单元质量评估七(第七单元综合测试题)
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)
1．(2015·广东韶关调研)对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列叙述正确的是()
A．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变
B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大
D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大
答案：A
解析：A选项，瞬间生成物C的浓度不变，所以逆反应速率不变，正确；升高温度正逆反应速率均增大，B选项错误；减小压强，正逆反应速率均减小，C选项错误；降低温度正逆化学反应速率均减小，D选项错误。
2．下列叙述中正确的是()
A．用3 mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出的结论：H2SO4浓度增大，反应速率加快
B．对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．室温下，分别向两支试管中加入相同体积、相同浓度的
Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，来研究浓度对反应速率的影响
答案：D
解析：A选项，浓硫酸溶于水放出大量热，使体系温度升高，无法确定反应速率加快的原因是温度的影响，还是浓度的影响，错误；B选项，充入瞬间，逆反应速率不变，但随着反应的进行，NH3浓度逐渐增大，所以逆反应速率也逐渐增大，错误；C选项，正催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡的移动无影响，错误；D选项，最终溶液的体积相同，变量只有硫酸的浓度，正确。
3．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是()
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
答案：C
解析：降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应是放热反应，所以平衡向正反应方向移动，故选C。
4．对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各
50 mL
四者反应速率的大小关系是()
A．②>①>④>③B．④>③>②>①
C．①>②>④>③D．①>②>③>④
答案：A
解析：①中c (A)＝c (B)＝0.01 mol 0.02 L ＝0.5 mol·L －1；
②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L ＝1 mol·L －1；
③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol·L －12
＝0.05 mol·L －1； ④中c (A)＝c (B)＝0.5 mol·L －12
＝0.25 mol·L －1； 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
5．(2016·辽宁大连期末)某温度下气体反应达到化学平衡，平衡
常数K ＝c (A )·c 2(B )c 2(E )·c (F )
，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。下列说法中正确的是( )
A ．增大c (A)、c (B)，K 增大
B ．降低温度，正反应速率增大
C ．该反应的焓变为负值
D ．该反应的化学方程式为：2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g) 答案：D
解析：A 项，平衡常数K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D 项，根据化学平衡常数表达式可知A 、B 是生成物，E 、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式中的计量数，正确。
6．将4.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g) PCl 5(g)。达到平衡时，PCl 5为0.80 mol ，如果此时移走2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，在相同温
度下再达平衡时PCl 5的物质的量是( )
A ．0.8 mol
B ．0.4 mol
C ．小于0.4 mol
D ．大于0.4 mol ，小于0.8 mol
答案：C
解析：采用等效平衡方法加以解决，反应达到平衡后，此时移走2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，若不考虑平衡移动，则此时PCl 5的物质的量为0.4 mol ；移走2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再次达平衡时PCl 5的物质的量小于0.4 mol ，C 项正确。
7．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋
CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为
提高反应速率和NO 的转化率，采取的措施正确的是( )
A ．加入正催化剂，同时升高温度
B ．加入正催化剂，同时增大压强
C ．升高温度，同时充入N 2
D ．降低温度，同时增大压强
答案：B
解析：要使反应物NO 的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故升高温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO 的转化率降低，排除A 、C 选项；加入正催化剂不会改变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO 的转化率增大，故B 选项正确；降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故D
选项不能确定。
8．在密闭容器中发生反应：a A(g) c C(g)＋d D(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a 答案：D 解析：将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a 9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下图说法正确的是() A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c)K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a) 答案：C 解析：A项，因为ΔH<0，温度越高，CO的转化率越小，所以 T 3>T 2>T 1，错误；B 项，由于T 3>T 1，所以v (c)>v (a)，由于p (b)>p (d)，所以v (b)>v (d)，错误；C 项，平衡常数只受温度影响，由于ΔH <0，温度越高，平衡常数越小，正确；D 项，升温，平衡左移，M 减小，M (a)>M (c)，加压，平衡右移，M 增大，M (b)>M (d)，错误。 10．恒温、恒压下，将1 mol O 2和2 mol SO 2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O 2的转化率为( ) A ．60% B ．40% C ．80% D ．90% 答案：A 解析：恒温、恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设O 2的转化率为x ，则： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) n (始)(mol) 2 1 0 n (变)(mol) 2x x 2x n (平)(mol) 2－2x 1－x 2x (2－2x )＋(1－x )＋2x ＝3×1.62，解得x ＝0.6。 11．加热N 2O 5，依次发生分解反应：①N 2O 5(g) N 2O 3(g)＋O 2(g)、②N 2O 3(g) N 2O(g)＋O 2(g)。在体积为2 L 的恒容密闭容器中充入8 mol N 2O 5，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O 2和N 2O 3的物质的量分别为9 mol 、3.4 mol ，则T ℃时反应①的平衡常数为 ( ) A ．10.7 B ．8.5 C．9.6 D．10.2 答案：B 解析：设分解的N2O5的浓度为x mol·L－1，生成的N2O浓度为y mol·L－1。 N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g) c(始)(mol·L－1)400 c(变)(mol·L－1)x x x c(平)(mol·L－1)4－x x x N2O3(g) N2O3(g)＋O2(g) c(始)(mol·L－1)x0x c(变)(mol·L－1)y y y c(平)(mol·L－1)x－y y x＋y 根据题意有x－y＝1.7，x＋y＝4.5，解得x＝3.1，y＝1.4， 则平衡时，c(N2O5)＝0.9 mol·L－1，c(N2O3)＝1.7 mol·L－1，c(O2)＝4.5 mol·L－1。 K＝c(N2O3)·c(O2) c(N2O5) ＝ 1.7×4.5 0.9＝8.5。 12．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH<0，下列说法中正确的是() A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案：B 解析：这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移。由此对比四个选项，只有选项B正确。 13．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法中正确的是() A.若T21 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1) 答案：D 解析：T1时c(NH3)＝0.1 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，T2时c(NH3)＝0.2 mol·L－1、c(CO2)＝0.1 mol·L－1，所以若T2>T1，平衡向右移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0，A选项错误；向容器中充入N2，平衡不发生移动，B选项错误；NH3与CO2的体积之比永远为21，NH3的体积分数在平衡前后不变，C选项错误。 14．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是() A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的转化率 答案：B 解析：本题考查了化学平衡与反应条件与反应热效应的关系等问题。催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，A对；反应是否需要加热与反应的热效应无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁与硫的反应，B错；增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C对；从平衡混合气体中分离出乙醇和水实际为减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D对。 15．(2014·四川)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b>0.060 答案：C 解析：本题考查化学反应速率的计算、平衡常数的计算、利用平衡常数判断平衡移动的方向等。根据方程式可知在 5 min 内生成的 n (N)等于生成的n (M)，则v (N)＝0.050 mol 10 L ×5 min ＝1×10－3 mol /(L·min)，A 项错误；根据表格中数据可知平衡时c (X)＝0.02 mol/L 、c (Y)＝0.32 mol /L 、c (N)＝c (M)＝0.08 mol/L ，则平衡常数K ＝c (M )·c (N )c (X )·c (Y )＝0.08×0.080.02×0.32 ＝1，B 项错误；因该反应在800℃时平衡常数为1，设反应中转化的X 的物质的量为x ，则有(0.2－x )×(0.3－x )＝x ×x ，故x ＝0.12 mol ，X 的转化率为60%，C 项正确；若在900℃时，该反应的平衡常数也为1时，根据实验④中的数据可知b ＝0.06 mol ，由①中数据可知在700℃时平衡常数为2.6，结合800℃时平衡常数为1可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b ＜0.060，D 项错误。 16．(2014·福建)在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下： (注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间， c1、c2均表示N2O初始浓度且c1 答案：A 解析：本题考查了化学反应速率、转化率以及图象、图表分析。从表中数据得知每个时间段内N2O浓度的变化量相同，则每个时间段内v(N2O)相同，A项正确；B项错误；从表中数据可知N2O浓度越大半衰期越长，C项错误；从表中数据可知相同时间内不同浓度下转化率不同，浓度越大转化率越小，D项错误。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 17．(8分)(2016·宿州质检)在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体B．适当升高温度 c．增大O2的浓度D．选择高效催化剂 答案：(1)0.003 5 mol/L放热 (2)b 1.5×10－3mol/(L·s) (3)b、c(4)c 18．(8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理： 6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0 完成下列填空： (1)反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有________。 (2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。 a．c(NO2)c(NH3)＝34 b．6v(NO2)＝7v(N2) c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化 (3)若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其他条件不变， 缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO 2和N 2的浓度之比________m /n (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)某温度下，在一个容积为2 L 的反应容器内，上述反应2 min 后达到平衡，测得刚好有3 mol 电子发生转移，则在2 min 内NH 3的平均反应速率为v (NH 3)＝________。 答案：(1)降低温度 (2)c (3)大于 (4)0.25 mol·L －1·min －1 解析：(1)平衡常数只受温度的影响，降温，平衡右移，平衡常数增大；(2)由于体积固定且反应物与生成物均为气体，所以密度不能作为达到平衡状态的标志；(3)压缩体积，平衡左移，NO 2与N 2的 浓度之比大于m n ；(4)有8 mol NH 3参加反应时，转移电子为24 mol ， 当有3 mol 电子转移时，参加反应的NH 3应为1 mol ，所以v (NH 3)＝1 mol 2 L ×2 min ＝0.25 mol·L －1·min －1。 19．(14分)(2015·山东)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p )，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。 在OA 段，氢溶解于M 中形成固溶体MH x ，随着氢气压强的增大，H /M 逐渐增大；在AB 段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y ，氢化反应方程式为：z MH x (s)＋H 2(g) z MH y (s) ΔH 1(Ⅰ)；在B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。反应(Ⅰ)的焓变ΔH1________0(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)________η(T2)(填“＞”“＝”或“＜”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。 (3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T 时，该反应的热化学方程式为____________________________________________。 已知温度为T时： CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1 答案：(1)2/(y－x)30< (2)>c加热减压 (3)CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206 kJ·mol－1 解析：化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡。 (1)根据元素守恒可得：z·x＋2＝z·y，解得z＝2/(y－x)；吸氢速率 v＝240 mL 2g×4 min ＝30 mL·g－1·min－1；因为T1 (2)根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比 相同时，T2时氢气的压强大，说明T2时吸氢量少，则η(T1)>η(T2)；处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气压强的增大，H/M逐渐增大，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。 (3)根据CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋165 kJ/mol ①，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol②，由盖斯定律可知，②－①即得所求的热化学方程式：CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206 kJ/mol。 20．(16分)(2015·广东)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减 (1)传统上该转化通过如右图所示的催化循环实现。其中，反应 ①为： 2HCl(g) ＋CuO(s) H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1 反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。 (2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。 ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图，则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：_______________________________________________。 ③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。 A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂D．移去H2O (3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： 计算(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。 (4)Cl2用途广泛。写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 _______________________________________________。 答案：(1)4HCl(g)＋O2(g) 2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2 (2)①＜K(A)②见下图 相同温度时，压强越大，HCl的平衡转化率越大；相同压强时，升高温度，HCl的平衡转化率降低。 ③BD (3)解：设2.0～6.0 min 时间内，HCl 转化的物质的量为n ，则 2HCl(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)＋Cl 2(g) 2 1 n (5.4－1.8)×10－3mol 解得n ＝7.2×10－3mol 所以v (HCl)＝7.2×10－3mol (6.0－2.0)min ＝1.8×10－3mol/min (4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 解析：本题考查热化学方程式与盖斯定律，化学平衡。 (1)反应①的热化学方程式为2HCl(g)＋CuO(s)===H 2O(g)＋CuCl 2(s) ΔH 1，反应②生成1 mol Cl 2(g)的反应热为ΔH 2，则反应②热化学方程式为2CuCl 2(s)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2CuO(s) 2ΔH 2，总的反应方程式为O 2(g)＋4HCl(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)。总反应方程式可由反应2×①＋②得到，因此反应热化学方程式为O 2(g)＋4HCl(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝2ΔH 1＋2ΔH 2。 (2)①观察曲线可知随温度升高，HCl 的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，ΔH ＜0。A 点所处的平衡状态反应物转化率大，因此有K (A)＞K (B)。②观察总反应方程式可知正反应是气体分子数减小的反应，相同温度下增大压强有利于平衡向正反应方向移动，使HCl 的平衡转化率增加，因此曲线如答案所示。③B 项，增加O 2的物质的量可使平衡向正反应方向移动，使HCl 的平衡转化率增加，故选B 项；D 项，移动H 2O 可使平衡向正反应方向移动，使HCl 的平衡转化率增加，故选D 项；A 项，增加HCl 的物质的量能使平衡向正反应方向移动，但使HCl 的平衡转化率 降低，故不选A 项；C 项，催化剂不影响反应的平衡状态，因此对HCl 的平衡转化率无影响，故不选C 项。 (3)化学反应速率与化学反应计量数成正比，因此有v (HCl)＝2v (Cl 2) ＝2×(5.4－1.8)×10－3 6.0－2.0 mol·min －1 ＝1.8×10－3mol·min －1。 (4)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，用Cl 2和Ca(OH)2制备漂白粉的方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 。 21．(14分)(2015·浙江)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： CH 2CH 3(g) 催化剂 CH ＝CH 2(g)＋H 2(g) (1)已知： (2)维持体系总压p 恒定，在温度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K ＝________(用α等符号表示)。 (3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H 2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 _______________________________________________ _______________________________________________。 ②控制反应温度为600 ℃的理由是_______________________________________________ _______________________________________________。 (4)某研究机构用CO 2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2＋H 2===CO ＋H 2O ，CO 2＋C===2CO 。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO 2与H 2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于CO 2资源利用 答案：(1)124 (2)K p ＝a 21－a 2或K c ＝na 2 (1－a 2)V (3)①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起 减压的效果 ②600 ℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大 (4)①②③④ 解析：本题考查化学反应与能量，化学反应速率，化学平衡。 (1)反应物断开2 mol C －H 键和1 mol C －C 键，吸收能量为2×412 kJ·mol －1＋348 kJ·mol －1＝1 172 kJ·mol －1；生成物形成1 mol C===C 键和1 mol H —H ，放出能量为612 kJ·mol －1＋436 kJ·mol －1＝1 048 kJ·mol －1，根据盖斯定律可得ΔH ＝(1 172－1 048)kJ·mol －1＝124 kJ·mol －1。 (2)乙苯的平衡转化率为a ，则平衡时各组的物质的量为：n (乙苯) ＝n (1－a )mol 、n (苯乙烯)＝n (H 2)＝na mol ，则平衡常数K c ＝(na V )2 n (1－a )V ＝na 2 (1－a 2)V ；也可用各组分的分压来表示平衡常数，平衡时气体总物体的量为n (1＋a )mol ，各组分的分压为：p (乙苯)＝1－a 1＋a p 、p (苯乙烯)＝p (H 2)＝a 1＋a p ，以此代入K p 表达式可求得K p ＝a 2 1－a p 。 (3)①正反应方向气体分子数增加，恒压加入水蒸气，体系体积会增大，水蒸气起稀释作用，相当于减压，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大；②600 ℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。 (4)①乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为可逆反应，CO 2与H 2反应， 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是 高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 高中化学必修一知识点复习汇总 注意事项： ①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质 ③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 ④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 ⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 ⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。 {补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 北京高考化学有机知识点整理 北京高考化学有机知识点整理(一) 有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数 目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素 或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能 与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液， 这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解 吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出.. (即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 北京高考化学有机知识点整理(二) 1.能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 2.能发生显色反应的有：苯酚遇fe3+溶液显紫色;淀粉遇i2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇cu(oh)2显绛蓝色。 3.能与活泼金属发生置换反应生成h2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。 4.能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。 5.需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。 6.光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯 中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si 2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH 2CH 3、CH 3C≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH-3 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） 高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤 原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 高考化学复习重要知识点详细总结 （最终版） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ? ? 小苏打：????? 大苏打：?? 石膏（生石膏）： ??? ?? 熟石膏： ???? · ? 莹石： ?? 重晶石： ??? （无毒） 碳铵：?? ??? 石灰石、大理石： ??? 生石灰： ?? 食盐：???● 熟石灰、消石灰： ????? 芒硝：?? ? · ? ?缓泻剂? 烧碱、火碱、苛性钠：???? 绿矾：???? · ? 干冰： ? 明矾： ?● ????? · ?? 漂白粉： ? ??●?? 、 ??● （混和物） 泻盐： ??? · ? 胆矾、蓝矾： ◆?? · ? 双氧水：? 皓矾：???? · ? 硅石、石英： ?? 刚玉：?● 水玻璃、泡花碱、矿物胶：?? ?? 铁红、铁矿：?? 磁铁矿：?? 黄铁矿、硫铁矿：??? 铜绿、孔雀石： ◆ ???? ? 菱铁矿：???? 赤铜矿： ◆ 波尔多液： ? ???? 和 ◆?? 石硫合剂： ? ???? 和 玻璃的主要成分：?? ?? 、 ???? 、 ?? 过磷酸钙（主要成分）： ? ?? ? ? 和 ??? 重过磷酸钙（主要成分）： ? ?? ? ? 天然气、沼气、坑气（主要成分）： ? 水煤气： ?和? 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：?? ??? ? ??? ? 溶于水后呈淡绿 色 光化学烟雾：?? 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓??? 与浓??●按体积比 ： 混合而成。 铝热剂：?● ? ?? 或其它氧化物。 尿素： ?（?? ? 有机部分： 氯仿： ??● 电石： ?? 电石气： ? ?乙炔? ???：三硝基甲苯 酒精、乙醇： ? ? 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 ?? ??? 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、? 、 ? 、 ?等。 甘油、丙三醇 ： ? 焦炉气成分（煤干馏）：? 、 ? 、乙烯、 ?等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 ???? 福尔马林： ??— ??的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 ?????葡萄糖： ? ? 果糖： ? ? 蔗糖： ?? ? ? 麦芽糖： ?? ? ? 淀粉：（ ? ? ）? 硬脂酸： ?? ? ??? 油酸： ?? ? ??? 软脂酸： ?? ? ??? 草酸：乙二酸 ????— ??? 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 ? 和水，使 ??? 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 ?? ?——浅绿色 高中有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3 氯气 氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替） 与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 次氯酸的性质 强氧化性——用于净水，漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳） 卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃 足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 人教版高三化学复习知识点归纳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。下面是为您推荐的人教版高三化学复习知识点归纳。 人教版高三化学知识点总结1（一）钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存） 2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸 3.钠跟水反应（现象?） 4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象?） 5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较?） （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）（二）氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式?阴阳离子个数比?） 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三）氢氧化钠的性质 1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意?） 2.强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀； 跟铵盐反应生成氨气 （实验中制取氨气用消石灰） 3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应） 9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐 ④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液） ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧 2019年普通高等学校招生全国统一考试理科化学II卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－ 4 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷
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