《无机化学》各章小结
第一章绪论
平衡理论:四大平衡
理论部分原子结构
1.无机化学结构理论：, 分子结构，
晶体结构
元素化合物
2．基本概念：体系,环境，焓变，热化学方程式，标准态
古代化学
3．化学发展史：近代化学
现代化学
第二章化学反应速率与化学平衡
1．化学反应速率
2．质量作用定律
元反应aA +BｂYy + Zz
3.影响化学反应速率得因素: 温度, 浓度，催化剂, 其它、
温度就是影响反应速率得重要因素之一。温度升高会加速反应得进行;温度降低又会减慢反应得进行。
浓度对反应速率得影响就是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其她因素, 如相接触面等。在非均匀系统中进行得反应,如固体与液体，固体与气体或液体与气体得反应等,除了上述得几种因素外,还与反应物得接触面得大小与接触机会有关。超声波、紫外线、激光与高能射线等会对某些反应得速率产生影响
4.化学反应理论：碰撞理论，过渡态理论
碰撞理论有两个要点：恰当取向，足够得能量。
过渡态理论主要应用于有机化学.
5.化学平衡：标准平衡常数，多重平衡规则,化学平衡移动及其影响因
素
(１）平衡常数为一可逆反应得特征常数，就是一定条件下可逆反应进行程度得标度。对同类反应而言，K值越大,反应朝正向进行得程度越大，反应进行得越完全
（2)书写与应用平衡常数须注意以下几点
ａ、写入平衡常数表达式中各物质得浓度或分压,必须就是在系统达到平衡状态时相应得值。生成物为分子项，反应物为分母项,式中各物质浓度或分压得指数,就就是反应方程式中相应得化学计量数。气体只可以用分压表示,而不能用浓度表示，这与气体规定得标准状态有关。
b、平衡常数表达式必须与计量方程式相对应,同一化学反应以不同计量方程
式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c、反应式中若有纯故态、纯液态,她们得浓度在平衡常数表达式中不必列出。在稀溶液中进行得反应,如反应有水参加，由于作用掉得水分子数与总得水分子数相比微不足道，故水得浓度可视为常数,合并入平衡常数,不必出现在平衡关系式中。
由于化学反应平衡常数随温度而改变，使用就是须注意相应得温度
(3）平衡移动原理如以某种形式改变一个平衡系统得条件(如浓度、压力、温度），平衡就会向着减弱这个改变得方向移动.
ａ浓度对化学平衡得影响
增大反应物得浓度或减小生成物得浓度,平衡向右移动，减小反应物得浓度或增大生成物得浓度,平衡逆向移动。
b 压力对化学平衡得影响
压力变化只对反应前后气体分子数有变化得反应平衡系统有影响
在恒温下增大压力,平衡向气体分子数减少得方向移动；减小压力,平衡向气体分子数得方向移动
ｃ温度对化学平衡得影响
温度变化时，主要改变了平衡常数,从而导致平衡得移动.
对于放热反应,升高温度,会使平衡常数变小。此时,反应商大于平衡常数，平衡将向左移动。反之，对于吸热反应,升高温度，平衡常数增大。此时,反应商小于平衡常数，平衡将向右移动。
d 催化剂能够降低反应得活化能,加快反应速率，缩短达到平衡得时间.由于它以同样倍数加快正、逆反应速率，平衡常数K并不改变,因此不会使平衡发生移动。
6.化学平衡得综合利用.
第三章电解质溶液与离子平衡
1．强电解质溶液表观电离度
2．水得离解
H2ＯH++OH—
Kw = 1０14
３、酸碱指示剂
4．弱酸弱碱得电离平衡
Kａ弱酸电离常数
Ｋｂ弱碱电离常数
5.稀释定律,一元弱酸碱与多元弱酸碱得电离平衡
6．同离子效应,缓冲溶液
同离子效应：在若电解质得溶液中，加入含有相同离子得易溶强电解质，使弱电解质离解度降低得现象。
缓冲溶液：能保持pH相对稳定得溶液,缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成.
7。盐类水解
强酸弱碱盐,强碱弱酸，弱酸弱碱盐,强酸强碱盐
８.水解平衡及影响因素
温度，溶液酸碱性等.
9。酸碱质子理论
质子理论认为凡就是能给出质子得物质都就是酸，凡能接受质子得物质都就是碱。
质子酸可以就是分子、阳离子或阴离子。
质子碱也可以就是分子、阳离子或阴离子。
酸碱共轭关系
根据质子理论，酸给出质子后剩余得部分就称为碱，因为它具有接受质子得能力；碱接受质子后就变成了酸。此所谓“酸中有碱，碱能变酸”。相互依存
10.沉淀与溶解平衡容度积，容度积规则,盐效应
（1）Q〉K，溶液呈过饱与状态，有沉淀从溶液中析出,直到溶液呈饱与状态、
（2）Q〈K,溶液就是不饱与状态，无沉淀析出、若系统中原来有沉淀，则沉淀开始溶解，直到溶液饱与、
（3）Q＝K，溶液为饱与状态,沉淀与溶解处于动态平衡、
此即溶度积规则，它就是判断沉淀得生成与溶解得重要依据、
11.沉淀得溶解,转化
第四章氧化与还原
1。氧化还原得基本概念
氧化值（形式电荷)，单质中元素得氧化值为零,中性分子分子中,各元素氧化值得代数与为零，离子中，元素或多元素得氧化值之与等于离子所带得电荷。
氧化还原电对，如Cu2+/Cu ,Fe3+／Fｅ２＋
2.离子电子法配平
原则：电子总数相等;原子总数相等
适用于溶液体系。
3．原电池
原电池得组成：至少两个电对,有象盐桥那样能连起来得装置。电极可以就是金属,也可以就是非金属。
Cu-Zn原电池符号，电极反应,电池反应.作为本章得重点必须掌握。
4．电极电势
标准电极电势,标准氢电极电势,电池符号Eθ
本教材使用得电极电势就是还原电极电势，一定要注意与其它教材区别，尤其一些老教材.注意：Cu2++ 2e- = Cｕ与Cu –2ｅ—=Cu2+得区别.
5．Nｅrst方程
6．电极电势得应用
判断氧化剂与还原剂得相对强弱, 判断氧化还原反应进行得程度与方向。
7．元素电势图及其应用
元素电势图:元素不同得氧化值,按照有高到低得顺序排成一行，在相邻两个物种之间用直线相连，表示一个电对，并在直线上标明此电对得标准电极电势值。
应用元素电势图可以进行歧化反应得能否发生得判断.左电对电极电势大于右电对电极电势,则会发生歧化反应，反之，发生逆歧化反应.
另外,应用元素电势图，可以综合评价元素及其化合物得氧化还原性质得判断。如教材对氯及其氧化物在酸性条件与碱性条件下得性质进行得评价。
第五章原子结构与元素周期律。
1.原子核外电子得运动状态
原子轨道,电子云，四个量子数，Ｐauling 能级图
量子数，电子层，电子亚层之间得关系，每个电子层最多容纳得电子数
主量子数 1 2３4
电子层K L M Ｎ
角量子数0 １2３
电子亚层s p d f
每个亚层电子数 2 6 10 １４
每层最多容纳电子数２８１８32
2．原子核外电子排布
原子核外电子排布三原理，核外电子排布式,轨道排布式
3．原子核外电子排布式与元素周期律
周期与能级组，族与价电子构型,周期表元素分区。
4．元素性质得周期性
有效核电荷，原子半径,电离能,电子亲与能
第六章分子结构与晶体结构
1、化学键分子或晶体中相邻原子间强烈得相互作用
共价键:共用电子对
分类离子键：阴阳离子间吸引作用
金属键:金属原子、金属离子与电子之间得结合力3．共价键理论要点:配对原则与最大重叠原则
键参数：键长，键角,键能
4．杂化理论与分子构型
等性杂化与非等性杂化,等性杂化分为就是sp，sp2,sp３
5．分子间作用力与分子晶体
分子间作用力分为色散力，诱导力，取向力。
分子极性色散力诱导力取向力
6．离子键与离子晶体 离子得电子构型
2电子型: Li ＋、 B ｅ2 +、 8电子型:Na +，B ａ2 +、 18电子型:Ag +，Zn 2 +、 18＋2电子型:S ｎ2 ＋,Ｂi 2 ＋
9 －— 17电子型：Fe 2
＋，Cu 2+
离子化合物无方向性与饱与性
７。离子极化
离子极化对物质得熔点、溶解度得影响。 8。其她类型晶体
第七章 配位化合物
1．配位化合物得基本概念
配位化合物得组成：内界与外界,内外界之间属于离子键，当然也有得配合物无外界,如Fe(CO)4。
形成体与配位体，形成体主要就是金属原子或金属离子。配位体主要就是能提供孤电子对得原子或分子.配位数就是配位原子数。
命名原则遵循无机化合物得命名原则。 如：[Cu(H ２O ）４]·SO ４ 硫酸四水合铜(II)
2.配位化合物得结构
配位化合物中化学键,包括离子键,共价键,配位键。
杂化轨道与配位化合物得空间构型。
内轨配合物与外轨配合物得异同.内轨配合物就是参与杂化得原子得次外层得电子参与杂化，形成化学键,外轨配合物就是指原子得外层电子参与了杂化。内轨配合物能量低,稳定性高。
3. 配位平衡
平衡常数,平衡常数得应用,配位平衡得移动
配位平衡常数用K 表示或β表示。β值越大表示配离子越稳定。可以应用β来判断相同类型得配合物得稳定性强与弱。也可以进行溶液中某离子浓度得计算.
影响配位平衡得因素有溶液得酸碱性、氧化还原反应、及就是否可以生成更稳定得配合物.
4. 鳌合物 概念与特性
a) 配合物形成体在周期表中得分布
第八章 主族元素（一） 碱金属与碱土金属
1.碱金属（IA )： n ｓ1
Li ， Na ， K ， Ｒｂ， C ｓ， Ｆr2．碱土金属（IIA ）: ｎs 2 Be ， Mg, Ca, Sr, Ｂa ， Ｒａ
3.碱金属元素概述
碱金属得物理性质,钠钾得制备，碱金属氧化物,硫化物,氢氧化物得性质， 生产氢氧化钠得新工艺，重要得钠钾盐。
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大4．碱土金属元素概述 碱土金属元素得物理性质，氧化物、氢氧化物得性质，盐类得通性,硬水软化与纯水得制备。
5．对角线规则
原子半径增大
金属性、还原性增强
电离能、电负性减小
IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs
Ba
LiＢe B
C
Na Mg Al Ｓi 氢氧化物得性质
Ｍ－O－H Ｍ+ + ＯH—
M- O- H ＭO— + Ｈ+
?= z/ｒ(z: M离子得电荷;：ｒ:离子半径）
?1/2 <0、22 MOＨ显碱性
?１/2在0、２2——－0、32间MOH显两性
?1/2〉０、3２MＯH显酸性
第九章主族元素（二）铝、锡、铅、砷、锑、铋
1、元素得概述
1）、ｐ区元素分为金属与非金属元素.只有砷分族３种As，Sb，Bｉ属常见元素。
2、）价电子构型:ｎs２nｐ１-6
３)同一族自上而下，原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属减弱。
4）同周期元素自右而左,形成负氧化态得能力减弱。
5）一般都有多种氧化态.最高氧化态等于价层电子数。
２。铝得典型性质缺电子性、亲氧性及两性，氧化物两性。
3。锡、铅单质得性质
锡、铅氧化物得氧化还原性.
＿
２HgＣl2 + Sn２＋→Ｈg2Cl2↓＋Sn4+ + 2Cｌ
_
Hg2Ｃｌ2 + Sn2+→2Ｈg↓＋Sn4++ 2Cl
锡、铅得氧化物有SnO，SnO２，PbＯ，PbO24.砷、锑、铋得单质及其化合物得性质，含砷、含铅废水得处理。
第十章非金属元素（－）氢稀有气体卤素
1．氢得制备、性质、应用。
氢在自然界中得分布三种同位素：1１H;12Ｈ；13H
氢得成键特征：离子键、共价键、独特得键形
、实验室制备Z n+H2SＯ4→ＺｎＳO4+H２↑
电解法阴极２H2O+２ｅ-→H2↑+2O H—阳极4OＨ-→O2↑+2Ｈ２O＋４ｅ—
工业生产C（赤热)+H2O（g）→H２(g）＋C O(g)
2、稀有气体简介
稀有气体He Ne ArＫｒXe Ｒn
价电子构型nｓ2nｐ6
稀有气体电离能,熔沸点,溶解度，气体密度有如下变化规律。
He Ne Ar Ｋr Xe Rｎ
第一电离能大小
mp、bp、小大
水中溶解度小大
气体密度小大
3、卤素单质得制备，氢化物得性质,熟悉氯得含氧酸及其盐得性质应用。
卤素单质F2Cl2 Ｂｒ２I２
氢化物 HＦ HCl HＢr HＩ
卤素单质可以发生氧化反应，就是很强得氧化剂；单质还可以发生歧化反应。
2．4、拟卤素与氰得几种重要化合物。
第十一章非金属元素（二) 氧硫、氮、磷、碳、硅、硼
1.氧及其化合物
氧单质、臭氧、过氧化氢。过氧化氢得结构及性质.
氧分子表现出顺磁性，就是因为分子中含有2个3电子π键，也就就是含有两个未成对电子，自旋平行.
臭氧浅兰色气体，在距地面２0-40km得高空处存在较多,形成臭氧层,可以吸收紫外线。现在由于氟利昂等影响了臭氧层.臭氧得氧化性比氧得氧化性强。
双氧水市售有30％与3％，分子中存在一个过氧键,四个原子不在一个平面内，即可作氧化剂又可以做还原剂。如双氧水与高锰酸钾与二氧化锰分别反应,
与高锰酸钾反应表现出还原性，与二氧化锰反应表现出氧化性.
2。硫及其化合物
硫单质及其氧化物与含氧酸盐。硫化氢及硫化物
硫单质有3种同素异形体,主要氧化物有ＳO
2,SＯ
３
,形成相应得酸H
2
SO
3
，H
２
SO
4、还有H
2
S
2
O
3
,H
２
S
2
O
4
,Ｈ
2
SO
３
,H
2
Ｓ
2
Ｏ
５
，Ｈ
2
Ｓ
2
O
7
，H
2
S
2
O
8
、硫酸就是二元强酸,
具有吸水性、氧化性与脱水性。H
2Ｓ
２
O
8
形成得盐具有强氧化性，如(ＮH
4
）
2
S
２
O
８
、
硫化氢就是无色有臭鸡蛋气味得气体.其水溶液为二元弱酸。与许多重金属形成难溶盐。
3、氮及其氢化物、硝酸盐
氮气工业上主要就是由液态空气经分馏制得。氨,硝酸就是氮得两种重要化合物。硝酸就是强酸,具有氧化性。硝酸盐分解产物主要有,生成亚硝酸盐，氧化物,金属单质。
亚硝酸盐有毒。
汽车尾气中主要成份有NO
Ｘ
。
4．磷及其化合物。
磷主要得同素异形体有白磷与红磷。氧化物主要有P
2Ｏ
5
，P
2
O
3
、含氧酸主
要有偏磷酸、焦磷酸、磷酸.磷酸可以形成一种正盐与两种酸式盐,只有磷酸二氢盐得水溶液呈酸性,其它两种呈碱性.
5。碳、硅、硼几种单质及其化合物得性质、应用。
碳得同素异形体有三种,即金刚石、石墨与球烯。其中球烯中C60 最稳定。
硅就是地壳中含量最高得元素。石英就是常见得二氧化硅得天然晶体。水玻璃就是硅酸钠得水溶液.
第十二章过渡元素（一)
1．过渡元素得通性。
过渡元素原子半径不如主族元素半径变化,但呈现多种氧化态(如上图),具有很强得配位能力,具有催化性能与磁性,水合离子有颜色。
2．铜副族元素得通性，单质及其化合物得性质.
铜副族元素包括Cu、Ａg、Au。第一副族与主族得区别与联系。第一主族元素活泼。
铜得一价化合物主要有：Cu
２
Ｏ，Ｃｕ2S, ＣｕCｌ
铜得二价化合物主要有：ＣuO, ＣuＳＣuＣl2
银常见得化合物就是AgNO3，不同银得化合物具有感光性，银可以与许多配体形成配合物。银能溶于稀或浓得硝酸中,一般含银得废水废渣需要处理,处理得原则就是产生沉淀，与液体分开.
3．锌副族元素得通性,锌、汞及其化合物得性质
IＩB族包括锌、镉、汞三种元素,都就是银白色金属,它们与元素周期表中得Ｓn,Pb，Bi等一起合称低熔点金属.通常所说得铅管，铅丝都就是镀锌得铁管或铁丝。
镉主要用作耐腐蚀与高温得材料.
汞齐就是汞能溶解许多金属形成液态或固态得合金,如钠汞齐。
锌得主要化合物有：ＺnO，ZnCl2, ZnS，ＺnSＯ４
铬得主要化合物有:CdS，Cｄ(NO3）2, 含镉废水需要处理。
汞得化合物有:Hｇ（NO3）２，ＨgCｌ2,HgO,HｇCl, 含汞废水需要处理。
第十三章过渡金属元素(二)
1．铬及其化合物。
铬就是周期表中VIＢ族第一种元素，在地壳中得丰度,居21位，主要矿物。
铬铁矿(FｅO·Ｃr
２Ｏ
３
).不锈钢就是指含Cr在2%以上得钢。
铬得氧化物与氢氧化物有：
CrO Cｒ２O３
Cｒ(0H）2 Cr(OH）３
具有强氧化性得有CｒO3,H2Cｒ2Ｏ7
Ｎa2Cｒ２Ｏ7 Ｋ2Cr2Ｏ7就是两种重要得重铬酸盐,都就是黄色晶体,分别称做红矾钠与红矾钾。
铬得各种物质之间转化关系见下表.
2．锰及其化合物。
锰就是VＩIB第一种元素，地壳中得丰度为14位，主要以软锰矿（MｎO2、xH2Ｏ)形式存在。
主要化合物有MnO，Mｎ2O3，MnＯ2, MnO3，Mn2Ｏ7
主要氢氧化物有Mn(OH）2, Mn（OH）3，Mn（ＯH）4,Ｈ2ＭnO4,HMnO4应该掌握得就是KMnO4得氧化性质及应用。
３.铁、钴、镍得单质、氧化物、氢氧化物得性质。
铁、钴、镍位于元素周期表VIIIＢ,性质相似,合称铁系元素。它们属于中等活泼金属，高温下能与O，S,Cl等非金属反应。
铁系元素氧化物都有颜色，其中钴二价盐因所含结晶水数目不同而呈现多种颜色。
铁系元素氢氧化物低价有还原性,高价具有氧化性。
实验室配置二价铁盐常用得就是铁得复盐,FｅＳＯ
·(NH4)2SO4·6H2Ｏ
4
第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？ 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？ 5指出在100%硫酸中的酸碱行为？ 8方程式 10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。
12粗略估计下述各酸的pKa值： 第三章
28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低？ 第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成
O？ 8举例说明什么叫做协同成键作用？ 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？ 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？ 22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
软硬酸碱理论 将酸和碱根据性质的不同各分为软硬两类的理论。软硬酸碱理论简称HSAB理论，是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论。它目前在化学研究中得到了广泛的应用，其中最重要的莫过于对配合物稳定性的判别和其反应机理的解释。软硬酸碱理论的基础是酸碱电子论，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准。 体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱。硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力；软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。 在软硬酸碱理论中，酸、碱被分别归为“硬”、“软”两种。“硬”是指那些具有较高电荷密度、较小半径的粒子（离子、原子、分子），即电荷密度与粒子半径的比值较大。“软”是指那些具有较低电荷密度和较大半径的粒子。“硬”粒子的极化性较低，但极性较大；“软”粒子的极化性较高，但极性较小。此理论的中心主旨是，在所有其他因素相同时，“软”的酸与“软”的碱反应较快速，形成较强键结；而“硬”的酸与“硬”的碱反应较快速，形成较强键结。大体上来说，“硬亲硬，软亲软”生成的化合物较稳定。 1963年由R.G. 皮尔孙提出。1958 年S.阿尔兰德、J.查特和N.R.戴维斯根据某些配位原子易与Ag+、Hg2+、Pt2+ 配位；另一些则易与Al3+、Ti4+配位，将金属离子分为两类。a类金属离子包括碱金属、
碱土金属Ti4+、Fe3+、Cr3+、H+；b 类金属离子包括Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+。皮尔孙在前人工作的基础上提出以软硬酸碱来区分金属离子和配位原子：硬酸包括a类金属离子（碱金属、碱土金属Ti4+、Fe3+、Cr3+、H+）硬碱包括F-、OH-、H2O、NH3、O2-、CH3COO-、PO43-、SO42-、CO32-、ClO4-、NO3-、ROH等软酸包括b类金属离子Cu2+、Ag+、Hg2+、Pt2+ Au+;Cd 2+; Pd2+、Hg2+及M0等。软碱包括I-、SCN-、CN-、CO、H-、S2O32-、C2H4、RS-、S2-等 交界酸包括Fe2+、Co2+、Ni2+; Zn2+、Pb2+、Sn2+、Sb3+、Cr2+、Bi3+ 、Cu2+等，交界碱包括N3-、Br- 、NO2-、N2 、SO32-等 表：软硬酸碱分类反应规律“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合①取代反应都倾向于形成硬- 硬、软- 软的化合物。②软-软、硬-硬化合物较为稳定，软- 硬化合物不够稳定。③硬溶剂优先溶解硬溶质，软溶剂优先溶解软溶质，许多有机化合物不易溶于水，就是因为水是硬碱。④解释催化作用。有机反应中的弗里德-克雷夫茨反应以无水氯化铝（AlCl3）做催化剂，AlCl3是硬酸，与RCl中的硬碱Cl -结合而活化。 金属离子和配位原子分成a 和b两类。a类金属离子包括碱金属、碱土金属、高氧化数的轻过渡元素Ti、Fe、Cr和H；b类金属离子包括较重的、低氧化数的过渡元素Cu、Ag、Hg、Pt。a类金属离子的特性随氧化数升高而加强，它优先与体积小、电负性大的原子结合；b类金属离子形成化合物的稳定性，因配位原子的电负性增大而减弱：C≈S>I>Br>Cl>N>O>F此顺序几乎（不是全部）和a类金属离子形成
简答題： 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？ 答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。 答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]， 而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 5. PF3和BF3的分子组成 相似，而它们的偶极矩却明 显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 6. 热量和功是否为体系的 性质?是否为状态函数? 答：热和功都不是体系的状 态函数，而是过程函数。也 不是体系的性质，体系的性 质是描述体系的状态的物理 量，如T，V等。不能谈体系 在某种状态下具有多少功或 多少热量，它们只有在能量 变换时才会有具体的数值， 与途径有关，不同的途径， 数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质 而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2]，N2分子中无成单电 子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子， 因而N2是抗磁性的，而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化？原子轨道 为什么要杂化？ 答：杂化是指形成分子时， 由于原子的相互影响，若干 不同类型、能量相近的原子 轨道混合起来重新组合成一 组新轨道的过程.原子轨道 之所以杂化，是因为：(1) 通 过价电子激发和原子轨道的 杂化有可能可以形成更多的 共价键； (2)杂化轨道比未 杂化的轨道具有更强的方向 性，更利于轨道的重叠；(3) 杂化轨道的空间布局使得化 学键间排斥力更小，从而分 子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相 似，而它们的偶极矩却明显 不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 选择题： 1．汞中毒的症状是 （ A ）(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会 引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调， 严重时死亡 2．在人体血液中负责输送氧 气的金属蛋白是（ D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存 蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3．稀有气体中，最难被液化 的是 （ A ）(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4．下列物质中，强烈氧化性 与惰性电子对效应无关的是 （ C ）(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的 可逆基元反应，正反应的活 化能为E正，逆反应的活化 能为E逆（B ）(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6．下列锕系元素是人工合成 的是 （ B ）(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7．维生素B12含有的金属元 素是 （ A ）(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8．废弃的CN－溶液不能倒入 （ C ）(A) 含Fe3+的 废液中 (B) 含Fe2+的废液 中 (C) 含Cu2+的酸性废液 中 (D) 含Cu2+的碱性废 液中 9. 速率常数k是一个 参数（ D ）(A) 无量纲 参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10．下列各元素中，电子亲 和能最高的是 （ C ）(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11．最早被发现的稀有气体 元素是 （ A ）(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12．下列各元素中，第一电 离能最高的是 （ D ）(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该 反应的E逆为 （ D ） (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14．在酸性溶液中，不能稳 定存在的是 （ A ） (A) VO43－ (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72－ 16．Ln3+离子不易形成羰基 化合物是因为它们 （ B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为： H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时 速度中，正确的是 （ D ） (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z，其 速度方程式为：υ =k[X]2[Y]1/2，若X与Y的 浓度都增加4倍，则反应速 度将增加多少倍 （ D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中，电子亲和能 最高的是 （ B ）(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23．在酸性溶液中，不能存 在的物种是 （A）(A)FeO42-(B)CuI
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无机及分析化学心得 经过一个学期对《无机及分析化学》这门课程的学习，我的感触颇多。因为我是一名转专业的学生，所以在大二的时候才开始上这门课。从一开始的自我想象容易，到自我感觉良好，到有点小小的紧张，再到立志要开始认真的学习，到感觉状态有所好转，再到充满自信。这其中的纠结、艰辛和自豪，不是一两句话就可以描述清楚的。再加上因为我想要获得保研的资格，因此我对于将这门课学好是持着一种前所未有的坚定心情。下面我就将会将我这一学期所收获的一一讲来。 从一开始的自我想象容易，这其中的莫名的自信感来自于因为我在高中的时候是一名理科生，当时的化学成绩自我感觉还行吧，所以在开学的时候说实话根本就没把《无机及分析化学》这门课当做我所学的重点去认真的准备。到后来在开学的第四周的时候开始上无机化学的第一节课，那节课老师在无心之间问了一句：“同学们，现在这个班上有多少人在高中的时候是学的文科啊？”当时我们就只看见前后左右的人都举手了，还认识到只有我们极少数的人是大二的师兄师姐，所以在当时出于身为少数理科生的骄傲和一点点身为师姐的骄傲对这门课的自信又多了一层(虽然其中没有什么联系，但在当时我还真就这么想了，现在想想当时还真幼稚)。在上了3、4 节课的时候吧，紧张感开始出现了，在当时老师其实讲课是讲的很慢的，而我们差不多学到了胶体溶液那一节，当时在听胶团结构的时候，真的就只感觉眼前是一个个熟悉又陌生的字符在眼前飞舞，脑袋中是一片空白，感觉平时都听得懂得字怎么现在就不明白了呢？直到后来在课下复习的时候才渐渐的弄明白。比如：AgNO3 溶液与过量的KI 溶液反应制备AgI 溶胶，其反应的方程式为： AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因为过量的KI 溶液和固体AgI 粒子在溶液中选择吸附了与自身组成相关的I -，因此胶粒带负电。而此时形成的AgI 溶胶的胶团结构 - + x- + 为：【(Agl) m? nI ?( n-x)K 】?XK 此时，(AgI) m为胶核，I-为电位离子，一部分K+为反离子，而且电位离子和反离子一起形成吸附层，吸附层与胶核一起组成胶粒。由于胶粒中反离子数比电位离子少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同，为负电荷。其余的反离子则分散在溶液中，形成扩散层，胶 粒与扩散层的整体成为胶团，胶团内反离子和电位离子的电荷总数
无机化学读书笔记 【篇一：无机化学学习心得】 《普通化学》培训总结 本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络 在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给 我留下深刻的印象，使我受益良多。 本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为 对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难 重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前 沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对 面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。 我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立 场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有 了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识 传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与 潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此 次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手： 第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代 学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、 生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学 结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与 实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。 第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机 化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。 第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的 教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的 方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识 的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。 以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课， 同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受 益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。
高考化学中常见的电子式大全
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中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物
离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写 O O H Cl O Mg2+ Cl 2
成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。对于离子化合 物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉” 的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 ， 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： H C N H O Cl [Fe( —O - Mg 2+ N Mg 2+ N Mg 2+
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
中级无机化学课程和教材建设 一、开设中级无机化学课是学科发展的需要 无机化学作为重要的化学分支学科，涉及周期表的100多个元素和数以万计的化合物，并渗透到化学学科内、外许多相关学科，产生了生物无机化学、无机固体化学、金属有机化学等新领域和新知识。即使是无机元素化学本身的研究和教学也正在从描述向推理、定性向定量、宏观向微观发展。而理科大学化学系本科各专业的教学计划按无机、分析、有机、物化开设基础课的传统延续了数十年，传统的在大学一年级开设的无机化学课程，基本上是建立在中学数、理、化基础之上。它分为两大块：前一块普通化学原理既是为基础元素化学的学习做好理论准备，又是为其他后续化学课程起先导作用；后一块基础元素化学是对元素及其化合物的性质进行介绍。这种课程设置对我国理科化学系学生的知识结构和无机化学的学术水平的提高产生了一定程度的不利影响。由于数、理及化学基础理论知识的局限性，要从结构化学、化学热力学及动力学等理论结合上对无机化学的问题进行深入阐述显然是不可能的，因之无机化学的教学显得不足。一些学校在大四开设无机化学专题来补充，但挂一漏万。所以化学系本科生的无机化学知识水平仍得不到根本提高。打破旧传统，代之以无机化学分段设置课程的结构改革，实施无机化学课程分段教学，开设中级无机化学课，这是新形势的需要。在教学内容上，中级无机化学应该系统介绍现代无机化学所涉及的新理论、新领域、新知识和无机新型化合物。在教学方法上突出结构化学、配位化学及热力学等基础理论在无机化学中的应用。 西北大学化学系自1988年开始在全国较早实施无机化学课程分段教学，在一年级开设初等无机化学，在三年级下学期开设“中级无机化学”课程。中级无机化学课程关注化学系课程体系的总体改革，除了要把握住中级无机化学在无机化学总教学计划中的准确位置，选择的内容应反映无机化学学科发展的现状之外，还要把握住中级无机化学在化学学科整体教学计划中的准确位置。在课堂教学中，体现“结构—反应—性能”一体化的讲授主线，根据课程要求对讲授的内容作精心的选择、创造性组织和深入浅出地介绍，以启迪学生，使其能在时代发展水平上超前和创造思维。这样的中级无机化学课程既能真正讲授无机化学本身的内容，又能用结构化学、热力学和反应理论来统一阐述无机元素化学，更便于新知识和新领域的介绍。克服了传统的在大学一年级开设的无机化学中讲授了一些不该由自己承担的化学基本原理的知识内容，而对应该由自己讲授的一些无机化学的基本内容却因学生的基础和学时的限制而舍弃的弊病。 二、恰当定位，构建中级无机化学课程
中级无机化学复习题 1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？ 2．为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？ 3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。 4．比较Lewis碱强度：NH3NF3NCl3NBr3 比较Lewis酸强度：BBr3BCl3BF3 5．完成下列化学反应： CO(NH2)2＋H2SO4→ HNO3 ＋HF → H－＋NH3 → 6．由于形成水合物必须放热，试分析M c X a(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。 已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39 J·K－1·mol－1，S mθ(H2O，l)＝69.91 J·K－1·mol－1） 7．试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。 （已知：PtF6－的半径为310 pm，Xe+半径为180 pm；Xe(g) 的第一电离能I1＝1170 kJ mol-1，PtF6(g)的电子亲合能－771 kJ mol-1） 8．利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。 HgF2 + BeI2= BeF2 + HgI2 Ag+ + HI = AgI + H+ 9．下图为自由能-温度图，回答下面问题： （1）为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？ （2）已知CO2线有△Gθ＝－393.5－3.3×10-3T，CO线有△
G θ＝－221－0.18T ，求二线交点温度。 （3） 分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物MO 时的反应方程式？ （4）为什么可以采用加热的方法制备Ag? 10．通过设计热力学循环计算CrCl 的生成焓，并讨论其能否稳定存在？（已知Cr +的半径估计约为100 pm, r （Cl -）＝181 pm ，Cr 的升华焓和电离能 分别为397和653 kJ mol -1，Cl 2的离解能为243.4 kJ mol -1, Cl 的电子亲合能为 368.5 kJ mol -1） 。11. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图： 请回答下列问题： 1) 计算：φo (IO 3-/I -)＝? φo (IO 3-/HIO)＝? 2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应； 3) 在酸性介质中H 2O 2与HIO 3能否反应； 4) 在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应；5) 综合3)、4)两个反应，HIO 3与H 2O 2反应最终结果是什么？用反应式说明． 12. 利用价层电子对互斥理论完成下列问题 1）判断ClF 3、IF 5分子结构，画出分子构型图，说出构型名称。 IO 3- HIO I 2 I - 1.1951.450.535O 2 H 2O 2 H 2O 1.770.68
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为 R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同， 将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量 称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态
中级无机化学线上考试总结 2019-2020-2 冯锡兰，王淑涛 中级无机化学是面向化学专业二年级学生开设的限选课，本学期共46名同学选修本课程。总学时32，由王淑涛老师（前四周）和冯锡兰老师（后四周）共同讲授。以往考试形式为线下开卷考试，总成绩构成为：平时成绩30%+期末成绩70%。本学期针对疫情下的特殊情况，我们共同商讨了在线教学模式和考试模式，并与学生进行沟通确定。成绩构成调整为平时成绩50%+期末成绩50%，加大了过程考核的权重，以有效督促学生平时的在线学习。平时成绩构成两位老师根据自己的教学模式单独制定。王淑涛老师的平时成绩计算方式：雨课堂出勤及八次作业取平均值。冯锡兰老师的平时成绩计算方式：作业50%+雨课堂（出勤+测试）50%+弹幕额外加分（一条弹幕0.5分）。总的平时成绩由两位任课教师的平时成绩汇总后取平均值。在线考试最终确定使用雨课堂平台进行，依然为开卷形式。 本课程已于第八周结课，4月25日19:00~21:20完成在线考试，目前已完成试卷批改及成绩统计，现将本课程考评模式及线上考试情况总结如下。 1、过程考核实施方案： （1）灵活选择教学平台，保证过程考核的即时性和有效性 这次在线授课两位老师均选择了腾讯为主要平台。事实证明，平台始终运行稳定，直播、在线交流没有出现过卡顿或者崩溃的情况，并且作业的功能也非常强大。直播的同时使用了雨课堂的签到和在线测试、弹幕等功能，学生的出勤和答题情况可以即时查看、保留和传送，保证了过程考核的全面、客观、有效。
雨课堂弹幕和答题情况图示 （2）合理精简教学内容，增加课堂练习和随堂测试时间 为了提高学生的听课效率、保证教学效果，必须对教学内容进行调整和精简，突出主线和重点难点，其它知识引导学生进行线下自学，这样留出足够的时间开展在线测试和互动交流。一般每次课可以设计1~2次在线测试，外加1~2次弹幕答题，答题频率和时间节点的设置要合理，以有效抓住学生的注意力、调节课堂氛围、巩固教学效果。 （3）重新编排课后作业，布置、提交、批改全部在线完成 根据教学内容安排复习思考题和作业。复习思考题作为学生总结复习教学内容的提纲，不需要提交；作业发布在雨课堂或以图片形式发布在作业里，让学生线下完成后，拍照提交，并限制截止时间。教师在线批阅完成后，平台有即时提醒学生查看的功能。