09届高三化学第一轮复习单元测试题
《氧族元素环境保护》高考试题精选
可能用到的相对原子质量：H=1，O=16，Na=23，S=32，Cl=35.5，Ba=137
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是…………………………………………………………………（）
A.KMnO4
B.H2O2
C.NaClO
D.NH3·H2O
2．下列关于硫和氯两种元素的比较，错误的是………………………（）A．硫的原子半径比氯的小B．高氯酸的酸性比硫酸的强
C．与H2化合时，Cl2比S容易D．H2S比HCl易分解
3．不能说明随着原子序数的增大，氧族元素的非金属性逐渐减弱的是( ) A．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由气体向固体的变化
B．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非导体向半导体、导体的变化C．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非金属向金属的变化
D．随着原子序数的增大，氧族元素原子得电子能力发生由强到弱的变化4．在一定体积的物质的量浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为…………………（）A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 ml 5．下列事实能用同一原理解释的是……………………………………（）A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO-与S2-、H+均不能共存6．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是……………（）A．K+、Cu2+、NO3—、SO42—B．CO32—、Na+、Cl-、SO42—
C．Al3+、Cl—、NO3—、Mg2+D．H+、Ba2+、NO3—、SO42—
7．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是…………（）
A.常压蒸馏
B.减压蒸馏
C.加生石灰常压蒸馏
D.加压蒸馏8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的( ) A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有H2S、CO2、HBr D．以上结论均不正确
9．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意…………………………………………………………………（）
A ．通入足量氧气
B ．避免与氧气接触
C ．通入少量氯气
D ．通入少量氧气
10．某CuO 粉末与适量硫酸(密度为1.7g ／cm 3)，在微热下充分反应，冷却后
恰好全部形成CuSO 4·5H 2O(设反应过程无水分损失)，则此硫酸溶液物质的量浓度是…………………………………………………………………（ ）
A ．8.5m01／L
B ．10mol ／L
C ．17mol ／L
D ．18.4mol ／L
11．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸
的关系如图所示， 则原溶液可能是……………………………… （ ）
A ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的混合溶液
B ．NaAlO 2与Na 2S 2O 3的混合溶液
C ．AlCl 3与CuSO 4的混合溶液
D ．Na 2SO 3与Na 2S 的混合溶液
12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是…………… （ ）
A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中
B ．H 2S 气体通入氯水中
C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2中
D ．CO 2气体通入澄清石灰水中
13．我国城市环境中的大气污染物主要是…………………………… （ ）
A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨
B ．SO 2、CO 、NO 2、烟尘
C ．NH 3、CO 2、NO 、雾
D ．HCl 、SO 2、N 2、粉尘
14．工业上制取CuSO 4不是直接用铜与浓H 2SO 4反应，而是将Cu 和少量的Ag
的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是………………………………………………………………………（ ） ①不产生污染大气的SO 2②提高H 2SO 4的利用率③节约能源,提高铜的利用率
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
15．现只提供Na 2SO 3、BaCl 2、稀H 2SO 4三种无色溶液，下列有关说法正确的
是………………………………………………………………………（ ）
A ．只能鉴别出Na 2SO 3
B ．能将三种溶液一一鉴别出来
C ．均不能鉴别出来
D ．只能鉴别出Na 2SO 3和H 2SO 4
16．有Na 2S 和Na 2SO 3的混和物30g ，用足量的稀H 2SO 4处理后生成9.6g 硫，
则混和物中硫化钠的质量为…………………………………………（ ）
A ．15.6g
B ．11.7g
C ．12.6g
D ．19.4g
二、填空题（本题分为3个小题，共44分）
17．（8分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些
．．化合物的化学式：
__________________ _______ 。
18．（16分）化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z 之间的转化关系如图所示（无被省略的物质）。又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中涉及到的基本反应类型是：
________________。
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、
Y________、Z________、W_________。
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：
X+Y：__________________________________________________；
X+Z：__________________________________________________。
19．（20分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________________________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__________________________________；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式：___________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________
。
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是
___________________________________________________________。三、实验题（本题16分）
20．（16分）实验室有一瓶Na2SO3试样，其中可能混有Na2SO4和NaCl。为测定试样的组成及其含量，称取该样品1.5g，加入5mL3.8mol·L－1的硫酸溶液（过量），在标准状况下测定气体的体积（设气体全部逸出）。然后向逸出气体后的溶液中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g。
（1）组装实验装置时还缺少的仪器是，其作用是
。
将仪器组装进行上述实验，气流从左向右，各导管口连接的顺序是：
。
（2）写出装置乙中反应的化学方程式。
（3）丙中x液体是，甲中汽油的作用是
。
（4）在标准状况下，测得生成的SO2气体224mL，通过计算和推论确定试样的组成及其质量为。
09届高三化学第一轮复习单元测试题
《氧族元素环境保护》高考试题精选参考答案及评分标准
17．（8分）
Na2O、K2S、MgF2、CaCl2（每个2分）
18．（16分，每个方程式3分，其余每空2分）
（1）化合反应
（2）H2O2；SO2；H2S；H2SO4
（3）H2O2+SO2=H2SO4；H2O2+H2S=S↓+2H2O 。
19．（20分，每个方程式3分，其余每空2分）
(1) H2+S △
2
S（写成可逆反应也正确）。
(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
(3）C+2H2SO4（浓）△
2
↑+2SO2↑+2H2O
(或Cu+ 2H2SO4（浓）△
CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等。)
(4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
20．（16分）
（1）量筒（2分）
测量装置甲中排出水的体积，进而确定SO2的体积（2分）
C、D、E、B、A、F（2分）
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）
（3）浓硫酸（2分）
防止SO2与水接触而溶于水（2分）
（4）Na2SO3：1.26 g、Na2SO4：0.142 g、NaCl：0.098 g（3分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题： 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确； B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误； C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C．的名称为2-乙基丙烷 D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 故B正确； C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基 丁烷，故C错误； D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。 3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载
高三化学总复习错题分析（一） 基本概念 例1．只含有一种元素的物质不可能是 A ．混合物 B ．化学物 C ．纯净物 D ．单质 类似的题目还有：下列物质肯定为纯净物的是 A ．是由一种元素组成的物质 B ．是由一种原子组成的物质 C ．是由一种分子组成的物质 D ．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 例2．下列关于氧化物的叙述正确的是： A ．酸性氧化物都能和碱反应 B ．酸性氧化物都不和酸反应 C ．不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 D ．SiO 2与NaOH 和HF 都反应，所以SiO 2是两性氧化物 E ．NO 2能与水反应生成HNO 3，所以NO 2是HNO 3的酸酐 F ．金属氧化物都是碱性氧化物 G ．酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物 例3．下列离子方程式正确的是 A ．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － B ．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HCCO C ．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H ++SO 2 4+Ba 2++OH － =BaSO 4↓+H 2O D ．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe 3++3H 2O 例4．在反应Zn+2HNO 3+NH 4NO 3=N 2+3H 2O+Zn(NO 3)2中每溶解1molZn ，电子转移了 A ．2mol B ．3mol C ．4mol D ．5mol 例5．在下列反应中：P+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4，1molCu 2+能氧化P 的物质的量为 A ．51mol B ．15 11mol C ．52mol D ．31mol 类似的题目还有： 在KNO 3+S+C →K 2S+N 2+CO 2反应中，被1mol KNO 3氧化的碳的质量是 A ．21g B ．18g C ．15g D ．12g 在反应CuSO 4+FeS 2+H 2O →Cu 2S+FeSO 4+H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化硫的物质的量为 A ．14 3mol B ．71mol C ．75mol D ．74mol 例6．25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg ，将Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是 A ．100g B ．(100+S)g C ．(100-259)g D ．(100-25 16)g 类似的题目还有：一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
2020届高三化学一轮复习有机物制备流程题（综合训练） 1、(2019·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件 下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO＋NaOH―→C6H5CH2OH＋C6H5COONa C6H5COONa＋HCl―→C6H5COOH＋NaCl 有关物质物理性质如下表： 苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯 沸点/℃178 205 249 80 熔点/℃26 －15 12 5.4 苯甲酸在水中的溶解度 17℃25℃100℃ 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下： (1)第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为______________，若 将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_________________________ ____________________________________________。 (2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。 A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液 D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 (3)操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________________________________。 (4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用________冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应______________ _____________________________________________。 (5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为______%。答案(1) 三颈烧瓶B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头(5)96.00 2、以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应： 副反应： 主要物料的物理常数如下表： 名称分子量性状 相对密度 (g·cm－3) 沸点 (℃) 溶解度 水乙醚 苯甲醛106 无色液体 1.04 179 微溶易溶 苯甲酸122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇108 无色液体 1.04 205 微溶易溶 乙醚74 无色液体0.71 35 不溶－ 实验步骤：
备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 （1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。 ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。 ②试管中反应的化学方程式是____________________。 ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。 （2）氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是 __________________________。 （3）写出氨的两种用途__________________________________。 【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等) 氨 水显碱性 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 作制冷剂、制化肥等 【解析】 【分析】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水，所以只能采用向下排空气法收集； ②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式； ③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法； (2) ①氨水溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析； ②根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式； 【详解】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示：；
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五（全国卷II） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65 选择题 一：选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是 A B C D 家庭 常用 消毒剂 有效 对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸 成分 2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一 定条件下反应制得。下列说法不正确 ．．．的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O 一定条件 答案B 9、下列说法正确的是 A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024 C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022 D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023 答案 B 10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯 硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不．正确 ．．的是
高考真题分析 2016年————化学反应与能量 1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（D） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－ 3.4×104kJ·mol-1 考点：考查燃烧热及化学反应中的能量 2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（BC） A．由反应的ΔH=E5?E2 B．由反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断 3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（D） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等 4．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH_＜_0(填“>”、“<”或“=”)。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用 5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O __。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △ H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=__2△H3-2△H2-△H1_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。 【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。 6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（15分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ②已知下列反应：SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1； ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2； CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=__△H1＋△H2－△H3___。 【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 7．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO
高三化学复习全攻略 近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此，高三 化学总复习阶段必须坚持三到位。下面是小编为大家整理的关于高三化学复习全攻略，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高三化学复习全攻略 近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此，高三 化学总复习阶段必须坚持三到位。 即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。通过复习使 自己将原来分课时分单元学习的知识进一步系统化、网络化、规律化。通过复习使自 己原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正。总之通过复习使自己 掌握中学化学技能和基本知识，提高观察、思维、想象、记忆、表达、自学等诸多能力。 众所周知，知识是构成能力的一种重要因素，知识的积累、深化、扩展、创新对 能力有很大的依赖性。因此，在复习中必须注意到把握好能力与知识的相互依赖，互 相转化，共同增长。 不同内容三到位的要求不同。基础知识到位，就是把近期普通高校“招生考试说明”作为总复习的原则和指导思想。认真掌握知识的要点、概念、概念间的异同点及其联系。思维方法到位，就是要求想问题时深层次理解教材内容，善于思考，全面识别事物，全方位的掌握事物的本质和合理解决问题的方法。具体要用物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质的电离理论、氧化—还原理论统观全局。把握事物共性与个性 间的关系，用发展的观点紧纳化学反应与化工生产原理，使自己学会找主要矛盾，对 具体问题具体分析。能力到位，就是理解问题要深刻，推理要严密，能举一反三，以 一贯十，灵活的迁移知识，综合运用知识，学会选准解题的思路，优化解题思路，能 灵活规范地操作重要的实验。为此，在复习过程中切不可超越教材要求把知识任意伸展，也不要把较高要求的内容作为复习的重点，更不能搞题海战术，造成事倍功半。 具体如下： 一、阅读教材，以本为纲
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．