2020年高考化学热点专题突破（热点七）
热点一物质结构元素周期律
热点二水的电离和溶液的pH
热点三化学反应速度、化学平稳
热点四离子方程式正误判定
热点五离子共存
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
热点七氧化－还原反应
热点八电化学
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
热点十正确书写热化学方程式
热点七氧化－还原反应
【知识规律总结】
一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判定
1、表5-1 氧化-还原反应中反应物与生成物的关系
总结：升、失、氧、还、还降、得、还、氧、氧
2、依照氧化还原反应方程式
—
〔较强〕〔较强〕〔较弱〕〔较弱〕
在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化剂的氧化性越强，那么其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，
那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3、依照金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强〔铂金除外〕；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
4、依照元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐步增强，还原性逐步减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐步减弱，还原性逐步增强。
5、依照反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，那么氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
6、其它条件
一样溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之那么越弱。
二、氧化-还原反应规律
1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性。
3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
4、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
5、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。
针对性练习
1. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，那么元素Cr在被还原的产物中的化合价是( B )
A．+6B．+3C．+2D．0
2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( C )
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
3.以下表达中,正确的选项是( D )
A．含金属元素的离子不一定差不多上阳离子
B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A )
A．5:3 B．5:4C．1:1 D．3:5
5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2 S2O3溶液恰好把224mL〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl-离子，那么S2O32－将转化成( D )
A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－
6. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( B )
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2
7. 将NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是( C )
A．2 B．4 C．6 D．8
8．KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH〔A 〕
A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失