1-3-1课后作业
限时：45分钟总分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．(多选)下列电子式有误的是( )
4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )
A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )
A．Z的熔点较高
B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水
D．M形成＋2价的阳离子
6．(多选)下列说法中正确的是( )
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( ) A．A一定形成＋1价的阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质
D．Z一定是A2B型化合物
9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( ) A．NaF B．MgCl2
C．NaCl D．CaCl2
11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是( )
A．Be2＋中的质子和电子
B.21H中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
12．2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A ．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d 和f 组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e 和f 组成
B ．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a 和f 的常见单质
C ．c 和f 以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键
D ．若潘多拉星球上存在32b ，地球上此元素主要以42b 形式存在，32b 比4
2b 少一个质子
二、填空题(共52分)
13．(8分)氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。请回答下列问题：
(1)Na 3N 的电子式是________，该化合物由________键形成。
(2)Na 3N 与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na 3N 与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na 3N 中两种粒子的半径：r (Na ＋)________r (N 3－)(填“>”“＝”或“<”)。
14．(9分)离子化合物AB 2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2中含54 mol 电子，且有下列反应：
①H 2＋B 2――→点燃
C
②B 2＋X ―→Y＋AB 2＋H 2O
③Y＋C ―→AB 2＋Z ，Z 有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB 2__________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB 2的形成过程：________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________。
15.(13分)
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：
实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.________(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。
16．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用电子式表示AD2：_______________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为______________________。
17．(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：______________________。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，_________________，___________ ______。
1-3-1答案
1．D 2．C 3．BC 4．A 5．B 6．CD 7．D 8．A 9．D 10．D 11．D
12.C
(3)复分解 (4)< 解析：Na 3N 为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na ＋与N 3－
属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r (Na ＋) 14．(1)CaCl 2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO (2) (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 解析：由题目信息可知：在离子化合物中A 2＋、B － 核外电子数均为18个，则元素A 、B 分别是Ca 和Cl 。 再由化学反应“H 2＋Cl 2―→C”推出C 为HCl ；因为反应②：Cl 2＋X ―→Y＋CaCl 2＋H 2O ，可推知X 中含有元素Ca 、H 、O 。则X 可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO 。 15．(1)①Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na 在Cl 2中燃烧 ②预先收集的Cl 2在进行实验时可能不够或过量 ③实验过程中会造成污染 (2)①黄绿 黄 白烟 白色固体 ②a .整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b ．安全可靠，污染少 c ．可以避免钠在加热时生成Na 2O 2 ③2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl 解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。 16．(1)镁 氢 氯 氟 (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2 解析：由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。 17．(1)Na Al Si P (2) (3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O 解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。 第3节离子键、配位键与金属键 1．知道离子键的形成过程及特征。(重点) 2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。 3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点) 离子键与配位键 [基础·初探] 教材整理1离子键 1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2．形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 3．形成过程 4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和 两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝k q＋q－r(k 为比例系数)表示。 5．特征：离子键没有方向性和饱和性。 (1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(√) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×) (4)离子化合物中一定含有金属元素。(×) (5)共价化合物中可能含有离子键。(×) 教材整理2配位键 1．配位键 概念 成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。 形成条件及表示方 法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示。 2.配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成： (1)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√) (2)配位键中一方提供孤对电子。(√) (3)分子和离子不能形成配位键。(×) (4)含有配位键的化合物为配合物。(√) [合作·探究] [探究背景] 向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。 [探究问题] 1．写出以上反应的离子方程式： 【提示】 Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4 AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH － 2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。 【提示】 AgOH 水溶液中存在AgOH(s)Ag ＋(aq)＋OH －(aq)平衡，继续滴入氨水时，NH 3分子与Ag ＋形成[Ag(NH 3)2]＋配合离子，且配合离子很稳定，使以上平衡右移，AgOH 逐渐溶解。 3．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？ 【提示】 如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位键的形成过程与共价键不同，但是一旦形成之后与共价键没有区别。配位化合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH 4Cl 。 [核心·突破] 1．离子键 (1)离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中。 (2)共价化合物中一定不含有离子键。 (3)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 (4)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。 (5)离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂。 2．配位键 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键的原子一方能提供孤 《离子键》教学设计 教学目标 知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。； 能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。 【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。 【引课题】化学键 【演示实验】钠在氯气中燃烧 【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程 【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型 【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。 【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？ 【板书】2．离子键的形成条件 活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子 【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团 【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱 【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？ 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 离子键、配位键与金属键 第三节离子键、配位键与金属键 （第3课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 【学习重难点】 重点：金属键的实质 难点：金属键解释金属的某些特征性质 【学案导学过程】 探究内容原理规律方法 三、金属键 指出下列金属的用途和性质 W Cu Pt 归纳总结： 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？金属键模型 1、金属键及其实质 1．构成微粒： 2．金属键： 3．实质： 4、成键特征： 2、金属键与金属性 【讨论1】 1、金属为什么易导电？ 【讨论2】2、金属为什么易导热？ 【讨论3】3、金属为什么具有较好的延展性？ 【讨论4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色 【当堂检测】 1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是( ) A．原子最外层有3个电子的一种金属 B．熔点低于100℃的一种金属 C．次外电子层上有8个电子的一种金属 D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 ( ) A．导电性 B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是 ( ) A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 学后反思我的收获我还有待提高的 第2章微粒间相互作用与物质性质 2.3 离子键、配位键与金属键 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述错误的是() A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 【答案】A 【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。 2．下列叙述不正确的是() A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【答案】 B 【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误。 3．下列关于化学键的各种叙述正确的是() A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 【答案】B 【解析】含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。 4．下列物质中离子键最强的是() A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O ※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+；也可以由原子团形成，如 Cl-，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等 ○2所有铵盐 例如NH4Cl (NH4)2SO4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na2O K2O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2 电石） 例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。 ☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl3和 FeCl3） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl 《离子键》教学设计 （苏教版化学2） 蒋广锋江苏省郑集高级中学 一、课程标准、学情分析和教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验、动画和原子结构模型将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验，原子结构模型和相关动画来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 （2）通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 （3）能熟练地用电子式表示离子化合物的组成。 2. 过程与方法目标 （1）通过分组实验，培养学生动手能力和观察分析实验现象、得出结论的能力。（2）通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。（3）由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会从微观结构角度分析物质的形成过程。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。 离子键,共价键,金属键 比较精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】 ※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na +、K +；也可以由原子团形成，如Cl -，NO 3-等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如KClCs 2SO 4KNO 3Na 2S 等 所有铵盐 例如NH 4Cl(NH 4)2SO 4 低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如Na 2OK 2OCaO 强碱（弱碱有些并不是） 例如NaOHKOH 过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2电石） 例如Na 2O 2CaO 2KO 2BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： 非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C —C 键。 极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H —Cl 键，电子云偏于Cl 一侧，可表示为H →Cl 。 配位键:共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4+，N 提供孤对电子，H +提供空轨道。 ☆共价化合物： 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 少数盐类（AlCl 3和FeCl 3） 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 高一化学离子键共价键基础知识考查 一、单选题 1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgCl B.2BaF C.NaBr D.NaI 4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A. B. C. D. 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ） A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键 B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键 C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 离子键 一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 二、教学过程 根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件（元素）： 同步练习1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI （2）HCl （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）CO2 （6）CaCl2（7）AlCl3 注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） 2 金属和非金属元素 (填“一定”或“不一定”)能形成离子键，例如： 3非金属和非金属也 (填“一定”或“不一定”) 不能形成离子键，例如：（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在周围用来代表原子的，这种式子叫电子式。 1、原子电子式： 2、离子的电子式： （1）简单阳离子的电子式：直接用表示，如Ca2+的电子式就是Ca2+ （2）阴离子的电子式：写成[ ]n-的形式，如 （3）复杂离子的电子式：暂时略 同步练习2. 氢原子钙离子铝原子硫离子 3、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并） 同步练习3. MgO CaCl2： Na2O 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并 4、用电子式表示化合物的形成过程： 例.用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 同步练习4用电子式表示下列化合物的形成过程 NaBr： CaCl2： 反思总结：通过本节课的学习，我学会了： 课后思考与交流：请你利用所学的知识，结合H和Cl的原子结构，分析氢原子和氯原子是否也是通过离子键的方式形成HCl的呢？ 当堂检测： 1．下列说法正确的是（） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物的是（） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4．下列电子式书写正确的是（） 5． A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 1、用电子式表示下列微粒和离子化合物：C 、Mg、Si、Ne、O2-、N3-、铝离子、镁离子、氧化钙、溴化镁。 2、用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2、MgO 、NaF 、Na2O 、 K2S 《离子键》教学设计 一、教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。 二、学情分析 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 三、教学目标 1．知识与技能目标 (1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 (2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 (3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。 2. 过程与方法目标 (1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。 (2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。 (3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。 (2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。 (3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。 四、教学重难点 1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。 2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。 离子键共价键金属键比 较 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） ※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+； 也可以由原子团形成，如 Cl-，NO 3 - 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs 2SO 4 KNO 3 Na 2 S 等 ○2所有铵盐 例如NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na 2O K 2 O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2 电石） 例如 Na 2O 2 CaO 2 KO 2 BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才 能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4 +，N提供孤对电子，H+提供空轨道。☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl 3和 FeCl 3 ） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl 《配位键和配合物》课时作业基础训练 知识点一配位键 1．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( ) A．NaOH B．HClO C．MgCl 2 D．NH 4 Cl 2．以下微粒含配位键的是( ) ①N 2H＋ 5 ②CH 4 ③OH－④NH＋ 4 ⑤Fe(CO) 3 ⑥Fe(SCN) 3 ⑦H 3 O＋⑧[Ag(NH 3 ) 2 ]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部知识点二配位键的形成条件 3．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH 3 B．H 2 O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 4．下列微粒中，不含孤对电子的是( ) A．H 2O B．NH＋ 4 C．Cl－ D．NH 3 知识点三配合物 5．下列物质不属于配位化合物的是( ) A．CuSO 4·5H 2 O B．[Fe(SCN) 2 ]Cl 2 C．NH 2 Cl D．[Ag(NH 3 ) 2 ]OH 6．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H 2O) 6 ]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H 2 O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 综合拓展 7．下列物质不能溶于浓氨水的是( ) A．AgCl B．Cu(OH) 2 C．AgOH D．Fe(OH) 3 8．在NH＋ 4 中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是( ) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键的键长相同，但键能不同 9．下列现象的变化与配合物的形成无关的是( ) 2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》 基础题 一.选择题(共20 小题) 1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是( ) A. 熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电 C.熔点 1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电 2.下列化学用语表述正确得就是( ) A.核内质子数为 117,核内中子数为174 得核素 Ts 可表示为:TS B. 乙醇得结构简式:C2H6O C.COCl2 得结构式为: D.CaO2 得电子式为: 3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是( ) A.有极性键 B.有非极性键 C.就是极性分子 D.就是离子晶体 4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是( ) A.NaC1 与HC1 B.NaOH 与Na2O C.C3H8 与H2O2 D.SO2 与SiO2 5.下列化学用语表示正确得就是( ) A.中子数为8 得氧原子:O B. 氯离子得结构示意图: C.Na2S 得电子式: D.2﹣丙醇得结构简式:(CH3)2CHOH 6.下列变化中离子键被破坏得就是( ) A. 氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠 在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化 7.下列说法正确得就是( ) A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同 B.MgF2 晶体中存在离子键与共价键 C.Cl2、Br2、I2 得分子间作用力依次增大,沸点依次升高 D.N3 与NH3 两种分子中,每个原子得最外层都具有8 电子稳定结构 8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4N H3+3F2→N F3+3N H4F,其中NF3 空间结构与NH3 相似。下列有关说法错误得就是( ) A.反应物与生成物均为共价化合物 B.NF3 空间结构为三角锥形 C.NF3 中只含极性共价键 D.NH4F 中既含有离子键又含有共价键 9.下列化学用语表达正确得就是( ) A. 中子数为8 得氧原子:O B.次氯酸得 结构式;H﹣O﹣Cl C.氢氧化钠得电子 式: D.CO2 得比例模型: 10.能形成离子化合物得元素组就是( ) A.H、Cl B.Na、S C.Si、C D.Al、Mg 11.下列有关化学用语得表示,正确得就是( ) A.氨基(﹣NH2)得电子式: B.钾离子得结构示意图: C.二氧化碳分子得比例模型: D.碳酸电离得方程式:H2CO3?CO32+2H 12.下列有关化学用语表示正确得就是( ) A.质量数为31 得磷原子: P 专题一微观结构和物质的多样性 §1—2微粒之间的相互作用力——离子键（学案） 【课时目标】班级姓名 1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。 2、掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成，能熟练地用电子式表示离子化合物。【问题探究1】构成物质的基本微粒有哪些？ 根据构成物质微粒的种类对下列物质进行分类：NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金刚石 由分子构成的是： 由离子构成的是： 由原子构成的是： 一、化学键 1. 2、化学键 物质中直接相邻的或之间存在的。常见的化学键有和。 【问题探究2】形成离子键的物质条件是什么？ 二、离子键 1、概念 （1）离子键：使带相反电荷的结合的。 实质：。 通常易形成离子键的元素是 常见含有离子键的物质有哪些？ （2）离子化合物：由通过形成的。 【问题探究3】什么是电子式？如何书写原子、阳离子、阴离子、离子化合物的电子式？ 2、电子式 （1）在元素符号周围用或来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。 阅读书本P13表1—7 原子、离子、离子化合物的电子式表示实例 练习1、写出下列微粒的电子式： 简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。 简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用［］括起来，并 且在其右上角注明电荷数。 离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，阴阳离子相间写，相同离子不 能合并。 练习2、写出下列离子化合物的电子式： KF MgO Na2S CaCl2 【例1】下列哪组元素能形成离子键（） A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氩 D.硅和铁 【例2】下列叙述不正确的是（） A.活泼金属与活泼非金属化合时，一定都能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【课堂训练】 1. 下列物质中有氧离子存在的是（） A.H2O B.MgO C.KClO3 D.O2 2. 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（） A.可以溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则： ⑴A、B、C三种元素分别是、、 ⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为： 、、 化学键的三种基本类型 This manuscript was revised on November 28, 2020 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+¨．．S：=Zn→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性. [目标导航] 1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。 一、离子键 1．概念 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。 2．形成条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。3．实质 阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。 4．特征 离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 议一议 1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ [答案]不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ [答案]不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。二、配位键 1．配位键 (1)定义：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。 (2)表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。 (3)实例：NH＋4的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH＋4中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH＋4的空间构型为正四面体形。2．配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。 (3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为 。 议一议 1．配位键与共价键有什么区别与联系？ [答案]配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共同提供。 2．NH＋4中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？ [答案]没有差别。NH＋4的4个N—H键的键长、键角、键能完全相同，具有相同的性质。3．配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？ [Cu(NH3)4]2＋与SO2－4之间形成的、一般共[答案][Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键{} 价键、配位键、极性键和σ键。 4．如何表示[Cu(H2O)4]2＋中的配位键？ [答案] 三、金属键 1．金属键及实质 学校：陕西师范大学 姓名：白玉娇 厚德积学励志敦行 H O U D E J I X U E L I Z H I D U N X I N G 《离子键》教学设计 第二单元微粒之间的相互作用 ·课程基本安排· 【教材出处】苏教版高中化学必修2 【课时安排】2课时 【教学对象】高中一年级理科学生 【授课教师】 ·教学设计背景分析· 【课标分析】根据《普通高中化学课程标准》的要求，学生在结束本章内容学习之后要知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子之间的作用。知道离子键、共价键及其形成，知道并且能够区别离子化合物和共价化合物，明确离子、分子和原子可以分别构成离子晶体、分子晶体和原子晶体。能够在今后的学习过程中熟练运用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解球棍模型、比例模型表示分子结构的方式，并在了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式后对有机化学加深理解。 【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。 本单元从学生熟悉的物质——NaCl入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。在第二个内容中，从学生熟悉的物质——HCl入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。 分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。 学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1
化学键的三种基本类型
离子键、配位键与金属键
2.3 离子键、配位键与金属键(解析版)-2020-2021学年高二化学课时同步练
离子键共价键金属键比较
《离子键》教学设计
离子键,共价键,金属键比较精编版
高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)
离子键基础
(完整word版)《离子键》教学设计
离子键共价键金属键比较
3、离子键、配位键与金属键
人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)
离子键、共价键(学案)
化学键的三种基本类型
高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键(1)(1)
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