1．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －
个数为0.5 N A ( ) 2．1 mol C 4H 10分子中共价键总数为13 N A ( )
3．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A ( )
4. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ( )
5. 2g H 2所含原子数目为N A ( )
6.11.2LN 2所含原子数目一定为N A ( )
7. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A ( )
8．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子( ) 9．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n A ( ) 10．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n A ( ) 11．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A ( )
12．等物质的量的OH －
与羟基(－OH)所含电子数相等( ) 13．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol( ) 14．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N A ( ) 15．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A ( )
16．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ( )
17．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A ( ) 18．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A ( )
19．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－ ( ) 20．0.1molOH －
含N A 个电子( ) 21．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 ( )
22．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子( ) 23、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A N ( ) 24、将31FeCl mol
水解制成胶体，所得胶体的微粒数为A N ( )
25．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A ( )
26．18g D 2O 含有的电子数为10N A ( ) 27．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A ( )
28．在标准状况时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子( ) 29．14 g 氮气中含有7 N A 个电子 ( ) 30．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4( )
31．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A ( ) 33．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N A ( )
34．0.1mol Na 2O 2中含有阴离子的数目为0.2N A
35．常温常压下，16 g 由O 2和O 3组成的混合气体所含电子数为8N A ( )
36．实验室分别用KClO 3和H 2 O 2制取3.2g O 2时，转移的的电子数均为0.4N A ( ) 37．25℃时，1 L pH ＝1的稀硫酸中约含2N A 个H + ( ) 38．标准状况下，22.4 L SO 3所含分子数为N A ( )
39．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A ( )
40．1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cl －
的个数为2N A ( )
41．25℃，1.01×105
Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为N A ( )
42. 1摩尔D 2O 所含质子数为12 N A ( ) 43. 10克氖气所含原子数为N A ( ) 44. 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A ( )
45. 2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分混合，生存SO 3分子数为2N A 46．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有的氯原子数目为3N A ( ) 47．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为2N A ( )
48．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( ) 49．1 L0.5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的 23
CO 数目为0.5N A ( )
50. 10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%( ) 51．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子( ) 52．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等。( )
53．1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子 ( ) 54．1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N A 。( ) 55．25℃，1.01×105Pa 时，16g 臭氧所含的原子数为N A 。( )
56、200mL1mol/LFe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-离子数的总和是N A ( )
57、在常温常压下，0.1mol 铁与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数约为0.3N A ( ) 58、标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5N A ( ) 59、S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A ( )
60．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A ( ) 61．1mol 的1H 37Cl 分子所含中子数为18N A 62．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数
63．常温时1 L 1mol/L 的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A
64．常温下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023 65．标准状况下，22.4L 己烷中含有共用电子对的数目为19N A 66．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A
67．25℃时，1L 纯水中含有10－
7N A 个阴阳离子 68．1mol 石墨中含有1.5molC-C 键
69．1mol 二氧化硅晶体中含有2mol Si-O 键
1、互斥性原则
所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，当机立断，马上排除与之不能共存的离子。例如溶液显酸性，肯定无弱酸的酸根离子；如有S2－、CO32－、HS－、HCO3－，马上可得出不可能有Fe3+、A13+，否则要发生双水解。这里的情况比较多，也是离子推断题的核心所在，平日学习中对于那些情况下离子不能共存应有所积累。
2、进出性原则
所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时原溶液中还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，或转化为新的离子（如AlO2－在过量的酸条件下转变成Al3+），从而对后续的实验造成影响。
3、电中性原则
所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
二、解题方法指导
1、淘汰法：
又称筛选法或排除法。它适合于解答分实验步骤（一般是实验操作及实验现象同时出现）或用框图表述离子存在情况的推断题。解题时，逐步分析离子存在或不存在的可能性。需要注意的是，解题时要前后呼应，不能思前忘后。
【例1】有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、C1－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层呈现紫色；（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有是否存在的离子有。
【例2】某无色溶液中有可能存在的离子如下：Na+、Ag＋、Ba2+、Fe3+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
(1)沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为
(2)沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
(3)沉淀丙是，用化学实验来确定其成分，其方法是
(4)气体甲的成分有哪几种可能？
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有
2、排队法：
适合于分析限定条件下的离子推断问题。如溶液中出现H+、OH－或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。在分析过程中，要注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。【例3】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、______、_____。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
3、表格法：适合于解答离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。解题时，直接分析各离子或组合为具体物质后，看其两两反应情况，并将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异性分析结果。一般由最特殊或最具（或不具）共性的现象先得到某一结论，然后推测其他情况。
【例4】（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。A 与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。根据实验现象，按要求回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A. ________，B. ________，C. ________，D. ________。
（2）写出B与C反应的离子方程式：________________________________________。
76. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2N A
77. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2:3 78．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子
79．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2L
80．78g Na2O2 固体含有的阴离子数为N A
81．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 N A 82．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·N A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm －3）
83．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1N A 84．400mL10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应
85．2molCu与200g98%的浓硫酸反应
86．65gZn与足量的硝酸反应
87．H2O(g)和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反应
88.100 mL 1 mol·L—1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1 N A
89.标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N A
90.1.3g苯与苯乙烯的混合物中所含质子数为0.7N A
91.常温常压下，32g 18O2中所含的中子数为20N A
92．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 N A
93．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N A
94．32克氧气所含原子数目为2 N A
95．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相
同
96．标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数
为8N A/22.4
97．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2 N A
98．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612·1023个碳原子
99．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23
个氧原子
100．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个
氢氧根离子
1．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
2.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N A
3.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N A
4.2mol的甲基（－CH3）与2mol的羟基（－OH）所含电子数均为18N A
5. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3–离子
6. 常温常压下32 g O2–离子中所含电子的数目为17N A
7. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数
均为2N A
8．1mol FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋
9．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A
10．如果5．6L N2含有n个氮分子，则N A一定约为4n
11．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
12．25℃、101.3KPa时，28g CO、N2的混合气体含有N A个分子 13．1molNa2O2中含有的离子数为4N A
14．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N A
15．30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原子
16．1mol H2S有2N A个H-S键
17 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1N A个电子
18．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+
19．48gO3气体含有1.806×1024个原子
20．1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中，铜均失去2N A个电子21．常温下，1L0.5mol·L—1MgCl2溶液中含有3.01×1023个Mg2+ 22．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
23．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A个NH4+
24．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N A
25．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为8N A
26．常温常压下，22.4 L 14CO2气体中所含的分子数大于N A.
27、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A
28、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N A
29、N A个氮分子和N A个氢分子的体积比一定是1：1
30．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3N A 31．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2N A 32．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5N A
33．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5N A 34．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子 35．100mL 0.4mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+数目为0.08N A 36．1 mol甲基中含有电子数目为7N A
37．1L 0.5mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数是6.02×1023 38．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L 39．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-
40．标准状态下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
41. 常温常压下，6 g 4
He所含有的中子数目为2N A
2
42. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
43. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
44. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A
45．标准状况下，11.2 L 己烷所含的分子数目为0.5 N A
46．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2N A
47．质量为16 g的氧气和臭氧（O3）混合物中所含的氧原子数为N A
48．1.8g重水（D2O）中含N A个中子
49．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N A
50．在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L氧气所含的原子数为N A
51．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N A
52．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于N A
53．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N A
54．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8N A
55.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A
56.7 g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A
57.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N A
58.1 L 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A
59. 1molNa2O2中含有N A个阴离子
60. 1LpH=1的稀硫酸中有0.2N A个H+
61.1molNH3有3N A个H-N键
62.25o C、101.3KPa时22.4L氢气的分子数小于N A个63．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8N A
64．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N A 65．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A/46 66．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2N A
67．l mol D2O所含质子数为12N A
68．84g MgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3N A
69．31g白磷分子中含有共价键数为6N A
70．11.2L H2S气体完全燃烧转移电子总数3N A
71．500mL 0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25N A 个
72．在a g化合物C n H2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) N A╱(14n+2)
个
73．乙烯和丙烯的混合气体28 g，含有的原子数为6 N A
74．1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
75．通常状况下，22.4 L氢气所含分子数小于N A
76．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A
77．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
78．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为N A/11．2 79．0.1 mol H3O+中含有的电子数为N A
80．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A
81．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3 N A
82．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
83．24g镁的原子最外层电子数为N A
84．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A
85．1mol甲烷分子所含质子数为10N A
86．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
87．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
88．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子
89．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
90．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 91．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子
92．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+
93．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子
94．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A
95．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
96．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等97．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
98．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
99．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A 100．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
1．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
2．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
3．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A 4．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g 5．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A
6．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A
7．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键
8．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子
9．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A
10.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 11.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +
12.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 13.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子 14．在18182g O 中含有A N 个氧原子
15．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子 16．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N
17．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 18．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A 19．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A
20．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A
21．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 22.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个
23.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol
24.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个
25、25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A 26、在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A 27、标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
28．106g 碳酸钠中所含-
23CO 离子的个数为2A N 个 29．0.1molNH 4+含A N 个电子 30．1.8g 水中含A N 个中子
31．标准状况下11.2LSO 3中含1.5A N 个氧原子
32．53g碳酸钠中含N A个CO32－
33．0.1molOH－含N A个电子
34．1.8g重水（D2O）中含N A个中子
35．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
36．二氧化硫的摩尔质量是64 g
37．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
38．水的相对分子质量等于18 g
39．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g
40. 常温常压下, 0.1N A个H2S分子的质量为3.4g
41. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A个原子
42. 7.1g Cl2变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N A
43. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2 N A 44．18g水中含有的电子数为N A
45．0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na＋的个数为0.2N A 46．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10N A
47．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等
48．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1
49．28g氮气所含原子数目为N A
50．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占的体积约是11.2L
51. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为0.3N A
52. 1升溶液中含有0.1N A 个Cl—离子
53. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L
54. 500毫升溶液含有0.1N A个Ba2+离子
55．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A
56．1.6gNH2－中所含的电子数为N A
57．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N A
58．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶1
59．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
60．1.8g的NH4＋中含有的电子数为0.1N A
61．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A 62．7.1 gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1N A
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档
高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
-- -- 集 合 1．集合概念 元素:互异性、无序性、确定性 2.集合运算 全集Ｕ：如U ＝Ｒ 交集:}{B x A x x B A ∈∈=且 并集:}{B x A x x B A ∈∈=?或 补集:}{A x U x x A C U ?∈=且 ３.集合关系 空集A ?φ 子集B A ?：任意B x A x ∈?∈ B A B B A B A A B A ??=??= 注：数形结合-－-文氏图（即韦恩图、Ve ｎn 图）、数轴 典型例题 1. 集合(){}0,=+=y x y x A ,(){}2,=-=y x y x B ,则=B A ２. 已知集合{}R x x y y P ∈+-==,22，{}R x x y x Q ∈+-==,2,那么Q P 等于 3. 设(){}R b b x b x x A ∈=++++=,0122,求A 中所有元素之和. 4. 已知集合{}24,3,22++=a a A ,{}a a a B --+=2,24,7,02，且{}7,3=B A ,求a 的值. 5. 已知(){}011=+-=x m x A ,{}0322=--=x x x B ，若B A ?，则m 的值为 6. 已知{}121-≤≤+=m x m x A ，{}52≤≤-=x x B ，若B A ?,求实数m 的取值范围． 7. 设全集{}32,3,22-+=a a S ，{}2,12-=a A ,{}5=A C S ，求a 的值. 8． 若{}Z n n x x A ∈==,2,{}Z n n x x B ∈-==,22，试问B A ,是否相等. 9. 已知(){}a x y y x M +==,,(){}2,22=+=y x y x N ,求使得φ=N M 成立的实数a 的取值范围. １0. 设集合{}R x x x x A ∈=+=,042,(){}R x R a a x a x x B ∈∈=-+++=,,011222,若A B ?，求实数a 的取值范围. １１． 设R U =,集合{}R x a ax x x A ∈=+-+=,03442，(){}R x a x a x x B ∈=+--=,0122，{}R x a ax x x C ∈=-+=,0222,若C B A ,,中至少一个不是空集，求实数a 的取值范围. 12. 设集合(){}01,2=--=x y y x A ,(){} 05224,2=+-+=y x x y x B ,(){==y y x C ,}b kx +，是否存在N b k ∈,,使得()φ=C B A ?若存在,请求出b k ,的值;若不存在,请说明理由.
集合知识点总结 一、集合的概念 教学目标：理解集合、子集的概念，能利用集合中元素的性质解决问 题，掌握集合问题的常规处理方法． 教学重点：集合中元素的3个性质，集合的3种表示方法，集合语言、集合思想的运用．： 一)主要知识： 1．集合、子集、空集的概念； 2．集合中元素的3个性质，集合的3 种表示方法； 3. 若有限集A有n个元素，则A的子集有2n个，真子集有2n 1，非空子集有2n 1个，非空真子集有2n 2个． 二、集合的运算 教学目标：理解交集、并集、全集、补集的概念，掌握集合的运算性 质，能利用数轴或文氏图进行集合的运算，进一步掌握 集合问题的常规处理方法. 教学重点：交集、并集、补集的求法，集合语言、集合思想的运用. 一)主要知识： 1. 交集、并集、全集、补集的概念； 2. AI B A A B，AUB A A B； 3. C U AI C U B C U (AUB)，C U AUC U B C U(AI B). 二)主要方法： 1. 求交集、并集、补集，要充分发挥数轴或文氏图的作用；
2．含参数的问题，要有讨论的意识，分类讨论时要防止在空集上出 问题； 3．集合的化简是实施运算的前提，等价转化常是顺利解题的关键． 考点要点总结与归纳 一、集合有关概念 1. 集合的概念：能够确切指定的一些对象的全体。 2. 集合是由元素组成的 集合通常用大写字母A、B、C,…表示，元素常用小写字母a b、c, …表示。 3. 集合中元素的性质：确定性，互异性，无序性。 (1)确定性：一个元素要么属于这个集合,要么不属于这个集 合,绝无模棱两可的情况。如：世界上最高的山 (2)互异性：集合中的元素是互不相同的个体,相同的元素只能 出现一次。如：由HAPPY 的字母组成的集合{H,A,P,Y} ( 3)无 序性：集合中的元素在描述时没有固定的先后顺序。 女口：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合 4. 元素与集合的关系 (1)元素a是集合A中的元素，记做a€ A，读作“ a属于集合A”； (2)元素a不是集合A中的元素，记做a?A，读作“a不属于集合A”。 5. 集合的表示方法：自然语言法, 列举法,描述法,图示法。 ( 1)自然语言法：用文字叙述的形式描述集合。如大于等于2 且小于等于8 的偶数
高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O － 个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl － 数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A
电解法测定阿伏加德罗常数 【例题】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来测定阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。 试回答： (1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示。下同） E接，C接，接F。 实验线路中的电流方向为 →→→C→ →。 (2)写出B电极上发生反应的离子方程 式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。 （选填下列操作步骤的编号） ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA 。 例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等 (1)应选择的电解质是上述四组中的第____组 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为 a极____ __ b极_____ _____ c极________ __ d极______ _____ (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.
集合期末复习题12.26 姓名 班级________________ 一、选择题（每题4分，共40分） 1、下列四组对象，能构成集合的是 （ ） A 某班所有高个子的学生 B 著名的艺术家 C 一切很大的书 D 倒数等于它自身的实数 2、集合{a ，b ，c }的真子集共有 个 （ ） A 7 B 8 C 9 D 10 3、若{1，2}?A ?{1，2，3，4，5}则满足条件的集合A 的个数是 （ ） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4、若U={1，2，3，4}，M={1，2}，N={2，3}，则C U （M ∪N ）= （ ） A . {1，2，3} B. {2} C. {1，3，4} D. {4} 5、方程组 1 1x y x y +=-=-的解集是 ( ) A .{x=0,y=1} B. {0,1} C. {(0,1)} D. {(x,y)|x=0或y=1} 6、以下六个关系式：{}00∈，{}0??，Q ?3.0, N ∈0, {}{},,a b b a ? ， {}2 |20,x x x Z -=∈是空集中，错误的个数是 （ ） A 4 B 3 C 2 D 1 7、点的集合M ＝｛(x,y)｜xy≥0｝是指 ( ) A.第一象限内的点集 B.第三象限内的点集 C. 第一、第三象限内的点集 D. 不在第二、第四象限内的点集 8、设集合A=}{ 12x x <<，B=}{ x x a <，若A ?B ，则a 的取值范围是 （ ） A }{ 2a a ≥ B }{1a a ≤ C }{1a a ≥ D }{ 2a a ≤ 9、 满足条件M U }{1=}{1,2,3的集合M 的个数是 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 10、集合{}|2,P x x k k Z ==∈，{}|21,Q x x k k Z ==+∈， {}|41,R x x k k Z ==+∈，且,a P b Q ∈∈，则有 （ ） A a b P +∈ B a b Q +∈ C a b R +∈ D a b +不属于P 、Q 、R 中的任意一个 二、填空题 11、若}4,3,2,2{-=A ，},|{2A t t x x B ∈==，用列举法表示B 12、集合A={x| x 2+x-6=0}, B={x| ax+1=0}, 若B ?A ，则a=__________ 13、设全集U={} 22,3,23a a +-，A={}2,b ，C U A={}5，则a = ，b = 。 14、集合{}33|>-<=x x x A 或，{}41|><=x x x B 或，A B ?=____________. 15、已知集合A={x|20x x m ++=}, 若A ∩R=?，则实数m 的取值范围是 16、50名学生做的物理、化学两种实验，已知物理实验做得正确得有40人， 化学实验做得正确得有31人，两种实验都做错得有4人，则这两种实验都做对的有 人.
集合经典例题讲解 集合元素的“三性”及其应用 集合的特征是学好集合的基础，是解集合题的关键，它主要指集合元素的确定性、互异性和无序性，这些性质为我们提供了解题的依据，特别是元素的互异性，稍有不慎，就易出错． 例1 已知集合Ａ＝｛a ，a ＋b ，a ＋2b ｝，Ｂ＝｛a ，a q ，a 2q ｝，其中a 0≠，Ａ＝Ｂ，求q 的值． 例2 设Ａ＝｛ｘ∣2x ＋（ｂ＋2）ｘ＋ｂ＋1＝０，ｂ∈R ｝，求Ａ中所有元素之和． 例3 已知集合=A {2，3,2a +4a +2}，B ＝{0,7,2a +4a -2,2-a }，且A I B={3,7},求a 值． 分析： 集合易错题分析 1．进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解. 2．你会用补集的思想解决有关问题吗？ 3．求不等式（方程）的解集，或求定义域（值域）时，你按要求写成集合的形式了吗？ 1、忽略φ的存在： 例题1、已知A={x|121m x m +≤≤-}，B={x|25x -≤≤}，若A ?B ，求实数m 的取值范围． 2、分不清四种集合：{}()x y f x =、{}()y y f x =、{},)()x y y f x =（、{}()()x g x f x ≥的区别. 例题2、已知函数()x f y =，[]b a x ,∈，那么集合 ()()[]{}(){}2,,,,=∈=x y x b a x x f y y x I 中元素的个数为…………………………………………………………………………（） （A ）1（B ）0（C ）1或0（D ）1或2 3、搞不清楚是否能取得边界值： 例题3、A={x|x<－2或x>10}，B={x|x<1－m 或x>1＋m}且B ?A ，求m 的范围. 例4、已知集合{}R x x y y P ∈+-==,22，{}R x x y x Q ∈+-==,2，那么Q P I 等于（） A.（0,2）,(1,1)B.{(0,2),(1,1)}C.{1,2}D. {}2≤y y 集合与方程 例1、已知{}φ=∈=+++=+R A R x x p x x A I ,,01)2(2，求实数p 的取值范围。 例2、已知集合(){}(){}20,01,02,2≤≤=+-==+-+=x y x y x B y mx x y x A 和，如果φ≠B A I ,求 实数a 的取值范围。 例3、已知集合()(){} 30)1()1(,,123,2=-+-=??????+=--=y a x a y x B a x y y x A ，若φ=B A I ，求实数a 的值。 集合学习中的错误种种 数学是一门严谨的学科，在集合学习中，由于对概念理解不清或考虑问题不全面等，稍不留心就会不知不觉地产生错误，本文归纳集合学习中的种种错误，认期帮助同学们避免此类错误的再次发生． 一、混淆集合中元素的形成 例 集合{}()|0A x y x y =+=，，{}()|2B x y x y =-=，，则A B =I 忽视空集的特殊性 例 已知{}|(1)10A x m x =-+=，{}2|230B x x x =--=，若A B ?，则m 的值为 没有弄清全集的含义
阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
集合·典型例题 能力素质 例用符号∈或填空1 ? 1________N ， 0________N ， －3________N ， 0.5N N ，；2 1________Z ， 0________Z ， －3________Z ， 0.5Z Z ，；2 1________Q ， 0________Q ， －3________Q ， 0.5Q Q ，；2 1________R ， 0________R ， －3________R ， 0.5R R ，；2 分析元素在集合内用符号∈，而元素不在集合内时用符号． ? 解∈， ∈，－，，； 1N 0N 3N 0.5N N ???2 1Z 0Z 3Z 0.5Z Z 1Q 0Q 3Q ∈， ∈，－∈，，；∈，∈，－∈，??2 0.5Q Q 1R 0R 3R 0.5R R ∈，； ∈，∈，－∈，∈，； 22?? 说明：要注意符号的规范书写． 例2 (1)用列举法表示不超过10的非负偶数的集合，并用另一种方法表示出来； (2)设集合A ＝{(x ，y)|x ＋y ＝6，x ∈N ，y ∈N}，试用列举法表示集合A ； 分析 (1)中集合含的元素为0、2、4、6、8、10；(2)中集合所含的元素是点(0，6)，(1，5)，(2，4)，(3，3)，(4，2)，(5，1)，(6，0)． 解 (1){0，2，4，6，8，10｝；用描述法表示为{不超过10的非负偶数}，或|x|x ＝2n ，n ∈N ，n ＜6}． (2)A ＝{(0，6)，(1，5)，(2，4)，(3，3)，(4，2)，(5，1)，(6，0)}． 说明：注意(2)中集合A 的元素是点的坐标．
集合类型题 一、有关参数类集合关系问题 1、已知集合{x A =|}0232=+-x ax 至多有一个元素，则a 的取值范围 ；若至少有一个元素，则a 的取值范围 。 2、（2013山西运城模拟题） （1）已知A=｛x |-3
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。
慧诚教育2017年秋季高中数学讲义 必修一第一章复习 知识点一集合的概念 1．集合 一般地，把一些能够________________对象看成一个整体，就说这个整体是由这些对象________构成的集合(或集)，通常用大写拉丁字母A，B，C，…来表示． 2．元素 构成集合的____________叫做这个集合的元素，通常用小写拉丁字母a，b，c，…来表示． 3．空集 不含任何元素的集合叫做空集，记为?. 知识点二集合与元素的关系 1．属于 如果a是集合A的元素，就说a________集合A，记作a________A. 2．不属于 如果a不是集合A中的元素，就说a________集合A，记作a________A. 知识点三集合的特性及分类 1．集合元素的特性 ________、________、________. 2．集合的分类 (1)有限集：含有________元素的集合． (2)无限集：含有________元素的集合． 3．常用数集及符号表示 名称非负整数集(自然数集)整数集实数集 符号N N*或N＋Z Q R 知识点四集合的表示方法 1．列举法 把集合的元素________________，并用花括号“{}”括起来表示集合的方法叫做列举法．
2．描述法 用集合所含元素的________表示集合的方法称为描述法．知识点五集合与集合的关系 1．子集与真子集 定义符号语言图形语言(Venn图) 子集如果集合A中的________元素 都是集合B中的元素，我们就 说这两个集合有包含关系，称 集合A为集合B的子集 ________(或 ________) 真子集如果集合A?B，但存在元素 ________，且________，我们 称集合A是集合B的真子集 ________(或 ________) 2.子集的性质 (1)规定：空集是____________的子集，也就是说，对任意集合A，都有________． (2)任何一个集合A都是它本身的子集，即________． (3)如果A?B，B?C，则________． (4)如果A?B，B?C，则________． 3．集合相等 定义符号语言图形图言(Venn图) 集合相等如果集合A是集合B的子集 (A?B)，且 ________________，此时， 集合A与集合B中的元素是 一样的，因此，集合A与集 合B相等 A＝B 4.集合相等的性质 如果A?B，B?A，则A＝B；反之，________________________.
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
选择题（每题4分，共40分） 1、下列四组对象，能构成集合的是 （ ） A 某班所有高个子的学生 B 著名的艺术家 C 一切很大的书 D 倒数等于它自身的实数 2、集合{a ，b ，c }的真子集共有 个 （ ） A 7 B 8 C 9 D 10 3、若{1，2}?A ?{1，2，3，4，5}则满足条件的集合A 的个数是 （ ） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4、若U={1，2，3，4}，M={1，2}，N={2，3}，则C U （M ∪N ）= （ ） A . {1，2，3} B. {2} C. {1，3，4} D. {4} 5、方程组 1 1x y x y +=-=- 的解集是 ( ) A .{x=0,y=1} B. {0,1} C. {(0,1)} D. {(x,y)|x=0或y=1} 6、以下六个关系式：{}00∈，{}0??，Q ?3.0, N ∈0, {}{},,a b b a ? ， {}2|20,x x x Z -=∈是空集中，错误的个数是 （ ） A 4 B 3 C 2 D 1 7、点的集合M ＝｛(x,y)｜xy≥0｝是指 ( ) A.第一象限内的点集 B.第三象限内的点集 C. 第一、第三象限内的点集 D. 不在第二、第四象限内的点集 8、设集合A= }{12x x <<，B=}{x x a <，若A ?B ，则a 的取值范围是 （ ） A }{2a a ≥ B }{1a a ≤ C }{1a a ≥ D }{2a a ≤ 9、 满足条件M }{1=}{1,2,3的集合M 的个数是 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 10、集合{}|2,P x x k k Z ==∈，{}|21,Q x x k k Z ==+∈，{}|41,R x x k k Z ==+∈，且,a P b Q ∈∈，则有 （ ） A a b P +∈ B a b Q +∈ C a b R +∈ D a b +不属于P 、Q 、R 中的任意一个 填空题 11、若}4,3,2,2{-=A ，},|{2A t t x x B ∈==，用列举法表示B 12、集合A={x| x 2+x-6=0}, B={x| ax+1=0}, 若B ?A ，则a=__________ 13、设全集U= {}22,3,23a a +-，A={}2,b ，C U A={}5，则a = ，b = 。 14、集合{}33|>-<=x x x A 或，{}41|><=x x x B 或，A B ?=____________.