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物理化学实验练习题

实验一、温度测量与控制

第一题、填空题

容易题

1．国际温标是根据_________温标测定的。2．水银温度计分为________式和__________式两类。

3．电阻温度计测量的是与________有关的________讯号。4．半导体温度计随温度上升其______将_______。

5．铂电阻温度计随温度升高其______将_______。6．恒温槽控温性能的优劣，可根据__________________图显示出来。

7．华氏温标规定以_________和__________为固定点，每度等于________________________。

一般题

8．用来测量温度的标尺是______________，它是用____________表示温度的一种方式。

9．确定一种温标包括____________、________________和______________三个方面

10．热力学温标是建立在______________基础上的温标，它规定____________为固定点，___________等于1K 。

11．摄氏温标是_____点制温标，其值与所选工作物质________。

12．热力学温标是_____点制温标，其值与所选工作物质性质__________，它是通过_________温度计实现的。

13．温度计按工作原理分类为________、________、________、________、________等五类。

14．温度计按热传递方式分为__________和_________两类。

15．水银温度计使用前需作__________和___________校正，使用过程中需作________校正。

16．贝克曼温度计用于测量_______，它与普通水银温度计的不同之处在于____________，目的是为了____________。

17．在露茎校正公式?t=Kn

Kn +1（t 测-t 环）中，n 称为__________，它以_______表示，是指_________________________值。 18．贝克曼温度计与普通温度计在构造上的区别是贝克曼温度有一个能调节_________的_____________。

19．______________________称为热电偶温度计，其自由端的温度补偿有__________法和_______________。

20．热电偶温度计是利用其____________与________线性关来进行测温的。

21．为提高热电偶温度计的灵敏度，可将热电偶______联起来组成___________。

22．当两种不同材料导线组合成闭合回路时，若两结点温度不同，则回路中产生___________。

23．光学高温计是利用黑体的______________与________的定量关系测定温度的温度计。

24．镍铬、镍硅热电偶由于易________，需经常进行_______。

较难题

25．液体饱和蒸气压测定中，若未作露茎校正，所测温度偏______；在凝固点降低法测分子量实验中，若未作露茎校正，所测温度偏______。

26．超级恒温槽用来调节温度的部件有__________、_________、_________。

27．超级恒温槽属于________调节控制，其控温特点是不论设定值与实际温度偏差大小，加热器只有_______两种工作状态，且加热功率__________。

第二题、选择题

容易题

1．只有一个固定点的温标是________________。（A ）摄氏温标（B ）华氏温标（C ）热力学温标（D ）国际实用温标

2．属于经验温标的是__________________。（A ）摄氏温标（B ）华氏温标（C ）热力学温标（D ）国际实用温标

3．属于科学温标的是___________________。（A ）摄氏温标（B ）华氏温标（C ）热力学温标（D ）国际实用温标

一般题

4．适合低温测量的温度计为_______________。（A ）气体温度计（B ）贝克曼温度计（C ）热电偶温度计（D ）水银温度计

5．适合中温测量的温度计为________________。（A ）气体温度计（B ）光学温度计（C ）热电偶温度计（D ）水银温度计

6．要测量体系1.5—3.5℃之间的温差需用__________。

（A ）贝克曼温度计（B ）分度值1℃的水银温度计（C ）分度值0.1℃的水银温度计

7．热电偶温度计是依据__________与温度的线性关系来测温的。

（A ）温差电势（B ）电动势（C ）接触电势（D ）热端与冷端温差

8．对热电偶温度计，影响回路电势与温度线性关系的因素是导线的_______。（A ）组成材料（B ）导线粗细（C ）导线长短

9．导电表的作用是______________。（A ）调节控温温度（B ）指示恒温准确温度（C ）二者皆有

10．超级恒温槽中搅拌器的作用是__________________。（A ）使槽内温度均匀（B ）打出恒温水（C ）二者皆有

较难题

11．第三种导体引入热电偶温度计两极时，只要它们的___________，将不影响原热电偶的电势。

（A）长短相同（B）粗细相同（C）电阻值相同（D）两接点温度相同

12．如果贝克曼温度计上2℃等于3℃室温等于外筒水温，则既适合做燃烧焓测定，又适合于以苯为溶剂测分子量的最佳室温是（苯的凝固点为5℃）_________。A、1℃B、2℃C、3、℃D、4℃

第三题、简答题

1.什么是温标？温标的三要素是什么？说明摄氏温标热力学温标的三要素。

2.国际实用温标规定的复现温度计有几种？名称各是什么？

3.恒温控制按工作原理可分为几类？名称是什么？各有什么优缺点？

4.下图为测定液体沸点装置，利用该装置测得某液体的沸点为75℃，该结果是否准确？为什么？（图略）

5.燃烧热测量中，若内筒水温为20℃，应怎样调整贝克曼温度计？

6.什么是热电偶温度计？其测温原理是什么？

7.对热电偶自由端的温度校正通常有哪些方法？分别画出其示意图，并说明测温方法。

8.差热分析和普通热分析中，热电偶各是怎样连接的？测量的各是什么信号？画图说明。

9.利用热电偶温度计测温时，为什么要保持冷端温度恒定？

10.贝克曼温度计中的水银量如何调整可满足不同温度的测温要求？

11.已知苯的凝固点为5.45℃。现以苯为溶剂，测定萘的分子量，则贝克曼温度计应怎样调？

12.现室温为22℃，若体系恒温至25℃，应如何操作超级恒温槽，写出详细操作步骤。

答案

第一题、1、热力学2、全浸、半浸3、温度、电阻4、电阻、减小5、答案：电阻、增大6、Ｔ－ｔ灵敏度曲线7、水冰点（320F）、水沸点（2120F）、冰点—沸点等分180份的1/180 8：温标、数值9：选择测温仪器、确定固定点、划分温度值10：卡诺循环、水的三相点（273.16K）、1/273.16

11：二、有关12：一、无关、气体13：膨胀式、压力式、电阻式、电偶式、光学式14：接触式、辐射式15：零点、分度值、露茎16：温差、附有水银储槽、扩大测量范围17：露茎长度、温差、t测与体系和环境分界处温度计的刻度的差值。18：汞量、水银储槽19：一对不同金属导线的组合、恒温、校正20：温差电势、温度21：串、热电堆22：温差电势23：单体辐射亮度Lo、温度。24：氧化、标定25：高、低26答案：继电器、导电表、加热器27：二位制、断续、固定不变

第二题、1：C、D 2：A、B 3：C、D 4：A 5：C、D 6：B 7：A 8：A 9：A 10：C 11：D 12：B

第三题、1：温标是温度量值的表示方法。三要素：选择测温仪器，确定固定点，划分温度值。摄氏：液体温度计，水冰点0℃，水沸点100℃，之间等分100份，每份为1℃。

2：3种；铂电阻温度计，铂铑—铂热电偶，光学高温计。

3：分两类：一类为利用恒温介质浴控温，其优点是价格低廉，可保持高度稳定的恒温条件，缺点是体系需处于介质中，且温度不能任意调节。另一类为电子恒温控制，优点是可任意调节恒温温度，缺点是价格高且体系温度不能保持高度稳定，而是在定值上下波动。

4：：不正确，因为温度计水银球未插入液体中，正确的方法是让水银球一半在液体内一半在液体外。5：因为燃烧后，内筒水温一般升高3℃以下，则20℃时，贝克曼温度计显示在0-2之间，可调一水浴温度为27℃，将贝克曼温度计水银球和贮槽的水银相连，置于其中5分钟后，使水银在弯管处断开，置于20℃。

6：一对不同金属丝的组合，测温原理利用当两金属丝接点处于不同温度时回路中有一电势差且该电势差是温度的函数，若其中一接点温度恒定，则回路中电势差由另一接点的温度所决定。

7：1）自由端恒温法；2）自由端温度校正法。8：答案：略。

9：若不固定则两温差电势都随温度而变化，只有固定一端温度，使其温差电势为常数，另一端温差电势与温度才有线形关系。10：当测量温度低时，则贝计水银柱降到刻度以下，说明水银量少，不能测量温度，此时可从贮槽中取出一些水银引入水银球中，使水银量增加，使水银柱处于刻度中，反之温度高时，则贝计水银柱升至刻度以上，由此可见，由于水银量可调整，所以贝计可适应于不同温度测量，而且因为水银量可调，它测定的不是绝对温度，只能用来测量温差。

11：调一水浴温度为10℃，将贝计水银球内水银和贮槽水银相连，置于水浴中恒温5分钟取出，迅速使水银柱在弯管处断开。12：1）打开电源，接通搅拌及加热器；2）调节导电表处于20℃处；3）当加热指示灯灭时，看恒温槽温度值，此时可看出表值与准确温度值间的差值，若差5℃，可再调节导电表处于25℃。

实验二、误差及数据处理

第一题、填空题容易题

1.测量可分为__________和__________两类。误差可分为__________、__________和___________三类。

2.有刻度量具的误差一般以______________________计算。_________________________________叫做误差的传递。

3.误差的传递分为________误差的传递和________误差的传递两类。

4.作曲线上任一点切线的方法有____________、_____________和___________三种。

5.在曲线上任一点作切线的方法有_____种，它们是____________________________________。

一般题

6.系统误差可通过____________________________________消除，偶然误差可通过____________________消除。

7.消除了系统误差后，经无限多次测量，测量结果的可靠值可用______表示；而在有限次测量中，可靠值可用_____表示，

其测量结果的可靠程度可表示为____________。

8.Lim x称为_________。当系统误差消除后，在__________测量中，可用其代替________。

9.系统误差决定测量结果的________度。偶然误差决定测量结果的________度。

10.精密度可用_______误差、_______误差和_______误差来表示。准确度可用_______误差和_______误差来表示。

11.有效数字的位数指明了__________的幅度，它包括测量中_________和_____________。

12.误差一般为____位有效数字，最多____位。且应与结果有效数字的__________划齐。

13.有效数字的位数越多，数值的______也越大，即_____误差越小。

14.填写下列数字的有效数字位数（1）0.3456_____（2）3.456E3_____（3）lg100的结果______。

15.间接测量中，最终结果的可靠程度应用_________表示，实际中可用__________表示。

16.系统误差是指__________之差，偶然误差是指__________之差。

较难题

17.在液体饱和蒸气压的测量中，对水银温度计进行露茎校正，是为了消除测温时产生的______误差。

18.测量苯—乙醇体系的沸点时，由于外压升高，使测量偏高，该误差属于______误差。

19.当测量次数很多时，可疑值的舍弃可根据____________式判断，当测量次数不多时，可疑值的舍弃可根据____________式

判断。20、进行误差计算前，应先进行___________误差修正和_________消除。

第二题、选择题容易题

１.在测量过程中，当测量次数很多时，符合正态分布规律的是________。

Ａ过失误差Ｂ偶然误差Ｃ系统误差Ｄ标准误差2、精密度表示______。

Ａ与真实值的偏差大小Ｂ测量复现的程度Ｃ表示误差大小Ｄ表示在平均值周围分散的大小

２.准确度表示________。Ａ与真实值的偏差大小Ｂ测量复现的程度Ｃ表示误差大小Ｄ表示偏差的大小

３.有效数字表示____________-。Ａ数字中非零的数字Ｂ数值中的全部数字Ｃ数值中有意义得数字

４.在曲线上任一点作切线应使用________________。Ａ镜面法Ｂ曲线板、直角尺Ｃ端值法

一般题

５.系统误差可表示为______________。Ａ、Ｘ∞–Ｘ真Ｂ、Ｘ平–Ｘ真Ｃ、Ｘ∞–ＸｉＤ、Ｘ平–Ｘｉ偶然误差可表示为______________。Ａ、Ｘ真–Ｘ∞Ｂ、Ｘ平–Ｘ∞Ｃ、Ｘｉ–Ｘ∞Ｄ、Ｘ∞–Ｘｉ

６.

较难题

７.选配仪器应符合的原则为__________________。

Ａ、各仪器的有效数字位数相同Ｂ、各仪器的精度相同Ｃ、各仪器的等级相同Ｄ、各测量值的相对误差相同

第三题、判断题容易题

１.测量的准确度高，则精密度也高。反之，测量的精密度高，准确度也高。

一般题

２.用米尺测一长度两次，分别为10.53Cm和10.54Cm，因此测量误差为0.01Cm。。

３.外压变化使所测溶液沸点发生误差属于系统误差。

较难题

４.用热电偶温度计测量二元合金的拐点温度是直接测量。

５.组装的仪器选配时，对不同精度的仪器以选用精度最好为宜，这样可以提高测量结果的精度。

６.不同人在条件设备完全相同的条件进行同一测量，其结果的误差往往各异，有人说这是因随机因素的变化所致。对吗？第四题、简答题容易题

１.何为直接测量？何为间接测量？举例说明。

２.偶然误差符合什么规律？如何消除测量中的偶然误差？在实际测量中能否除去？为什么？

３.准确度和精密度有何区别？有何关系？4、在加减运算和乘除运算中，结果的有效数字的位数应怎样确定？

４.写出x+y和Lnx的相对平均误差计算式。

５. 测定某样品的重量和体积的平均结果W=10.287g ，V=2.319ml 。它们的平均误差分别为0.008g 和0.006ml ，求此样品的密度？６. 数据的表达式有几种，特点各是什么？7、画出偶然误差的正态分布图，并据图说明此分布的特点。

７. 直接测量误差，间接测量误差和估计误差有何不同？8、画图说明镜面法、玻璃棒法作曲线上任一点的切线的步骤。

８. 进行误差分析有何意义？9、偏差与误差有何不同？二者在什么条件下一致？

９. 实际测量的偏差有几种计算方法？各具有什么特点？

１０. 在气体温度测量中，用气体方程测得分解温度，且用测的气体的P .V .n 数据及精度如下：P=50.0±0.01mmHg ，

V=1000.0±0.1cm 3，n=0.0100±0.0001mol ，R=62.4×103cm 3mmHgK -1mol -1，求T 的相对平均误差，其中误差的主要因素是哪个？

１１. 在凝固点降低法测分子量实验中，为何用贝克曼温度计测温？试用误差分析理论予以说明。

１２. 一级反应速度常数由下列式计算K=l/tln （a/（a-x ）），试推导出K 的相对误差表示式。并说明反应初期和反应末期误

差的主要来源。答案

第一题、1：直接测量、间接测量 2：过失误差、系统误差、偶然误差 3：最小分度值的1/5 4：由直接测量的误差来

计算间接测量的误差 5：平均、标准 6：镜面法、玻璃棒法、平行线法 7：3、镜面法、玻璃棒法、平行线法 8：改正方法调换实验仪器提高药品纯度更换实验、多次测量取平均值 9：X ∞、X 、X +3σX 10：数学期望、无限次、X 真：11准确、精度 12：平均、标准、或然 13：绝对、相对 14：测量精度、可靠的几位、最后估计的一位数 15：一、二、最后一位 16：精密度、相对 17：4、4、3 18：Ｙ±３σｙ、Ｙ±?Ｙ 19：Ｘ∞与Ｘ真、ｘｉ与Ｘ∞ 20：系统 21：系统 22：n X Xi -≥３σ、1--n i x x ≥４σ 23：系统、坏值

第二题、1：B 、D 2；B 、D 3：A 、C 4：C 5：A 6：A7：C 8：D

第三题、1：前半部分正确，后半部分只有在无系统误差存在时才成立。

2：错，测量误差指测量值与平均值之差

3：不一定，只有当外压发生单一方向的变化时，此说法才正确。4：错，属于间接测量。

5：不一定在符合仪器匹配原则下，选用高精度仪器为好，只选个别高精度仪器只会造成浪费，对提高精度无意义。

6：在无过失误差的情况下，该说法正确。

第四题、1：直接测量：测量结果可用实验数据直接表达的测量，如用天平称量样品质量。间接测量：测量结果不可用实

验直接表达的测量，要由若干个直接测量的量代入某种公式中计算而得到的测量，如用凝固点降低法测分子量。

2：符合正态分布规律，可采用多次测量取平均值的方法，不能除去，因实验次数是有限的，误差总是存在。

3：准确度：测量值与真值（平均值）的偏差大小。精密度：观测值彼此接近的程度。精密度高准确度不一定高，而准确

度高，精密度一定高，在无系统误差存在情况下，两者相同，即精密度高准确度也高。

4：加减运算：和或差保留的小数点后的位数，应与各数中小数点后位数最少者相同。乘除运算：积与商的位数与计算项

中有效位数最小者相同。

5：设：f=x+y Lnf=Ln （x+y ） dLnf=dLn （x+y ） df/f=d （x+y ）/（x+y ） ?f/f= ?x/（x+y ）+?y/（x+y ）设：

y=Lnx

6：ρ=W/V ?ρ/ρ=?W/W+?V/V=0.008/10.287+0.006/2.319=0.34 ρ=10.287/2.319=4.436（g/ml ）∴?ρ=0.015

∴ρ=4.436±

0.015 7：三种：列表法、作图法和方程式法。列表法：简单易做，数据规律清晰，便于比较，但较繁；作图法：形象直观，显

示出所研究的变量的变化规律；方程式法：形式简单，记录方便，便于进行数学处理。

8：特点：1）大误差出现的几率少，小误差出现的几率大。2）误差大小相等，符号相反的出现的几率相等。3）误差大于

±3σ的几率很少。

9：以直接测量计算的误差为直接误差，有多个直接测量按一定的数学关系，计算得其结果的误差称间接误差，根据仪器

精度和数值有效数字最末位定出的误差称为估计误差。

10：将平面镜置于曲线A 点，以A 点为转轴旋转镜面，直至镜外和镜内的曲线呈一光滑曲线，沿镜面作一直线为A 的法

线，作法线的垂线为A 点的切线。玻璃棒法：将镜面换成玻璃棒其余同上。

11：通过误差分析可以表明测量的正确程度。可以判断造成测量误差的主要因素，提供改进测量质量的方法和途径，提供

合理配置仪器的依据。

12：测量值与有限次测量的平均值之差为偏差，与真实值之差为误差一，当测量次数无限多时，二者趋为一致。

13：有算术平均偏差、标准偏差、几率偏差、绝对偏差和相对偏差五种。算术平均偏差：简单易算，但精度较差；标准偏

差：计算较繁，但适于数理运算，精度高；几率偏差：表明正负误差产生的几率是50%；绝对偏差：相对偏差。

14：T=PV/nR ?T/T= ?P/P+ ?V/V+ ?n/n 代入数据：

15：?M/M= ?（?T）/ ?T+ ?ω/ω+?V/V，由此式可见，误差由三项组成，其中?ω/ω项由于分析天平称量，?ω很小，所以?ω/ω很小，对于?V/V项虽然误差较大，但由于

16：LnK=-Lnt+Ln（Lna//（a-x）），dk/-dt+dLn（a/（a-x））/Ln（a/（a-x））=-dt+1/Ln（a/（a-x））（dLna-dLn（a-x）），?K/K+?（a/（a-x））

实验三、溶液表面张力的测定

第一题、填空题容易题

1.溶液的表面张力是指溶液单位表面的______________。

2.使液体表面张力降低的物质称____________，反之称______________。

3.若铂环上沾__________杂质，会使所测溶液表面张力值偏低，若沾有______________杂质，会使所测溶液表面张力值偏高。

一般题

4.温度升高，溶液的表面张力________，折光率_________。

5.溶液表面张力测定中，水－乙醇溶液__________准确配制，因为_________________________。

6.若将张力仪中的扭力丝____________________________易将其拉断。

7.张力仪是通过测定______________________得到溶液表面张力值的。

较难题

8.张力仪在使用前，需做_______调整和________校正。

第二题、选择题容易题

1．某物质的水溶液中，再加入该物质后使水溶液的表面( )则称该物质为表面活性物质

（Ａ）浓度增大；（Ｂ）张力增大（Ｃ）浓度减小；（Ｄ）张力减小。

一般题

2．乙醇水溶液中的表面张力随其溶液浓度变化，其规律是( )：

（Ａ）两者成直线关系；（B）两者成反比关系；（C）随浓度增大，表面张力减小，幅度开始大，后来小；（D）随浓度增大，表面张力增大，幅度开始大，后来小。

3．乙醇在水溶液中的浓度不断增加时，吸附图形是( )：（A）（B）（C）（D）

较难题

4．若铂环不水平，会使所测溶液表面张力值( )：

（Ａ）偏高（Ｂ）偏小（Ｃ）不变（Ｄ）不确定。

第三题、判断题

容易题

1．乙醇－水溶液浓度与折光率为直线关系。( )

一般题

2．乙醇－水溶液表面吸附对于浓度的变化曲线没有极大值。( )

3．乙醇是表面活性剂。( ) 4．将少量乙醇加入水中，将发生负吸附。( )

第四题、简答题

容易题

１.测液体表面张力时，测量张力的溶液并未准确配制，这对实验结果有无影响？为什么？

答案：

第一题、1、表面自由能2、表面活性物质、非表面活性物质3、表面活性、非表面活性4、减小、减小。5、不需、准确浓度可从工作曲线上查出。6、顺时针旋转３６００以上7、扭力丝的扭力8、水平、零点

第二题、1、D 2、C 3、C 4、B

第三题、1、错，是非线性关系。2、错，有一极大值。3、错，乙醇可使水的表面张力减小，但改变量较小。4、错，发生正吸附。

第四题、1、无影响。因乙醇挥发，溶液的浓度易改变，其准确浓度可通过测其折光率从工作曲线中查得。

实验四、蔗糖的转化

第一题，填空题容易题

１. 校正旋光仪时，通常用______作校正物质，因它是___________物质。

２. 蔗糖转化反应中，ＨＣｌ作为催化剂使用所以应将_______加入到_______中，否则将使所测旋光度产生______误差。

一般题

３. 蔗糖水解反应，加入定量ＨＣｌ起_____作用，它的多少对该反应的__________________有影响。

４. 蔗糖水解反应，测量∞α时，常把反应液在__________温度下加热45分钟后，又在________温度条件下测定其旋光度∞α值。５. 若测某一浓度的蔗糖溶液的旋光度时，旋光仪零点_____校正，否则将产生_______误差。测量蔗糖水解反应速度常数时测

量∞α的过程中，旋光仪零点______校正，因为____________________。

６. 蔗糖转化反应中，蔗糖浓度_________准确配制。因为______________________________________。

７. 因蔗糖的旋光度与浓度有线性关系，所以反应过程中某时刻蔗糖的浓度可用旋光度表示为_________________，蔗糖的起始

浓度为_________________。

较难题

８. 为准确获得25℃、2M 盐酸浓度下的蔗糖水解速度常数，操作时关键要控制好______和______两因素。

第二题、选择题容易题

１. 某人测∞α时，发现反应液变为浅黄色，这是由于：

（Ａ）反应液中引入杂质；（Ｂ）酸度过大；（Ｃ）加热时间过长；（Ｄ）加热温度过高。

一般题

２. 以()∞-ααt lg 对ｔ作图，若曲线后段为非线性关系，这是由于________________造成的。

（Ａ）混合不均；（Ｂ）浓度未配准；（Ｃ）温度升高；（Ｄ）酸度减小。

较难题

３. 蔗糖转化反应中，若蔗糖浓度配的偏小，将导致测得反应速度常数ｋ：

（Ａ）偏大；（Ｂ）偏小；（Ｃ）不变；（Ｄ）不确定。

4．蔗糖转化反应中，若HCl 浓度配的较稀时，将导致反应速度常数k ：（）

A ．偏大

B 。偏小

C 。不变

D 。不确定

第三题、判断题容易题

１. 旋光仪的复测键一般只在测时αt 使用。一般题

２. 蔗糖水解反应，按下述程序配制反应液：

将25克蔗糖溶于50毫升水中，把蔗糖水溶液慢慢注入50毫升盐酸溶液中配制完毕。

３. 蔗糖水解反应中，αo 不宜直接测量得到。4、蔗糖水解反应中，αo 可从αt -t 图中得到。

较难题

４. 蔗糖水解反应中，蔗糖浓度稍大或稍小将影响速度常数数值。

５. 蔗糖水解反应中，加入H +作为催化剂，Ｈ+的存在既影响水解速度，也影响其速率常数。

第四题、简答题

容易题

1. 蔗糖转化测定中，为什么要求加入酸量严格准确？

一般题

2. 蔗糖转化测定中，为什么蔗糖量可以粗称？这对结果有无影响？

3. 用物理方法和化学方法测定不同时刻反应物浓度的优缺点各是什么？

较难题

4. 蔗糖水解速度与哪些反应条件有关？该反应按一级反应进行的条件是什么？

5. 蔗糖水解用的蔗糖水溶液为什么必须现配？而不能久置再用？

答案

一、1：水、非旋光性 2：ＨＣｌ、蔗糖溶液、正 3：催化、反应速度及速度常数 4：50-55℃、反应温度 5：需、系

统、不需、我们需要的是αt -α∞ 6：不需、因在计算时只需浓度随时间的变化率，不涉及起始浓度 7、：()∞-=ααt t K C ()

∞-=αα00K C 8：酸度、温度

二、1、Ｄ2、Ｃ3、C 4、B

α和校正零点时使用。2、错，蔗糖应为10克，配成溶液后取出25毫升与25毫升ＨＣｌ溶

三、1、错，复测键只在测

∞

液混合。3、对，αo是反应起始旋光度，不宜直接测得。4、对，可做αt-t图，从截距上得到。5、错，蔗糖浓度不影响速度常数。6、对，Ｈ+作为催化剂，影响反应速度及反应速率常数。

四、1：该反应为酸催化反应，需确保酸度恒定，测定该酸度下的反应速度常数。

2无影响，因在计算时只需浓度随时间的变化率，不涉及反应物起始浓度。

3、化学法：无二次误差，费时，需中断反应。物理法：不中断反应可连续测量，但有二次误差。

4、酸度、温度、浓度。水量须大于糖量10倍。

5、因水中吸收二氧化碳呈偏酸性，久置后蔗糖会发生水解，影响旋光度测量。

实验五完全互溶双液系的平衡相图

第一题、填空题

容易题

1.在恒沸点时，溶液的液相与气相的_________和________是相同的，其蒸气压与________相同。

2.同一双液系的恒沸点及恒沸混合物组成随________________而变化。

3.双液系相图实验中，测工作曲线时，折光仪的恒温温度与测样品时折光仪的恒温温度__________，因为________________________________。

4.过热现象是指____________________________的现象，消除方法为___________________,有过热现象时，所得相图相区变______________。

5.双液系相图实验中，向沸点仪内加入的样品量_________严格定量，因为______________________________。

6.双液相图实验中，所取气液样品需放入试管中并置于冷水中，目的是________________。

一般题

7.用折光仪测量挥发溶液折光率时，常须把滴管中试样挤掉二滴，用剩余的试样测其折光率，这是由于滴管中的试样与空气接触，引起试样___________挥发，造成管口试样_________改变。

较难题

8.分馏现象是由_______________________________________________引起的，消除方法为_________________________________________有分馏现象时，所得相图相区______________________________。

9.双液相图实验中，电热套加热电压为140V左右，而不是220V，是为了________________________________________________。

10.双液相图实验中，若电热套温度过高，则___________________。

第二题、选择题

容易题

1.常压下共沸溶液

可以通过柱馏将各组分分离；不能通过柱馏将各组分分离；

可以通过一次蒸馏将各组分分离；可以通过水蒸气蒸馏将各组分分离。

一般题

2.沸点仪的气相取样口与液面距离大，导致：

对相图无影响；气相线同时不移；气相线均不移；眼区扩大。

3.哪一组仪器最适合测双液系相图(T￣X图)：

阿贝折光仪、分析天平、秒表；恒温槽、阿贝折光仪、1/10温度计；

沸点仪、调压器、旋光仪；量筒、1/10温度计、电吹风。

较难题

4.某溶液沸腾时的温度低于恒沸温度，其气相组成浓度大于其液相中浓度，则该溶液原始浓度应：

大于最低恒沸组成浓度；小于最低恒沸组成浓度；

大于最高恒沸物浓度；小于最高恒沸物浓度。

第三题、判断题

容易题

1.为防止过热现象在做第一份样品时，向沸点仪内加入较多的沸石即可保证在以后测定中无过热现象。

2.为防止分馏效应，气相取样口与液面的距离应越短越好。

第四题、简答题

容易题

1.测量双液系相图，所用测量仪器主要有哪些？

2.沸点仪的气相取样离液面过高或过低对相图各有什么影响？

一般题

3.某人测一完全互溶双液体系的拆光率，步骤如下：①取样－→②滴入拆光仪棱镜中测其拆光率值－→③放置一段时间－→④再读一次拆光率值－→⑤两次数值取平均值。其中哪一步是错的？

4.用普通温度计测出的液体沸点，需进行哪些校正后方可与手册数据对照？

5.若向沸点仪内严格定量加入样品能否以此直接计算液相组成？为什么？

较难题

6.某人用折光仪测AB两试样的气相与液相组成，发现CA气＞CA液，CB气＜CB液，此现象正常吗？它可能出现在哪类双液相图中？何故？

7.某人用折光仪测AB两试样的气相与液相组成，发现CA气＞CB气，CA液＜CB液，此现象正常吗？试分析之。

8.双液相图实验中，溶液沸腾温度并非恒定，你认为什么原因造成的？

9.双液相图实验中，气液两相温度应不应该一致？实际是否一致？为什么？怎样防止温度的差异？

答案

一、1：温度、组成、外压2：大气压力的变化3：一致、折光率值是温度的函数。4：溶液达到沸点而不沸腾、向溶液中加入沸石，窄5：不需、气液样品浓度可从工作曲线中查出。6：防止低沸点组成挥发。7：选择性、浓度8：所取气相组成温度与平衡温度不一致、对沸点仪进行保温，缩短气相取样口与液面的距离变宽. 9：控制液体回流速度，使体系达到平衡。10：不利于溶液达到平衡状态。

二、1：B 2 ：D 3 ：B 4 ：C

三、1：错，应在每次加入样品时加入一小粒沸石。2：不一定，过短则可使溶液沸腾时样品溅入气相取样口。

四、1：沸点仪，温度计，折光仪，电热套，变压器、恒温槽。

2：过高，易发生分馏效应，使相图变宽。过低，会使部分液体溅入气相取样口中，使气相中含易挥发物质量减少，使相图变窄。

3：③处错，不能等一段时间，因此时组分中低沸点物质挥发，使组成发生改变，使折光率发生变化。

4：(1)读数校正，(2)露基校正，(3)压力校正。

5：不行，因为每次测量时，需向外取出一少量的样品，使组成不再恒定，且由于沸点仪上方有与液相平衡的气相，使最初加入的液体有一部分在气相中，造成液相组成改变，所以不行。

6：正常。它出现在有最高，低恒沸点的双液互溶体系中，两组成在恒沸点组成两侧。

7：不正常，可能原因(1)气相组成测量时试液选择性挥发，(2)折光仪温度变动。

8：样品在蒸馏过程中，由于整个体系的成分不可能保持恒定，因此平衡温度会略有变化，特别是当溶液中两种组成的量相差较大时，变化更明显，这时正常现象．

9：应该一致，实际上不一致，这是由于液体上方空间较大，使挥发的液体较多，液体组成改变所致，为防止该差异，应尽量减少球体上方的体积。

实验六原电池电动势的测定及应用

第一题：填空题

容易题

１．电位差计有三个回路，分别为___________,__________和__________。

２．电位差计是根据__________________测量未知电池电动势的。

３．使用标准电池时，应_______________和___________________。它的使用温度为______________。

４．醌氢醌宜在______性溶液中使用。

５．饱和式标准电池具有较大的______________,使用时需进行_____________。

一般题

６．电位差计除测量电动势外，还可配以_________电极测量溶液PH值，配以热电偶测定_______。

７．电池电动势只能用___________才能准确测出，这种仪器的主要配件有___________、__________和__________。８．减少或排除液接电位的有____________,__________和________________。

９．标定电位差计是___________________________________________。

10．对电极进行电镀时，若电流过大，则使__________________________。

11．Ag-AgCl电极不用时，应浸在______溶液中，置于__________,防止______________

12．制备Ａg-AgCl电极时应以_____为正电极，以_____为负电极，在_______溶液中电镀。

13．测Ａg-AgCl电极电动势时，盐桥内所加的是_________溶液，不能使用_______溶液，以免_______________。

较难题

14．测电动势的“校准”步，主要______________校正和__________校正两件事情。

15．测定电动势时，若Ｅ

X >E

，则在测量过程中，检流计将出现____________,从而无法测出Ｅ

；因此只有__________才

能排除这个故障。

16．标定电位差计时，若检流计光点始终偏向一方可能是______________或_________________;若光点不动，可能是________________或___________。

17．测量待测电池电动势时，若检流计光点始终向一方偏转可能是______________或______________；若光点不动，可能是______________或____________。

18．测量未知电池电动势，是用_______电池在Ｅ

上产生的电动势对消未知电池电动势的。

19．实验室常用的参比电极有________和__________，但其电极电位仍是前人用_______________严格标定的。

第二题：选择题

容易题

１．检流计在搬动和搁置状态时，“灵敏度选择”开关应置于________.

A.：“直接”档Ｂ：“短路”档Ｃ：“ 0.1”档Ｄ：“任意”档

２．测定Ａg-AgCl KCl(sq)Ag(NO

(aq)Ag组成的电池电势，下列______是不能采用的。

Ａ：饱和ＫCl盐桥Ｂ：低阻电位差计Ｃ：标准电池Ｄ：直流检流计

一般题

３．以下做法中正确的只有____

A；饱和甘汞电极应插入饱和甘汞溶液中保存Ｂ：饱和ＫCl盐桥应插入蒸馏水中保存Ｃ：镀铜电极时，被镀铜电极应接入电源正极Ｄ：工作电池，标准电池和待测电池应按“正－正、负－负”规则接入电位差计。

４．电镀电极时，不成为主要控制条件的是______

Ａ电镀时间Ｂ：电镀液浓度Ｃ：电流密度Ｄ：电压

５．电极面积大，则电极电位_____ Ａ：增大Ｂ：减小Ｃ：不变

较难题

６．测定待测电池电动势时，若工作电池电动势突然减降低，将导致结果_____

Ａ：偏高Ｂ：偏低Ｃ：不变Ｄ：不确定

７．ＵＪ－25电位差计，面板右上角注明1.0181处的旋钮是作_________

A:调标准电池的补偿电流用Ｂ：调待测电池的补偿电阻用C:调工作电池的回路电流用Ｄ：温度补偿电位器

第三题：判断题

容易题

１．饱和甘汞电极的标准电位为0.2415V；标准电池电动势为1.01859V。

２．测AgCl溶度积，设计电池Ａg(s)-AgCl(s)HCl(a

1)AgNO

)Ag(s)，其中盐桥用硝酸钾比用氯化钾好。

一般题

３．标准电池电动势特别稳定，甚至与温度无关。４．标定完工作电流后，可将标准电池拆下。５．电极面积增大，则电极电势也大。

６．万用表测电压原理，不是电势补偿原理。

第四题：简答题

容易题

１．列出电动势测定实验的仪器清单。

２．饱和式和不饱和式标准电池各有什么特点？在使用饱和式标准电池时应注意什么问题？

一般题

３．画出直流电位差计原理线路图。并说明工作原理。

４．测电动势时，接通电位差计按钮为何应是“先粗后细、瞬时轻按”？

５．电动势测量时，若直接用标准电池对消待测电池是否可行？为什么？

６．用下列仪器测电动势时，若将待测电池极性接反将会出现什么现象？１）电位差计２）电压表３）数字电压表７．电位差计各有几个回路？名称是什么？作用是什么？

较难题

８．标定电位差计时，若光点不动或恒偏向一方，可能是什么原因？

９．用已标定好的的电位差计测待测电池电动势时，若光点不动或恒偏向一方，可能是什么原因？

答案

一：1．工作回路、测量回路、标准回路２．对消法或补偿法３．避免振动或倒置、避免通过大电流、4-40C

0 4.酸５．温度系数、温度校正６．醌氢醌、温度7．电位差计、检流计、标准电池、工作电池8．单液电池、盐桥、局外电解质9．用标准电池标定工作电池的工作电流值。10．镀层疏松，易脱落。11．ＫＣＬ、暗处、见光分解12．Ａg Pt 1MHCL

13．饱和ＫＮＯ

、饱和KCl、产生ＡgCl 14．标准电池电动势，工作电流

15．单向偏摆，Ｅ

N >E

16．电池极性接反、工作电池电势、电池为接入、电键未合17．电池极极性接反、待测电池电动

势过大、电池未接入、电键未合18．工作19．甘汞电极、醌氢醌电极、标准氢电极。

二：1：Ｂ２：Ａ３：Ｄ４：Ｄ５：Ｃ６：Ｂ７：Ａ

三：１错，这只是25C

0时的数值，其值随温度的变化而变化２．对，用氯化钾盐桥时会产生氯化银沉淀。３．错，与温度有定量关系４．对，标准电池只起标定作用５．错，电极电势与电极面积无关６．对，万用表测电压应用的是欧姆定律

四：1、⑴直流电位差计⑵标准电池⑶蓄电池⑷直流检流计⑸恒温槽⑹银电极⑺铂电极⑻甘汞电极⑼铜电极２．饱和式：稳定性及可逆性好，但温度系数大；不饱和式：可逆性差，但温度系数小。在使用饱和式标准电极时应注意：⑴使用温度范围4-40C

0;⑵极性不要接错；⑶防止震动和倒置；⑷不能通过过大电流；⑸作温度校正。３．略４．减

少Ｅ

N 、Ｅ

电耗，防止电流大时，Ｅ

中的电极极化，保护检流计５．不行，这样做：１）会使标准电池中长时间有较大

电流流过，使电极极化，其电位值不再恒定，不能作为标准量具使用；２）限制了其使用范围。６．１）光点偏向一方，测不出电位值；２）指针向相反方向偏转，若零点在左边则测不出电位值；３）测定值为负值7．三个回路：标准回路、工作回路、测量回路1）标定工作电流、2）提供标准电流、3）测量待测电动势8．不动：１）未接入电池，２）电键未合；恒偏向一方：１）电极极性接反，２）未接工作电池。9．不动：１）未接入待测电池，２）电键未合。恒偏向一方：1）电极极性接反。2）待测电池电动势过大

实验七燃烧焓的测定

第一题、填空题

容易题

1.燃烧热的测量方法主要有__________和_________式两种。

2.量热计可分为__________式和_________式两种。

3.在量热计中，体系和环境主要通过__________和__________进行热交换。

4.用钢瓶对氧弹充氧时，应先开______阀，后开______阀。充气结束时，应先关______阀，后关______阀。

一般题

5.燃烧热测定中样品需压成片状，主要是为了防止__________________，使____________。

6.样品的燃烧热是通过______________得到的。

7.燃烧热测定中样品是通过______________________________的方法将其点燃的。

8.燃烧热测定中，在样品上绑一棉线目的是__________________________________。

9.燃烧热测定中，每测完一个样品。内筒水______更换，因为_______________________。

10.样品在氧弹中燃烧后，水温的升高是由__________、__________、_________及___________所致。

11.燃烧热测定中，_______________为体系，_____________为环境。

12.氧弹内加入少量水的作用是____________________________和__________________。

13.雷诺校正是为了校正体系与环境间出现的________现象所引起测量的_______出现偏差。

14.量热计中氧弹内筒、外筒壁皆镀成镜面，目的是为了_____________________。

15.氧弹充完气后，检查其中是否充上气的方法是______________________________。

较难题

16.测挥发性液体样品燃烧热时，可采用__________________________________________。

17.燃烧热测定中的直接测量值主要有______、_________和_______，其中_______对测量结果影响最大。

18.量热计中平衡电桥的作用是__________________________________________。

19.记录外筒初始水温的目的是_________，测水当量时，外筒水温________记录，测样品燃烧

热时，外筒水温________记录。

20.燃烧热测定中，点燃丝不能与坩埚接触，目的是防止_____________________________。

21.恒容量热法是通过测量反应前后的________，再据_________计算样品的恒容燃烧热的。

第二题、选择题

容易题

1.倘若测得内筒水升高2℃需热500J，则仪器的水当量为：

500J；500J·K；500K-1 ；500K·J-1

一般题

2.标定水当量后，内筒水不更换，将使所测样品的燃烧热值：

偏高；偏低；不变；不确定。

3.某人测萘的燃烧热值偏低，检查仪器及各项测量皆无问题，那么出现偏差可能是

测量的偶然误差；测量的系统误差；

燃烧不完全引起过失误差；样品不纯引趣的过失误差。

第三题、判断题

容易题

1.测量水当量后，内筒水不必更换，待凉后即可测样品燃烧热。

一般题

2.燃烧热测定实验中，测苯甲酸和样品燃烧热时，内筒水量应严格一致。

3.某人测燃烧热按下列步骤进行检查是否有遗漏和错误步骤。将已绑好并称量过的药品装入氧弹→充氧→置于内筒→打开搅拌及冷凝水→温度稳定后点火→点火失败

较难题

4.燃烧热测定实验中，某同学称样时采用如下步骤：粗称0.8克样品，将样品压成片状，→在天平上称取其质量，→在天平上称10cm引火丝质量，→在天平上称10cm棉丝质量→将引火丝搭在样品上，用棉线绑实，→测其燃烧值。

第四题、简答题

容易题

1.常用的量热计有几种？各有什么缺点？

4.燃烧热测量中，记录外筒水温的目的是什么？为什么要记录点火前的温度，而不是其它？

答案

一、1：绝热、环境 2：绝热、环境 3：辐射、对流 4：总、减压、总、减压 5：充气时充散样品、燃烧不完全 6：水当量标定 7：在引火丝上通入电流使其发热 8：使引火丝和样品接触紧密 9：需、取氧弹时带出少量水，使水量变化 10：样品燃烧、引火丝燃烧、棉线燃烧、生成硝酸放热 11：内筒水及氧弹、外筒水 12：使燃烧生成的硝酸溶于其中、便于氧弹清洗 13：热漏、温差 14：减少热辐射 15：拧一下氧弹盖，若拧不开则表示气已充上。 16：将样品封入一玻璃球内或置于胶囊内用铁丝引燃 17：温度、样重、水容积、温度 18：控制内、外筒温度一致或相差不超过0.3℃ 19：计算Q p 、不需、需20：引火丝在接触处融断，使点火失败 21：温差、水当量

二、 1：C 2：A 3：D

三、1：错，内筒水不更换，使水量减少，水当量不再是常数。

2：对，因实验中水当量当常数对待，水量不一致，使水当量发生变化。

3：1.氧弹内应放少量水；2.置于内筒水应检查点火电路是否导通。

4：应先称引火丝及棉线质量，绑上药品后再称重

四、1：常用的量热计有绝热式和环境式两种。绝热式量热计：无热漏，水温变化的温差可直接用予计算中。环境式量热

计：有热漏，水温变化值不可直接用，要做雷诺校正。

2：在绝热式量热计中，为了使内筒热量不散失，设计了电子跟踪装置，当内筒水升温后，外筒水则随之升温，使内外筒温度差为零或不大于0.3℃，从而保证无热漏。

3：对挥发性液体可将样品封于一玻璃泡内或胶囊内，然后用引火丝将定量苯甲酸点燃，即用苯甲酸将玻璃泡烧裂点燃样品，计算燃烧热时，减去苯甲酸的燃烧热即可。对挥发性样品，可直接盛于坩埚中，用引火丝直接点燃测量。

4：为了得到内筒水温的温度绝对值代入公式Q p =Q V +△nR 中计算Q p ，对于样品燃烧 △H=△H 1 +△H 2 ，△H 1 为样品燃烧热△H 2 =∫(C g +C l )dT ，由于气体热容很小，而液体的量很少，所以△H 2 ≈0，即△H ≈△H 1 ，所以要用点火前的温度H 1 ，而不是其它。

实验八乙酸乙酯皂化反应

一、填空题：

容易题

1、乙酸乙酯溶液应该在使用前现配，目的是______________。

2、乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加到NaOH 溶液中，而不是反过来操作，目的是________________

一般题

3、二级反应的速度常数有)()()(1

ln x b a x a b

b a t k ---=和t

x a a x k 1

)(?=-两种形式，条件分别为________________和________________。 4、乙酸乙酯皂化反应，K （G 0-G t ）可表示_______________________________。

5、乙酸乙酯皂化反应中给出了________________，测定________________，用___________与______________作图处理，求得反应速度常数。

较难题

6、乙酸乙酯皂化反应中，以K t 对(K 0-K t )/t 或G t 对（G 0-G t ）/t 作图，初期点偏离直线的原因是________________或______________所致。

二、选择题

容易题

1、若将氢氧化钠加入乙酸乙酯中一半时作为反应起点，不考虑酯的挥发，对所测结果：

2、乙酸乙酯皂化反应中，若乙酸乙酯溶液提前配好，将导致反应过程中电导值：

3、浓度条件影响最小的实验是：A 、乙酸乙酯皂化 B 、蔗糖水解 C 、电泳测定

4.乙酸乙酯皂化反应中，当b a =时)(0∞-G G k 表示：A 、乙酸乙酯起始浓度 B 、反应过程中醋酸钠的浓度 C 、反应过程

中乙酸乙酯浓度 D 、反应过程中氢氧化钠的浓度

5.乙酸乙酯皂化反应，电导值随时间的增长而：A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、先小后大

较难题

6、乙酸乙酯皂化反应中，当乙酸乙酯浓度大于氢氧化钠浓度时，)(0∞-G G k 表示：

1、0.02M 乙酸乙酯体系电导不等于0.01M 乙酸乙酯体系电导的二倍。

一般题

2、相同温度下，活化能大的反应比速相应也大。

3．乙酸乙酯皂化反应，电导变化是依据OH -随反应进程减小而设计的。

较难题

4．乙酸乙酯皂化反应中，若反应物浓度配不准，反应级数会增加。

5.乙酸乙酯皂化反应，反应计时必须是绝对时刻，不能等反应一段时间再计时。

第四题：简答题

容易题

1. 通常以0.01mNaOH 溶液电导作为G 0，为什么？

2. 在乙酸乙酯皂化反应中，为什么所配NaOH 和乙酸乙酯必须是稀溶液？

一般题

3. 酸性皂化反应中，测量前，要将酸和碱恒温至所需温度，为什么？若事先不恒温，对实验结果有何影响？

4. 在乙酸乙酯皂化反应中，溶液的电导值怎样变化，为什么？

5. 为什么乙酸乙酯皂化反应可用电导结果测其不同时刻的浓度变化？测定时对反应液的浓度有什么要求？为什么？

较难题

6. 酸性皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数k 有何影响？为什么？

7. 乙酸乙酯皂化反应中，反应起始时间必须是绝对时间吗？为什么？

8. 对乙酸乙酯皂化反应，当a=b 时，有x=k(G 0-G t )，c=k(G 0-G t )。若[NaOH]≠[酯]时应该怎样计算x 和c 值？

答案

一、1.防止其挥发 2.防止酯的挥发 3.反应物浓度不等、反应物浓度相等 4.反应过程中NaOH 或乙酸乙酯的起始浓度。5.反应物起始浓度、t κ和0κ、t κ、（0κ-t κ）/t 、或G t 和G 0 、G t 、(G 0 -G t )/t 6.温度未恒定、浓度不均匀

二：1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.B

三：1.对，因乙酸乙酯是弱电解质。2.对，由阿伦尼乌斯公式可看出。3.对，反应过程中，[OH ]-逐渐减少，[]-

c A 逐渐增大，而OH —的电导比 A C -的电导大。4.错，反应物浓度不影响级数。5.对，若计时延时，斜率减小，速度常数值增大。四：1.因为认为乙酸乙酯完全不电离，其电导值为零，因此反应开始时只有NaOH 参与导电，所以可以认为0G 是反应开始时NaOH 的电导

2.在稀溶液中，NaOH 可完全电离，反应前后钠离子浓度不变，其电导值不变，变化的只是 OH —

浓度的减少和A C -浓度的增大，所以溶液电导的降低与A C -浓度成正比，而在浓溶液中，NaAc 不能完全电离，+Na 反应前后浓度改变，使溶液电导的降低不再与-

Ac 浓度成正比。

3.因为温度值将影响反应速度，所以反应液需恒温至所需温度，若事先不恒温，开始时反应速度教慢，t G 扁小，（0G -t G ）/t 值扁大，k 值产生误差。

4.反应过程中，由于是稀溶液NaOH 和NaAc 完全电离][+Na 不变，其电导值反应前后不变，随着反应进行，[OH -]

减小，而[Ac -

]增大，由于-OH G 大于G -Ac 所以反应过程中溶液的电导值逐渐降低。

5.因该反应是离子反应且反应前后电导变化很大，所以可用电导法测其不同时刻的反应物浓度，测定时，溶液必须是稀溶液使NaAc 完全电离，以消除Na +的影响，使溶液电导只与OH -及Ac -的变化有关。

6.有影响，可使k 值变大，因此时Gt 不大，而（G 0-Gt ）/t 变大，使G t —（G 0-G t ）/t 曲线的斜率变小，k 值增大。

7.必须是，否则会使（G 0-G t ）/t 值变大，造成G t —（G 0-G t ）/t 曲线斜率变小，使k 值增大。

8.当a>b 时b=K(G 0-G ∞),x=K(G 0-G t );当b>a 时，a=K(G 0-G ∞),x=K(G 0-G t ).。

实验九、液体饱和蒸气压的测定

第一题、填空题

容易题

1．测量液体饱和蒸气压的方法主要有_____________、___________和___________三种。

2．静态法适用于________________的液体的测量。

3．静态法测液体饱和蒸气压的理论基础是___________________。

一般题

4．我们采用静态法测乙醇的饱和蒸气压，即恒定___________测其______________。

5．饱和蒸气压测定前，对体系减压目的是_______________________。

6．液体饱和蒸气压的测定是在_______________中进行的。

7．升温法测液体饱和蒸气压时，当温度恒定后，_______对体系减压，因为_________________________________。

8．降温法测液体饱和蒸气压时，当温度恒定后，_______对体系减压，因为__________________________。

9．乙醇的饱和蒸气压与温度的关系为________线性关系。

较难题

10．静态法测液体饱和蒸气压的三个关键即是____________、____________和______________。

11．平衡管B 、C 球的作用是_________________________，防止________________。

12．若AB 球间空气未除净，导致所测饱和蒸气压偏_______。

13．若温度计所示温度值偏低，导致所测饱和蒸气压偏_______。

第二题、选择题

容易题

1．等压法测液体饱和蒸气压，调压进气的条件是：（）

2．杜绝空气倒灌是测定液体饱和蒸气压的关键操作之一，其最有效的措施：（）

A 增加真空脂用量

B 增大缓冲容积

C 提高系统气密性，减小调压进气量

第三题、判断题

容易题

1．用等压计（平衡管）只能测定单一组分液体的饱和蒸气压。

第四题、简答题

容易题

1．液体饱和蒸气压测定中开口U 形水银压力计的读数差表示什么意义？

2．液体饱和蒸气压测定装置中缓冲瓶的作用是什么？

3．测每个温度下液体饱和蒸气压时，都要对体系抽空吗？为什么？

一般题

4．平衡管AB 球间空气如果排除不彻底，将对实验结果饱P 及?Hv 产生什么影响？为什么？

5．液体饱和蒸气压测定时，为什么须缓慢进气？进气速度快对所测蒸气压值有何影响？

6．画出液体饱和蒸气压的测定装置图。

7．简述液体饱和蒸气压的测量原理。

8．液体饱和蒸气压测定中若发现空气倒灌，应怎样操作以取得正确数据？

较难题

9．液体饱和蒸气压测定过程中BC球中的液面总是不能达到平衡的最可能原因是什么？

10．压计中BC球的作用是什么？若改用直管如何？

11．饱和蒸气压测定实验中，减压抽气应使气泡一个一个逸出，若气泡成串逸出有何缺陷？

12．某人做饱和蒸气压测定实验时发现玻璃缸水浴温度一直升高，你认为这可能是什么原因造成的，为什么？

答案

一、1：饱和气流法、静态法、动态法答案2：蒸气压比较大答案3：克一克方程答案4：温度、饱和蒸气压答案5；排除AB管间的空气答案6：等压计（平衡管）答案7；不需、随T升高，P将增大B面低于C面答案8：需、随T升高P减小B面高于C面答案9：非答案10：气密性好、进气量可调、空气抽除干净答案11：缓冲进入空气的压强及增大容积，空气倒灌体系答案12：高答案13：高

二、1：A 2；C

三：错，对恒沸物及固体的升华也可以测。

四：答案1：表示大气压与样品饱和蒸气压之差。

2：缓冲进入空气的压强，使其不易倒灌。

3：在升温法测试中，由于T升高，使P增大，在等压计中始终是B面低于C面，所以不用每次抽空。

4：若AB球间空气排不净，测得的蒸气压值偏大，且随着温度升高，影响越严重。使lnP-1/T直线斜率变大，?Hv偏小。

5：若进气过快，会使空气倒灌进入平衡管，因此，需慢慢进气，另外进气速度过快，会使AB间蒸气受到一定压力而凝结，使测得压力值偏小。

6：略

7：首先将等压计AB球间空气抽净，置于恒温水浴中，调BC球液面水平，此时BC液面上压力相等，而C面上的压力与U形压力计左端水银面的压力相等，其数值等于外压与U形压力计水银高度差的差值即P B=P C=P外-?h，P B即为该温度时液体的饱和蒸气。

8：应重新抽气，排尽AB球间的空气，再置于恒温水浴中，调节BC面水平，进行测量即可。

9：由于恒温不好，温度发生波动，使饱和蒸气压发生波动，故不能平衡。

10：BC球的作用是使装入样品量较多，抽气时不至于使样品挥发净。另外放气时由于球面较宽，使进入的压强减少，不易发生空气倒灌现象，所以不能用直管代替球体。

11：液体挥发较快且多，易破坏液体的气密性，使空气进入平衡管。

12：最可能的原因是温控系统未接入或损坏，水温得不到控制，加热器总是工作着，所以水温一直升高。

实验十丙酮碘化

第一题、填空题

容易题

1．将0.03M的碘液稀释10倍，测其透光率目的是_____________。

一般题

2．丙酮碘化实验所用仪器是______________，用它直接测反应过程中_____浓度的变化来求反应的___________。

3．丙酮碘化反应的主要反应历程包括_____________反应和___________反应，其中______________反应是一个慢的可逆反应，为整个反应的控制步骤。

4．丙酮碘化反应中，起控制作用的反应是_______________反应，故反应速度与______浓度无关。

5．丙酮碘化反应，所选入射光的波长为_________，因为______________。

第二题、选择题

容易题

1．对丙酮碘化，反应液的配制，一般可采取：

HCl与丙酮混放一瓶中，碘放另一瓶中；HCl与碘混放一瓶中，丙酮另放一瓶中；丙酮与碘放一瓶中，HCl放另一瓶中；

一般题

2．丙酮碘化中，测εd值最好采取_______的方法进行：配0.003碘液测T三次取平均值，计算εd值；配0.001碘液测T三次取平均值，计算εd值；配0.01碘液三份测T值，求其平均值，计算εd值；配0.0025，0.005，0.0075碘液分别测T，作图求εd值；

3．用分光光度计测量丙酮碘化反应速度常数，需要测量：光密度-浓度；光密度-时间；透光率-浓度；透光率-时间。

第三题、简答题

1．丙酮碘化反应每人记录的反应起始时间各不相同，这对所测反应速度常数有何影响？为什么？

2．对丙酮碘化反应实验，溶液的透光率如何变化？为什么？

3．对丙酮碘化反应实验，为什么要固定入射光的波长？

一般题

4．丙酮碘化反应中，从反应液混合到注入比色皿测量，有一段相当长的时间，它对测量结果有无影响？为什么？

较难题

5．配制丙酮碘化反应液时，把碘与丙酮放在同一瓶中恒温，而HCl在另一瓶中恒温，再混合测定它，可以吗？为什么？6．丙酮碘化反应中，lnT对t作图应为直线，但常发现反应初期往往偏离直线，为什么？

答案

一、填空题 1.计算εd值 2.72分光光度计、碘、速率常数 3.丙酮的烯醇化反应、烯醇的碘化、烯醇化 4.丙酮的烯醇化、碘 5.565nm、碘在此波长有最大吸收

二、选择题1．B 2.D 3.D

三、简答题

1．无影响。因该实验以LgT—t作图从斜率中求出k值，记时不准只会影响曲线截距值，而不影响斜率值，所以无影响。

2．随着反应进行[I2]逐渐减小，所以溶液透光率将会变大。

I溶液最大吸收波长为3．因溶液透光率与波长有关，且对应某一特定波长，溶液有最大吸收。溶液有最大吸收，

565nm。

4．无影响。因本实验是以LgT—t作图，计算不准。只会影响曲线截距，并不影响斜率，而k值只与斜率有关。

5．不可以，因水中常吸收二氧化碳呈偏酸性，这样碘与丙酮在一瓶中必然在氢离子存在条件下反应，改变了丙酮及碘的原始浓度。

6．（1）检流计指针偏转角度大时，温差大引起的偏离。（2）反应液混合而降温，未达到反应温度。

实验十一溶胶的制备及电泳

第一题、填空题

容易题

1．测胶体电泳的方法有______________法和_______________法。

一般题

2．电泳实验中，在胶体上方加入与胶体_________一致的HCl水溶液，是为了使溶液中的__________处处一致。

3．将硫化氢气体通入酒石酸锑钾溶液中，生成胶体，为了除掉胶体中的正离子，应进行_________。

4．公式ζ=4πηv/DE中v为___________。

5．FeCl3水解法制备Fe（OH）3溶胶，胶团结构式为__________________________。

较难题

６．硫化锑溶液在_______电场作用下，向______极移动，其移动方向与__________移动方向与一致。

第二题、选择题

容易题

1．电泳测定中，需恒定_________不变。

A电压B电流C电流密度

2．离子迁移数测定中，需恒定_________不变。

A电压B电流C电流密度

一般题

3．对硫酸铅胶体聚沉能力最强的是：

5．电泳实验中，两极间的距离是测量：

A 水平横距离 BU 形管的导电距离（应沿U 形管中心线量取） C 两活塞间的胶体长度。

6． ζ电位不仅与自身本质属性有关，且与实验中的许多条件有关，诸如：

A 铂电极应以蒸馏水荡洗后拭干方可入保存；

B 溶胶电泳速度越大，ζ电位值越大；

C 在一定范围内提高外供电压，有利于降低ζ电位的观测误差。

第三题、判断题

容易题

1．胶体动电位表达式ζ=4πηv/DE 中，E 代表外电场电势剃度。

一般题

2．外供电压对ζ电位无影响。

较难题

3． X 组配制电泳辅助液操作过程如下：1、用Y 组电导仪测溶胶电导2、测毕，Y 组电导仪保险丝断，X 又用本组电导仪配制

等电导的HCl 水溶液。3、配制完毕，准备装样。

第四题、简答题

容易题

1．电泳测定中，辅助液为什么需与胶体电导一致？

一般题

2．为了将单点测量法改为多点连续测量法，请回答：（1）公式应ζ=4πηv/D 将如何变更？（2）怎样进行连续测量以求得？

答案

一、1：宏观电泳法、微观电泳法 2：电导、电位梯度 3：渗析 4：电泳速度 5：()[]()[]-+-

+?-?xCl Cl x n nFeO OH Fe x m 3 6：直流、正、氯离子

二、1：A 2：B 3：C 4：B 、C 5：B 6：C 、D 7：C

三、1：对 2：对 3：错，2台电导仪的电导池常数不同。

四、1：当电导相同时，其电阻值相等，可使溶液中的电位梯度处处保持一致，使界面均匀、恒定的上升。

2：1）ζ=（4πηv ）/DE 变为ζ=（4πηS ）/tDE ，2）ζ=DEt s πη4=βDE

πη4在同一个电泳管和同一胶体溶液中，即恒定的外加电压和恒定的电极间距离下，在同一次实验中，读取n 次数据作s~t 图。求得直接斜率β，代入即可求得ζ。

实验十二二组分金属相图的绘制

第一题、填空题

容易题

1．相同质量的锡和铅它们的步冷曲线平台长短是_________，这是因为它们的__________不同所至。

2．相同质量的锡和铅其步冷曲线平台是_______比______长，因为__________________。

3．含锡80%和20%的样品其拐点是________比_______明显，因为

_________________________________________________________。

4．金属上方覆盖_______的作用，是为了______________________和________________。

5．用一绝热良好的保温套______作出良好的步冷曲线。

6．铅、锡熔化热的相对大小，可从_________________定性得出。

一般题

7．含锡80%的步冷曲线上，拐点前后曲线斜率是__________，这是由于___________而放热，样品______________减慢所致。8．锡铅二组分体系步冷曲线中，只有平台的是_________，__________和_________。

9．步冷曲线拐点是否明显与____________________及________________有关。

10．含锡20%的铅锡步冷曲线中，拐点表明______________，平台表明________________折出。

11．步冷曲线绘制中，采用缓慢降温，目的是_____________________________。

12．合金组分________准确配制，因为_______________________________。

13．金属相图绘制实验中，样品的温度是用________温度计测出的。它测量的是与______有关的______讯号。

14．含锡40%和80%的步冷曲线其平台长短是_______大于_______这是由于____________引起的。

15．某样品热效应很小，步冷曲线拐点不明显，为了改善这种状态，可采用______________的措施。

16．普通热分析描述的是_________间的关系，它通过曲线的_________和__________对样品进行定性和定量分析。

17．金属相图绘制实验中，T-t图不采用升温方式获得，其原因是___________________________________________________。第二题、选择题

容易题

1．二组分合金相图中，最低共熔点是：A 1相；B 2相；C 3相；D 4相。

一般题

2．纯锡步冷曲线平台出现过冷是因为：A 冷却速度过慢所致；B 冷却速度过快所致；C 锡中混有微量杂质所致；D 锡部分氧化所致。

较难题

3．作Sn的步冷曲线时，不慎混入少量Pb，所测步冷曲线平台与纯Sn的平台相比：A 在同一温度；B 温度稍低；C 平台稍短温度稍低；D 平台很短，温度很低。

4．出现过冷现象与不出现过冷现象的纯Sn步冷曲线相比，前者平台：A 所示温度偏低很多；B 与后者平台长短相同；C 比后者平台略短。

第三题、判断题

容易题

1．待合金熔化后，可将其取出，放在炉外测步冷曲线。

2．合金相图实验中，可用电位差计代替记录仪记录温度。

一般题

3．合金相图实验中，可用慢升温方式测T-t曲线。

第四题、简答题

容易题

1．为什么步冷曲线会出现转折点？纯金属低共熔混合物及合金的转折点各有几个？为什么？

2．什么是步冷曲线？普通热分析对试样有何要求？

一般题

3．步冷曲线测定时，若热电偶未插入样品中心所测步冷曲线会是什么形状？

4．列出测步冷曲线的实验仪器清单，并画图将他们组装起来。

5．为节约时间，作步冷曲线时，除纯锡以外，其他样品加热到纯铅的熔点以上50℃，即可停止加热，该做法对吗？为什么？6．T-t图，一般用降温法测得，为何不用升温法？在什么情况下，T-t图可用升温法获得？

7．普通热分析对什么样的体系适用？对什么样的体系不适用？为什么？

8．通常认为若体系发生相变时的热效应很小，则热分析法很难获得准确的相图，为什么？

9．从步冷曲线上可获得哪些信息？说明什么问题？

10．某样品热效应很小，其步冷曲线拐点不明显请你自己组装一套仪器准确测出该样品的拐点。

11．铅、锡构成的不同组成的二组分体系，如果总重量彼此不相等，是否影响步冷曲线形状和相图？为什么？

12．步冷曲线测量中，由于样品热效应很小，拐点不明显，若仍用该法测量，应采取什么措施？画出装置简图。

答案

第一题、填空题 1.不同的、熔化热 2.锡、铅、锡的熔化热大于铅 3.80%的样品、20%的样品、含锡80%的样品首先析出锡而锡的热效应大于铅 4.石墨粉、防止样品氧化变质、金属挥发。5.不能 6.步冷曲线的平台长短7.不同的、锡不断析出、冷却速度8.纯锡，纯铅，低共熔物9.首先析出物质的热效应、样品量的多少10.有纯铅折出、铅锡共同11.使体系处于准平衡状态中。12.需、步冷曲线形状与合金组成有关。13.热电偶、温度、电势14.40%、80%、低共熔物含量不同15.增大

样品量16.T-t、拐点、平台17. 升温速度难控制，不能保证体系处于准平衡状态中。

第二题、选择题1.C 2.B 3.D 4.C

第三题、判断题

1.错，这样做冷却太快，体系不处于热力学平衡状态。

2.对，可用电位差计测得热电势，然后查表得温度值。

3.对，这样做可使体系处于热力学平衡状态。

第四题、简答题1．样品冷却过程中，当有相变发生时，会有潜热放出，使体系冷却速度减慢，所以步冷曲线会出现转折。纯金属和低共熔混合物的转折点只有一个，因为只有一次相变发生，而合金的转折点有两个以上，因为冷却过程中既有单一金属析出，又有低共熔混合物析出。

2．金属或合金在熔化后，其温度随时间的变化曲线为步冷曲线。要求（1）样品相变热较大，（2）不挥发分解。

3．若未插到样品中心，则测温不准，所以可能测不出转折点或平台温度。

4．（1）变压器（2）电炉（3）热电偶（4）记录仪

5．正确，因为其它组分的转折温度都低于纯Pb，不需加热到太高的温度。

6．因为用升温法时，升温速度不易控制，若升温快，则达不到热力学平衡状态，所以一般采用降温法，若升温速度可在整个实验中控制较慢，如程序升温，也可采用该法。

7．对样品量较大，样品相变热较大的体系适用，因为可较准确的测出样品的转折温度和平台温度，而对样品量少，样品相变热较小的体系不适用，其转折温度和平台温度测不准或测不出。

8．因样品相变时，热效应小，则样品析出时放热量较少，步冷曲线拐点或平台不明显，或测不出。

9．可得到拐点温度和平台温度，拐点处说明样品在此温度下合金中有一种物质析出，平台说明纯样品或低共熔混合物的析出温度，另外对同质量合金，拐点明显说明该析出物相变热大，平台长说明纯金属的相变热大，或低共熔物的相变热大。10．设计如下装置（略）装入两只热电偶，测出相变时的温差对应的温度（炉温）即为拐点温度。

11．对步冷曲线形状有影响，重量多的样品因发生相变时，析出物质量多，放热多，因此步冷曲线斜率改变时明显，且平台较长，但对相图无影响。

12．可采用热电偶堆，即将多支热电偶串联起来，可提高测温精度。

实验十三粘度的测定和应用

第一题、填空题

容易题

1.粘均分子量与物质的特性粘度的关系式为___________.。

η___________________间的内摩擦所表现出的粘度，称为特性粘度。

2.[]是指

3.η0是指_____________的内摩擦所表现出的粘度称为纯溶剂粘度。

4.粘度法可测的分子量范围是____________。

一般题

5.特性粘度是______________________作用，然后__________________值。

6.对于某一支指定的毛细管粘度计测粘度的依据式是_______________,其中第二项____________时可以忽略。

7.乌式粘度计Ｃ管的作用是_____________，若除去Ｃ管_______测粘度。

8.测高聚物分子量时，浓度Ｃ的单位是_________。

9.测液体粘度时______对溶液恒温，因为_________________________________.。

10.测高聚物分子量时，若粘度计毛细管太粗，则__________________________________，若太细，则

______________________________。

11.高聚物分子量测定实验中，直接测量为__________,_____________,____________。

较难题

12.若测定时乌式粘度计的等压管内有液柱，会使毛细管下方压力________，流速_______。

13.乌式粘度计中Ａ管为_________管，Ｂ管为_______管，Ｃ管为_______管,C管作用是____________________。

14.测高聚物分子量实验中，实验条件__________及___________对结果好坏影响最大。

第二题：简答题

容易题

１．粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺点？

２．乌式粘度计与奥式粘度计相比有何优点？

一般题

３．用乌式粘度计测粘度时，使液体流速产生误差的因素有哪些？

较难题

４．粘度法测分子量实验中，毛细管两端的气泡对测粘度有影响吗？为什么？

答案

一：1.a kM =η 2.高分子与溶剂分子 3.溶剂分子间 4. 104~107

5.以ln η r-c 和ηsp-c 、外摧至C=0时的截距

6. ρ

η=At-B/t 、在t ≥100 7.使液体悬空、仍可 8.g/ml 9.需、溶液的粘度随温度的变化而变化 10.液体流出时间短，使B/t 项不能忽略、由于毛细管作用，液体流不出来。 11.温度、流出时间、溶液浓度 12.增大、减慢

13.加料管、测量、等压、使液体悬空 14.温度恒定、样品浓度

二：1.太粗，液体流速太快，使ρη=A+B/t 中，B/t 项不可忽略，测定中不能用ηr=t/t 0

式计算ηr 。太细，由于毛细管作用，液体可能流不下来。

2.乌式粘度计由于多一支管C ，起等压作用，测定时可使液体悬空，使其下流速度只与其粘度有关，而与液压无关，这样测量时，装入粘度计的液体量不必定量，使测定更加方便。

3.杂质，毛细管不均匀，上下有气泡，管壁不清洁，温度不稳，毛细管堵塞及C 管堵塞。

4.有影响。上端的气泡影响流经毛细管液体的量，使之变小，而下端的气泡有上浮力会减缓液体的下流速度，两者都会对测量结果产生较大误差。

实验十四极化曲线的测定

第一题填空题

容易题

１．极化曲线可用______________和__________________测得。

２． Fe 、Cr 、Ni 钝化能力排布是_________________.

３． Fe 在__________溶液中容易钝化。

４．鲁金毛细管的作用是_________________________________________.．

一般题

５．我们所测极化曲线为_____态曲线即其值随________而变。

６．碳钢出现稳定钝化区是由于电极上生成了________________ 所至。

７．碳钢出现过钝化区是由于电极上生成了___________和________所至。

８．极化区线测量中，用的是____电极体系，它们分别是_________、____________、__________.。

９．加热及搅拌可__________或_________钝化区的生成。

10、在氧化性溶液中，Fe_____钝化，在强酸、碱性溶液中，Fe______钝化。

11、极化曲线测量实验中，辅助电极的作用是________________________.

12、在Fe 的阴极极化曲线测定中，若电流很大，会发生_________________________和______________________________两个反应。

较难题

13、极化曲线测定实验中，，_______________________________组成电解池，_________________________________组成原电池。

14、自腐电位是指__________时， _______________________________电位，它___热力学可逆电位。

第二题选择题

容易题

1、可使金属钝化改活的溶液是_____ A:氯化钠 B ：碳酸钠 C ：硝酸钠

2、使铁电极容易钝化的溶液是______ A:CrO 42- B:CO 32- C:SO 42-

3、使铁电极容易钝化的溶液是______ A:稀氢氧化钠 B ：稀硫酸 C ：稀碳酸钠

一般题

物化实验习题与答案

物理化学实验研究方法预习题及参考答案实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律 > （C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热：（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P ) （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）

（A）小于（B）—2 MPa ~ （C）3Mpa—4MPa （D）5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒 10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅 ~ （C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝 11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触 12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响 ~ （C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响 13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用 14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响 ! （C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定 15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验 16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误

大学物理化学实验全集

实验六.二组分固-液体系相图的绘制一、实验目的（1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图（2）掌握热分析法的测量技术（3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法二、实验原理用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示）三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。

物理化学实验课后练习参考

物理化学实验课后练习参考一、问答题 1.用最大气泡法测定溶液的表面张力的实验操作中,为什么要求读出最大压力差? [答] p(内)

物理化学实验试题1

物理化学基础实验试卷姓名学号年级专业注意：1．填空和选择直接写在试卷上，简答题写在答题纸上，注意要写清题号。 2．考试时间为100分钟。 3．交卷一定要将试卷，答题纸和草纸一起上交，否则试卷作废。一、填空（30分） 1．如果遇到有人触电，应首先，然后进行抢救。另外不能用去试高压电。 2．若电气系统或带电设备着火，应先，再用沙土、灭火器或灭火器灭火，决不能用水和灭火器灭火，因为他们导电。 3．普通恒温槽的六个组成部分、、、、、。4．实验室测定温度常用的测温计有温度计，贝克曼温度计、温度计温度计和电阻温度计。 5．测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现里面有一些炭黑，这是由于，造成这种现象的原因是、。 6．氧气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氮气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氢气的钢瓶瓶身是色，标字是色。 7．凝固点降低法测定分子量仅适用于溶液。 8．在液体饱和蒸汽压的测定实验中，发生空气倒灌的原因是。 9．差热分析是测量试样与参比物的温差随温度变化的关系。参比物是物质，选择的原则是、、

等与被测试样基本相同。 10．丙酮碘化实验中，由于在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以实验可采用来测定反应的速率常数。 11．在E-pH曲线测定中，称量要快是因为；滴加碱要注意。 12．在电泳实验中，实验测定的数据有、、、、需在手册上查出的数据有、。13．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度。 14．最大气泡法测表面张力，连泡的原因是毛细管，压差太小的原因是。 15．旋光仪的光源是，在旋光仪目镜视野中为时进行读数。 16．在磁化率的测定实验中，处理数据时磁场强度的数值用标定。二、选择题（30分） 1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）（A）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换 2．在燃烧热的测定实验中,我们把（）作为体系（A）氧弹（B）氧弹式量热计（C）氧弹和量热桶内的水（D）被测的燃烧物 3．欲测定923K左右的温度，可选用（）（A）水银玻璃温度计（B）铜—康铜热电偶（C）热敏电阻（D）铂电阻温度计 4．双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（）

物理化学实验习题五

物理化学实验习题五问答题问答题答案问答题 1.用氧弹量热计测定有机化合物的燃烧热实验, 有的实验教材上要求在量热测定时，在氧弹中加几滴纯水，然后再充氧气、点火，请说明加的这几滴水的作用是什么？ 2.某研究所，需要测定牛奶样品的热值，请提出所需仪器及实验步骤。 3.在量热实验中(例如溶解热的测定)经常要用电能对量热计进行能当量的标定, 请绘出电能测量线路, 并加以说明。 4.某种不可燃固体物质, 加热可使它分解成为另一种固体和一种气体, 请设计一个实验以测定上述分解反应的?H$ 和?S$, 简要叙述实验方法和所依椐的热力学原理, 不必绘出实验装置图。 5.现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在25.0℃时的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好?己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。 ④若恒温槽控制的温度略低于室温, 应采取什么措施才能达到恒温目的(不用现成的致冷器)? 6.欲用溶液法测定溴苯的偶极矩，现查得溴苯、苯、乙醇、环己烷、四氯化碳、水的一些物理常数如下：

7.已知某物质的相对分子质量为146, 它溶于环己烷中, 但不知道它在环己烷中是以单体还是二聚体，或两者的平衡状态存在。请提出一种实验方法, 对该物质在环己烷中的存在状况作出判断（需说明方法、需已知和测定的数据）。 8.测定萘-苯的固液二组分相图，请写出所需仪器、实验步骤。注：苯的凝固点是 5.5℃，萘的凝固点是80℃。 9.强电解质稀溶液符合∧m= ∧- A c1/2规律，请设计一个实验方案，以求出 KNO3稀溶液的∧m与c的具体函数关系式（写明实验方法原理，测定线路及主要测定步骤）。 10.在电导仪说明书中，常指出测电解质溶液用镀了铂黑的电导电极(电导池), 而测蒸馏水电导时应用光亮铂电极, 你认为这是为什么? 11.用界面移动法测定H+ 的迁移数时, 为什么选用一定浓度的CdCl2溶液作为指示溶液? 12.试解释双液电池所用盐桥，何以常用琼脂作支持物。 13.在图中所示的电池的A，B 两极上，要求加上0.1254 V 电压（直流）。说明如何用电位差计实现这一要求。 14.用电位差计测定原电池的电动势时，标准化这一操作起什么作用？要测得精确的电动势值，测定操作的关键是什么？ 15.在用对消法测定电池电动势的装置中，要使用电位差计及检流计，当选用电位差计的型号及检流计的型号时，要注意什么问题？ 16.请设计一电化学实验，测定下列反应的等压热效应，并说明其理论根据（不写实验装置及实验步骤）。 Ag(s) + HCl(aq) ＝AgCl(s)↓ + 1/2 H2(g) 17.你在那个物化实验中使用过标准电池? 简述它在实验中起的作用, 它是提供标准电极电位, 还是提供标准电流, 还是标准电位差? 18.测定电极在有电流通过时的电极电势，通常采用三电极的方法,请画出此测量装置的示意图, 并标出三个电极的名称。 19.在H2超电势测定实验中，鲁金毛细管的作用是什么? 实验线路中为什么要有三个电极，它们的作用是什么？ 20.在甲酸氧化反应动力学的实验中，在水溶液中，甲酸被溴氧化的反应机理经研究确认可用下式表示: HCOO-+ Br2─→ CO2+ HBr + Br- (1)

大学物理化学实验报告---液体饱和蒸汽压的测定

纯液体饱和蒸汽压的测量目的要求一、明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。二、用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。三、学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压

《物理化学实验》练习题

《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用法。

15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。 16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要作电源和作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐，反应体系的pH 随时间逐渐。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是；测量真空度的仪器是。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越，则最大液柱差△h m 越。二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H

(完整版)题库物理化学实验试卷1

物理化学实验试卷1 一、选择题( 共29题50分) 1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（) (A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K (C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。 3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( ) (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计 (C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。严格地说, 与这温度变化相对应的是：( ) (A) 中和热(B) 中和热和稀释热的总效应 (C) 中和热、稀释热、解离热的总效应(D) 中和热和解离热的总效应 7. 1 分(8453)某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分子质量在10 000 以上，可用哪种方法测定相对分子质量较简便：( ) (A) 沸点升高(B) 凝固点下降(C) 蒸气压下降(D) 粘度法 8. 1 分(8454)凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液：( ) (A) 浓溶液(B) 稀溶液(C) 非挥发性溶质的稀溶液(D) 非挥发性非电解质的稀溶液 9. 1 分(8455)用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量，用到贝克曼温度计，本实验需要精确测定：( ) (A) 纯溶剂的凝固点(B) 溶液的凝固点 (C) 溶液和纯溶剂凝固点的差值(D) 可溶性溶质的凝固点 10*. 1 分(8456)有A，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：( ) (A) B 组分的气相浓度大于液相浓度(B) B 组分的液相浓度大于气相浓度 (C) 溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D) 气相中B 的浓度小于A 的浓度 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 1

物理化学实验总复习题

物理化学实验总复习题 1、绪论部分：常用高压气瓶的工作压力为多少？常用储气瓶的颜色是什么？气瓶减压阀有什么作用？可燃气体与助燃气体钢瓶接口的螺纹哪些是正牙哪些是反牙？操作真空玻璃系统时应注意些什么？如何精密测量和控制温度？我国规定50Hz交流电的安全电压为多少？如何提高测量的精密度和准确度？如何在EXCEL中根据实验数据绘制平滑曲线？如何拟合实验数据？拟合一次曲线基于什么数学方法？ 2、溶解热的测定：溶解热和稀释热分别有几种定义？各定义表示了什么含义？如何通过实验求解? 如何测定物质的溶解热？测定时为什么要研磨硝酸钾？在测定溶解热时，如果加入硝酸钾未能完全溶解将产生什么偏差？ *3、凝固点降低法测定摩尔质量：何为稀溶液的依数性？何为过冷现象？如何控制溶液的过冷程度？在精确测定凝固点时为什么要急速搅拌？在测定时如何确定所加入的溶质质量？ 4、原电池电动势的测定：在测定原电池电动势时为什么要对电极进行处理？如何处理锌电极？如何处理铜电极？测定电池电动势时为什么要用盐桥？如何设置测定条件使测得的电动势为平衡电势？何为标准电池？使用标准电池时要注意些什么？ 5、燃烧热的测定：用氧弹量热法测定物质燃烧热的基本原理是什么？在测定时为什么要用标准物质？何为雷诺校正图？如何使用雷诺校正图来校正体系与环境的热交换量？如何扣除铁丝燃烧所产生的热量？本实验成功的关键点是什么？要保证实验成功要注意哪些问题？ *6、二组分固-液相图的绘制：二组分固体的步冷曲线可能的形状有哪几类？为什么两组分液相冷却并析出固体时的温度时间关系与纯组分不同？二组分固液相图中有哪些区域、哪些线和哪些重要的点？在用加热炉对样品进行加热和冷却时，测温探头应分别插在何处？如何根据步冷曲线绘制相图？测绘气液平衡相图和固液相图有何异同点？ 7、电导法测定弱电解质解离常数：醋酸溶液的电离度与哪些因素有关？如何根据不同浓度醋酸溶液的电导值求算醋酸的解离常数？何为电导池常数？如何测定电导池常数？如何调节恒温槽温度？使用恒温瓶时要注意些什么？ 8、纯液体饱和蒸气压的测定

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：?必修□选修是否独立设课：?是□否课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：?是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

物理化学实验思考题答案(精心整理)

物理化学实验思考题答案（精心整理）实验1 1.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。 2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T—x图将怎么变化答：若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况而定） 3在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。

温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式：实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝×2×10/100＝° α∞＝×2×10/100×（）＝－° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零点校正为什么答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+=

大学物理化学实验汇总

实验一电导的测定及其应用一、实验目的 1、测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与的关系为: 2、总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将作图得到一条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对作图,根据其斜率求出K 、、三、实验仪器及试剂仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。四、实验步骤 1、打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1）用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。（2）再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

物理化学实验习题

物理化学实验习题

物理化学实验习题一、选择题 1. 在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为： ( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：( ) (A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K (C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。 3. 在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结

果的正确表示应为: ( ) (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1 (B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1 (D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 4. 为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计 (C) 铂-铑热电偶 (D) 热敏电阻 5. 在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到 1℃,

根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是： ( ) (A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计 (C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 6. 测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定 H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。严格地说, 与这温度变化相对应的是：( ) (A) 中和热 (B) 中和热和稀释热的总效应 (C) 中和热、稀释热、解离热的总效应 (D) 中和热和解离热的总效应 7. 某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分子质量在10 000 以上，可用哪种方法测定相对分子质量较简便：( )

物理化学实验课后习题答案

1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。（2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？答：若调不到零点，可能的原因有：（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路；（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。挥发性双液图

物化实验习题与答案

实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于（B）—2 MPa （C）3Mpa—4MPa （D） 5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。乙酸乙酯皂化反应速率常数测定电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？