2021届高三二轮化学冲刺复习 高三模拟质量检测
1.铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是()22Fe CrO ]为原料冶炼铬及获得强氧化剂227Na Cr O 。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应 ()2232242322Fe CrO Na CO O Na CrO Fe O CO ??→＋＋＋＋(未配平)
回答下列问题：
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填序号）；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_____________________。
a ．Fe
b ．FeO
c ．Fe 3O 4
d ．F
e 2O 3
（2）将铬铁矿的主要成分()22Fe CrO 写成氧化物的形式：________，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。
(3)24Na CrO 加入硫酸酸化的离子方程式为
______________________________；在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有________。
(4)24Na CrO 中铬元素化合价为________；生成 1 mol Na 2CrO 4 时共转移电子的物质的量为________ mol 。
(5)根据有关国家标准，含2-4CrO 的废水要经化学处理，使其浓度降至
715.010mol L ??－－以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO 4 沉淀
()10sp 4[K BaCrO 1.210]?－＝，再加入硫酸处理多余的 Ba 2
＋
的方法处理废水，加入
可溶性钡盐后，废水中 Ba 2＋的浓度应大于________ mol·L －1，废水处理后达到国家标准才能排放。
2.铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为24NiFe O ((铁酸镍)、2NiO FeO CaO SiO 、、、等]中回收4NiSO 的工艺流程如下：
已知()442NH SO 在350℃分解生成3NH 和24H SO ，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有()234Fe O FeO OH CaSO 、、外，还含有___________(写化学式)。
（2）矿渣中部分FeO 焙烧时与24H SO 反应生成()243Fe SO 的化学方程式为_______________________。
（3）向“浸取液”中加入NaF 以除去溶液中2Ca +(浓度为31 mo 101l L 0--??．
)，当溶液中()31 mol 0L F 210c ---??=．
时，除钙率为______________[()11sp 2CaF 4.010K -=?]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
()()
()()2++Fe +2RH FeR +2H 水相有机相有机相水相。萃取剂与溶液的体积比(0/A V V )
对溶液中2+2+Ni Fe 、的萃取率影响如图所示，0/A V V 的最佳取值为
____________。在______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
（5）以Fe Ni 、为电极制取24Na FeO 的原理如图所示。通电后，在铁电极附近
生成紫红色的24FeO -
，若
pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为_________________________，离子交换膜
()b 为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为________________________________。
3.废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含()22MnO MnOOH Zn OH 、、及少量Fe 等，用该废料制备Zn 和2MnO 的一种工艺流程如下：
已知：①2+Mn 在酸性条件下比较稳定，pH 高于5.5时易被2O 氧化 ①有关sp K 数据如下表所示
（1）还原焙烧过程中， MnOOH 与炭黑反应，锰元素被还原为MnO ，该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。
（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。
（3）净化时，先通入2O 再加入3MnCO ，其目的是___________；已知净化时溶液中2+Mn 、2+Zn 的浓度约为0.1 1mol L -?，调节pH 的合理范围是___________。
（4）电解制取2MnO 时，2MnO 在___________极产生。
（5）中科院研究人员将2MnO 和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b 极的电极反应式为______________________。
4.锂被誉为“金属味精”，以2LiCoO 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿（主要成分为26LiA lSi O ，还含有
FeO MgO CaO 、、等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH :
23Li CO
（1）用氧化物形式表示26LiA lSi O 的组成_______。
（2）反应Ⅰ中可加快溶解速率的方法为______________（任写两种）。写出FeO 在反应Ⅰ中发生的化学反应方程式_____________________。 （3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________。
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A 的成分主要有：_______（填化学式），写出反应Ⅳ中发生的离子方程式____________________。
（5）洗涤所得23Li CO 沉淀要使用_______（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是____________________________。
5.工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：
①锂辉石的主要成分为2232Li O Al O 4SiO ??，其中含少量Ca 、Mg 元素。 ②250223224242300232Li O Al O 4SiO +H S (O Li SO +)
Al O 4SiO H O ?=
???℃
浓
③某些物质的溶解度(S)如下表所示。
23Al O 程式： 。
（2）已知滤渣2的主要成分有()2Mg OH 和3CaCO 。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。 （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是 。 （4）工业上，将23Li CO 粗品制备成高纯23Li CO 的部分工艺如下： a.将23Li CO 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH 溶液中加入少量43NH HCO 溶液并共热，过滤、烘干得高纯
23Li CO 。
①a 中，阳极的电极反应式是 。
②电解后，LiOH 溶液浓度增大的原因： ，b 中生成23Li CO 反应的化学方程式是 。 （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：44FePO +Li
LiFePO 放电
充电
，电池中的固体电解质
可传导+Li ，试写出该电池放电时的正极反应： 。
6.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子()+-10Mn =0.1mol ]L [c ?形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是将________________________。
（3）“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为_______~6之间。 （4）写出“沉锰”的离子方程式
_________________________________________________________________________。
（5）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当
x =y =1
3时，z =___________。
7.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn 、Fe 、SiO 2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如下:
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:__________________;滤渣Ⅰ的
成分是__________(填化学式)。
（2）除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如下图所示:
①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为
___________________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:___________________。
（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,则所加
c(NH4F)=__________mol·L-1。[已知K sp(CaF2)=5.29×10-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是_____________________。
（5）某化学镀镍试剂的化学式为M x Ni(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:
Ⅰ.称量28.7g镀镍试剂,配制100mL溶液A;
Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;
Ⅲ.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要____________。
②该镀镍试剂的化学式为____________。
常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液
高一政治试卷 （考试时间：75分钟满分：100分） 第Ⅰ卷 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、目前，中国已悄然进入“民调”时代，各类民意调查机构逐渐壮大，民意信息逐步进入政府决策咨询程序。这说明在我国 A．民意调查的结果真实可信B．民意反映渠道不断拓宽 C．公民的政治权利不断扩大D．公民决策将取代政府决策 2、我国是人民民主专政的社会主义国家，我国人民民主专政的本质是 A．广泛性B．真实性C．依法治国D．人民当家作主 3、我国人民民主专政的最大特点在于 A．强调民主和专政互为条件 B．对统治阶级实行民主，对被统治阶级实行专政 C．对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌人实行专政 D．在概念表述上直接体现了民主与专政的辩证统一 4、随着互联网的迅猛发展，网络已开始走进中国人的政治生活。中国人政治生活的基本内容是 A．依法行使政治权利，依法履行政治性义务B．参与社会公共事务管理活动 C．参与社会主义民主政治建设D．关注我国在国际社会中的地位和作用5、2011～20XX年以来全国公安机关按统一部署，深入打击“涉黑、涉黄”等犯罪活动，专项整治取得成效。我国之所以必须坚持人民民主专政是因为 ①人民民主专政是我国的根本政治制度 ②人民民主专政就是依靠暴力实行统治 ③人民民主专政是四项基本原则之一，是我国国家生存发展的政治基石 ④坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证 A．①③B．②④C．③④D．①④ 6、某高中生的下列行为中，属于参与政治生活的有 ①帮助居委会管理社区卫生②为班级患病同学捐款 ③向消费者协会投诉电脑质量问题④在互联网上参与交通管理问题讨论 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 7、根据我国宪法的规定，公民最基本的民主权利是 A．民主选举B．政治自由C．监督权D．选举权和被选举权 8、我国公民应履行的政治性义务主要有 ①维护国家统一和民族团结②遵守宪法和法律 ③维护国家安全、荣誉和利益④服兵役和参加民兵组织 A．①③④B．①②③C．①②④D．①②③④ 9、某市开展“我为创建文明城市献一计”活动，广大市民踊跃建言献策。三个月时间里，市政府就收到三千多条建议，并从中采纳了很多有价值的建议。这是公民通过( )渠道
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △
2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是 A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 2．以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯 3．中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是 A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C 5．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A．3种B．4种C．5种D．6种 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一） 化学试题 1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是 A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验 D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能 【答案】B 【解析】氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。 2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为 A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O C. Na2SO4·10H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 【答案】A 【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项A正确。选项B为蓝色，其余为无色。 3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是 A. a、b、c均属于芳香烃 B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气 C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种 D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中 【答案】C 点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其 白水中学2018届高三质量检测暨期末 政治试题 一、选择题（每小题2分，共计60分） 1.在食品安全备受关注的今天，“新田园主义”在都市兴起：家中阳台、屋顶蔬菜、郊区租地种菜、养猪……自家种养的农产品，自食送人都放心。自家种植的自食或送人的农产品（） ①不是商品，因为没有用于交换②是商品，因为它耗费了人类的劳动 ③不是商品，因为它只有使用价值没有价值④是商品，因为它能满足人们的需要 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2.下表是小张2016年8月的收支账单。从账单中可以看出，货币执行的职能是（） ①世界货币②流通手段③贮藏手段④支付手段 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 3.2016年10月19日人民币对美元汇率中间价为1: 6.3527，10月23日人民币对美元汇率中间价为1: 6.3595，而这两日人民币对美元汇率中间价变化表明（） A．人民币汇率升高，美元贬值，有利于增加对美国的投资 B．人民币汇率跌落，美元升值，有利于“海淘”美国商品 C．美元汇率升高，人民币贬值，有利于中国商品出口美国 D．美元汇率跌落，人民币升值，有利于降低赴美留学费用 4.联想电脑在获得“最受消费者喜爱的电脑”这一殊荣的同时，不断给老百姓带来降价的信息。联想之所以下调价格是因为（） ①满足消费者对物美价廉商品的需求，这是企业的直接生产目的 ②价值决定价格，价格决定供求 ③供求关系影响价格，价格也影响供求 ④生产商品的社会必要劳动时间是商品价格的最终决定因素 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 5.假定生产一件甲商品的社会必要劳动时间为2小时，价值为40元。如果生产者A生产商品的个别劳动时间为1小时。那么，A在4小时内生产的使用价值总量，生产出的商品的交换价值总量和单位商品的价值量分别是（） A． 2、80、40 B． 2、40、20 C． 4、80、20 D． 4、160、40 6.下图表示某商品需求量和价格的关系（Q1为变动前曲线，Q2为变动后曲线）。在不考虑其他因素条件下，以下变化中会导致Q1向Q2方向平行移动的是（） ①人们的可支配收入增加②该商品存在质量问题 ③该商品的替代品价格升高④该商品的互补品需求量减少 A．②③ B．①③ C．②④ D．①③④ 7.我国一些地方相继出现人感染H7N9禽流感病例，家禽业受到很大冲击，禽类市场疲软。对此，政府采取了种禽生产补贴和定点保护收购等政策。政府制定这些政策是基于（） A．需求迅速增加→互补品价格上涨→供给增加→市场活跃 B．需求迅速下降→市场失衡→替代品价格下降→市场均衡 C．价格迅速上涨→需求迅速增加→供给短缺→价高伤民 D．价格迅速下降→行业严重亏损→供给减少→价高伤民 8.需求弹性是指价格升降所引起的需求量变动幅度。依据这一理论，下列做法能提高生产者和经营者利润并解释正确的是（） A．国家大幅度提高粮食收购的最低价格，粮食的需求弹性小 B．企业大幅度降低汽车销售价格，汽车的需求弹性小 C．国家大幅度提高粮食收购的最低价格，粮食的需求弹性大 D．企业大幅度提高汽车销售价格，汽车的需求弹性小 9.K市十年来人均消费支出和恩格尔系数变动情况如下表。从表中可推导出的结论是（） 2020年高考化学模拟试题 1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁 【答案】D 2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是： A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应 C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应 【答案】C 【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。 A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确； B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确； C、氨基能和酸反应，故C错误； D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N A C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A 【答案】B 【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误； B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确； C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目 ，大于0.1mol， ．． 即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。选B。 点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是 2020届高三第二次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书 ．．．．．．． 写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Ni58.7 As75 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A.光化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代 C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用 D.锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 8.下列说法正确的是 A.1 L mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2 B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5N A个NO分子 C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4N A D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5N A个电子，则生成212 g Cl2 9.多巴胺(如图)由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是 A.分子式C8H10NO B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2 C.该结构中最多有15个原子共平面 D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是高三化学模拟试卷(附答案)
吉林省吉林市第一中学校高三化学质量检测试题(六)
高三化学模拟试卷及答案
2020高三化学上学期第一次质量检测试题
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学(A卷)试题含解析
高三化学模拟试题附答案
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题
高考化学模拟试卷含答案
高三化学教学质量检测一试题含解析
2018届高三政治质量检测暨期末考试试题
2020高考化学模拟试题1
2020高三化学第二次教学质量检测试卷(附答案)z
相关主题
文本预览