高一化学氧化还原反应综合练习
一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。） 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（） A ．
442MgSO SO H → B ．2Cl NaCl → C．Cu CuSO 4→ D ．2Cl HClO →
3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）
A ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+
B ．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C ．
D．
4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） (1Cl2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (22FeCl2＋Cl 2＝2FeCl 3 (32FeCl3＋2HI ＝
2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4H2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+
＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+
＞I 2＞S C ．Fe 3+
＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+
＞S 5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）
A ．+3Al
B ．-
Cl
C ．
-
4MnO D ．22O H
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价，反应方程式如下：CaH 2+2H2O=Ca（OH ）2+2H2↑，其中水的作用是（） A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂
C ．是还原剂
D ．既是氧化剂又是还原剂
7．下列叙述正确的是（）
A ．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B ．原子失电子数越多还原性越强
C ．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
D ．失电子能力弱的物质得电子能力一定强
8．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．
3∶2
9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之
比为（） A ．5∶3 B．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
10．在反应2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+中，被氧化的3NH 与未被氧化的3NH 的质量比为（）
A ．3∶8
B ．1∶4
C ．3∶4
D ．1∶3
11．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( A.Cl 2+H2O
HCl+HClO
B.3NO 2+H2O 2HNO 3+NO
C.2F 2+2H2O 4HF+O2
D.2Na 2O 2+2H2
O
4NaOH+O2↑
12．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）
A ．HCl 2CuS S H CuCl 22+↓==+
B ．
C ．S HCl 2S H Cl 22+==+
D ．334242FeCl 2 SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+
13．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4=2ClO2↑+K2SO
4+2CO2↑+2H2O ，下列说法正确的是：
A ．KClO 3在反应中失去电子
B ．ClO 2是氧化产物
C ．1 个KClO 3参加反应有2个电子转移
D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化 14．下列说法中正确的是（）
A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B ．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C ．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D ．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 15．下列叙述中，正确的是（）
A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂
C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
16．Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3
的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl 与NaClO 的个数之比为：
A ． 1︰1
B ． 5︰1
C ． 9︰4
D ． 11︰2 17．-
x 72O M 与-
2S
在酸性溶液中发生如下反应：
O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++--，则-
x 7
2O M 中M 的化合价是（）
A ．+1
B ．+3
C ．+4
D ．+6
18．G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转
化关系（未配平）
（1）G →Q+NaCl
（2）
22H X O H Q +??→?+电解
（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H Q X NaOH Z 2++→+
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）
A ．Q G Z Y X
B ．G Y Q Z X
C ．G Y Z Q X
D ．Z X G Y Q
H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +
19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化，++→23Fe Fe ，+-→24Mn MnO ，-→Cl 2Cl 2，
NO HNO 2→。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI ，得到2I 最多的是（）
A ．+
3Fe
B ．
-
4MnO C ．2Cl D ．2HNO
20．重铬酸铵]O Cr NH [(7224是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）
A ．O H NH CrO 233++
B ．O H NH O Cr 2332++
C ．O H N CrO 223++
D ．O
H N O Cr 2232++
二、填空题（共22分）
21．（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg 的健康人含铁2g ，这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe 2+
和Fe 3+
的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe 2O 3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO 2，反应后CO 2转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有
性，（1）中的维生素C 是剂，（2）中的CO 2 剂。 22．（8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：
（1）32FeCl FeCl →需要加入____________剂，如____________ （2）CuO →Cu 需要加入____________剂，如____________ （3）
2
C l HCl →是____________反应，HCl 是____________剂
（4）242H SO H →是____________反应，42SO H 是____________剂 23．（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________
233I Fe 2I 2Fe 2+=++-+，-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322，O H 8Cl 5Mn
2H 16Cl 10MnO 22224+↑+=+++
+--若溶液中-Cl 和-I 共存时，为氧化-I 而使-
Cl 不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。24．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C＋
S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。四、计算题（8分）
25．15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl 反应？其中被氧化的HCl 有多少克？
参考答案一、二选择题
三、填空题
21、还原氧化还原氧化
22、（1）氧化剂，2Cl ；（2）还原剂，2H ；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。 23、-
4MnO ；+
3Fe 。
24、N 、S C KNO3 、 S C CO2 K2S NO2 四、计算题
25、17.75 g 0.8×36.5 g 18.25g