浙江学考29题化学计算题型方法总结
一、考纲解读
（1）2018年浙江学考（化学）考试说明中的第二部分考核目标指出：（二）能力考核目标中第4点明确说明：化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化
学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步
计算;
（2）2018年浙江学考（化学）考试说明中的第三部分考试要求指出：将化学计算列入b-理解中的第4点，，理解化学学计算的原理和方法.
常考题型：学考试卷中第四大题计算题即为理综试卷中第29题计算题，一般为两个填空小题.
占分比重：通常两空分值合为4分.
二、考点梳理（命题特点）&考试趋势
2.1. 命题特点：29题是选考(学考)的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。该题难度中等.
2.2.该题将继续延续2018年学考考试趋势，以两个填空题为主，且以图表图像为主解题..
2.3.解题策略：1. 在审题中应当充分利用坐标图、表格中信息以及题干信息，读题时抓住坐标图的横纵坐标的化学意义、表格中数值变化规律等；
2. 利用坐标图中横坐标数据的变化、表格中数据的变化与中学教材中相关物质及化学性质相联系，在计算中可结合质量守恒、电荷守恒、电子守恒、关系式法、差量法等来进行综合计算；
3. 在作答时，应当准确计算物质的物质的量、物质的量的浓度等（注意有效数字），正确书写各物理量的单位（注意单位统一）.
三、题型讲解
3.1解题技巧归纳（提分秘笈）
3.1.1归纳1“守恒法”
“守恒法”：当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。一般涵盖质量守恒、电荷守恒、电子守恒以及化合价守恒等。
①即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；
②在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；
③在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；
④在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1．原子(或离子)个数守恒；2．电子得失守恒；3．电荷守恒。
例1 (2016·浙江4月选考，29)
Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO 和NaCl O 3，c (Cl －)和c (ClO －
)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH 配成的250 mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应(忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)NaOH 溶液的物质的量浓度mol ·L －1
。
(2)某温度下，反应后溶液中c (Cl －
)＝6c (ClO －
)，则溶液中c (ClO －
) ＝mol ·L －1
。 答案：(1)2.4 (2)0.30
解析:(1)24 g NaOH 的物质的量为0.6 mol ，溶液体积为250 mL ，故c (NaOH)＝0.6 mol 0.25 L ＝2.4 mol ·L －1
。
(2)根据题意，设反应后溶液中c (Cl －
)＝a ，c (ClO －
)＝b ，c (ClO －
3)＝c ，根据电荷守恒得c (Na ＋
)＝c (Cl －
)＋c (ClO －)＋c (ClO －3)，则a ＋b ＋c ＝2.4 mol ·L －1
，根据转移电子守恒a ＝b ＋5c 以及题给信息a ＝6b ，解题a ＝1.8 mol ·L －1，b ＝0.3 mol ·L －1，c ＝0.3 mol ·L －1
。
【注意事项】
理顺反应前后物质之间的关系，抓住反应前后物质元素种类以及原子个数和质量均不变的原则，在氧化还原反应中，始终抓住得失电子守恒，寻找到电子得失方向物质之间的守恒关系，进行相关解题. 例2(2016·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考)
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 mol ·L －1
的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.300 mol 。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题
(1)所得溶液中Cl －
的物质的量为_________mol 。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝ ________。 答案：(1) 1.2 (2)5∶3
解析:(1)所得溶液中为NaCl 和NaClO 的混合物，根据物料守恒可知n (Na ＋
)＝n (Cl －
)＋n (ClO －
)，则n (Cl －
)＝n (Na ＋)－n (ClO －)＝0.5 L ×3.0 mol ·L －1－0.300 mol ＝1.2 mol 。
(2)由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl 和Cl 2，涉及反应有HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，据反应可知，燃烧后剩余Cl 2为n (Cl 2)余＝n (NaClO)＝0.300 mol ，与H 2反应的Cl 2为n (Cl 2)＝12×[n (Cl －
)－n (NaClO)]＝12
×(1.2 mol －0.300 mol)＝0.45 mol ＝n (H 2)，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝(0.45 mol ＋0.300 mol)∶0.45 mol ＝5∶3。
【注意事项】本类型的题目，根据溶液中离子之间的关系：阴阳离子电荷守恒、物质间的物料守恒以及必要时还可根据溶液中的质子守恒规律进行相关解题. 3.1.2归纳2“关系式法”
“关系式法”：多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题思路：解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
例1(2016·浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)
取14.3 g Na 2CO 3·x H 2O 溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL ，并收集到1.12 L CO 2(标准状况)。试计算：
(1)稀盐酸物质的量浓度为 __________mol ·L －1
。(2)x 值是__________。 答案：(1)5 (2)10
解析:（1）根据2n (H ＋
) ～n (CO 2－
3) ～ n (CO 2)，可知c (HCl)＝(1.12 L ÷22.4 L ·mol －1
)×2÷0.02 L ＝5 mol ·L －1。;（2）n (CO 2－3) ～ n (Na 2CO 3·x H 2O)＝1.12 L ÷22.4 L ·mol －1
＝0.05 mol ，m (Na 2CO 3·x H 2O)＝0.05 mol ×(106＋
18x )g ·mol －1
＝14.3 g ，解得x ＝10。
【注意事项】此类型的题目，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程. 例2(2016·浙江省乐清市芙蓉中学高二5月月考)
向Fe 和Fe 2O 3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672 mL H 2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液不呈血红色。
(1)原混合物中Fe 的质量为______________。 (2)所用盐酸的物质的量浓度是__________________。 答案：(1)2.24 g (2)1 mol ·L －1
解析:（1）由题意可知n (H 2)＝0.672 L
22.4 L ·mol －1＝0.03 mol ，设Fe 2O 3的物质的量为x
Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O
x 6x 2x
2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
2x x 3x
Fe ＋ 2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑ 0．03 mol 0.06 mol 0.03 mol 根据题意
(0.03 mol ＋x )×56 g ·mol －1
＋x ×160 g ·mol －1
＝3.84 g ，x ＝0.01 mol ，所以m (Fe)＝(0.03＋0.01) mol ×56 g ·mol －1
＝2.24 g ，
c (HCl)＝
6x ＋0.060.12 L ＝0.12 mol 0.12 L
＝1 mol ·L －1
。
【注意事项】本类型的题目，根据化学方程式中各物质之间的关系进行相关解题，此外，需要注意物质之间的
连锁反应.
【同类型的题目训练】
1．(2016·浙江省台州市书生中学高二下学期期中考试)现有19.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其分
成两等份，若其中一份与150 mL 1.0 mol ·L －1
盐酸溶液恰好完全反应。
(1)该混合固体中含有Na ＋
________mol 。(2)该反应生成标准状况下气体的体积为________L 。 答案：(1)0.3 (2)2.24
解析：(1)因最终正好生成NaCl ，所以固体中
n (Na ＋)＝n (Cl －)＝0.15 L ×1.0 mol ·L －1×2＝0.3 mol 。
(2)设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y 根据题意得
?
??
??
106 g ·mol －1
×x ＋84 g ·mol －1
·y ＝19.0 g 2x ＋y ＝0.3 mol
?
??
??
x ＝0.1 mol y ＝0.1 mol
所以V (CO 2)＝0.1 mol ×22.4 L ·mol －1
＝2.24 L 。
2．(2016·浙江省嘉兴市第一中学高二下学期期末考试)量取16.0 mL 10.0 mol ·L －1
HCl 溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的HCl 溶液各25 mL ，分别加入等质量的Mg 和Al ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：
(1)稀释后HCl 溶液的物质的量浓度为__________mol ·L －1
。 (2)加入Mg 的质量至少有__________。 答案：(1)1.6 (2)0.48 g
解析：(1)c (HCl)＝16.0 mL ×10.0 mol ·L －1
100 mL
＝1.6 mol ·L －1
。
(2)25 mL 盐酸中，溶质的物质的量为0.025 L ×1.6 mol ·L －1
＝0.04 mol 根据图像盐酸完全反应 Mg ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2↑
0．02 mol 0.02 mol
m (Mg)＝0.02 mol ×24 g ·mol －1＝0.48 g 。
3．(2016·浙江省杭州市高二下学期期末考试)将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100 mL 某浓度的盐酸中，
镁条恰好完全溶解，生成气体100.8 mL(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入0.2 mol ·L －1的NaOH 溶液，当Mg 2
＋
恰好完全沉淀时，消耗NaOH 溶液体积为50 mL 。
(1)盐酸物质的量浓度为________mol ·L －1
。
(2)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为________。 答案：(1)0.1 (2)9∶1
解析：n (H 2)＝0.100 8 L
22.4 L ·mol
－1＝0.004 5 mol
n (NaOH)＝0.2 mol ·L －1×0.05 L ＝0.01 mol
Mg ＋ 2H ＋
=== Mg 2＋
＋ H 2↑
0．004 5 mol 0.009 mol 0.004 5 mol MgO ＋ 2H ＋
=== Mg 2＋
＋ H 2O 0．000 5 mol 0.001 mol
c (HCl)＝
0.01 mol 0.1 L
＝0.1 mol ·L －1
未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为0.004 5 mol ∶0.000 5 mol ＝9∶1。
4．(2016·浙江省宁波市高二下学期九校联考)取3.05 g Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物充分加热后，生成标准状况
下336 mL 气体。若取相同质量的混合物加入25 mL 某浓度的盐酸溶液，充分反应后用10 mL 1 mol ·L －1
NaOH 溶液恰好完全中和。(1)混合物中NaHCO 3的物质的量为________mol 。
(2)盐酸溶液的物质的量浓度为________mol ·L －1
。 答案：(1)0.03 (2)2
解析：(1)根据2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑得
n (NaHCO 3)＝2n (CO 2)＝2×
0.336 L
22.4 L ·mol
－1＝0.03 mol 。
(2)n (Na 2CO 3)＝3.05 g －0.03 mol ×84 g ·mol
－1
106 g ·mol －1
＝0.005 mol ，n (HCl)＝n (NaCl)＝0.03 mol ＋0.005 mol ×2＋0.01 mol ＝0.05 mol ，c (HCl)＝0.05 mol 0.025 L ＝2 mol ·L －1
。
5．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25 mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL ，共收集到112 mL(标准状况)气体。 ②取15 mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25 mL ，共收集到56 mL(标准状况)气体。 (1)甲是____________(填化学式，下同)溶液，乙是_____________溶液。
(2)甲溶液的物质的量浓度为_______mol ·L －1
，乙溶液的物质的量浓度为________mol ·L －1
。 答案：(1)HCl Na 2CO 3 (2)0.4 0.5
解析：(1)当Na 2CO 3滴入盐酸中时发生反应：CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O ，盐酸完全反应后，再加入Na 2CO 3不再放
出CO 2；当HCl 滴入Na 2CO 3中时，先发生反应CO 2－3＋H ＋===HCO －3，再发生反应HCO －3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑，由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，①产生的CO 2多，说明甲为HCl 溶液，乙为Na 2CO 3溶液。
(2)设盐酸的物质的量浓度为c (HCl)，Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为c (Na 2CO 3)，由实验①得 25×10－3
L ·c (HCl)·12＝0.112 L 22.4 L ·mol
－1
c (HCl)＝0.4 mol ·L －1
由实验②得
15×10－3
L ·c (Na 2CO 3)＝25×10－3
L ×0.4 mol ·L －1
－56×10－3
L
22.4 L ·mol
－1
c (Na 2CO 3)＝0.5 mol ·L －1。
6．(2016·浙江省绍兴市第一中学高二下学期期中考试)某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO 3和KHCO 3样品进行实验，测得实验结果如图所示。
已知：Ⅰ.所测气体体积均为标准状况下测得的
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50 mL ，试计算： (1)盐酸的物质的量浓度________mol ·L －1
。
(2)混合物样品中，NaHCO 3与KHCO 3的物质的量之比为________。 答案：(1)3 (2)1∶1
解析：(1)NaHCO 3和KHCO 3与盐酸反应本质都是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H ＋＋HCO －
3===H 2O ＋CO 2↑，由图中数据可知，盐酸完全反应生成CO 2 3.36 L 即0.15 mol ，则n (HCl)＝0.15 mol ，
盐酸的物质的量浓度为0.15 mol 0.05 L ＝3 mol ·L －1
。
(2)由图可知9.2 g 样品完全反应生成0.1 mol CO 2，设9.2 g 混合物中NaHCO 3、KHCO 3的物质的量分别为x mol 、y mol ，则有：x mol ＋y mol ＝0.1 mol,84x g ＋100y g ＝9.2 g ，联立方程，解得：x ＝y ＝0.05，则混合物中NaHCO 3、KHCO 3的物质的量之比为1∶1。
7．常温下，已知一定浓度的氢氧化钠滴定两种酸：酸A 、酸B ，分别对应下图中的曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。
(1)酸A 和酸B 的起始c (H ＋
)之比：______________________。
(2)已知酸B 为一种强酸(曲线Ⅱ)，体积为20 mL, 则滴定前氢氧化钠溶液的pH 为__________。 答案：(1)1∶100 (2)13
解析：(1)酸A c (H ＋
)＝10－3
mol ·L －1
，酸B c (H ＋
)＝10－1
mol ，其起始c (H ＋
)之比为10－3
mol ·L
－1
10－1 mol ·L
－1＝1∶100。
(2)n (OH －
)＝n (H ＋
)＝(20×10－3
×0.1) mol ＝2×10－3
mol ，c (NaOH)＝2×10－3
mol 0.02 L
＝10－1 mol ·L －1
，所以pH ＝
13。
8．(2016·宁波市北仑区普通高中选考科目模拟考试)向300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出：_____________________________________________________________。
(2)若通入CO 2气体为2.24 L(标准状况)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体的物质组成及其质量各为__________________。
(3)所用的KOH 溶液的物质的量浓度为_____________________________________________。 答案：(1)①KOH 、K 2CO 3；②K 2CO 3；③K 2CO 3、KHCO 3；④KHCO 3 (2)K 2CO 3：6.9 g ；KHCO 3：5 g(3)0.5 mol ·L －1
解析：(1)根据CO 2＋2KOH===K 2CO 3＋H 2O CO 2＋KOH===KHCO 3 当
n CO 2n
KOH
＝1
2时，固体为K 2CO 3； 当
n CO 2n
KOH
＝1
1，固体为KHCO 3； 当
n CO 2n
KOH <1
2
，固体K 2CO 3、KOH ；
当12 <1时，固体为K 2CO 3、KHCO 3； (2)若0.1 mol CO 2全部生成K 2CO 3，其质量为13.8 g ， 若0.1 mol CO 2全部生成KHCO 3其质量为10.0 g ， 而此时固体为11.9 g ，所以应是K 2CO 3和KHCO 3的混合物，设其物质的量分别为x 、y ，则 ? ???? x ＋y ＝0.1 mol 138 g ·mol －1x ＋100 g ·mol －1 y ＝11.9 g ? ?? ?? x ＝0.05 mol y ＝0.05 mol m (K 2CO 3)＝0.05 mol ×138 g ·mol －1＝6.9 g m (KHCO 3)＝11.9 g －6.9 g ＝5 g c (KOH)＝ 2x ＋y 0.3 L ＝2×0.05 mol ＋0.05 mol 0.3 L ＝0.5 mol ·L －1 。 9．(2016·浙江省温州市高三普通高中选考科目模拟考试)取100 mL 等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液， 当加入100 mL 3.0 mol ·L －1 的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算： (1)原混合液中H ＋ 的物质的量浓度为__________mol ·L －1 。 (2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL 时，产生的沉淀质量为____________g 。 答案：(1)6.0 (2)46.6 解析：（1）设盐酸和硫酸的浓度都为x ，100mL 3.0mol ?L -1 的Ba （OH ）2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：3.0mol/L ×0.1L ×2=0.6mol ，加入0.6mol 氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中氢离子总物质的量为0.6mol ，即：（x+2x ）×0.1L=0.6mol ，解得：x=2.0mol/L ，则原混合液中氢离子的物质的量浓度为：2.0mol/L+2.0mol/L ×2=6.0mol/L ，故答案为：6.0； （2）75mL 3.0mo/L 的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为：3.0mol/L ×0.075L=0.225mol ， 原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为：2.0mol/L ×0.1L=0.2mol ，根据反应SO 42-+Ba 2+ =BaSO 4↓可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2mol ，质量为：233g/mol ×0.2mol=46.6g ， 故答案为：46.6． 10．(2016·浙江省余姚四中高二第一学期)在常温下，将4.0 g 氢氧化钠固体溶于水形成1 L 的溶液A ，在A 溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液。请问，A 溶液的pH ＝________，A 溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量________g 。(不考虑二氧化碳与水的反应及溶解) 答案：（1）13（2）4.4 解析：c (OH －)＝ 4.0 g 40 g ·mol －1 1 L ＝0.1 mol ·L －1 pH ＝13 根据CO 2＋NaOH===NaHCO 3得 n (CO 2)＝n (NaOH)＝0.1 mol m (CO 2)＝0.1 mol ×44 g ·mol －1＝4.4 g 。 11．(2016·浙江省温州市高二学考适应性测试)室温下，向 100 mL NaOH 、Ba(OH)2 的混合溶液中加入 100 mL 0.3 mol ·L －1 的 H 2SO 4 溶液，充分反应，得沉淀 2.33 g ，反应后测得溶液的 pH ＝13(假设反应后溶液的总体积为 200 mL)。 请计算： (1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是________mol 。 (2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是________mol ·L －1 。 答案：(1)0.01 (2)0.6 解析：反应原理为Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O 0．01 mol 0.01 mol 0.01 mol 2NaOH ＋ H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 0．04 mol 0.03 mol －0.01 mol ＝0.02 mol n (NaOH)＝0.04 mol ＋10－1 mol ·L －1×0.2 L ＝0.06 mol ，c (NaOH)＝ 0.06 mol 0.1 L ＝0.6 mol ·L －1 。 12．(2015·浙江省普通高中学业水平考试考试)室温下，将100 mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一 份加入过量BaCl 2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g ；另一份加入50 mL 1.0 mol ·L －1 NaOH 溶液，充分反应后溶液的 pH ＝13(溶液的体积为100 mL)。试计算： (1)每份溶液中所含H 2SO 4的物质的量__________mol 。 (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________ mol ·L －1 。 答案：(1)0.01 (2)0.4 解析：(1)n (H 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝ 2.33 g 233 g ·mol －1＝0.01 mol 。 (2)设其中一份混合液中HCl 的物质的量为x ，则 H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 0．01 mol 0.02 mol HCl ＋ NaOH===NaCl ＋H 2O 0．02＋x 0.02＋x 0.05×1.0 0.02＋x 0.1 mol ·L －1 ＝10－1 mol ·L －1 x ＝0.02 mol c (HCl)＝ 0.02 mol ×20.1 L ＝0.4 mol ·L －1 。 3.2易错易混归纳 3.2.1归纳1“差量法” “差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等 计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 例1将12.8g 铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g ，计算有多少克铜被氧化。答案：0.32g 解析:（1）铜与AgNO 3发生反应：Cu ＋2AgNO 3＝Cu(NO 3)2＋2Ag ，从反应方程式可以看出，有64g 铜被氧化，会生成216g 金属银，固体质量增加152g ，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。 解：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 固体增加质量△m 64g 216g 216g-64g= 152g m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g m(Cu)= 0.32g 【注意事项】解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量). 3.2.2归纳2“关系式法” “关系式法”是指多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关系。 解题思路：解题时应先写出有关反应的化学方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。 例25.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2多少升(标准状况)? 答案：1.12L 解析:若先由NaCl――浓H2SO4△HCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HCl(浓)=△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，……这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。 （1）设可得H2的物质的量为x,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。 NaCl~~HCl~1/2Cl2~1/2H2; 0.01 0.005 故氢气为1.12L 【注意事项】解题关键：应用有关化学方程式或原子守恒规律找出物质变化过程中已知量与待求量之间的数量关系(即找准关系式). 3.2.3归纳3“平均值法” 所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算术平均值Mr一定介于两者之间。所以，只要求出平均值Mr，就可以判断Mr1和Mr2的取值范围，或根据M1和M2确定M的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。 常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。 例3将两种金属的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（）A．Zn和FeB．Al和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu 答案：D 解析:（1）假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为33/0.5=66， A．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故A错误； B．B．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3*27=18，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于18～65之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故B错误； C．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于18～24之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故C错误； D．D．Mg的相对原子质量为24，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均相对分子质量可能为66，故D正确. 【注意事项】解题关键：规律应用：（1）介于关系：即平均值介于组分值之间(或介于最大值与最小值之间且可能与中间某一组分的值相等)，即n(A)>n>n(B)[设n(B) 3.2.4归纳4“巧用终态分析法” 终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。 解题思路：在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。 例4向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )。 A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定答案:A 解析:此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪种形式存在，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解比较困难。若忽略中间反应过程，运用终态法寻求守恒关系，即可迅速求解。 （1）250mL 2mol?L-1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol， 生成NO的物质的量为：1.12L/22.4L/mol=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为：0.5mol-0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.45mol， 则所加NaOH溶液的体积最少是：0.45mol/1mol/L=0.45L=450mL， 【注意事项】解题关键：规律应用：终态分析法是一种整体思维方法，可以概括为“抓住反应本质，巧妙跨越中态，借助守恒关系，利用终态列式”。因只考虑始态和终态，从而可大大简化解题过程，提高解题效率。 3.2.5归纳5“极值法” 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题目假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物和生成物的值，进行分析判断，从而求得正确结论。 解题方法：极值法可以将某些复杂的难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简洁，解题思路清 晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高解题速率。 例5在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡状态时，下列物质的浓度可能为（） A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.2mol/L C．Z2为0.4mol/L D．Y2为0.6mol/L 答案:B 解析:若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2 +3Y2 ?2Z2 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：00 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2 +3Y2 ?2Z2 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.30.2 平衡（mol/L）：0.2 0.6 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜ 0.4，故A、C、D错误，B正确，故选B． 【注意事项】解题关键：规律应用：极值法解题的关键：紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。 极值法解题的基本思路： (1)把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。（2）把混合物假设成纯净物。(3)把平行反应分别假设成单 一反应. 【计算题集训一】 1．(2017·温州十五校联合体第二学期高二期末)为确定Na2CO3和KHCO3混合物样品的组成，称取五份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸40.0 mL，充分反应，实验记录见下表： (CO2的体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解) 实验序号ⅠⅡⅢⅣ 样品质量(g) 1.560 3.900 6.240 8.580 HCl体积(mL) 40.0 40.0 40.0 40.0 CO2体积(mL) 336 840 896 560 回答下列问题： (1)样品中Na 2CO 3和KHCO 3的物质的量之比______。 (2)盐酸的物质的量浓度为___________________________________________________。 答案：(1)2∶1 (2)2.0 mol ·L －1 解析： (1)由表中数据分析，相同浓度盐酸40.0 mL ，分别与五份Na 2CO 3和KHCO 3混合物样品充分反应，表中产生CO 2的最大体积是896 mL ，即0.04 mol ，由此可知第Ⅰ组实验中盐酸是过量的。当1.560 g 混合物样品与足量盐酸充分反应产生336 mL CO 2(即0.015 mol CO 2)时，设1.560 g 中含Na 2CO 3的物质的量为x ，KHCO 3为y ，则x ＋y ＝0.015 106x ＋100y ＝1.560，解得x ＝0.01 mol ，y ＝0.005 mol ，样品中Na 2CO 3和KHCO 3的物质的量之比为2∶1。 (2)第Ⅳ组CO 2的体积比第Ⅲ组小，HCl 不足，可以计算HCl 的浓度和物质的量，Na 2CO 3和盐酸的反应分下列两步进行：Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3、NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，固体质量8.580 g 是第Ⅰ组1.560 g 的5.5倍，所以Na 2CO 3有0.01×5.5＝0.055 mol ，第一步消耗盐酸0.055 mol ，而第二步中560 mL 气体为0.025 mol ，需消耗盐酸0.025 mol ，所以40.0 mL 盐酸中共有0.080 mol 。 2．(2017·温州新力量联盟高二下期末)某甲醛(HCHO)、乙酸的混合溶液中碳元素的质量分数为10%，则： (1)该水溶液中氧元素的质量分数为____________。 (2)120 g 该溶液与适量碳酸钠溶液反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为________L(假设生成的气体全部从溶液中挥发出来)。 答案：(1)80% (2)5.6 解析：(1)甲醛(HCHO)、乙酸的最简式均为CH 2O ，碳元素的质量分数为 10%，则w (H 2O)＝90%，故w (O)＝w (H 2O)×8 9 ＝80%。 (2)假设碳元素全部来自于乙酸，此时产生的CO 2气体最多，2CH 3COOH ＋Na 2CO 3===2CH 3COONa ＋ CO 2↑＋ H 2O ，C 元素的质量：120 g ×10%＝12 g ，则n (CH 3COOH)＝n (C)×1 2 ＝0.5 mol ，故n (CO 2)＝0.25 mol ，标况下的体积为5.6 L 。 3．50 mL 浓H 2SO 4溶液(足量)中加入3.2 g Cu ，在加热条件下充分反应： (1)生成SO 2的体积为(标准状况下)________ mL 。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol ·L －1 ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H 2SO 4)__________(填“等于”“大于”或“小于”)0.025a mol 。 答案：(1)1 120 (2)小于 解析：(1)发生的反应是Cu ＋2H 2SO 4(浓)===== △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，产生V (SO 2)＝3.2 64×22.4×1 000 mL ＝1 120 mL 。(2)硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物 质的量为50×10－3 ×a /2 mol ＝0.025a mol ，但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol 。 4．(2017·浙江金华十校高二下期末)常温下，取0.592 g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于水配成50.0 mL 溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH ＝13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算： (1)反应后溶液中的n (OH － )。(2)原混合物中的n (Na 2CO 3)∶n (NaHCO 3)。 答案：（1）0.0100mol;(2)2:1 解析：(1)剩余的氢氧根的物质的量n (OH －)＝0.1 mol ·L －1 ×0.10 L ＝0.010 0 mol 。 (2)设原混合物中n (Na 2CO 3)＝x mol ，n (NaHCO 3)＝y mol ，往溶液中加入Ba(OH)2溶液，恰好使生成白色沉淀的 量最多，根据HCO －3＋OH －===CO 2－ 3＋H 2O ，消耗氢氧根离子的物质的量是y mol ，反应后碳酸根离子是(x ＋y ) mol ，原 氢氧化钡溶液中氢氧根离子总物质的量是(0.01＋y ) mol ，钡离子的物质的量是(0.01＋y )/2 mol ，根据CO 2－3＋Ba 2＋ ===BaCO 3↓可知：(0.01＋y )/2＝x ＋y ，根据总质量可得：106x ＋84y ＝0.592，解得：x ＝0.004、y ＝0.002，所以原混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3 物质的量之比为n (Na 2CO 3)∶n (NaHCO 3)＝0.004 mol ∶0.002 mol ＝2∶1。 5．(2017·台州高三上学期期末)向130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L ；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g 。求： (1)与硫酸铜反应的铁的质量。(2)原浓硫酸的物质的量浓度。 答案：（1）44.8g;（2）18.1mol/L 解析：(1)16.8 L 氢气的物质的量为0.75 mol Fe ＋H 2SO 4 === FeSO 4 ＋ H 2↑ 固体质量减少 1 mol 1 mol 56 g 0.75 mol 0.75 mol 42 g 设与硫酸铜反应的铁的质量为x CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加 56 g 8 g x 42 g －35.6 g ＝6.4 g 56∶8＝x ∶6.4，解得x ＝44.8 g 。 (2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加 1 mol 8 g y 42 g －35.6 g ＝6.4 g 1∶8＝y ∶6.4，解得y ＝0.8 mol 。 设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 1 mol 2 mol 0．8 mol z 解得z ＝1.6 mol 原 H 2SO 4的物质的量浓度 c (H 2SO 4)＝(0.75 mol ＋1.6 mol)÷0.13 L ＝18.1 mol ·L －1 。 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是 A ． B C ． D ． 3．下列属于电解质的是 A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是 A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是 A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是 A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．下列说法正确的是 8 8 +16 2 绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 绝密★启用前 2018 年下半年浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题 ( 本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1． 下列属于碱的是 A ． CO 2 B ． H 2SO 4 C ． Mg(OH)2 D ．NaCl 2． 下列图示与操作名称不对应 的是 ．．． A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A ． Zn +2AgNO Zn (NO ) 2+ 2Ag B ． 2FeCl 2+ Cl 2 2FeCl 3 3 3 C ． Cu(OH)2+ 2HCl CuCl 2+ 2 H 2O D ． CaCO CaO+ CO ↑ 3 2 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ． HNO 3 B ． CuCl 2 C ． K 2CO 3 D ．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D ．氢氧 化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl 2 2NaCl+Br 2 B. Br 2+2NaI 2NaBr+I 2 C. 3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO+3H O D. HBr+NaOH NaBr+HO 3 2 2 7. 下列表示不正确 的是 ．．． + C. 乙醛的结构简式 CH 3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 的是 ．．． A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 7．下列表示不正确 ．．．的是 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确 ．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验合理的是 A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pH B ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．1816O O 和是质子数相同的两种核素 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B ．元素X 有－4、+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测H ?QO ?是Q 的 最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 A ．KI 溶液久置空气中变黄色：2224224I O H O I OH -- ++=+ B ．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SO NH H O NH HSO +- +=+ C ．Na 与CuSO ?水溶液反应：222Na Cu Cu Na + ++=+ D ．(NH ?)?SO ?和FeSO ?混合溶液与足量NaOH 反应：()222Fe OH Fe OH + -+=↓ 14．已知()()()() ()20akj X g Y g W g M g H a mol ++?=>。一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D ．CH ?=CHCH ? + Cl ????→高温 CH ?=CHCH ?Cl + HCl 属于取代反应 16．下列说法正确的是 A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦 特训1 第26题基础有机化学推断题 领悟学考真题 1．(2016·浙江10月选考，26)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图： 请回答： (1)有机物B中含有的官能团名称是 ________________________________________________。 (2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是 _____________________________________ _________________________________________________________________ _______。 (3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是 _____________________________________________________________________ __ _________________________________________________________________ _______(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是________。 A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH 3CH 2 ) 2 O] B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 仿真模拟集训 2．(2016·绍兴市高三学考选考科目适应性考试)CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。 请回答： (1)反应①的反应类型是__________，反应②所加试剂是__________。 (2)关于物质A(CH 2 ===CHCOOH)化学性质的说法正确的是__________(填字母)。 A．物质A含有一种官能团 B．物质A与Na 2CO 3 溶液反应能产生气泡 C．物质A不能使酸性KMnO 4 溶液褪色 D．常温常压时，物质A呈气态 (3)④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式： ____________________________。 3．(2016·浙江省名校协作体高三上学期联考)已知有机化合物A～F存在下列关系： (1)写出C的结构简式：__________________________。 (2)反应①类型是____________，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为_____________。 (3)写出B和乙酸发生酯化的化学方程式： ___________________________________________ 绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2 ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 绝密★考试结束前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Mg (OH )2 D ．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应．．． 的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2Ag B ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 C ．Cu (OH )2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O D ．CaCO 3===△ CaO ＋CO 2↑ 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ．HNO 3 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．氯化钾 D ．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2 C ．3Br 2＋6NaOH===△ 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O 精心整理绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 2. 3. 用2B 4. 1． A． 2． A 3. A． C． 4. A． 5. A. 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2 B.Br2 2 C.3Br2+6NaOH3+3H2O 2O 7.下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 ．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是 A. B. C. D.用 11． A． B C D 12．Z原子 A B C． D 13． A．+4OH? B+HSO C． D． 14.已知 A B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确 ．．．的是 A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D．CH2CHCH3+Cl2CHCH2Cl+HCl属于取代反应 16．下列说法正确的是 A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸的是 A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH 2.下列仪器名称为“漏斗”的是 3.下列属于电解质的是 A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁 4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. KCI B. Na2O C. NH4CI D. CH3COONa 5.下列属于物理变化的是 A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏 6.下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- D.CuO→Cu 8.下到表示正确的是 A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCH C. 乙烯的球棍模型 D. NaCl 的电子式 9.下列反应中能产生二氧化硫的是 A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应 C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应 10.下列操作或试剂的选择不合理的是 A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11.下列说法正确的是 A.的名称为3一甲基丁烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体 C.和为同一物质 D.CH 3CH 2OH 和具有相同的官能团，互为同系物 12. 四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. X 和W 可形成共价化合物XW 3 C. W 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高 D. Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强 13.下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO 32－ +2CH 3COOH==2CH 3COO － +H 2O+CO 2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－ +4Cl － +8H +==Mn 2++2Cl 2↑+4H 2O X Y Z W 选择题部分 一、选择题 1．下列属于酸的是 A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是 A ． B ． C ． D ． 3．下列属于电解质的是 A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是 A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．Cl 2→Clˉ B ．Iˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是 A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是 A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．下列说法正确的是 A ．CH 3－CH 2－CH －CH 3｜ CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CHCH 2CH 3｜CH 3 互为同素异形体 C ．H －C ｜F ｜Cl －Cl 和Cl －C ｜ F ｜H －Cl 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和CH 2｜OH －CH ｜OH －CH 2｜OH 具有相同的官能团，互为同系物 12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。 8 8 +16 2 X Y Z W 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷 一、单选题 1.下列属子碱的是( ) A.CO2 B.H2SO4 C.Mg(OH)2 D.NaCl 2.下列图示与操作名称不对应的是( ) A. B. C. D. 3.下列属于化合反应的是( ) A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D.CuCO3CaO+CO2 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的事( ) A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O 7.下列表示不正确的是( ) A.Na 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钾对的电子式 8.下列说法不正确的是( ) A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄的成含硫矿石 9.下列说法不正确的是( ) A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源 B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是( ) 某研究小组按下列路线合成药物胃复安： 已知：；RCOOR'RCONHR'' 请回答： (1)化合物A的结构简式________。 (2) 下列说法不正确的是________。 A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2 (3) 设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选) (4) 写出D＋E→F的化学方程式_____ ___。 (5) 写出化合物E可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合： ①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构结构。 浙江2017.11归纳与总结： 日期： 耗时： (1) COOH OH H 2N (2) BD (3) OH COOCH 3 3 —————→ (CH 3)2SO 4 OCH 3COOCH 3 NHCOCH 3 ——→ Cl 2OCH 3 COOCH 3 Cl NHCOCH 3 (4) OCH 3COOCH 3 Cl 3 ＋H 2NCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2——→ OCH 3 CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 Cl NHCOCH 3 ＋CH 3OH (5) (CH 3)2CH －NH －NH －CH(CH 3)2 (CH 3)3C －NH －N(CH 3)2 H 2N －N ／ ＼ CH(CH 3)2 CH(CH 3)2 某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶： 已知：RX ———→NaCN RCN ——→H 2O H +RCOOH RX ＋H －C －∣∣CN ————→NaNH 2 R －C －∣∣ CN 请回答： (1) A→B 的反应类型是______ __。 (2) 下列说法不正确的是________。 A ．化合物A 的官能团是硝基 B ．化合物B 可发生消去反应 C ．化合物E 能发生加成反应 D ．哌替啶的分子式是C 15H 21NO 2 (3) 写出B ＋C→D 的化学反应方程式____ ____。 (4) 设计以甲苯为原料制备C 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)____ ____。 (5) 写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H-NMR 谱表明分子中有6种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C ＝N ）。 N O O 哌替啶 2018年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不 选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是 A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是 A ． B C D ． 3．下列属于电解质的是 A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是 A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下到表示正确的是 A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ???? ? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是 A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 精心整理 绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1 23使用2B 41A 2A 3A 4A 5A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是 A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH 8 8 +1 2 C ．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．下列反应中能产生二氧化硫的是 A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理 ．．的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11 A． B． C． D． 12 A B． C． D． 13 A B C D 14 A C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 15．下列说法正确的是 A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 16．下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28 S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl22FeCl3 C．Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 B.Br2+2NaI2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH NaBr+H2O 7.下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 ．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 浙江2017.11题目： 某研究小组按下列路线合成药物胃复安： 已知：；RCOOR'RCONHR'' 请回答： (1)化合物A的结构简式________。 (2) 下列说法不正确的是________。 A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2 (3) 设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选) (4) 写出D＋E→F的化学方程式_____ ___。 (5) 写出化合物E可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合： ①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构结构。 浙江2017.11答案： 浙江2017.11归纳与总结： (1) COOH OH H 2N (2) BD (3) OH COOCH 3 NHCOCH 3 —————→ (CH 3)2SO 4 OCH 3COOCH 3 NHCOCH 3 ——→ Cl 2OCH 3 COOCH 3 Cl NHCOCH 3 (4) OCH 3COOCH 3 Cl NHCOCH 3 ＋H 2NCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2——→ OCH 3 CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 Cl NHCOCH 3 ＋CH 3OH (5) (CH 3)2CH －NH －NH －CH(CH 3)2 (CH 3)3C －NH －N(CH 3)2 H 2N －N ／ ＼ CH(CH 3)2 CH(CH 3)2 浙江省2019年高考化学选考——有机化学 郑亚龙整理 2018-11-21 【考点解读】 2015年4月至2018年11月7次选考有机部分分值基本固定22分，部分选择题会涉及几个有关有机化学素养的选项，总体平稳。26、32均是以合成框图的形式出现， 26四小问6分，32五小问10分。题目的设置从易到难，简单有机物的结构简式、官 能团的名称、反应类型的判断，反应方程式的书写，重要官能团性质的考查，有限制 条件的同分异构体的书写，合成路线的设计，考查的知识点较广且综合性强。虽然题 目已知的信息是陌生的，给出的流程图可能也较为复杂，但是问题设置的梯度很明显，一般前面都会设置一些简单的基础题，而在后面设置中等难度的题目，往往需要根据 题目所给已知信息才能解答，考查学生综合分析能力和知识迁移应用能力。不难看出，有机化学的出题特点始终是：依据大纲，抓住课本，立足基础。复习中要强化基础、 培养思维、注重规范。无论它怎么考，只要我们把握有机化学知识的内在联系和规律，掌握复习的技巧，就能事半功倍，达到复习的最佳效果。 【解题策略】 览全题，看已知，获信息，找突破。题目所给信息一般分为四类：条件、结构简式、分子式、特征现象。常见的突破口有：反应条件[浓硫酸(酯化、硝化、纤维素水解等)、稀硫酸(酯、蔗糖、淀粉水解等)、O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)、X2/FeX3(苯环上溴代)、X2/光照(烷基上取代等)、H2/催化剂(加成反应)]；实验现象[能与Na反应(含羟基或羧基)、能与NaOH反应(含羧基或酚羟基)、能与NaHCO3反应(含羧基)、能发生银镜反应(含醛基、)能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀(含醛基)、使酸性KMnO4溶液褪色 （含不饱和键、含醛基）]。依据分子式及其组成的变化、官能团的衍变、原子个数的 变化、特殊的转化关系、题目所给新信息等进行串联。联系所学整合题给信息和已知，正推、逆推相结合，攻克关键中间产物，正推法的思维程序是原料→中间产物→产品，始终关注已知信息的痕迹，逆推法的思维程序是产品→中间产物→原料，在高考中往 往需要正推逆推加已知相结合即从两边往中间推，在关键的中间产物上形成交集，最 后全面突破，理顺合成路线。规范作答①写有机物的结构简式、官能团名称（不能出 现错别字）；②写有机物的分子式（不能出现少氢多氢、多碳少碳现象）、结构简式 及连接点连接方式或结构式要看清；③方程式书要完整，不要漏掉反应条件或小分子，2018年4月浙江选考科目考试化学及答案清晰版
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