硫及其重要化合物复习课教学设计
一、指导思想与理论依据
高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。二、教学内容分析
“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析
硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。并在复习时重视对与硫及其重要化合物相关的知识的串联，如氧化还原反应，反应热效应，反应限度，离子反应等以元素化合物知识为载体的理论知识。
四、教学目标设计
1、了解硫、SO
2、H2SO4的主要性质，能写出主要反应的化学方程式
2、了解SO2的漂白原理与次氯酸漂白原理的不同
3、了解浓硫酸的强氧化性，与Cu、C反应的原理及铝铁的钝化现象
4、了解硫及其化合物的应用和对生态的影响
五、教学重点与难点
1、重点：SO2与浓H2SO4的性质
2、难点：浓硫酸的强氧化性
六、教学过程设计流程图
知识复习顺序：S →SO2 →H2SO4
教学环节：基础知识梳理→重要知识点的强化→基础训练→能力提升
SO2性质与应用复习流程图
H2SO4性质与应用复习流程图
七、教学过程描述
的重要的物理与化学性质
SO2与次氯酸漂白原理的区别向煤中加入生石灰混合后燃烧为什么可以有效去除SO2污染
与足量的O2在一定的条件下能否完全反应生成SO3
如何检测并除去CO气体中混有的1、依据投影提示总结SO2的性质：
（1）毒性、污染空气（2）酸性氧化物（3）漂白性
（4）具有还原性
2、总结归纳高中所学
工业上生产硫酸涉及到的主要反应方程式有哪些？3、总结工业上生产硫酸涉及的方程式
4、总结硫酸根检验时产生干扰的离子，归纳出硫酸根离子检验的方法。
1、学生思考回答
在0～t 1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____；t 1～t 2时间段，反应生成的气体是_________
S （黄色） SO 2（有毒） H 2SO 4 SO 42-（检验）
九、教学反思
本节课高中学业考试复习课，硫及硫的重要化合物，涉及到的内容很多，在一节复习课中如何让学生能够从整体上去把握，知识的串联很重要，同时在复习中更应注重重点知识的强化，难点知识的突破，所以在设计的时候主要是在复习中，侧重了二氧化硫的漂白性和还原性的分析，浓硫酸的强氧化性的分析，并适当地进行氧化还原反应电子转移方向与数目的讨论，还在二氧化硫制硫酸的反应中强化了反应的限度，硫与氧的反应中强化了反应物浓度对反应速率的影响等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成与防治便成了顺理成章嵌入其中。
1、硫及其重要化合物为高一化学必修1的内容，复习的时候，不必细讲，点到为止，主要是唤起学生对知识的回忆，让学生去思考，去解答，把知识点以问题的形式给出，引导学生去总结思考，其中涉及到许多重要的化学方程式，在复习的时候要求学生边复习，边书写强化。
2、教师的在复习中起到主导作用，帮助学生形成自己的知识网络，并对学生反馈出来的问题进行及时较正，让学生体会到元素化合物的复习方法。
SO 3 O 2
O 2 H 2O H 2SO 3 H 2O O 2 脱水性
吸水性 Cl 2、KMnO 4 C 、Cu
硫酸的工业制法
酸雨的形成 漂白性
被碱吸收
3、适当的引入一些历年的学业考试的试题，设计有基础题与难度题，让学生在有成就感的同时，也进行深度的思考。培养他们分析解决问题的思路与能力。
第三节硫及其化合物教案 教学目标 知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。 情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。 2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。 重点、难点 硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质得综合运用。教学方法:类比,问题引导 教学过程 引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。 板书 一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫得物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？ 回忆:S与钠、铝、铁得反应 与氢气反应:H2+S=H2S （2）还原性 与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？ （3）与碱反应 与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法 4、用途: 用于制取硫酸 引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？ 板书:二、二氧化硫(SO2) SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)
硫及其化合物（一） 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现： 一．自然界中的硫 １．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄： 雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等． ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质： 硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成 不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质： 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途： 硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，
供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治 典题解悟： 例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（） Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫 解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ 例２．下列说法不正确的是（） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式． 解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础： １．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（） Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 ２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力
氮及其化合物 第3课时 ◆ 教学目标 1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知识酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 ◆ 教学重难点 重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。 难点：硝酸的强氧化性。 ◆ 教学过程 一、导入新课 为什么硝酸泄漏会有黄色的气体产生？ 二、讲授新课 （一）硝酸 1、物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体 2、化学性质： (1) HNO 3的不稳定性 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO 3(浓) ===△ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O b. 贮存：一般将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，并避光放置于冷暗处 (2) HNO 3的强氧化性 ①与Cu 反应
【实验探究】 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL 浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 【视频】如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】硝酸与铜的反应”。 Cu+4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀) === 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO ②常温下浓硝酸能使Fe 、Al 发生钝化 ③与非金属反应 C+4HNO 3（浓）===△ 2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ S+6HNO 3(浓) ===△ H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 【资料卡片】
硫及其化合物复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考点15 硫及其化合物 1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨 胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的 氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反 应 答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2H2S B Cl2 C O2 C NH3CO2 D SO2Cl2 【答案】B 4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾 气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质 A浓氨水CaO NH3HO B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
硫及其化合物的专题复习教案 海南省文昌中学吴志军 一、教学目标 1、知识与技能： （1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。 （3）了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法： 通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习，学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观 通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。 二、教学重点与难点 教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质； 教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。 三、教学方法 问题导学引导小组内讨论 四、教学过程 展示目标，引入课题。 指导学生自主完成基础知识与知识网络： 物质类别：氢化物单质氧化物酸盐 化合价：-2 0 +4 +6 学生自主完成，小组交流： 思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。 总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。
思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。 总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性） 思考3：运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。 练习：某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
非金属硫及其化合物观课评课记录 授课人： 课题：非金属硫及其化合物 时间： 一、教学设计思路 （一）教材分析 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主 要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。 本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继
续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步 骤地培养学生的科学探究能力的目的。 学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。
第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。 全局性掌控 本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系 判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述 氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。 一、氮的单质及其氧化物 （一）氮气 氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。
1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定 （1）氮的固定的定义 （2）氮的固定种类 氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。 雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。 目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应： （二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质 二、氨 1.物理性质 氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构 电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质 （1）与水反应化学方程式水溶液显 性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。 液氨氨水物质成分
《硫及其化合物》 学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程： 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？ 活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S===== △FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。 ④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。 （2）SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应 SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。注意：SO 2不能使指示剂褪色。 C ．与碱反应 当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。 ②氧化性 将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中： A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ； B ．实验现象：产生淡黄色沉淀。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。 B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方 程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H + ④漂白性 SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3．三氧化硫 SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。 （1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。 （2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。
硫及其重要化合物-教学设计
硫及其重要化合物复习课教学设计 一、指导思想与理论依据 高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。 二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主
要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。 江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。 三、学生情况分析 硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，
氮气及氮的氧化物的性质教学设计 毕家海考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 教学重点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 教学过程： 1.氮元素在自然界中的存在： a：游离态b：化合态 2.氮气 (1)氮气的性质。 (2)氮的固定 3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等 (2)NO和NO2的比较
思考：①如何收集NO 和NO 2？ ②如何验证某无色气体为NO ？ 巩固练习： 1. 写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的三个化学反应方程式。 2.下列环境问题与NO 2的排放有关的是_________。 A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾 E.PM2.5 F.水体富营养化 3.标准状况下，一试管NO 2和O 2的混合气体(体积比为4∶1)，倒置在水槽中，水充满整个试管。假设试管中溶质不扩散，其物质的量浓度为________。 4.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2 C.NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂 4CO 2＋N 2 练后小结： 常见的NO x 尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 一般适合工业尾气中NO x 的处理。 (2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。一般适用于汽车尾气的处理。 有关氮的氧化物溶于水的计算 (1)关系式法
硫及其化合物学案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
硫及其化合物学案(第1课时) 班级： 姓名： 【知识清单】 一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构 （1）硫元素位于元素周期表第周期族； （2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；
（3）常见价态： 。 2、硫元素的存在形态 【问题探究】 问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 3、硫单质的物理性质 俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精， 溶于CS 2。 4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应： ①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑
(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应： (3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。（） 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（） 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。 （） 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液，漂白性增强。（） 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（） 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（） 二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫 （1）SO 2 的物理性质
氮气和氮的固定教学设计分析
氮气和氮的固定 教材分析： 本章教材在章引言中，介绍了氮族元素的相似性和递变规律。在这之前高一已介绍过原子结构、元素周期律的知识，氧族元素、碳族元素等元素化合物的 知识，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有了一定的了解。 所以本章没有将这部分内容单独编节，而是作为章引言介绍。 本章第一节的主要内容包括两部分。一是氮气，包括：氮气的物理性质，氮 分子的结构，氮气的化学性质，氮氧化物的污染，氮气用途；二是磷，包括： 磷的化学性质，磷的同素异形体白磷、红磷的区别与转化。 “教材只是课程的一种范例”。在教材节的教学设计方案中，我们根据设 计的教学目标对教材内容进行了重新的设计，将氮及其化合物的知识整合为“氮气和氮的固定”，将章引言与磷的有关知识整合为下一节课时内容，将氮氧化 物的污染的相关内容安排到硝酸一节处理。这样处理第一课时是因为氮元素在自 然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的 影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元 素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化 学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知 识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社 会发展所起的重要作用。这也是将本课时的课题定为“氮气和氮的固定”的重要 原因。 教学目标： 知识技能：1．通过对“氮的固定”的原理、方法的探究，使学生掌握N2的性 质、用途，了解 NO 、NO 2的性质； 2．使学生了解氮分子结构对氮气性质的影响。 过程方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。 情感态度价值观：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思 想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学 方法。 教学重点、难点： 氮气的化学性质、氮分子结构对氮气性质的影响。
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
第3节硫的转化 第1课时硫与二氧化硫 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 (1)硫元素的存在 ①存在形态：游离态和化合态。 ②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。 (2)自然界中不同价态硫元素间的转化 2.认识硫单质 (1)物理性质 俗名颜色状态溶解性熔、沸点 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质
根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。 H 2S －2 、Na 2S －2 、Fe S －2 ←――――被还原 S 0 ―――→被氧化 S ＋4O 2、S ＋4 O 2－ 3 (1)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 ③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。 (2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。 例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B 解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。 思维启迪 (1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
氮及其化合物学案(一) 课标解读 知识再现 一、氮在自然界中的循环
二、氮气的结构和性质 1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种 _________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、氮气的化学性质 （1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。 （2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。 三、氮的氧化物及其性质 1、氮的氧化物简介 2、NO、NO2的性质、制法 (1)完成下列化学方程式 ①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。 ②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。因此反应在
______下进行，故通常“纯净”的NO 2或 N 2O 4并___纯。 ③NO 2和水反应：________________________。 ④NO 2和NaOH 溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用NaOH 吸收尾气：_________________________。 （2）NO 2具有较强的氧化性，能______SO 2；能使湿润的淀粉KI 试纸______。 （3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式 原理：2NO+O 2 =2NO 2 ………① 3NO 2+H 2O =2HNO 3 + NO ………② ① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。 ① + ② x 2可得反应方程式______________________________。 ① + ②可得反应方程式_______________________________。 （4）NO 、NO 2的制取 ①实验室制取NO 的化学方程式为__________________________；用______法收集。 ②实验室制取NO 2的化学方程式为_________________________；用______法收集。 典题解悟 【例1】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是 （ ） A ．工业合成氨 B ．硝化细菌的硝化过程 C ．动物尸体腐烂 D ．豆科植物的根瘤菌固氮 E ．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛 【解析】工业合成氨的反应原理为：3H 2 + N 2 2NH 3 ，硝化细菌的硝化 过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆 高温、高压 催化剂
课时3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 ?知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式：
?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的 量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。
第五章化工生产中重要的非金属元素 第一节氮及其化合物 第三课时硝酸酸雨及防治 本节内容主要包括：氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、氨和铵盐、硝酸、酸雨及其防治。本课时主要研究硝酸化学性质和酸雨及其防治。工业制硝酸的生产原理为载体，应用氧化还原反应原理，设计含氮化合物的转化，使学生认识到从一种原料转化成多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，提升“变化观念”等学科核心素养。教材编入“酸雨及其防治”内容以及“测定雨水的pH”的研究与实践活动，综合运用硫和氮及其化合物的相关知识，寻求证据参与社会性议题的讨论，分析硫酸工业、合成氨工业对社会发展的价值和对环境的影响，有意识地渗透资源合理利用和环境保护的意识。 教学目标 1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 核心素养 1、通过对浓硝酸稀硝酸与铜反应的实验，强化学生能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论； 能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想。 2、通过学习酸雨的形成原因和防治，关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理 开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。 重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。 难点：硝酸的强氧化性。 准备实验仪器药品，查找酸雨的相关知识。