第一节物质在水中的分散（第1课时）
【学习目标】
1.通过活动与实验探究，认识溶解的现象，知道悬浊液、乳浊液的特征
2.了解溶液是均一、稳定的混合物。
3.通过探究影响物质溶解的可能因素等实验，培养自身的探究能力。
【学习重点】溶液的概念和特征、溶液溶解的现象。
【学习难点】溶液的特征的微观理解。
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1、纯净物是由______种物质组成的，有固定的组成；混合物是由______种物质组成的，没有固定的组成。各种
成分保持各自的性质。
2、高锰酸钾溶液呈______色，硫酸铜溶液呈______色，硫酸亚铁溶液呈现______色
氯化铁溶液呈色，氯化钠溶液呈色,碘酒溶液呈色
【新知导学】
1、在日常生活中，你还知道哪些物质能分散到水中？请把你所知道的填写到下表中
实例应用
洗衣粉分散到水中洗涤衣服
2、物质以______或______的形式______分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的______、______的混合物叫做溶液。
3、在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着______的变化
3、硫酸铜是由离子构成的其阳离子为Cu2+阴离子为SO42- ，下列物质也是由离子构成的，试写出其中的阳离
物质名称氯化钠硝酸银氯化铁硫酸亚铁氢氧化钙
阳离子
阴离子
二、合作、研讨与点拨
活动一、物质在水中分散
实验1：取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小试管中，加入适量的水，振荡，观察实验现
实验内容实验现象
①味精加入水中，振荡
②食盐加入水中，振荡
③蔗糖加入水中，振荡
④食用油(2-3滴)加入水中，振荡
⑤粉笔灰加入水中，振荡
小组合作：
1、你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖消失的原因吗？
2、食用油和粉笔灰能溶解在水中吗？为什么？
3、你认为以上物质分散于水中所形成的体系可以怎样分类？你分类的依据是什么？完成下表明白其中的道理。
实验序号 分散微粒 特征
共同点
4、 你看到或用到过哪些溶液？联系生活实例，谈谈溶液的用途 活动二、影响物质溶解速度的因素
学生先独立思考，写出自己方案，小组交流并发言
知道设计对比实验对探究相似问题的重要性。
总结：影响物质溶解速度的因素： 活动三 、溶解过程
中的能量变化
43
△t 的变化(与水相比) 注意 水 / 固体用量：约一药匙，
水的体积：约15ml 。 溶解硝酸铵 溶解氯化钠
溶解氢氧化钠
三、总结、反思与提升
1、如何将一大块冰糖，平均分给全班的每位同学？你有哪些方法？ 设想一：_______________________________________________ 设想二：_______________________________________________ 设想三：_______________________________________________
2、如何设计实验证明你的设想？设计实验时需要考虑哪些因素？ 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
1、某溶液的上层的密度为a g/cm 3
，下层的密度为b g/cm 3
，则a 和b 的关系（ ）
A 、a=b
B 、a ﹥b
C 、a ﹤b
D 、无法确定
2、当水分不蒸发,温度不改变时,NaCl 溶液放置一年时间后, NaCl 将( )
A 、会沉降下来
B 、不会分离出来
C 、会浮上水面
D 、不能确定
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种物质可能是 （ ） A 、生石灰 B 、氢氧化钠 C 、食盐 D 、硝酸铵
4、向右图U 试管里的水中加入某种物质后左端的红墨水液面降低,则加入的物质是（ ）
A.氢氧化钠
B.蔗糖
C. 硝酸铵
D.食盐 5、以下属于乳化现象的是（ ）
A 、用洗涤剂清理油污
B 、将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇
C 、将泥土放入清水中
D 、自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散 6、下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A 、溶液是无色、均匀、稳定、透明的液体
B 、物质只有分散于水中才能形成溶液
C 、溶液是均一、稳定的混合物
D 、多种物质不能分散到一种物质中形成溶液 【课后训练】
1、下列生活中常见的液体不属于溶液的是 ( )
实验一 实验二 1 2 3 ……
……
……
A．牛奶 B．白醋 C．啤酒 D．汽水
2、下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是 ( )
A．石灰乳 B．生理盐水 C．泥水 D．墙体涂料
3、下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是( )
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤D．①③⑤⑥
4、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质碘I2
溶剂水酒精汽油苯（有毒）
溶解性微溶可溶易溶易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5、把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油
分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有，
乳浊液的有。
6、下列操作能将物质完全
．．分散成分子的是（）
A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B．将蔗糖溶于水
C．把植物油滴入水中用力振荡 D．加热高锰酸钾
7、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据．小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅；②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色；③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色．其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（）
A．①② B．①③ C．②③ D ．①②③
8、用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；（4）用洗洁精洗去餐具上的油污
（1）采取的净水措施有：①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是 A．③①②④B．④②③① C．④①③② D．④③②①
（2）一般在过滤前还可加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味；
（3）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入进行检验．日常生活中通常用
方法来降低水的硬度，若要得到几乎纯净的水应该进行操作。
（4）再将得到的水蒸馏就可得到蒸馏水，把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填序号）．
A．粉笔灰B．硫酸铜C．蔗糖D．食用油．
（5）现在用于自来水消毒的物质有很多，ClO2就是其中一种，Cl的化合价是，
新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价是
姓名成绩 .
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于物质的鉴别说法错误的是（）
A．只用水可以鉴别出CuSO4、NaOH、NaCl、CaCO3四种固体
B．使用酚酞试液，采用多步实验能鉴别出NaOH溶液、稀盐酸、NaCl溶液
C．不外加任何试剂能鉴别出Ca（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液
D．只用稀盐酸可以鉴别出铁粉、木炭粉、氧化铜三种黑色固体
2．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．氧化物为SO2
B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成
D．①②属于复分解反应
3．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．烧碱Na2CO3
B．小苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．水银Ag
4．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2点燃
2MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、
生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是( )
A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥
5．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是
A．氯化钠B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氧化钙
6．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是
A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
7．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是
A．生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8 B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
8．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．看B．听C．闻D．吹
9．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
① ② ③ ④
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
10．下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A B C D
用品
有效成分NaCl CO(NH2)2C12H22O11Ca(OH)2
用途做调味品做复合肥做甜味剂改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
11．如图下列所示变化属于化学变化的是( )
A．对玻璃片呼气B．蜡烛燃烧
C．湿衣晾干D．灯泡通电发光
12．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A．油锅起火——用锅盖盖灭
B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C．森林起火——砍伐树木形成隔离带
D．汽车油箱着火——用水浇灭
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____
14．研究“水”可从多角度展开,请结合所学知识，回答下列问题:
（1）爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要_________。
（2）生活中可用_______检验饮用水是硬水还是软水。
（3）在水的电解实验中，发生分解的微粒名称是_________。
（4）将绿豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成H2，在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。
15．化学与人类健康生活、生产息息相关。
（1）老年人因缺乏_____元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食用牛奶可补充该元素。
（2）刚装修的新房，甲醛严重超标，甲醛中毒的危害让人望而生畏，家庭除甲醛的方法之一是使用空气净化器，空气净化器除甲醛依靠的是活性炭过滤网，活性炭过滤网除甲醛的原因是 ____________。甲醛在一定条件下与氧气反应的化学方程式可表示为：甲醛+O2=H2O+CO2，则甲醛的化学式为_____________；根据物质分类，甲醛应归为（多选项，选填序号）：___________。
①化合物②单质③无机化合物④有机化合物⑤纯净物⑥氧化物
16．化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学语言，请用化学用语填空：
（1）2个氢原子_____。
（2）氧化铝_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图回答问题。
如图1，观察到的
现象是_____________________，反应的化学方程式是___________，瓶底留少量水的目的是_______________，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是____________。如图2，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。
I：甲中反应的化学方程式是___________。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是__________。
II：下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是_____(填序号)。
a．U型管中红墨水左低右高 b．U型管中红墨水左高右低 c．U型管中红墨水液面没有发生改变18．创新是引领新时代发展的第一动力。如图是同学在化学实验创新大赛中的作品：
图1
装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向______（填“左”或“右”）移动。图2实验过程中观察到的现象是U型管中______（填“左”或“右”）侧液面上升。如图3广口瓶中的两个青霉素小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，青霉素瓶上方对应的胶头滴管中一个吸有水，另一个吸有浓硫酸。青霉素瓶______（填“a”或“b”）对应的实验会有大量液滴飞溅的现象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是_______.
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_____g。
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、硫酸铜溶于为蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水没有明显变化，碳酸钙不溶于水，因此可以通过加入水，鉴别四种固体，选项A不符合题意；
B、可以将酚酞分别加入三种溶液中，变红的为氢氧化钠溶液，然后取少量变红的氢氧化钠溶液分别加入剩余的两种溶液中，红色褪去的为稀盐酸，不褪色的为氯化钠溶液，选项B不符合题意；
C、硝酸钙与氯化钙的反应现象相同，无法通过现有试剂进行区别，碳酸钠与稀盐酸可以通过产生沉淀和气体判断区分，但是硝酸钙与氯化钙都是产生白色沉淀，无法区分，选项C符合题意；
D、稀盐酸与铁粉反应有气体生成，产生气泡，盐酸与炭粉不发生反应，炭粉不溶解，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，无色溶液变为蓝色，黑色固体溶解，三者反应现象不同，可以进行区别，选项D不符合题意。故选C。
2．C
【解析】
A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误；
B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；
C、由B分析，正确；
D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。
3．B
【解析】
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；
D、水银是汞：Hg；故选项错误；
故选：B。
4．C
【解析】
【详解】
①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；
②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；
③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；
④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；
⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；
⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；
故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。
5．D
【解析】
【详解】
贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧
化钙。
故选：D。
6．B
【解析】
A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；
B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；
C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；
D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。
7．B
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%?17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%?30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%?25%)=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为
(19%?17%):(41%?25%)=1:8，正确； B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以甲可能是单质，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确。
故选B。
8．B
【解析】
A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。
点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。
9．B
【解析】
【详解】
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分是错误的叙述，蒸发过程中溶质的质量分数不变，错误；
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸是正确的叙述，变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和
碳酸钠，盐酸先和氢氧化钠反应没有气体，氢氧化钠反应完后碳酸钠和盐酸反应产生气体，正确；
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释是错误的叙述，氢氧化钠溶液无论如何加水也变不成酸溶液，错误；D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应是错误的，金属过量氢气的质量按酸的量计算，生成的氢气一样多，错误；
故选B。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：A食盐的主要成分为氯化钠，可做调味品。此项正确。B尿素的主要成分为CO(NH2)2，富含农作物生长需要的氮元素，属于氮肥。此项不正确。C蔗糖的化学式为C12H22O11，有甜味，可作甜味剂。此项正确。D熟石灰的成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。此项正确。所以应选B项。
考点：物质的性质和用途
11．B
【解析】
试题分析：蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水等物质，属于化学变化。故选B．
考点：物质的变化
12．D
【解析】
【详解】
A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；
B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；
C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；
D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．D＞C＞A＞B
【解析】
【分析】
A能从B的硝酸盐溶液中置换出，但A不能与稀盐酸反应，金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前。
【详解】
由题意可知，A能从B的硝酸盐溶液中置换出但A不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比B强且在活动性
顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系H＞A＞B；根据C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈的实验现象，可判断金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为D＞C＞H；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为：D＞C＞A＞B。
故填：D＞C＞A＞B。
【点睛】
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性越强的活泼金属与酸反应越剧烈。
2Na+2H O=2NaOH+H↑
14．节药用水肥皂水水分子
22
【解析】
【详解】
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；
（2）生活中可用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）在电解水的实验中，水分子分解为氧原子和氢原子，然后2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，故发生分解的微粒名称是水分子；
（4）将金属钠放入水中，有氢气生成，反应后的溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出生成了氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
2Na+2H O=2NaOH+H↑
22
15．钙活性炭具有吸附性 CH2O ①④⑤
【解析】
【详解】
（1）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；
（2）空气净化器除甲醛依靠的是活性炭过滤网，活性炭过滤网除甲醛的原因是活性炭具有吸附性；
反应前后各原子的种类和数目不变，所以甲醛的化学式是：CH2O，由甲醛的组成元素可知甲醛属于纯净物，还属于化合物，还属于有机物，故填：①④⑤。
16．2H Al2O3
【解析】
【详解】
（1）元素符号的意义之一是表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号前用数字表示，因此2个氢原子为：2H。
（2）氧化铝是由氧元素和铝元素组成的，铝元素显+3价，氧元素显-2价，因此氧化铝的化学式为：Al2O3。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 3Fe+2O2点燃Fe3O4防止瓶底炸裂
可燃物温度达到着火点 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 石灰水变浑浊 bc
【解析】
根据所学知识和题中信息知，(1)如图1，观察到的现象是红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。反应的化学方程式是3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4，瓶底留少量水的目的是防止瓶底炸裂，生成的四氧化三铁熔融物温度较高。_，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是可燃物温度达到着火点。(2)如图2，验证CO 2与NaOH 、Ca(OH)2都能发生反应。I ：甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 。说明CO 2能与Ca(OH)2反应的实验现象是石灰水变浑浊，二氧化碳与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀。II ：CO 2与NaOH 发生反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，一定能说明“CO 2与NaOH 发生了化学反应”的是①U 型管中红墨水左高右低，二氧化碳与氢氧化钠反应，使甲容器内气压减小；②U 型管中红墨水液面没有发生改变，甲和乙中二氧化碳均反应。
点睛∶铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。瓶底留少量水，防止瓶底炸裂。 18．右 右 a 防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出 【解析】 【详解】
（1）如果气体通入到石灰水中，石灰水变混浊就说明有二氧化碳存在，要想让烟气进入盛有石灰水的试管，就应该减小它内部的气压，活塞向右移动正好能解决这一问题。故填：右；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，造成具支试管内的温度升高，气体膨胀，观察到U 型管中右侧液面上升；故填：右；
（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，切不可能水加入浓硫酸里，否则会造成大量液滴飞溅；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以胶塞上要安装了一根玻璃导管，目的是为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出；故填：a ；防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．2.33 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ； (2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
2
24
4BaCl +
H SO =
+2HCl
BaSO 98233x
2.33g
98233=
x 2.33g x=0.98g
↓
该硫酸溶液溶质的质量分数为：
0.98g
100%10g
?=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。
【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；
B. 单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；
C. 有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。
故选A。
2．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
【答案】C
【解析】
【详解】
①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水
垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
3．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A B C D
物质铁干冰小苏打盐酸
性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应
用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；
C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；
D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。
点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。
4．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）
A．阿伏伽德罗B．道尔顿 C．门捷列夫
D．拉瓦锡
【答案】D
【解析】
【详解】
A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；
D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。
5．合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）
A．米饭B．馒头
C．西红柿D．鸡蛋牛奶
【答案】C
【解析】
【详解】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、西红柿中富含维生素，故选项正确。
D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
故选：C。
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B．用胃舒平[主要成分Al (OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况C．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【答案】C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。
点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。
7．工业中合成SO3的反应：2SO2+O2加热
2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，
在不同时刻测得各物质的质量（单位为 g）如下表所示。说法错误的是
甲乙丙丁t1 100 5 80 5 t2 60 55 a b t3 40 c d 5 A．丁物质一定是V2O5
B．d=15
C．丙物质是O2
D．t3时，生成乙75g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质可能是该反应的催化剂，由2SO2+O2加热
2SO3可
知，一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，从t１到t3时刻，甲物质减
少了60，所以丙物质应该减少10g
60g=15g
40g
，d=80-15=65，故B错误；
C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲
物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，由2SO2+O2加热
2SO3可
知，二氧化硫和氧气的质量比是128:32=4：1，所以丙物质是O2，故C正确；
D、根据B选项分析可知，d=65，根据质量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3时，生成乙的质量
=80g-5g=75g，故D正确。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
8．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()
A．天然气作燃料
B．氮气作保护气
C．熟石灰改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】
A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。
【点睛】
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。
整理与归纳 一、内容提要 二、专题讨论 1．分子与原子的本质区别 在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。 2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化 从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。 3．关于原子结构 (1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中
子数之和； (3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。 4．化学式表示的意义 宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。 微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况； 5．有关化学式的计算 (1)计算化合物中原子个数之比 我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。 (2)计算化合物中各元素质量比 以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。 (3)计算化合物中某一元素的质量分数 三、思维启迪 多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同? 解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。先设质量为x的NH4HCO3含有氮元素的质量与400 g NH4NO3中含有的氮元素的质量相等。 经计算可得NH4NO3中氮元素质量分数为35％，NH4HCO3中氮元素的质量分数为17.7％。400 g NH4NO3中氮元素质量为400 g×35％=140 g 则设含有140g氮元素的碳酸氢铵的质量为x 则x×17.7％＝140 g；x＝790 g 该题另外还有一种解法是：根据化学式列出两种物质含氮原子数相等的关系式，再根据
第二章填空题专练 1.自来水澄清透明，它（填“是”或“不是”）纯水。去除水中异味可以选用的试剂是，实验室除去水中不溶性杂质常用的一种方法是，鉴别硬水和软水可用的试剂是。 2.在天然水中加入明矾的作用是______________，过滤可除去水中____________杂质，活性炭可以吸附水中__________杂质。要检验清水池中的水是否是硬水，先取样，再加入__________；往清水池中通入氯气的目的是_____________。 3.自来水厂净水过程中，通过加入可使水中悬浮杂质沉降；通入进行杀菌消毒。将自来水可以得到净化程度较高的水。 4.水是由元素组成，电解水的反应方程式为。 5.温泉度假村是休闲度假的好地方，用可以检验温泉水是硬水还是软水，进入温泉池的水课通过活性炭进行净化，用漂白粉。 6.大连市一个美丽的海滨城市，海洋是我们优质的水资源 （1）通过、等净水方法可除去海水中的泥沙和腥臭味。（2）可用来鉴别硬水和软水，通过可获得纯度最高的水。 7.大连市的淡水资源短缺，请回答下列问题， 向水样中加入明矾搅拌静置一段时间进行操作，除去固体小粒，向滤液中加入活性炭，利用性除去水中的颜色和异味，这样得到的水仍然是硬水，给生活带来了许多不便如：。日常生活中可以采取方法将硬水软化。 8.化学就在我们身边。 （1）水里的不溶性杂质可以通过的方法除去。 （2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由组成的。 9.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。 （1）可利用________溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水目的。（2）利用________方法除去水中难溶固体杂质。 （3）通过________吸附池吸附水中色素和异味。 （4）家中自来水在饮用前还需要经过________操作处理。 10.水与人类的生产生活密切相关。 （1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→通氯气。其中明矾的作用是
第四章作业 1.下列化学式和名称都正确的是( ) A. 氧化镁——MgO2 B. 氢氧化钠——NaOH C. 氯化氨——NH4Cl D. 氧化铁——FeO 2.下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（） A．用高压水枪灭火 B．用锅盖盖灭着火的油锅 C．用二氧化碳灭火器灭火 D．森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带 3.脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是（） A. 物质中含有80个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧三种元素构成的 C. 该物质的相对分子质量为396 D. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为13：26：1 4.下列说法正确的是（） A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 5. 下列做法正确的是( ) A．禁用农药，保护水源B．焚烧垃圾，净化环境 C．植树造林，防沙降尘D．煤气泄漏，开灯检查 6.为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（） A.提高锅炉的耐热性 B.粉碎煤块 C.减少空气通入量 D.增加煤的用量 7.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( ) A.火上浇油:增大可燃物与氧气的接触面 B.钻木取火:提高可燃物的温度达到着火点 C.吹灭烛火:降低着火点 D.电器着火:用水浇灭 8.燃烧是生活中的一种现象,下列有关燃烧现象的说法错误的是( ) A.铁丝在氧气中可以燃烧,在空气中不能燃烧,是因为两者中氧气的含量不同 B.将燃着的木柴架空,燃烧会更旺,是因为增大了木柴与氧气的接触面积 C.蜡烛一吹就灭,是因为空气的流动带走了热量,使温度降至蜡烛的着火点以下
初三化学第三章教学测试题 可能用到的相对原子质量：H~1 , C~12 , N~14 , S~32 , O~16 , Fe~56 , Na~23 , P~31,Cl~35.5 第一部分 选择题（共40分） 一、 选择题（共40分，每小题只有一个正确答案） 1、约五、六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是 （ ） A 、建筑房屋 B 、烧制陶瓷 C 、磨制石器 D 、用麻织布 2、下列物质中属于纯净物的是 （ ） Ａ、空气 Ｂ、澄清石灰水 Ｃ、液态氧 Ｄ、矿泉水 ３、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ） Ａ、Ｈ Ｂ、Ｈ+ Ｃ、２Ｈ Ｄ、Ｈ２ 4、下列说法中，错误的是 （ ） A 、氮是空气中含量最高的非金属元素 B 、氧是地壳中含量最高的非金属元素 C 、铁是地壳中含量最高的金属元素 D 、水是人体内含量最高的物质 5、人体通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素。下列微量元素对人体有害的是 （ ） A 、铁 B 、碘 C 、硒 D 、铅 6、Y 2O 3（Y 是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一。Y 2O 3中Y 元素的化合价为 （ ） A 、+1 B 、+2 C 、+3 D 、+6 7、下列微粒结构示意图中表示的是阳离子的是 （ ） A 、 B 、 、 836 （ A 、50 B 、86 136 D 、222 9、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼缺少下列元素中的 （ ） A 、 Ca B 、 Na C 、 Fe D 、 K 10※、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ） A 、 B 、 、 、 11 （ A B C 、单质 12、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是 （ ） A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、FeS 13、距地球15~35km 处，有一个臭氧层。关于臭氧叙述不正确的是 （ ） A 、臭氧是一种单质 B 、臭氧与氧气性质完全相同 C 、臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D 、臭氧转化成氧气发生了化学变化 14、下列物质化学式，书写正确的是 （ ） A 、FeSO 4（硫酸铁） B 、HCl （盐酸） C 、Mg 2O 2（氧化镁） D 、AgCl 2（氯化银）
《第1章开启化学之门》单元自测 班级姓名一．选择题 1．厨房里发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．食物腐败B．锅炉爆炸C．水的沸腾D．酒精挥发 2．下列变化属于物理变化的是（）A．铜抽成铜丝B．蜡烛燃烧 C．干电池释放电能D．氯化氢和氨气混合产生白烟 3．下列说法有科学依据的是（）A．纯天然物质酿制成的饮料中绝对不含化学物质 B．水和油可以互变 C．没有水就没有生命D．气功可以使铝变成金 4．物质的下列性质中属于化学性质的是（）A．铜是红色的金属B．镁条放入白醋中会产生气泡 C．水在0℃时结冰D．碳酸氢铵是白色粉末 5．下列措施是为了防止环境污染的是（） A．食盐加碘B．禁止食用霉变的食品 C．禁止饮用工业酒精D．禁止鸣放鞭炮 6．下列物质的用途是由物质的化学性质决定的是（）A．用铜丝制导线B．煤可作为燃料 C．用木材制成木船D．铝可制成铝箔 7．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是（）A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B．变化时发光发热 C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现 D．用涂有澄清石灰水的的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊 8．下列实验操作正确的是（）
A．用嘴吹灭酒精灯 B．加热试管时，试管口不对着自己或他人 C．给固体加热时，试管竖直放置在火焰上 D．为了节约药品，实验后剩余的药品要放回原瓶 二．填空题 9．化学是研究物质的和、和、和。 10．是学习化学的重要方法。通过进行科学探究，是认识物质及其变化的重要方法。 11．1965年国科学家在世界上首次人工合成了蛋白质－结晶牛胰岛素。 12．填写下列变化中的现象 ①在火焰上灼烧红亮的铜丝可观察到。 ②加热碳酸氢铵可观察到，这个实验证明碳酸氢铵具有性。 ③把铁丝浸入白醋里可观察到。 ④镁条在空气中燃烧发出，生成。将镁条放入食醋中可观察到。 ⑤在镁条燃烧的实验中用到的仪器是：、。 13．写出下列物质常温下的颜色、状态并化学符号表示。（化学符号写在四线格中） 镁、，铜、，氧化铜、， 氧化镁、，水、，碳酸氢铵、， 碱式碳酸铜、，铁、。 14．写出下列化学变化的文字表达式 ①铜丝在火焰上灼烧 ②镁条燃烧 ③加热碳酸氢铵 ④加热碱式碳酸铜
化学概念汇总(第一二章) 基本概念： 1 化学变化有其他物质（新物质）生成的变化 2 物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、导电导热性、吸附性 化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、酸性、碱性、氧化性、还原性、 3 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 4我国最早的化学工艺有酿酒、制陶瓷、烧石灰、炼铜、炼铁、 四大发明中跟化学相关的：火药、造纸 5化学仪器存放药品的仪器：广口瓶（固体）细口瓶（液体） 滴瓶（少量液体）集气瓶（气体） 取用药品的仪器：药匙（粉末状/小颗粒固体） 镊子（大颗粒固体） 胶头滴管（少量液体） 加热仪器：酒精灯 反应容器：可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网） 计量仪器：托盘天平（质量） 量筒（体积）注：量筒没有零刻度线 分离仪器：漏斗 加持仪器：坩埚钳、镊子、试管夹、铁圈、铁夹 其他仪器：长颈漏斗、玻璃棒、试管刷、水槽 6 药品取用原则：三不原则：不用手触摸药品、不凑近闻气味、不尝药品 节约原则：液体一般取用1~2 ml 固体一般盖满试管底部即可处理原则：用剩余的药品应放入指定容器，不能放回原瓶或随地丢弃 固体药品的取用：块状：一横、二放、三慢竖（镊子） 粉末状：一斜、二送、三直立（药匙、纸槽）液体药品的取用：少量液体（胶头滴管）注：胶头滴管要垂直悬空 一定量液体（胶头滴管+量筒） 大量液体（直接倾倒）一倒二向三挨 7酒精灯三禁：禁止用嘴吹灭酒精灯 禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯 禁止向已点燃的酒精灯添加酒精 酒精灯里的酒精量：1/4~2/3 失火处理：湿抹布或沙子盖灭 8 试管加热注意点；液体加热时液体不能超过试管的1/3、与水平面呈45度、试管口不能对人 9酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高、焰心温度最低10使用托盘天平称量时应垫上称量纸或烧杯（针对腐蚀性的药品） 11 观察量筒时读数的变化：视线与凹液面最低处相平平视读数正常 仰视读数偏小 俯视读数偏大
沪教版九年级化学第四章认识化学变化复习检测卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列相应的原理（用符号表达式表示）书写及基本反应类型都正确是（） A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O P2O5 化合反应 B．探究水的组成：H2O O2+H2 分解反应 C．工业制氧气：H2O2O2+H2O 分解反应 D．硫在空气中燃烧：S+O2SO2 氧化反应 2 . 在化学变化中，下列说法正确的是（） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①②B．①③C．③④D．② 3 . 依题意书写化学方程式，其中错误的是： A．拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一:2Hg+O22HgO B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O C．做电解水实验时,发生的化学反应:2H2O2H2↑ +O2↑
D．天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色:CH4+O2C↓+2H2O 4 . 关于催化剂的说法正确的是。 ①质量变小；②质量不变；③性质不变；④化学性质不变；⑤加快化学反应速率；⑥改变化学反应速率。A．①③⑥B．②③⑤C．②④⑥D．③④⑥ 5 . 分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是 A．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧只生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化合反应的生成物只有一种，则只生成一种物质的反应都是化合反应 D．单质均是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 6 . 已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是（） A．CO2＋H2O="==" H2CO3属于a处的反应 B．2H2O2H2↑＋O2↑属于氧化—还原反应 C．c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律 D．任何两种化合物之间发生反应都属于d 7 . 实验室制取二氧化碳和氢气都用到的一种物质是（） A．稀硫酸B．稀盐酸C．石灰石D．锌粒 8 . 某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（） A．Zn 和Fe B．Cu和C C．Zn和Cu D．Mg 和Al 9 . 成语“釜底抽薪”所包含的化学灭火原理是（）
第三章单元测试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca –40 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．20 B．2O 2 C．CO 2 D．O 2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是 ( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +3 C． +6 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．干冰(H2O) C．锰酸钾(KmnO4) D．五氧化二磷(P2O5) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A. B. C. D. 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 11、含有氧分子的物质是（） A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水 12、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物的为（）A． NO2 B．N2O C．NO D．N2O3 13、某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50％，则该化合物的相对分子质量为（）A．64 B．16 C．32 D． 80 14、一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（）A．原子 B．分子C．阴离子D．阳离子 15、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（） A．BN B．B 3 N 2 C．NB D．B 2 N 3 二、填空题（31分） 11、（3分）构成物质的粒子有多种，有的物质由构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由构成，如氧气、水等；有的物质是由构成，如氯化钠等。12、（8分）用化学式或化学符号填空： （1）地壳中含量最多的元素（2）镁离子 (3) 2个氧分子（4）两个氢原子 （5）氮气（6）五氧化二磷 （7）+2价的钙元素（8）碳酸根离子 13、（4分）现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质，请用序号填空： （1）属于混合物的有：（2）属于单质的是： （3）属于化和物的有：（4）属于氧化物的有： 14、（5分）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： -2 a．Ca2+ b．NO 2 c．2NO d．O e．2SO 4 2- (1)表示分子个数的是。 (2)表示一个离子所带电荷的是。(3)表示元素化合价的是（4）表示一个分子中含有的原子个数的是。（5表示离子个数的是。 15、（3分）原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的电子构成，两者电量大小（选填“相等’’或“不相等”)，原子 (选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 16、（4分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题： （1）ClO2读作，它是由种元素组成的；
第一章开启化学之门 第一节练习与实践 1.88g。 2.如①1952年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。 3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。 第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D 第三节练习与实践 l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。 (2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。 (3)用试管夹夹在离试管口约l／3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加热。 (4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。 2. 见P73表 3.猜想： (1)铝能导电； (2)铝能与氧气反应； (3)铝能与食醋反应。 实验设计： (1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠； (2)在酒精灯上加热铝片； (3)将一小片铝片放人食醋中。 实验现象： (1)电珠亮了；
(2)铝片表面光泽度下降，变白； (3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。 结论： (1)铝能导电： (2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈； (3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。 本章作业 1.C 2.A 3.A 4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。 (2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。 5.物理性质有：无色透明、具有特殊的气味，易挥发，易溶解碘等物质。化学性质是：能与氧气反应生成水和二氧化碳。 6.⑴变黑⑵上下浮动，像跳舞一样。 7.(略) 第二章我们身边的物质 第一节练习与实践 1.A 2.C 3.(略) 4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到1／5；原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。 红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为1／5；红磷将瓶中的氧气耗尽了。 (2)(略) 5.氮气，78％；氧气，2l％。3.36。 6.水蒸气；红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中气压减小；高山上氧气含量较低，携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。
沪教版化学九年级上册第一章测试题 （时间：90分钟分值：100分） 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．日常生活中下列做法属于化学变化的是（） A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤 C．用食醋去除水垢D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 【解答】解：A、给自行车打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； B、把煤粉制成蜂窝煤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； C、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．正确； D、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误． 故选C． 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（） ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶． A．⑤⑥B．②③C．②③④D．②⑤⑥ 【解答】解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等． 故答案选B． 【点评】本题考查的是能够直接加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用． 3．厨房中发生的下列现象中，不属于化学变化的是（） A．食盐结块B．食物腐烂C．液化气燃烧D．食物煮熟 【解答】解：A、食盐结块过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化． C、液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． D、食物煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：A． 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 4．下列说法不正确的是（） A．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL B．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 C．给试管里的液体加热时，试管要倾斜与桌面大约成45度角 D．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 【解答】解：A、为了节约药品，实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL，固体盖满试管底部，故A说法正确； B、实验时，用剩的药品不能放回原瓶，不能带出实验室，要放到指定的容器中，故B说法错误； C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口
1下列安全图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是() 2下列关于S+O2SO2的说法不正确的是() A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 3某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是() 4水在通电条件下会分解,反应的化学方程式为________________________。 市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应的化学方程式为 ________________________。 5氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是() A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价 B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C.钠的熔点比铁的熔点低 D.该反应的化学方程式为:4Na+4NH34NaNH2+H2↑ 6写出下列反应的化学方程式: (1)碳在氧气中充分燃烧________________; (2)镁和稀硫酸反应________________________; (3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合____________________________________。 7在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。 ①甲+乙B②甲+丙A ③A+D C+B④C+E Cu(OH)2↓+NaCl 回答下列问题: (1)用化学式表示:乙________,B________。 (2)反应②的化学方程式为___________________________________________。 (3)反应④的化学方程式为________________________________________________ 8石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ____________________________________。 (2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:①煅烧石灰石制得氧化钙;②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出③的化学方程式 ______________________________________。 (3)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为________g。 (4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1∶2时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为________(写最简比)。 9目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是()
溧阳市实验初中第三章单元测试2011.11.2 班级学号姓名得分 1.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是 A.分子是由原子构成的 B、原子是不可再分割的粒子 C. 氯原子的质子数大于氯离子的质子数 D、离子既可以带电荷,也可以为电中性 2.下列物质中由离子构成的是 A、氦气 B.过氧化氢 C. 碳酸钙D、二氧化碳 3、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明 A水分子在不断运动 B水分子能保持水的化学性质 C水分子有间隔 D水分子很小 4.下列物质中，含有氧分子的是： A．水 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．液氧 5.关于液氧与氧气的下列说法,正确的是 A、两者属于不同的物质 B.两者的构成微粒不同 C、两者的化学性质不同 D、构成两者的微粒间的距离不同 6. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球 代表不同原子。下列说法错误的是Array A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 (反应前) (反应后) 7.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。对其说法正确的是 A.O4是一种化合物 B.O4是由O2组成的混合物 C. 一个O4分子是由两个O2分子构成的 D. O4是一种单质X|k |b| 1 . c|o |m 8.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子 核电荷数为1，相对原子质量为2。下来说法正确的是 A重水的相对分子质量为20 B重氢原子核外有2个电子 C 重氢分子的相对分子质量为2 D重氢离子核内有2个质子 9.下来关于NaNO2 、Na2O2、SO2 、 O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是 A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有２个氧原子 10. 下列关于“元素之最”的说法错误的是 A．空气中含量最高的元素是氮 B．地壳中含量最高的元素是铁 C．人体中含量最高的元素是氧 D．太阳中含量最高的元素是氢 阅读下面这段文字,并回答11一12题。 生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,氧气会越来越少,二氧化碳会越来越多,因此将二氧化碳转化为氧气,不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道,NiFe204在一定条件下既能促进二氧化碳的分解又可重复使用,M而达到上述目的。 11.巳知NiFe204中铁的化合价为+3价,则镍的化合价为 A.-2 B.+2 C.-4 D.+4 12.在此反应中NiFe204是 A、反应物 B、生成物 C.催化剂 D、净水剂 13.下列关于物质组成的叙述正确的是 A、纯净物中一定只含有一种元素 C、混合物中一定含有多种元素
第1章开启化学之门 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 【学案】 一、化学帮助我们正确认识物质 【实验探究】碳酸氢铵受热分解的实验（过程见教材） 拓展知识：碳酸氢铵是农村常用的氮肥，俗称，化学式，色体， 有刺激性气味，易溶于水。若用图中装置进行实验，其现象是：色固体逐 渐，产生有气味的气体，试管口有生成，同时产生能使澄清 石灰水变的气体。 文字表达式 符号表达式 ^ 化学方程式 如何保存碳酸氢铵 如何使用碳酸氢铵 补充：二氧化碳（CO2 ）能使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。化学方程式： 二、化学指导人类合理利用资源 （一）人类在衣、食、住、行方面离不开化学； ! （二）氮气的性质及用途 1性质：常温下，氮气（化学式）是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反应。 2氮气的用途 （1）氮气可以作粮食、瓜果的保护气，是因为； （2）氮气可用作灯泡的填充气，防止； （3）液氮用于； （4）氮气可用于制氮肥。 > 3铁的锈蚀实验 光亮的铁丝放在盛有食盐水的锥形瓶中，一段时间后可以观察到下列现 象：⑴铁丝表面，（这是由于铁跟、同时接触 发生了复杂的化学变化的缘故）。⑵右侧导管中，（这是由于铁生锈时消耗了锥形瓶中的氧气，使得瓶内气压（增大、减小），烧杯中的水在大气压的作用下被压入导管中。） 实验说明了： 化学方程式
思考：生活中如何保存铁制品 三、化学促进科学技术的发展 古代：、、 / 近代： 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 同步练习 一、选择题 1.下列技术成就与化学无关的是（） \ A.瓷器的烧制B指南针的发明C火药的发明D青铜器的制造 2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（） A．N2 B. O2 C. CO2 D.空气 3.下列物质属于气体并有刺激性气味的是（） A．水 B. CO2 C. NH3 D. NH4HCO3 4.下列选项中不属于化学研究领域的是（） A．开发新能源 B. 合成新医药 C. 设计电脑程序 D. 防止环境污染 5. 化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制； ④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（） ] A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④6.下列不属于氮气用途的是（） A．制氮肥 B. 作粮食瓜果保护气 C.填充探空气球 D. 灯泡填充气7.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生 C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制 年，媒体不断宣传预防肝炎病传染的方法，从防疫和环保考虑，你认为下列一次性餐具最有发展前景的是（） A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．银质餐具 … 9.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将20XX年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识错误的是（） A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化 C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础 二、主观题 年，科学家在内蒙古齐纳河岸旁的一座汉代古烽火台废墟下发现了一张写有文字的纸。这张纸可以上溯至公元110年，是迄今世界上发现的最早的纸。造纸是我国发明较早的化学工艺之一，请写出其他四项化学工艺、、、。11.常温下，氮气是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反
九年级化学第二章测试卷 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．五岛湖景区空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．11% D．58% 2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（） A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧 3．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（） A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物 4．下列实验操作正确的是（） A．滴加液体B．过滤C．二氧化碳验满D．点燃酒精灯5．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A．干冰升华人工降雨 B．大理石硬度大建筑材料 C．钢快熔点高金属导线 D．过氧化氢易分解制取氧气 6．下列图标表示“国家节水标志”的是（） 7．下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热 8．下列物质属于纯净物的是（）A．白酒B．黄河水C．蒸馏水D．洁净的空气
9．下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（）A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀 10．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是（） A．装置A可用于加热固体制气体 B．装置B可随时控制反应的发生与停止 C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体 D．装置D用于排空气法收集二氧化碳时，气体进入的导气管口是b 11．有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 (1) 写出各物质的名称或符号：A ，B ，C ，D ，E ； (2) 写出C在B中燃烧的文字表达式。12．为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的3月22 日至28 日为“中国水周”。 (1)下图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___ ___，该实验 证明水是由___ __组成的。试管a中产生的气体是，检验试 管b中气体的方法。 (2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是。 (3)日常生活中可以用区别硬水和软水, 饮用硬度过大的水不利于 人体健康，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。 13．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题。
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册第四章单元练习 卷 （满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Zn-65 Ca-20 Cl-35.5 第I卷选择卷 一选择题（本大题共20小题，每题2分，计40分。每小题的四个选项中，只有一个 是正确的。） 1．1.（2012年浙江台州，1题，4分）以下日常生活中的做法科学的是（）A．常吃油炸、烧烤、腌制的食品 B. 手机充电完毕后，及时拔去插座上的充电器C．将电吹风机带进潮湿的浴室使用 D. 油锅着火，往锅里泼冷水 2．下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（） A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧 B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境 C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多 D.让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义 3．下列有关燃烧的叙述正确的是（） A.可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触 B.所有的燃烧反应都属于化合反应 C.只要是不能燃烧和不能支持燃烧的气体都可以灭火 D.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应 4．下列说法错误的是（） A.可燃物达到着火点，即可发生爆炸 B.温度低于可燃物的着火点就不会燃烧 C.爆炸不一定是化学变化 D.在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服5．下列叙述正确的是（） A.凡是发光、放热的变化都可以叫燃烧 B.氧化反应都伴随着燃烧现象 C.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应 D.呼吸作用是燃烧现象 6．书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是 ( ) A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变 C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变 D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变 7．下列化学方程式的书写不正确的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑ B.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O C.Mg+O2 MgO2 D.4P+5O2 2P2O5 8．下列事实：①汽油挥发，质量减少；②红磷燃烧，生成物的质量增加；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于反应后生成的硫酸钠溶液和氢氧化铜的总质量；④粗盐提纯后，质量变小。其中符合质量守恒定律的是（）
第4章单元测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 一、选择题：（每题只有一个正确答案，共36分） 1．下列变化属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．空气液化C．煤的干馏D．石油的分馏 2．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（）A．石油是一种化合物B．石油是一种混合物 C．石油在地球上的蕴藏量是丰富的D．石油可直接作飞机的燃料 3.扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜 的灭火器具是( ) 4．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）A．发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风B．掏空沼气池前进行灯火实验 C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏D．到小煤窑里挖煤用火把照明 5.下列公共标志中，与消防安全有关的是（） ①②③④⑤ A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤ ）（下列观点符合质量守恒定律的是6. A．8g CO完全燃烧生成8g CH24,O和生成SO，反应前后分子总数不变．一定条件下， B SO322 C．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素H．某有机物在空气中燃烧只生成 D CO和22 NaClO7.日本福岛3.12地震后，用二氧化氯（ClO）来作消毒剂。用氯酸钠（）和盐酸反23X ＋↑＋↑Cl＋2X 2 NaCl ,推断出2 ClO4HCl ＋应可制得二氧化氯，2 NaClO ＝232）（ D.O B. HClO 的化学式为 A.H C. NaOH HClO32 8.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总·（---“可燃冰”2和的倍，的主要成分是水合甲烷晶体CH）下列说法正确的是）O8H （24可燃冰由四种元素组成A. 可燃冰取之不尽，用之不竭B. C. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 D. 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 9.下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） 反应前反应后 A. 原子是化学变化中的最小粒子化学反应前后原子的数目没有增减B. C. 该化学反应属于分解反应 D. 分子间存在一定的间隙（）分别表示不同元素的原子和 ）（10．鉴别H、CO、CH三种气体的最好方法是42 D ．点
第2章我们身边的物质单元测试（B） 班级学号姓名 一．选择题 1．下列现象属于化学变化的是（）A．空气液化B．小麦磨成面粉 C．二氧化碳通入澄清石灰水得到白色沉淀D．汽油挥发 2．下列有关化学变化的正确描述是（）A．一定有沉淀生成B．一定有新物质生成 C．一定有发热和发光D．一定有气体生成或颜色改变 3．豆科植物的根瘤菌，能直接固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是（） A．氨气B．氮气C．碳酸气D．氧气 4．水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A．它是纯天然饮料，不含任何化学物质B．用催化剂可将它转变为汽油 C．长期饮用对健康无益D．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 5．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A．金刚石用来裁玻璃B．干冰用于人工降雨 C．乙醇被用作内燃机中的燃料D．铝用于制造电线 6．图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用下列哪种灭火剂（）A．泡沫灭火器B．干粉灭火器C．水D．液态二氧化碳灭火器 7．下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（）A．严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B．禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C．不得用手接触药品，更不得品尝任何药品的味道 D．实验用剩余的药品要放回原瓶 8．下列物质排放到空气中，不污染空气的是（）A．氢气在空气中燃烧的产物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫 9．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内必须预先加入少量细砂或水的是（）A．蜡烛B．铁丝C．木炭D．红磷 10．用水电解器进行电解水的实验时，用电源正极与电解器的A极相连，将电源负极与电解器的B极相连。所观察到的正确现象是（）A．A极产生的气体比负极多B．B极产生的气体比正极多