4.下列做法错误的是
5.下列归类错误的是
．．
镇江市 2017 年初中毕业升学考试化学试卷
说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24
Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题 意）
1.下列属于纯净物的是 A ．空气 B ．盐水 C ．液氮 D ．生铁
2.下列属于物质化学性质的是 A ．挥发性 B ．溶解性 C ．导电性 D ．可燃性
3.下列化学用语正确的是 A ．水银—Ag B ．锌离子—Zn 2+ C ．二氧化氮—N 2O D ．锰酸钾—KMnO 4 ．． A ．焚烧垃圾，净化环境 B ．植树造林，防沙降尘
C ．回收金属，再生减污
D ．煤气泄漏，关阀开窗
．．
选 项 归 类 内容 A 清洁能源 风能、氢能、太阳能 B 常见合金 黄铜、硬铝、不锈钢 C 营养物质 淀粉、油脂、维生素
D 复合肥料 KNO 3 、NH 4H 2PO 4 、NH 4NO 3
6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得 Na 2SO 4 固体。下列操作错误的是
98%硫酸
NaOH
稀 H 2SO 4
滴有酚酞的
水
NaOH 溶液
甲
乙 丙
丁
A ．甲：溶解
B ．乙：稀释
C ．丙：中和
D ．丁：蒸发
7.下列实验设计正确的是
A ．用活性炭软化硬水
B ．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C ．用托盘天平称取 6.45g 食盐
D ．用 NaOH 溶液除去 CO 2 中的 HCl 8.下列排序正确的是
A ．空气中物质含量： O 2 N 2 CO 2
由多到少
B ．溶液 pH ： HNO 3 NaCl NH 3·H 2O
由高到低
C ．金属活动性顺序： Zn Ag Cu
D ．硫元素质量分数：Na 2S Na 2SO 3 Na 2SO 4
由强到弱
由高到低
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A ．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B ．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C ．10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为 20.0mL
D ．用高锰酸钾制取 O 2 后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 A ．Fe O 2 Fe 2O 3 盐酸 FeCl 3 B ．SO 2 H 2O NaNO 3 KCl KNO 3 D ．CaCl 2 溶液 CO 2
CaCO 3
NaOH
Ca(OH)2
C ．Na 2CO 3
Ca(NO ) 14.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 10.自来水消毒过程中常发生下列转化:
H 2O 光照 转化①
转化②
氢原子
+ 氧原子
甲 乙 丙 丁 氯原子
下列说法正确的是
A ．转化过程中有两种氧化物
B ．转化①是化合反应
C ．转化②中丙和丁的分子个数之比为 1:1
D ．转化①、②中氯元素化合价都发生变化 11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A ．铝的自我保护： 2Al ＋ 3O 2 2Al 2O 3
B ．用双氧水制氧气：H 2O 2 MnO 2 H 2↑ + O 2↑
C ．配制波尔多液：CaO ＋ H 2O + CuSO 4 CaSO 4 ＋ Cu(OH)2↓
D ．小苏打治疗胃酸过多： Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2↑+ H 2O
．．
A ．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B ．Ca(OH)2 具有碱性，可用于改良酸性土壤
C ．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
D ．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
点燃
H 2SO 3 O 2 H 2SO 4
3 2
．．
选项
A
B
C
D
物质
蔗糖、蛋白质溶液
KCl （K 2CO 3）固体
CaCl 2 和 NaCl 的混合物 空气中 NaOH 变质程度 目的
鉴别 除杂
分离 检验 主要实验操作
加入饱和(NH 4)2SO 4 溶液，观察现象 加入适量稀盐酸，蒸发
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
加入足量 BaCl 2 溶液，过滤，加酚酞，观察现象 15.已知：Cu 2O + H 2SO 4 Cu + CuSO 4+ H 2O 。16.0gCuO 与 CO 反应得到 Cu 、Cu 2O
混合物 13.6g ，将此混合物溶于足量的 100.0g 稀 H 2SO 4 得 9.6gCu 。下列说法正确的是 A ．生成 2.4gCO 2
B ．混合物中含 9.6g 铜元素
C ．混合物中 Cu 与 Cu 2O 的质量之比为 8：9
D ．反应后溶液中 CuSO 4 的质量分数约为 7.0%
二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项
符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16.下列说法正确的是
A ．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B ．某物质燃烧生成 CO 2 和 H 2O ，该物质中一定含有
C 、H 、O 元素
C ．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D ．某化合物与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
溶解度 MgSO 4 25.1 Na 2CO 3 21.5
39.7
? ?c C ．等质量的甲、乙饱和溶液从3 降温到 t 1，析出晶体的质量（不带结晶水） >
甲 a 点
5.64 c
D ．取 c 点对应的溶液，滴加 NaOH 溶液，立刻产生沉淀
．． CuSO
H 2SO 4 溶液
CO 2 海洋表面 CO 2
．．
Na 2CO 3 CaCl 2 吸收
钙化 A ．光合作用中太阳能转化为化学能 B ．此循环中将 CO 2 转化为无机物和有机物 C ．吸收的 CO 2 与钙化中释放的 CO 2 的量相等
：
17.MgSO 4 和 Na 2CO 3 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃
20 30
28.2 S /g 40
30.8
49.0
50 60 70
32.9 34.3 35.0
48.5 46.0 45.2
80
34.9
43.9
溶 解 度 /g
a ?
? b ?
甲 乙
A ．甲为 Na 2CO 3
B ．乙的饱和溶液从 t 1 升温到t 4
，溶质质量分数增大
t 1 t 2 t 3 t 4 温度/℃
t ：乙 D ．b 、c 点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于 甲的饱和溶液溶质质量分数 18.向一定质量的 Ba(OH)2 溶液中先后滴加 CuSO 4、H 2SO 4 溶液，过程中加入溶液的质量与
产生沉淀的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 沉淀的质量/g
A ．a 点对应溶液pH>7
?
B ．b 点对应溶液中溶质有 2 种
4.66
?a
m
C ．m ＝3.31
b
?
? ?
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
o
加入溶液
质量/g
A ．NaOH 、NaCl 、稀 HNO 3、FeCl 3
B ．BaCl 2、MgSO 4、KNO 3、NaOH
C ．CuCl 2、稀 HCl 、NaNO 3、AgNO 3
D ．稀 HCl 、稀 H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2
20.右图为海水吸收 CO 2 并进行循环的原理。
下列说法错误的是 光合
NaHCO 3 CaCO 3 (CH 2O)x
D ．钙化中释放 CO 2 的反应为：2NaHCO 3+CaCl 2
CaCO 3 ↓＋CO 2↑+ 2NaCl + H 2O
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）
21.（4 分）用化学符号表示：
（1）五氧化二磷 ▲ ； （2）地壳中含量最多的元素 ▲ ； （3）最简单的有机物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松。
22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）
A ．食盐
B ．烧碱
C ．硝酸铵
D ．武德合金
E ．明矾
F ．氧气
G ．金刚石
H ．亚硝酸钠 （1）自然界硬度最大的是 ▲ ； （2）可作保险丝的是 ▲ ； （3）生活中作调味品的是 ▲ ； （4）溶于水降温的是 ▲ ； （5）可用作医疗急救的是 ▲ ； （6）常作净水剂的是 ▲ 。 23.（2 分）常温下进行右图所示实验。
（1）A 中固体逐渐减少，发生 ▲ （选填“物理”或“化 紫色
学”）变化。
（2）C 中有气泡，溶液颜色 ▲ 。
干冰
石蕊
A
B
C
酸溶
操作 1
转化
AgNO 3
AgNO 3 澄清 溶液 27． 7
分）向 M g ( H C O 3 ) 2 溶液中加入一定量NaOH 溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、 24.（4 分）以下为制备纳米 CaCO 3 的一种流程：
盐酸
CO 2、NH 3
优质石灰石 操作 2
（含少量 SiO 2）
纳米 CaCO 3
CO 2 SiO 2 固体
NH 4Cl 溶液 （1）实验室中进行操作 1、2 时，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯。 （2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 ▲ 。 （3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 ▲ （选填序号）。 a ．搅拌溶液 b ．适当增大通入气体的速率 c ．加热溶液至 100℃ （4）操作 2 所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是 ▲ 。
25．（2 分）观察下列实验，回答问题。
（1）采用冰水浴的原因是 ▲ 。
（2）写出此实验中反应的化学方程式 （其中 H 2O 2 与生成单质的化学计
量数之比为3∶2） ▲ 。
四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 冰水
26.（10 分）请结合下图回答问题：
①
②
10%H 2O 2
振荡、静置
FeSO 4 无气泡产 淀粉 KI 溶液
a b
蓝色溶液 红褐色固体
多孔 隔板
A B C D E
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和 D 组合，反
应的化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。
（3）实验室可用装置 B 或 C 制 H 2，C 装置相对于 B 的优点有 ▲ 。用 E 装置收集
H 2，气体应从 ▲ （选填“a ”或“b ”）端通入。 气体
（4）有同学将实验室制得的CO 2 通入澄清石灰水，
石灰水未变浑浊，于是作如右图探究： ①实验室制 CO 2 反应的化学方程式 ▲ 。
②装置 F 、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊， 则原石灰水未变浑浊的原因是 ▲ 。 溶液 石灰水 ③G 装置的作用是 ▲ 。 F G H
（ 洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： [猜测]
白色固体可能是：①M g ( O H ) 2 ;②MgCO 3 ;③M g ( O H ) 2 、MgCO 3 混合物
[资料]
MgCO 3 、M g ( O H ) 2 加 热 易 分 解 ， 生 成 对 应 的 两 种 氧 化 物 。
[实验 1]
（1）另取适量白色固体，溶于 ▲
，出现
▲
（填现象），则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水 CuSO 4 粉末变蓝，则猜测
▲
（选填“②”或“③”）成立。
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀 A 和无色滤液 B,则原固体中一定不含 ▲
。 （2）取白色沉淀 A ，滴加过量稀 HC1,固体不溶解，则原固体中一定不含
▲ ,一定含
A E
D SO 2 反应②
F ①▲ ；③▲。 B
NaHCO 3
反应③
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧 G
C H
．．．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO 3·yMg(OH)2·3H 2O]，其不溶于水， 加热易分解。 【实验 2】
(3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变，并 使产生的气体全部缓缓通过下图 ▲ (选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量
气体
气体
浓硫酸 浓 NaOH 溶液
浓 NaOH 溶液 浓硫酸
甲 乙
实验数据:①加热后剩余固体质量 1.60g ；②浓硫酸增重 0.72g; ③浓 NaOH 溶液增重 1.32g 。
则：x ：y= ▲ 。
【延伸】
(4) 将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓 NaOH 溶液中，固体全部转化为 Mg(OH)2。写出此反
应的化学方程式▲ o
(5) 工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 ▲
（选填序号）。 a. 分解时吸热,降低可燃物的着火点 b. 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c. 生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度
五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）
28. (5 分）现有一包固体粉末，可能含有 Na 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、Ba(OH)2、Cu(NO 3)2 中的
一种或几种。现做如下实验：
．．
．．
有▲。
（3）向无色滤液 B 中通人 CO 2，产生白色沉淀，则原固体中 ▲ (选填“一定”或“不 一定”，下同）含有 Ba(OH)2, ▲ 含有 BaCl 2。
29.(6 分)右下图为某些物质间的转化关系。E 为常见的碱，F 常作食品干燥剂,M 为石膏的
主要成分。部分反应物和生成物已略去。 （1）化学式:C ▲ ，F ▲。
反应①
（2）反应①、③的化学方程式： △
通电
石成灰”的反应是_▲__(选填反应序号）。
(4)工业上可用 B 和 H 合成乙醇（C 2H 6O)，反应中 B 和 H 的质量比为
▲ 。
六、 综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）
30.(14 分)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。 1.上述制品不涉及到的材料是 ▲_(选填序号）。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.复合材料
M
【资料】①在 68℃时，Cu( OH)2 分解为 CuO ；在 500℃时，Fe(OH)3D 解为 Fe 203o 2.右图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因
可能是 ▲ (选填序号）。 A.铜的活泼性弱 B.铜不会生锈 C.深埋于地下，隔绝空气 (二)铁、铜的冶炼
1. 我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：
高温
▲
, 2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑。
2. 铁、铜矿石有赤铁矿（Fe 2O 3)、磁铁矿（Fe 3O 4)、黄铁矿（FeS 2)、黄铜矿（CuFeS 2)等。 CuFeS 2
为二硫化亚铁铜，其中 S 元素的化合价为▲ 。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为
▲。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是： ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②▲ o
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
耐酸、铜细菌
4CuFeS 2 + 17O 2+2H 2SO 4 4CuSO 4+2Fe 2(SO 4)3+2H 2O 向上述反应后的溶液中加入 Fe 粉，得到 FeSO 4 溶液和 Cu 。 ①发生主要反应的化学方程式：
Fe+Fe 2( SO 4) 3 = 3FeSO 4, ▲。
②FeSO 4 溶液经蒸发浓缩、▲ 、过滤等操作得到 FeSO 4·7H 2O 晶体。
(三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取 25.00g 黄铜矿(含少量 Fe 2O 3 和其它不含金属元素的杂 质)模拟生物炼铜，使其全部转化为 CuSO 4 、Fe 2(SO 4)3 溶液。向溶液中加入过量 NaOH 溶液 得到 Cu(OH)2、Fe(OH)3 固体。
1. 证明 NaOH 溶液过量的方法:静置，向上层清液中滴加▲ 溶液，无现象。
2. 用下图装置对固体进行热分解实验。
N 2
Cu(OH)2、Fe(OH)3
电热丝 Cu 网
控温电加热器
浓硫酸
浓硫酸
A B C 分
②在 1400℃时，CuO 分解为 Cu 2O 和 O 2，Fe 2O 3 分解为复杂的铁的氧化物和 O 2。
(1) (2) 装配好实验装置后，先要▲。
(3) 停止加热后仍需继续通 N 2，可防止倒吸和▲ 。
(4)
控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中铜网的质量变化如下表。
温度/℃
B 装置/g
200.00 100
201.80 550
205.04
100.00
C 中铜网/g 100.00
100.00
101.28
① 此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:ω (Cu)%= ▲
；ω (Fe)% = ▲ 。
② 复杂的铁的氧化物化学式为▲
。
镇江市 2017 年初中毕业升学考试化学试卷
参考答案及评分标准
说明：
1. 2.
化学专用名词或仪器名称写错不给分。
化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣
0.5 分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。 3.
与参考答案不同的合理答案均给分。 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题
意） 1. C 2.D 3.B 4. A 5.D 6. A 7.B 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. C
二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或二个选项
符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16. D 17. AD 18. AC 19. B 20. C 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）
21. (共 4 分，每空 1 分）
⑴ P 2O 5 (2) 0 (3) CH 4 (4) Ca
22. (共 6 分，每空 1 分）
(1) G (2) D (3) A (4) C (5) F (6)E
23. (共 2 分，每空 1 分）
(1) 物理
(2) 变红（意思相近均给分）
24. (共 4 分，每空 1 分）
(1) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） (2) CO 2
(3) a 、 b (选对 1 个得 0.5 分，见错不得分）
(4)
取最后一次洗涤后的滤液，滴加 AgNO 3 溶液，无现象（或取最后一次洗涤后
的 滤液，加入 NaOH 溶液并加热，无刺激性气味的气体产生）。
25. (共 2 分，每空 1 分）
(1) 防止 H 2O 2 分解
(2)
2FeSO 4 + 3H 2O 2 +4KI = 2Fe(OH)3 ↓+ 2I 2 + 2K 2SO 4
四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）
26.(共 10 分，每空 1 分）
(1) ①铁架台 ②长颈漏斗
(2) A 2KC1O 3 MnO 2 2KC1+3O 2↑ 催化作用（催化、催化剂)
△
(3) 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） a
(4)
① CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑
②
CO 2 中含有 HC1 (或使用了浓盐酸）
(1) Fe 3O 4+4CO
3Fe+4CO 2
③
证明 HC1 已被除尽
27. (共 7 分，每空 1 分）
(1) (稀）盐酸（或硝酸、硫酸、醋酸）气泡（体）
(2) ③ (3) 甲 3:1 (或 3)
(4) 3MgCO 3·Mg(OH)2·3H 2O+6NaOH = 4Mg(OH)2+3Na 2CO 3+3H 2O
(5)
b, c (选对 1 个得 0.5 分，见错不得分）
五、 推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）
28. (共 5 分，每空 1 分） (1) Cu(NO 3)2
(2)
Na 2CO 3 Na 2SO 4
(3) —定
不一定 29. (共 6 分，每空 1 分）
(1) H 2O CaO
(2) Ca(OH)2+Na 2CO 3 = CaCO 3 ↓ +2NaOH 2Ca(OH)2+2SO 2+O 2 = 2CaSO 4 ↓ +2H 2O
(3) 反应②（或②）
(4)
22 : 3 (或 88 : 12、44 : 6、7.3)
六、 综合题（本题 1 小题，共 14 分）
30. (共 14 分，每空 1 分）
(一）对古代制品的认识 1. C
2. A 、C (选对 1 个得 0.5 分，见错不得分） (二)铁、铜的冶炼
1. Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO+CO 2↑+ H 20
2. －2
高温
冶炼中会产生 SO 2,污染环境 (2) ①CuSO 4+Fe = FeSO 4+Cu
②降温结晶（结晶）
(三）黄铜矿中铁、铜含量的测定 1. NaOH (或 KOH)
2. (1)检查装置的气密性
(2) 使生成的气体全部被 B 和 C 装置吸收（意思相近均给分）
(3) ①25.60% (25.6%)
26.88% (26.9%) ②Fe 4O 5 (2FeO ? Fe 2O 3 或 FeO ? Fe 3O 4 或 FeO 1.25）