2017年中考化学试题分类汇编 考点58 与金属活动性顺序有关的图像题(含解析)

考点58与金属活动性顺序有关的图像题

一、选择题

1．（2017?南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是（）

A．X为FeCl2

B．化学计量数c=1

C．方程式中a和b的比为1：2

D．完全反应后，生成X的质量为25.4g

【解析】A、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，正确；

B、反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，正确；

C、方程式中a和b的比为2：1，错误；

D、设完全反应后，生成X的质量为x，则

2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2

135 254

2

13.5g x =，x=25.4g

正确。

【答案】C

2．（2017·牡丹江）向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

B ．向b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生

C ．c 点所得固体为银和铜

D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【解析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；

锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+2AgNO 3=Zn （NO 3）2+2Ag ，

65 216

Zn+Cu （NO 3）2=Zn （NO 3）2+Cu ，

65 64

由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b 点时，是锌和硝酸银反应，b-c 点时是锌和硝酸铜反应。

A 、a 点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，错误；

B 、b 点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，错误；

C 、b ～c 段是锌和硝酸铜反应，c 点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，正确；

D 、d 点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，错误。

【答案】C

3．（2017?通辽）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．a点所得固体为银和铁

B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌

D．d点所得固体为银、铁和锌

【解析】A、a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，该选项说法不正确；

B、b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，选项说法不正确；

C、c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，选项说法不正确；

D、d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，选项说法正确．

【答案】D

4．（2017浙江省义乌市，题号14，分值4）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+

D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2【答案】C

【解析】本题考查金属活动性顺序及其应用、金属和盐溶液的反应。向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab之间是锌与一部分硝酸银反应，b点是锌与硝酸银刚好反应完，c点是锌与硝酸铜刚好反应完，cd点是继续加入锌粉，再进一步进行分析解答即可。A、c点是锌与硝酸铜刚好反应完，溶液中不含Cu2+， A错误；

B、bc段锌与硝酸铜，析出金属为Cu，B错误；

C、ab之间是锌与一部分硝酸银反应，溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+，C正确；

D、Cu的相对原子质量大于Fe，因此析出固体质量相等时，Cu的需要的锌小于Fe，故m1＜m2， D错误。

5.（2017年山东省泰安市题号13 2分）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

( )

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙

B.相对原子质量：乙>丙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】A.由图像可知，三种金属完全反应后生成氢气的质量有多到少的顺序是：甲>乙>丙，A正确；

B.根据化学方程式计算可得：金属与稀酸反应生成氢气质量=金属质量×金属的化合价/金属的相对原子质量，三种金属质量相等、生成物中三种金属的化合价均为+2价，由上式可知，生成氢气质量与金属的相对原子质量成反比例，由此可得三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲，B错误；

4

C.金属越活泼，在相同时间内产生的氢气越多，由图可知，三种金属的活动性顺序为：乙>甲>丙， C正确；

D.三种金属完全反应，生成的氢气质量越多，消耗的稀硫酸的质量就越多，所以消耗稀硫酸的质量是：甲>乙>丙，D正确。

6.（2017浙江省绍兴市，14，4）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2

【答案】C

【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用；因为四种金属的活动性锌>铁>铜>银，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，在反应中，最不活泼的金属最先析出，以此类推，最活泼的金属留在溶液中，所以由图示可知，b点析出的金属是银，c点析出的金属铜，d点析出的是铁，所以c点状态时金属铜完全析出，溶液中含有的金属离子还有Zn2+和Fe2+，故A选项错误；bc段（不含两端点）析出的金属是Cu，故B选项错误；ab段（不含两端点）析出的金属是银，溶液含有的金属离子还有Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，C选项正确；

Zn+ Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

65 56 65 64

由方程式中等质量的锌完全反应置换出铜的质量多于铁可知，当置换出相等质量的铜和铁时消耗的锌质量是铁多余铜，所以m1

7．（2017遂宁市，题号7，分值3）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3,和Cu(NO3)2

的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A.t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B.t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2

D.t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag

【答案】C

【解析】此题考察金属活动性顺序及其应用，锌比铜活泼，铜比银活泼，所以锌先和硝酸银反应，硝酸银反完之后再和硝酸铜反应，锌和硝酸银反应固体质量增加，和硝酸铜反应固体质量减少，所以0到t2,在和硝酸银反应，t2到t4在和硝酸铜反应。

A.t1时硝酸银还没有反应完，所以加入氯化钠可以产生白色的氯化银沉淀，A选项错误；

B.t3时溶液中含有硝酸铜，t5时硝酸铜已经反应完，所以溶质种类不同，但是金属单质都是锌、铜、银，所以B选项错误；

C.铝丝表面有红色物质析出，说明此时溶液中有铜离子，所以时间为t2到t4之间，所以C 选项正确；

D.t2时锌刚好和硝酸银反应完，所以溶液中只有锌离子和铜离子，没有银离子，另外此时又刚好开始和硝酸铜发生反应，所以固体中不仅有锌和银，还应有铜，所以D选项错误。本题选择C。

二、填空题

1.（2017年山东省泰安市题号24 每空1分共6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

6

高温反应器中反应的化学方程式为________________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是___________；

（2）金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图的实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为________________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是______________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_____（填化学式）；

（3）某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是______________（填字母序号）。

【答案】（1）氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成氯化氢和纳米铁，反应的化学方程式为：FeCl2+H高温Fe+2HCl（1分）；氮气化学性质稳定，可作保护气，反应前向反应器中通入氮气的目的是排尽反应器中的空气，防止铁粉与氧气发生反应（1分）；

（2）铁比铜活泼，铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；试管①中的铁与硫酸铝不反应，试管①和②混合后，铁与硫酸铜继续反应生成铜，使烧杯中的金属铜增多；硫酸铝未发生反应，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液是否完全反应不能确定，所以，滤液中一定含有的溶质是硫酸铝[Al2(SO4)3]和硫酸亚铁(FeSO4)；

（3）铁和硝酸银溶液先反应，刚开始没有铜生成，当硝酸银溶液完全反应后，铁和硫酸铜

溶液反应生成铜，铜的质量逐渐增加，完全反应后，铜的质量不变，A图示正确；开始时，铁和硝酸银溶液反应，所得溶液质量逐渐减小，所以，硝酸铜的溶质分数逐渐增大，当硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜溶液反应，硝酸铜质量分数逐渐减小，直至完全反应，B图所示正确；开始时，铁和硝酸银溶液反应，溶液质量减小的幅度要比后来铁与硝酸铜溶液反应溶液质量减小的幅度大，完全反应后溶液质量不变，C图示正确；未加入铁粉前，混合液中溶质只有两种，D图示错误，选D。

三、计算题

1．（2017武汉市，32，6）钢是铁的合金，为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4克钢样，向其中加入稀硫酸产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

【答案】（1）是（1分）；（2）98%（5分）

【解析】本题主要考查根据方程式的计算；（1）钢是铁碳合金，属于金属材料；

（2）由图示可知反应中生成氢气0.4g，

解：设钢样中含铁的质量为x，

Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑

56 2

x 0.4g

56：x=2:0.4 x=11.2g

11.2g

?

100%98%

11.4g

2．（2017·舟山市，题号32，分值）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，

8

分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有______产生，说明“银粉”一

定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别

与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

(3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢

气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_______。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝；14.6%。

【解析】此题主要考查金属于酸反应，根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知氢前的活泼金属与酸反应生成氢气，而氢后的金属和不能酸反应。

（1）银位于氢后，不能和盐酸反应产生氢气，若“银粉”能和盐酸反应产生气泡，则说明“银粉”一定不是银。

（2）由图可知a点生成的H2质量为0.2g，设a点所对应的锌的质量为m，则

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

2 65=

x 0.2g

解得x=6.5g

（3）由上图可知金属铝和锌和酸反应时，产生0.2g的氢气，铝的质量更接近1.8克,故“银粉”是铝。

设所用稀盐酸的溶质质量为y,则

2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑

219 6

y 0.2g

6 219=

0.2g

y

解得y=7.3g

实验中所用稀盐酸的溶质HCl质量分数为7.3g

50g×100%=14.6%

答：实验中所用稀盐酸的溶质HCl质量分数为7.3g

50g×100%=14.6%本文档仅供文库使用。

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2014年中考化学试卷-最终版

2014年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列金属活动性最强的是 A ．Mg B ． Ag C ．Cu D ． Zn 3．下列食物富含蛋白质的是 A ．米饭 B ．黄瓜 C ．牛肉 D ．苹果 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．甲烷 C ．蜡烛 D ．红磷 5．决定元素种类的是 A ．电子数 B ．质子数 C ．中子数 D ．最外层电子数 6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A ．塑料瓶 B ．纯棉衣服 C ．玻璃杯 D ．羊毛围巾 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A ．小苏打 B ．熟石灰 C ．生石灰 D ．纯碱 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A ．钙 B ．铁 C ．锌 D ．碘 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中 C ．观察颜色 D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 10．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是 (9~11) (5~6) (4~5) (2~3) A ．液体肥皂 B ．西瓜汁 C ．酱油 D ．柠檬汁

11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小B．分子间有间隔 C．分子在不断运动D．分子由原子构成 12．下列措施中，不能 ．．防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤 16．下列符号能表示2个氧分子的是 A．O2B．2O C．2O2D．2O2- 17．下列不属于 ．．．新能源的是 A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油 18．下列化学方程式书写正确的是 P2O5 A．2P+5O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．2CO + O2 === 2CO2 D．H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是 A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速

2019年全国各地中考化学试题分类汇编：推断题(含答案)

2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2018中考化学试题分类汇编及答案----溶液

2018中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人量筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质 量为80g

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

2014年无锡中考化学试题及答案

2012年江苏省无锡市中考化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分） 1 2 4 ．D． 5．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ B．氯化钠 6.下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ B D． 7 8

9. 下列食物中富含维生素的是（） A．B．C．D． 瘦肉和鸡蛋米饭和馒头水果和蔬菜花生和大豆油 化，其中无色溶液X是（） ①煮沸可以降低井水的硬度； ②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子； ③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色； ④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质； ⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银

二、非选择题（共5小题，满分35分） 16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空： ①可用于制造医疗器械的是_________；②可用于人工降雨的是_________； ③可用于除去衣服上油污的是_________；④可用作保护气的是_________． （2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①常用的溶剂_________；②大理石的主要成分_________； ③天然气的主要成分_________；④汽水中含有的一种酸_________． 17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）水的电解_________，_________反应； （2）生石灰投入水中_________，_________反应； （3）一氧化碳还原氧化铜_________． 18．（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （1）图中标有a的仪器名称是_________． （2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________，可选择的收集装置是D或_________（填字母，下同）． （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是_________________________，反应的化学方程式为_________________________． （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等． ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组 合是_________． ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）． 实验室模拟合成氨气的流程如下： 流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是_________，从而提高氮气和氢气的利用率． 19．（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程． 请回答下列问题： （1）操作A的名称是_________． （2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价． （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________． （4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_________． （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_________．

2018年中考化学真题分类汇编创新题(有答案解析)

专题分类：创新题 1.（2018吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（2018安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（2018重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（） A.a处 B.b处 C.e处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（2018南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（2018成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 解析：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。 B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。 D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：C。 6.(2018重庆B)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

高考化学真题分类汇编：常用化学计量含

化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原

长春市2014年中考化学试题(Word版,含答案)

1.可能用到的相对分子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-65 2.常见的金属活动顺序如下： 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 选择题（共10分） 1.空气的成分中，能供给呼吸的是（） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2.下列现象中，一定发生化学变化的是（） A瓷碗破碎B．铁丝弯曲C．蜡烛燃烧D．冰雪融化 3.下列物质中，由原子直接构成的是（) A金刚石B．氯化钠C．氧气D．水 4.下图所示实验操作中，正确的是（） A．向试管内加锌粒B．向试管内倒液体C．给试管内的液体加热D．用橡胶塞塞住试管 5.下列关于SO2的说法中，正确的是（） A．该物质属于混合物B．硫元素的化合价为+2 C．化学名称是二氧化硫D．硫元素和氧元素的质量比为1：2 6.生活中处处离不开化学,下列说法中,错误的是( ) A.食用蔬菜、水果可补充维生素 B.适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.生活污水处理后排放有利于保护环境 7.下列说法中,错误 ．．的是( ) A．二氧化碳可用于灭火B．可用pH试纸测定溶液酸碱度 C．可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 8.下列说法中,正确的是( ) A．盐溶液都呈中性B．有挥发性的药品都需要密封保存 C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应 9.下列有关实验操作的"先"与"后"的说法中,正确的是( ) A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品 C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

2019高考化学真题分类汇编(WORD版含 解释)

2019高考化学真题分类汇编（WORD版含解释） 目录 一、选择题 (1) 二、填空题 (14) 三、实验题 (29) 一、选择题 1.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ） 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区 答案及解析： 1. D 【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是 Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋

H2O(l)，B正确； C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确； D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 答案选D。 2.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ） 下列实验不能达到目的的是 答案及解析： 2. A 【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。 3.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）

2014年重庆市中考化学试题

重庆市2014年初中毕业暨高中招生考试 化学试题（B卷） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意 1.（2014年重庆B，1题，2分）自然界的下列过程或现象中、伴随着化学变化的是（） A. 南极冰川融化 B. 江河沙石迁移 C. 地下石油形成 D. 天上云雨转换 2. （2014年重庆B，2题，2分）某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（） A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D.可口可乐 3. （2014年重庆B，3题，2分）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是（） A. 金 B. 铜 C. 铁 D.锡 4. （2014年重庆B，4题，2分）“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（） A. H2O B. （NH4）2 SO4 C.KH2PO4 D.Ca（NO3）2 5. （2014年重庆B，5题，2分）下列气体中属于混合物的是（） A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 空气 6. （2014年重庆B，6题，2分）成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（） A. 砍掉树木形成隔离带 B. 用二氧化碳灭火器进行灭火 C. 用锅盖盖灭着火的油锅 D. 消防队员用高压水枪灭火 7. （2014年重庆，7题，2分）氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（） ①燃烧热值高②原料资源丰富③储存和运输时安全性高④燃烧产物无污染 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 8. （2014年重庆B，8题，2分）学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的是（） A. 绿色食品不含任何化学物质 B. “过滤”能将硬水转化成软水 C. 用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂 D. 胃酸过多的患者可以服用含Al（OH）3的药剂 9. （2014年重庆B，9题，2分）“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是（） A. 电解水可以得到氢气和氧气 B. 经过自来水厂处理过的水是纯水 C. 我国人均可利用淡水资源十分短缺 D. 水经过“三态”变化实现在自然界中的循环 10. （2014年重庆B，10题，2分）现代客机外壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为 ，下列关于锂的说法错误的是（） A. 锂元素属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 锂元素在化合物中通常显+3价 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子

2010年高考化学试题分类汇编——化学计量

2010高考化学试题分类汇编 化学计量 1. （10广东理综卷）8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子 解析：每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键 ，A 正确； 没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错； 根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，故C 错； 常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。 答案：A （2010山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与182O 互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 解析：A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ,18O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L 标准状况下2O 的物质的量为0.05mol ，含有氧原子数为0.1A N ，故D 正确。 答案：D

（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子 B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子 C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断 A 18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ， 即为1A N B 空气是混合物 C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子 D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A （2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为： 34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含 有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为： 4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。