说明：本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。答案须做在答题卷和答题卡上；须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答主观题，答题卡的填涂须用2B铅笔；考试结束后只交答题卷和答题卡。
第一部分选择题(共118分)
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选
项中，只有一个选项最符合题目要求。选对的得4分，错选或不答的得0分。
7．下列有关说法正确的是
A乙烯和苯都能与溴水反应
B．用Na
2CO
3
溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来
c．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应
D．苯不能使KMnO溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
8．x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X
B．气态氢化物的热稳定性：X C．x、y、z三种单质氧化性强弱：X>Y>Z D．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 9．下列除杂(括号内为杂质)方法不正确的是 A．气体CO 2（HCl)：通过饱和NaHCO 3 溶液 B．固体Na 2 CO 3 (NaHCO 3 )：加热 C．气体Cl 2(HCl)：通过NaOH溶液 D．FeCl 3 溶液(Fe Cl 2 )：通入Cl 2 10．下列有关说法正确的是 A．NO 3 一、Cl一、Na+、Fe2+在pH=2的溶液中可以大量共存 B．0．1mol／LNaHCO 3溶液中离子浓度：c(Na+)>c(HCO 3 一)>c(OH一)>c (H+ ) C．铜粉溶于FeCl 3 溶液的离子方程式：Cu + Fe3+= Cu2++ Fe2+ D．Cl 2与H 2 O反应的离子方程式：Cl 2 +H 2 O =2H+ +Cl—+ ClO— 11．用强氧化剂高铁酸钠(Na 2FeO 4 )对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na 2 FeO 4 的反应为：Fe 2O 3 +3Na 2 O 2 = 2Na 2 FeO 4 + Na 2 O，下列说法正确的是 A．Na 2FeO 4 中的Fe元素为+3价 B．Fe 2 O 3 在反应中被还原 C．Na 2O 2 是还原剂 D．Na 2 FeO 4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性 12．已知可逆反应：4NH 3(g)+5O 2 (g)? 4NO(g)+6H 2 O(g) △H= —1025kJ／mol，若 四种情况的反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。 22．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C：12 O：16) A．28gCO和16gO 2所含的氧原子数都为N A B．100mL 0．1mol/LAlCl 3溶液中Al3+总数为0．01N A C．标准状况下，22．4L CO 2和O 2 的混合气体含有的分子总数为N A Y Z X D ．标准状况下，22．4LCCl 4所含分子数为N A 23．Cu 2O 是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu 2O 的电解装置示意图，总反应为： ，下列说法正确的是 ． A ．b 为直流电源的负极 B ．铜电极发生还原反应 C ．石墨电极上产生氢气 D ．电解过程中，电解质溶液的pH 变大 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文 字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。 30．(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分： (1)①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。 ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。 a ．苯环上有两个不同的取代基 b ．能与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应 c ．遇FeCl 3溶液显呈现紫色 (2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)： 反应I 的反应类型为 ，Y 的结构简式 。 (3)已知： 由乙制取丙的路线如下(A —D 均为有机物)： ①由乙转化为D 的化学方程式 。 ②C 的结构简式 31．(16分) 图I (1)甲同学用图I 装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的 2Cu+H 2O==== Cu 2O+H 2↑ 通电 直流电源 NaOH —CH 2OH (甲) —CHO (乙) O 2/Cu △ 甲 一定条件 Ⅰ CHCH 2CH 2OH Cl Y 乙 一定条件 Ⅱ RCH=CHR' RCHO + R'CHO ①O 3 ②Zn/H 2O NO 2气体： ① B 中铜和浓硝酸反应的化学方程式： ②收集NO 2气体的方法 ； ② 将收集满NO 2的烧瓶密封浸入冰水中， 烧瓶内气体颜色变浅，则下列反应： 2NO 2(g) N 2O 4(g),△H 其中的△H 0(填“>”或“<”) (2)乙同学用图I 装置制取NH 3和O 2的 混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些 性质：往A 中加入浓氨水，B 中加入 Na 2O 2固体，C 中加入碱石灰，D 内 放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 a →b →c →d 连接各仪器： ①实验中D 内有红棕色气体生成，证明氨气具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②D 中反应的化学方程式为 、 。 32．(16分)医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na +、A13+、Fe 3+等 杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97．3—103．O ％)，工艺流程为(a ：35．5 Ca ：40 O ：16)： 生产二水合氯化钙的主要流程 (1)Ca CO 3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH 为8．0—8．5，此时A13+、Fe 3+沉淀完全，则滤 渣主要成分的化学式为 。 ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的PH 调节到4．0左右，其目的为： ① ，②防止Ca 2+在蒸发时发生水解。 (4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。 (5)为测定样品中CaCl 2·2H 2O 的含量，称取0．735g 样品配成250mL 溶液，量取该溶液 25．OOmL 于锥形瓶中，用0．05mol ／L AgNO 3溶液进行滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为20．40mL 。 ①通过计算，样品含CaCl 2·2H 2O 的质量百分数为——(只写计算式不计算结果)。 ②若所测样品CaCl 2·2H 2O 的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因 之一为 。 E 图Ⅱ 33．(16分)某溶液可能含CO 32一、SO 42一、HCO 3一 中的一种或两种离子。小明取出两份相同的上述样品溶液于两个试管中，向其中一份加入过量盐酸，产生无色气体；向另一份滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。 请设计方案，在小明实验的基础上对溶液进行探究。 可供选择的仪器用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台；盐酸；稀硝酸；氯化钡溶液、酚酞试剂、蒸馏水。 (1)提出溶液中三种离子CO 32一、SO 42一、HCO 3一 存在的假设： 假设1：只存在CO 32一 ； 假设2：存在CO 32一和SO 42一 ； 假设3： ； 假设4：存在SO 42一 和HCO 3一 。 (2)基于假设1：①CO 32一水解的离子方程式为 。 ②若要验证CO 32一 已水解，则可向溶液滴入 ，观察溶液颜色的变化。 (3)基于假设2，请设计方案，将实验操作、预期的现象和结论填入下表(可不填满，也可增加步骤)。 理科综合 化学部分参考答案及评分标准 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。(化学24分) 7．B 8．A 9．C lO ．B 11．D 12．C 二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。(化学12分) 22．AC 23．CD 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。(30一33题为化学部分，包括4个小题，共64分。 ) 32．(16分) (1)CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O(3分) (2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分) (3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)； (4)(蒸发1分、结晶1分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶) (5)① (3分)' ②Na +没除去，可能析出NaCl ，导致测定结果偏大(2分，合理则给分) 33．(16分) (1)假设3：存在CO 32一、HCO 3一 (3分) (2) CO 32一+H 2O HCO 3一+ OH 一(3分) ②酚酞试剂(2分) 147×20.40×10-3×0.05×10 2×0.735 ×100﹪ (3)(合理则给分) 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校名录参见：https://www.doczj.com/doc/6913131034.html,/wxt/list.aspx?ClassID=3060
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