考点一、金属材料
（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等
（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也
可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的
是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好
3. 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4. 合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考点3 金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
考点4金属与氧气的反应
考点5金属与酸的反应
考点 7 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点8 金属活动性顺序
1、常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金
属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除
K、Ca、Na）
3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应
的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶
液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能
考点9矿石
1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化
合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
考点10一氧化碳还原氧化铁
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁
矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要
成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、
双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
（3
（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温点燃
（6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先能后点，先撤后停。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点11工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
点燃点燃高温
C+O2====CO2 CO2+ C=====2CO3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高温高温
CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+SiO2=====CaSiO3
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
注意：
1、铜生铜绿的条件：铜与O
2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）。
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等③制成不锈钢
考点12 金属资源的保护和利用
1、金属资源的保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用。
2、金属回收再利用的意义：①防止污染环境；②节约能源；③节约资源。
一、选择题：
1．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
2．工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）
A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t
3、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
4、相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，
图中曲线①②③④对应的金属是（）
A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝
5．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（）
A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤
B．Zn粉（ZnO）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
C．Cu（NO3）2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤
D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤
6.向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）
7.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀
盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10 g金属锌，向右边的烧杯中加入10 g金
属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间
C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能
8.往200 g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和
化学方程式分别为：2FeCl3+Fe ====3FeCl2，CuCl2+Fe ====FeCl2+Cu。图为
加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200 g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
二、填空题
1、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式___________________________________________ （4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子_______________________．
2、现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4。
请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称；操作①所用到的玻璃
仪器有：烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈和稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+ ==2CuSO4+ ；操作②的实验步骤为：降温结晶。
3、根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：
（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？___________________ _____。
（2）写出B处发生反应的化学方程式：
（3）在A处点燃，可观察到的现象是
其目的是
（4）实验结束时应注意的操作是___________________。
①先停止通入CO ②先熄灭加热Fe2O3的酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭加热Fe2O3的酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却
4.如图是一些初中化学常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）。已知常温下甲为无色液体，
乙和E均为黑色固体，B是气体，D是应用最广泛的金属。请回答：
（1）物质乙的化学式是。
（2）D与稀硫酸反应的化学方程式为，反应类型为。（3）B、E转化为D的化学方程式为。
（4）D转化为E的化学方程式为。
5.某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200 g NaOH溶液不断地加到50 g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与222
（1）该50 g铝制品中含有g铜。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
答案解析： CBBCD CBA
1. 根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X 、铜、银的金属混合物中加入稀
硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A 再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B ，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X 强，且X 位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；
（2）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C 中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子． 故答案为：（1）银（Ag ）； （2）Ag +、Cu 2+．
2. 铜绿 漏斗（2） FeSO 4或H 2SO 4 或C U SO 4或Fe 2(SO 4)3 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O (3) II ；O 2 ；2H 2O ；蒸发浓缩
3. （1）如果红色的粉末开始变成黑色，说明Fe 2O 3和CO 开始反应了，故填：红色粉末开始变成黑色
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ；
（3）因为尾气中有未反应完的一氧化碳有毒，跑到空气中会污染空气，所以点燃一氧化碳燃烧，发出淡蓝色火焰，故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰；除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（4）实验结束时应先熄灭加热Fe 2O 3的酒精灯，继续通入CO 至被还原的铁粉冷却，否则还原出的铁又被空气中的氧气氧化，故选④；
4.（1）C （2）Fe+H 2SO 4==== FeSO 4+H 2↑ 置换反应 （3）4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2
（4）3Fe+2O 2
Fe 3O 4
5.（1）9.5 （2）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x 。由表格数据可知铝的质量为50 g-9.5 g= 40.5 g 。
2Al + 2NaOH+2H 2O==== 2NaAlO 2+3H 2↑ 54 80 40.5 g x ，x =60 g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=40%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
x
g 40.58054 g 150g
60