效液相色谱法、离子色谱法以及毛细管电泳色谱法等进行了评述，提出了茶叶中有机酸测定应进行标准化，以确保测试结果的可比性。 关键词：茶叶；有机酸；分析；高效液相色谱法；离子色谱法中图分类号：TS272；TS207.3 文献标识码：A 文章编号：1672-4984（2008）06-0077-04 Determination Overview of organic acids in tea TAN He-ping ，YE Shan-rong ，CHEN Li ，ZOU Yan （National Institute of Measurement and Testing Technology ，Chengdu 610021，China ） Abstract ：The measurement results of organic acids in tea were incomparable for the different pre-treatments and test conditions.More than 30literatures since 1907about the organic acid determinations in tea had been consulted.And these determination methods of organic acids in tea were introduced in detail.The most general methods at present such as high performance liquid chromatography ，ion chromatography ，capillary electrophoresis ，and so on were emphasized.Based on which ，the determination method of organic acids in tea should be standardized to improve the comparability of the measurement results.Key words ：Tea ；Organic acids ；Analysis ；HPLC ；IC 收稿日期：2008-05-18；收到修改稿日期：2008-07-25基金来源：国家科技基础条件平台（2004DEA71180）作者简介：谭和平（1957-），男，重庆市人，研究员，主要从事 茶树生理生化研究。 第34卷第6期2008年11月中国测试技术 CHINA MEASUREMENT &TESTING TECHNOLOGY Vol.34No.6Nov.2008 1引言 茶叶中有机酸的种类较多，含量为干物质总量的3%左右。茶叶中的有机酸是香气和滋味的主要成分之一，并且参与茶树的新陈代谢，在生化反应 中常为糖类分解的中间产物。此外， 某些有机酸对茶多酚激活α-淀粉酶、胰蛋白酶酶活性具有协同效应[1]。因此有机酸的定性与定量分析对茶叶品质开 发有重要意义，在茶叶生产管理过程中必不可少。 本文就目前应用于茶叶中有机酸分析的主要方法作一综述。 2茶叶中有机酸的组成 广义地说，凡含有羧基（-COOH ）的有机化合物 都可以叫做有机酸。然而从茶叶的化学成分和实际测定观点来说，某些有机酸已各有归属。例如氨基酸为蛋白质的基本组成而自成一类；抗坏血酸是一 种维生素；没食子酸和绿原酸可划归多酚类；而乙 酸、 丙酸、丁酸以及己烯酸则属于挥发性化合物。于是茶叶中所论有机酸，通常指以下两类：一是二元羧酸和羟基多元羧酸（在分子中含有两个或多个羧 基），如琥珀酸、 苹果酸、柠檬酸等；二是环状结构脂肪酸，如奎尼酸、 莽草酸等[2-3]。据文献报道，茶叶（汤）中经发现的有机酸有40余种。其中，茶汤中的有机酸有10余种，香气成分中的有机酸有30余 种。有些有机酸如亚油酸本身虽无香气， 但经氧化后可转化为香气成分；有些有机酸是香气成分的良好吸附剂，如棕榈酸等。 3茶叶中有机酸的分析方法 关于茶叶中有机酸分析的研究报道还不是很多， 已有报道的方法有滴定法、原子吸收法、气相色谱法、高效液相色谱法、离子色谱法、毛细管电泳法等。3.1滴定法 滴定法包括酸碱滴定法、电位滴定法等，常用于有机酸总量的测定。酸碱滴定法一般根据酸碱指
实验四 柠檬酸含量的测定 实验目的 1．掌握配制和标定NaOH 标准溶液的方法。 2．进一步熟练滴定管的操作方法。 3．掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。 主要试剂和仪器 仪器：4F 滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管（25mL ）；烧杯；洗瓶。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准物质，100-1250C 干燥1小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；NaOH 固体；柠檬酸试样；%酚酞乙醇溶液。 实验原理 大多数有机酸是固体弱酸，如果有机酸能溶于水，且解离常数Ka ≥10-7，可称取一定量的试样，溶于水后用NaOH 标准溶液滴定，滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH 标准溶液的浓度c 和滴定时所消耗的体积V 及称取有机酸的质量，计算有机酸的含量。 n n 1 (H A) (H A)100% 1000 c V M n m ω??=??样 有机酸试样通常有柠檬酸，草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s 不褪色)为终点。 实验步骤 1． mol ·L -1 NaOH 溶液的配制及标定
mol·L-1 NaOH溶液的配制同实验一。 准确称取 g邻苯二甲酸氢钾，置于250 mL 锥形瓶中，加入20-30 mL水，微热使其完全溶解。待溶液冷却后，加入2-3 滴%酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即为终点（如果较长时间微红色慢慢褪去，是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致），记录所消耗NaOH溶液的体积。平行测定3次。 2.柠檬酸试样含量的测定 用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约，置于小烧杯中，加入适量水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。 用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色，保持30秒不褪色，即为终点。记下所消耗NaOH溶液体积，计算柠檬酸质量分数。如此平行测定3次，相关数据填入表2中。 实验数据记录及处理 写出有关公式，将实验数据和计算结果填入表1和2。根据记录的实验数据分别计算出NaOH溶液的准确浓度和柠檬酸的质量分数，并计算三次测定结果的相对标准偏差。对标定结果要求相对标准偏差小于%，对测定结果要求相对标准偏差小于%。 表1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠
工业清洗中常用的有机酸-()
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二、清洗中常用的有机酸 用于酸洗的有机酸很多,常用的有氨基磺酸、羟基乙酸、柠檬酸、乙二胺四乙酸等,用有机酸酸洗与元机酸相比，成本比较高,需要在较高温度下操作,清洗耗费时间较长，这是它的缺点。但有机酸往往腐蚀性较小,有的有机酸有螯合能力，可以用在设备不停车清洗上,所以有其特点和使用价值。 1.氨基磺酸 氨基磺酸分子式为NH２S03H,一元强酸。市售商品为固体,是由尿素和发烟硫酸反应得到的产品，25℃时密度为２.1２６ｇ／cm3,熔点为20５℃,在209℃开始分解。常温下只要保持干燥不与水接触，它不吸潮是比较稳定的,因而便于运输。 氨基磺酸的水溶液酸性与盐酸、硫酸相似,因此又称固体硫酸。它具有不挥发，无臭味,对人毒性极小的特点。但长时间与皮肤接触，或进入眼睛也是有害的，应注意避免。但当相对湿度大于70％时，氨基磺酸开始潮解，在高温下会水解生成硫酸铵和硫酸氢铵：NH2SO3Ｈ+H2O＝＝=NH4HSO4 2ＮH４HSＯ4＝==（NH4)2SO4+H２５04 清洗温度一般要控制在６0℃以下,以减少其水解。当温度超过１30℃时,浓的氨基磺酸水溶液在密闭容器中快速分解，并产生大量蒸气会引起爆炸，在使用中要引起注意。 氨基磺酸的碱土金属盐有很好的溶解性，氨基磺酸与钙镁垢反应剧烈。通常2Ｅ_qｋ上使用7%～10％浓度的氨基磺酸水溶液作清洗剂,在60℃以下温度除垢，一般在1h内可将９0％的钙镁垢转变成可溶性氨基磺酸盐而去除。反应式为： ＣaCO3十２NH２S03H==Ca(NＨ2Ｓ０３)２+H2O＋C02↑ MgＣO3+2NH２S03H＝=Ｍg(NH２SO３）2+H２O+CO2↑ Ｍg(OH)2+２ＮH2S03H＝=Mg(NＨ2ＳO3)２+2Ｈ2O 氨基磺酸水溶液对铁锈作用较慢,可添加一些氯化物如NａＣｌ等,使之缓慢产生盐酸,从而朋效地溶解铁锈。 由于氨基磺酸盐的多数金属盐在水中溶解度较高，不会在清洗液中产生沉淀。而氨硼酸对金属腐蚀性小,所以常被用来清洗钢铁、铜、不锈钢、铝以及陶瓷等材料制造的设备表面上的铁锈和水垢。氨基磺酸还是唯一可用做镀锌金属表面清洗的酸。例如，用氨基磺酸去除船舶用锅炉中的水垢，具体做法为先配成由89%氨基磺酸、6%柠檬酸及５%二乙基硼组成的固体；再配制成10％浓度的水溶液，在80℃温度下处理。 在１0%氨基磺酸清洗液中加入队25%缓蚀剂Laｎ-８26,在60℃温度下清洗金属设备广缓蚀率达９9．4%。 以90%氨基磺酸,５%～６％柠檬酸,0.25%Lan－82６缓蚀剂及消泡剂、指示剂配成的避酸性粉剂，使用时制备成５％～10％浓度的溶液，在6０℃温度下对制药厂的多效蒸馏水机进行循环酸洗，去污效果好,对设备腐蚀率低。 实践证明，5%浓度上述清洗液在６0℃时对各种材料的腐蚀率都很低。 表8-6列出3%酸的水溶液的腐蚀数据相对比较值。 表8-６3%酸的水溶液的腐蚀数据相对比较值 (温度为2２℃土2℃时) 金属氨基磺酸Ｈ２SＯ4 ＨＣl 金属氨基磺酸 H2ＳO4 HCｌ 1010钢铸铁 镀锌铁皮锡 30＇不锈1 1 1 1 １ 2．６ 3.2 63.0 81.０ 1０.0 4．2 3.2 很快腐蚀 23.0 很快腐蚀 锌 铜 青铜 黄铜 铅 1 1 1 １ １ 2.2 1.５ 1.５ 4.０ 0．6 很快腐蚀 ６.7 2.8 7.0 5．3
第六周实验（第二次） 班级：姓名：学号：实验时间： 一、NaOH的标定 一、实验目的 （1）进一步练习滴定操作。 （2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。 二、简要原理 NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。 三、仪器与试剂 0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂 四、实验步骤 在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。 五、数据记录及处理
五、思考题 1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围？ 答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。 2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？ 答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。 溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。 3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。 4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响? 答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.
有机酸的选择实 验 版 哈尔滨大江牧业科技有限公司 张明焕
前言 目前酸化剂种类繁多，琳琅满目，本文旨在通过试验文献来评价各有机酸的特点，为大家提供一定的才考依据，本人才疏学浅，文章如有不对之处，烦请大家指正。 酸化剂功能和种类 酸化剂具有调控动物肠道微生物平衡，增殖有益菌，抑制有害菌，降低肠道PH值，提高消化道酶的活性，提高营养物质消化率，减慢胃排空速度，提高动物抗应激和免疫力等方面的功能。 目前，市面上的酸化剂分为四类：无机型、有机型、无机-有机复合型（CSB、RSB）、有机-有机复合型（BAS），可以说各有各的特点，复合型酸化剂酸化剂较为人们认可。最初，酸化剂主要功能被用于降低饲料系酸力，但目前的饲料配方设计理念中饲料的系酸力已经比较低，因此，纯无机的酸化剂逐渐淡出人们视线，取而代之的是有机酸或者复合酸。此外，用无机酸代替有机酸来饲喂，也未见到经济效益（许振英，1992）。 被公认为有肯定效果的酸化剂主要有柠檬酸、富马酸、甲酸钙、磷酸等。综合许多试验来看，富马酸添加量为2%—3%，甲酸添加量为0.6%—1.2%，甲酸钙添加量为1.2%—1.5%，柠檬酸添加量以1%—2%效果较好。
有机酸成分细解 甲酸 甲酸，又称作蚁酸，无色透明液体，有刺激性气味。英文名Formic acid，分子式HCOOH，分子量46。 甲酸是小分子有机酸，杀菌抑菌能力优于常用的有机酸（王红宁等，1994），一般在思量当中作为防霉剂添加，甲酸常常与甲醛配伍在青贮饲料中添加来提高青贮饲料的品质，应用范围较广，如玉米秸秆青贮（张文举等，2002；王静等，2010）、西瓜皮青贮（夏传红等，2010）、苜蓿青贮（许庆芳等，2008）。 此外，实验证明，甲酸与植酸酶在猪料当中具有协同作用。在仔猪饲料中分别添加甲酸或植酸酶, 仔猪日增重只能分别 提高10%和12% ，如二者合并添加, 日增重提高可达26%（许怀让，1998）。 甲酸作为酸化剂来使用，常常与丙酸配伍，丙酸-甲酸各半合剂的试验, 随用量的增加就逐步减少大肠杆菌与肠壁的 粘附力, 微生物在引发肠炎之前必先粘附于肠壁, 所以酸化饲料总是可以减少断奶仔猪肠炎的发生率（许怀让，1998）。 甲酸是一种酸性很强的有机酸，液体甲酸在饲料中添加对生产设备腐蚀性较强，因此应以固态形式添加。
实验水果、蔬菜中总酸的测定 （学号：030212011031，030212011026 李欣钰和郎琳） 【实验目的】 1、利用标准液滴定水果蔬菜，测定不同水果蔬菜中总酸度 2、练习利用滴定管滴定溶液 3、练习移液管的使用 4、练习pH计的使用 【实验原理】 1、水果和蔬菜中含有各种不同的有机酸，主要为苹果酸，柠檬酸，酒石酸，草酸等。果树的种类不同，含有机酸的种类和数量也不同。果汁或菜汁的酸性取决于游离态的酸或酸式盐的存在数量。这些算都是有机弱酸，所以在测定时，有氢氧化钠标准溶液滴定就能测出酸度。这样测得的数据是总酸度，包含了未离解酸和已离解酸的浓度。用下式计算： 总酸度（%）=（V 样/W 样 ）x（V NaOH xc NaOH x折算系数/V取样）x100 式子中V样为样品稀释总体积；V取样为滴定时取样体积；W样为样品的质量。折算系数为不同有机酸的毫摩尔质量 2、食品中的总算度往往根据算韩算的不同，而取其中某种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸及其毫摩尔质量折算系数如下 苹果酸——0.067（苹果，梨，西红柿） 酒石酸——0.075(葡萄) 柠檬酸——0.090(柑橘类) 【仪器试剂】 烧杯（100ml）(3-5只)，洗耳球，移液管（25ml）,容量瓶（250ml）（3只），滤纸，铁架台，滴定管夹，碱式滴定管，玻璃棒，胶头滴管，电子天平，研钵，酚酞指示剂，NaOH标准溶液（约为0.2mol/l），西红柿，葡萄，橘子（自备），塑料袋若干（自备），小刀（自备） 【实验内容】 1．准确称取混合均匀磨碎的样品10g 2.转移到250ml容量瓶中，加纯水至刻度线，摇匀 3.吸取50ml溶液于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂 4.用NaOH标准溶液滴定溶液至淡红色，并且在30s内不退色，即到达终点。 5.记下所用的NaOH体积。重复测定三次取平均值。 6.利用同样的方法测定剩余的两种水果或蔬菜。并记录实验数据 7.用pH计测出样品稀释液的pH 8.处理实验数据，比较所测的西红柿，葡萄，橘子的总酸度的不同 实验数据处理表
物料安全数据表（MSDS） 发布日期：2005 年6月7日 1.0产品识别/ 产品名称及类型：无机酸 浓硫酸(sulfuric)、浓盐酸(hydrochloric acid)、高氯酸(perchloric acid)、硼酸(boric acid) 、硝酸――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 2.0危险成分/ 2.1浓硫酸98％ 2.2浓盐酸37％ 2.3 硝酸40% 2.4高氯酸 2.5硼酸――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 3.0物理数据/ 3.1 浓硫酸为无色透明液体，有强烈的刺激性气味，对人体任何部位有伤害，强氧化剂，溶于水会大量放热。 3.2硼酸为无色透明液体， 3.3 硝酸为透明无色或黄色，吸湿性，辛辣、窒息味，比重(水=1)：1.41(7%) 3.4 高氯酸、浓盐酸为淡黄色液体。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 4.0燃烧与爆炸资料/ 4.1特别燃烧危险 浓硝酸为强氧化剂，本身虽不可燃，但其与还原剂或可燃性有机物反应所生成的热，可能引燃或爆炸。 4.2灭火方法消防可用大量水、砂土扑救。喷水（雾）冷却暴露于火场附近的容器或建筑物。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 5.0反应资料 5.1稳定性：具有很高的腐蚀性、刺激性，对人体有很大的危险性。易挥发，及易和空气中水结 合形成雾，易扩散。 5.2避免状况：操作时必需开启通风厨，所有实验必需在通风厨中进行；操作时一定要戴好防护 手套，在通风橱中进行。需储存于阴凉干燥通风处。不得和还原剂共储混运。装卸时应十分小心，不得损坏包装容器。外包装应注明“危险化学品”。 避免与以下物质接触： a.大部份的金属、金属氧化物及金属粉末（如锑、铋、铝、锰、镁、钛）：可能造成剧炸反应而生热，也可能释出氮氧化物。 b.有机物（如酐、酮、醇、、胺、醛、醚、碳氢化合物、硝基芳香族、烷）：可能造成剧烈或爆炸性反应或自燃。 c.有机固体（如纸、衣服、木炭、锯屑、各种硫化物、非金属氢化物及碳化物）：会立即或迟发引起爆炸或剧烈反应或自燃。 d.还原剂：产生剧烈或爆炸性反应。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 6.0溢出或泄漏处置/使用适当的保护设备 6.1清洗：少量则冲排到适当的地方。设障碍物阻止溢出物流动，用泵抽入容器或用惰性吸收剂 吸收。 6.2废物处理：有机强酸不可直接排放，可在大量水稀释条件下用纯碱等中和PH=6~8后再行处 理。
有机酸 有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 （-COOH）。磺酸（-SO3H）、亚磺酸（RSOOH）、硫羧酸（RCOSH）等也属于有机酸。有 机酸可与醇反应生成酯。 有机酸多溶于水或乙醇呈显著的酸性反应，难溶于其他有机溶剂。有挥发性或无。在 有机酸的水溶液中加入氯化钙或醋酸铅或氢氧化钡溶液时，能生成水不溶的钙盐、铅盐或钡盐的沉淀。 一般认为脂肪族有机酸无特殊生物活性，但有些有机酸如酒石酸、枸椽酸作药用。又 报告认为苹果酸、枸椽酸、酒石酸、抗坏血酸等综合作用于中枢神经。有些特殊的酸是某些中草药的有效成分，如土槿皮中的土槿皮酸有抗真菌作用。咖啡酸的衍生物有一定的生物活性，如绿原酸，为许多中草药的有效成分。有抗菌、利胆、升高白血球等作用。 有机酸除了具有抗生素作用外，还具有其它几种作用，包括降低消化物pH和增加胰腺分泌。 1、羧酸 羧酸的官能团是羧基，除甲酸外，都是由烃基和羧基两部分组成。根据烃基的结构不 同，分为酯肪酸和芳香酸。羧基与脂肪烃基相连结者，称为脂肪酸；脂肪酸又根据烃基的不 饱和度分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。羧基与芳香烃基相连结者，称为芳香酸。羧酸还可以根据其分子中所含羧基的数目不同分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。 2、羟基酸 分子中除含有羧基外，还含有其他官能团的化合物，称为具有复合官能团的羧酸，又 称为取代羧酸。羟基酸就是取代羧酸的一种，分子中既含有羟基又含有羧基的复合官能团化 合物。取代羧酸不仅具有单一官能团的一般性质，而且还具有由于两个不同官能团相互影响 而产生的特殊性质。羟基酸广泛存在于动植物体内，有的是生物体内进行生命活动的物质， 有的是合成药物的原料，有的作为食品的调味剂。 （1）羟基酸的化学性质 羟基酸分子中含有羟基和羧基，具有羟基和羧基的一般性质。由于羟基和羧基间相互 影响，又具有一些特殊性质。这些性质又因羟基和羧基的相对位置不同而表现出差异。 1）酸性由于醇酸分子中羟基的吸电子诱导效应，使羧基的离解度增加，酸性增强， 因此一般醇酸的酸性比相应的羧酸强。 2）氧化反应醇酸中的羟基比醇中的羟基容易氧化，托伦试剂、稀硝酸不能氧化醇， 但能把α-羟基酸氧化为α-酮酸。 3）脱水反应羟基酸对热不稳定，加热时易发生脱水反应。由于羟基和羧基间的相 对位置不同，脱水反应的方式也不同。 4）脱羧反应α-羟基酸中羟基和羧基距离较近，由于诱导效应，有利于碳-碳键的断裂。当α-羟基酸与稀硫酸共热时，发生分解脱羧，生成甲酸和醛或酮。如果与酸性高锰酸