2016-2017学年湖北省襄阳市老河口市九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、单项选择题：（下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将其序号在答题卡上涂黑作答．1-6题为物理部分，每题2分，共12分；7-20题为化学部分，每题1分，共14分．）1．下列事例属于化学变化的是（）
A．铁生锈B．石蜡熔化C．酒精挥发D．水结成冰
2．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．Cu B．Al C．Mg D．Fe
3．下列有关生活经验的说法错误的是（）
A．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
B．高层住宅着火，打开所有门窗，用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进
C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
D．肥皂水可以区别硬水和软水
4．下列现象能说明分子间存在间距的是（）
A．酒精放置在空气中会减少
B．花店周围有较浓的花香
C．湿衣服在太阳下很快变干爽
D．挤压封口的塑料袋使是塑料袋由涨变瘪
5．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（）
A．使可燃物温度降低到着火点以下
B．隔离可燃物
C．开辟道路以利于运水灭火
D．隔绝空气
6．若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是（）
A．B． C．D．
7．柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）中铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素（Pb）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是（）
A．K2S B．H2O C．CO2D．N2
10．下述关于分子和原子的说法，正确的是（）
A．在化学反应中，原子种类一定发生变化
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C．混合物与纯净物不同，纯净物只由一种原子组成
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
11．实验室制CO 2时，一般有如下五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗注入稀盐酸；④向反应器中放入几块大理石；⑤收集二氧化碳气体．正确的顺序是（）A．①②③④⑤B．①②④③⑤C．②①④③⑤D．②④①③⑤
12．点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现．把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰火变浑浊．该气体可能是（）
A．甲烷B．氢气C．氧气D．一氧化碳
13．当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去木炭粉的方法是（）
A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物
C．加水溶解、过滤 D．在氧气流中加热混合物
14．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（
选项物质杂质除去杂质所选试剂
A铜粉铁粉硫酸铜溶液
B N2O2灼热的铜网
C铜氧化铜通入足量氧气并加热
D一氧化碳二氧化碳澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（每空1分，共22分）
15．用化学用语表示：
（1）3个氮气分子：；
（2）亚铁离子：；
（3）天然气是家用燃料之一，其主要成分是；
（4）人们常说“高空缺氧”中的氧是．
16．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为，该实验的化学方程式为，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条．
17．下列物质：①生铁；②一氧化碳；③纯净的海水；④金属汞；⑤氢氧化钙；⑥氧化铁．其中属于混合物的是；属于单质的是；氧化物的是．（填序号）
18．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
钠镁铝硅磷硫氯氩
元
素
名
称
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元
素
符
号
原
子
结
构
示
意
图
（1）表中磷原子的核电荷数x=．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的相同．
19．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有色物质生成，写出反应的化学方程式：．
20．有A、B、C、D四种物质都含有碳元素，A是一种单质，B、C、D是化合物，其相互转化关系如图所示，请完成下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A；D；
（2）写出D的一种用途：；
（3）写出①②③三个化学反应方程式：
①；②；③．
三、实验与探究（共14分）
21．通过半年的化学学习，我们知道了常见气体的制取方法，下图是常见气体的制取装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是（填序号，下同）（2）若要制取二氧化碳，其化学方程式为，选用的发生装置是，选用的收集装置是；验满的方法是；检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是．
（3）制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是，其化学方程式为．
（4）通过学习我总结出，在选择气体的发生装置时，需要考虑的因素是，在选择气体的收集装置时，需要考虑的因素是．
22．某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉，王磊同学很快拟定了进一步测定银粉样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量．
①步骤B中如何判断已充分反应？
②步骤B中主要操作的名称是，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、、、．
③根据王磊同学的设计进行实验达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：．
四、分析与计算（共10分）（相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Fe-56）
23．最常见的一种人工合成的红色染料苏丹红的化学式为C16H12N2O．试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量是；
（2）苏丹红中各元素的质量比为；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为．
24．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16g放入烧杯中，加入200.0g的盐酸，待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为215.5g．根据以上实验，计算：
（1）实验中产生的氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量．
2016-2017学年湖北省襄阳市老河口市九年级（上）月考化学试卷（12
月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：（下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将其序号在答题卡上涂黑作答．1-6题为物理部分，每题2分，共12分；7-20题为化学部分，每题1分，共14分．）1．下列事例属于化学变化的是（）
A．铁生锈B．石蜡熔化C．酒精挥发D．水结成冰
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
2．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．Cu B．Al C．Mg D．Fe
【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，现在使用最多的是铝合金．
故选B．
3．下列有关生活经验的说法错误的是（）
A．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
B．高层住宅着火，打开所有门窗，用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进
C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
D．肥皂水可以区别硬水和软水
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见气体的用途；硬水与软水；灭火的原理和方法．【分析】汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放正确，乙醇燃烧不生成有害气体；高层住宅着火，打开所有门窗，会加快空气流通，不可取，用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进可行；氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼正确，因为氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
【解答】解：A、汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放正确，乙醇燃烧不生成有害气体，正确但不符合题意，故选项错误；
B、高层住宅着火，打开所有门窗，会加快空气流通，不可取，用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进可行，错误符合题意，故选项正确；
C、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼正确，因为氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；
D、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B
4．下列现象能说明分子间存在间距的是（）
A．酒精放置在空气中会减少
B．花店周围有较浓的花香
C．湿衣服在太阳下很快变干爽
D．挤压封口的塑料袋使是塑料袋由涨变瘪
【考点】分子的定义与分子的特性．
【分析】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．可以根据分子的这些性质来分析所给的选项并完成解答．
【解答】解：A、酒精放置空气中会减少，是由于分子是不断运动的，酒精的分子运动到空气中而减少，故A错误；
B、花店周围的花香较浓是由于分子是不断运动的，花香的分子扩散到空气中造成的，故B错误；
C、湿衣服在太阳下会变干，是由于分子是不断运动的，水分子运动到空气中而使衣服变干，故C错误；
D、挤压封口的塑料袋，塑料袋会变瘪，是由于分子之间有间隔，挤压是分子之间的间隔变小，故D 正确．
故选D．
5．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（）
A．使可燃物温度降低到着火点以下
B．隔离可燃物
C．开辟道路以利于运水灭火
D．隔绝空气
【考点】灭火的原理和方法．
【分析】欲解本题，可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．
【解答】解：根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物．
A、防火隔离带是不可能降低可燃物温度到着火点以下的，故错误；
B、隔离可燃物是对的，故正确；
C、开辟防火隔离带是沿着火燃烧的范围，是清除或隔离可燃烧物，而不是开辟道路，故错误；
D、防火隔离带，不可能隔绝空气，故错误．
故选B．
6．若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是（）
A．B． C． D．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义．
【解答】解：
A、若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是A，因为它表示2个氢原子，故A正
确；
B、此图表示4个氢原子，故B错误；
C、此图表示1个氢分子，故C错误；
D、此图表示2个氢分子，故D错误．
故选A．
7．柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）中铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素（Pb）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，铬元素显+6价，氧元素显﹣2价，设铅元素的化合价是x，可知柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）中铅元素的化合价：x+（+6）+（﹣2）×4=0，则x=+2．故选B．
8．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的用途．【分析】A、根据干冰易升华的特性来考虑；
B、根据酸使紫色石蕊试液变色情况来考虑；
C、根据石灰石与硫酸反应的实际情况来考虑；
D、不支持燃烧，也不能燃烧的气体不仅仅是二氧化碳．
【解答】解：A、干冰易升华，需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴，故A正确；
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；
C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；
D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故D错误．
故选：A．
9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是（）
A．K2S B．H2O C．CO2D．N2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律分析，化学变化前后元素的种类不变．
【解答】解：黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，因此反应前有钾、氮、氧、碳和硫五种元素，根据质量守恒定律，反应后也应有这五种元素，所以黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是水．
故选B．
10．下述关于分子和原子的说法，正确的是（）
A．在化学反应中，原子种类一定发生变化
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C．混合物与纯净物不同，纯净物只由一种原子组成
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
【考点】分子和原子的区别和联系；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据化学变化的实质解答；
B、根据分子是由原子构成的解答；
C、根据纯净物的构成解答；
D、根据分子构成的物质解答．
【解答】解：A、在化学变化中，原子是最小的微粒，不能再分，错误；
B、不同种原子能结合成分子，比如水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；
C、纯净物不一定是由原子构成的，可能是由分子或是离子构成的，错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；
故选D．
11．实验室制CO 2时，一般有如下五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗注入稀盐酸；④向反应器中放入几块大理石；⑤收集二氧化碳气体．正确的顺序是（）A．①②③④⑤B．①②④③⑤C．②①④③⑤D．②④①③⑤
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收→验满），进行分析解答即可．
【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入大理石）→倒（向长颈漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）；
则正确的操作顺序为：②①④③⑤．
故选：C．
12．点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现．把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰火变浑浊．该气体可能是（）
A．甲烷B．氢气C．氧气D．一氧化碳
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】烧杯有水珠说明有水生成，注入石灰水变浑浊说明有二氧化碳存在，依据质量守恒定律可解此题．
【解答】解：根据烧杯内壁有水出现和石灰水变浑浊可以看出燃烧产物中有二氧化碳和水，依据质量守恒定律可知该气体中含有碳氢两种元素，可能含有氧元素．
故选：A．
13．当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去木炭粉的方法是（）
A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物
C．加水溶解、过滤 D．在氧气流中加热混合物
【考点】物质除杂或净化的探究；碳的化学性质．
【分析】根据氧化铜具有氧化性，而碳具有可燃性和还原性的不同的性质进行分析解答．选择的方法要能把木炭除去，且不会带入新的装置．
【解答】解：A、隔绝空气加热混合物，木炭会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜的质量会减少，故A错误，
B、在氢气流中加热混合物，氢气会将氧化铜还原成铜，而题中要求除去木炭，但实际上除去了有用的物质氧化铜，没有起到出除杂的目的，故B错误，
C、加水溶解、过滤，碳和氧化铜都不溶于水，所以该方法不会将木炭除去，故C错误；
D、在氧气流中加热混合物，木炭和氧气反应会生成二氧化碳，既除去了木炭，又避免了碳将氧化铜还原，故D正确．
故选D．
14．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（
选项物质杂质除去杂质所选试剂
A铜粉铁粉硫酸铜溶液
B N2O2灼热的铜网
C铜氧化铜通入足量氧气并加热
D一氧化碳二氧化碳澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、铜与足量氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
故选：C．
二、填空与简答（每空1分，共22分）
15．用化学用语表示：
（1）3个氮气分子：3N2；
（2）亚铁离子：Fe2+；
（3）天然气是家用燃料之一，其主要成分是CH4；
（4）人们常说“高空缺氧”中的氧是O2．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）天然气是家用燃料之一，其主要成分是甲烷，写出其化学式即可．
（4）人们常说“高空缺氧”中的氧是氧气，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氮气分子可表示为：3N2．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：Fe2+．
（3）天然气是家用燃料之一，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．
（4）人们常说“高空缺氧”中的氧是氧气，其化学式为：O2．
故答案为：（1）3N2；（2）Fe2+；（3）CH4；（4）O2．
16．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为2：1，该实验的化学方程
式为2H2O2H2↑+O2↑，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条水由氢氧两种元素组成．
【考点】电解水实验；书写化学方程式、．
【分析】根据探究水的组成的装置图，观察两试管内气体的体积；结合教材实验的记忆，默写出水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式；对比反应前后组成物质的元素或原子，概括实验所得到有关水组成或构成的结论．
【解答】解：由实验装置图所示，试管a中气体氢气是试管b内气体氧气体积的2倍；
故答案为：2：1；
水通电时发生分解反应，生成能使带火星木条复燃的氧气和燃烧时只生成水的氢气；
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
组成氧气的氧元素和组成氢气的氢元素均来自水的通电分解，因此，水中含氢、氧两种元素；
故答案为：水是由氢氧两种元素组成（或1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，或水分子中氢氧两元素的原子个数比为2：1等其它合理答案均可）．
17．下列物质：①生铁；②一氧化碳；③纯净的海水；④金属汞；⑤氢氧化钙；⑥氧化铁．其中属于
混合物的是①③；属于单质的是④；氧化物的是②⑥．（填序号）
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，纯净的海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物；
汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；
一氧化碳和氧化铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物．
故填：①③；④；②⑥．
18．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
钠镁铝硅磷硫氯氩
元
素
名
称
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元
素
符
号
原
子
结
构
示
意
图
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的电子层数相同．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据化合价写出化学式；（4）根据元素周期与电子层数的关系考虑．
【解答】解：（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；
（2）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（3）镁元素最外层电子数是2，容易失去，2个电子带2各单位正电荷，显+2价；氯元素最外层电子数是7，容易得一个电子，带1个单位负电荷，显﹣1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2；
（4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，电子层数相同．
故答案为：（1）15；（2）3；（3）MgCl2；（4）电子层数．
19．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有红色物质生成，写出反应的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此进行分析解答．
【解答】解：将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，片刻后取出，发现铁钉表面有红色物质生成，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．故答案为：红；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
20．有A、B、C、D四种物质都含有碳元素，A是一种单质，B、C、D是化合物，其相互转化关系如图所示，请完成下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A C；D CO2；
（2）写出D的一种用途：灭火；
（3）写出①②③三个化学反应方程式：
①C+O2CO2；②H2CO3=CO2↑+H2O；③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D四种物质都含有碳元素，A是一种单质，B、C、D是化合物，所以A是碳，A、B、C都会转化成D，所以D是二氧化碳，B可以是碳酸，C可以是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D四种物质都含有碳元素，A是一种单质，B、C、D是化合物，所以A 是碳，A、B、C都会转化成D，所以D是二氧化碳，B可以是碳酸，C可以是碳酸钙，碳酸分解会生成水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应也会生成二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是C，D是CO2；（2）通过推导可知，D是二氧化碳，可以用来灭火；
（3）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；
反应②是碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O；
反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：（1）C，CO2；
（2）灭火；
（3）①C+O2CO2；
②H2CO3=CO2↑+H2O；
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
三、实验与探究（共14分）
21．通过半年的化学学习，我们知道了常见气体的制取方法，下图是常见气体的制取装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的
发生装置是A（填序号，下同）
（2）若要制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B，选用的收集装置是C；验满的方法是将点燃的木条放在集气瓶口内沿处（伸入瓶中不得分），若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满了；检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是氧气或氢气，其化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；．
（4）通过学习我总结出，在选择气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物的状态和反应条件，在选择气体的收集装置时，需要考虑的因素是气体的密度、溶解性、是否和氧气反应等相关性质．【考点】氧气的制取装置；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法．【分析】（1）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；
（2）实验室制取二氧化碳气体，常用石灰石和稀盐酸反应；二氧化碳验满用燃着的小木条或醮有石灰水的玻璃棒放在瓶口看现象．
（3）制取二氧化碳的发生装置是固液反应制气体，实验室制取氢气也可以用这套装置．
（4）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置．
【解答】解：（1）由于是固体加热制氧气，发生装置选择A；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由于二氧化碳能溶解于水，密度比空气大，收集装置选C；二氧化碳验满用燃着的小木条或醮有石灰水的玻璃棒放在瓶口看现象．
（3）制氢气是固体和液体在常温下反应，可用B做发生装置，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．也可以用该装置来制取氧气，药品为双氧水和二氧化锰．
（4）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置．
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B C；
将点燃的木条放在集气瓶口内沿处（伸入瓶中不得分），若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满了；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）氧气或氢气2H2O22H2O+O2↑ 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）反应物的状态和反应条件气体的密度、溶解性、是否和氧气反应等相关性质．
22．某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉，王磊同学很快拟定了进一步测定银粉样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量．
①步骤B中如何判断已充分反应？若溶液中不再产生气泡，则已充分反应
②步骤B中主要操作的名称是过滤，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸．
③根据王磊同学的设计进行实验不能达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：未称量样品的质量．
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、．
【分析】根据铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而银与稀硫酸不反应，根据此性质先将铁全部除掉，不溶性固体与液体分离可以使用过滤的方法进行分析．
【解答】解：铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁完全反应时，不再有气泡冒出，银不溶于水，可以通过过滤分离出来，过滤要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，要检验银粉样品中含有铁粉，需称量反应前后物质的质量．
故答案为：①若溶液中不再产生气泡，则已充分反应；
②过滤，漏斗，玻璃棒，滤纸；
③不能，未称量样品的质量．
四、分析与计算（共10分）（相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Fe-56）
23．最常见的一种人工合成的红色染料苏丹红的化学式为C16H12N2O．试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量是248；
（2）苏丹红中各元素的质量比为碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48：3：7：4；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%．
【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，
（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苏丹红的相对分子质量=12×16+l×12+14×2+16=248；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苏丹红中各元素的质量比为：
（12×16）：（1×12）：（14×2）：16=48：3：7：4；
（3）苏丹红中氮氮元素的质量分数=×100%≈11.3%；
故答案为：（1）248；
（2）碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48：3：7：4；
（3）11.3%．
24．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16g放入烧杯中，加入200.0g的盐酸，待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为215.5g．根据以上实验，计算：
（1）实验中产生的氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】由于铁与盐酸反应放出了氢气，物质的总质量减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出铁的质量．
【解答】解：（1）实验中产生的氢气的质量是：200.0g+16g﹣215.5g=0.5g；
（2）设生铁样品中铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
解得：x=14g
答：（1）实验中产生的氢气的质量是0.5g；（2）生铁样品中铁的质量是14g．
2017年4月1日
初中化学试卷
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